山东省济宁市第一中学2025-2026学年高一上学期10月质量检测（一）化学试卷

济宁市第一中学2025—2026学年度第一学期质量检测(一) 高一化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学是严谨的，诗词是浪漫的，两者看似格格不入，然而古诗词中常常有化学的身影，下列古诗词中的化学知识错误的是 A. “烟笼寒水月笼沙”，此环境下能发生丁达尔效应 B. “零落成泥碾作尘，只有香如故”，揭示了微粒分子是不断运动的 C. “炉火照天地，红星乱紫烟”，涉及氧化还原反应 D. “粉身碎骨浑不怕，要留清白人间”，只发生了物理变化 2. 下列说法正确的是 A. 金刚石，石墨，C60互为同素异形体，物理性质完全相同 B. BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 C. 高锰酸钾加热分解制取氧气属于离子反应 D. 溶于水后能电离出OH-的化合物一定是碱 3. NaCl固体溶解过程及NaCl溶液导电的示意图如图所示。下列说法错误的是 A. NaCl固体由Na+与Cl-规律排列构成 B. 图甲中，a离子为Cl-，b离子为Na+ C. 通电后，氯化钠发生电离，产生了水合离子 D. 图乙表示通电后，离子定向移动，推测X为与电源正极相连的电极 4. 下列说法正确的是 A. 向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Cl- B. 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO C. 向某溶液中依次加入BaCl2溶液、HCl溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Ag+ D. 向某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有CO 5. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B. NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C. BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 D Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 6. 已知有如下反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在①、③反应中均作氧化剂 B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 溶液中可发生： 7. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 遇石蕊变红的溶液：Ba2+、、Fe2+、K+ B. 常温下pH小于7的溶液：、Fe2+、Br-、 C. 澄清透明溶液：Na+、K+、、 D. 含氯化铁的溶液：K+、Ba2+、、OH- 8. 以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ① ② ③ ④ A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④ 9. 为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是 A. 上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强 B. 上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强 C. 上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂 D. 的氧化性大于的氧化性 10. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂，具有氧化性 B. 氧化性：MnO＞ C. 氧化剂和还原剂的离子个数之比为5∶2 D. 若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子 二、多选题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 向溶液中滴入稀硫酸： C. 向溶液中通入少量： D. 将少量溶液滴入澄清石灰水中： 12. 某溶液仅由Na+、K+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，且各离子个数相等，取适量溶液进行如下实验： ①加过量盐酸无明显变化，得到无色溶液； ②取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OH)2，产生白色沉淀1； ③取操作②后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2； 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 根据操作①现象，推断一定不存在 B. 原溶液中一定存在Na+和K+ C. 白色沉淀2是AgCl，证明原溶液中含有Cl- D. 原溶液中可能存在Cl- 13. 含元素碲()的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是 A. 反应①利用了的还原性 B. 反应②中是氧化剂，同时还应有 C. 反应③利用了的氧化性 D. 转化为未发生氧化还原反应 14. 某工厂的废水中含有大量的FeSO4较多的CuSO4和少量的Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如下流程制备绿矾(FeSO4·7H2O)并回收金属铜。下列叙述正确的是 A. “操作Ⅲ”中的具体操作是酒精灯加热至蒸发皿中出现大量晶体后用余热蒸干 B. “试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸 C. 加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成 D. “溶液G”和“溶液K”都只含一种溶质 15. 已知反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列关于该反应的说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂的个数之比为3：1 B. 被氧化的FeSO4与被还原的Na2O2的个数比为2：5 C. 生成1个O2分子时，转移10个电子 D. 该反应中，还原剂只有FeSO4，氧化产物是Na2FeO4与O2 第Ⅱ卷(非选择题) 16. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 Ⅰ．下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上： （1）H3PO4、H2SO3、HCl、HNO3___________。 （2）MgO、Na2O、CO2、CuO___________。 Ⅱ．已知下列物质： ①熔融氧化钠②蔗糖③氢氧化钡④SiO2⑤稀盐酸⑥硫酸氢钠固体⑦铝⑧食醋⑨CaCO3⑩H2CO3 （3）其中能导电的分散系是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。 （4）①的电离方程式为___________。 （5）⑧可用于去除水垢中的CaCO3，请写出其反应时的离子方程式___________。 （6）SiO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SiO3，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式___________。 17. 某兴趣小组的同学利用电导率传感器，研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验Ⅰ：向一定体积Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸，如图2所示： （1）Ba(OH)2的电离方程式为___________。 （2）逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是___________；AB段发生的反应的离子方程式为___________。 （3）C处溶液中大量存在的微观粒子有H2O、___________。 （4）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是___________(填序号)。 ①向一定体积的AgNO3溶液中持续滴加盐酸 ②向一定体积的饱和石灰水中不断通入CO2 ③向一定体积的MgSO4溶液中持续滴加KOH 溶液实验Ⅱ：向相同体积的某种Ba(OH)2溶液中分别逐滴加入H2SO4溶液、NaHSO4溶液，如图3所示： （5）代表滴加H2SO4溶液的导电能力变化的曲线是___________(填“①”或“②”)。 （6）写出a→b反应的离子方程式：___________；写出c→d反应的化学方程式：___________。 18. 工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠()的工艺流程如下： （1）反应Ⅰ的化学方程式为___________；在进行反应时，向NaCl溶液中先通入___________(填“”或“”)； （2）实验室中进行操作1所用到的玻璃仪器有___________； （3）已知灼烧时会生成，则其化学方程式为___________； （4）已知与稀硫酸反应会生成，则其离子方程式___________； （5）副产品X化学式为___________；该生产中可循环利用的物质为___________(化学式)。 19. Ⅰ.高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。 （1）高铁酸钠与水发生剧烈反应生成氧气，起到杀菌消毒的效果，而铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚达到净水效果。实验室中也可以制备Fe(OH)3胶体，其制备的化学方程式为___________。 （2）工业上制取高铁酸钠的方法是以次氯酸钠(NaClO的还原产物为NaCl)与硫酸铁为原料，在强碱性条件下制备高铁酸钠溶液，反应的离子方程式为___________。 Ⅱ.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题： （3）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 ①利用H3PO2进行化学镀银反应中，参加反应的氧化剂(Ag+)与还原剂(H3PO2)的个数比为4：1，则氧化产物为___________(填化学式)。 ②从分类来看，NaH2PO2属于___________。 a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物 （4）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。配平白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式，并用双线桥法标注电子转移的方向和数目_________。 ___________P4+___________Ba(OH)2+___________H2O—___________Ba(H2PO2)2+___________PH3↑。 20. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 （1）有下列四个反应： ①SO3+H2O=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+2H2O=4HF+O2 ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑤2H2O2H2↑+O2↑ 上述反应中H2O作还原剂的是(填序号，下同)___________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是___________。 （2）已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，一定无Cu2+ B. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中可能有Fe3+ C. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+ D. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 （3）碘酸钾(KIO3)是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另一种化合物。 ①该反应中被氧化的I原子与被还原的I原子的个数之比为___________。 ②已知+5I-+6H+=3I2+3H2O，则检验食盐中含KIO3时，除食盐外还需要的试剂有___________(填字母)。 a．稀硝酸 b．食醋 c．淀粉溶液 d．蒸馏水 e．KI-淀粉试纸 （4）某反应体系有反应物和生成物共7种：CO2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2C2O4、K2SO4.已知该反应过程中产生气泡，请正确书写反应的化学方程式，并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目___________。 济宁市第一中学2025—2026学年度第一学期质量检测(一) 高一化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 二、多选题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】CD 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】BC 第Ⅱ卷(非选择题) 【16题答案】 【答案】（1）HCl （2）CO2 （3） ①. ⑤⑧ ②. ②④ （4）Na2O(熔融)=2Na++O2- （5）2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ （6）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 【17题答案】 【答案】（1）Ba(OH)2=Ba2++2OH- （2） ①. 红色变浅直到消失 ②. OH-+H+=H2O （3）Ba2+、Cl-、H+ （4）①③ （5）① （6） ①. Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O ②. NaOH+NaHSO4=H2O+Na2SO4 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）玻璃棒、烧杯、漏斗 （3） （4） （5） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O或2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O （3） ①. H3PO4 ②. ac （4）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑， 【20题答案】 【答案】（1） ①. ③⑤ ②. ②④ （2）BD （3） ①. 1：5 ②. bde （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $