精品解析：四川省眉山市仁寿县校际联考2024-2025学年高二上学期期中化学试题

2026届高二下期半期校际联考 化学试题 总分100分 75分钟 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Si-28 Fe-56 Al-27 Cu-64 Cl-35.5 Ca-40 I卷(选择题) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学反应常伴随能量变化。下列反应属于吸热反应的是 A. 过氧化钠与水的反应 B. 白磷的自燃 C. 碳酸氢钠与盐酸的反应 D. 镁条与盐酸的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水的反应生成氢氧化钠和氧气，放出热量，是放热反应，A错误； B．白磷的自燃放出热量，是放热反应，B错误； C．碳酸氢钠与盐酸的反应后溶液的温度降低，是吸热反应，C正确； D．镁条与盐酸的反应生成氯化镁和氢气，放出热量，是放热反应，D错误； 故选C。 2. 下列有关速率和平衡说法正确的是 A. 已知反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时CO2(g)的浓度将升高 B. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释 C. 重铬酸钾溶液中存在：(橙色)(黄色)，若滴加少量NaOH溶液，平衡正移，溶液由橙色变黄色 D. 使用正催化剂，改变了反应历程和∆H，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的平衡常数表示式为K=，温度不变平衡常数不变，达到新平衡时CO2(g)的浓度不变，故A错误； B．H2、I2生成HI的反应前后气体计量数之和不变，压强不影响该反应平衡移动，增大压强导致气体体积减小，碘蒸汽浓度增大，导致气体颜色加深，不能用平衡移动原理解释，故B错误； C．重铬酸钾溶液中存在：(橙色)(黄色)，若滴加少量NaOH溶液，氢离子浓度减小，平衡正向移动，c()增大，溶液由橙色变黄色，故C正确； D．使用正催化剂，改变了反应历程，但是不能改变∆H，故D错误。 答案选C。 3. 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是 A. 在含铁元素较多的酸性土壤中 B. 在潮湿疏松的碱性土壤中 C. 在干燥致密不透气的土壤中 D. 在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性环境或中酸性物质或弱碱性环境与铁发生反应，会加快铁的腐蚀，故A错误； B．潮湿疏松的土壤中，铁容易发生电化学腐蚀，故B错误； C．干燥致密不透气的土壤中，氧气稀薄，且无电解质溶液，故不易形成原电池，铁的腐蚀速率很小，故C正确； D．潮湿疏松的环境提供溶液环境，铸铁含碳较多可以形成原电池，会加速铁的腐蚀，故D错误； 答案选C。 4. 下列有关合成氨工业的说法正确的是 A. 由于氨易液化，、在实际生产中可循环使用，所以总体来说合成氨的产率很高 B. 铁触媒作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 C. 合成氨工业的反应温度控制在400~500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D. 从合成塔出来的混合气体中只占15%，故合成氨厂的产率都很低 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高，故A正确； B．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，故B错误； C．控制反应温度为400~500℃，一是为了使反应速率不至于很低，二是为了使催化剂活性最大，故C错误； D．虽然从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%，但由于原料气N2和H2循环使用和不断分离出液氨，所以生产NH3的效率还是很高的，故D错误； 故选A。 5. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列说法中正确的是 A. ①和③元素均为非金属元素，并且位于同一主族 B. ②号元素的单质具有强氧化性 C. 第一电离能： D. 电负性： 【答案】C 【解析】 【分析】由基态原子的电子排布式可知，①为N元素、②为Na元素、③为S元素、④为K元素。 【详解】A．N为第VA族元素，S为第VIA族元素，故A错误； B．Na具有强还原性，故B错误； C．同周期元素，从左到右原子电离能依次增大，同主族元素，从上到下原子电离能依次减小，则第一电离能大小顺序为，故C正确； D．同周期元素，从左到右原子电负性依次增大，同主族元素，从上到下原子电负性依次减小，则电负性大小顺序为N＞P＞Na＞K，故D错误； 故选C。 6. 共价键的强弱可用键能来衡量。键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知：，，则的键能为 化学键 键能 347.7 a 413.4 436.0 463.0 b A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应②—①×2得到反应2H2+O2(g)=2H2O(g)ΔH=−482kJ/mol，由反应热与反应物的键能之和与生成物键能之和的差值相等可得：(436.0×2+b—463.0×4)kJ/mol=—482kJ/mol，解得b=498.0，故选A。 7. 恒温条件下，加水稀释浓度为0.1 mol∙L−1的HF溶液，下列各量保持增大的是 ①c(H+) ②c(F− ) ③ c(OH−) ④Ka (HF) ⑤Kw ⑥ A. ①⑥ B. ③⑥ C. ②④ D. ④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】HF是弱电解质，存在弱的电离平衡，向此溶液向加水稀释，促进HF的电离，氢离子、氟离子的物质的量增大，但氢离子、氟离子浓度下降，则c(OH-)增大；又Ka(HF)、Kw是只和温度有关，温度不变，则Ka(HF)、Kw不变；==，Ka(HF)不变，c(H+)变小，则变大，故③⑥保持增大，答案选B。 8. 铬及其化合物在催化方面具有重要应用。Cr2O3在丙烷脱氢：C3H8(g)=3C(石墨，s)+4H2(g)过程中起到催化作用，其中的部分反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. Cr2O3在丙烷脱氢的反应过程中可能作氧化剂和氧化产物 B. 该反应的焓变为E1-E2+ΔH2+E3-E4 C. C3H8(g)=3C(石墨，s)+4H2(g)，该反应在高温条件下能自发进行 D. 该反应可实现将化学能转化为热能 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cr2O3在丙烷脱氢过程中起到催化作用，可能是Cr2O3先做氧化剂，将丙烷或氢气氧化，然后再被生成的某物质氧化为Cr2O3，所以Cr2O3在丙烷脱氢的反应过程中可能作氧化剂和氧化产物，故A正确； B．该反应的焓变为各步反应焓变的和，所以该反应的焓变为E1-E2+△H2+E3-E4，故B正确； C．该反应为分解反应，△H>0，且该反应为气体分子数增大的反应，所以△S>0，根据△G=△H-△TS，当△G<0时反应可自发进行，所以该反应在高温条件下能自发进行，故C正确； D．该反应为吸热反应，该反应不能实现将化学能转化为热能，故D错误； 故选D。 9. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 长期施用铵态氮肥会导致土壤酸化 B. 可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 C. 用醋酸除去水壶中的水垢 D. 配制溶液时先将晶体溶于较浓盐酸再稀释 【答案】C 【解析】 【详解】A．长期施用铵态氮肥，会发生水解，从而使土壤酸化，与盐类水解有关，故A不选； B．可溶性的铝盐、铁盐会水解得到胶体，胶体，胶体能吸附水中的悬浮物等杂质，从而可作净水剂，与盐类水解有关，故B不选； C．用醋酸除去水壶中的水垢是发生了反应：，与盐类水解无关，故C选； D．配制溶液，加入稀盐酸溶解固体，以抑制的水解，与水解有关，故D不选； 故选C。 10. 化学能与电能的直接转化需要在一定的装置中才能实现。下列装置与对应叙述相符的是 A. 装置①中的溶液浓度保持不变 B. 装置②可通过牺牲阳极保护钢铁设施 C. 装置③的正极电极反应式： D. 装置④的正极电极反应式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①阳极先是锌失去电子，再是铁失去电子，再是铜失去电子，而阴极铜离子得到电子，因此溶液中的浓度会降低，故A不符合题意； B．装置②可通过牺牲阳极保护钢铁设施，则应该接一块活泼性比铁强的金属，比如金属锌，而不是能接活泼性比铁弱的金属，或则会加快铁的腐蚀，故B不符合题意； C．装置③的正极是铁离子得到电子变为亚铁离子，其电极反应式：，故C不符合题意； D．装置④是氢氧酸性燃料电池，则正极电极反应式：，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 11. 下列事实与解释或结论不相符的是 选项 事实 解释或结论 A 取溶液于试管中加热，发现溶液颜色变为黄绿色；再将试管置于冷水中，溶液颜色又由黄绿色转变为蓝绿色 溶液中存在以下平衡：(蓝色)(黄色) ，在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动 B 分别测定浓度均为的和溶液的，后者大于前者 C 向溶液中先加入溶液，再加入5滴溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 D 向溶液中滴入溶液5~6滴，加振荡，静置后下层液体呈紫红色，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热CuCl2溶液颜色变为黄绿色，冷却恢复蓝绿色，说明溶液中存在以下平衡：(蓝色)(黄色)，且ΔH＞0，为吸热反应，在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动，A正确； B．醋酸铵为弱酸弱碱盐，CH3COO-、均水解，的水解对CH3COO-水解有影响，因此醋酸铵溶液的pH由阴、阳离子的相对水解程度共同决定，不能仅通过比较阴离子的水解来得出结论，B错误； C．硝酸银溶液与KCl溶液发生AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3，根据题中所给量，AgNO3不足，KCl过量，再加入KI溶液，有黄色沉淀生成，发生AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)，从而说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C正确； D．向溶液中滴入溶液5~6滴，如果该反应完全进行，则FeCl3反应完全，滴入KSCN溶液，溶液不变红，根据题中所给实验现象，溶液变红，推出I-与Fe3+的反应有一定的限度，D正确； 故选B。 12. 室温下，相同条件下如下的四种溶液。①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法不正确的是 A. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-) B. 水电离的c(H+)：①=②=③=④ C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>① D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1>V2 【答案】A 【解析】 【详解】A．的硫酸溶液，的氨水，一水合氨浓度远大于硫酸，两者等体积混合，溶液中含有大量一水合氨使溶液呈碱性，故所得溶液中，A错误； B．①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(H+)：①=②=③=④，B正确； C．根据稀释定律可知，强酸强碱每稀释10倍pH值向7靠近1个单位，弱酸弱碱每稀释10倍pH向7靠近小于1个单位可知，分别加水稀释10倍，四种溶液的pH分别为：大于2小于3，等于3，大于11小于12，等于12，故pH的值大小为：③>④>②>①，C正确； D．V1L④与V2L①溶液混合后，若V1=V2即CH3COOH和NaOH恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO-水解使得溶液显碱性，故若混合后溶液pH=7，则V1>V2，D正确； 故答案为：A。 13. 中国科学院大连化物所的研究团队创新性提出锌碘单液流电池的概念，实现锌碘单液流中电解液的利用率近100%，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时A电极反应式为：Zn2++2e-=Zn B. 放电时电解质储罐中离子总浓度减小 C. M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜 D. 充电时A极增重65g，C区增加离子数为2NA 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．放电时A电极是负极，A极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故A错误； B．放电时，A区发生反应Zn-2e-=Zn2+，C区Cl-进入A区，所以电解质储罐中离子总浓度增大，故B错误； C．放电时，C区Cl-进入A区、K+进入B区，所以M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，故C正确； D．充电时A极增重65g，A区发生反应Zn2++2e-=Zn，电路中转移2mol电子，根据电荷守恒，2molCl-自A区进入C区，2molK+自B区进入C区，C区增加离子数为4NA，故D错误； 选C。 14. 25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO﹣)﹣c(CN﹣)═c(HCN)﹣c(CH3COOH) B. ④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂 C. HCN酸性比CH3COOH弱，所以点①溶液中水的电离程度小于点②溶液 D. 点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣) 【答案】C 【解析】 【详解】A．点①所示溶液的溶质为HCN和NaCN，点②所示溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，利用物料守恒可知，点①所示溶液满足：c(HCN)+c(CN﹣)═2c(Na+)，点②所示溶液满足：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，则c(CH3COO﹣)﹣c(CN﹣)═c(HCN)﹣c(CH3COOH)，A正确； B．NaOH溶液分别滴定CH3COOH溶液和HCN溶液时，恰好完全反应溶质分别为CH3COONa和NaCN，溶液均显碱性，④⑤时消耗氢氧化钠的体积为20mL，则④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂，B正确； C．点①所示溶液的溶质为HCN和NaCN，溶液显碱性，水解大于电离；点②所示溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性，电离大于水解；盐的水解促进水的电离，酸抑制水的电离，则所以点①溶液中水的电离程度大于点②溶液，C错误； D．点②和点③间(不含端点)均显酸性，则溶液中存在离子浓度大小关系：c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)，D正确； 故选C。 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4题，共58分) 15. 现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素基态原子p轨道有两个未成对电子 D原子的第一至第四电离能分别是：；；； E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 （1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了___________。 （2）A、B、C的原子半径由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。 （3）D元素与同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的排序为___________(用元素符号表示)；B与E的简单氢化物的稳定性大小关系为___________(用化学式表示)。 （4）E原子中电子占据的最高能层符号是___________，其核外电子共有___________种空间运动状态。 （5）F元素位于元素周期表中的___________区，的价层电子轨道表示式为___________。 （6）过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）洪特规则 （2） （3） ①. ②. (或) （4） ①. M ②. 9 （5） ①. d ②. （6） 【解析】 【分析】A 元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，A 为 C，B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1，电子排布为：，B 为 N 元素，C元素基态原子p轨道有两个未成对电子，电子排布为：，C 为 O，D原子的第一至第四电离能分别是：；；；，其原子的第二电离能与第三电离能差异很大，说明该原子易失去两个电子，说明最外层有两个电子，D 为 Mg，E原子核外所有p轨道全满或半满，E 为 P， P元素基态原子电子排布式是1s22s22p63s23p3，3p轨道半满，其余原子轨道均是全满；F 在周期表的第四周期第 8 纵列，F 为 Fe。 【小问1详解】 根据分析，可知A为C元素，其基态原子的电子排布图应为，该同学所画的轨道表示式违背了“洪特规则”。 【小问2详解】 除稀有气体外，同周期从左到右元素原子半径递减， A、B、C的原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 【小问3详解】 同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但IIA、VA原子核外电子排布形成半满和全满结构，能量较低，则第一电离能大于相邻元素，因此D元素与同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的排序为 (用元素符号表示)；同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则B与E的简单氢化物的稳定性大小关系为(或) (用化学式表示)。 【小问4详解】 E 为 P，P元素基态原子电子排布式是1s22s22p63s23p3，则E原子中电子占据的最高能层符号是M，其核外电子共有1+1+3+1+3=9种空间运动状态。 【小问5详解】 F 为 Fe，基态原子价电子排布式是3d64s23，则F元素位于元素周期表中的d区，的价层电子轨道表示式为。 【小问6详解】 过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，即过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水该反应的离子方程式为：。 16. 据报道，也是一种温室气体，对环境的影响是相同条件下的40倍。研究和的转化技术对环境改善有着积极的意义。一个比较好的思路是，首先两者在一定条件下反应转化为和，然后再将和反应转化为。 已知：①甲烷的燃烧热为；② ；③ 。 （1）写出符合甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。 （2）常温下，，其反应热___________。 （3）若已知以下两个反应的平衡常数分别为： 则的平衡常数为___________(用、表示)。 （4）有人提出分开处理温室气体的思路如下： i．将转化为，其原理为：，若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法能说明该反应已达到平衡的有___________(填标号)； A．断裂键的同时断裂键 B．、、的物质的量恰好相等 C．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 D．体系的压强不再发生改变 ii．将纯化后制作成燃料电池，则在酸性条件下，该燃料电池工作时负极的电极反应式为___________。 （5）研究发现，和在催化剂作用下可以按照不同的计量数之比进行反应。其原理如下： ① ② 向体积恒定的容器中通入一定量的和发生反应，温度升高，则平衡时的平衡浓度___________(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“不发生改变”)。若在反应过程中，随着温度的升高，持续监测与的浓度比，测得的数据先增大后减小，其先增大的原因可能是___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. CD ②. （5） ①. 逐渐减小 ②. 在相对较低温度范围内，随着温度升高，反应①的催化剂活性逐渐增大，反应速率增大较显著(或“在相对较低温度范围内，随温度升高，反应①的选择性逐渐增大”) 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；甲烷的燃烧热为，则为： ； 【小问2详解】 已知： ① ； ② ； ③ 由盖斯定律，①-2×②-2×③得反应； 【小问3详解】 化学平衡常数等于生成物的浓度系数次方与反应物的浓度系数次方之比； ① ② ①+2×②得反应，则平衡常数为； 【小问4详解】 i． A．2分子中存在6个N-H键，则断裂键的同时断裂键时，正逆反应速率不相等，没有平衡； B．、、的物质的量恰好相等，不能说明正逆反应速率相等，不确定是否平衡； C．氨气、二氧化碳、水的摩尔质量各不相同，且气体总的物质的量随着反应进行发生改变，混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不再发生改变，反应达到平衡； D．反应为气体分子数改变的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态； 故选CD； ii．将纯化后制作成燃料电池，则在酸性条件下，该燃料电池工作时负极的电极反应为甲烷失去电子被氧化为二氧化碳，结合质量守恒，反应为：； 【小问5详解】 向体积恒定的容器中通入一定量的和发生反应，温度升高，反应①逆向进行，反应②正向进行，则平衡时的平衡浓度逐渐减小；若在反应过程中，随着温度的升高，持续监测与CO的浓度比，测得的数据先增大后减小，其先增大的原因可能是在相对较低温度范围内，随温度升高，反应①催化剂活性逐渐增大，反应速率增大较显著(或“在相对较低温度范围内，随温度升高，反应①的选择性逐渐增大”)。 17. 乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）电离方程式为___________。 （2）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 ①___________。 ②c点对应的pH为___________。 （3）可以使酸性溶液褪色，生成。常用酸性溶液和溶液反应来测定溶液中钙的含量：取待测液，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，滤出的沉淀洗净并用稀硫酸溶解后，再用标准溶液滴定。 ①溶液在酸性条件下滴定草酸的离子方程式为___________。 ②用滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是___________(填标号)。 a． b． c． ③滴定终点的标志为___________。 ④下列操作中，使溶液中测定的钙含量数值偏低的是___________(填标号)。 a．滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出 b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液 d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ⑤若某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算，则该溶液中钙的含量为___________。 【答案】（1）、 （2） ①. ②. 2.7 （3） ①. ②. b ③. 当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色 ④. ad ⑤. 【解析】 【分析】滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作； 【小问1详解】 是一种二元弱酸，是弱电解质，要分步电离，电离方程式为、； 【小问2详解】 随着氢氧化钠滴入，草酸物质的量分数减小、草酸氢根离子物质的量分数先增大后减小、草酸根离子物质的量分数增大，则曲线1、2、3分别为、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系曲线； ①，由图可知，当时，pH=1.2，此时==； ②由图可知，当时，pH=4.2，则===，==，c点存在关系，则，，pH=2.7； 【小问3详解】 ①溶液在酸性条件下滴定草酸，发生氧化还原反应生成锰离子和二氧化碳，锰化合价由+7变为+2、碳化合价由+3变为+4，结合电子守恒，反应离子方程式为。 ②酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，因此用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液，滴定排气时用左手控制滴定管的活塞，拇指和食指、中指旋转活塞，使得液体流出冲出气泡，故选b； ③高锰酸钾溶液为红色，故滴定终点的标志为当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色。 ④a．滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出，使得标准液用量偏小，测定的钙含量数值偏低； b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数，使得标准液浓度偏小，导致标准液用量增大，测定的钙含量数值偏高； c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液，使得标准液浓度偏小，导致标准液用量增大，测定的钙含量数值偏高； d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，使得标准液读数偏小，测定的钙含量数值偏低； 故选ad； ⑤由图，标准液用量为22.80mL-0.80mL=22.00mL，结合反应、化学式和碳元素守恒，存在，则该溶液中钙的含量为0.0088。 18. 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为，另含)为原料回收镍，工艺流程如图。 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表。 氢氧化物 开始沉淀的 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： （1）浸出渣主要成分为___________、___________。(填化学式) （2）“除铜”时，与反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化”的目的是将溶液中氧化为，写出该反应的离子方程式___________。温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是___________。 （4）“调”时，的控制范围为___________。 （5）“除钙”后，若溶液中浓度为，则___________。[已知常温下，] （6）用可溶性碳酸盐，可以浸取固体，在溶液浸取过程发生反应：。已知：时，，则此温度下该反应的平衡常数K为___________(计算结果保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. 避免温度太高，过氧化氢受热分解 （4）3.7≤pH＜7.7 （5） （6） 【解析】 【分析】以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，废镍催化剂先用硫酸浸取，过滤得含有镍离子、铁离子、钙离子、铜离子的溶液，再通入硫化氢除去铜离子，且使铁离子被还原成亚铁离子，得硫化铜、硫固体，过滤得滤液中含有镍离子、亚铁离子、钙离子，加入H2O2氧化亚铁离子为铁离子，调节pH生成氢氧化铁沉淀，镍离子不沉淀，加入氟化钠除去钙离子，再加入氯化钠后电解得NiOOH，灼烧得三氧化二镍。 【小问1详解】 用硫酸浸取惠普各氧化物转化为离子进入溶液，钙离子和钡离子与硫酸根离子结合得到CaSO4、BaSO4沉淀，故浸出渣主要成分为CaSO4、BaSO4，故答案为：CaSO4；BaSO4； 【小问2详解】 “除铜“时，铁离子氧化硫化氢反应生成亚铁离子和S，离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故答案为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+； 【小问3详解】 “氧化“时用H2O2将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，离子反应为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，过氧化氢受热易分解，故温度不能太高，故答案为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；过氧化氢受热易分解； 【小问4详解】 “调pH“，使铁离子完全沉淀，且避免生成Ni(OH)2，由表中数据可知，pH范围为3.7≤pH＜7.7，故答案为：3.7≤pH＜7.7； 【小问5详解】 已知常温下，Ksp(CaF2)=2.7×10-11，“除钙“后，若溶液中F-浓度为3×10-3mol•L-1，则钙离子浓度为mol/L=3×10-6mol/L，则=1.0×10-3，故答案为：1.0×10-3； 【小问6详解】 平衡常数，故答案为：1.75×104。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高二下期半期校际联考 化学试题 总分100分 75分钟 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Si-28 Fe-56 Al-27 Cu-64 Cl-35.5 Ca-40 I卷(选择题) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学反应常伴随能量变化。下列反应属于吸热反应的是 A. 过氧化钠与水的反应 B. 白磷的自燃 C. 碳酸氢钠与盐酸的反应 D. 镁条与盐酸的反应 2. 下列有关速率和平衡说法正确的是 A. 已知反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时CO2(g)的浓度将升高 B. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释 C. 重铬酸钾溶液中存在：(橙色)(黄色)，若滴加少量NaOH溶液，平衡正移，溶液由橙色变黄色 D. 使用正催化剂，改变了反应历程和∆H，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大 3. 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是 A. 在含铁元素较多的酸性土壤中 B. 在潮湿疏松的碱性土壤中 C. 在干燥致密不透气的土壤中 D. 在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 4. 下列有关合成氨工业的说法正确的是 A. 由于氨易液化，、在实际生产中可循环使用，所以总体来说合成氨的产率很高 B. 铁触媒作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 C. 合成氨工业的反应温度控制在400~500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D. 从合成塔出来的混合气体中只占15%，故合成氨厂的产率都很低 5. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列说法中正确的是 A. ①和③元素均为非金属元素，并且位于同一主族 B. ②号元素的单质具有强氧化性 C. 第一电离能： D. 电负性： 6. 共价键的强弱可用键能来衡量。键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知：，，则的键能为 化学键 键能 347.7 a 413.4 436.0 463.0 b A. B. C. D. 7. 恒温条件下，加水稀释浓度为0.1 mol∙L−1的HF溶液，下列各量保持增大的是 ①c(H+) ②c(F− ) ③ c(OH−) ④Ka (HF) ⑤Kw ⑥ A. ①⑥ B. ③⑥ C. ②④ D. ④⑤ 8. 铬及其化合物在催化方面具有重要应用。Cr2O3在丙烷脱氢：C3H8(g)=3C(石墨，s)+4H2(g)过程中起到催化作用，其中的部分反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. Cr2O3在丙烷脱氢的反应过程中可能作氧化剂和氧化产物 B. 该反应的焓变为E1-E2+ΔH2+E3-E4 C. C3H8(g)=3C(石墨，s)+4H2(g)，该反应在高温条件下能自发进行 D. 该反应可实现将化学能转化为热能 9. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 长期施用铵态氮肥会导致土壤酸化 B. 可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 C. 用醋酸除去水壶中的水垢 D. 配制溶液时先将晶体溶于较浓盐酸再稀释 10. 化学能与电能的直接转化需要在一定的装置中才能实现。下列装置与对应叙述相符的是 A. 装置①中的溶液浓度保持不变 B. 装置②可通过牺牲阳极保护钢铁设施 C. 装置③的正极电极反应式： D. 装置④的正极电极反应式： 11. 下列事实与解释或结论不相符的是 选项 事实 解释或结论 A 取溶液于试管中加热，发现溶液颜色变为黄绿色；再将试管置于冷水中，溶液颜色又由黄绿色转变为蓝绿色 溶液中存在以下平衡：(蓝色)(黄色) ，在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动 B 分别测定浓度均为的和溶液的，后者大于前者 C 向溶液中先加入溶液，再加入5滴溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 D 向溶液中滴入溶液5~6滴，加振荡，静置后下层液体呈紫红色，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，相同条件下如下的四种溶液。①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法不正确的是 A. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-) B. 水电离的c(H+)：①=②=③=④ C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>① D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1>V2 13. 中国科学院大连化物所的研究团队创新性提出锌碘单液流电池的概念，实现锌碘单液流中电解液的利用率近100%，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时A电极反应式为：Zn2++2e-=Zn B. 放电时电解质储罐中离子总浓度减小 C. M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜 D. 充电时A极增重65g，C区增加离子数为2NA 14. 25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO﹣)﹣c(CN﹣)═c(HCN)﹣c(CH3COOH) B. ④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂 C. HCN酸性比CH3COOH弱，所以点①溶液中水的电离程度小于点②溶液 D. 点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣) 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4题，共58分) 15. 现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素基态原子p轨道有两个未成对电子 D原子的第一至第四电离能分别是：；；； E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 （1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了___________。 （2）A、B、C的原子半径由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。 （3）D元素与同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的排序为___________(用元素符号表示)；B与E的简单氢化物的稳定性大小关系为___________(用化学式表示)。 （4）E原子中电子占据的最高能层符号是___________，其核外电子共有___________种空间运动状态。 （5）F元素位于元素周期表中的___________区，的价层电子轨道表示式为___________。 （6）过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为___________。 16. 据报道，也是一种温室气体，对环境的影响是相同条件下的40倍。研究和的转化技术对环境改善有着积极的意义。一个比较好的思路是，首先两者在一定条件下反应转化为和，然后再将和反应转化为。 已知：①甲烷的燃烧热为；② ；③ 。 （1）写出符合甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。 （2）常温下，，其反应热___________。 （3）若已知以下两个反应的平衡常数分别为： 则的平衡常数为___________(用、表示)。 （4）有人提出分开处理温室气体的思路如下： i．将转化为，其原理为：，若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法能说明该反应已达到平衡的有___________(填标号)； A．断裂键的同时断裂键 B．、、的物质的量恰好相等 C．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 D．体系的压强不再发生改变 ii．将纯化后制作成燃料电池，则在酸性条件下，该燃料电池工作时负极的电极反应式为___________。 （5）研究发现，和在催化剂作用下可以按照不同的计量数之比进行反应。其原理如下： ① ② 向体积恒定的容器中通入一定量的和发生反应，温度升高，则平衡时的平衡浓度___________(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“不发生改变”)。若在反应过程中，随着温度的升高，持续监测与的浓度比，测得的数据先增大后减小，其先增大的原因可能是___________。 17. 乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）电离方程式为___________。 （2）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 ①___________。 ②c点对应的pH为___________。 （3）可以使酸性溶液褪色，生成。常用酸性溶液和溶液反应来测定溶液中钙的含量：取待测液，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，滤出的沉淀洗净并用稀硫酸溶解后，再用标准溶液滴定。 ①溶液在酸性条件下滴定草酸的离子方程式为___________。 ②用滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是___________(填标号)。 a． b． c． ③滴定终点的标志为___________。 ④下列操作中，使溶液中测定的钙含量数值偏低的是___________(填标号)。 a．滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出 b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液 d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ⑤若某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算，则该溶液中钙的含量为___________。 18. 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为，另含)为原料回收镍，工艺流程如图。 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表。 氢氧化物 开始沉淀的 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： （1）浸出渣主要成分为___________、___________。(填化学式) （2）“除铜”时，与反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化”的目的是将溶液中氧化为，写出该反应的离子方程式___________。温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是___________。 （4）“调”时，的控制范围为___________。 （5）“除钙”后，若溶液中浓度为，则___________。[已知常温下，] （6）用可溶性碳酸盐，可以浸取固体，在溶液浸取过程发生反应：。已知：时，，则此温度下该反应的平衡常数K为___________(计算结果保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $