单元过关(十一)弱电解质的电离平衡和pH的计算-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁新藏滇A版)

·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度单元过关检测（十一）】 化学·弱电解质的电离平衡和pH的计算 一、选择题 40mL等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的氯 1.A【解析】盐酸是强酸，醋酸是弱酸，pH相同、体 化铵、一水合氨，结合物料守恒可知：c(NH)十 积相同的醋酸和盐酸溶液中，醋酸的物质的量大 c(NH3·H2O)=2c(CI),溶液呈碱性，则 于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌 c(OH)>c(H+),D正确。 反应时，酷酸产生的氢气比盐酸多，A错误；NaCl3.A【解析】常温下，用pH计测得0.1mol· 是强酸强碱盐，不水解，将NaCl溶液从常温加热 L-1KHC2O4溶液的pH约为5.6，说明溶液显酸 到80℃，水电离程度增大，水电离产生的c(H+) 性，HC2O4电离程度大于其水解程度，因此抑制 >10-?mol·L-1,pH<7,但由于水电离产生的 水的电离，则常温下，由水电离出的c(H+)< c(H+)=c(OH),因此溶液仍呈中性，B正确；溶 10-7mol·L1,A正确石蕊变色点为5.0~ 液 c(H+)·c(NH3·H2O) 8.0,则滴加几滴石蕊溶液显紫色，B错误；酚酞变 中 c(NH) 色点为8.2一10.0，则滴加几滴酚酞溶液显无色， c(H+)·c(OH)·c(NH3·H2O)Kw c(NH)·c(OH) ,温度 C错误；甲基橙变色点为3.1~4.4，则滴加几滴甲 不变，平衡常数不变，即c(H)·c(NH·H,O) 基橙溶液显黄色，D错误。 c(NH) 4.D【解析】①[A1(OH)4]的水解促进HCO发 为定值，C正确；向盛有2mL1mol·L1醋酸的 生电离，在溶液中不能大量共存；②pH=13的溶 试管中滴加1mol·L-1 NaHCO,溶液，若有气 液呈碱性，由2CrO?十2H+三Cr2O?十H2O 泡产生，说明发生反应：CH:COOH+NaHCO3 可知，Cr2O?在碱性溶液中不能大量存在；③水 —CH3 COONa-+H2O+CO2↑，根据强酸制弱 电离的H+浓度为1012mol·L1的溶液呈酸性 酸的一般规律可知，CH;COOH的K。大于 或碱性，CO、SO?与氢离子反应，在酸性溶液 H2CO3的Ka1,D正确。 中不能大量共存；④使甲基橙变黄的溶液呈酸性、 2.B【解析】未加氨水时盐酸溶液的pH=1,此时 中性或碱性，Fe+、MnO:在酸性条件下发生氧化 c(H+)=0.1mol·L1,稀盐酸抑制了水的电 还原反应，Fe2+与OH反应，在碱性溶液中不能 离，溶液中OH一来自水的电离，则稀盐酸中由水 大量共存，⑥AI3+、Fe3+存在于酸性溶液中，在中 性溶液中不能大量共存；以上各组都不是一定能 电离出的cH)二cOH）0mol·L号 大量共存，故选D。 1×1013mol·L1,A正确；B,点溶液的pH=7,5.C【解析】将H2S通入SO2水溶液中发生反应： 呈中性，则c(H+)=c(OH),结合电荷守恒可知 2H2S+SO2—3S↓+2H2O,A错误；将H2S通 c(CI)=c(NH),氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶 入FeCl溶液中，离子方程式应为H2S+2Fe3+ 液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该过 —2Fe2++2H++S,过量的H2S不能与Fe2+ 量，故B点不是氨水与盐酸恰好中和的点，B错 反应，因为FS沉淀溶于强酸，不会产生黑色沉 误；在A、B之间的任意一，点，溶液的pH<7,溶液 淀，B错误；将H2S通入Na2CO3溶液（含酚酞） 呈酸性，则c(H+)>c(OH),根据电荷守恒可 中，根据强酸制弱酸的原理，离子方程式为H2S十 知：c(CI)>c(NH对)，C正确；C点时共加入 CO?一HCO?+HS,C正确；酸性KMnO4 1 1A 真题密卷 单元过关检测 溶液具有强氧化性，将H2S通入酸性KMnO4溶 10-2 液中，离子方程式应为5H2S+2MnO4+6H+ 。103,a=1十10≈10-，假设以HA分 1- —5SV+2Mn2++8H2O,D错误。 析，根据HA一H+十A可知，K。(HA)= 6.C【解析】酸溶液对水的电离起抑制作用，a,点酸 c(A)·(H)≈10，同理可知坐标(0，一3) 性强，对水的电离抑制作用大，则水的电离程度： c(HA) 时，K.(HA)≈10-3，而由于K,(CHCl2COOH) a点<c点，A错误；稀释100倍时，pH由2变为4 的酸为强酸，pH由2变为小于4的酸为弱酸，根 K.(CH2 CICOOH),a表示CHCl2COOH电离度 与pH的关系，b表示CH2 CICOOH电离度与pH 据图知，HA为强酸，HB、HC为弱酸，pH变化越 的关系。根据分析可知，a表示CHCl2COOH电 小的酸酸性越弱，则酸性：HB>HC,B错误；HC 为弱酸，升高温度，促进弱酸电离，c(C)增大，C 离度与pH的关系，A错误；根据分析可知，a表示 正确；pH均为2、体积均为V。的三种酸的浓度： CHCl2COOH电离度与pH的关系，因此 CHCl2COOH的电离平衡常数约为10-，B正确； c(HC)>c(HB)>c(HA),中和相同体积、相同浓 度的NaOH溶液消耗酸体积与酸浓度成反比，所 a1点时有pH=1,说明此时溶液的pH增大，若是 以HA消耗体积最大，D错误。 通过加入水实现pH增大，则有c(H+)= 7.D【解析】根据X-的水解程度大于HX-的水解 c(CHCl2COO-)十c(OH);若是通过加入了其他 程度，0.2mol·L1Na2X溶液的碱性大于 电解质实现pH增大，根据电荷守恒可知，还存在其 0.1mol·L1NaHX溶液的碱性，所以曲线 他的阳离子，关系不成立，C错误；根据 ①表示Na2A溶液和盐酸反应；随着盐酸的滴加， K.(CHCl2COOH)≈10-2、K.(CH2 CICOOH≈10-3， 反应的顺序依次为X-十H+一HX、HX十 初始co(CHCl2COOH)=0.1mol·L1,若溶液中溶 H+—H2X个，曲线④表示Na2X溶液和盐酸反 质只有CHC2COOH,则c(CHC2COO)=c(H+)≈ 应产生气体H2X的曲线，A正确；根据已知条件 √Ka(CHCl2 COOHCo(CHCI COOH)-l0-1.5mol· n(X2-)=n(HX)=0.004mol,反应达到滴定终 L1,同理，c(CH2 CCoO)=c(H)≈ 点时，产生的H2X均为0.004mol,并且反应后溶 √K.(CH,CICOOH)C(CH CICOOH=102mol· 液的体积也相同，都是60mL,所以压强相等，两 L1,等体积的浓度均为0.10mol·L1的上述两种 溶液压力传感器检测的数值相等，B正确；由图可 酸混合后c(H+)=1015V+10 -mol·L-1≈ 知NaHA溶液pH=8,溶液显碱性，说明HA的 2V 水解程度大于其电离程度，离子浓度：c(Na+) 2.0X102mol·L-1,pH=-lgc(Ht)≈ c(HX)>c(OH)>c(X2-),C正确；根据图像 -1g(2.0×10-2)=1.7,D错误。 分析，滴定时，c点溶液的pH在8.5左右，在酚酞 9.D【解析】由表可知，酸性：HNO2>HCN,反应 的变色范围内，用酚酞作指示剂，d点溶液的pH HCN+NaNO2=NaCN+HNO2不能发生，A 在4左右，在甲基橙的变色范围内，用甲基橙作指 示剂，D错误。 错误；K,(CH,CO0H)=1,75X10-5,K-K 8.B【解析】一Cl是吸电子基团，烃基上氯原子个 10-14 1.75×10=1.75×109<K,等物质的量浓度 1 数越多，羧基越易电离出氢离子，相同浓度酸的酸 性越强，根据氯原子个数知，酸性：CH2 CICOOH 的CH;COOH和CH3 COONa混合溶液中电离大 CHC12COOH,酸的酸性越强，其电离平衡常数 于水解，溶液呈酸性，B错误；少量CO2通入 越大，即K。(CHC2COOH)>K。 NaCN溶液中，离子方程式为CO2+H2O+CN (CH2 CICOOH),随着pH的增大， 一HCO3+HCN,C错误；醋酸为弱酸，等pH c(CH2 CICOOH)、c(CHC2COOH)减小， 的醋酸和盐酸，醋酸浓度大，加等体积水稀释，醋 c(CH,CICOO)、c(CHCl2COO)增大，当 酸pH变化小，D正确。 10.D【解析】向20mL0.1mol·L1NaOH溶液 pH=0时，南坐标0，-2y=g产。=-2，则 中缓慢滴入0.1mol·L-1 HCOOH溶液，当滴 1A ·2 ·化学· 参考答案及解析 入20 mL HCOOH溶液时，恰好完全反应生成 c(H+)·c(F-) c(HF) =1.0X10-3.5可知c(H+)= HCOONa,c(HCOONa)=0.05 mol .L-1, HCOO水解平衡常数为Kh= 1.0X10%×(HP<1,0X1036,则此时 c(F-) c(HCO0HD·c(OH）≈c2(OH）=K.= c(HCOO-) 0.05 K pH>3.75,a点的pH=3.2,说明<0.5，C错 1×10-14 误；c点溶液中溶质为等物质的量的NaF、 1.8X10,求得的c(OH)非常小，几乎可以忽 NaOH,由电荷守恒可知，c(Na+)十c(H+)= 略不计，则下降的曲线表示c(OH)浓度的变 c(F)十c(OH),由物料守恒可知，c(Na+)= 化；HCOO少部分水解，c(HCOO)略小于 2c(HF)+2c(F-),两式联立可知，c(OH-) 0.05mol·L1,故上升的曲线代表 2c(HF)+c(F-)十c(H+),D正确。 c(HCOO)。N点HCOOH溶液与NaOH溶液 12.D【解桥】由K1=c(HX)·c(H+) c(H2X) K2= 恰好反应生成HCOONa,此时仅存在HCOONa的 c(X2-)·c(H+) 水解，对水的电离起促进作用，M点时仍剩余有 (HX-) 可知，当c(H2X)=c(HX)时， 未反应的NaOH,对水的电离起抑制作用，故水 的电离程度：M<N,A正确；M点溶液中电荷守 lg() c(HX-) =0,K1=c(H+),同理，当c(HX) 恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO)+ =c(X)时，lgHX)=0,Ka=c(H*),K c(OH-),由M点可知c(HCOO-)=c(OH-), c(X2-) 即2c(HCOO)=c(Na+)+c(H),B正确；由 >K2,K1=103,K2=105,则曲线a表示pH 分析可知，N,点溶质为HCOONa,HCOO-发生水 c(H2X) 与lgCX的变化关系，曲线b表示pH与 解，同时水还会电离，则满足离子浓度关系 c(HCOO-)>c(OH-)>c(HCOOH);K.= c(HX的变化关系，A正确；常温下， cHC00):H）得到：HC00m lg c(X) c(H+) Ka1=10-3,K2=10-5,则K1·K2=10-8,B正 c(HCOOH) 确；由电荷守恒可知，M点存在：c(Na+)十 K。 c(HCO0)<1,则c(HC00H)>c(H+),C正 c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-),C 确；当V(HCOOH)=10mL时，溶液中的溶质 确；NaHX溶液中，HX的电离平衡常数K 为c(NaOH)=c(HCOONa),根据电荷守恒有 K =105,则HX的水解平衡常数K= c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH), 10-14 料守恒有c(Na+)=2c(HCO0)+ 10=10l,由于Ke>K,可知NaHX的电 2c(HCOOH),联立得到c(OH)=c(H+)+ 离程度大于其水解程度，则c(X2-)>c(H2X),D 2c(HCOOH)+c(HCOO-),D错误。 错误。 11.D【解析】中和反应为放热反应，2时，温度最 13.D【解析】由图可知，b,点溶液pH=7、c(HA) 高，此时HF与NaOH恰好完全反应生成NaF,b 点为恰好完全反应的点。酸和碱均会抑制水的 =c(A2-),HA的K。=c(H*)·c(A) c(HA) 电离，a点酸过量、c点碱过量，均抑制水的电离， c(H+)=10-7,A正确；H2A的K1= b,点的溶质为NaF,其水解促进水的电离，故b,点 c(H+)·c(HA) c(H+)·c(A2) 水的电离程度最大，A错误；b点为恰好完全反应 c(H2A) 、K2= c(HA-) 的点，HF与NaOH恰好反应生成NaF,则2= K.·K-cHr):cHA×cH)·cA) c(H2A) c(HA) 1,结合物料守恒可知，溶液中c(Na+)=c(HF) c2(H)·c(A2-) 十c(F-),B错误；当1=0.5时，溶质为等物质的 c(H2A) ，整理得， c(H2A) c(A2-) 量的NaF、HF,由于HF的电离程度大于NaF的 c2(H+) 水解程度，则c(HF)<c(F-),由K。= K1·K2 Ka1·K2是定值，将pH由1.8调至 ·3 1A 真题密卷 单元过关检测 3的过程中，随着溶液pH的增大，c(H+)始终减 二、非选择题 小，则溶液中cHA) 15.(1)①>③>②(2分) c(A2-) 的值始终减小，B正确； (2)CN-+H2 0+CO2-HCN+HCO3 (2) Na2A的溶液中，A2-的水解会促进水的电离，故 (3)<(1分) 等体积混合后得到等浓度的 水电离出的c(OH-)>10-?mol·L1,C正确； NaCN和HCN溶液，HCN的电离常数为K.= 由图可知，a点溶液pH=1.8、c(H2A)= Kw c(HA),H,A的K=c(H):c(HA） 6.2×10,CN的水解常数为K= c(H2A) 10-14 c(H+)=10-1.8,c(Na+)=0.10mol·L1时， 6.2×10≈1.61×10-5，则CN水解程度大于 Kw HCN电离程度，溶液显碱性(3分) 溶液中溶质为NaHA,Kh(HA)= a (4)B(2分) 101=10123<Ke=101,HA电离程度大于 10-14 (5)=(2分) ciV1 其水解程度，故c(A2-)>c(H2A),溶液中含A (6)c,V,cVX102分) 元素物质主要以盐电离产生HA的形式存在，所 【解析】(1)根据图表数据分析，电离程度越大则 以溶液中c(HA)>c(A2-)>c(H2A),D错误。 酸性越强，酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN> 14.C【解析】EDAH+、EDAH+为碱对应的离子， HCO,水解产生的酸的酸性越强，对应盐的水 因此随溶液的碱性增强，溶液中EDAH+的浓 解程度越小，水解程度：②Na2CO,溶液> 度会逐渐降低，EDAH+的浓度会先增大后减小， ③NaCN溶液>NaHCO3溶液>①CH,COONa EDA的浓度会逐渐增大。该图像纵坐标为 溶液，要使得三种溶液pH相等，相同条件下水 POH,表示越往下溶液的碱性越强，因此由题图 解程度小的溶液浓度必须较大才可以达到相同 可知曲线代表的粒子分别为①表示EDAH牛， 的pH,则pH相等的三种溶液①CH,COONa溶 ②表示EDAH+,③表示EDA。pOH=5时，根 液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到 据图像可直接得出c(EDAH+)>c(EDA)> 小的顺序为①>③>②。 c(EDAH+),A正确；①和②交，点处 (2)向NaCN溶液中通入少量CO2,酸性：H2COg c(EDAH+)=c(EDAH+),乙二胺第二级电离 >HCN>HCO?,所以反应生成氢氰酸和碳酸氢 常数=c(OH-),此时pOH=7.20,K2= 钠，不能生成碳酸根，反应的离子方程式为 10.2,数量级为108，B正确；P2时，溶液呈中 CN-+H2O+CO2—HCN+HCO3。 性，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)十c(H+)十 (3)将浓度为0.02mol·L1的HCN与 c(EDAH+)+2c (EDAH)=c (CI-)+ 0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，发生 c(OH),初始溶液中溶质为EDAH2Cl2,可得物 的反应为NaOH+HCN—NaCN+H2O,充分 料守恒c(CI)=2c(EDAH+)+2c(EDAH+) 反应后得到等浓度的NaCN和HCN混合溶液， 十2c(EDA),两式相加并结合溶液呈中性时 HCN的电离常数为K。=6.2×10-1o,NaCN的 c(H+)=c(OH-)可得c(Na+)=c(EDAH+)+ Kw 10-14 2c(EDA),C错误；P1时，溶液n(EDAH+)= 水解常数为Kh=K:=6.2X100≈1.61X n(EDAH+)≈0.001mol,根据反应EDAH2Cl2 10-5,则CN水解程度大于HCN电离程度，溶 +NaOH一EDAHCI+NaCl+H2O,可知 液显碱性，混合溶液中c(H+)<c(OH)。 n(NaOH)≈0.001mol,P3时，溶液中n(EDA) =n(EDAH)≈0.001mol,根据反应 (④CHc0OD_c(CHC0OD·c(CH,CO0) c(H+) c(Ht)·c(CH COO) EDAH2 CI2+NaOH EDAHCI+NaCl+ c(CHCOO H2 O,EDAH2 Cl2 +2NaOH -EDA+2NaCl+ K ,稀释过程中c(CH COO)减小， 2H20可知n(NaOH)≈0.003mol,m1m2≈ c(CH COO) 1:3,D正确。 则比值减小，A不符合题意；cCH,COOD 1A ·化学· 参考答案及解析 c(CH COO)·c(H)Ka 【解析】(1)酷酸是弱酸，加水稀释至原来的10 c(CH,COOH·c(H*)一c产)，稀释过程中氢离 倍，在各物质浓度降低的同时醋酸的电离平衡正 子浓度减小，比值增大，B特合题意；）， K ，稀释过 向特动，氢离子浓度降低不到愿来的。则pH 程中，氢离子浓度减小，比值减小，C不符合题意； 的范围为2.68<pH<3.68。 c(H)c(H+)·c(H)c2(H+) ,稀释过程 (2)25℃时，用下列实验测定CH3CO0H的电离 c(OH)c(OH)·c(H+)Kw 度：取V1 mL CH;COOH溶液于锥形瓶中，再加 中氢离子浓度减小，比值减小，D不符合题意。 入2~3滴酚酞溶液，溶液呈无色，用cmol·L (5)将25.00mL0.1000mol·L1NaOH溶液 NaOH标准溶液滴定至终，点，由于产物为强碱弱 滴入25.00mL0.1000mol·L1醋酸溶液中， 酸盐，酚酞溶液变红色，则终点现象为滴入最后 即等体积等浓度的NaOH溶液和醋酸溶液反应 半滴标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟内 后，得到CH COONa溶液，根据物料守恒可知， 不褪色；消耗NaOH溶液的体积为V2mL,此时 c(Na+)=c(CH;COO-)+c(CH,COOH),根据 CH,COOH与NaOH刚好完全反应，由此可求 电荷守恒可知，c(Na+)十c(H+)= 出CH,COOH的起始浓度c(CH3COOH)= c(CH2 COO)+c(OH),两式联立得c(H+) cmol·L1XV,X10-3L_c V1×10-3L mol·L-1;另 +c(CH COOH)=c(OH)。 (6)醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性。室温下， 取一份该稀CH3COOH溶液于烧杯中，测得其 向V1mLc1mol·L1NaOH溶液中逐滴加入 pH为a,则发生电离的CH,COOH的物质的量 c2mol·L-1醋酸至溶液恰好呈中性c(OH-) 浓度为10amol·L-1,CH3C0OH的电离度为 =c(H+)=10-?mol·L1,则醋酸略微过量，反 10- V -X100%= ×1m%"X分. ViX10-4 应消耗醋酸V2mL,此时醋酸浓度为 V (CH,COOH)=V2-eV V1+V2 mol·L1,根据 (3)①向CH COOH溶液中加入NaOH,随着 NaOH的不断加入，CH COOH分布分数不断减小， 电荷守恒可知，c(CH:COO)=c(Na+)= CH COO的分布分数不断增大，所以62表示 ciVi V1+V2 mol 故 K CH COO的分布分数曲线。 ②在a,点，c(CH COOH)=c(CH,COO),pH= caVI c(CH3COO-)·c(H+) V1+V2 ×101 5.8,由图中数据可知该温度下CH COOH的电离 c(CH:COOH) C2V2-CiVI 平衡常教K.-cH):CH,C00)-cH*) V1+V2 c(CH,COOH) ciVi 105.8。 cV-cVX10-'。 ③pH=5时，溶液中lgc(CH,COO)- 16.(1)2.68<pH<3.68(2分) Ka .105.8 (2)滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色， 1gc(CH,C00H)=lgc-lg105=-0.8。 且半分钟内不褪色(2分) 02分) ④在a点，溶液的pH=5.8,溶液呈酸性，表明剩 余CH3COOH发生电离，溶液呈酸性，对水的电 V1×10 离产生抑制作用，在b点，溶液的pH=7,溶液呈 -×100%(或 cV2 ex刻e分 中性，对水的电离不产生影响，若c点c(Na+)= (3)①CH COO(2分) 0.1 mol.L-1 c CH;COOH)+ ②10-5.8(2分) c(CH COO),此时溶液中溶质为CH:COONa,因 ③-0.8(2分) CH COO的水解，溶液呈碱性，水的电离受到促 ④c(2分) 进，则a、bc三处水的电离程度最大的是c。 ·5· 1A 真题密卷 单元过关检测 17.(1)滴入最后半滴NaOH标准液，溶液由橙色变 (6)根据方程式：Cr2O+6I+14H+一312十 为黄色且半分钟内不恢复原色(2分) 2Cx3++7H20和12+2S20?—S40g+2I (2)22.60(2分)0.1090(2分) 得出K2Cr2O,~3I2~6Na2S2O3,消耗Na2S2O3 (3)D(2分) 的物质的量为6×0.10mol·L1×20.00×103L (4)>(2分) =0.012mol,样品中Na2S2O3的物质的量为 (5)淀粉(2分) 100mL 0.012mol× (6)94.8%(2分) 20.00ml=0.06mol,NaS,0,的 【解析】(1)滴定终点盐酸消耗完，滴入最后半 质量分数为0.06molX158g·mo -×100%= 滴NaOH标准液时，滴有甲基橙的溶液由橙色变 10.0g 94.8%。 为黄色且半分钟内不恢复原色。 18.(1)<(2分) (2)根据图中读数，滴定后滴定管读数22.60mL,滴 (2)①>(2分) 定前滴定管读数3.00mL,则第3次实验滴入 ②V1=V2<V3(2分) NaOH体积为19.60mL,;对比表中三次实验消耗 ③9：1(2分) 标准液体积，第三次数据误差较大，应舍弃，则平 均消耗V(Na0H)=21.90mL+21.70mL (3)①6.0×10-3(2分)0.62(2分) 2 ②C(2分) 21.80ml,c(HCD=21.80mLX0.1000mol·L1 【解析】(1)常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至 20.00mL 100mL,稀释后，醋酸电离产生的c(H+)大，对 =0.1090mol·L-1。 水电离的抑制作用大，则水的电离程度：乙<甲。 (3)滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操 (2)①某温度时，测得0.01mol·L1NaOH溶 作均正确，导致标准液的体积读数偏小，则测定 液pH为11，则水的离子积常数为10-1×0.01 结果偏低，A错误；盛装未知液的锥形瓶用蒸馏 =1013>10-14,所以该温度大于25℃。 水洗过，未用待测液润洗，操作正确，不会影响测 ②氢氧化钡、氢氧化钠均为强碱，水溶液中完全 定结果，B错误；滴定到终点读数时，滴定管尖嘴 电离，氨水为弱酸，水溶液中部分电离，则相同条 处有气泡，导致V(NaOH)偏小，则测定结果偏 件下，等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和 低，C错误；配制标准溶液的NaOH中混有 NH·H2O三种碱溶液，Ba(OH)2、NaOH消耗 Na2CO3杂质，以酚酞为指示剂时等质量的氢氧 盐酸的物质的量相同，NH3·H2O的浓度最大，消 化钠和Na2CO3消耗的酸的量前者大，所以标准 耗盐酸最多，则分别滴加等浓度的盐酸将它们恰 溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质时造成 好中和，消耗酸的体积大小关系为V1=V2<V3。 V(标准)偏大，根据c(酸)=（标准）：V(标准) ③某温度下，0.001mol·L1HC1溶液中水电离 V(待测) 的c(H+)=1X10-9mol·L1,Km=c(H+)· 分析，可知c(酸)偏高，D正确。 c(OH)=10-12,V。LpH=4的HCI溶液与V,L (4)图1是强碱滴定强酸，终点pH=7,根据cV1= pH=9的Ba(OH)2溶液混合后，pH=7,显碱 c2V2得出：0.1000mol·L-1×V1=0.1000mol· L-1×20.00mL,V1=20.00mL,a=20.00,图2是 性。此时c(0H)=V×103-V.X10-4 V+V 强碱滴定弱酸，终，点显碱性，恰好完全中和全部醋酸 10-5,则V。:Vb=9:1。 时消耗NaOH溶液体积为20.00mL,pH=7时，消 (3)①已知25℃时，NH3·H20的Kb= 耗NaOH溶液体积小于20.00mL,则b<20.00,故 c(NH)·c(OH) =1.8X105,若氨水的浓度为 a>b。 c(NH3·H2O) (5)Na2S2O3滴定含有I2的溶液，用淀粉作指示 2.0mol·L1,溶液中的c(NH)≈c(OH)≈ 剂，终点时溶液由蓝色变无色。 √c(NH3·H2O)·Kb=6.0X10-3mol·L1；由 1A ·6 ·化学· 参考答案及解析 H2SO,的第二步电离方程式HSO3一 ②K2(H2CO3)<K2(H2SO3),则SO3-、HCO3 H+十SO号及其电离平衡常数K2=6.2X10-8可 能大量共存，A不符合题意；K2(H2CO3)< 知，Ke=c(SOg)·c(H*) =6.2X108,将S02通 K.(HClO),则CIO、HCO能大量共存，B不 c(HSO) 符合题意；K2(H2CO3)<K2（H2SO,),则 入该氨水中，当c(OH)降至1.0×107mol·L1 HSO3、CO能发生反应，不能大量共存，C符 时，溶液的c(H)=1.0×10-7mol·L1,则 合题意；K1(H2CO3)>K.(HCIO),则HCIO、 c(S0号)6.2×10-8 c(HS0)1.0x107=0.62。 HCO3能大量共存，D不符合题意。 2025一2026学年度单元过关检测（十二） 化学·盐类水解及难溶电解质的溶解平衡 一、选择题 3.D【解析】由电离常数可知，草酸氢根离子在溶 1.B【解析】盐酸易挥发而硫酸难挥发，将A1CL3溶 Kw_1.0×10-14 液加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧得到A12O3,将 液中的水解常教K。一K:一.0X10=2.0X A12(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧得到 1018<K2,则草酸氢根离子在溶液中的电离程度 Al2(SO4)3,A错误；Fe3+水解的离子方程式为 大于其水解程度，溶液呈酸性，A正确：由电离常 Fe3+十3H2OFe(OH)3+3H+,CuO能与 数Km(H,C,0,)=c(HC,0,)·c(H+) 可知，溶 c(H2C2O) Fe3+水解产生的H+反应，促使水解平衡正向移 液中c(H2C2O4)=c(HC2O,)时，溶液中c(H+) 动，向CuCl2溶液中加入CuO调节pH,可除去溶 =K1=5.0×102,则溶液pH=2-1g5=1.3,B 液中混有的Fe3+,B正确；配制FeCls溶液时， 正确；草酸钙饱和溶液中，草酸根离子在溶液中分 将FeCL,固体溶解在较浓盐酸中，盐酸能抑制 步水解，以一级水解为主，则溶液中草酸根离子浓 Fε3+水解，然后再用水稀释到所需的浓度，用硫酸 度大于草酸氢根离子浓度，C正确；草酸钠溶液中 会引入硫酸根，C错误；草木灰的主要成分为 存在质子守恒关系：c(OH)=c(H)十 K2CO3,水解呈碱性，铵态氨肥水解呈酸性，若混 2c(H2C2O4)+c(HC2O4),则溶液中c(OH-) 用会产生氨气导致肥效降低，D错误。 c(H+)>c（H2C2O4)+c(HC2O.),D错误。 2.C【解析】根据H2A在水溶液中电离情况为 4.B【解析】酷酸与NaHCO3溶液反应产生气体， H2A一Ht+HA、HA一H+十A2可知， 证明醋酸的酸性强于碳酸，不能证明醋酸是弱酸， 第一步全部电离，第二步部分电离。常温 A错误；NaHCO3溶液使酚酞变红色，说明溶液呈 下，0.05mol·L1H2A溶液第一步完全电离出氢 碱性，则HCO的水解程度大于电离程度，B正 离子浓度为0.05mol·L1,若第二步部分HA电 确；Na2SO3溶液与70%的浓硫酸反应产生气体， 离出氢离子，则氢离子浓度小于0.1mol·L1,溶 是强酸制弱酸的原理，与浓硫酸的强氧化性无关， 液的pH大于1，A错误；若NaHA溶液中无H2A C错误；AgNO3溶液与NaCl、KI组成的混合溶液 分子，说明HA不会发生水解，但无法说明HA 反应时，由于三者的浓度未知，不能比较 的电离情况，B错误；Na2A溶液中，当存在A2 Kp(AgCl)与Kp（AgID的大小，D错误。 +H2O一HA十OH,不存在HA十HO 5.B【解析】加热碳酸钠溶液，存在碳酸根离子的 一H2A十OH时，根据质子守恒得到c(OH)= 水解平衡和水的电离平衡，温度升高平衡均正向 c(H+)十c(HA),由此说明H2A第一步完全电 移动，H先上升说明，碳酸根离子水解平衡占主 离，第二步部分电离，C正确；NaHA溶液呈酸性， 导，碱性增强，随后pH下降，说明水的电离平衡 若HA只存在电离，则溶液为酸性，若HA既有 占主导，由于Kw变大，c(OH)、c(H+)均变大， 电离又有水解，且电离程度大于水解程度，则溶液 pH变小。升高温度促进Na2CO3水解平衡正向 仍呈酸性，无法说明H2A的电离情况，D错误。 移动，故a点Na2CO3的水解程度最小，A正确； 。7· 1A让结局不留遗憾，让过程更加完美 2025一2026学年度单元过关检测（十一） 5.控制试剂的用量是化学实验准确性的基础和保证。将过量的H2S通入0.1mol·L-1 班级 的下列溶液中，已知酸性强弱顺序：HzSO>HzCO,>HSO;>HS>HCO:>HS, 题 化学·弱电解质的电离平衡和pH的计算 实验现象及离子方程式的书写均正确的是 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 选项 溶液 现象 离子方程式 姓名 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23S一32 A SO2水溶液 产生淡黄色沉淀 2HS+S0:2H++S01+S￥ 得分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 溶液由棕黄色变为浅绿色，产 是符合题目要求的。 FeCL,溶液 生淡黄色沉淀，后又产生黑色 3HzS+2Fe+一2Fes,+6H++S￥ 题号1234567891011121314 沉淀 答案 Na:CO,溶液 1.常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的。下列说法错误的是 溶液由红色变为无色 HS+CO月—HCO,+HS (含酚酞) A,pH和体积均相等的酷酸、盐酸溶液分别与足量的锌反应，相同时间内，收集到的氢气 体积相等 酸性KMnO, 溶液紫红色褪去，产生淡黄色 5S-+2Mn0+16H*一55￥+ B.将NaC溶液从常温加热到80℃，溶液仍呈中性，但pH<7 0 溶液 沉淀 2Mn2++8H,O C.向稀氨水中加水，溶液中H)·cNH。·H:O 一的值不变 c(NH) 6.常温下，pH均为2、体积均为V。的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V,溶液 D.向盛有2mL1mol·L.1醋酸的试管中滴加1mol·L1 NaHCO,溶液有气泡产 生，说明CH COOH的K.大于H2CO,的K PH随g的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 () 2.常温下，向20mL某浓度的稀盐酸中滴加0.1mol·L氨水，溶液pH的变化与加人 氨水体积的关系如图所示。下列叙述错误的是 () A当g可=3时，水的电离程度：a点>c点 A.稀盐酸中由水电离出的c(H+)=1×103mol·L +pH B.HB为强酸，且K.(HB)>K,(HC) HC B.B点为氨水与盐酸恰好中和的点，存在：c(NH)=c(C)≥ V c(OH-)=c(H) C.当1g=5时，升高溶液的温度，b点的c(C)增大 C.在A,B之间的任意一点所示溶液中：c(CI)>c(NH) D,中和体积、浓度均相同的NaOH溶液，三种酸中HA用量 123456gg D.C点：c(NHt)+c(NH2·HO)=2e(CI-),c(OH-) 40氢水 最少 c(H+) 7.常温下，在两个相同的容器中分别加入20mL0.2mol·L1Na2X溶液和40mL0.1mol· 3.KHC,O,在分析实验中可用作标定标准溶液的基准物质，也可用于除去显水渍点，洁净 金属、木材等。常温下，用pH计测得0,1mol·L1KHC2O:溶液的pH约为5,6，下 L1NaHX溶液，再分别用0.2mol·L盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线 列有关该溶液的说法正确的是 () 如图所示（已知HX溶液达到某浓度后，会放出一定量气体，溶液体积变化可忽略不计）： A.常温下，由水电离出的c(H)<103mol·L1 B.滴加几滴石蕊溶液显红色 10 pH8② C,滴加几滴酚酞溶液显红色 D,滴加几滴甲基橙溶液显红色 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组 () 10 ①0.1mol·L1Na[A1(OH),J溶液：Na+、CI-、HCO万、SO 下列说法错误的是 ( ②pH=13的溶液中：Cr2O、CO、Na+、[AI(OH)]-,NO万 ③水电离的H+浓度为10mol·L1的溶液中：C1CO、NO,SO A.图中曲线①和①表示Na2X溶液和盐酸反应 ④使甲基橙变黄的溶液中：Fe+,MnO7,NO方、Na+,SO B.反应达到滴定终点时，两溶液压力传感器检测的数值相等 ⑤中性溶液中：Fe3+、AI+、NO万、C1-、SO C.0.1mol·L-1NaHX溶液中：c(Na+)>c(HX-)>e(OH-)>c(X2-) A.三组 B.两组 C.一组 D.无 D,滴定时，c点可用甲基橙、d点可用酚酞作指示剂 单元过关检测（十一）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十一）化学第2页（共8页） 1A 8.常温下，CH:CICOOH和CHCl:COOH两种溶液中，酸的电离度a和pH的关系如图所 12.常温下，将0.1mol·L-1NaOH溶液滴加到一定浓度的二元酸(H2X)溶液中，混合溶 c(A-) 示对于HA,电离度a定义为电离平衡时：(A)十HD参考数据：lg2~0.3下 液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 () 列说法正确的是 () c(HX) 或g H.X) g A.a表示CH:CICOOH电离度与pH的关系 dx) e(HX) B.CHCL2COOH的电离平衡常数约为10-2 pH C.a1点对应的溶液中有c(H+)=c(CHCl2COO)+c(OH-) 0-2 D.等体积的浓度均为0.10mol·L的上述两种酸混合 b 后pH≈1,9 pl" 9.25℃时，几种酸的电离平衡常数如表所示： 酸 CH,COOH HCN HCO, HNO K.1.75×10 6.2×10-0 K.=4.3×107,Ka-5.6X10-1 4.6×104 下列说法正确的是 A曲线b表示pH与gcH) ( c(X)的变化关系 A.反应HCN+NaNO:一NaCN+HNO,能够发生 pH+ B.常温下，H2X的K1·K2=10-8 B.等物质的量浓度的CH,COOH和CH,COONa的混合溶液呈 C.M点存在：c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH) 碱性 D.NaHX溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(H2X)>c(X-) C.少量CO,通人NaCN溶液中，反应的离子方程式为CO2+ H:O+2CN--CO+2HCN 13.室温时，用NaOH中和HzA溶液并保持体系中c(HzA)十c(HA)十c(A-)= D.常温下，等pH的醋酸和盐酸分别加等体积水稀释（如图），O 溶液体积 0.10mol·L1,中和过程中，溶液中H2A、HA、A2-的物质的量分数(8)随pH变化 I表示盐酸的稀释过程 的关系如图所示。下列说法错误的是 () 10.常温下，向20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中缓慢滴人0.1mol·L-1 HCOOH 100 溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所 示。已知：常温下，HCOOH的电离常数K,=1.8×10-·。下列说法错误的是 HA 0.10 () 040 A.水的电离程度：M<N B.M点：2c(HCOO-)=c(Na+)+c(H+) 0004 0.05 1183 C.N点：e(HCOO-)>c(OH-)>c(HCOOH)> c(H+) A.室温时，H,A的Ka=10-7 D.当V(HCOOH)=10mL时，c(OH)=c(H)+ c(HCOOH)+c(HCOO) 11.已知：25℃时，K(HF)=1.0×10-a5,25℃时，向一定体积的0.10mol·L-1HF 品将H由1.8调至3的过程中，溶液中供的值始终减小 溶液中逐滴加入0.10mol·L1NaOH溶液，滴加过程中溶液的pH和温度随[n C.室温时，Na:A的溶液中水电离出的c(OH)>10?mal·L-1 V(NaOH溶液) 的变化曲线如图所示（忽略温度变化对水 7℃： D.c(Na+)=0.10mol·L-1时，溶液中c(HA-)>c(H2A)>c(A-) V(HF溶液) 14.乙二胺(H:NCH:CH2NH2,简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电 离子积的影响)。下列说法正确的是 A?越大，水的电离程度越小 离方式与氨类似。25℃时，向20mL0.1mol·L1乙二胺盐酸盐(EDAH.C12)溶液 B.b点=1，溶液中c(Na)十c(H+)=c(HF)十c(F-) 中加入NaOH固体（溶液体积变化忽路不计），体系中EDAH+,EDAH、EDA三种 C.a点时，>0.5 粒子的浓度的对数值(Igc)、所加NaOH固体质量与溶液pOH的关系如图所示。下 D.c点溶液中：c(OH-)=2c(HF)+c(F-)+c(H+) 列说法错误的是 () 1A 单元过关检测（十一）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十一）化学第4页（共8页） POH (2)25℃时，用下列实验测定CH;COOH的电离度（对于酸的电离度= 10.10 720 已电离弱电解质分子数×1O0为)：取V,mLCH,C0OH溶液于锥形瓶中，再加人 原弱电解质分子数 2一3滴酚酞溶液，用cmol·L1NaOH标准溶液滴定至终点，终点现象为 4i0 。消耗NaOH溶液的体积为 g m(NaOH) V:mL;另取一份该稀CH,COOH溶液于烧杯中，测得其pH为a。该 A.pOH=5时，c(EDAH+)>c(EDA)>c(EDAH+) CH COOH溶液的浓度为 mol·L1,CH COOH的电离度为 B.乙二胺第二步电离常数的数量级为10 C.P2时，c(Na+)=2c(EDAH+)十c(EDA) (3)25℃时，某混合溶液中c(CH,COOH)+c(CH3COO)=0.1mol·L1,溶液的 D.加人NaOH固体的质量m1:m2≈1：3 pH、CH,COOH和CH,COO分布分数8（平衡体系中，同一物质各种存在形式的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 平衡浓度与其总浓度之比)与所加N:OH量的关系如图所示： 15.(14分)弱电解质有许多，如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨，氢氧化铝、氢氧化铜等 分布分数同 溶液pH 25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH,COOH H.CO HCN 电离平衡常数K.=1,75×10 K1=4.3×10-,Ke=5.6×10-1 K.=6.2×10-a 58 (1)25℃时，pH相等的三种溶液①CH,COONa溶液、②NaCO,溶液、③NaCN溶液， (NaOH) 浓度由大到小的顺序为 (填标号)。 ①81表示 (填粒子符号)的分布分数曲线 (2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为 ②由图中数据可知该温度下CH,COOH的电离平衡常数K,= ③pH=5时，溶液中gc(CH,COO-)一lgc(CH,COOH)= (3)将浓度为0.02mol·L-1的HCN与0.01mol·L1NaOH溶液等体积混合，充 ④若c处c(Na+)=0.1mol·L1,则a、b、c三处水的电离程度最大的是 分反应后混合溶液中c(H+) (填“>”“=”或“<”)c(OH),结合所学 (填标号)。 知识与必要数据，解释原因： 17.(14分)I.用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作 (4)用蒸馏水稀释0.10mol·L1醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的 指示剂，回答下列问题： 是 (填标号)。 (1)滴定时达到滴定终点时的现象为 A.(CH,COOH B.(CH,Coo-) D.C(H+) (2)滴定时实验数据如表所示： c(H+) c(CH,COOH) C.(H) K c(OH 实验次数编号 待测盐酸体积 滴人NaOH体积 (5)将25.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液滴人25.00mL0.1000mol·L醋酸 溶液中，则反应后混合溶液中的粒子浓度的关系为c(H)+c(CH COOH) 1 20.00ml 21.90mL (填“>”“<”或“=")c(OH)。 2 20.00tml 21.70m1 (6)室温下，向V,mLc1mol·L1NaOH溶液中逐滴加人c2mol·L醋酸至溶液 20.00mL 见图 恰好呈中性，消耗醋酸V:L,计算此时酷酸的电离常数K,= (用含 本题中字母的式子表示)。 16.(16分)某小组设计如下实验探究未知浓度的CH COOH的相关性质。 (1)25℃时，用pH计测定4mL该CH:COOH溶液的pH为2.68，加水稀释至40mL 2 时pH的范围为 滴定前 滴定 单元过关检测（十一）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十一）化学第6页（共8页） 1A 滴定后滴定管读数为 mL,求该待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCI)= 18.(14分)类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。 mol·L1(保留四位有效数字). (1)现有常温下，pH=2的盐酸（甲）和PH=2的醋酸溶液（乙），常温下，取甲，乙各 (3)用标准的NOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏高 1mL分别稀释至100mL,稀释后，水的电离程度：乙 (填“>”“<”或 的原因可能是 (填标号)。 “=”)甲。 A滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 (2)①某温度时，测得0.01mol·L1NaOH溶液pH为11，则该温度 (填 B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 “>”“<”或“=”)25℃。 C,滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡 ②相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH):、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液， D.配制标准溶液的NaOH固体中混有Na:CO,杂质 分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1,V2、V3,则三者 (4)常温下，若用0.1000mo1·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和 的大小关系为 醋酸溶液，得到如图所示两条滴定曲线。达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶 ③某温度下，测得0.001mol·L1HC溶液中水电离出的c(H)=1×10-mol·L1, 液的体积a(填“>”“<”或“=”)b。 将V,LpH=4的HCI溶液和VLpH=9的Ba(OH):溶液混合均匀，测得溶液的 pH=7,则V.:V= (3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 H:SO, H:CO, HCIO NH,·HO KNaOHymL VNaOHYmL 图1 图2 电离平 K4=1.3X10-1 K1=4.3×10- Ⅱ，氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还 K。=47×104 K=1.8×10- 衡常数 Ke=6.2×10 Ka=5.6×104 原剂溶液或反之)。硫代硫酸钠(Na:S:O3,M=158g·mol1)又称大苏打，可用作定 影剂、还原剂。现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度进行如下实验。 ①若氨水的浓度为2.0mol·L1,溶液中c(OH)≈ mol·L1,将S02通 (5)称取10.0g该硫代硫酸钠样品，配成100mL溶液，取0.10mol·L-1KCr2O,(硫 c(SO) 人氮水中，当c(OH)降至1.0×10-1mol·L1时，溶液中的 酸酸化)标准溶液20.00mL,加人过量KI,发生反应：CrO并十6I+14H+一3I c(HSO ) 十2C3+十7H2O,然后加入溶液作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定 至终点，发生反应：12+2S:O号一S,O十21。重复实验2一3次，平均消耗 ②下列粒子在溶液中不能大量共存的是 (填标号)。 Na:S:O,样品溶液的体积为20.00mL。 A.SO1、HCO B.CIO,HCO (6)样品纯度的计算：根据上述有关数据，该样品中NS,O,的质量分数为。 C.HSOg、CO D.HCIO、HCO& 1A 单元过关检测（十一）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十一）化学第8页（共8页）