第一节 原子结构与元素周期表 （8大题型专项训练）化学人教版2019必修第一册

第一节 原子结构与元素周期表 题型01 组成原子的有关粒子间的关系 题型02 核外电子的排布规律 题型03 元素周期表的结构 题型04 元素在周期表中的位置推断 题型05 元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系 题型06 碱金属元素性质的相似性和递变规律 题型07 卤族元素性质的相似性和递变规律 题型08 同主族元素的相似性和递变性 题型01 组成原子的有关粒子间的关系 1．核电荷数决定元素的种类，核电荷数(即质子数)和中子数共同决定原子的种类。 2．有关粒子间的关系 (1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (2)中性原子：核外电子数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。 (3)阳离子：核外电子数＝质子数－电荷数。 (4)阴离子：核外电子数＝质子数＋电荷数。 3．粒子符号()中各数字的含义 如：，可知过氧根离子中，氧原子的质量数为16，质子数为8，中子数＝16－8＝8，每个过氧根离子带2个单位负电荷、含2个－1价的氧原子。 【典例1】某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为 A．x-n+m B．x+m+n C．m+n-x D．x-m+n 【答案】D 【详解】某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有x个电子，则该元素的质子数是x－m。又因为质量数质量数＝质子数＋中子数，所以该微粒的质量数＝x－m＋n，答案选D。 【变式1-1】某元素离子核外有24个电子，其质量数为56，则R原子核内中子数为 A．29 B．30 C．31 D．34 【答案】B 【详解】某元素离子核外有24个电子，所以其质子数是24+2＝26，质量数为56，则R原子核内中子数为56-26＝30。 答案选B。 【变式1-2】我国第一艘国产航母“山东舰”使用了钛合金。钛的一种核素为，其中50表示 A．核电荷数 B．中子数 C．质量数 D．质子数 【答案】C 【详解】在核素的原子表示中，在元素符号的左下角表示的是质子数，在元素符号的左上角表示的是质量数，该核素中的50在元素符号的左上角，则表示的是该原子的质量数；则所给四个选项中，符合的选项为：C。 【变式1-3】核内中子数为N的离子R2+，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则R原子的质子数是A-N；R氧化物的化学式是RO，RO的质子数为A-N+8； ng氧化物的物质的量是 mol，则所含质子的物质的量为 mol ，故选A。 【点睛】本题考查了原子中质子数、中子数、质量数、电子数之间的关系，注意质量数在数值上近似等于其相对原子质量，质子数+中子数=质量数。 题型02 核外电子的排布规律 1．原子核外电子排布规律——“四最” 一个最低 能量最低原理：核外电子一般总是先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里。即按K→L→M→N→……的顺序排列 三个 最多 各电子层最多容纳2n2个电子。如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32 最外层最多容纳的电子数为8个(K层为最外层时最多容纳2个) 次外层最多能容纳的电子数为18个 核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地、机械地理解和套用。当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多只能排布8个电子。 2．最外层8个电子(K层为最外层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构。当元素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时，是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式(得失电子或形成共用电子对)使其结构趋于稳定。 3．核外电子排布的表示方法——结构示意图 (1)原子结构示意图 (2)离子结构示意图最外层一般为8电子稳定结构(当K层为最外层时，则为2电子稳定结构) 原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子，原子核不发生改变，只是核外电子(一般是最外层电子)数发生了改变。因此，简单离子可用离子结构示意图表示其核外电子排布。 【典例2】在1~18号元素中，按要求填空。 (1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是 。 (2)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的名称是 。 (3)某元素原子的核电荷数是核外电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 。 【答案】(1)Mg (2)碳 (3) 【详解】（1） K层最多容纳2个电子，M层的电子数和K层相同，则M层上也有2个电子。该元素的原子结构示意图为，为镁元素，元素的元素符号是：Mg； （2）某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素核外电子由内到外依次为2、4，元素的名称是：碳； （3） 设元素原子的核电荷数=质子数，核外电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：，，则，。因原子的最外层电子数不能超过8，即(取正整数)，通过讨论可知仅当，时合理，则该元素原子的核电荷数为15，其原子结构示意图为。 【变式2-1】核电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为2a＋1。下列有关元素X的说法中，不正确的是 A．元素X的原子核内质子数可能为2a2－1 B．元素X形成的单质既具有氧化性又具有还原性 C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数) D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 【答案】C 【详解】核电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为2a＋1，2a＋1≤8，则a≤3．5，讨论：当a＝1时，最外层电子数为3，不符合核外电子排布规律；当a＝2时，最外层电子数为5，则X的核电荷数为7，此时X是N；当a＝3时，最外层电子数为7，则X的核电荷数为17，X是Cl。X的质子数可能为7或17，符合2a2－1，A正确；N2和Cl2中元素均显0价，处于中间价态，故二者具有氧化性和还原性，B正确；若X为Cl， Cl－的最外层有8个电子，不符合2n2，C错误；若X是Cl，Cl元素形成的化合物，如HClO、ClO2等都有强氧化性，具有杀菌消毒作用，D正确。 【变式2-2】某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的m(m>1)倍，则该元素原子的核外电子总数为 A．2m B．2m＋10 C．2m＋2 D．m＋2 【答案】C 【详解】由原子核外电子排布的一般规律可知，最外层电子数不超过8，由于最外层电子数是次外层电子数的m(m＞1)倍，所以次外层电子数小于8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，则该元素原子的核外电子总数为2m＋2。 【变式2-3】已知、、三种元素的原子中，质子数：，且都小于18，元素原子的最外层电子数是次外层电子数的4倍；元素的原子核外层电子数是层电子数的一半；元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3。试回答下列问题： (1)写出三种元素的名称和符号： ， ， 。 (2)画出三种元素的原子结构示意图： ， ， 。 【答案】 氖 硅 磷 【分析】由元素原子的最外层电子数是次外层电子数的4倍，可知是氖元素；由元素原子的核外层电子数是层电子数的一半，可知为硅元素；由元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3，可知为磷元素，据此回答； 【详解】(1)据分析，三种元素的名称和符号分别为：为氖、，为硅、，为磷、； (2)三种元素的原子结构示意图分别为：为，为，为。 题型03 元素周期表的结构 1．元素周期表的结构 2．周期 (1)特点：每一周期中元素的电子层数相同，即周期序数＝电子层数。 (2)分类：短周期和长周期。 3.族 (1)主族：共7个。主族元素的族序数＝原子的最外层电子数 (2)副族：完全由长周期元素构成，共7个。 (3)Ⅷ族：占据元素周期表的第8、9、10三个纵列。 (4)0族：稀有气体元素因为性质稳定，有稳定的电子层结构，化合价定为0，因此称为0族元素。在元素周期表的第18列。 (5)过渡元素：元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵列，包括全部副族元素，共68种元素，全部为金属元素。 (6)由于镧系(表示原子序数57～71的15种元素)和锕系(表示原子序数89～103的15种元素)位于第3列，所以元素种类最多的族是第ⅢB族。 4．元素周期表记忆口诀 横行叫周期，现有一至七； 竖列称作族，总共十六族； Ⅷ族最特殊，三列是一族； 镧锕各十五，均属ⅢB族。 【典例3】下列关于元素周期表中的周期、族的理解正确的是 A．元素周期表中每个纵列代表一个主族或副族 B．元素周期表中只有三个短周期 C．每个周期均从金属元素开始，到非金属元素结束 D．同一主族元素的最外层电子数可能不等 【答案】B 【详解】A. Ⅷ族包括3个纵列，元素周期表中最后一个纵列为0族，0族、Ⅷ族既不是主族，也不是副族，故A错误； B. 元素周期表中前三个周期为短周期，故B正确； C. 第一周期仅有的两种元素均为非金属元素，故C错误； D.同一主族元素的最外层电子数一定相等，故D错误。 故选B。 【变式3-1】下列叙述正确的是 A．每个周期均从金属元素开始，以非金属元素结束 B．除第一周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 【答案】C 【详解】A．第一周期从非金属元素H开始，其余周期均由金属元素开始，到稀有气体元素结束，故A错误； B．二、三周期有8种元素，只有四、五周期有18种元素，六周期有32种元素，故B错误； C．副族元素都是金属元素，没有非金属元素，故C正确； D．IA族包含碱金属与氢元素，氢元素不属于碱金属，故D错误。 答案选C。 【变式3-2】下列关于元素周期表的描述正确的是 A．有7个周期，18个族 B．第IA族元素也称为碱金属元素 C．元素种类最多的族为第ⅢB族 D．元素周期表中每个周期均从金属元素开始，以非金属元素结束 【答案】C 【详解】A．元素周期表有7横行被称为7个周期，元素周期表有18纵行但只有16个族，A错误； B．IA族包含碱金属与氢元素，除氢之外的其它元素属于碱金属，B错误； C．元素周期表中第ⅢB族含有镧系和锕系，则第ⅢB族元素的种类最多，C正确； D．第一周期元素，有氢开始，到氦结束，均为非金属元素，D错误； 故选C。 【变式3-3】关于元素周期表的判断，下列说法正确的是 A．Ⅷ族元素种类最多，ⅣA族元素形成化合物种类最多 B．第三周期第ⅣA族元素和第四周期第ⅣA族元素的原子序数之差为10 C．已知第六周期某主族元素的最外层电子数为2，那么该元素的原子序数为56 D．最外层电子数相同的元素一定位于同一主族 【答案】C 【详解】A．ⅢB族元素种类最多，ⅣA族元素形成化合物种类最多，A错误； B．第三周期第ⅣA族元素为Si，第四周期第ⅣA族元素为Ge，两者原子序数相差18，B错误； C．已知第六周期某主族元素的最外层电子数为2，其位于第六周期ⅡA族，该元素的原子序数为56，C正确； D．氦和镁最外层电子数都是2，但不在同一族，D错误； 故选C。 题型04 元素在周期表中的位置推断 1．元素的位置与原子结构的互相推断 本方法常用于确定原子序数≤20的元素。 (1)三个等式 ①周期序数＝电子层数 ②主族序数＝最外层电子数 ③原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 (2)实例 ①X元素是第三周期第ⅠA族元素，则该元素原子有3个电子层，最外层电子数是1，即为钠元素。 ②Y元素的原子序数是16，则该元素的原子结构示意图是，其在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。 2．根据原子序数确定元素在周期表中位置的方法——0族定位法 (1)0族元素的周期序数和原子序数 0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 周期序数 一 二 三 四 五 六 七 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 (2)方法 ①比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。如64号元素，54<64<86，其应在第六周期。 ②求差值定族数 a．若某元素的原子序数比相邻近的0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的第ⅠA族或第ⅡA族。如88号元素，88－86＝2，则其应在第七周期第ⅡA族。 b．若某元素的原子序数比相邻近的0族元素少1～5时，则该元素应处在0族元素所在周期的第ⅦA～第ⅢA族。如84号元素，86－84＝2，应在第六周期第ⅥA族。 【典例4】X、Y、Z都为短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。 X Y Z 已知X、Y两种元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数，下列说法正确的是 A．元素X的原子序数为7 B．元素Y位于第ⅥA族 C．元素Z位于第四周期 D．元素Z原子的最外层有5个电子 【答案】A 【详解】由三种元素的相对位置可知，X、Y处于第二周期，Z处于第三周期，设X的原子序数为x，则Y、Z的原子序数分别为x＋2、x＋9，又知“X、Y两种元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数”，则有x＋x＋2＝x＋9，解得x＝7，从而推知X、Y、Z分别代表N、F、S，A正确；元素Y是F，位于第ⅦA族，B错误；元素Z是S，位于第三周期，C错误；S最外层有6个电子，D错误。 【变式4-1】A、B两种元素，A的原子序数为a，如果A和B同在第ⅣA族，当B的周期数大于A的周期数时，B的原子序数不可能为 A．a＋2 B．a＋8 C．a＋26 D．a＋18 【答案】A 【详解】元素A、B同在第ⅣA族，A的原子序数为a，B的周期数大于A的周期数时，A、B原子序数之差恰好为A、B相差周期的元素种类数之和，则B的原子序数可能为a＋8、a＋8＋18、a＋18、a＋8＋18＋18、a＋18＋18等，不可能为a＋2。 【变式4-2】X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期主族元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的核内质子数之和为31，则X、Y、Z是 A．C、Na、Si B．C、Mg、Al C．N、O、S D．P、S、O 【答案】C 【详解】若X、Y、Z是C、Na、Si，则C、Na不同周期，且不相邻，Na、Si也不是同一主族元素；若X、Y、Z是C、Mg、Al，C、Mg不同周期，且不相邻，而Mg、Al是同一周期相邻但不同主族；若X、Y、Z是N、O、S，N、O是同周期相邻元素，O、S是同主族元素，且三种元素的原子的核内质子数之和为31；P、S、O三种元素核内质子数之和是39。 【变式4-3】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。 (1)元素X的单质分子是__________(写化学式)。 (2)Y位于元素周期表中的第________周期第________族。 (3)比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是________。 【答案】(1)He　(2)二　ⅦA　(3)34 【详解】因X、Y、Z都是短周期元素，则X、Y、Z分别是第一、二、三周期元素，故X为He，Y为F，Z为S。稀有气体是单原子分子，故X的单质分子是He；Y为F，位于元素周期表中第二周期第ⅦA族；第四周期有18种元素，故比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是16＋18＝34。 题型05 元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系 1．“四素”的区别与联系 (1)区别 项目 内容 名称 元素 核素 同位素 同素异形体 本质 质子数相同的一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的原子 同种元素形成的不同单质 范畴 同类原子 原子 原子 单质 特性 只有种类，没有个数 化学反应中的最小微粒 化学性质几乎完全相同 元素相同、性质不同 决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构 举例 H、C、O三种元素 H、H、H C、O五种核素 H、H、H互为同位素 O2与O3互为同素异形体 (2)联系 2．同位素的“三同、三不同、一不变” (1)三同：同种元素(同质子数、同核电荷数、同电子数)，相同的位置(元素周期表中)，化学性质几乎相同。 (2)三不同：不同种原子(中子数不同、质量数不同)，不同的物理性质，自然界中原子个数百分比不同。 (3)一不变：天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。例如，我们所吃的食盐中既有Na35Cl，又有Na37Cl，且35Cl和37Cl原子个数保持一定的比率。 【典例5】下列说法不正确的是 A．、、和是氢元素的四种不同粒子 B．、石墨和金刚石互为同素异形体 C．和是不同的核素 D．和互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎相同 【答案】B 【详解】A．1H、2H是同位素，H+是氢离子，H2是氢气分子，均属于氢元素的不同粒子，A正确； B．14C是碳的同位素，而石墨和金刚石是碳的同素异形体，同位素与同素异形体属于不同概念，B错误； C．16O和18O的质子数相同但中子数不同，属于不同核素，C正确； D．35Cl和37Cl互为同位素，化学性质几乎相同，物理性质不同，D正确； 故选B。 【变式5-1】可用于治疗甲状腺疾病。下列说法正确的是 A．的中子数是78 B．与是同种核素 C．与是同种元素 D．与是同素异形体 【答案】A 【分析】根据原子符号中左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数-质子数，核外电子数=核内质子数，质子数相等中子数不等的同种元素的不同原子互为同位素，由此分析。 【详解】A．中子数=质量数-质子数=131-53=78，A正确； B．同种核素是指质子数、中子数均相同，与的质子数相同，中子数不同，所以不是同种核素，B错误； C．元素由质子数决定，同种元素质子数相同，与质子数不同，二者不是同种元素，C错误； D．同素异形体是指由同元素组成的性质不同的单质，与是同位素，不是单质，二者不是同素异形体，D错误； 答案选A。 【变式5-2】俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种核素轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述不正确的是 A．115号元素衰变成113号元素不是化学变化 B．核素的中子数为173 C．113号元素最高正价为+3 D．115号与113号元素的原子质量比为115：113 【答案】D 【详解】A．115号元素衰变成113号元素是核反应（质子数变化），不属于化学变化，A正确； B．核素的中子数为288-115=173，B正确； C．112号元素为第七周期第ⅡB族元素，则113号元素位于第ⅢA族，最高正价为+3，C正确； D．115号与113号元素的质子数分别为115和113，不能确定元素的相对原子质量，D错误； 故选D。 【变式5-3】科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A．X为CO B．和互为同素异形体 C．为电解质 D．和互为同位素 【答案】D 【详解】A．根据原子守恒，反应式左边含24个C和6个O，右边含18个C，剩余6个C和6个O分布在6X中，故X为CO，A正确； B．和均为碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．NaCl是离子化合物，属于电解质，C正确； D．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而和为碳单质，互为同素异形体，D错误； 故选D。 题型06 碱金属元素性质的相似性和递变规律 1.碱金属的物理性质 相似性：除了铯外，碱金属都是银白色的单质，硬度小，延展性好，密度比较小，熔点也比较低。 递变性：从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，密度逐渐增大[Na、K反常，ρ(K)<ρ(Na)] 2．化学性质 (1)相似性：都是活泼金属，均易失去1个电子，在化合物中均为＋1价。 ②碱金属的最高价氧化物(R2O)的水化物(ROH)，一般都具有强碱性。 (2)递变性：ⅠA族元素(氢元素除外)，从上到下，随着核电荷数的递增，碱金属的单质与水反应越来越剧烈，说明碱金属元素原子越来越易失电子，单质的还原性越来越强，元素的金属性越来越强。 【典例6】依据已知信息，由元素的原子结构和元素在周期表的位置，下列对碱金属元素性质的预测或推理不合理的是 编号 已知信息 预测(推理) A 钠在空气中燃烧生成Na2O2 锂在空气中燃烧生成Li2O2 B 钠可以跟冷水反应 其它碱金属可以跟冷水反应 C NaOH是强碱 CsOH是更强的碱 D 钠在自然界中以化合态存在 Rb在自然界中以化合态存在 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．钠金属性大于锂，锂在空气中燃烧生成Li2O，A错误； B．钠可以跟冷水剧烈反应，其它碱金属均可以跟冷水反应，且金属越活泼，与水反应越剧烈，B正确； C．金属性越强、最高价氧化物水化物的碱性越强，Cs的金属性大于Na，CsOH是更强的碱，C正确； D．Rb的金属性大于Na，钠元素在自然界中以化合态存在，则Rb在自然界中以化合态存在，D正确； 答案选A。 【变式6-1】下列有关碱金属元素的说法正确的是 A．单质的沸点随原子序数的递增而升高 B．元素周期表第一列是第ⅠA族元素，又称碱金属元素 C．金属锂在空气中燃烧，产物是Li2O2 D．金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关 【答案】D 【详解】随着原子序数的递增，碱金属单质沸点依次降低，A错误；元素周期表第一列中含氢元素，第ⅠA族中除氢外的其他元素为碱金属元素，B错误；锂在空气中燃烧不能生成过氧化锂，C错误；金属锂有强还原性，易失电子，密度小，单位质量的金属锂放电多，故金属锂常用于制造锂电池，D正确。 【变式6-2】以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是 ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③单质都是热和电的良导体 ④单质的密度依次增大，且都比水轻 ⑤单质的还原性依次增强 ⑥对应阳离子的氧化性依次增强 A．①③ B．②⑤ C．②④⑥ D．①③⑤ 【答案】C 【解析】单质熔点最高的应是Li，密度呈增大趋势，K出现反常，Rb、Cs的密度比水大，对应阳离子的氧化性应依次减弱。 【变式6-3】下列各项中的叙述Ⅰ和叙述Ⅱ都正确，但叙述Ⅱ不能用于对叙述Ⅰ进行解释的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 金属钠和钾都容易用小刀切开 钠和钾的硬度都较小 B 金属钠和钾都可用煤油密封保存 钠和钾都不与煤油反应，且比煤油的密度大 C 金属钠和钾分别在空气中燃烧，钾的反应相对较快 钾的金属性比钠的强 D 金属钠和钾分别与水反应，钾的反应相对较快 钾的密度比钠的小 【答案】D 【解析】金属钠和钾分别与水反应，钾的反应相对较快，是因为钾比钠活泼，更易从水中置换出氢。 题型07 卤族元素性质的相似性和递变规律 1．从原子结构角度认识卤族元素性质的递变规律 (1)相似性 (2)递变性 2．相似性(用X代表卤族元素) 3．递变性 具体情况如下： 物质 具体性质 单质 从F2→I2，与H2反应越来越难 与变价金属(如Fe、Cu)反应，F2、Cl2、Br2生成高价金属卤化物，I2生成低价金属卤化物 氢化物 稳定性：HF>HCl>HBr>HI 还原性：HF<HCl<HBr<HI 最高价氧化物对应水化物 酸性：HClO4>HBrO4>HIO4(F无最高价含氧酸) 4．卤素单质的特殊性质 (1)氟元素无正价，无含氧酸，是最活泼的非金属元素。 (2)在常温下Br2是唯一的一种液态非金属单质，液溴有很强的腐蚀性，易挥发。 (3)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色(检验I2)。 (4)Cl2、Br2、I2易溶于有机溶剂(如苯、CCl4、汽油等)。 (5)HF是弱酸，而HCl、HBr、HI是强酸。 (6)较活泼的卤素单质可以将较不活泼的卤素单质从其盐溶液(或卤化氢)中置换出来。注意F2除外，这是因为F2极易与溶液中的H2O反应而置换出O2，这也说明F2的氧化性强于O2。 【典例7】卤族元素(用X表示)均是成盐元素。下列关于卤族元素的说法正确的是 A．砹()单质的分子式为，是白色固体 B．均是强酸 C．与溶液反应的离子方程式可能为 D．向、混合溶液中加入少量氯水及淀粉溶液，溶液变黄色 【答案】C 【详解】A．卤族元素单质从上到下颜色越来越深，故砹()单质的分子式为，不是白色固体，A错误； B．HF是弱酸，则HX不一定是强酸，B错误； C．与溶液反应可生成溴化钠和次溴酸钠，其离子方程式可能为，C正确； D．向、混合溶液中加入少量氯水及淀粉溶液，会发生反应2KI+Cl2=2KCl+I2，淀粉遇I2变蓝，故溶液变蓝色，D错误； 故选C。 【变式7-1】下列关于卤素单质及其化合物的性质说法正确的是 A．由卤族元素的递变性可知，具有强氧化性 B．卤族元素的简单氢化物从上到下稳定性逐渐增强 C．在光照条件下，均易与发生化合反应 D．向KI溶液中通入足量的，溶液呈现蓝色 【答案】A 【详解】A．由卤族元素的递变性可知，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以单质的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，A正确； B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，其简单氢化物的稳定性依次减弱，B错误； C．根据卤族元素的递变性可知，元素从上到下非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，氯气与氢气在光照下发生爆炸，但碘单质与氢气在加热或光照条件下发生可逆反应，反应并不容易，C错误； D．氧化性：＞，则向KI溶液中通入足量的后反应生成和KCl，但溶液不会呈现蓝色，D错误； 故选A。 【变式7-2】下列关于卤族元素说法正确的是 A．卤素单质都可以与水发生X2+H2OHX+HXO B．卤素单质都可以与Fe发生2Fe+3X2 = 2FeX3 C．卤素单质都有毒都有颜色 D．已知Cl有两种核素：35Cl和37Cl，所以35Cl2和37Cl2互为同位素 【答案】C 【详解】A、单质氟与水反应生成HF和氧气，A错误； B、碘和铁反应生成FeI2，B错误； C、卤素单质都有毒都有颜色，C正确； D、35Cl和37Cl互为同位素，35Cl2和37Cl2均表示氯气分子，不能互为同位素，D错误； 答案选C。 【变式7-3】卤族元素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是 A．从上到下卤素单质的氧化性增强 B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次减小 C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱 D．卤素单质与H2化合的难易程度为F2<Cl2<Br2<I2 【答案】C 【详解】A．从上到下元素的原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，所以卤素单质的氧化性逐渐减弱，故A错； B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大，故B错； C．从F到I，原子的半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故C正确； D．从F到I，非金属性逐渐减弱，与氢气化合易程度为F2＞Cl2＞Br2＞I2，故D错； 答案选C。 题型08 同主族元素的相似性和递变性 同主族元素的相似性和递变性 【典例8】元素周期表中同主族元素的性质有相似性和递变性，随原子核电荷数的递增，下列说法错误的是(不考虑第七周期元素) A．碱金属元素的单质的熔点逐渐降低，卤族元素单质的熔点逐渐升高 B．碱金属元素的金属性逐渐增强，对应离子的氧化性也逐渐增强 C．卤族元素的单质与氢气反应越来越难，生成的氢化物越来越不稳定 D．碱金属元素的单质与水反应的程度越来越剧烈 【答案】B 【详解】A．随着原子核电荷数的递增，碱金属单质的熔点逐渐降低，卤族元素单质的熔点逐渐升高，故A正确； B．随着原子核电荷数的递增，碱金属元素的原子失电子的能力逐渐增强，则碱金属元素的金属性逐渐增强，但对应阳离子的氧化性逐渐减弱，故B错误； C．随着原子核电荷数的递增，卤族元素的单质与氢气化合越来越难、形成氢化物的稳定性越来越弱，故C正确； D．随着原子核电荷数的递增，碱金属元素的金属性越来越强，其单质与水反应的程度越来越剧烈，故D正确； 答案选B。 【变式8-1】运用同主族性质递变规律分析下列推断正确的是 A．在氧气中，铷()的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 B．砹化氢比溴化氢稳定 C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸 D．碲化氢是比硫化氢稳定的气体 【答案】A 【详解】A. 由上到下，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物越来越复杂，有氧化物、过氧化物、超氧化物等，A项正确； B. 卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故溴化氢比砹化氢稳定，B项错误； C. 锶与钡是同主族元素，难溶于水，所以也难溶于水，且不溶于酸，C项错误； D. 碲和硫为同主族元素，由上到下同主族元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，故碲化氢()比硫化氢的稳定性差，D项错误； 答案选A。 【变式8-2】同主族元素的性质具有相似性与递变性，下列关于碱金属与卤素的说法正确的是 A．碱金属单质的密度随着原子序数增加而增大 B．碱金属单质与氧气反应都能生成两种氧化物 C．卤素单质的熔点随着原子序数增加而增大 D．卤族元素的简单氢化物的稳定性随着原子序数增加而增强 【答案】C 【详解】A．碱金属单质的密度总的趋势是随着原子序数增加而增大，但钾出现反常，钾的密度比钠小，A不正确； B．碱金属单质与氧气反应时，金属性不同产物的种类不同，如：锂与氧气反应通常只生成氧化锂，钠与氧气反应可以生成氧化钠、过氧化钠，钾与氧气反应可以生成氧化钾、过氧化钾、超氧化钾等，B不正确； C．卤素单质的相对分子质量依次增大，分子间的作用力依次增大，单质的熔点随着原子序数增加而增大，C正确； D．卤族元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则随着原子序数增加氢化物的稳定性减弱，D不正确； 故选C。 【变式8-3】根据同主族元素性质的递变规律分析下列推断正确的是 ①钾的金属性比钠强，因此钾可以从氯化钠溶液中置换出钠 ②卤素单质与水的反应均可用化学方程式表示 ③硫化氢比硒化氢稳定 ④氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强 ⑤钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 ⑥砹单质的颜色比碘单质的颜色深 ⑦已知同主族元素中，核电荷数氯大于氟，故原子半径氯大于氟 A．①②④⑦ B．②③⑤⑥ C．①④⑤⑦ D．③④⑥⑦ 【答案】D 【详解】①钾能与水反应，不能从氯化钠溶液中置换出钠，错误； ②氟气与水反应生成和氧气，错误； ③非金属性：，故硫化氢比硒化氧稳定，正确； ④金属性：，故氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强，正确； ⑤碱金属元素中自上而下，单质的熔点逐渐降低，在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低，错误； ⑥由氟气、氯气、溴单质、碘单质的颜色可知卤族元素单质的颜色自上而下逐渐加深，故砹单质的颜色比碘单质的颜色深，正确； ⑦同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，核电荷数氯大于氟，故原子半径氯大于氟，正确； 综上分析可知，D正确； 答案选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 原子结构与元素周期表 题型01 组成原子的有关粒子间的关系 题型02 核外电子的排布规律 题型03 元素周期表的结构 题型04 元素在周期表中的位置推断 题型05 元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系 题型06 碱金属元素性质的相似性和递变规律 题型07 卤族元素性质的相似性和递变规律 题型08 同主族元素的相似性和递变性 题型01 组成原子的有关粒子间的关系 1．核电荷数决定元素的种类，核电荷数(即质子数)和中子数共同决定原子的种类。 2．有关粒子间的关系 (1)质量数(A)＝ ＋ 。 (2)中性原子：核外电子数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。 (3)阳离子：核外电子数＝质子数－ 。 (4)阴离子：核外电子数＝质子数＋ 。 3．粒子符号()中各数字的含义 如：，可知过氧根离子中，氧原子的质量数为16，质子数为8，中子数＝16－8＝8，每个过氧根离子带2个单位负电荷、含2个－1价的氧原子。 【典例1】某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为 A．x-n+m B．x+m+n C．m+n-x D．x-m+n 【变式1-1】某元素离子核外有24个电子，其质量数为56，则R原子核内中子数为 A．29 B．30 C．31 D．34 【变式1-2】我国第一艘国产航母“山东舰”使用了钛合金。钛的一种核素为，其中50表示 A．核电荷数 B．中子数 C．质量数 D．质子数 【变式1-3】核内中子数为N的离子R2+，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量为 A． B． C． D． 题型02 核外电子的排布规律 1．原子核外电子排布规律——“四最” 一个最低 能量最低原理：核外电子一般总是先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里。即按K→L→M→N→……的顺序排列 三个 最多 各电子层最多容纳 个电子。如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32 最外层最多容纳的电子数为 个(K层为最外层时最多容纳 个) 次外层最多能容纳的电子数为 个 核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地、机械地理解和套用。当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多只能排布8个电子。 2．最外层8个电子(K层为最外层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构。当元素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时，是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式(得失电子或形成共用电子对)使其结构趋于稳定。 3．核外电子排布的表示方法——结构示意图 (1)原子结构示意图 (2)离子结构示意图最外层一般为8电子稳定结构(当K层为最外层时，则为2电子稳定结构) 原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子，原子核不发生改变，只是核外电子(一般是最外层电子)数发生了改变。因此，简单离子可用离子结构示意图表示其核外电子排布。 【典例2】在1~18号元素中，按要求填空。 (1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是 。 (2)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的名称是 。 (3)某元素原子的核电荷数是核外电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 。 【变式2-1】核电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为2a＋1。下列有关元素X的说法中，不正确的是 A．元素X的原子核内质子数可能为2a2－1 B．元素X形成的单质既具有氧化性又具有还原性 C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数) D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 【变式2-2】某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的m(m>1)倍，则该元素原子的核外电子总数为 A．2m B．2m＋10 C．2m＋2 D．m＋2 【变式2-3】已知、、三种元素的原子中，质子数：，且都小于18，元素原子的最外层电子数是次外层电子数的4倍；元素的原子核外层电子数是层电子数的一半；元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3。试回答下列问题： (1)写出三种元素的名称和符号： ， ， 。 (2)画出三种元素的原子结构示意图： ， ， 。 题型03 元素周期表的结构 1．元素周期表的结构 2．周期 (1)特点：每一周期中元素的电子层数相同，即周期序数＝ 。 (2)分类：短周期和长周期。 3.族 (1)主族：共7个。主族元素的族序数＝ (2)副族：完全由长周期元素构成，共7个。 (3)Ⅷ族：占据元素周期表的第8、9、10三个纵列。 (4)0族：稀有气体元素因为性质稳定，有稳定的电子层结构，化合价定为0，因此称为0族元素。在元素周期表的第18列。 (5)过渡元素：元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵列，包括全部副族元素，共68种元素，全部为金属元素。 (6)由于镧系(表示原子序数57～71的15种元素)和锕系(表示原子序数89～103的15种元素)位于第3列，所以元素种类最多的族是第ⅢB族。 4．元素周期表记忆口诀 横行叫周期，现有一至七； 竖列称作族，总共十六族； Ⅷ族最特殊，三列是一族； 镧锕各十五，均属ⅢB族。 【典例3】下列关于元素周期表中的周期、族的理解正确的是 A．元素周期表中每个纵列代表一个主族或副族 B．元素周期表中只有三个短周期 C．每个周期均从金属元素开始，到非金属元素结束 D．同一主族元素的最外层电子数可能不等 【变式3-1】下列叙述正确的是 A．每个周期均从金属元素开始，以非金属元素结束 B．除第一周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 【变式3-2】下列关于元素周期表的描述正确的是 A．有7个周期，18个族 B．第IA族元素也称为碱金属元素 C．元素种类最多的族为第ⅢB族 D．元素周期表中每个周期均从金属元素开始，以非金属元素结束 变式3-3】关于元素周期表的判断，下列说法正确的是 A．Ⅷ族元素种类最多，ⅣA族元素形成化合物种类最多 B．第三周期第ⅣA族元素和第四周期第ⅣA族元素的原子序数之差为10 C．已知第六周期某主族元素的最外层电子数为2，那么该元素的原子序数为56 D．最外层电子数相同的元素一定位于同一主族 题型04 元素在周期表中的位置推断 1．元素的位置与原子结构的互相推断 本方法常用于确定原子序数≤20的元素。 (1)三个等式 ①周期序数＝电子层数 ②主族序数＝最外层电子数 ③原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 (2)实例 ①X元素是第三周期第ⅠA族元素，则该元素原子有3个电子层，最外层电子数是1，即为钠元素。 ②Y元素的原子序数是16，则该元素的原子结构示意图是，其在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。 2．根据原子序数确定元素在周期表中位置的方法——0族定位法 (1)0族元素的周期序数和原子序数 0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 周期序数 一 二 三 四 五 六 七 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 (2)方法 ①比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。如64号元素，54<64<86，其应在第六周期。 ②求差值定族数 a．若某元素的原子序数比相邻近的0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的第ⅠA族或第ⅡA族。如88号元素，88－86＝2，则其应在第七周期第ⅡA族。 b．若某元素的原子序数比相邻近的0族元素少1～5时，则该元素应处在0族元素所在周期的第ⅦA～第ⅢA族。如84号元素，86－84＝2，应在第六周期第ⅥA族。 【典例4】X、Y、Z都为短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。 X Y Z 已知X、Y两种元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数，下列说法正确的是 A．元素X的原子序数为7 B．元素Y位于第ⅥA族 C．元素Z位于第四周期 D．元素Z原子的最外层有5个电子 【变式4-1】A、B两种元素，A的原子序数为a，如果A和B同在第ⅣA族，当B的周期数大于A的周期数时，B的原子序数不可能为 A．a＋2 B．a＋8 C．a＋26 D．a＋18 【变式4-2】X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期主族元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的核内质子数之和为31，则X、Y、Z是 A．C、Na、Si B．C、Mg、Al C．N、O、S D．P、S、O 【变式4-3】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。 (1)元素X的单质分子是__________(写化学式)。 (2)Y位于元素周期表中的第________周期第________族。 (3)比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是________。 题型05 元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系 1．“四素”的区别与联系 (1)区别 项目 内容 名称 元素 核素 同位素 同素异形体 本质 质子数相同的一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的原子 同种元素形成的不同单质 范畴 同类原子 原子 原子 单质 特性 只有种类，没有个数 化学反应中的最小微粒 化学性质几乎完全相同 元素相同、性质不同 决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构 举例 H、C、O三种元素 H、H、H C、O五种核素 H、H、H互为同位素 O2与O3互为同素异形体 (2)联系 2．同位素的“三同、三不同、一不变” (1)三同：同种元素(同质子数、同核电荷数、同电子数)，相同的位置(元素周期表中)，化学性质几乎相同。 (2)三不同：不同种原子(中子数不同、质量数不同)，不同的物理性质，自然界中原子个数百分比不同。 (3)一不变：天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。例如，我们所吃的食盐中既有Na35Cl，又有Na37Cl，且35Cl和37Cl原子个数保持一定的比率。 【典例5】下列说法不正确的是 A．、、和是氢元素的四种不同粒子 B．、石墨和金刚石互为同素异形体 C．和是不同的核素 D．和互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎相同 【变式5-1】可用于治疗甲状腺疾病。下列说法正确的是 A．的中子数是78 B．与是同种核素 C．与是同种元素 D．与是同素异形体 【变式5-2】俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种核素轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述不正确的是 A．115号元素衰变成113号元素不是化学变化 B．核素的中子数为173 C．113号元素最高正价为+3 D．115号与113号元素的原子质量比为115：113 【变式5-3】科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A．X为CO B．和互为同素异形体 C．为电解质 D．和互为同位素 题型06 碱金属元素性质的相似性和递变规律 1.碱金属的物理性质 相似性：除了铯外，碱金属都是银白色的单质，硬度小，延展性好，密度比较小，熔点也比较低。 递变性：从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，密度逐渐增大[Na、K反常，ρ(K)<ρ(Na)] 2．化学性质 (1)相似性：都是活泼金属，均易失去1个电子，在化合物中均为＋1价。 ②碱金属的最高价氧化物(R2O)的水化物(ROH)，一般都具有强碱性。 (2)递变性：ⅠA族元素(氢元素除外)，从上到下，随着核电荷数的递增，碱金属的单质与水反应越来越剧烈，说明碱金属元素原子越来越易失电子，单质的还原性越来越强，元素的金属性越来越强。 【典例6】依据已知信息，由元素的原子结构和元素在周期表的位置，下列对碱金属元素性质的预测或推理不合理的是 编号 已知信息 预测(推理) A 钠在空气中燃烧生成Na2O2 锂在空气中燃烧生成Li2O2 B 钠可以跟冷水反应 其它碱金属可以跟冷水反应 C NaOH是强碱 CsOH是更强的碱 D 钠在自然界中以化合态存在 Rb在自然界中以化合态存在 A．A B．B C．C D．D 【变式6-1】下列有关碱金属元素的说法正确的是 A．单质的沸点随原子序数的递增而升高 B．元素周期表第一列是第ⅠA族元素，又称碱金属元素 C．金属锂在空气中燃烧，产物是Li2O2 D．金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关 【变式6-2】以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是 ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③单质都是热和电的良导体 ④单质的密度依次增大，且都比水轻 ⑤单质的还原性依次增强 ⑥对应阳离子的氧化性依次增强 A．①③ B．②⑤ C．②④⑥ D．①③⑤ 【变式6-3】下列各项中的叙述Ⅰ和叙述Ⅱ都正确，但叙述Ⅱ不能用于对叙述Ⅰ进行解释的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 金属钠和钾都容易用小刀切开 钠和钾的硬度都较小 B 金属钠和钾都可用煤油密封保存 钠和钾都不与煤油反应，且比煤油的密度大 C 金属钠和钾分别在空气中燃烧，钾的反应相对较快 钾的金属性比钠的强 D 金属钠和钾分别与水反应，钾的反应相对较快 钾的密度比钠的小 题型07 卤族元素性质的相似性和递变规律 1．从原子结构角度认识卤族元素性质的递变规律 (1)相似性 (2)递变性 2．相似性(用X代表卤族元素) 3．递变性 具体情况如下： 物质 具体性质 单质 从F2→I2，与H2反应越来越难 与变价金属(如Fe、Cu)反应，F2、Cl2、Br2生成高价金属卤化物，I2生成低价金属卤化物 氢化物 稳定性：HF>HCl>HBr>HI 还原性：HF<HCl<HBr<HI 最高价氧化物对应水化物 酸性：HClO4>HBrO4>HIO4(F无最高价含氧酸) 4．卤素单质的特殊性质 (1)氟元素无正价，无含氧酸，是最活泼的非金属元素。 (2)在常温下Br2是唯一的一种液态非金属单质，液溴有很强的腐蚀性，易挥发。 (3)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色(检验I2)。 (4)Cl2、Br2、I2易溶于有机溶剂(如苯、CCl4、汽油等)。 (5)HF是弱酸，而HCl、HBr、HI是强酸。 (6)较活泼的卤素单质可以将较不活泼的卤素单质从其盐溶液(或卤化氢)中置换出来。注意F2除外，这是因为F2极易与溶液中的H2O反应而置换出O2，这也说明F2的氧化性强于O2。 【典例7】卤族元素(用X表示)均是成盐元素。下列关于卤族元素的说法正确的是 A．砹()单质的分子式为，是白色固体 B．均是强酸 C．与溶液反应的离子方程式可能为 D．向、混合溶液中加入少量氯水及淀粉溶液，溶液变黄色 【变式7-1】下列关于卤素单质及其化合物的性质说法正确的是 A．由卤族元素的递变性可知，具有强氧化性 B．卤族元素的简单氢化物从上到下稳定性逐渐增强 C．在光照条件下，均易与发生化合反应 D．向KI溶液中通入足量的，溶液呈现蓝色 【变式7-2】下列关于卤族元素说法正确的是 A．卤素单质都可以与水发生X2+H2OHX+HXO B．卤素单质都可以与Fe发生2Fe+3X2 = 2FeX3 C．卤素单质都有毒都有颜色 D．已知Cl有两种核素：35Cl和37Cl，所以35Cl2和37Cl2互为同位素 【变式7-3】卤族元素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是 A．从上到下卤素单质的氧化性增强 B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次减小 C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱 D．卤素单质与H2化合的难易程度为F2<Cl2<Br2<I2 题型08 同主族元素的相似性和递变性 同主族元素的相似性和递变性 【典例8】元素周期表中同主族元素的性质有相似性和递变性，随原子核电荷数的递增，下列说法错误的是(不考虑第七周期元素) A．碱金属元素的单质的熔点逐渐降低，卤族元素单质的熔点逐渐升高 B．碱金属元素的金属性逐渐增强，对应离子的氧化性也逐渐增强 C．卤族元素的单质与氢气反应越来越难，生成的氢化物越来越不稳定 D．碱金属元素的单质与水反应的程度越来越剧烈 【变式8-1】运用同主族性质递变规律分析下列推断正确的是 A．在氧气中，铷()的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 B．砹化氢比溴化氢稳定 C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸 D．碲化氢是比硫化氢稳定的气体 【变式8-2】同主族元素的性质具有相似性与递变性，下列关于碱金属与卤素的说法正确的是 A．碱金属单质的密度随着原子序数增加而增大 B．碱金属单质与氧气反应都能生成两种氧化物 C．卤素单质的熔点随着原子序数增加而增大 D．卤族元素的简单氢化物的稳定性随着原子序数增加而增强 【变式8-3】根据同主族元素性质的递变规律分析下列推断正确的是 ①钾的金属性比钠强，因此钾可以从氯化钠溶液中置换出钠 ②卤素单质与水的反应均可用化学方程式表示 ③硫化氢比硒化氢稳定 ④氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强 ⑤钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 ⑥砹单质的颜色比碘单质的颜色深 ⑦已知同主族元素中，核电荷数氯大于氟，故原子半径氯大于氟 A．①②④⑦ B．②③⑤⑥ C．①④⑤⑦ D．③④⑥⑦ / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $