精品解析：河南省郑州外国语学校2025-2026学年高二上学期月考1 化学试题

郑州外国语学校2025-2026学年高二上期月考1试卷 化学 (75分钟 100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分) 1. 下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是 A.地窖存粮 B.加酒曲酿酒 C.高温烧陶 D.风箱鼓风煮饭 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．地窖中O2浓度小，粮食氧化速率慢，A项符合题意； B．酒曲是一种酶，相当于酿酒过程中的催化剂，可加快产生乙醇的速率，B项不符合题意； C．高温可加快烧陶过程的化学反应速率，同时提升陶瓷固化硬度等性能，C项不符合题意； D．风箱鼓风可增大空气与燃料的接触面积，且增加了O2浓度，可加快燃料燃烧的速率，D项不符合题意； 故选A。 2. Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A. 恒容条件下，充入稀有气体使体系压强增大，可加快化学反应速率 B. 该反应的决速步是：中间体2→中间体3 C. Ni是该反应的催化剂，可增大单位体积内活化分子百分数 D. 该反应的热化学方程式为：  ΔH=-6.75kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒容条件下，充入稀有气体不改变反应物的浓度，速率不变，A错误； B．由反应历程图可知，中间体 2→中间体 3 的活化能最大，速率最慢，所以该反应的决速步是中间体 2→中间体 3，B正确； C．由图可知，反应方程式为：Ni+C2H6=NiCH2+CH4，即Ni是反应物，而不是该反应的催化剂，C错误； D．热化学方程式中应标注物质的状态，正确的热化学方程式为Ni(s) + C2H6(g)=NiCH2(s) + CH4(g) = - 6.57kJ/mol，原选项未标注物质状态，D错误； 答案选B。 3. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，1mol O2(g)和2mol SO2(g)反应放出的热量为(a-b) kJ D. 可用装置(d)验证钠与水反应放热 【答案】C 【解析】 【详解】A．(a)图表示吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，故不选A； B．通过(b)图可知，金刚石的能量大于石墨，则石墨比金刚石稳定，故不选B； C．由(c)图可知，1mol O2(g)和2mol SO2(g)的总能量比2mol SO3(g)的总能量小(a-b) kJ。反应可逆，1mol O2(g)和2mol SO2(g)反应生成SO3的物质的量小于2mol，所以放出的热量小于(a-b) kJ，故选C； D．装置(d)U形管左侧液面降低、右侧液面升高，可证明钠与水反应放热，故不选D； 选C。 4. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】要比较反应速率的快慢，先把单位统一，然后换算成同一物质即可比较。 【详解】A．； B．B为固体，不能用其浓度变化表示反应速率； C．，根据反应式，v(A)=v(D)= ； D．，根据反应式，v(A)=v(C)= = 综上所述，速率最快，故选D。 5. 电化学的腐蚀、防护与利用在日常生活中比较常见。下列各图不能达到相应目的的是 A. 图甲：粗银提纯 B. 图乙：铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 C. 图丙：铁钥匙上镀铜 D. 图丁：保护钢闸门不被腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲为粗银提纯，电解精炼时粗银作阳极，纯银作阴极，电解质为AgNO3溶液，符合电解精炼原理，能达到目的，A正确； B．图乙中铜板与铁铆钉形成原电池，Fe比Cu活泼作负极，Cu作正极，正极Cu被保护，铜板不易被腐蚀，能达到目的，B正确； C．图丙为铁钥匙镀铜，电镀时镀层金属Cu作阳极，待镀金属铁钥匙作阴极，电解质为CuSO4溶液，装置符合电镀原理，能达到目的，C正确； D．图丁中钢闸门连接外接电源正极，作电解池阳极，会发生Fe-2e-=Fe2+而被腐蚀，应将钢闸门接电源负极作阴极才能保护，不能达到目的，D错误； 故选D。 6. Romanenko利用微生物电池将催化还原的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电池工作过程中，电子由b极经导线流向a极 B. 升高温度一定可以提高该电池的工作效率 C. 每处理1mol ，理论上可生成CO2(标准状况下)33.6L D. a极的电极反应式为： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，在b极被还原生成Cr3+，CH3COOH在a极被氧化生成CO2，则a极为负极，电极反应式为：，b极为正极，电极反应式为：，据此回答。 【详解】A．电池工作过程中，电子由负极流向正极，故由a极经导线流向b极，A错误； B．该电池为微生物电池，高温条件会杀死微生物，因此不能在高温下工作，B错误； C．处理1mol 时转移6mol ，据得失电子守恒可知，负极上生成=1.5mol CO2，在标准状况下的体积为1.5mol×22.4L·mol-1=33.6L，C正确； D．a极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：，D错误； 故选C。 7. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【详解】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确； B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确； C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选C。 8. 下列叙述与图像不相对应的是 A. 图1表示反应 速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强 B. 图2是温度和压强对反应影响的示意图，则、、均为气态 C. 图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中AB段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高 D. 图4可知，反应，、、三点所处的平衡状态中，的转化率最高的是b点 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1为速率时间图像，时均减小，且，平衡逆向移动，反应为气体体积减小的反应，减小压强会使均减小，平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，与图像一致，A正确； B．图2中温度相同时，压强越大Z的体积分数越小，说明增大压强平衡逆向移动，即逆向为气体体积减小方向。若X、Y、Z均为气态，反应的正反应气体体积增大（2→3），符合压强影响；但若X为非气态（如固态），正反应气体体积也增大（0→3），但Z的体积分数（恒等于）与压强变化无关，不符合图2，故可以确定X一定为气态，故图2表示的该反应、、均为气态，B正确； C．Zn与盐酸反应放热，随反应的进行，温度升高、盐酸浓度降低，升高温度、化学反应速率加快，反应物浓度减小、化学反应速率减慢，AB段温度升高对速率的影响大于浓度减小对速率的影响，导致速率增大，与图像一致，C正确； D．反应，在其他条件相同时，随增大，平衡正移，的平衡转化率持续提高（增大平衡正移），图4中c点最大，c点的平衡转化率最高，而非b点，D错误； 故选D。 9. 一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是 A. 左侧电极为阴极 B. 阳极反应： C. 阴极区溶液中浓度逐渐升高 D. 理论上每消耗，阳极室溶液减少213g 【答案】D 【解析】 【分析】装置图中右侧为饱和食盐水，右侧电极上生成气体，则右侧为电解池的阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，左侧电极为阴极，发生还原反应，Fe2O3在碱性条件下转化为Fe，电极反应：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，中间为阳离子交换膜，Na+由阳极移向阴极，据此分析判断选项。 【详解】A．结合分析可知，左侧电极为阴极，A正确； B．右侧为电解池的阳极，氯离子放电生成氯气，阳极反应：2Cl--2e-═Cl2↑，B正确； C．左侧电极为阴极，发生还原反应，Fe2O3在碱性条件下转化为Fe，电极反应：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，阴极区溶液中OH-浓度逐渐升高，C正确； D．理论上每消耗1molFe2O3，转移6mol电子，生成3mol氯气，同时有6molNa+由阳极移向阴极，阳极室溶液减少质量=3mol×71g/mol+6mol×23g/mol=351g，D错误； 故选D。 10. 为探究化学平衡移动的影响因素，学习小组设计方案进行实验并观察到相关现象。下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向溶液中加入5滴溶液 黄色溶液变橙色 减小浓度，平衡向生成的方向移动 B 温度 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 C 压强 恒温下，向密闭玻璃注射器中充入气体，分解达到平衡后压缩注射器活塞 混合气体颜色加深 增大压强，平衡向正反应方向移动 D 催化剂 向的溶液中加入少量固体 气泡明显增加 使用合适的催化剂，平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向K2Cr2O7溶液中加入NaOH，导致溶液中的c(H+)减小，平衡(橙色)+H2O⇌2(黄色)+2H+右移，溶液应由橙色变黄色，表格中的现象错误，A不符合题意； B．对于反应2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色) ΔH<0，升温使平衡逆向(吸热方向)移动，NO2浓度增大，颜色变深，结论正确，B符合题意； C．对于反应2HI⇌H2+I2，反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，但压缩注射器使I2的浓度增大而导致颜色加深，结论错误，C不符合题意； D．MnO2催化H2O2分解可加快反应速率，使气泡明显增加，但平衡不移动，结论错误，D不符合题意； 答案选B。 11. 如图为工业合成氨的流程图。已知合成氨反应的速率方程为，其中为速率常数，与浓度无关。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应，使用热交换器可实现热量的有效利用 B. 合成氨的过程将氨从体系中分离，可提高反应速率 C. 将氨气液化分离后的原料气循环使用，可提高经济效益 D. 控制反应温度远高于室温，是为了加快反应速率和尽可能提高平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应为放热反应，热交换器可利用反应放出的热量预热原料气，实现热量有效利用，A正确； B．由速率方程可知，速率与NH3浓度成反比，分离氨使c(NH3)减小，速率增大，B正确； C．未反应的N2、H2循环使用可提高原料利用率，减少浪费，提高经济效益，C正确； D．合成氨为放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，降低平衡转化率；控制高温主要是因催化剂（铁触媒）在此温度活性最高，以加快反应速率，缩短生产周期，但不是温度越高越好，D错误； 故选D。 12. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B. 红棕色的气体加压后颜色变深 C. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量 D. 碳酸饮料打开瓶盖后产生大量气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中存在：，HClO光照分解，使得平衡右移，更多氯气被消耗，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．加压后浓度瞬间增大，颜色变深；虽然平衡向生成N2O4的方向移动()，但的物质浓度最终较原来大，使得颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意； C．高压促使合成氨平衡向气体体积减小的方向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．饮料中存在：，打开瓶盖导致压强减小，平衡向生成气体的方向移动，使逸出，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选B。 13. 研究发现反应的反应速率随温度的升高而减小，反应历程： 第一步： 快反应 第二步： 慢反应 依据该过程，下列说法正确的是 A. B. 提高的浓度，化学反应速率将显著增大 C. 温度升高，对快反应速率的影响比慢反应大 D. 恒容条件下，达到平衡时，通入少量再次达到平衡时含量减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知总反应速率随温度的升高而减小，总反应速率由慢反应（第二步）决定，说明温度升高，N2O2的浓度减小，即第一步为放热反应，，A错误； B．总反应速率由慢反应（第二步）决定，提高NO浓度主要影响快反应（第一步），对总速率提升不显著，B错误； C．温度升高时，快反应（）逆向移动更明显，导致中间体N2O2浓度降低，进而抑制慢反应，总反应速率减小，说明温度对快反应的影响更大，C正确； D．恒容下通入，相当于加压，平衡向正反应方向移动，最终含量比原平衡更高，D错误； 故选C。 14. 一种以、为原料制取的过程中主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 将等物质的量的和充入反应器中，压强一定，平衡时和的转化率、和选择性与温度的关系如图所示。或选择性。下列说法正确的是 A. X代表的物质是 B. 温度越高，平衡时所得的物质的量越少 C. 之前，容器内只发生反应Ⅰ D. 时，适当增大压强，能提高的平衡选择性 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ生成和，反应Ⅲ也生成，则的选择性应高于，由图可知，X的选择性高于Y，所以X代表，Y代表，A错误； B．根据化学计量关系，系统中生成的总物质的量等于消耗的总物质的量。由图可知，的转化率随温度升高而增大，因此平衡时所得的物质的量随温度升高而增多，B错误 C．400℃之前，CO2和H2S有转化率，COS和H2O有选择性，同时反应Ⅱ中H2S分解也会发生（只是程度小），不可能只发生反应Ⅰ，C错误； D．600℃时增大压强，反应Ⅱ平衡左移，使得H2S用于生成COS的比例增大，COS选择性提高，D正确； 故选D。 15. 向密闭容器中加入一定量，某温度下发生反应：，保持温度不变，改变容器体积，容器内最终与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 从，平衡逆向移动 B. 若X处压缩体积，重新达平衡后，则增大 C. 若Z处继续加入一定量后，则不变 D. 容积为5L时，的平衡分解率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．X点，，Y点，，Z点，，的物质的量分别为、、，，，，可知X到Y平衡正移，Y之后完全分解，不能按可逆反应的平衡规则来描述，A错误； B．X处反应达到平衡状态，压缩体积，重新达平衡后，温度不变，平衡常数不变，浓度等于平衡常数，所以浓度不变，B错误； C．由A分析可知，Z处不存在固体，加入后，反应会正向进行，浓度会发生改变，C错误； D．Y点之后加入的已经完全分解，Y点的为40mol，则总量为，X点产生，故分解率为，D正确； 故选D。 16. 用于制备海绵钛和钛白粉。一定条件下，可利用金红石()、和反应制得，涉及主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 若在下，足量的、和发生上述反应，达到平衡后，气相中、和摩尔分数随温度的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ在较高温度下才能自发进行 B. 由图可知，实际生产中反应温度最好选择 C. 时，若向平衡体系中再通入少量，的平衡转化率不变 D. 时，反应Ⅰ的平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】根据盖斯定律，反应Ⅰ的，为放热反应，反应Ⅱ的，温度升高，反应Ⅰ、反应Ⅱ平衡均逆移，摩尔分数减小，而反应Ⅲ，度升高，平衡正移，摩尔分数增大、摩尔分数减小，即图中，随温度升高而增大的曲线表示摩尔分数。 【详解】A．根据盖斯定律，反应Ⅰ的，为放热反应，，且气体分子数增加（2→3，），则始终<0，任何温度均自发，A错误； B．实际生产需摩尔分数最高，图像显示低温时（如）摩尔分数高于，且温度较高耗能较大，实际生产不选择，B错误； C．根据上述分析，时，摩尔分数为0，只发生反应Ⅱ，平衡体系中通入少量（反应物只有1种气体），反应Ⅱ正向进行，但不变，反应Ⅱ为气体物质的量不变的反应，总压强不变，各气体分压不变，则各气体摩尔分数不变，说明自身平衡转化率不变，C正确； D．时，气相含、、、，摩尔分数总和为1。由图知摩尔分数为0.36、CO（图中，随温度升高而增大的曲线）摩尔分数0.40、摩尔分数0.20，摩尔分数，总压100 kPa，反应Ⅰ的平衡常数，D错误； 故选C。 二、填空题(共52分) 17. “水是生命之源”。回答下列问题： （1）某些共价化合物(如、、等)在液态时会发生微弱的电离，如：，则液态电离的方程式是___________。 （2）时，0.100 mol/L的NaOH溶液中由水电离出的___________，向其中加入0.100 mol/L的盐酸直至过量，水的电离程度变化情况为___________。 （3）已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题： ①时，的盐酸溶液和的氢氧化钠溶液按体积比9：1混合，溶液的___________。 ②若用试纸测定纯水的，则试纸显___________色。 【答案】（1） （2） ①. ②. 先增大后减小 （3） ①. 9 ②. 黄色 【解析】 【小问1详解】 根据水的电离方程式，液态电离的方程式是； 【小问2详解】 时，，酸、碱抑制水电离。0.100 mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.100 mol/L，由水电离出的 ，向其中加入0.100 mol/L的盐酸直至过量，水的电离程度变化情况为先增大后减小。 【小问3详解】 ①由B点可知，时，，的盐酸溶液中0.01 mol/L，的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.1 mol/L，盐酸和氢氧化钠按体积比9：1混合，氢氧化钠过量，反应后溶液中c(OH-)=,，9。 ②纯水呈中性，其pH=6，若用试纸测定纯水的，则试纸显黄色。 18. 研究碳、氮、硫的氧化物，对建设环境友好型社会具有重要的作用。 （1）研究在水溶液中的歧化反应，对硫酸工业尾气的处理有重要的指导意义。已知在的催化下可与水发生反应生成某种强酸和某种单质，某实验小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素。 实验序号 反应温度 溶液 稀 饱和溶液 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL Ⅰ 0 0.4 0 0.2 18 mL Ⅱ 2 0.4 0 0.2 0 18 mL Ⅲ 0 0.4 1 0.2 1 18 mL Ⅳ 2 0.4 0 0.2 0 18 mL ①利用实验Ⅰ和实验Ⅱ验证可催化与水发生歧化反应，值应为___________。 ②验证温度对反应速率的影响，应选择实验___________(填实验序号)。 （2）一定温度下的恒容容器中，反应的部分实验数据如表： 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 0.10 0.09 0.08 0.07 0.06 0.05 a 0.03 0.02 ①根据表格中的数据推测___________。 ②不同温度下，的分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间)，则___________(填“>”“=”或“<”)，当温度为、起始压强为，反应至时，体系压强___________(用表示)。 （3） 浙江大学伍广朋研究员课题组开发出新型有机硼催化剂，利用环氧化合物将转化为环状碳酸酯，反应机理如图。 该反应的催化剂是物质___________(填“”)，总反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. 2 ②. Ⅱ、Ⅳ （2） ①. 0.04 ②. > ③. （3） ①. i ②. 【解析】 【小问1详解】 ①为了保证实验I和实验Ⅱ中的浓度相同，混合溶液的体积应保持相等，故需要在实验I中加入水； ②由表中数据可知，根据控制变量的原则，其他影响速率的因素应保持一致，因此应选择实验Ⅱ和实验Ⅳ； 【小问2详解】 ①根据表格中的数据，每隔10 min，减少，推测0.04； ②温度越高反应越快，半衰期越短，由图可知，压强一定时，T1时半衰期小于T2，则T1＞T2；其他条件相同时，压强之比等于物质的量之比，由反应式2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)可知，设起始时有2 mol N2O，当有一半分解时，生成1 mol N2和0.5 mol O2，还剩余1 mol N2O，此时混合气体总物质的量变为(1 mol+1 mol+0.5 mol)=2.5 mol，则体系压强p=P0=1.25p0； 【小问3详解】 从图示可知，该反应实质为CO2与在催化剂作用下反应生成，化学方程式为。该反应中，物质i参与反应最终重新生成，其他物质均为中间产物，故催化剂为物质i。 19. 为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。回答下列问题： 方法Ⅰ：催化加氢制甲醇 反应ⅰ： 反应ⅱ： （1）已知，忽略、随温度的变化。在下，反应ⅱ的随温度变化的理论计算结果如图所示。则___________。 （2）向某刚性绝热密闭容器中充入和同时发生反应ⅰ和ⅱ，下列能说明反应达到平衡的是___________。 A. 容器内混合气体的密度不再改变 B. 反应的平衡常数不再改变 C. 两种反应物转化率的比值不再改变 D. （3）在恒压密闭容器中，通入和反应，平衡时含碳物质(X)的物质的量随温度的变化如图所示： ①曲线丙代表___________的物质的量(填“”“”或“”)，该曲线随温度升高先增大后减小的原因是___________。 ②800 K下，反应达平衡时，反应ⅱ的平衡常数___________。 方法Ⅱ：利用电化学可以将转化为有机物 （4）近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示。 ①请写出电极上产生的电极反应式___________。 ②如果电极上恰好只生成和，则电极上产生的物质的量为___________。 【答案】（1）+40 kJ/mol （2）BC （3） ①. ②. 其他条件不变时，温度小于，反应ⅰ为主反应，温度升高，平衡逆向移动，的物质的量增大，温度大于，反应ⅱ为主反应，温度升高，平衡正向移动，的物质的量减小 ③. （4） ①. ②. 0.9 【解析】 【小问1详解】 由图，当T=0K时，有； 【小问2详解】 A．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡； B．刚性绝热密闭容器中发生反应，反应中能量变化导致温度变化，平衡常数受温度影响，反应的平衡常数不再改变，说明温度不再改变，反应达到平衡状态； C．所给的两种反应物的投料比不等于反应方程式中对应物质的系数比，则两种反应物转化率的比值不再改变，说明达到平衡状态； D．反应速率比等于系数比，由于和同时发生反应ⅰ和ⅱ，当时，反应未达到平衡； 故选BC； 【小问3详解】 ①反应ⅰ为放热反应，温度越低，越有利于反应ⅰ正向进行，生成的甲醇越多，故曲线甲为；反应ⅱ为吸热反应，温度越高，越有利于反应ⅱ正向移动，故曲线乙为CO；则曲线丙为，该曲线随温度升高先增大后减小的原因为：温度小于1050K时，主要进行反应ⅰ，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致的平衡转化率减小，则的物质的量增大；温度大于1050K时，主要进行反应ⅱ，升高温度，该反应的化学平衡正向移动，导致的平衡转化率提高，的物质的量减小； ②800K达到平衡时，为3.8mol、：1.0mol、：0.2mol，由三段式：知，平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水分别为1.0mol、8.4mol、0.2mol、4.0mol，反应ⅱ为气体分子数不变的反应，则平衡常数。 【小问4详解】 ①铜电极与电源负极相连，铜电极为阴极，二氧化碳在电极上得到电子发生还原反应生成甲酸，碳元素化合价由+4降至+2，故电极反应式为。 ②二氧化碳、乙烯、甲醇中碳元素化合价分别为+4、-2、-2，则存在关系：、，如果电极上恰好只生成和，则共转移电子0.15mol×12+0.30mol×6=3.6mol，而电极上发生反应：，则产生的氧气为。 20. “一碳化学”是研究以含有一个碳原子的物质(、、、等)为原料合成化工产品或液体燃料等。回答下列问题： Ⅰ.催化加氢法制乙烯： 已知：、的燃烧热分别为、； ； （1）该反应___________。 Ⅱ.利用合成气合成甲醇： （2）某温度、催化剂作用下，该反应的速率方程为(为速率常数，与温度、催化剂有关，与浓度无关)。测得速率与、的浓度关系如下表所示： 实验 C(CO)/mol/L 速率 ① 0.10 0.10 ② 0.20 0.10 ③ 0.20 0.20 ④ 0.40 计算___________。 （3）在一定温度下体积为的恒容密闭容器中，投入和，经过达平衡，平衡转化率为，保持其余条件不变，再投入及后，平衡将___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 Ⅲ.可用于制。 （4）在恒容密闭容器中充入一定量，发生反应：，测得浓度与温度的关系如图所示。 ①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 ②在时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅳ.甲烷和水蒸气催化制氢气 涉及的主要反应如下： （5）对反应有催化作用，存在反应。时，刚性密闭容器中加入等物质的量的和发生上述反应。达平衡时总压强为，含碳物质的物质的量相等，和的物质的量相等。 ①下，反应的___________。 ②平衡后，继续向刚性容器中加入含碳物质各，则反应的分解平衡___________(填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”)。 【答案】（1）-127.0 （2）0.30 （3）正向 （4） ①. 放热 ②. 不变 （5） ①. 2102或44100 ②. 不移动 【解析】 【小问1详解】 的燃烧热的热化学方程式分别是：① ， ②，③ 目标反应： 对已知反应进行变形：反应： ，反应②反向： ，反应，加和计算：。 【小问2详解】 ，速率，代入速率方程:，实验①: ，代入实验④:。 【小问3详解】 根据题意，列出三段式，，平衡浓度:，， ，平衡常数，加入物质后（体积不变），加入0.6 mol和1.4 mol,新浓度为：，浓度商为：， ，所以平衡正向移动。 【小问4详解】 ①温度越高，反应速率越快，达到平衡需要的时间越短，则；降低温度，的浓度减小，则平衡正向移动，正反应为放热反应。 ②在时达到平衡后，由于该反应是等体积反应，再向容器中充入少量甲醇蒸气，新旧平衡等效，则的平衡转化率不变。 【小问5详解】 ①设初始加入和的物质的量均为 n，平衡时含碳物质的物质的量相等，设均为�� ，则总碳量守恒：，设和的物质的量均为��。刚性容器中，总压强 ，气体总物质的量为。因物质的量相等，分压相等（设为）；和物质的量相等，分压相等（设为��）。总压强方程：。假设，则，气体总物质的量为3+2y。结合分压与物质的量成正比，代入总压强方程：3p+2q=510。 通过反应平衡关系推导，解得：p=70 kPa， q=210 kPa。平衡常数，因，代入得。 ②的平衡常数仅与的分压有关，温度不变时平衡常数不变，分压不变。 加入含碳物质各0.5 mol后，含碳物质的物质的量仍保持相等，反应达到新平衡时分压不变，因此分解平衡‌不移动‌。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郑州外国语学校2025-2026学年高二上期月考1试卷 化学 (75分钟 100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分) 1. 下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是 A.地窖存粮 B.加酒曲酿酒 C.高温烧陶 D.风箱鼓风煮饭 A. A B. B C. C D. D 2. Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A. 恒容条件下，充入稀有气体使体系压强增大，可加快化学反应速率 B. 该反应的决速步是：中间体2→中间体3 C. Ni是该反应的催化剂，可增大单位体积内活化分子百分数 D. 该反应的热化学方程式为：  ΔH=-6.75kJ/mol 3. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，1mol O2(g)和2mol SO2(g)反应放出的热量为(a-b) kJ D. 可用装置(d)验证钠与水反应放热 4. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 电化学的腐蚀、防护与利用在日常生活中比较常见。下列各图不能达到相应目的的是 A. 图甲：粗银提纯 B. 图乙：铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 C. 图丙：铁钥匙上镀铜 D. 图丁：保护钢闸门不被腐蚀 6. Romanenko利用微生物电池将催化还原的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电池工作过程中，电子由b极经导线流向a极 B. 升高温度一定可以提高该电池的工作效率 C. 每处理1mol ，理论上可生成CO2(标准状况下)33.6L D. a极的电极反应式为： 7. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 8. 下列叙述与图像不相对应的是 A. 图1表示反应 速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强 B. 图2是温度和压强对反应影响的示意图，则、、均为气态 C. 图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中AB段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高 D. 图4可知，反应，、、三点所处的平衡状态中，的转化率最高的是b点 9. 一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是 A. 左侧电极为阴极 B. 阳极反应： C. 阴极区溶液中浓度逐渐升高 D. 理论上每消耗，阳极室溶液减少213g 10. 为探究化学平衡移动的影响因素，学习小组设计方案进行实验并观察到相关现象。下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向溶液中加入5滴溶液 黄色溶液变橙色 减小浓度，平衡向生成的方向移动 B 温度 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 C 压强 恒温下，向密闭玻璃注射器中充入气体，分解达到平衡后压缩注射器活塞 混合气体颜色加深 增大压强，平衡向正反应方向移动 D 催化剂 向的溶液中加入少量固体 气泡明显增加 使用合适的催化剂，平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 11. 如图为工业合成氨的流程图。已知合成氨反应的速率方程为，其中为速率常数，与浓度无关。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应，使用热交换器可实现热量的有效利用 B. 合成氨的过程将氨从体系中分离，可提高反应速率 C. 将氨气液化分离后的原料气循环使用，可提高经济效益 D. 控制反应温度远高于室温，是为了加快反应速率和尽可能提高平衡转化率 12. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B. 红棕色的气体加压后颜色变深 C. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量 D. 碳酸饮料打开瓶盖后产生大量气体 13. 研究发现反应的反应速率随温度的升高而减小，反应历程： 第一步： 快反应 第二步： 慢反应 依据该过程，下列说法正确的是 A. B. 提高的浓度，化学反应速率将显著增大 C. 温度升高，对快反应速率的影响比慢反应大 D. 恒容条件下，达到平衡时，通入少量再次达到平衡时含量减小 14. 一种以、为原料制取的过程中主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 将等物质的量的和充入反应器中，压强一定，平衡时和的转化率、和选择性与温度的关系如图所示。或选择性。下列说法正确的是 A. X代表的物质是 B. 温度越高，平衡时所得的物质的量越少 C. 之前，容器内只发生反应Ⅰ D. 时，适当增大压强，能提高的平衡选择性 15. 向密闭容器中加入一定量，某温度下发生反应：，保持温度不变，改变容器体积，容器内最终与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 从，平衡逆向移动 B. 若X处压缩体积，重新达平衡后，则增大 C. 若Z处继续加入一定量后，则不变 D. 容积为5L时，的平衡分解率为 16. 用于制备海绵钛和钛白粉。一定条件下，可利用金红石()、和反应制得，涉及主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 若在下，足量的、和发生上述反应，达到平衡后，气相中、和摩尔分数随温度的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ在较高温度下才能自发进行 B. 由图可知，实际生产中反应温度最好选择 C. 时，若向平衡体系中再通入少量，的平衡转化率不变 D. 时，反应Ⅰ的平衡常数 二、填空题(共52分) 17. “水是生命之源”。回答下列问题： （1）某些共价化合物(如、、等)在液态时会发生微弱的电离，如：，则液态电离的方程式是___________。 （2）时，0.100 mol/L的NaOH溶液中由水电离出的___________，向其中加入0.100 mol/L的盐酸直至过量，水的电离程度变化情况为___________。 （3）已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题： ①时，的盐酸溶液和的氢氧化钠溶液按体积比9：1混合，溶液的___________。 ②若用试纸测定纯水的，则试纸显___________色。 18. 研究碳、氮、硫的氧化物，对建设环境友好型社会具有重要的作用。 （1）研究在水溶液中的歧化反应，对硫酸工业尾气的处理有重要的指导意义。已知在的催化下可与水发生反应生成某种强酸和某种单质，某实验小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素。 实验序号 反应温度 溶液 稀 饱和溶液 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL Ⅰ 0 0.4 0 0.2 18 mL Ⅱ 2 0.4 0 0.2 0 18 mL Ⅲ 0 0.4 1 0.2 1 18 mL Ⅳ 2 0.4 0 0.2 0 18 mL ①利用实验Ⅰ和实验Ⅱ验证可催化与水发生歧化反应，值应为___________。 ②验证温度对反应速率的影响，应选择实验___________(填实验序号)。 （2）一定温度下的恒容容器中，反应的部分实验数据如表： 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 0.10 0.09 0.08 0.07 0.06 0.05 a 0.03 0.02 ①根据表格中的数据推测___________。 ②不同温度下，的分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间)，则___________(填“>”“=”或“<”)，当温度为、起始压强为，反应至时，体系压强___________(用表示)。 （3） 浙江大学伍广朋研究员课题组开发出新型有机硼催化剂，利用环氧化合物将转化为环状碳酸酯，反应机理如图。 该反应的催化剂是物质___________(填“”)，总反应的化学方程式是___________。 19. 为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。回答下列问题： 方法Ⅰ：催化加氢制甲醇 反应ⅰ： 反应ⅱ： （1）已知，忽略、随温度的变化。在下，反应ⅱ的随温度变化的理论计算结果如图所示。则___________。 （2）向某刚性绝热密闭容器中充入和同时发生反应ⅰ和ⅱ，下列能说明反应达到平衡的是___________。 A. 容器内混合气体的密度不再改变 B. 反应的平衡常数不再改变 C. 两种反应物转化率的比值不再改变 D. （3）在恒压密闭容器中，通入和反应，平衡时含碳物质(X)的物质的量随温度的变化如图所示： ①曲线丙代表___________的物质的量(填“”“”或“”)，该曲线随温度升高先增大后减小的原因是___________。 ②800 K下，反应达平衡时，反应ⅱ的平衡常数___________。 方法Ⅱ：利用电化学可以将转化为有机物 （4）近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示。 ①请写出电极上产生的电极反应式___________。 ②如果电极上恰好只生成和，则电极上产生的物质的量为___________。 20. “一碳化学”是研究以含有一个碳原子的物质(、、、等)为原料合成化工产品或液体燃料等。回答下列问题： Ⅰ.催化加氢法制乙烯： 已知：、的燃烧热分别为、； ； （1）该反应___________。 Ⅱ.利用合成气合成甲醇： （2）某温度、催化剂作用下，该反应的速率方程为(为速率常数，与温度、催化剂有关，与浓度无关)。测得速率与、的浓度关系如下表所示： 实验 C(CO)/mol/L 速率 ① 0.10 0.10 ② 0.20 0.10 ③ 0.20 0.20 ④ 0.40 计算___________。 （3）在一定温度下体积为的恒容密闭容器中，投入和，经过达平衡，平衡转化率为，保持其余条件不变，再投入及后，平衡将___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 Ⅲ.可用于制。 （4）在恒容密闭容器中充入一定量，发生反应：，测得浓度与温度的关系如图所示。 ①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 ②在时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅳ.甲烷和水蒸气催化制氢气 涉及的主要反应如下： （5）对反应有催化作用，存在反应。时，刚性密闭容器中加入等物质的量的和发生上述反应。达平衡时总压强为，含碳物质的物质的量相等，和的物质的量相等。 ①下，反应的___________。 ②平衡后，继续向刚性容器中加入含碳物质各，则反应的分解平衡___________(填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $