单元过关(六)物质结构、元素周期律-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(辽吉黑鄂蒙川专版)

有动力而无庄力，紧张而不黛虑，迅速而不慌乱 2025一2026学年度单元过关检测（六） 5.部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推新不合理的是 班级 卺题 化学·物质结构、元素周期律 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 单质氧化物盐碱 得分 是符合题目要求的。 A.若b能与CO,反应生成O2,则b中含有共价键 题号123456789101112131415 B.将e的溶液（盐酸盐/氯化物）蒸干灼烧后可以得到d 答案 C.可用K[Fe(CN)a]溶液鉴别e与f 1.围绕化学家的突出贡献，下列叙述错误的是 D.g可溶于浓的c溶液 6.在元素周期表中，同主族元素原子结构相似，在化学性质上表现出相似性和递变性。下 列结论正确的是 () A.Li、Na,K,Rb,Cs单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 B.HF、HCI、HBr、HI的稳定性逐渐增强 盖斯代表作品《纯化学鲍林代表作品《化学键的 贝采里乌斯发现了硒拉瓦锡预测硅的存在 C.WA族元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和均为4 基础》 本质》 D.若存在119号元素，则该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈 A.硒位于元素周期表的第四周期MA族 7.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为19。Y原 B.纯净的二氧化硅是制备光导纤维的基本原料 子最外层电子数与其K层电子数相等，ZX2是形成酸雨的物质之一。下列说法错误的是 C.盖斯提出的盖斯定律，为化学热力学发展奠定了基础 () D,鲍林提出的价层电子对互斥理论可以预测分子的空间结构 A.原子半径：Y>Z>W>X 2.下列化学用语表示正确的是 B.简单氢化物的稳定性：Z>X A,乙苯的结构简式为C心个 B.中子数为18的磷原子为P C.Y与W可形成离子化合物 H D.Y的最高价氧化物对应的水化物是中强碱 C.甲胺(CH,NH2)的电子式为H:CN D.HCl的形成过程为F心判 8.A、B、C,D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。A原子核外的最外层电子数是其 3.下列有关C1和S的性质比较的说法错误的是 () 次外层电子数的两倍，C原子核外的最外层只有两对成对电子，D在元素周期表的各元 A.氢化物酸性：HCI>H,S B.简单氢化物稳定性：HS>HC 素中非金属性最强，E和C同主族。下列说法错误的是 () C.离子半径：r(S-)>r(CI-) D.单质氧化性：CL2>S A.原子半径：D<B<A 4.Na2SF:主要用作玻璃和搪瓷乳白剂。下列说法正确的是 () B.C和E具有相同的最高化合价 A.Na2SiF,中仅含离子键 B.灼烧Na,SiF,时火焰呈黄色 C.最简单气态氢化物的稳定性：B<D C.原子半径：r(Na)<r(Si) D.热稳定性：SiH,>HF D,相同条件下，EC,在水中的溶解度比AC。大 单元过关检测（六）化学第1页（共8页）】 真题密卷 单元过关检测（六）化学第2页（共8页） 2 9.“嫦娥六号”在月球背面着陆后，展示了由玄武岩纤维制作的国旗。玄武岩纤维具有非 13.已知A、BC,D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且 常优异的隔热抗辐射性能，能够抵御月表恶劣环境。玄武岩的主要成分为SiO、A1,O,、 A、B、C、D可组成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法正确的是 (） Fe2O,、CaO、MgO,以及少量的KzO和Na2O。下列说法错误的是 () A.A和D形成的化合物中，A为十1价 A.Fe、Ca位于元素周期表中同一周期 B.元素D、E分别与C形成漂白性物质 12 B.SiO2属于酸性氧化物，是制备粗硅的原料 的漂白原理相同 原子序数 DlC-B-CD·A-C-C-A 图 图2 C.铝热反应可以验证金属的还原性：Al>Fe C.简单氢化物的稳定性：E>C D.K,O和N2O均可溶于水生成强碱，且碱性：KOH<NaOH D.化合物X在低温的环境中更加稳定 10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外 14.W、X,Y,Z是同一短周期的4种非金属元素，它们与锂组成的盐是一 层电子数是次外层电子数的3倍，Y的单质能与冷水剧烈反应生成H2,Z的单质是生 种新型电池的电解质，其结构如图所示。下列说法正确的是( 产计算机芯片的主要材料。下列说法正确的是 () A.非金属性：Y>X A.简单离子半径：X<Y<W B.X、W可以形成XW。分子 B.ZX:不能与任何酸反应 C.最简单氢化物的沸点：W<Z C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z D.离子半径：W>Y D.X与W形成的常见化合物中只含共价键 15.某芳香族化合物的结构如图所示，已知X、Y,Z,W、T为原子序数依次增大的短周期元 11.如图为五种短周期主族元素的原子半径和主要化合价。 1601 素，W与X的原子序数之差为8，Z、T同主族。下列说法错误的是 () 下列叙述正确的是 140 A.简单氢化物的稳定性：Z>Y 120 A.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>R B.X、Y、Z、W,T中部分元素能组成离子化合物 R B.最简单氢化物的热稳定性：X>W>R 60 C.简单氢化物的沸点：W>Z>Y 40 C,化合物ZW,常用于制造太阳能电池板 D.Y元素的最高价氧化物属于酸性氧化物 主要化合价 D.工业上电解熔融YW制备Y单质 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 12.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中E是短周期中原子半径最 16,(14分)I.我国的“天宫*空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜 大的元素。A、BC、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍，图示化合 太阳能电池来供电。 物[CA,][BD]可用来合成纳米管。下列说法错误的是 () 回答下列问题： A D [A-C-AT [D-B-D] (1)嫁的原子结构示意图为+3) 3,棕元素在元素周期表中的位置是 D A原子半径：B>D (2)GaAs的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是 (填“共价”或 B.简单氢化物沸点：C<D “离子”)品体。 C.元素A、E可形成离子化合物 (3)镓与氨气在1100℃下反应生成氮化家和氢气，该反应的化学方程式为 D.化合物[CA]+[BD]-中各原子均满足8电子稳定结构 2 单元过关检测（六）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（六）化学第4页（共8页） (4)下列说法错误的是 (填标号)。 (2)在一定条件下，以CO2和NH,为原料合成尿素，该制备原理分两步完成，反应过程 A.氢氧化镓可能具有两性 中的能量变化如图1所示 B.砷化镓具有半导体性质 第一步反应 第二步反应 C.As与H2在低温时可剧烈化合为AsH 2NH(gHCO.(g D.酸性：H2SO,>HPO,>HAsO, CO(NH:)(sH+H.O(g) NH.COONH(S) Ⅱ，基于国家安全考虑，我国政府对镓、锗相关物质实施出口管制。 反应过程 图1 (5)傢能形成两类盐，如GaCl,Na[Ga(OH):],由此可知Ga2O,是（填“酸性” ①第二步反应NH,COONH(s)-CO(NH2),(s)+H2O(g)为 (填 “碱性”或“两性”)氧化物，向Na[Ga(OH),门溶液中通人少量CO2发生反应的离子 “放热”或“吸热”)反应。 方程式为 ②若2NH,(g)十CO,(g)一CO(NH)(s)+H,O(g)在恒温恒容密闭容器中进 (6)单质嫁能与盐酸发生置换反应而单质锗不能，其原因是 行，下列叙述能证明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 (从原子结构角度解释)：镓、储都位于金属与非金 A.容器内混合气体的压强不再发生变化 属交界处，写出单质储与NaOH溶液反应的离子方程式： B.断裂6molN一H键的同时形成2molH一O键 C.容器内混合气体的密度不再发生变化 (?)电解精炼法提纯嫁是工业上常用的方法，其原理如图所示，电解结束后，经检测阳 (3)某研究团队在电催化合成尿素领城取得进展，实 极泥中只有Fe、Cu. 现了常温常压下CO,NH2在铂碳催化剂上偶联 电源 M-9 N 的新方法，反应路径如图2所示。 步骤m8NE ①步骤I的产物异氯酸根离子(OCN)中O为 OCN 高钝G Ga 有Zn,e,Cu杂质) 一2价，N为一3价，则步骤I:CO十NH,一 步骤 6 OCN厂为 (填“氧化”或“还原”)反应。 销碳维化剂 NaOH溶液 ②HNCO的结构式为O一C一N一H,则步骤I ①高纯Ga电极的电极反应式为 图2 反应中断裂的化学键有 (填标号)。 ②确定阳极泥中含有铁的化学方法是 a.C=O键 b.C=N键 17.(14分)尿素是一种应用广泛的化工产品，广泛应用于农业、医学、工业等行业。回答下 c.N一H键 d.C一O键 列问题： ③步骤Ⅱ的离子方程式为 (1)1828年，维勒《论尿素的人工合成》介绍了无机物合成尿素的方法，维物合成尿素的 18.(13分)A,D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子 方法是AgCNO(微溶)+NH,CI(aq)-NH,CNO(氰酸铵)-CO(NH2)2,写出第 数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外 一步生成氰酸铵的化学方程式： :该反应中涉及 层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 的元素Ag与Cu同族，且比Cu多一个周期，则Ag在元素周期表中的位置为 (1)A在元素周期表中的位置是 :该反应所涉及的非金属元素(H除外)中，简单氢化物最稳定的是 (2)上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式)。 (填化学式)。 (3)A、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)。 单元过关检测（六）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（六）化学第6页（共8页） 2 (4)下列事实能用元素周期律解释的是 (填标号)。 (3)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，其化学方程式为 a.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH), b.E的气态氢化物的稳定性小于HF (4)欲制备N,S2O,(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析合理的是（填标号）。 cWE,的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 A.Na:S+S B.Na:SO,+S C.Na:SO,+Na2 SO D.SO:+Na,SO (5)工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为 Ⅱ，为更好地丰富舌尖上的营养和美味，很多食物添加了食品添加剂。国家卫健委发 (6)家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加人一定量的水，此时发生 布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查。 反应的化学方程式为 (5)富硒酵母是一种新型添加剂，下列有关硒元素说法正确的是（填标号）。 (7)W的单质可用于处理酸性废水中的NO;,使其转换为NH,同时生成有磁性的W A.沸点高低：H,Se>H2S>HO B.硒的非金属性比氧弱，但比溴强 的氧化物X,再进行后续处理。上述反应的离子方程式为 C.热稳定性：H2Se>HS>H2O D.酸性：HC1Os>HSO,>H2SeO 19.(14分)硫、硒及其化合物在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： E.还原性：Se->s2 I.硫的价类二维图如图1所示。 SO,W NaSO. (6)食品添加剂含有短周期元素A,B、C、D、E,F,其最高正化合价或最低负化合价与原 (1)Y是引发酸雨的主要污染物，用离子方程式表 Y HSO,Z 子序数的关系如图2所示。 示硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液 酸性变化的原因： X 气单质氧化物酸盐物质类别 氢化物 +C---------D (2)若将Y气体通人X水溶液中直至过量，已知： 图1 Y对应酸：K1=1.2×103,X对应酸：K1=1.1×10。下列表示溶液的pH随 AB阶子数 图2 通人Y气体体积变化的示意图正确的是 (填标号)。 DHA ①A,B,C,D、E、F元素形成的简单离子中半径最大的是 (填离子符号)。 ②下列说法错误的是 (填标号)。 ① ② A.BA2可用于自来水的消毒 B.A、C形成的一种化合物常用作氧化剂和漂白剂，加热氧化效果更好 SO,YmL C.E、F与A形成的化合物均能与NaOH溶液反应 D.实验室中用CS,洗涤残留在试管壁上的F单质，利用了F单质的还原性 3 FSO.YmL HSO,YmL 2 单元过关检测（六）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（六）化学第8页（共8页）真题密卷 单元过关检测 取剂形成的配位键牢固，难以断裂实现反萃取 质；结合图像可知，应调节pH为2，此时RE几 (2分) 乎完全沉淀，而亚铁离子几乎没有沉淀，分离效 (5)CaC2O4(2分) 果好。 (6)硝酸铵、硝酸(2分) ②总反应为通入NH得到REPO,沉淀，反应ⅰ为 【解析】(1)根据反应物和生成物的化学式，利用 HPO4+3NH—(NH4)3PO4,则反应i为 原子守恒分析，“酸浸”过程HNO3与CaF(PQ4)3 (NH4)3PO4和稀土的硝酸盐反应转化为REPO4 反应，根据质量守恒可知，反应还会生成磷酸，反 沉淀的反应，反应方程式为(NH)3PO,十 应为CaF(PO4)3+10HNOg-5Ca(NO3)2+ RE(NO3)3-REPO,+3NH,NO3. 3H3PO4+HF个。 ③反萃取是用反萃取剂使被萃取物从负载有机 (2)由表可知，烃基为推电子基团，随着碳原子数 相返回水相的过程，为萃取的逆过程。若萃取剂 增加，烃基推电子能力增强，O一H键更难断裂， 改用三丁基氧化膦[(C4H,)3PO]会导致“反萃 (RO3)PO产率降低。 取”RE产率降低，其原因为一C4H,有较强的推 (3)烃基推电子能力增强，O一H键更难断裂， 电子作用，导致稀土与萃取剂形成的配位键牢 (RO3)PO产率降低，则可知烃基导致1号氧更 固，难以断裂实现反萃取。 难与RE+配位，故与RE3+配位的能力：1号O (5)硫酸会和钙离子转化为硫酸钙而被除去，若 原子<2号0原子。 略去“净化”过程，则制得的草酸稀土会混有草 (4)①由图可知，亚铁离子与RE的分离效果更 酸钙。 好，则试剂X为将铁离子转化为亚铁离子的物 (6)在整个工艺中，通入氨气生成的硝酸铵，以及 质，故应选择Na2SO3,亚硫酸钠和铁离子反应生 酸溶加入的硝酸均含有氨元素，故可从副产物中 成亚铁离子和硫酸根离子，利于铁离子与RE的 提取硝酸铵、硝酸用于生产氮肥。 分离；调节pH,考虑除杂效果和不引入新的杂 2025一2026学年度单元过关检测（六） 化学·物质结构、元素周期律 一、选择题 H2S的稳定性，B错误；S、C1为同周期主族元素， 1.D【解析】硒为34号元素，位于元素周期表的第 S2和C1厂核外电子数相等，核电荷数越大，吸引 四周期IA族，A正确；纯净的二氧化硅是制备光 束缚电子的能力越强，半径越小，r(S2-)> 导纤维的基本原料，B正确；盖斯提出盖斯定律， r(CI),C正确；单质的氧化性与元素的非金属性 为化学热力学发展奠定了基础，C正确；鲍林提出 有关，非金属性越强，单质的氧化性越强，D正确。 的杂化轨道理论可以解释分子的空间结构，D4.B【解析】SiF中，硅与氟原子形成共价键，A错 错误。 误；Na2SiF。含有钠元素，其焰色为黄色，B正确； 2.A【解析】乙苯为苯环上的1个H原子被乙基取 钠与硅均为第三周期元素，从左到右随着核电荷 代的产物，A正确；中子数为18的磷原子的质量 数增加，原子半径逐渐减小，C错误；根据元素周 数是33，可表示为P,B错误；甲胺中C、N均满足 期表递变规律，氟的氧化性强于硅，热稳定性： HH SiH4<HF,D错误。 8电子结构，其电子式为H:C:N:,C错误；HCI 5.D【解析】如果是Na元素，则a是Na,b是 HH NazO、NazO2,c是NaOH;如果是Fe元素，则a 是共价化合物，形成过程是电子对的偏移，不是得 是Fe,d是FezO3,e是二价铁盐，f是三价铁盐，g 失，可表示为H+:→H:,D错误。 是Fe(OH)3。若b能与CO2反应生成O2,则b 3.B【解析】氢化物的酸性强弱取决于在水溶液中 是Na2O2,其中含有共价键，A正确；FeCL2具有还 电离出氢离子的能力，HCI是强酸，H2S是弱酸， 原性，蒸发结晶得到Fe(OH)3,灼烧后得到 A正确；同周期主族元素，从左往右元素非金属性 FezO3,B正确；Fe2+遇K[Fe(CN)g]生成蓝色沉 随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强， 淀，可以鉴别Fe2+和Fe3+,C正确；Fe(OH)3不能 简单气态氢化物越稳定，故HC1的稳定性强于 与NaOH溶液反应，D错误。 2 ·20· ·化学· 参考答案及解析 6.D【解析】按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，同主族 剂，产生的铁单质为还原产物，可判断金属的还原 从上至下单质的熔、沸，点逐渐降低，密度逐渐增大 性：Al>Fe,C正确；K2O、Na2O溶于水分别产生 (K反常)，A错误；F、CI、Br、I的非金属性逐渐减 KOH、NaOH,均是强碱，但由于钾元素的金属性 弱，元素非金属性越弱，简单气态氢化物的稳定性 更强，产生的碱的碱性也更强，因此碱性：KOH 越弱，B错误；氧无正价，氧元素最高正价与最低 NaOH,D错误。 负价代数和为一2，C错误；若存在119号元素，根 10.D【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短 据元素周期表结构及元素周期律判断该元素位于 周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外 第八周期IA族，同主族元素随着原子序数的递 层电子数是次外层电子数的3倍，X为O,W为 增，元素原子失电子能力越强，单质与水反应越剧 S,Y的单质能与冷水剧烈反应生成H2,Y为 烈，故该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈，D Na,Z的单质是生产计算机芯片的主要材料，Z 正确。 为S。根据层多径大，核大径小原则，简单离子 7.B【解析】Y原子最外层电子数与其K层电子数 半径：Na+<O2-<S2-,A错误；SiO2能与氢氟 相等，则其最外层电子数为2，ZX2是形成酸雨的 酸反应，B错误；元素的非金属性越强，最高价氧 物质之一，则为S02,从而得出X为氧元素，Z为 化物对应水化物的酸性越强，故H2SiO3< 硫元素，Y为镁元素，四种元素的原子最外层电子 H2SO4,即W>Z,C错误；X与W形成的化合物 数之和为19，则W为氨元素。由分析可知，电子 SO2、SO3都是共价化合物，分子中只含共价键， 层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电 D正确。 荷数越小，原子半径越大，则原子半径：Mg>S>N 11.B【解析】根据元素的主要化合价可知，R、Z处 >O,A正确；元素的非金属性越强，简单氢化物越 于第VA族，W位于第IA族，X位于第ⅧA族， 稳定，O与S是同主族元素，非金属性：O>S,则 Y位于第ⅡA族；结合原子半径的变化规律知，X 简单氢化物的稳定性：H2S<H2O,B错误；Mg与 为F元素、Y为Mg元素、Z为Si元素、R为C元 N可形成离子化合物Mg3N2,C正确；Y的最高价 素、W为O元素。F元素没有最高价氧化物对应 氧化物对应的水化物Mg(OH)2为中强碱，D 的水化物，A错误；R、W、X为同周期元素，同周 正确。 期从左到右主族元素的最简单氢化物的稳定性 8.B【解析】由题千信息可知，A、B、C、D、E五种短 逐渐增强，则热稳定性：HF>H2O>CH4,B正 周期元素，原子序数依次增大，A原子核外的最外 确；化合物ZW2为SiO2,SiO2不能用于制造太 层电子数是次外层电子数的两倍，故A是碳元素， 阳能电池板，S用于制造太阳能电池板，C错误； C原子核外的最外层中只有两对成对电子，C是氧 工业上电解熔融的MgCL2制备Mg,D错误。 元素，B是氮元素，D在元素周期表的各元素中非 12.D【解析】短周期中原子半径最大，E为钠，A、 金属性最强，D是氟元素，E和C同主族，故E是 B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子 硫元素。由分析可知，A、B、D分别是C、N、F,同 序数的2倍，则和为22，由[CA]+[BD4]结构、 一周期原子序数越大，半径越小，故原子半径：F< 价键规则可知，A、D形成一条共价键，A为氢，D N<C,即原子半径：D<B<A,A正确；由分析可 为氟，[CA,]+带一个单位正电荷，C为氨， 知，C是氧，最高价是0价，E是硫，最高价是十6 [BD4]带一个单位负电荷，B得到1个电子可 价，故二者具有不同的最高化合价，B错误；元素 形成4个键，根据原子序数关系，B为硼。同一周 非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强， 期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，原子 非金属性：NF,故最简单气态氢化物的稳定性： 半径：B>F,A正确；由于电负性：F>N,HF分 B<D,C正确；由分析可知，EC2即SO2,是极性分 子间氢键强于NH3分子间氢键，简单氢化物沸 子，易溶于水，AC2为CO2是非极性分子，难溶于 点：NH3<HF,B正确；A、E形成的化合物NaH 水，故相同条件下在水中EC2的溶解度比AC2更 为离子化合物，C正确；化合物[CA]+[BD4] 大，D正确。 中含氢，不满足8电子稳定结构，D错误。 9.D【解析】Fe、Ca均位于元素周期表的第四周13，D【解析】由题给信息，结合各元素成键数目可 期，A正确；二氧化硅为酸性氧化物，与碳反应能 推知，A为H元素，B为C元素，C为O元素，D 制备粗硅，B正确；铝热反应为铝与氧化铁在高温 为Na元素，E为S元素。A和D形成的化合物 下反应生成氧化铝和铁单质，铝在反应中作还原 为NaH,其中H为一1价，A错误；D为Na,E为 ·21· 2 真题密卷 单元过关检测 S,与O元素形成的漂白性物质分别为过氧化钠 (3)2Ga+2NH2 11o0℃2GaN+3H,(1分) 和二氧化硫，过氧化钠具有强氧化性使物质褪 (4)C(1分) 色，二氧化硫具有漂白性使物质褪色，二者原理 Ⅱ.(5)两性(1分)2[Ga(OH)4]+C02 不同，B错误；非金属性越强，简单氢化物的稳定 2Ga(OH)3￥+CO+H20(1分) 性越强，则稳定性：H2O>H2S,C错误；温度过 (6)锗原子的核电荷数比镓的多，且原子半径比 高，过氧化氢不稳定，易分解，化合物X为 傢小，锗原子核对最外层电子吸引能力强于傢原 Na2CO3·H2O2,在低温的环境中更加稳定，D 子，且储最外层电子为半充满状态，导致其失电 正确。 子能力降低，故盐酸不能氧化锗(2分) Ge+ 14.A【解析】由于四种元素构成的阴离子带1个 2OH+H2OGeO+2H2个(2分) 负电荷，因此该电子是X原子得到，Y形成2个 (7)①[Ga(OH)4]-+3e=Ga+4OH-(2分) 共价键，则最外层为6个电子，Z形成4个共价 ②取适量阳极泥置于盐酸中，充分反应后向溶液 键，最外层4个电子，W形成1个共价键，则W 中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，得到蓝色沉淀 可能为H、F或者C1,X形成4个化学键，离子为 (或取适量阳极泥置于盐酸中，有气泡产生，再向 1个单位负电，则X最外层3个电子，又因为W、 所得溶液中加人NaOH溶液，有白色沉淀生成并 X、Y、Z是同一短周期的4种非金属元素，故Y 迅速变成灰绿色最终变成红褐色)(2分) 为O,Z为C,W为F,X为B,据以上分析解答。 【解析】I.(1)根据镓的原子结构示意图可知， 同一周期，从左到右非金属性增强，非金属性：O 镓元素位于第四周期ⅢA族。 >B,A正确；B、F可以形成BF3分子，B错误；由 (2)GaAs的熔点为1238℃很高，且熔融状态不 于HF分子间形成氢键，故最简单氢化物沸点： 导电，这是共价晶体的特性。 HF>CH4,即W>Z,C错误；F-和O2具有相 (3)根据题干中镓可以与氨气在1100℃下反应 同的电子层结构，但0原子序数小，故02半径 生成GaN和H2,此化学方程式为2Ga+2NH 大，即离子半径：Y>W,D错误。 15.C【解析】X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大 11oo℃2GaN+3H,。 的短周期元素，W与X的原子序数之差为8，且 (4)镓元素与铝元素位于同一主族，因此氢氧化 W形成1个价键，则W为F或Cl,若W为Cl,则 镓的性质与氢氧化铝相似，可能具有两性，A正 T为Ar,不满足短周期中Z、T同主族，所以W 确；镓元素位于金属元素和非金属元素交界处， 为F、X为H;Z形成2个价键、T形成6个价键， 且高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜可用作太阳能电 Z、T同主族，故Z为O、T为S;Y形成3个价键， 池，说明GaAs具有半导体性质，B正确；As与氮 原子序数小于O,则Y为N;综上所述，X是H、 元素位于同一主族，性质相似，但氨元素非金属 Y是N、Z是O、W是F、T是S。Y是N、Z是O, 性强于As,氨气与H2反应需要高温、高压及催 N、O同周期，同一周期主族元素从左到右，元素 化剂且为可逆反应，则As与H2化合为AsH3的 非金属性增强，简单氢化物稳定性增强，所以稳 反应会更困难，C错误；非金属性：S>P>As,故 定性：H2O>NH3,A正确；NH4F、NHNO3等 各元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性： 均属于离子化合物，B正确；Y是N、Z是O、W H2SO4>H3PO3>H3AsO4,D正确。 是F,简单氢化物分别为NH3、H2O、HF,氟化 Ⅱ.(5)镓能形成两类盐，如GaCl3,Na[Ga(OH)4], 氢、水、氨都是分子晶体，其沸点高低与分子间作 由此可知Ga2O3是两性氧化物；向NaGa(OH)4] 用力大小有关，这三种物质分子之间都存在氢 溶液中通入少量CO,发生反应的离子方程式为 键，由于H2O的氢键数目更多，故H2O的沸，点 2[Ga(OH)]+CO2-2Ga(OH)3+CO 比HF沸点高，HF分子间氢键强于NH3,NH +H2O。 分子之间氢键最弱，故沸点：H2O>HF>NH?,C (6)单质镓能与盐酸发生置换反应而单质锗不 错误；Y元素的最高价氧化物为N2O,N2O5属 能，其原因是锗原子的核电荷数比镓的多，且原 于酸性氧化物，D正确。 子半径比镓小，储原子核对最外层电子吸引能力 二、非选择题 强于镓原子，且储最外层电子为半充满状态，导 16.I.(1)第四周期ⅢA族(1分) 致其失电子能力降低，盐酸不能氧化锗；镓、锗都 (2)共价(1分) 位于金属与非金属交界处，都具有两性，则单质 2 ·22· ·化学· 参考答案及解析 储与NaOH溶液反应的离子方程式为Ge+ ③步骤Ⅱ的反应为NHt和OCN离子生成 2OH+H20-GeO+2H2↑。 CO(NH2)2,离子方程式为NH+OCN (7)电解精炼法提纯镓，粗镓作为阳极，则N是电 CO(NH2)2。 源的正极，M是电源的负极。 18.(1)第二周期VA族(1分) ①阳极Ga失去电子后与足量的NaOH生成 (2)HC1O4(2分) [Ga(OH)4],高纯Ga电极是阴极，电极反应式 (3)A1>C1>C(2分) 为[Ga(OH)4]+3e-Ga十4OH。 (4)ab(2分) ②依题意阳极泥中只有Fe、Cu,确定阳极泥中含 ⑤)2A2O.(熔融)N电4A+3O,个(2分) 有铁的化学方法是取适量阳极泥置于盐酸中，充 (6)2A1+2NaOH+6H2O-2Na[Al(OH)] 分反应后向溶液中加入几滴K3[Fe(CN)。」溶液， 得到蓝色沉淀或取适量阳极泥置于盐酸中，有气 +3H2个(2分) 泡产生，再向所得溶液中加入NaOH溶液，有白 (7)3Fe+NO3+2H++H2 O-Fe3 O,+NH 色沉淀生成并迅速变成灰绿色最终变成红褐色。 (2分) 17.(1)AgCNO+NH,CI-AgCI+NH,CNO(2 【解析】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原 分)第五周期IB族(1分)H2O(2分) 子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次 外层的2倍，A为C元素；D的氧化物属于两性 (2)①吸热(1分) 氧化物，D为A1元素；D、E位于同周期，A、D、E ②AC(2分) 的原子最外层电子数之和为14，则E最外层电子 (3)①氧化(2分) ②ac(2分) 数为14-4一3=7，E为C1元素；W是人体必需 ③NH+OCN-CO(NH2)2(2分) 的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe 【解析】(1)由总反应分析，第一步生成氰酸铵的 元素。 反应为复分解反应，AgCNO和NH4CI生成 (1)A为C,在元素周期表中的位置是第二周期 VA族。 AgCI沉淀和NH4CNO,化学方程式为AgCNO (2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的 +NH,CI-AgCl+NH,CNO;Cu位于第四 水化物酸性越强，以上元素非金属性最强的是 周期IB族，Ag与Cu同族，且比Cu多一个周 Cl,其高价氧化物对应的水化物为HC1O4。 期，则Ag在元素周期表中的位置为第五周期 (3)电子层数越多，原子半径越大，同周期从左到 IB族：该反应所涉及的非金属元素(H除外)中 右随着核电荷数递增，原子半径依次递减，C、A1、 氧元素的非金属性最强，则简单氢化物最稳定的 C1三种元素原子半径由大到小的顺序为A1>CI 是H2O. >C (2)①由图可知，第二步反应NH2 COONH4(s) (4)同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱， CO(NH2)2(s)十H2O(g)为吸热反应。 铝的金属性比镁弱，氢氧化铝的碱性弱于 ②反应为气体分子数改变的反应，当压强不变， Mg(OH)2,与元素周期律有关，a正确；同一主族 说明平衡不再移动，达到平衡状态，A符合题意； 从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氯元素的 断裂6molN一H键的同时形成2molH一O 非金属小于氟，则氯化氢的稳定性小于HF,与元 键，描述的都是正反应，不能说明反应平衡，B不 素周期律有关，b正确；氯化铁溶液可用于刻蚀铜 符合题意；容器体积始终不变，而反应中气体的 制的印刷电路板，是因为铁离子的氧化性比铜离 质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应 子强，与元素周期律无关，c错误。 已达平衡，C符合题意。 (5)工业上用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝， (3)①步骤I的产物异氰酸根离子(OCN)中O 氧化铝熔点高，在电解时需要加入冰晶石降低其 为一2价，N为一3价，则其中碳为+4，而C0中 熔，点，以达到节约能源的目的，反应的化学方程 碳为+2，步骤I:CO+NH3→OCN中碳化 合价升高，为氧化反应。 式为2A0,(悠融)4A1+30,↑ ②CO存在C三O键、氨气存在N一H键，而 (6)家用“管道通”的有效成分是烧碱和A1单质， OCNH的结构式为O一C一N一H,则步骤I反应 使用时需加入一定量的水，铝与氢氧化钠溶液反 中断裂的化学键有C三O键、N一H键，故选ac。 应生成四羟基合铝酸钠和氢气，此时发生反应的 ·23· 2 真题密卷 单元过关检测 化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O 较强，pH值比起始值要小，④正确。 2Na[Al(OH)4]+3H2↑。 (3)浓硫酸与铜单质在加热条件下发生化学反应 (7)Fe的单质可用于处理酸性废水中的NO?,使 的方程式为Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,个 其转换为NH,同时生成有磁性的W的氧化物 +2H2O。 FeO4,反应的离子方程式为3Fe十NO?十2H+ (4)Na2S2O3(硫代硫酸钠)中S元素的价态为+2 +H2O-FeO,+NHg。 价，从氧化还原反应角度分析，应该由高于和低 19.I.(1)2H2S03+02—4H++2S0(2分) 于十2价中S元素的物质制备，B正确。 (2)④(2分) Ⅱ.(5)三种物质都为分子晶体，H20分子之间可 (3)Cu+2H,S04(浓)△CuS04+S0,个+ 形成氢健，沸点最高，H2Se分子量大，沸，点次之， 2H2O(2分) H2S分子量小，沸，点最低，A错误；硒与溴同周 (4)B(2分) 期，溴非金属性强于硒，B错误；同主族从上往下 Ⅱ.(5)E(2分) 非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C (6)①S2-(2分) 错误；HClO4酸性强于H2SO4,HClO3不是氯元 ②BD(2分) 素的最高价态，D错误；S单质氧化性强于Se,还 【解析】由图1中信息可知，X为H2S,Y为 原性：Se2>S2-,E正确。 SO2,W为H2SO4;由图2中的最高正化合价或 (6)①由分析可知C是H元素，A是O元素，D 最低负化合价与原子序数的关系可知，C是H元 是Na元素，E是Al元素，F是S元素，B是Cl元 素，A是O元素，D是Na元素，E是Al元素，F 素，离子半径最大的是S2-。 是S元素，B是C1元素。 ②ClO2可用于自来水的消毒，A正确；A、C形成 I.(1)Y是S02,溶于水形成亚硫酸，露置于空 的化合物H2O2常用作氧化剂和漂白剂，但加热 气中会被氧气氧化为硫酸而导致酸性变强，其离 会使H2O2分解，氧化效果减弱，B错误；E、F与 子方程式为2H2S03+O2一4H+十2S0?。 A形成的化合物Al2O3、SO2、SO3均能与NaOH (2)过量SO2通入H2S水溶液中，先后发生两个 溶液反应，C正确；实验室中用CS2洗涤残留在 反应：2H2S+S02=3S↓+2H2O,S02+H2O 试管壁上的S单质，利用了S单质易溶于CS2的 、一H2SO3,pH值先增大后减小，且亚硫酸酸性 性质，D错误。 2025一2026学年度单元过关检测（七） 化学·物质结构与性质 一、选择题 化，A正确；咪唑分子含有9个σ键，4-甲基咪唑分 1.D【解析】镓元素原子序数为31，基态镓原子的 子含有12个。键，故二者含。键的个数比为 电子排布式为[Ar]3d4s24p,A错误；NH3· H2O电离出NHt与OH,水中O-一H断裂，应 3:4,B正确；4甲基味唑HC- 二N)为五元芳 2 是氨分子中N原子与水中H原子之间形成最强 香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面 烈的氢键作用：H-NH-O,B错误；OF2、H2O分 内，则环上的5个原子形成大π键，1号N原子和 HH 2号N相比，1号N原子无孤电子对，而2号N原 子均为V形，立体结构相似，从电负性上看氧与氢 子有孤电子对，则2号N更容易与Cu+形成配位 的电负性差值大于氧与氟的电负性差值，故OF2 就，C错误4甲基味生C-会)中2号兔原子 分子的极性小于H2O,C错误；HC1中的共价键是 由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氣 上有孤电子对，能与H十反应，具有碱性，可以与盐 原子提供的未成对电子的3印原子轨道“头碰头” 酸反应生成相应的盐，D正确。 重叠而成sp。键，D正确。 3.A【解析】CN的中C与N共用三对电子，电子 2.C【解析】咪唑为共面结构，碳原子的价层电子 式为[：CN:」，NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性， 对数为3，杂化方式为sp,两个N原子均为sp2杂 A正确；K[Fe(CN)6]中K为+1价，CN为-1 2 ·24·