单元过关(七)物质结构与性质-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(广东专版)

聚精会神搞学习，一心一意迎高考 2025一2026学年度单元过关检测（七） C.K,[Fe(CN),]中既含离子键又含非极性键、配位键 班级 卺题 D.HCN中碳原子的杂化轨道类型为sp3,其空间结构为V形 化学·物质结构与性质 4.春节过后，一场大雪给交通带来不便，融雪剂粉演重要角色。融雪剂的成分有NCI、 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 CaCl2,MgCL2(NH,)2SO,等。下列说法正确的是 () A.融雪过程发生化学变化 B.碱性：NaOH<Mg(OH)2 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16C一35.5Cu一64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1一10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题 C.离子半径：S->Ca D.熔点：NaCI<CaCl 得分 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 5.由O、F、I组成化学式为IOF的化合物，能体现其成键结构和原子半径 ● 相对大小的片段如图所示。下列说法正确的是 () 题号12345678910111213141516 答案 A.图中白球代表F原子 B.该化合物中存在过氧键 C.该化合物中1原子存在孤对电子 D.该化合物中所有碘氧键键长相等 1.下列化学用语表示正确的是 6.超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。下列说法错 A.基态傢原子的电子排布式为[Ar]4s4p 误的是 () H B.NH,和H2O之间最强烈的氢键作用：一O A.利用杯酚、甲苯、氯仿分离Co和C。时用到烧杯、漏斗，玻璃棒 -0 C.OF。分子的极性强于HO B.18-冠6( )的核磁共振氢谱中只有1组蜂 D.HCI分子形成的spG键原子轨道重登示意图：（⊙ 2.咪唑为五元芳香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面内，该类化合物在医学上 C.15-冠-5的空腔大小与Na相近可用于识别Na 有重要的用途。如味壁（ D.18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代，与K形成的超分子稳定性将增强 、)和4甲基咪唑（心）都是合成医药中间体的重要 7.有一种蓝色品体MFe,(CN)],经X射线研究发现，其结构特征是Fe+和Fe+互相 原料。下列说法错误的是 () 占据立方体互不相邻的顶点，而CN位于立方体的棱上。其品体中阴离子的最小结构 N 单元如图所示。下列说法错误的是 () A.咪唑(《 )中C原子与N原子杂化方式相同 A.该晶体的化学式为MFe(CN。 00 N B.形成配位键时，CN厂中碳原子提供孤电子对 Fe 和4甲基咪唑(N)中的。键数之比为3：4 ●N B.眯唑(《 C.该晶体属于离子晶体，M呈十2价 0 C.1号N与2号N相比，1号N更容易与Cu形成配位键 D.品体中与每个Fe+距离最近且等距离的CN厂为6个 8.如图反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核 D.4甲基味隆(，NC具有碱性，可以与盐酸反应生成相应的盐 外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试 3.铁氰化钾因其特殊的氧化能力，在有机合成领域中起着重要的作用，工业上采用“氯气 验呈绿色。下列说法正确的是 () 氧化法”制备：2K,Fe(CN)]+Cl,一2K,Fe(CN),]+2KC1。下列说法正确的是 QZY,溶液逐渐着人XW,至过 +QZX,Y,Wa溶液 () A.第一电离能：Y>X>Z>W B.单质沸点：Z<Y<W A.CN的电子式为：CN:,NaCN水溶液呈碱性 C.简单氢化物键角：X<Y D.QZXY,W:是配合物，配位原子是X B.K,[Fe(CN),]中铁元素化合价为十3价，配位数为6 单元过关检测（七】化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（七）化学第2页（共8页） 9.核电荷数依次增大的X、Y、Z,R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，短周期 13.CuC1,溶液中存在平衡：[Cu(HO),]2++4C1=-[CuC1.]-+4HO,向溶液中加人 中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，Y原子的最外层电子数是内层电子数 氨水后，溶液由绿色变为深蓝色。下列说法正确的是 () 的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7。下列说法 A.1mol[Cu(NH)4]中含4mols键B.基态Cu+价层电子排布式为3d 错误的是 () A.原子半径：Z<Y<R B.键的极性：ZX,<RT C氨气的电子式为 D.键角：NH<NH C.热稳定性：YX<Y,Xo D.溶、沸点：YT,>YX 14.某种杯芳烃分子（如图甲）具有空腔结构，可包合HO:分子形成超分子，它同时还可以 10.中国石油大学一课题组提出半导体-金属有机框架(Au@ZO@ZIF-8)可对甲醛分子进 识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内（如图乙）， 行光催化降解（如图）。已知：Au与Cu位于同族，该金属有机框架只含2种金属。下 进而将对甲基苯乙烯氧化为(4甲基苯基)环氧乙烷（如图丙）。下列说法错误的是 列叙述错误的是 () () A.等物质的量的甲，丙所含。键数之比为1；1 HCHON甲) HCOOH丙 B.甲、丙分子中C原子杂化类型相同 0乙) C,该金属有机框架中所含金属元素均位于元素周期表 AwaZnO@ZIF-8 ds区 D.丙的沸点高于甲 11.X、Y,Z、W,E、Q为原子序数依次增大的短周期主族非 金属元素，它们可形成某种离子液体，其结构如图所示。 丙 下列说法错误的是 ( A,该杯芳烃分子腔外具有疏水性，而腔内具有亲水性 A电负性：E>W>Q B.对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力 B.简单气态氢化物的稳定性：E>W>Z C.该杯芳烃分子可以防止H2O2将对甲基苯乙烯分子中的甲基氧化 C.第一电离能：W>Z>Y D.(4-甲基苯基)环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子 D.该液体在常温下具有导热性和导电性 15,近年来，钙钛矿太阳能电池以其高转换效率和潜在的低成本优点引起广泛关注。钙钛 12.钙镁矿，FeSO,·6H,O、CO2的结构模型如图所示。下列说法正确的是 矿材料一般指具有ABX。结构的化合物，其中A通常为有机阳离子或甲胺离子，B为 8- 铅或锡等金属离子，X为卤素离子。有一种新型钙钛矿太阳能电池材料，其晶胞结构 O-s 如图所示。该材料在光照下能够有效捕获光能并转化为电能。下列说法正确的是 () S A.该化合物的A位离子为NH d.0.0》 钙镁矿 FeSO,6HO CO,品胞 B.晶胞中1个Pb2+周围距离最近的厂数目为3 CH.NH A钙镜矿中，1号，2号疏原子的坐标参数分别为侵，》仔，) C.设晶胞边长为apm,则CH,NH与IT之间最短的距离 B.钙镁矿中，距离硫原子最近的硫原子数目为4 为受m C.FeSO,·6H:O结构中HO与Fe+、HO与SO离子之间的作用力相同 D.以化合物为材料的钙钛矿太阳能电池对环境无污染 D.CO2晶胞中，CO分子的排列方式只有3种 单元过关检测（七）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（七）化学第4页（共8页） 16.铜元素能形成多种化合物，在生产和生活中起着重要的作用。CuCL2和CuC1是铜的两 18.(13分)中国科学院大连化学物理研究所科学家用Ni-BaHz/Al,O,、NLiH等作催化 种氯化物，如图是其中一种物质的品胞。已知原子坐标参数可用来表示品胞内部各原 剂，实现了在常压、100一300℃的条件下合成氮，这一成果发表在《Nature Energy》杂 子的相对位置，图中各原子坐标参数：A为(0,0,0)，B为(0,1,1)，C为(1,1,0)：图示晶 志上， 胞中C,D两原子核间距为298pm。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 (1)基态Ni2+的核外电子排布式为 ,若该离子核外电子空间运动状态 () 有15种，则该离子处于 (填“基”或“激发”)态。 A.该图表示的是CuCI的品晶胞 (2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨 B原子D的坐标参数为（仔，3，月 444 基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH,CH,COOH)是组成最简单的氨基酸，熔点为 C.晶胞中C1的配位数是4 182℃，沸点为233℃. 4×99.5 ①硝酸溶液中NO的空间构型为 D,该晶体密度为4X293X10)XNg·cm ②甘氨酸的品体类型是 ,其分子中碳原子的杂化方式为 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 (3)比较NH,分子（前者）和在[Cu(NH)]+中NH(后者)分子中∠H-N一H的键 17.(14分)四氧化三铁(FeO,)磁性纳米颗粒稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断，生 角大小，前者后者（填“>”“<”或“=”），原因是 0 物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。 (4)亚氨基锂(LiNH,摩尔质量为Mg·mol1),是一种储氢容量Q:9 (1)FeO,能和稀硫酸反应，生成的两种盐是 (填化学式)。常 高、安全性能好的固体储氢材料，其品胞结构如图所示，若品胞 用K,Fe(CN),]检验溶液中是否含有Fe2+,写出该过程可观察到的现象： ●Li 参数为dpm,密度为pg·cm3,则阿伏加德罗常数NA= ONH ,产生该现象的离子方程式为 (2)高温时铁与水蒸气反应的氧化产物只有F,O,某同学利用如图装置（夹持装置已 (列出表达式)mol1。 略去)进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物 19.(14分)氮、碳、硼元素形成的化合物具有独特的结构。回答下列问题： 还原铁松和石棉绒 (1)固态的N2O:为离子晶体（阴阳离子中所含原子个数均不超过4个），其阳离子的空 间结构名称为 ,阴离子中氮原子的杂化方式为 (2)比较酸性强弱：N2H时 NH(填“>”或“<”)，并说明理由： (3)当石墨被过量的K处理后（未反应的金属被汞洗出），K*离子在石⊙⊙◆ 墨层间嵌人，K+层在石墨层的投影如图1所示。该钾石墨晶体的化⊙⊙⊙ ①仪器D的名称是 学式是 品体类型是 o文●o● ②装置B中的石棉绒的作用是 ,B (4)石墨与F,在450℃反应，石墨层间插人F得到层状结构化合物图1 中反应的化学方程式为 (CF),,该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图2所示。下列关于该化合物的说法 (3)Fe,O,晶体的品胞如图所示（阳离子略去），O2固成正四面 错误的是 (填标号)。 体空隙(1、3、6、7号0-围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、 12号O2-固成)，FeO,中有一半的Fe3+填充在正四面体空 隙中，Fe+和另一半Fe+填充在正八面体空隙中 ①0周围紧邻的0数日为 2 ②已知品胞边长为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶 0的排列方式 A.与石墨相比，(CF),导电性增强B.与石墨相比，(CF),抗氧化性增强 体密度为 (用含a和NA的代数式表示)g·cm-3, C.(CF),中C一F的键长比CC短 D.1mol(CF),中含有2xmol共价单键 单元过关检测{七)化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（七）化学第6页（共8页） (5)爾砂(NaB,O,·10HO)与NaOH的混合溶液中加入HO2可以制备X(NaBO,H), (5)用CO2置换CH,的转换过程如图2所示。下列说法正确的是 (填标号)。 已知X的阴离子[B,O,H]2只有一种化学环境的B原子，且B和O原子最外层 都达到8电子稳定结构，写出X阴离子的结构式： 20.(15分)可燃冰具有巨大的储量和清洁的特点，被认为是一种新型的能源资源，我国科 o? 学家对其性质进行不断研究。科学家发现，一定条件下，CH、CO2都能与HO形成 ● 笼状结构（如图1所示）的水合物品体，其相关参数见表。CH,与H2O形成的水合物 中笼小笼E 品体俗称“可燃冰”。 图2 甲烧分子 A.笼状结构中水分子间主要靠氢键结合 ’”二氧化碳分子 B.E代表CO2,F代表CH, C.CO2置换出CH,的过程涉及化学键的断裂及形成 水分子 可燃冰 Q0,水合物 D.CO2可置换可燃冰中所有的CH,分子 图1 (6)可燃冰中，甲烷分子处于由多个水分子组成的笼中，如图3所示，某种甲烷水合物 (1)用化学用语表示CH,、CO、H2O的相关微粒，正确的是 (填标号)。 晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水 A基态C照子价层电子的轨道表示式为门□ 分子。若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外两个被水分子容纳，则该 甲烷水合物的化学式为 B.C02的电子式为：0：C:6 C.CH,的空间填充模型为⑥ 气体分 D.用电子式表示H20分子的形成过程为H年O七HTOPH (2)下列微粒之间的关系正确的是 (填标号)。 A.乙醇、甲醚：同分异构体 B.O2、O:同位素 术分子 图3 C.CO2、CO:同素异形体 D.甲醇、苯甲醇：同系物 (7)以下属于“可燃冰”开采与利用重要方法的是 (填标号)。 (3)甲烷分子的空间构型为 ,其中心原子的杂化轨道类型为 :水分子 A.加压 B.减压 的空间结构与价层电子对的空间结构 (填“一致”“不一致”或“无法 C.降温 D.升温 判新”) (8)水是一种常见的溶剂，二氧化碳在一定条件下也可以作溶剂。超临界二氧化碳是 (4)“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是 。为开采深海海底的“可 一种新型苯取剂。以下物质可用超临界二氧化碳萃取的是 (填标号)。 燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH,的设想。已知图1中笼状结构的空腔直径 A.NaOH B.NaCl C.植物精油 为0.586m,根据图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是 分子 分子直径/nm 分子与H,O的结合能/(kJ·mol) CH. 0.436 16.40 CO, 0.512 29.91 单元过关检测（七） 化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（七）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 (5)工业上用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝， 子方程式为2H2S03十O2一4H++2S0?。 氧化铝熔，点高，在电解时需要加入冰晶石降低其 (2)过量SO2通入H2S水溶液中，先后发生两个 熔，点，以达到节约能源的目的，反应的化学方程 反应：2H2S+S02-3SV+2H2O,S02+H2O 或为2A0,(控#)AI+30,卡 一H2SO3,pH值先增大后减小，且亚硫酸酸性 较强，PH值比起始值要小，④正确。 (6)家用“管道通”的有效成分是烧碱和Al单质， (3)浓硫酸与铜单质在加热条件下发生化学反应 使用时需加入一定量的水，铝与氢氧化钠溶液反 应生成四羟基合铝酸钠和氢气，此时发生反应的 的方程式为Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,十S0,个 化学方程式为2A1+2NaOH+6H2O +2H2O。 2Na[Al(OH)4]+3H2个。 (4)Na2S2O,(硫代硫酸钠)中S元素的价态为+2 (7)Fe的单质可用于处理酸性废水中的NO?,使 价，从氧化还原反应角度分析，应该由高于和低 其转换为NH,同时生成有磁性的W的氧化物 于十2价中S元素的物质制备，B正确。 Ⅱ.(5)三种物质都为分子晶体，H20分子之间可 FeO4,反应的离子方程式为3Fe十NO?+2H+ 形成氢键，沸点最高，H2Se分子量大，沸点次之， +HzO-FeO4+NHt。 H2S分子量小，沸点最低，A错误；硒与溴同周 20.I.(1)2H2S03+02=4H++2S0(2分) 期，溴非金属性强于硒，B错误；同主族从上往下 (2)④(2分) 非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C (3)Cu十2H,S04(浓)△CuS0,十S0,↑+ 错误；HCIO4酸性强于H2SO4,HCIO3不是氯元 2H2O(2分) 素的最高价态，D错误；S单质氧化性强于Se,还 (4)B(2分)》 原性：Se2->S2-,E正确。 Ⅱ.(5)E(2分) (6)①由分析可知C是H元素，A是O元素，D (6)①S2-(2分) 是Na元素，E是Al元素，F是S元素，B是Cl元 ②BD(2分) 素，离子半径最大的是S2。 【解析】由图1中信息可知，X为H2S,Y为 ②CIO2可用于自来水的消毒，A正确；A、C形成 SO2,W为H2SO4;由图2中的最高正化合价或 的化合物H2O2常用作氧化剂和漂白剂，但加热 最低负化合价与原子序数的关系可知，C是H元 会使H2O2分解，氧化效果减弱，B错误；E、F与 素，A是O元素，D是Na元素，E是AI元素，F A形成的化合物Al2O3、SO2、SO3均能与NaOH 是S元素，B是C1元素。 溶液反应，C正确；实验室中用CS,洗涤残留在 I.(1)Y是SO2,溶于水形成亚硫酸，露置于空 试管壁上的S单质，利用了S单质易溶于CS2的 气中会被氧气氧化为硫酸而导致酸性变强，其离 性质，D错误。 2025一2026学年度单元过关检测（七） 化学·物质结构与性质 一、选择题 由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯 1.D【解析】镓元素原子序数为31，基态镓原子的 原子提供的未成对电子的3p原子轨道“头碰头” 电子排布式为[Ar]3d4s24p,A错误；NH3· 重叠而成Spo键，D正确。 H2O电离出NH与OH,水中O一H断裂，应 2.C【解析】咪唑为共面结构，碳原子的价层电子 是氨分子中N原子与水中H原子之间形成最强 对数为3，杂化方式为sp2,两个N原子均为sp2杂 H 化，A正确；咪唑分子含有9个σ键，4-甲基咪唑分 烈的氢键作用：H-NH-O,B错误；OF2、H2O分 子含有12个0键，故二者含σ键的个数比为 1 子均为V形，立体结构相似，从电负性上看氧与氢 3:4,B正确；4甲基咪唑(H,CN二N)为五元芳 的电负性差值大于氧与氟的电负性差值，故○F 香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面 分子的极性小于H2O,C错误；HC1中的共价键是 ·25· 4 真题密卷 单元过关检测 内，则环上的5个原子形成大π键，1号N原子和7.C【解析】由阴离子的晶胞结构可知，晶胞中亚 2号N相比，1号N原子无孤电子对，而2号N原 铁离子的个数为4× 11 子有孤电子对，则2号N更容易与Cu+形成配位 8=2,铁离子的个数为4X 键，C错误4-甲基咪唑C-N)中2号氮原子 11 二N 日日，系酸报离子的个数为12×号-3，则阴离 上有孤电子对，能与H反应，具有碱性，可以与盐 子为[Fe2(CN)g],由化合价代数和为0可知， 酸反应生成相应的盐，D正确。 MFe,(CN)。只能为MFe2(CN)s,A正确；CN 3.A【解析】CN的中C与N共用三对电子，电子 中N原子的电负性大于C,对电子的吸引能量更 式为[：CN:,NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性， 强，更难提供电子对形成配位键，则CN中碳原子 A正确；K4Fe(CN)。]中K为十1价，CN-为一1 提供孤电子对，B正确；化学式为MFe2(CN)6,化 价，铁元素化合价为+2价，[Fe(CN)s]-中Fe与 合物中正负化合价的代数和为0，则M元素的化 6个CN结合，配位数为6，B错误；K,[Fe(CN)6] 合价为0-(-1)×6-（+2)-(+3)=+1，C错 中不存在非极性共价键，存在离子键、极性键和配 误；由阴离子的晶胞结构可知，位于顶点的铁离子 位键，C错误；HCN中碳原子。键电子对为2，孤 与位于棱上的氰酸根离子的距离最近，则每个铁 对电子对为0，杂化轨道类型为$p,其空间结构为 离子距离最近且等距离的CN为6个，D正确。 直线形，D错误。 8.D【解析】Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q 4.C【解析】融雪过程发生物理变化，A错误；同周 为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道 期从左往右金属性减弱，故碱性：NaOH> 数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态， Mg(OH)2,B错误；核外电子排布相同时，核电荷 则X为第二周期元素，满足此条件的主族元素有 数越大，半径越小，故离子半径：S2>Ca2+,C正 N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5);X、 确；氯化钠和氯化钙均为离子晶体，钠离子半径小 Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个 于钙离子半径，故离子键：NaCl>CaCl2,熔点： 未成对电子，若Y、Z为第二周期元素，则满足条件 NaCl>CaCl2,D错误。 5,C【解析】由图可知，黑球的半径最大，则黑球为 的可能为C(1s22s22p2)或0(1s22s22p),C原子 原子半径最大的碘原子，白球形成2个共价键、灰 序数小于N,所以Y不可能为C,可以为O,若Y、 球形成1个共价键，则白球代表氧原子、灰球代表 Z为第三周期元素，则满足条件的可能为Sⅰ 氟原子。由分析可知，白球代表氧原子、灰球代表 (1s22s22p3s23p2)或S(1s22s22p63s23p4),Y、Z可 氟原子，A错误；由图可知，化合物中存在碘氧单 与Cu形成CuZY4,而O、Si、S中只有O和S形成 键，不存在氧氧单键，所以化合物中不存在过氧 的SO?才能形成CuZY4,所以Y、Z分别为O、S 键，B错误；由电负性可知，化合物中氟元素的化 元素，则X只能为N;W能与X形成XW3,则W 合价为一1价、氧元素的化合价为一2价，由化合 为IA族或IA族元素，但W原子序数小于N, 价代数和为0可知，碘元素的化合价为十5价，则 所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分别 化合物中碘原子与1个氟原子、与2个氧原子均 为H、N、O、S、Cu。同周期从左到右，第一电离能 形成单键，与1个氧原子形成双键，碘原子的价电 呈增大趋势，而N的价电子排布式为2s22p3,处于 子数与形成共价键的数目不相等，说明碘原子存 半充满状态，第一电离能比。大，同主族由上到 在孤对电子，C正确；由图可知，化合物中存在碘 下，第一电离能呈减小趋势，第一电离能O大于 氧单键和碘氧双键，单键和双键的键长不相等，所 S,因此第一电离能：N>O>S>H,A错误；S单 以化合物中所有碘氧键键长不相等，D错误。 质为固体，沸点最高，H2和O2都是分子晶体，相 6.D【解析】利用杯酚、甲苯、氯仿分离C6o和C0 对分质量越大，沸点越高，故单质沸点：H<OS, 时用到过滤操作，故需要烧杯、漏斗、玻璃棒，A正 确；由18-冠-6的结构简式可知，其在核磁共振氢 B错误；简单氢化物键角：NH3、H2O中心原子的 谱中只有1组峰，B正确；15-冠-5与Na+的空腔 杂化轨道类型均为sp3,孤电子对数为1、2，孤电子 大小相近可用于识别Na,C正确；F原子比O原 对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，键角： 子电负性大，使○原子的孤电子对偏向F原子，配 NH3>H2O,C错误；CuSN4O4H2是Cu(NH3)4SO4 位能力降低，与K+形成的超分子稳定性将减弱， 配合物，配位体是NH3,配位原子是NH3中的N, D错误。 D正确。 4 ·26· ·化学· 参考答案及解析 9.C【解析】核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T 确；N核外电子排布处于半充满较稳定状态，第 五种主族元素，X原子的原子核只含质子，则X是 一电离能大于相邻族元素，即第一电离能：N>O H元素；短周期中T元素的最高价氧化物的水化 >C,C错误；常温下是液体，有自由移动的阴阳 物的酸性最强，则T是CI元素；Y原子的最外层 离子，故具有导热性和导电性，D正确。 电子数是内层电子数的2倍，则Y核外电子排布 12.A【解析】由晶胞结构可知，若位于A,点的镁原 式是1s22s22p2,因此Y是C元素；Z与Y相邻，则 子的坐标为(1,0,0)，则位于小立方体体对角线 Z是N元素；基态R原子的s能级电子数与p能 上的1号硫原子和2号硫原子的坐标参数分别 级电子数比为6：7，则R核外电子排布式是 1s22s22p3s23p,因此R是13号A1元素，根据上 为层行后)和行是》A三确：由马跑特 述分析可知：X是H,Y是C,Z是N,R是A1,T 构可知，若以硫原子为顶点，构成的立方晶胞中 是C1元素。同周期从左至右原子半径逐渐减小， 硫原子的位置位于顶，点和面心，所以距离硫原子 所以原子半径：Z(N)<Y(C)<R(Al),A正确； 最近的硫原子数目为12，B错误；由图可知，六水 ZX3是NH3,RT3是AlCl3,形成物质分子中的两 硫酸亚铁中，具有空轨道的亚铁离子与水分子中 种元素的电负性差别越大，则键的极性就越强，非 具有孤对电子对的氧原子形成配位键，水分子的 金属元素的电负性一般大于1.8，金属的电负性一 氢原子与硫酸根离子中的氧原子形成氢键，则水 般小于1.8，而N、Cl的电负性接近，故N、H的电 分子与阴、阳离子之间的作用力不同，C错误：由 负性差值小于A1、CI的电负性差值，故键的极性： 晶胞结构可知，晶胞中二氧化碳的排列方式共有 ZX(NH3)<RT3（AlCl3),B正确；根据上述分析 4种，分别是顶点上有1种、面心上有3种，D 可知：X是H,Y是C,YX4表示CH4,Y4Xo表示 错误。 CHo,C,H。在催化剂、加热、加压条件下可以裂 13.B【解析】四氨合铜离子中配位键属于σ键，氨气 解为CH4和CgH,说明稳定性：YX(CH,)> 分子中的氨氢键也属于o键，1mol[Cu(NH)4]+ YX1o(C,Ho),C错误；X是H,Y是C,T是Cl, 中含16mol。键，A错误；Cu为29号元素，基态 YT4是CCL4,YX是CH4,CCL4在常温下为液态， Cu电子排布式为[Ar]3d4s2,故基态Cu2+价层 CH4常温下为气体，说明物质的熔、沸点： 电子排布式为3d,B正确；氨气是共价化合物， YT4(CCl4)>YX4(CH4),D正确。 10.A【解析】1 mol HCH0含3mol。键，1mol 其电子式为H:N:H,C错误；NH,中有1对孤电子 H HCOOH含4molo键，等物质的量的甲、丙所含 对，NH无孤电子对，孤对电子对成键电子排斥 。键数之比为3：4，A错误；HCHO中C原子形 力大，故键角：NH>NH3,D错误。 成3个。键、无孤对电子，采取sp2杂化， 14.D【解析】该杯芳烃分子腔外为苯环和烷基，具 HCOOH分子中C原子形成3个o键、无孤对电 有疏水性，腔内有4个羟基，具有亲水性，A正 子，采取sp杂化，B正确；Cu的原子序数为29， 确；对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可 价层电子排布式为3d"4s,属于ds区元素，Au 改变其分子腔的大小和亲水性，从而改变其分子 与Cu位于同族，则Au也属于ds区元素，Zn位 识别能力，B正确；该杯芳烃可以包合H2O2形成 于ds区，C正确；HCOOH的相对分子质量大于 超分子，同时使对甲基苯乙烯的乙烯基进入腔内 HCHO,且HCOOH分子间能形成氢键，丙的沸 被H2O2氧化，因此能使H2O2只氧化乙烯基而 点高于甲，D正确。 不会氧化甲基，C正确；反应产物中的氧原子来 11.C【解析】X、Y、Z、W、E、Q为原子序数依次增 自该杯芳烃包合的H2O2,D错误。 大的短周期主族非金属元素，根据成健数目判 15.C【解析】根据晶胞结构示意图可知，Pb2+位于 断，X、Y、W、E、Q分别为H、C、O、F、S,Z位于Y 体心，一个晶胞含有一个Pb2+,CH3NH位于8 和W之间，只能为N元素。同周期元素从左到 右，电负性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素 个项，点，则1个晶胞中含8×g=1个CH,NH时， 电负性逐渐减弱，电负性：F>O>S,A正确；元 素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则简 I位于6个面心，1个晶跑中合6×2-3个I, 单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3,B正 其组成为CH3NH3PbI3。CH3NH3PbI3的A位 ·27· 4 真题密卷 单元过关检测 离子为CH3NH,A错误；Pb2+位于体心，I厂位 【解析】(1)Fe3O4中Fe有+2价和十3价，能和 于与之相邻的6个面的面心上，晶胞中1个Pb2 稀硫酸反应生成FeSO,、Fe2(SO,)3;溶液中是否 周围距离最近的I数目为6，B错误；CH3NH 含有Fe2+可用K,[Fe(CN)g]检验，产生蓝色沉 与之间最短的距离为面对角线的一半， 淀，离子方程式为[Fe(CN)]3-+K++Fe2+ √2 KFe[Fe(CN)6]V。 apm,C正确；该CH,NH,PbI,材料含Pb,对 (2)①仪器D的名称是球形干燥管。 环境有污染，D错误。 ②装置B石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气的 16.D【解析】根据晶胞示意图可知，1个晶胞中含 接触面积，加快反应速率；水蒸气和铁反应生成 有4个Cu,CI个数为8× 8+6X FeO1和氢气，反应的化学方程式为3Fe十4H2O 2=4,Cu和C1 (g)高温Fe,0,十4H2。 的个数比为1：1，故该晶胞为CuC1,A正确；D (3)①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的氧离 与C的连线处于晶胞体对角线上，且DC长度等 子与位于面心的氧离子的距离最近，则每个氧离 于体对角线长度的子，D在底面投影处于面对角 子周围紧邻的氧离子的数目为12。 ②由晶胞结构可知，晶胞中氧离子的个数为8X 线AC上，则D到底面（即坐标系xOy面）的距 8+6×2=4,由化学式可知，晶胞中含有1个 ,1 离等于品跑校长的子即参餐=子，D到左侧干 四氧化三铁，设晶体密度为pg·cm3,由晶胞 西（即坐标系）0：雨)的距离等子品跑枪长的是， 的质量公式可得3X56+4X16=(aX1010)y'p, NA 3 即参数x=,D到前平面（即坐标系0：面）的 条e=器X10 距离等于晶胞棱长的是，即参数y= 4,故D的 18.(1)1s22s22p3s23p3d(1分)激发(1分) (2)①平面三角形(2分) 坐格参为保是》B正确：和一个Cm直接 ②分子晶体(2分)sp2、sp3(2分) 相邻且距离相等的Cl有4个，所以晶胞中Cu的 (3)<(1分)氨气分子中有一对孤对电子，成为 配位数是4，由于晶胞中Cu和Cl微粒数之比为 配体后没有孤对电子，孤对电子对成键电子的斥 1:1,所以C1的配位数也为4，C正确；晶胞中 力更大，导致键角更小(2分) C、D两原子核间距为298pm,则晶胞体对角线 、4)210(2分> 长度为4×298pm,晶胞体对角线长度等于晶胞 【解析】(1)Ni是28号元素，基态Ni+的核外电 棱长的V5倍，晶胞质量=4×64十35.5 g,晶体密 子排布式为1s22s22p3s23p3d,基态离子的核 4×99.5 外电子空间运动状态有1+1+3+1+3+5=14 度为 /4×298×10-103 g·cm3,D错误。 种，现该离子核外电子空间运动状态有15种，则 XNA √3 说明处于激发态。 二、非选择题 (2)①NO?和SO3是等电子体，其空间构型为平 17.(1)FeSO4、Fe2(SO4)3(2分)有蓝色沉淀生成 面三角形。 (1分)[Fe(CN)6]3+K++Fe2+ ②甘氨酸是分子构成的晶体属于分子晶体，从其 KFe[Fe(CN)6]'(2分) 结构简式可以看出存在sp2、sp3两种杂化的C。 (2)①球形干燥管(1分) (3)氨气分子中有一对孤对电子，成为配体后没 ②增大铁粉与水蒸气的接触面积，加快反应速率 有孤对电子，因此没有成为配体之前氨气分子的 键角更小。 (2分)3Fe十4H,0(g)高温Fe,0,十4H,(2分) (3)①12(2分) (4)根据均摊法，Li:8,NH:8× 8+6X 2=4,则 ②232×10(2分) 4M aNA 该晶胞的密度为p=NAX(dX10)g· ·28· ·化学· 参考答案及解析 4M cm3,则Na= p×(dX10)3 mol-1 分子中含有(3×+1)×x-2.5xnol共价单 4M×1030 mol-1。 键，D错误。 0d3 (5)由于B只有一种化学环境，说明两个B原子 19.(1)直线形(2分)sp2(2分) 在结构上是等价的。又根据各原子数量推断出 (2)>(1分)N的电负性大于H的电负性，使 X的阴离子是对称结构，同时B和O原子最外层 得相邻N一H键的电子云向NH2方向偏移， 都达到8电子稳定结构，B连有两个一OH,此时 N一H键的极性变大，更易电离出氢离子，酸性 O多余，推测B与B之间通过过氧键连接，共同 更强(2分) 达到稳定的8电子排布，因此推测X的结构 (3)KC.(2分)离子晶体(1分) 12 为 H-00-0 0-H (4)AD(2分) H-0Y0-0 O-H (5)/ (2分) 20.(1)C(1分) [H-0 0-00-H] (2)A(1分) 【解析】(1)N2O为离子晶体，根据其阴阳离子 (3)正四面体形(1分)sp(1分)不一致(1分) 中所含原子个数均不超过4个可推断出其阴阳 (4)范德华力和氢键(2分)C02的分子直径小 离子为NO和NO(亚硝酰正离子)，其中阳离 于笼状结构空腔直径，且与H,O的结合能大于 子呈直线形，阴离子为平面三角形且氮原子为 CH4(2分) sp2杂化。 (5)A(1分) (2)由于N的电负性大于H的电负性，使得 (6)CH4·8H2O(2分) N2H时中相邻N一H键的电子云向N原子方向 (7)BD(2分) 偏移，N一H键的极性变大，更易电离出氢离子， (8)C(1分) 酸性更强，因此N2H酸性强于NH。 【解析】(1)根据洪特规则，基态C原子价层电子 的轨道表示式为☐ ,A错误； 2s C02是共价化合物，电子式为：0：C:0:,B错误； (3) 人可以选择框中的部分作为该 钾石墨的晶胞，利用均摊法，每个K+由4个四边 CH,是正四面体结构，空问填充模型为，C 形共用，故共有1个K+,9个六元环中，4个在顶 正确；H2O是共价化合物，用电子式表示H2O分 点，4个在棱上，1个在体内，故共占有4个六元 子的形成过程为H+O+H→H:O:H,D错误。 环，1个六元环有2个碳原子，可以算出该钾石墨 (2)乙醇、甲醚分子式都是C,HO,结构不同，属 的化学式为KCg;该晶体中，钾失去电子给石墨 于同分异构体，A正确；O2、O3是氧元素组成的 层，形成了离子化合物，因此晶体类型为离子 不同单质，属于同素异形体，B错误；CO2、CO是 晶体。 碳氧元素组成不同氧化物，不是同素异形体，C (4)由图可知，与石墨相比，(CF)x分子中碳原子 错误；甲醇不含苯环，苯甲醇含苯环，结构不相 均为饱和碳原子，分子中没有未参与杂化的2印 似，甲醇、苯甲醇不是同系物，D错误。 轨道上的电子，导电性减弱，A错误；由图可知， (3)甲烷分子的空间构型为正四面体形，其中心 与石墨相比，(CF):分子中碳原子均为饱和碳原 原子C价层电子对数为4，杂化轨道类型为$p3; 子，不易被氧化，抗氧化性增强，B正确；随原子 水分子的空间结构是V形，O原子价层电子对的 序数递增，同周期主族元素的原子半径逐渐减 空间结构是正四面体形，水分子的空间结构与价 小，因此(CF),中C一F的键长比C一C短，C正 层电子对的空间结构不一致。 确；由图可知，(CF),分子中碳原子与3个碳原 (4)用CO2置换CH4,该设想的依据是CO,的分 子形成碳碳共价健，每个碳碳键被2个碳原子共 子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2O的结 用，与1个氟原子形成共价键，则1mol(CF), 合能大于CH4。 ·29· 4 真题密卷 单元过关检测 (5)氢键具有方向性和饱和性，笼状结构中水分 子，另外两个被水分子容纳，相当于48个水分子 子间主要靠氢键结合，A正确；二氧化碳是直线 结合6个甲烷分子，则该甲烷水合物的化学式为 型分子、甲烷是正四面体形分子，F代表CO2,E CH4·8H2O。 代表CH4,B错误；CO2置换出CH4的过程中分 (7)减小压强、升高温度有利于破坏氢键，释放出 子不变，不涉及化学键的断裂及形成，C错误；根 甲烷，属于“可燃冰”开采与利用重要方法的是减 据图示，小笼中的甲烷分子不能用二氧化碳置 压、升温，B、D正确。 换，CO2不能置换可燃冰中所有的CH,分子，D (8)根据“相似相溶”，二氧化碳是非极性分子，所 错误。 以可用超临界二氧化碳萃取的是植物精油，C (6)若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分 正确。 2025一2026学年度单元过关检测（八） 化学·化学反应中的能量变化 一、选择题 4.B【解析】Ba(OH)2·8H2O晶体与NH,Cl晶体 1.D【解析】过氧化钠中滴加水反应生成氢氧化钠 的反应是吸热反应，A不符合题意；过氧化钠与水 和氧气，氧元素化合价发生变化，该反应为氧化还 的反应是放热反应，B符合题意；盐酸与小苏打的 原反应，另外该反应是放热反应，反应物能量高于 反应是吸热反应，C不符合题意；高温条件下CO 生成物能量，A不符合题意；煅烧石灰石生成氧化 还原Fe2O3的反应是吸热反应，D不符合题意。 钙和二氧化碳，没有元素化合价发生变化，不是氧 5.D【解析】根据图知，Fe0+是该反应的反应物， 化还原反应，另外该反应是吸热反应，反应物能量 不是催化剂，A错误；该反应的△H=(e一a)k· 低于生成物能量，B不符合题意；过氧化氢分解生 mol1,即生成物的总能量减去反应物的总能量，B 成水和氧气，氧元素化合价发生变化，该反应为氧 错误；已知其他条件不变时，反应物中的元素被质 化还原反应，另外该反应是放热反应，反应物能量 高于生成物能量，C不符合题意；碳和水蒸气反应 量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢，所以 生成氢气和一氧化碳，C和H元素化合价发生变 相同条件下，CD4与FeO+发生上述反应，反应速 化，该反应为氧化还原反应，另外该反应是吸热反 率会变慢，则其过渡态I的能量比b高，C错误； 应，反应物能量低于生成物能量，D符合题意。 根据图可知，CHD与FeO+发生上述反应，可以 2.D【解析】吸热反应和放热反应与反应条件无 获得CH3OD、CH2DOH两种相对分子质量相等 关，如燃烧需要加热（放热反应）、碳酸钙分解需要 的有机产物，D正确。 加热（吸热反应），A正确；能量越低越稳定，已知 6.B【解析】在一定条件下，化学反应的反应热只 4P(红磷，s)—P4(白磷，s)△H>0,该反应为 与反应体系的始态和终态有关，所以该反应在光 吸热反应，则白磷所具有的能量高于红磷，因此红 照和点燃条件下的反应热效应是相同的，A正确； 磷比白磷稳定，B正确；相同质量的同种物质，固 H2(g)的燃烧热是指1molH2(g)在氧气中完全燃 态的能量比液态的低，所以相同质量的水和冰相 烧生成液态水放出的热量，B错误；1molH2(g)变 比较，水的能量高，C正确；碳酸钙高温条件下分 成2mol气态氢原子是旧化学键断裂的过程，需 解生成氧化钙、二氧化碳，该反应属于吸热反应，D 要吸收能量，C正确；由图可知，2molH(g)与2mol 错误。 3.D【解析】以太阳能为驱动力，在室温条件下可 Cl(g)形成2 mol HCI(g)时释放862kJ能量，D 将氨气转化为氨气，能量变化是光能转化为化学 正确。 能，A正确；图中氢离子可能得到电子发生还原反 7.B【解析】观察图像可知，总反应历程包含2个过 应生成副产物氢气，B正确；总反应为氮气和水在 渡态，即包括2个基元反应，且生成物总能量均低 光催化作用下生成氨气和氧气，C正确；氮化合价 于反应物总能量，正反应都是放热反应，A正确； 由0变为一3得到氨气，则VB上产生3molh+, 基元反应①的活化能大于基元反应②的，依题意， CB上产生1mol氨气，为22.4L(标准状况)，D ①的反应速率小于②的，故基元反应①决定总反 错误。 应速率，选择催化剂的目的是降低基元反应①的 4 ·30·