精品解析：安徽省芜湖市第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

安徽省芜湖市第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 I 127 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了化合反应 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. “玉不琢不成器”发生的变化属于化学变化 D. “日照香炉生紫烟”是因为产生了碘的升华现象 2. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：(石墨烯)，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A. 单质可以分为非金属单质、金属单质和稀有气体。 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体，金刚石属于金属单质 C. 俗称“纯碱”属于碱 D. 该生产石墨烯的反应属于置换反应 3. 下列表格中各项分类都正确的一组是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 电解质 非电解质 A 盐酸 B 胆矾 碘酒 C 纯碱 蔗糖 D 生石灰 熔融MgCl2 乙醇 A. A B. B C. C D. D 4. 物质与水发生的复分解反应称为水解反应，如： Al2S3+6H2O =2Al(OH)3↓+3H2S↑．根据上述方程式推断，下列说法中不正确的是 A. PCl3的水解产物之一是PH3 B. Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3 C. NaF的水解产物之一是HF D. CaO2 的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 5. 由某些单质生成盐的转化关系可表示为： 下列转化关系可以实现的是 A. B. C. D. 6. 下列几个反应的导电性变化，不符合图像的是 A. 向饱和石灰水中不断通入 B. 向稀硫酸中滴加溶液 C. 向稀溶液中滴加溶液 D. 向稀盐酸中滴加溶液 7. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 图中水合a离子为水合钠离子 B. 溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极 C. 固体溶于水前不能导电是因为无和 D. 溶于水的电离过程为： 8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 常温下pH=11的溶液中：、Na+、Cu2+、 B. 加入锌片能放出H2的溶液中：、K+、、Cl- C. 无色透明酸性溶液中：Na+、、Al3+、 D. 含有大量的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、Fe3+ 9. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的、、Cl-通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性增强 D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 11. 为了实现下列各变化，需加入还原剂的是 A. KClO3→O2 B. NH→NH3 C. Fe→FeCl3 D. CO2→CO 12. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 过程②中，作氧化剂 C. 由图知催化剂不参加化学反应，在反应前后质量和性质不变。 D. 回收S的总反应为 13. 已知CaH2中Ca元素为＋2价，对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是 A. CaH2中H元素为＋1价 B. H2O发生氧化反应 C. CaH2中的氢元素既被氧化又被还原 D. H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶1 14. 工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是 A. 由上述过程I、II可知氧化性 B. 过程I中，氧化剂和还原剂的微粒之比为2︰1 C. 过程II中发生反应： D. 将10L渣浆中的S2-(浓度为320mg/L)转化为，理论上至少需要氧气6.4 g 15. 某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有 B. 可能含有 C. 一定含有 D. 一定不含 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 非选择题：本题共3个小题，共55分。 16. 书写下列离子方程式。 （1）向氢氧化镁固体中加入醋酸溶液一段时间后固体溶解：______。 （2）用稀盐酸除去铜锈（主要成分为碱式碳酸铜）：______。 （3）向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______。 （4）向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：______。 （5）将打磨过的铝条放入硫酸铜溶液：______。 17. 碘化钠具有强还原性，可用于医学和摄影。实验室制备NaI的基本步骤为： ①检查装置气密性：关闭K，将仪器B右侧的导管伸入水中，用手捂住三颈烧瓶，导管口有气泡冒出，松手后，______，则装置气密性良好，添加药品； ②向三颈烧瓶中滴入溶液，发生反应：； ③打开K，三颈烧瓶内有黄色S产生； ④关闭K，向三颈烧瓶中加入稀硫酸，水浴加热，使气体充分逸出； ⑤把三颈烧瓶中的混合液倒入烧杯中，加入足量碳酸钡除去稀硫酸，再经过一系列操作得到NaI成品。 （已知：为有毒气体） 回答下列问题： （1）补充步骤①的实验现象______；B中盛放稀硫酸和溶液的漏斗上连通管的作用为______。 （2）C装置的作用为______。 （3）步骤③中生成淡黄色沉淀的离子方程式为______。 （4）步骤⑤中的“一系列操作”包括______、合并滤液和洗涤液、隔绝空气蒸发结晶等操作，其中隔绝空气的目的是______。 （5）在三颈烧瓶中加入5.08 g碘单质，最终得到产品的质量为5.28 g。则反应的产率为______。 18. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。 物质 (酸化) (酸化) 浓度 0.10M(M为物质的量浓度的单位) 电位值 /mV 171 1130 603 662 116 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为_______(填序号)。 ①②酸性③酸性 （2）已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是_______(填字母)。 A. 、 B. 、 C. 、、 D. 、、 （3）向含等浓度的NaBr和KI的混合溶液中滴加少量酸性溶液(还原产物为)，则发生反应的离子方程式为_______。 （4）已知四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物如下表。 氧化剂 还原产物 NO 请判断，等数量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是_______(填化学式)。 （5）结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若控制性氧化而不氧化，则以下氧化方案合理的是_______(填字母)。 a． b．酸性 c． （6）具有很强的氧化性(还原产物为)，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的_______倍(保留两位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省芜湖市第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 I 127 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了化合反应 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. “玉不琢不成器”发生的变化属于化学变化 D. “日照香炉生紫烟”是因为产生了碘的升华现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是铁与硫酸铜溶液发生的置换反应，不是化合反应，故A错误； B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾的分散质粒子直径在1nm~100nm之间，在空气中所形成的分散系为气溶胶，胶体具有丁达尔效应，故B正确； C．“玉不琢不成器”是玉器的雕琢过程，改变玉器的形态，没有新物质生成，是物理变化，故C错误； D．“日照香炉生紫烟” 的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，不是碘升华的现象，故D错误； 故答案为：B。 2. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：(石墨烯)，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A. 单质可以分为非金属单质、金属单质和稀有气体。 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体，金刚石属于金属单质 C. 俗称“纯碱”属于碱 D. 该生产石墨烯的反应属于置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．单质可以分为非金属单质、金属单质和稀有气体，如氯气是非金属单质、铜是金属单质、氦气是稀有气体，故A正确； B．石墨烯与金刚石互为同素异形体，金刚石属于非金属单质，故B错误； C．俗称“纯碱”属于盐，故C错误； D．该生产石墨烯的反应，是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于置换反应，故D错误； 答案选A。 3. 下列表格中各项分类都正确的一组是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 电解质 非电解质 A 盐酸 B 胆矾 碘酒 C 纯碱 蔗糖 D 生石灰 熔融MgCl2 乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al2O3为两性氧化物，不属于碱性氧化物，盐酸为混合物，不属于电解质，A不正确； B．Na2O2与酸反应，生成盐、水、O2，不属于碱性氧化物，碘酒是混合物，不属于非电解质，B不正确； C．CO为不成盐氧化物，Mn2O7对应的酸为HMnO4，不属于碱性氧化物，纯碱是Na2CO3的俗称，属于电解质，C不正确； D．SO3对应的酸为硫酸，属于酸性氧化物，生石灰是CaO的俗称，属于碱性氧化物，熔融的MgCl2是化合物，且能导电，属于电解质，乙醇是有机化合物，其水溶液或熔融液均不导电，属于非电解质，D正确； 故选D。 4. 物质与水发生的复分解反应称为水解反应，如： Al2S3+6H2O =2Al(OH)3↓+3H2S↑．根据上述方程式推断，下列说法中不正确的是 A. PCl3的水解产物之一是PH3 B. Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3 C. NaF的水解产物之一是HF D. CaO2 的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意信息：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，所以将物质分为阴离子和阳离子两部分，阳离子和氢氧根结合即为产物，阴离子和氢离子结合即为产物，据此分析解题。 【详解】A．PCl3的水解产物是HCl和P(OH)3即H3PO3，PCl3+3H2O= H3PO3+3HCl，A错误； B．Mg3N2与H2O发生的反应，Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3，属于复分解反应，为水解反应，B正确； C．NaF与H2O发生的反应，NaF+H2O=NaOH+HF，属于复分解反应，为水解反应，C正确； D．CaO2与H2O发生的反应，CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2，属于复分解反应，为水解反应，D正确； 故答案为：A。 5. 由某些单质生成盐的转化关系可表示为： 下列转化关系可以实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜和氧气生成氧化铜，氧化铜不能和水生成氢氧化铜，氢氧化铜和盐酸等生成铜盐，A不符合题意； B．镁和氧气生成氧化镁，氧化镁和盐酸生成氯化镁，氯化镁和硫酸钠不反应，B不符合题意； C．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，C不符合题意； D．碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙，D符合题意； 故选D。 6. 下列几个反应的导电性变化，不符合图像的是 A. 向饱和石灰水中不断通入 B. 向稀硫酸中滴加溶液 C. 向稀溶液中滴加溶液 D. 向稀盐酸中滴加溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．向饱和石灰水中不断通入CO2，先生成CaCO3沉淀，使溶液的导电性降低，CaCO3再和CO2反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2，使溶液的导电性增大，与图中变化符合，选项A不符合题意； B．向稀硫酸中滴加溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小，导电能力减小，过量溶液电离出钡离子和氢氧根离子，使溶液的导电性增大，与图中变化符合，选项B不符合题意； C．向稀溶液中滴加溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子浓度减小，导电能力减小，过量溶液电离出铜离子和硫酸根离子，使溶液的导电性增大，与图中变化符合，选项C不符合题意； D．向稀盐酸中滴加溶液，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度基本不变，导电性基本不变，与图像不符，选项D符合题意； 答案选D。 7. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 图中水合a离子为水合钠离子 B. 溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极 C. 固体溶于水前不能导电是因为无和 D. 溶于水的电离过程为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯离子半径大于钠离子半径，且靠近氯离子一侧的氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，则水合b离子为水合钠离子， 水合a离子为水合氯离子，A错误； B．水合离子为带电电荷，其定向运动，产生电流，是水溶液导电的原因，NaCl溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极，B正确； C．氯化钠固体中存在Na+和Cl-， Na+和Cl-之间存在强烈的相互作用(离子键)，则离子不能自由移动，故固体NaCl溶于水前不能导电，C错误； D．由图可知NaCl在水分子作用下就发生电离，不需要通电，NaCl溶于水发生电离：，D错误； 故选B。 8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 常温下pH=11的溶液中：、Na+、Cu2+、 B. 加入锌片能放出H2的溶液中：、K+、、Cl- C. 无色透明酸性溶液中：Na+、、Al3+、 D. 含有大量的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、Fe3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，pH=11的溶液显碱性，Cu2+和OH-不能够大量共存，A错误； B．加入锌片放出氢气的溶液为酸性溶液，H+、不能大量存在，B错误； C．显紫红色，C错误； D．Na+、Mg2+、Cl-、Fe3+、能大量共存，D正确； 故选D。 9. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的、、Cl-通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性增强 D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O 【答案】AC 【解析】 【分析】由离子交换法净化水过程图可知，先经过阳离子交换树脂，由电荷守恒可知H+数目增加，再经阴离子树脂除去阴离子，然后发生H++OH﹣=H2O，以此来解答。 【详解】A．经过阳离子交换树脂后，由电荷守恒可知水中H+数目增加，A错误； B．水中的NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣通过阴离子树脂后被除去，阴离子只有OH﹣，B正确； C．净化后，自由移动的离子的浓度减小，水的导电性降低，C错误； D．经过阳离子交换树脂、阴离子树脂后，阴离子树脂填充段存在反应H++OH﹣=H2O，D正确； 故答案为：AC。 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铜不反应，故A错误； B．氧化镁可溶于稀盐酸，其离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确； C．离子方程式要满足电荷守恒，其离子方程式应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．碳酸不稳定易分解，应成水和二氧化碳，所以其离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2，故D错误； 故选B。 11. 为了实现下列各变化，需加入还原剂的是 A. KClO3→O2 B. NH→NH3 C. Fe→FeCl3 D. CO2→CO 【答案】D 【解析】 【详解】A ．KClO3自身分解可生成O2，无需加入还原剂，故A错误； B．NH转化为NH3无化合价变化，不需还原剂，故B错误； C．Fe转化为FeCl3，化合价升高，Fe为还原剂，需加入氧化剂，故C错误； D．CO2转化为CO过程中碳元素化合价降低，为氧化剂，需加入还原剂，故D正确； 故答案选D。 12. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 过程②中，作氧化剂 C. 由图知催化剂不参加化学反应，在反应前后质量和性质不变。 D. 回收S的总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，过程①反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，过程②反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，过程③反应的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O2=2H2O+2S↓。 【详解】A．由分析可知，过程①中生成硫化铜沉淀的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确； B．由分析可知，过程②中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，B正确； C．由图可知，催化剂参与了化学反应，只是在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，C错误； D．由分析可知，回收硫的总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为，D正确； 故选C。 13. 已知CaH2中Ca元素为＋2价，对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是 A. CaH2中H元素为＋1价 B. H2O发生氧化反应 C. CaH2中的氢元素既被氧化又被还原 D. H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶1 【答案】D 【解析】 【分析】该反应中CaH2里面-1价H和H2O里面+1价H发生归中反应，生成0价H2，据此可分析解答。 【详解】A．根据化合物中元素化合价代数和为0可得CaH2中H元素为-1价，A选项错误； B．H2O中+1价H得电子被还原，发生还原反应，B选项错误； C．CaH2中的氢元素显-1价，为最低价只能失电子作还原剂，故只能被氧化，C选项错误； D．1mol CaH2中2molH-被氧化，2molH2O中2molH+被还原，H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1:1，D选项正确； 答案选D。 14. 工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是 A. 由上述过程I、II可知氧化性 B. 过程I中，氧化剂和还原剂的微粒之比为2︰1 C. 过程II中发生反应： D. 将10L渣浆中的S2-(浓度为320mg/L)转化为，理论上至少需要氧气6.4 g 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成Mn(OH)2，通入氧气生成，过程Ⅰ中反应的离子方程式为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O；与S2-反应生成，进而与氧气反应生成，过程Ⅱ中反应的离子方程式为4+2S2-+9H2O=+4Mn(OH)2↓+10OH-，以此解答该题。 【详解】A．由分析可知，O2氧化Mn(OH)2生成，则氧化性：O2＞，然后氧化S2-生成，则氧化性：>，氧化性：O2>>，故A正确； B．在过程I中，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，其中O2为氧化剂，Mn(OH)2为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，故B错误； C．由分析可知，过程II中涉及反应为4+2S2-+9H2O═+4Mn(OH)2↓+10OH-，故C正确； D．10 L渣浆中的S2-(浓度为320 mg/L)的物质的量n(S2-)==0.1mol，将其氧化为时，失去电子的物质的量n(e-)=0.1 mol×[6-(-2)]=0.8 mol，根据电子守恒可知需O2的物质的量n(O2)==0.2mol，其质量是，故D正确； 故选B。 15. 某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有 B. 可能含有 C. 一定含有 D. 一定不含 【答案】A 【解析】 【分析】某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，根据题目条件和实验现象判断如下：①溶液无色则无：；②与溶液中所有阴离子、、按题目条件时都不能共存，所以溶液中无：；③取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，由于无，则能与产生沉淀的离子有：或中的一种或两种都有；④向③所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，由第③所得的沉淀可能是或，能溶于盐酸的是，不溶的是，根据沉淀部分溶解，说明是和都存在，则原溶液中一定有：和，则与和不能共存的一定不存在，由于溶液中的阳离子、、不存在，仅有的阳离子一定存在；⑤将④所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中存在，但第③步加了盐酸提供了，所以无法确定原溶液中是否存在，通过以上判断得出：则原溶液中一定存在的是：、、；一定不存在的是：、、；可能存在的是：；根据分析解答。 【详解】A．一定含有，A正确； B．可能含有，一定存在，B错误； C．一定含有，可能存在，C错误； D．一定不含，一定存在，可能存在，D错误； 故答案为：A。 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 非选择题：本题共3个小题，共55分。 16. 书写下列离子方程式。 （1）向氢氧化镁固体中加入醋酸溶液一段时间后固体溶解：______。 （2）用稀盐酸除去铜锈（主要成分为碱式碳酸铜）：______。 （3）向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______。 （4）向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：______。 （5）将打磨过的铝条放入硫酸铜溶液：______。 【答案】（1）Mg(OH)2+2CH3COOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O （2）Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2+3H2O： （3） （4） （5）2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 【解析】 【小问1详解】 向氢氧化镁固体中加入醋酸溶液生成醋酸镁和水，反应的离子方程式为Mg(OH)2+2CH3COOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O 【小问2详解】 用稀盐酸溶解碱式碳酸铜生成氯化铜、二氧化碳、水，反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2+3H2O： 【小问3详解】 向溶液中逐滴加入溶液至中性，和的比为2:1，反应生成硫酸钡沉淀、水、硫酸钠，发生反应的离子方程式 ； 【小问4详解】 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 将打磨过的铝条放入硫酸铜溶液中生成硫酸铝和铜，反应的离子方程式为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu； 17. 碘化钠具有强还原性，可用于医学和摄影。实验室制备NaI的基本步骤为： ①检查装置气密性：关闭K，将仪器B右侧的导管伸入水中，用手捂住三颈烧瓶，导管口有气泡冒出，松手后，______，则装置气密性良好，添加药品； ②向三颈烧瓶中滴入溶液，发生反应：； ③打开K，三颈烧瓶内有黄色S产生； ④关闭K，向三颈烧瓶中加入稀硫酸，水浴加热，使气体充分逸出； ⑤把三颈烧瓶中的混合液倒入烧杯中，加入足量碳酸钡除去稀硫酸，再经过一系列操作得到NaI成品。 （已知：为有毒气体） 回答下列问题： （1）补充步骤①的实验现象______；B中盛放稀硫酸和溶液的漏斗上连通管的作用为______。 （2）C装置的作用为______。 （3）步骤③中生成淡黄色沉淀的离子方程式为______。 （4）步骤⑤中的“一系列操作”包括______、合并滤液和洗涤液、隔绝空气蒸发结晶等操作，其中隔绝空气的目的是______。 （5）在三颈烧瓶中加入5.08 g碘单质，最终得到产品的质量为5.28 g。则反应的产率为______。 【答案】（1） ①. 导管中形成一段稳定的水柱 ②. 平衡气压，使液体顺利流下 （2）吸收H2S气体，防止污染空气 （3） （4） ①. 过滤、洗涤 ②. 防止NaI被氧化 （5） 【解析】 【分析】由制备实验装置可知，A装置由FeS和稀硫酸制备H2S，B装置由碘与NaOH溶液发生反应，将H2S通入B中与NaIO3溶液发生反应：，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H2S，C装置吸收多余的H2S，把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，得到硫酸钡沉淀，过滤、洗涤，合并滤液和洗液，蒸发结晶得到NaI固体，以此解答该题。 【小问1详解】 步骤①检查装置气密性：关闭K，将仪器B右侧的导管伸入水中，用手捂住三颈烧瓶，导管口有气泡冒出，松手后，导管中形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好，添加药品；根据图示可知，装置B中盛放稀硫酸和30%NaOH溶液的仪器为恒压滴液漏斗，支管的作用为平衡气压，使液体顺利流下；故答案为导管中形成一段稳定的水柱；平衡气压，使液体顺利流下。 【小问2详解】 由分析知，C装置的作用为吸收H2S气体，防止污染空气，故答案为吸收H2S气体，防止污染空气。 【小问3详解】 由分析知，步骤③中生成淡黄色沉淀的离子方程式为，故答案为。 【小问4详解】 步骤⑤中加入足量碳酸钡除去稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀，“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗液、蒸发结晶等操作；因碘化钠具有强还原性，易被空气氧化，所以隔绝空气的目的是防止NaI被氧化；故答案为过滤、洗涤；防止NaI被氧化。 【小问5详解】 三颈烧瓶加入5.08 g 单质碘，由元素守恒可知存在I2～2NaI，则理论上生成NaI的质量为，最终得到产品的质量为5.28 g。则反应的产率为，故答案为。 18. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。 物质 (酸化) (酸化) 浓度 0.10M(M为物质的量浓度的单位) 电位值 /mV 171 1130 603 662 116 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为_______(填序号)。 ①②酸性③酸性 （2）已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是_______(填字母)。 A. 、 B. 、 C. 、、 D. 、、 （3）向含等浓度的NaBr和KI的混合溶液中滴加少量酸性溶液(还原产物为)，则发生反应的离子方程式为_______。 （4）已知四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物如下表。 氧化剂 还原产物 NO 请判断，等数量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是_______(填化学式)。 （5）结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若控制性氧化而不氧化，则以下氧化方案合理的是_______(填字母)。 a． b．酸性 c． （6）具有很强的氧化性(还原产物为)，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的_______倍(保留两位有效数字)。 【答案】（1）②③① （2）A （3） （4） （5）ac （6）2.6 【解析】 【小问1详解】 根据电位值大小可比较物质的氧化性或还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强；由表中三种溶液的电位值数值大小可知，三种溶液的氧化性由强到弱的顺序为②③①； 【小问2详解】 由表可知，氧化性：，且都具有较强的氧化性，已知与不能共存，则具有较强的还原性，二者发生反应不能共存。氧化性：，不能氧化，两者不反应，能大量共存，A符合题意；的电位值为负值，说明具有较强的还原性，、会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；氧化性：，、、能发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；氧化性：，，、能发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；故答案为：A； 【小问3详解】 氧化性：，则还原性：，故向含等浓度的NaBr和KI的混合溶液中滴加少量酸性溶液(还原产物为)，发生的反应为被氧化为，离子方程式为； 【小问4详解】 被氧化生成，每生成1mol转移2mol电子，根据得失电子守恒，由表可知，中锰元素化合价由变为，转移5mol电子，则，中碘元素由变为0，1mol转移5mol电子，则，中氧元素化合价由变为，则，中氮元素化合价由变为，则，则等数量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是； 【小问5详解】 氧化性：，对于含、的混合溶液，若控制氧化而不氧化，则可以使用的氧化剂氧化性强于而不强于，即方案为：①加入；②加入；③加入酸性，但不能加入酸性，因为氧化性强于可以发生，故a，c均符合题意； 【小问6详解】 具有很强的氧化性(还原产物为)，1mol参加反应转移5mol电子，而1mol参加反应转移2mol电子，则根据电子守恒可知关系式：，则消毒的效率相当于的质量为，故消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的2.6倍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $