第3章 硫、氮及其循环（单元测试） 化学沪科版2020必修第一册

第3章 硫、氮及其循环 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、氮元素及其化合物的循环（14分） 1．已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。 (1)①～④各步转化中，属于氮的固定的是_______(填序号)。 (2)氨水中含有_______、_______、_______分子，以及含有_______、_______、_______离子。 (3)检验的实验所依据的原理是_______。 ①铵根离子与OH-发生反应产生氨气 ②氨气极易溶于水 ③NH3·H2O电离产生和OH- ④石蕊在碱性环境中变为蓝色 A．②④ B．①③④ C．①②④ D．①②③④ (4)除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是_______。 A．H2(HCl)：通过水洗涤 B．NO2(NO)：通入过量氧气 C．NO(NH3)：通过水洗涤 D．NaCl(I2)：加热 (5)为让氨气尽可能地转化为硝酸，通入氧气与氨气物质的量之比理论最佳为：_______。 【答案】(1)① (2) 氨分子（1分） 一水合氨分子（1分） 水分子 （1分） 铵根离子（1分） 氢氧根离子（1分） 氢离子（1分） (3)D (4)B (5)2：1 【分析】N2与H2在高温、高压、催化剂条件下合成NH3，NH3与O2在催化剂存在条件下加热，反应产生NO、H2O，NO与O2反应产生NO2，NO2被水吸收，反应产生HNO3、NO。 【详解】（1）氮的固定是将N2转化为含氮元素化合物的过程。在上述①～④各步转化中，属于氮的固定的是①； （2）NH3溶于水，大部分与水反应产生NH3·H2O，存在可逆反应：NH3+H2O NH3·H2O； 产生的NH3·H2O有少部分发生电离产生、OH-，存在电离平衡：NH3·H2O+OH-；同时溶液中的水能够极微弱的电离产生OH-、H+，也存在电离平衡：H2OH++OH-。故在氨水中含有H2O、NH3、NH3·H2O三种分子，同时含有、OH-、H+三种离子；也可以用名称写为存在氨分子、一水合氨分子、水分子三种分子，以及铵根离子、氢氧根离子、氢离子三种离子； （3）①铵根离子与OH-发生反应产生NH3·H2O，NH3·H2O不稳定，受热会分解产生氨气， ①符合题意； ②氨气极易溶于水，在室温下，1体积水溶解700体积氨气，因此在用铵盐与碱制取NH3时及检验的存在时，要进行加热操作，②符合题意； ③NH3·H2O是一元弱碱，能够微弱电离产生和OH-，电离方程式为：NH3·H2O+OH-，该反应是可逆反应，将铵盐与碱混合，也会产生NH3·H2O，③符合题意； ④石蕊试液是酸碱指示剂，在碱性环境中变为蓝色，在酸性环境中会变为红色，可以利用湿润的红色石蕊试纸，通过检验NH3的产生来检验的存在，④符合题意； 综上所述可知：说法正确的是①②③④，故合理选项是D； （4）A．HCl极易溶于水，而H2不溶于水，故可以使用水作除杂试剂，将混合气体通过水洗涤来除去H2中的杂质HCl，A正确； B．NO能够与O2反应产生NO2，发生反应：2NO+O2=2NO2，但是通入O2的量不容易控制。如果通入的O2过量，会导致反应后NO2中混入新杂质气体O2，因此不能用通入过量氧气的方法除去NO2气体的杂质NO，B错误； C．NH3极易溶于水，而NO气体不能溶于水，因此可以使混合气体通过水洗涤来除去NO中的杂质NH3，C正确； D．I2受热升华，I2变为气体逸出，而NaCl受热无变化，仍然是固体物质，因此可以通过加热方法除去NaCl中的杂质I2，D正确； 故合理选项是B； （5）NH3催化氧化反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，产生的NO与O2反应产生NO2，发生反应：2NO+O2=2NO2，产生的NO2被水吸收得到HNO3、NO，该反应方程式为：3NO2+H2O=HNO3+NO，则NH3氧化反应产生的NO完全转化为HNO3的化学方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，再结合NH3氧化的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O，将这两个方程式叠加，可得总反应方程式为：NH3+2O2=HNO3+H2O，n(O2)：n(NH3)=2：1，故为让氨气尽可能地转化为硝酸，通入氧气与氨气物质的量之比理论最佳为2：1。 二、硫循环和氮循环综合应用（12分） 2．化学与生产、生活及科研密切相关，随着生产力的发展，科学技术的进步，化学与人们生活也越来越密切。化学在人类的生产和生活中发挥了不可估量的作用，生活中随处可见化学知识。 (1)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图所示： A中含有___________元素，带有___________电荷(填“正”或“负”)。 (2)据文献报道，难溶于水的粉尘可在溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以的形式存在。若要检验“溶解”后溶液中，简要写出相关的实验操作___________。 (3)硫循环在自然界和人类生活生产中均起到重要作用。如图是自然界中硫的循环图，下列关于这两种循环的说法正确的是___________。 A．火山喷口附近容易见到单质硫 B．硫循环过程无生物圈参与 C．人类对化石燃料的过度开采对硫循环造成巨大影响 D．硫循环对环境的影响是导致酸雨的产生 (4)图中所示氮循环中，不属于氮的固定的有___________。 A．转化为氨态氮 B．硝化过程 C．反硝化过程 D．转化为硝态氮 (5)工业废气中的氮氧化物(如等，用通式表示)是主要的大气污染物之一，为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：来消除污染。有关此反应下列说法中错误的是______ A．既是氧化产物又是还原产物 B．当时，每生成，被氧化的气体有 C．当时，有气体被还原，转移电子 D．反应通式配平表示为： 【答案】(1) S 负 (2)取少量溶液于试管中,先向试管中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有 (3)ACD (4)BC (5)B 【详解】（1）二氧化硫具有强还原性，二氧化氮具有强氧化性，两者能发生氧化还原反应，结合溶液电中性，则A应为阴离子SO，含有S元素，带有负电荷。 （2）若要检验“溶解”后溶液中，简要写出相关的实验操作为：取少量溶液于试管中,先向试管中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有。 （3）A．火山喷口附存在单质硫，故A正确； B．硫循环过程有生物圈参与，故B错误； C．人类对化石燃料的过度开采会增加的排放，对硫循环造成巨大影响，故C正确； D．硫循环对环境的影响是导致硫酸型酸雨的产生，故D正确； 故答案为：ACD。 （4）氮的固定是指游离态的氮变为化合态的氮的过程， A．N2转化为氨态氮是游离态的氮变为化合态的氮的过程，属于氮的固定，故A不符合题意； B．硝化过程是化合态的氮转化为化合态的氮，不属于氮的固定，故B符合题意； C．反硝化过程是化合态的氮转化为化合态的氮，不属于氮的固定，故C符合题意； D．N2转化为硝态氮是游离态的氮变为化合态的氮的过程，属于氮的固定，故D不符合题意； 答案选BC。 （5）A．该反应中N元素化合价既上升又下降，N2既是氧化产物又是还原产物，A正确； B．当x=1时，此时反应式变为6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，生成2.5 mol N2，被氧化的气体有2 mol；B错误； C．当x=2时，反应为6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O，有6 mol气体被还原转移24 mol电子，有1mol气体被还原，转移电子4mol，C正确； D．根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，D正确； 故选B。 三、硫的价类二维和氮循环（10分） 3．2019年，为纪念元素周期表脠生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题： (1)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的“价一类”二维图： ①从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________ (填化学式)。 ②Z的浓溶液与铜单质在加热条件下发生化学反应生成Y，可用___________法收集Y。(填序号) A．向上排空气 B．向下排空气 C．排饱和食盐水 D．排饱和NaHSO3溶液 ③Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式为：___________。 (2)防治污染，改善生态环境已成为全球共识，过量排放含氮元素的废水会引起水华等水体污染问题。研究发现，可以用NaClO氧化法去除废水中的NH，一定条件下，溶液的pH对NaClO去除NH能力的影响如图所示。 ①pH=5时，NaClO溶液氧化NH生成Cl−和N2的离子反应方程式为___________。 ②去除废水中的NH适宜的pH约为___________。 【答案】(1) SO2，H2SO3 A (2) 8 【分析】分析价类二维图可知X为H2S，Y为SO2，Z为H2SO4。 【详解】（1）①从硫元素化合价变化的角度分析，处于中间价态的硫元素既有氧化性又有还原性，图中的化合物有SO2、H2SO3，故答案为：SO2、H2SO3； ② Z为硫酸，浓硫酸与铜单质在加热条件下发生化学反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，Y是SO2，二氧化硫密度比空气大，能与水反应，可用向上排空气法收集二氧化硫，故答案为：A； ③ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是SO2与高锰酸钾发生氧化还原反应生成硫酸根离子和锰离子，其反应的离子方程式为： ，故答案为：； （2）① pH=5时，NaClO溶液氧化生成Cl−和N2，ClO-中的氯元素化合价由+1价降低到-1价，中N的化合价由-3价升高到0价，根据得失电子守恒有：ClO-的计量数为3，的计量数为2，离子反应方程式为，故答案为：； ②由图可知，pH约为8时去除率较高，则去除废水中的适宜的pH约为8，故答案为：8。 四、氯碱工业和喷泉原理（27分） 4．氯碱工业中，通过电解饱和食盐水生产了一系列含氯、含钠的化工产品。某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图所示： (1)实验约需450mL饱和食盐水，配制450mL饱和食盐水所需的定量仪器有___________和___________。 (2)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________(填选项字母)。 ①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 ②定容时仰视液面 ③容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 ④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 (3)电解前在两极溶液中滴加酚酞，电解一段时间后，铁棒附近的现象为___________。 (4)电解饱和食盐水的离子方程式为：___________。 (5)简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法：___________。 (6)工业上制氯化氢是将氯气在氢气中燃烧，火焰呈___________色。实验室可用喷泉实验可以验证氯化氢气体的溶解性，如图所示烧瓶内已装满干燥氯水化氢气体，引发喷泉的操作是___________，该实验的原理是___________。 (7)工业上用氯气和___________(填原料名称)来制造漂白粉，其主要成分___________；有效成分___________。若保存不当，漂白粉会逐渐失效，写出与此有关的化学方程式___________。 (8)有效氯是指含氯消毒剂与浓盐酸反应生成的氯气的质量与含氯消毒剂质量的比值，可用于衡量含氯消毒剂的效能。 ①写出与浓盐酸()反应生成氯气的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况___________。所得到的的相对分子质量为___________。 ②某品牌含氯消毒剂中含有质量分数为10%的NaClO，该消毒液的有效氯为___________(结果保留3位小数)。 【答案】(1)500ml容量瓶 （1分） 托盘(电子)天平（1分） (2)①③④ (3)变红（1分） (4) (5)取少量工业烧碱于洁净试管，加水溶解后加入足量硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则含有氯离子 (6) 苍白色（1分） 将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，打开止水夹 HCl在水中溶解度较大，HCl溶解于水后，圆底烧瓶内气体减少压强小于大气压，水被压入圆底烧瓶 (7) 石灰乳（1分） 氯化钙和次氯酸钙 次氯酸钙 (8) 72 0.095 【详解】（1）配制溶液需要在容量瓶中定容，另需要称取氯化钠固体，因此需要500ml容量瓶和托盘（电子）天平，故答案为：500ml容量瓶、托盘(电子)天平； （2）因为最后需要定容，因此未干燥的容量瓶对配制溶液没有影响；定容时仰视导致体积偏大，溶液浓度偏低；容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，因为是配制饱和氯化钠溶液，溶液配制没有影响；定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，液面下降是因为部分溶液粘在了刻度线以上，因此对溶液配置无影响；故答案为：①③④； （3）铁棒为阴极，发生，因此铁棒附近呈碱性，滴有酚酞变红；故答案为：变红； （4）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，方程式为：，故答案为：； （5）检验工业烧碱中含有氯化钠，需要先用硝酸将氢氧化钠全部中和，再滴入硝酸银溶液观察是否产生白色沉淀，故答案为：取少量工业烧碱于洁净试管，加水溶解后加入足量硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则含有氯离子； （6）氢气在氯气中燃烧火焰为苍白色，引发喷泉需要造成负压：将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，打开止水夹；故答案为：苍白色、将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，打开止水夹、HCl在水中溶解度较大，HCl溶解于水后，圆底烧瓶内气体减少压强小于大气压，水被压入圆底烧瓶； （7）工业上将氯气通入石灰乳制漂白粉，制得的漂白粉主要含有氯化钙和次氯酸钙，其中有效成分是次氯酸钙，漂白粉在空气中失效是空气中的二氧化碳将次氯酸钙反应生成的次氯酸分解所致，故答案为：石灰乳、氯化钙和次氯酸钙、次氯酸钙、 （8）次氯酸钠中的Cl被还原，HCl中的Cl被氧化，HCl还体现酸性，方程式为：，据方程式可知生成氯气的相对分子量，35+37=72，有效氯是指含氯消毒剂与浓盐酸反应生成的氯气的质量与含氯消毒剂质量的比值，据方程式可知：74.5gNaClO和浓盐酸反应生成71g氯气，则该消毒剂的有效氯为：，故答案为：、72、0.095。 五、氮肥的制备和应用（15分） 5．利用空气制取氨肥的流程如图所示。 回答下列问题： (1)常压下，N2沸点-196℃，O2沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是_______。 (2)反应I中参加反应的单质甲的化学式为_______。 (3)反应II中反应的化学方程式为_______。 (4)用如图装置可模拟反应II实验。在锥形瓶中加入浓氨水，向其中鼓入氧气并迅速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接近浓氨水的液面。铂丝锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成，该气体的化学式是_______。锥形瓶内还有白烟()产生，产生该现象的化学方程式为_______。 (5)反应III的化学方程式为，若有4.48LNO参与反应(标准状况)，则反应中转移的电子数为_______个。(用NA表示阿伏加德罗常数) (6)判断下列说法是否正确，错误的请说明原因。 i.给农作物施铵态氮肥时，需将其埋在土中，因为铵盐受热易分解_______。 ii.给农作物施铵态氮肥时，与生石灰混用的效果更好_______。 【答案】(1)燃着的木条熄灭 (2)H2 （1分） (3) (4) NO2 NH3+HNO3=NH4NO3 (5)0.6NA (6) 正确 错误 【分析】反应I为氮气和氢气在一定条件下生成氨气，反应II为氨气和氧气发生催化氧化生成NO和水，反应III为NO与氧气和水反应生成硝酸，硝酸和碱反应生成铵盐即得到氮肥； 【详解】（1）液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，所以将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭； （2）反应I为氮气和氢气在一定条件下生成氨气，参加反应的单质甲的化学式为H2； （3）反应II为氨气和氧气发生催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为； （4）生成的红棕色气体是NO2，该反应的化学方程式是：2NO+O2=2NO2；多余的氨气与二氧化氮及水蒸气反应生成NH4NO3，所以看到的白烟为NH4NO3，反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3； （5）氮元素从+2价升高至+5价，每反应4molNO转移12mol电子，标准状况下4.48LNO的物质的量为，则反应中转移0.6mol电子，电子数为0.6NA个； （6）i.施用铵态氮肥时将其埋在土中，涉及的化学知识是铵盐受热易分解，故正确； ii.铵盐作氮肥时，与生石灰混用易反应生成氨气，降低肥效，故错误。 六、硫化合物的性质实验（22分） 6．某兴趣小组用如图所示装置同时制备H2S和SO2，并进行相关性质实验。 (1)将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中。 在支管交叉处实验现象为____________________；写出直接导致此现象的化学反应方程式_____________________。 (2)右侧支管中 FeS 固体中加入一定量水的原因是___________________。 (3)Na2SO3存放不当易变质，实验室检验Na2SO3是否变质的方法是___________________。 另一小组用下图装置研究铜与浓硫酸的反应。 (4)写出A 中发生反应的化学方程式____________________。 (5)从B 试管的直立导管中向BaCl2 溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 ________________、__________________。  (要求写出一种单质和一种化合物) (6)反应完毕，将A 中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是___________________。该黑色不溶物不可能是CuO，理由是_______________。 (7)对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下： 实验装置 实验现象 品红褪色 ①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有_________________元素。 ②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为______________。 【答案】(1)管壁上产生淡黄色固体和小液滴 2H2S+SO2=3S↓+2H2O (2)稀释浓硫酸，防止其氧化生成的H2S (3)取样于试管，加少量水溶解后，先加入足量稀盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则Na2SO3已变质 (4)Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+2H2O (5) O2(或Cl2) NH3 (6) 过滤 CuO能溶于硫酸 (7) S Cu2S 【分析】本题通过实验探究S及其化合物的性质，结合S元素化合物性质回答问题。 【详解】（1）将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，发生反应：、，生成得与发生反应生成，为淡黄色固体，则在支管交叉处实验现象为管壁上产生淡黄色固体和小液滴；直接导致此现象的化学反应方程式为：； （2）生成得的具有还原性，可以与浓硫酸发生氧化还原反应，所以一侧应用水稀释浓硫酸，防止其氧化生成的； （3）存放不当易变质为，实验室检验是否变质的方法是：取样于试管，加少量水溶解后，先加入足量稀盐酸，再滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，则已变质； （4）浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：; （5）向溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，是因为二氧化硫不与氯化钡溶液反应，通入的气体需要满足把二氧化硫转化为盐或把二氧化硫氧化为硫酸，如碱性气体、做氧化剂的气体如、； （6）A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离固体与液体可以采用过滤法；氧化铜与酸反应生成铜离子与水，所以黑色固体不可能为氧化铜； （7）①黑色固体通入氧气反应生成气体能够使品红褪色，说明生成二氧化硫，含有硫元素； ②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，则，可知物质为硫化亚铜，化学式为； 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3章 硫、氮及其循环 测试卷 参考答案 1．（除标注外每空2分，共14分） (1)① (2) 氨分子（1分） 一水合氨分子（1分） 水分子 （1分） 铵根离子（1分） 氢氧根离子（1分） 氢离子（1分） (3)D (4)B (5)2：1 2．（每空2分，共12分） (1) S 负 (2)取少量溶液于试管中,先向试管中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有 (3)ACD (4)BC (5)B 3．（每空2分，共10分） (1) SO2，H2SO3 A (2) 8 4．(除标注外每空2分，共27分） (1) 500ml容量瓶 （1分） 托盘(电子)天平（1分） (2)①③④ (3)变红（1分） (4) (5)取少量工业烧碱于洁净试管，加水溶解后加入足量硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则含有氯离子 (6) 苍白色（1分） 将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，打开止水夹 HCl在水中溶解度较大，HCl溶解于水后，圆底烧瓶内气体减少压强小于大气压，水被压入圆底烧瓶 (7) 石灰乳（1分） 氯化钙和次氯酸钙 次氯酸钙 (8) 72 0.095 5．（除标注外每空2分，共15分） (1)燃着的木条熄灭 (2)H2 （1分） (3) (4) NO2 NH3+HNO3=NH4NO3 (5)0.6NA (6) 正确 错误 6．（每空2分，共22分） 【答案】(1) 管壁上产生淡黄色固体和小液滴 2H2S+SO2=3S↓+2H2O (2)稀释浓硫酸，防止其氧化生成的H2S (3)取样于试管，加少量水溶解后，先加入足量稀盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则Na2SO3已变质 (4)Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+2H2O (5) O2(或Cl2) NH3 (6) 过滤 CuO能溶于硫酸 (7) S Cu2S 答案第1页，共2页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 第3章 硫、氮及其循环 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、氮元素及其化合物的循环（14分） 1．已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。 (1)①～④各步转化中，属于氮的固定的是_______(填序号)。 (2)氨水中含有_______、_______、_______分子，以及含有_______、_______、_______离子。 (3)检验的实验所依据的原理是_______。 ①铵根离子与OH-发生反应产生氨气 ②氨气极易溶于水 ③NH3·H2O电离产生和OH- ④石蕊在碱性环境中变为蓝色 A．②④ B．①③④ C．①②④ D．①②③④ (4)除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是_______。 A．H2(HCl)：通过水洗涤 B．NO2(NO)：通入过量氧气 C．NO(NH3)：通过水洗涤 D．NaCl(I2)：加热 (5)为让氨气尽可能地转化为硝酸，通入氧气与氨气物质的量之比理论最佳为：_______。 二、硫循环和氮循环综合应用（12分） 2．化学与生产、生活及科研密切相关，随着生产力的发展，科学技术的进步，化学与人们生活也越来越密切。化学在人类的生产和生活中发挥了不可估量的作用，生活中随处可见化学知识。 (1)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图所示： A中含有___________元素，带有___________电荷(填“正”或“负”)。 (2)据文献报道，难溶于水的粉尘可在溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以的形式存在。若要检验“溶解”后溶液中，简要写出相关的实验操作___________。 (3)硫循环在自然界和人类生活生产中均起到重要作用。如图是自然界中硫的循环图，下列关于这两种循环的说法正确的是___________。 A．火山喷口附近容易见到单质硫 B．硫循环过程无生物圈参与 C．人类对化石燃料的过度开采对硫循环造成巨大影响 D．硫循环对环境的影响是导致酸雨的产生 (4)图中所示氮循环中，不属于氮的固定的有___________。 A．转化为氨态氮 B．硝化过程 C．反硝化过程 D．转化为硝态氮 (5)工业废气中的氮氧化物(如等，用通式表示)是主要的大气污染物之一，为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：来消除污染。有关此反应下列说法中错误的是______ A．既是氧化产物又是还原产物 B．当时，每生成，被氧化的气体有 C．当时，有气体被还原，转移电子 D．反应通式配平表示为： 三、硫的价类二维和氮循环（10分） 3．2019年，为纪念元素周期表脠生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题： (1)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的“价一类”二维图： ①从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________ (填化学式)。 ②Z的浓溶液与铜单质在加热条件下发生化学反应生成Y，可用___________法收集Y。(填序号) A．向上排空气 B．向下排空气 C．排饱和食盐水 D．排饱和NaHSO3溶液 ③Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式为：___________。 (2)防治污染，改善生态环境已成为全球共识，过量排放含氮元素的废水会引起水华等水体污染问题。研究发现，可以用NaClO氧化法去除废水中的NH，一定条件下，溶液的pH对NaClO去除NH能力的影响如图所示。 ①pH=5时，NaClO溶液氧化NH生成Cl−和N2的离子反应方程式为___________。 ②去除废水中的NH适宜的pH约为___________。 四、氯碱工业和喷泉原理（27分） 4．氯碱工业中，通过电解饱和食盐水生产了一系列含氯、含钠的化工产品。某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图所示： (1)实验约需450mL饱和食盐水，配制450mL饱和食盐水所需的定量仪器有___________和___________。 (2)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________(填选项字母)。 ①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 ②定容时仰视液面 ③容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 ④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 (3)电解前在两极溶液中滴加酚酞，电解一段时间后，铁棒附近的现象为___________。 (4)电解饱和食盐水的离子方程式为：___________。 (5)简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法：___________。 (6)工业上制氯化氢是将氯气在氢气中燃烧，火焰呈___________色。实验室可用喷泉实验可以验证氯化氢气体的溶解性，如图所示烧瓶内已装满干燥氯水化氢气体，引发喷泉的操作是___________，该实验的原理是___________。 (7)工业上用氯气和___________(填原料名称)来制造漂白粉，其主要成分___________；有效成分___________。若保存不当，漂白粉会逐渐失效，写出与此有关的化学方程式___________。 (8)有效氯是指含氯消毒剂与浓盐酸反应生成的氯气的质量与含氯消毒剂质量的比值，可用于衡量含氯消毒剂的效能。 ①写出与浓盐酸()反应生成氯气的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况___________。所得到的的相对分子质量为___________。 ②某品牌含氯消毒剂中含有质量分数为10%的NaClO，该消毒液的有效氯为___________(结果保留3位小数)。 五、氮肥的制备和应用（15分） 5．利用空气制取氨肥的流程如图所示。 回答下列问题： (1)常压下，N2沸点-196℃，O2沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是_______。 (2)反应I中参加反应的单质甲的化学式为_______。 (3)反应II中反应的化学方程式为_______。 (4)用如图装置可模拟反应II实验。在锥形瓶中加入浓氨水，向其中鼓入氧气并迅速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接近浓氨水的液面。铂丝锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成，该气体的化学式是_______。锥形瓶内还有白烟()产生，产生该现象的化学方程式为_______。 (5)反应III的化学方程式为，若有4.48LNO参与反应(标准状况)，则反应中转移的电子数为_______个。(用NA表示阿伏加德罗常数) (6)判断下列说法是否正确，错误的请说明原因。 i.给农作物施铵态氮肥时，需将其埋在土中，因为铵盐受热易分解_______。 ii.给农作物施铵态氮肥时，与生石灰混用的效果更好_______。 六、硫化合物的性质实验（22分） 6．某兴趣小组用如图所示装置同时制备H2S和SO2，并进行相关性质实验。 (1)将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中。 在支管交叉处实验现象为____________________；写出直接导致此现象的化学反应方程式_____________________。 (2)右侧支管中 FeS 固体中加入一定量水的原因是___________________。 (3)Na2SO3存放不当易变质，实验室检验Na2SO3是否变质的方法是___________________。 另一小组用下图装置研究铜与浓硫酸的反应。 (4)写出A 中发生反应的化学方程式____________________。 (5)从B 试管的直立导管中向BaCl2 溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 ________________、__________________。  (要求写出一种单质和一种化合物) (6)反应完毕，将A 中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是___________________。该黑色不溶物不可能是CuO，理由是_______________。 (7)对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下： 实验装置 实验现象 品红褪色 ①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有_________________元素。 ②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为______________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3章 硫、氮及其循环 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、氮元素及其化合物的循环（14分） 1．已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。 (1)①～④各步转化中，属于氮的固定的是_______(填序号)。 (2)氨水中含有_______、_______、_______分子，以及含有_______、_______、_______离子。 (3)检验的实验所依据的原理是_______。 ①铵根离子与OH-发生反应产生氨气 ②氨气极易溶于水 ③NH3·H2O电离产生和OH- ④石蕊在碱性环境中变为蓝色 A．②④ B．①③④ C．①②④ D．①②③④ (4)除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是_______。 A．H2(HCl)：通过水洗涤 B．NO2(NO)：通入过量氧气 C．NO(NH3)：通过水洗涤 D．NaCl(I2)：加热 (5)为让氨气尽可能地转化为硝酸，通入氧气与氨气物质的量之比理论最佳为：_______。 二、硫循环和氮循环综合应用（12分） 2．化学与生产、生活及科研密切相关，随着生产力的发展，科学技术的进步，化学与人们生活也越来越密切。化学在人类的生产和生活中发挥了不可估量的作用，生活中随处可见化学知识。 (1)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图所示： A中含有___________元素，带有___________电荷(填“正”或“负”)。 (2)据文献报道，难溶于水的粉尘可在溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以的形式存在。若要检验“溶解”后溶液中，简要写出相关的实验操作___________。 (3)硫循环在自然界和人类生活生产中均起到重要作用。如图是自然界中硫的循环图，下列关于这两种循环的说法正确的是___________。 A．火山喷口附近容易见到单质硫 B．硫循环过程无生物圈参与 C．人类对化石燃料的过度开采对硫循环造成巨大影响 D．硫循环对环境的影响是导致酸雨的产生 (4)图中所示氮循环中，不属于氮的固定的有___________。 A．转化为氨态氮 B．硝化过程 C．反硝化过程 D．转化为硝态氮 (5)工业废气中的氮氧化物(如等，用通式表示)是主要的大气污染物之一，为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：来消除污染。有关此反应下列说法中错误的是______ A．既是氧化产物又是还原产物 B．当时，每生成，被氧化的气体有 C．当时，有气体被还原，转移电子 D．反应通式配平表示为： 三、硫的价类二维和氮循环（10分） 3．2019年，为纪念元素周期表脠生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题： (1)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的“价一类”二维图： ①从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________ (填化学式)。 ②Z的浓溶液与铜单质在加热条件下发生化学反应生成Y，可用___________法收集Y。(填序号) A．向上排空气 B．向下排空气 C．排饱和食盐水 D．排饱和NaHSO3溶液 ③Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式为：___________。 (2)防治污染，改善生态环境已成为全球共识，过量排放含氮元素的废水会引起水华等水体污染问题。研究发现，可以用NaClO氧化法去除废水中的NH，一定条件下，溶液的pH对NaClO去除NH能力的影响如图所示。 ①pH=5时，NaClO溶液氧化NH生成Cl−和N2的离子反应方程式为___________。 ②去除废水中的NH适宜的pH约为___________。 四、氯碱工业和喷泉原理（27分） 4．氯碱工业中，通过电解饱和食盐水生产了一系列含氯、含钠的化工产品。某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图所示： (1)实验约需450mL饱和食盐水，配制450mL饱和食盐水所需的定量仪器有___________和___________。 (2)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________(填选项字母)。 ①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 ②定容时仰视液面 ③容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 ④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 (3)电解前在两极溶液中滴加酚酞，电解一段时间后，铁棒附近的现象为___________。 (4)电解饱和食盐水的离子方程式为：___________。 (5)简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法：___________。 (6)工业上制氯化氢是将氯气在氢气中燃烧，火焰呈___________色。实验室可用喷泉实验可以验证氯化氢气体的溶解性，如图所示烧瓶内已装满干燥氯水化氢气体，引发喷泉的操作是___________，该实验的原理是___________。 (7)工业上用氯气和___________(填原料名称)来制造漂白粉，其主要成分___________；有效成分___________。若保存不当，漂白粉会逐渐失效，写出与此有关的化学方程式___________。 (8)有效氯是指含氯消毒剂与浓盐酸反应生成的氯气的质量与含氯消毒剂质量的比值，可用于衡量含氯消毒剂的效能。 ①写出与浓盐酸()反应生成氯气的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况___________。所得到的的相对分子质量为___________。 ②某品牌含氯消毒剂中含有质量分数为10%的NaClO，该消毒液的有效氯为___________(结果保留3位小数)。 五、氮肥的制备和应用（15分） 5．利用空气制取氨肥的流程如图所示。 回答下列问题： (1)常压下，N2沸点-196℃，O2沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是_______。 (2)反应I中参加反应的单质甲的化学式为_______。 (3)反应II中反应的化学方程式为_______。 (4)用如图装置可模拟反应II实验。在锥形瓶中加入浓氨水，向其中鼓入氧气并迅速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接近浓氨水的液面。铂丝锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成，该气体的化学式是_______。锥形瓶内还有白烟()产生，产生该现象的化学方程式为_______。 (5)反应III的化学方程式为，若有4.48LNO参与反应(标准状况)，则反应中转移的电子数为_______个。(用NA表示阿伏加德罗常数) (6)判断下列说法是否正确，错误的请说明原因。 i.给农作物施铵态氮肥时，需将其埋在土中，因为铵盐受热易分解_______。 ii.给农作物施铵态氮肥时，与生石灰混用的效果更好_______。 六、硫化合物的性质实验（22分） 6．某兴趣小组用如图所示装置同时制备H2S和SO2，并进行相关性质实验。 (1)将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中。 在支管交叉处实验现象为____________________；写出直接导致此现象的化学反应方程式_____________________。 (2)右侧支管中 FeS 固体中加入一定量水的原因是___________________。 (3)Na2SO3存放不当易变质，实验室检验Na2SO3是否变质的方法是___________________。 另一小组用下图装置研究铜与浓硫酸的反应。 (4)写出A 中发生反应的化学方程式____________________。 (5)从B 试管的直立导管中向BaCl2 溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 ________________、__________________。  (要求写出一种单质和一种化合物) (6)反应完毕，将A 中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是___________________。该黑色不溶物不可能是CuO，理由是_______________。 (7)对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下： 实验装置 实验现象 品红褪色 ①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有_________________元素。 ②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为______________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $丽学科网·上好课 www zxx k co m 上好每一堂课 第3章硫、氨及其循环 测试卷 (考试时间：60分钟试卷满分：100分) 一、氮元素及其化合物的循环（14分) 1.己知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。 H 02 H,O NNHNO NO:HNO. (1)①④各步转化中，属于氮的固定的是 (填序号) (2)氨水中含有一、 分子，以及含有 离子。 (3)检验H的实验所依据的原理是 ①铵根离子与OH发生反应产生氨气 ②氨气极易溶于水 ③NH3HO电离产生NH和OH ④石蕊在碱性环境中变为蓝色 A.②④ B.①③④ C.①②④ D.①②③④ (④)除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是 A.HHC):通过水洗涤 B.NO2NO):通入过量氧气 C.NONH):通过水洗涤 D.NaCI(I2):加热 (⑤)为让氨气尽可能地转化为硝酸，通入氧气与氨气物质的量之比理论最佳为： 二、硫循环和氮循环综合应用(12分) 2.化学与生产、生活及科研密切相关，随着生产力的发展，科学技术的进步，化学与人们生活也越来越密 切。化学在人类的生产和生活中发挥了不可估量的作用，生活中随处可见化学知识。 (1)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图所示： 2NH(气) S0,(气) 2NO2(气)+2H,O(液相 C2NH(液相) A(液相) + (2HONO(气) A中含有 元素，带有 电荷（填正”或“负）。 116 学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 (2)据文献报道，难溶于水的FS2粉尘可在F,(SO4),溶液中“溶解，“溶解后硫元素都以SO?的形式存 在。若要检验“溶解”后溶液中SO,简要写出相关的实验操作 (③)硫循环在自然界和人类生活生产中均起到重要作用。如图是自然界中硫的循环图，下列关于这两种循 环的说法正确的是 大气中的$02及 降 攀 水 生产者摄入消费者 吸 动植物遗体 收 、碎屑、排出物 土壤或水体 分解者 火山 石油等化 中的SO 爆发 石燃料 A.火山喷口附近容易见到单质硫 B.硫循环过程无生物圈参与 C.人类对化石燃料的过度开采对硫循环造成巨大影响 D.硫循环对环境的影响是导致酸雨的产生 (④)图中所示氮循环中，不属于氮的固定的有 N2 大气 硝化过程 反硝化过程 NO 水体 之NO, NH; 硝化过程 硝化过程 硝态 亚硝态 氨态 土壤 铁氧化细菌 Fe Fe A.N,转化为氨态氮 B.硝化过程 C.反硝化过程 D.N,转化为硝态氮 (⑤)工业废气中的氮氧化物（如O、NO,等，用通式O,表示）是主要的大气污染物之一，为了保护环境， 工业上常通入氨气与之发生如下反应：NO、+NH,=N,+H,O来消除污染。有关此反应下列说法中错误 的是 A.N2既是氧化产物又是还原产物 B.当x=1时，每生成2.5molN,被氧化的气体有3mol C.当x=2时，有1mol气体被还原，转移电子4mol 216 学科网·上好课 www zxx k co m 上好每一堂课 D.反应通式配平表示为：6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH,O 三、疏的价类二维和氮循环（10分) 3.2019年，为纪念元素周期表艇生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，中国学者雷晓 光、姜雪峰、刘庄分别成为N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题： (1)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的“价一类，二维图： 硫 S03 Z Na2SO4 +6 的 +4 *2 0 …X 氢化物单质氧化物酸盐 物质类别 ①从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 (填化学式)。 ②Z的浓溶液与铜单质在加热条件下发生化学反应生成Y,可用 法收集Y。(填序号) A.向上排空气B.向下排空气 C.排饱和食盐水 D.排饱和NaHSO3溶液 ③Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式为： 0 (2)防治污染，改善生态环境己成为全球共识，过量排放含氮元素的废水会引起水华等水体污染问题。研 究发现，可以用NaC1o氧化法去除废水中的NH,一定条件下，溶液的pH对NaClo去除NH能力的 影响如图所示。 NH去除率% 56 55 531 52 51 5 56789101112pH ①pH=5时，NaClo溶液氧化NH生成CI和N2的离子反应方程式为 ②去除废水中的H适宜的pH约为」 四、氯碱工业和喷泉原理（27分) 4.氯碱工业中，通过电解饱和食盐水生产了一系列含氯、含钠的化工产品。某化学兴趣小组进行有关电解 食盐水的探究实验，电解装置如图所示： 316 学科网·上好课 www zxx k co m 上好每一堂课 石墨 (1)实验约需450mL饱和食盐水，配制450L饱和食盐水所需的定量仪器有 和 (2)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 (填选项字母)。 ①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 ②定容时仰视液面 ③容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的aC1溶液而未洗净 ④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 (3)电解前在两极溶液中滴加酚酞，电解一段时间后，铁棒附近的现象为 (④)电解饱和食盐水的离子方程式为： (⑤)简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法： (⑥工业上制氯化氢是将氯气在氢气中燃烧，火焰呈 色。实验室可用喷泉实验可以验证氯化 氢气体的溶解性，如图所示烧瓶内已装满干燥氯水化氢气体，引发喷泉的操作是 该实验 的原理是 HC (⑦)工业上用氯气和 (填原料名称)来制造漂白粉，其主要成分 有效成分 。若保存不当，漂白粉会逐渐失效，写出与此有关的化学方程式 (⑧)有效氯是指含氯消毒剂与浓盐酸反应生成的氯气的质量与含氯消毒剂质量的比值，可用于衡量含氯消 毒剂的效能。 ①写出Na37C10与浓盐酸(H5C1)反应生成氯气的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况 。所得到的C12的相对分子质量为 ②某品牌含氯消毒剂中含有质量分数为10%的NaCI0,该消毒液的有效氯为 (结果保留3位 小数)。 五、氮肥的制备和应用（15分) 416 命学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 5.利用空气制取氨肥的流程如图所示。 单质甲 一定 条件NH催化剂NO 。0 高温 HNO, 氨肥 H,0 回答下列问题： (1)常压下，N2沸点-196℃，O2沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 (2)反应I中参加反应的单质甲的化学式为一。 (3)反应Ⅱ中反应的化学方程式为 (④)用如图装置可模拟反应Ⅱ实验。在锥形瓶中加入浓氨水，向其中鼓入氧气并迅速将烧红的铂丝伸入锥 形瓶中并接近浓氨水的液面。铂丝锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成，该气体的化学式是 锥形瓶内还有白烟(NH,NO,)产生，产生该现象的化学方程式为 铂丝 (5)反应II的化学方程式为4NO+30,+2H,0=4NO,,若有4.48LN0参与反应（标准状况），则反应中转 移的电子数为 个。（用NA表示阿伏加德罗常数） (⑥判断下列说法是否正确，错误的请说明原因。 i给农作物施铵态氮肥时，需将其埋在土中，因为铵盐受热易分解 ⅱ给农作物施铵态氮肥时，与生石灰混用的效果更好 六、疏化合物的性质实验(22分) 6.某兴趣小组用如图所示装置同时制备HS和SO2,并进行相关性质实验。 冷水 粗碘 ▣回电加热器 (1)将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中。 516 学科网·上好课 上好每一堂课 浓硫酸 Na,SO, FeS 在支管交叉处实验现象为 写出直接导致此现象的化学反应方程式 (2)右侧支管中FS固体中加入一定量水的原因是 (3)Na2SO3存放不当易变质，实验室检验Na2SO3是否变质的方法是 另一小组用下图装置研究铜与浓硫酸的反应。 可抽动的铜丝 浓硫酸 BaCl,溶液 (④)写出A中发生反应的化学方程式 (⑤)从B试管的直立导管中向BaCl,溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 。 (要求写出一种单质和一种化合物) (⑥反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物 的操作是 。 该黑色不溶物不可能是C10,理由是 ()对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下： 实验装置 实验现象 黑色不溶物 02 浸有碱液 。的棉花 品红褪色 品红溶液 ①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有 元素。 ②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为 616