单元过关(二)物质的组成、性质和分类及化学计算-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(辽吉黑鄂蒙川专版)

不惜寸阴于今日，必留遗槭于明日 密真 2025一2026学年度单元过关检测（二） 3.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 班级 卺题 A.硝酸钾属于盐，是复合肥料 化学·物质的组成、性质和分类及化学计算 B.瓷坩埚不可用于加热熔化烧碱或纯碱 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 C.压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化 可能用到的相对原子质量：H-1N一140一16Mg一24S-32C1一35.5 D.用铜和浓硫酸反应制取CuSO,符合绿色化学理念 得分 Ba-137 4.化学与我国传统文化密切相关。下列说法正确的是 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 A.活字印刷术使用的黑墨，常温下化学性质不稳定 是符合题目要求的。 B.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”中提到古人从沙子中得到黄金的方法为物理方法 题号12345 101112131415 C.古陶瓷修复时所用的熟石膏，其成分为C(OH): 答案 D,成语“刀耕火辉”蕴含的化学原理是放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性 1.非物质文化遗产是指各种以非物质形态存在的与群众生活密切相关、世代相承的传统 5.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 () 文化表现形式。下列与非物质文化遗产有关的叙述错误的是 ( ) A.碱性：碳酸钠>碳酸氢钠，不可用作食用碱 B.食品添加剂应禁止使用，实现零添加 C.电影放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D,铅笔芯的原料是重金属铅，不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒 6,我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获1Ca原子，实现了对"C 的灵敏检测."Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10 B.盾牌舞舞者脚避的黄麻草硅的主要成分为天然高 A.傩面具彩绘时所用油漆可与汽油互溶 分子 万年，是“C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法错误的是 () A.“Ca是0Ca的同位素，“Ca的原子核内有21个中子 B.“Ca的半衰期长，说明"Ca难以失去电子 C.“Ca衰变一半所需的时间大于“C衰变一半所需的时间 D.从Ca原子束流中直接俘获“Ca原子的过程属于物理变化 C手工制瓷技艺中烧制过程主要发生物D.客家镯茶制作时用到的主要器具的工作原理与实 7.近年来，我国大力推动科技自立自强、建设高水平创新型基础设施，下列有关基础设施 理变化 验室中的研体相似 的说法错误的是 () 2.晋代葛洪的《食肉方》去除黑患的药方中记载：“取白炭灰（熟石灰）、获灰（草木灰）等分， A.高性能镁铝合金材料建造的人行天桥一合金的硬度一般大于其成分金属 煎令如膏…可去黑子”。下列说法错误的是 () B.摩天大楼的玻璃表面常含纳米氧化钛涂层—纳米氧化钛属于胶体，能产生丁达尔 A.草木灰的主要成分是K,CO 效应 B.煎煮过程发生复分解反应 C.单品硅板光伏发电基地一单品硅可作太阳能电池的半导体材料 C.能除去黑痣的物质只有溶于水才能电离 D.大型隧道建设使用的盾构机刀片需要钎涂金刚石材料一金刚石是高硬度的共价 D.能除去黑痣的物质有强腐蚀性 晶体 单元过关检测（二）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（二）化学第2页（共8页） 2 8.下列说法正确的是 () 13.氮、硫及其化合物的价-类二维图如图所示。下列说法正确的是 () A.金属氧化物都是碱性氧化物 含N物质 含$物质 B.NO,与HO反应生成HNO,,故NO2是酸性氧化物 酸 C.MgCl,固体不导电，所以MgCl不是电解质 氧北物 D.金刚石、石墨和、C和是碳元素的同素异形体 单质 9.结合所学知识，下列选项中的物质能按图示路径一步完成转化的是 、氣北物 选项 A 日 c D N的化合价+5++20 -3 2 +4+6的化合价 分 Fe(OH): Na SiO: CuCl; A.a、b,u、v、w均能作还原剂 Fe(OH), NOz NazSiO, Cu FeCl: HNO, H2SiO, Cu(OH): B.常温下，e,z的浓溶液不与铁反应 10,宋代《千里江山图》中大量使用两种含铜的矿物颜料。对于如图所示转化关系，下列说 C.除y外，上述物质中还有2种属于电解质 法正确的是 () D.d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 Cu(OH.CO.0..H.co Cu硫酸，△ Cuso Na:CO +Cu(OH)2·2CuCO 14.我国科研团队在婚娥五号带回的月球样本中发现了一种富含水分子和铵的未知矿物 孔雀石颜料 ① 蓝铜矿颜料 A.反应①②③均为氧化还原反应 品体。研究发现，这些月球水和铵以一种水合盐的形式存在，其中铵、镁、氯、水在品体 B.孔雀石颜料和蓝铜矿颜料受热都可能变为黑色 中的质量分数分别约为7.02%，9.36%、41.52%、42.10%。下列说法错误的是() C,保存古画需控制温度和湿度，目的是防止孔雀石颜料等被氧化 A,该水合盐的化学式为NH:MgCl,·6H2O D.孔雀石颜料、蓝铜矿颜料耐酸碱腐蚀 11.对物质进行分类有助于化学学习和研究。下列分类全部正确的是 B.该水合盐品体属于复盐，是离子品体 C.NH的VSEPR模型为正四面体形 选项 单质 酸性氧化物 碱 酸式盐 电解质 D.氯化镁和氯化铵按照一定的比例混合，溶于蒸馏水后，可通过蒸发结品得到该晶体 A 白磷 NO: 纯碱 NH,HS H;O 15.工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。 B 金刚石 SiO: C:H,OH NH,CI 石墨 工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是 () C 石墨烯 co Cu:(OH):CO, NaH 选项 物质 转化过程 D C SO NH3·HO 小苏打 BaSO A Mg 海水黄走Mg(OH),盐恩MgCl,电解Mg 12.在给定条件下，下列所示的物质间转化能实现的是 A.S o S0 H.OH SO NaOH NaNaO NaOH 0gNa,0(o包Na,c0,o B.Na(s),(g) C Al 铝士矿(Al,O,)HCA1CL,电A C.NaCI NH,HcO,(NaCO, a(OHD):NaOH D.S0,9H,S0,0H蒲藏Na,Si0,（aq D H,SO, 黄铁矿(FeS,) 空气 S02+SO。+HS0 单元过关检测（二）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（二）化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 回答下列问题： 16.(13分)对物质进行分类是进行性质研究的基本方法。将HPO3、NH1·HO、 (1)B组物质中属于非电解质的物质为 ,其中水溶液显碱性的原因用方程式 HNO,NH,HSO,、NaHSO1按照一定的分类标准进行分类（如图所示），相连的物质 表示为 可以归为一类，相交部分以A、B、CD为分类代码 (2)C组物质中能与冷水反应生成还原性气体的化学方程式为 CH,PO,HNO⑥NH,HONH,HsO,D NaHSO, (3)D组物质的共同点是常温下在中会发生钝化。 (4)写出D组中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： (1)相连的两种物质都是弱电解质的是 (填分类代码)：写出相连的两种物 (5)写出F组中的酸性氧化物与疏化氢反应的化学方程式： 质反应产生气体的离子方程式： (6)将E组中的两种物质混合，混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为3：4，这 (2)已知：0.1mol·L1H,PO,溶液的pH=1.7,HPO3溶液与NaOH溶液反应时只 两种物质的物质的量之比 (等号前填 能生成两种盐，则H:POs为元酸，H3PO2与足量的NOH溶液反应的化学 写物质的化学式，等号后填数字) 方程式为 18.(14分)一种以芒硝(Na2SO,)为原料结合侯氏制碱法制备Na:CO,和CaSO,的工艺流 (3)HNO。、HNO3是两种强氧化性酸，但HNO。不稳定，在室温下易发生歧化反应。 程如图所示： ①写出HNO2分解的化学方程式： NH, ②已知硝酸被还原的半反应方程式为HNO3+H+e一HO+NO2↑，NO2对 精制饱和食盐水 +反应1 -过速]连流短烧一aC0, 硝酸敲还原的半反应有催化作用，其催化机理分三步进行： Co. 滤液1 第一步：NO2十e一NO,: 能液2 反应2一稀盐酸 第二步：… Cas0.些2 过滤2反应4反应3上—Ca0 第三步：HNO+HNO2一H2O+2NO2↑。 Na,SO. 补充催化机理的第二步反应： 已知：①常温常压下，CO2能溶于水，NH,极易溶于水。 (4)肼(N2H,)为二元弱碱，其在水中的电离方式与氨水相似，NH2被NaClO溶液氧化 ②NH,的水溶液呈碱性。 可以制得肼 回答下列问题： ①写出肼与足量的硫酸反应生成正盐的化学方程式： (1)上述流程用化学式表示出的物质中，属于碱性氧化物的为 (填化学式)：工业 ②已知肼的密度约为1.00g·cm3,若制备1L的肼，理论上需要0.1mol·L 上常在高温下煅烧大理石制备CaO,该反应的化学方程式为 NaClO溶液的体积为_L。 (2)“反应1”先通入NH,再通人CO2的原因是 17.(13分)物质集合M中含有常见物质NazO2、NaCO3、Al、SO2、Fe、NHa、Na,这些物质 (3)“反应2”是为了除去“滤液1”中的含碳物质，发生反应的离子方程式为 按照如图所示方法进行分类： ,若标准状况下生成3.36LCO2,则参与反应的HC1的物质的量 为mol. 水反成 香，D润 (4)相同条件下，NaHCO,的溶解度比Na.CO,的溶解度（填“大”或“小”），下列 M按照单质与化合物分类 能，组 试剂或方法能鉴别相同浓度的NaHCO,溶液和Na2CO,溶液的是 (填标号)。 能否在棕 一B组导电 A.Ba(OH)2溶液 B.稀盐酸 在，组 C,馅色试验 D,酚酞溶液 单元过关检测（二）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（二）化学第6页（共8页） 2 19.(15分)水处理剂包括净水剂和杀菌消毒剂，某同学对常见的几种水处理剂作了如图 (6)AB1水解也可得A(OH)3胶体，起到与明矾类似的净水效果。用上述制得的胶 分类： 体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是（填标号）。 术处理剂 A.[mAl(OH),·nAI+·(n-x)Br]F+ 分类1 B.[mAI(OH),·nBr·xAI+]a+ ①活性炭，KA1S0,h12H,0 22NaC03H,0,漂白粉，漂白被、氢气 C.[mAl(OH),·nOH·(n-x)Ht]F 分类2 D.[mAI(OHD,·nA1+·(3n-x)Br] 32Na,C0-3H0,氧气 ④漂白粉.漂白液 Ⅲ.(7)分类图中第②组物质常用作杀菌消毒剂。杀菌消毒剂又依据物质类别，将第② 回答下列问题： 组物质分为了2组，则第③组物质属于 (填物质类别)。 I,(1)分类图中第①组物质常用作净水剂，其中活性炭能够净水利用的是活性炭的 (8)2 Na.CO3·3H,O2具有Na2CO,和HO2的双重性质，下列有关说法中错误的是 性。 (填标号)。 Ⅱ.明矾[KA1(SO:)2·12H2O]也可用作净水剂。采用废弃的铝制易拉罐按如图所示 A.2Na2CO,·3HO2溶液遇MnO2会产生氧气 流程制备明矾并测定其组成。 B.2Na,CO2·3HzO可用作洗涤剂，除油污、漂白 皮号拉罐KO溶液帝液司整酸溶液，帝流口系列操作，明帆品休 C.2 Na,CO3·3H2O2在酸性环境中易失效变质 (2)废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为 (用离子 D.2Na2CO3·3H2O2有较强的氧化性，无还原性 反应方程式表示)。 (9)漂白液可由氯气通人烧碱溶液中制得。将漂白液滴加到H:O2溶液中有O2产生， (3)溶液I加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为 试分析源白液在该反应中作（填标号）。 (4)下列各图中，在上述流程“系列操作"不需要用到的实验操作是 (填标号)。 A.氧化剂 B.还原剂 C.氧化产物 D.还原产物 (10)若上述反应过程中消耗等物质的量的该物质和HO2,则还原产物是 (填 标号)。 A.NaClO B.Cl2 C.NaCl D.H2O (5)为测定该明矾品体样品中SO的含量，该实验小组称取αg明矾品体样品，加入足量 BC2溶液，使SO完全沉淀。用质量为bg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤 渣一并干燥至恒重，测得质量为cg(已知硫酸钡的摩尔质量为233g·o1)。 该明矾晶体样品中S0O的含量为 mol·g(即每克明矾品体中SO 的物质的量)。 2 单元过关检测（二）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（二）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 C6H2O~I2可知，20.00mL该无色饮料中糖 物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度为 类物质（均以葡萄糖计）的物质的量为3.0× 3.0×103mo=0.15molL1。 104mol×10 ,100 20.00×10-3L =3.0×10-3mol,该饮料中糖类 2025一2026学年度单元过关检测（二） 化学·物质的组成、性质和分类及化学计算 一、选择题 子最外层有4个电子，不容易得失电子，所以黑墨 1.C【解析】油漆属于有机物，汽油也是有机物，根 在常温下能长期保存，A错误；Au的化学性质很 据相似相溶原理，油漆可与汽油互溶，A正确；黄 稳定，自然界中存在较多的A山单质，“美人首饰侯 麻草鞋的主要成分是纤维素，纤维素属于天然高 王印，尽是沙中浪底来”中提到古人从沙子中得到 分子化合物，B正确；手工制瓷技艺中烧制过程是 黄金的方法是利用沙子和金子的密度不同的性质 一个复杂的化学变化过程。在烧制过程中，瓷土 将金子从沙子里分离出来，为物理方法，B正确； 中的矿物质会发生一系列的化学反应，如脱水、氧 熟石膏的成分为2CaSO4·H,O,C错误；草木灰 化、还原、晶相转变等，C错误；客家擂茶制作时用 中含碳酸钾，K,CO3水溶液显碱性，故不会降低土 到的主要器具是擂钵，它的工作原理与实验室中 壤碱性，D错误。 的研钵相似，都是通过研磨使原料粉碎，D正确。 5.C【解析】尽管碳酸钠的碱性比碳酸氢钠强，但 2.C【解析】由题意可知，制得能除去黑痣的物质 当发面时间过长，会使蒸熟的馒头口感有酸味，若 的反应为熟石灰与草木灰中的碳酸钾反应生成氢 在蒸馒头时向面团中适当添加一些碳酸钠，反复 氧化钾和碳酸钙，过滤、蒸发得到KOH,则能除去 揉面团，就会去除酸味，因此碳酸钠也可用作食用 黑痣的物质为KOH,熔融状态或者溶于水都能电 碱，A错误；食品添加剂能够延长食物保质期，提 离。根据分析可知，草木灰的主要成分是K2CO3, 高食物品质和口感，合理使用食品添加剂是必要 A正确；煎煮过程发生熟石灰与草木灰中的碳酸 的，B错误；电影放映机到银幕间产生光柱是因为 钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙，属于复分解反应， 丁达尔效应，C正确；铅笔芯的原料为石墨，其中 B正确；KOH是离子化合物，熔融状态下也能电 不含有铅元素，因此不会引起铅中毒，D错误。 离，C错误；KOH是强碱，有强腐蚀性，所以能除6.B【解析】1Ca和40Ca质子数相同，中子数不同， 去黑痣，D正确。 互为同位素，1Ca的质量数为41，质子数为20，中 3.D【解析】硝酸钾中含有酸根和金属阳离子，属 子数为41一20=21，A正确：41Ca的半衰期长短与 于盐类物质，含有氨和钾两种营养元素，能够为植 得失电子能力无关，放射性元素原子核发生衰变 物提供必要的养分，是复合肥料，A正确；瓷坩埚 所需的时间由原子核自身决定，B错误；由题意可 不宜用于加热熔化烧碱(NaOH)或纯碱 知，1Ca衰变一半所需的时间是1“C衰变一半所需 (Na2CO3),主要原因是瓷坩埚的主要成分(SiO2) 时间的17倍，C正确；从Ca原子束流中直接俘 与这些碱性物质会发生化学反应，导致坩埚损坏 获41Ca原子的过程中无新物质生成，属于物理变 或破裂，B正确；压电陶瓷是一种具有压电效应的 化，D正确。 电子陶瓷材料，它能够实现机械能与电能之间的7.B【解析】合金的硬度一般大于其成分金属，A 相互转换，C正确；绿色化学的核心原则是减少或 正确；纳米氧化钛属于纯净物，不是胶体，B错误； 消除化学过程中对环境的负面影响，提高原料的 单晶硅可作太阳能电池的半导体材料，C正确；金 利用率，减少废物排放，用铜和浓硫酸反应制取 刚石具有空间网状结构，是高硬度的共价晶体，D CuSO,会生成有毒气体二氧化硫，这是一种大气 正确。 污染物，对环境和人体健康有害，不符合绿色化学8.D【解析】金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 理念，D错误。 Mn2O,是酸性氧化物，A错误；NO2与H2O反应 4.B【解析】活字印刷术使用的黑墨主要成分是 生成HNO3和NO,故NO2不是酸性氧化物，B错 碳，碳在常温下化学性质比较稳定，这是因为碳原误；MgC12固体不导电，但MgCl2溶于水或熔融状 ·5… 2 真题密卷 单元过关检测 态下能导电，所以MgC12是电解质，C错误；金刚 H2SO4、HNO3,因此除y外，还有3种物质属于 石、石墨和C60是碳元素的不同单质，互为同素异 电解质，C错误；二氧化氨不属于酸性氧化物，D 形体，D正确。 错误。 9.C【解析】Fe(OH)3不能一步反应转化为 14.D【解析】根据题意可知，n(NH)：n(Mg+)： FeCl2,A错误；N2不能一步反应转化为NO2,B n(C):n(H0)=7.02%:9.36%:41.52%: 错误；SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3, 18 24 35.5 Na2SiO3与酸反应可生成H2SiO3,H2SiO3分解 42.10%=1:1:3:6,则该水合盐分子式为 18 可生成SiO2,C正确；Cu不能一步转化为Cu(OH)2, NH,MgCl,·6H2O,A正确；该水合盐中含有铵 D错误。 根和镁离子两种阳离子，氯离子一种酸根离子， 10.B【解析】反应①②中涉及元素化合价变化，为 属于复盐，固态时为离子晶体，B正确；NH中 氧化还原反应，反应③的化学方程式为3CuSO +3Na2 COs+H2O-Cu (OH)2.2CuCO3+ N的价层电子对数=4十5-11X4=4,无孤电 2 CO2个十3Na2SO4,各元素化合价不变，是非氧化 子对，其VSEPR模型为正四面体形，C正确；该 还原反应，A错误；Cu(OH)2·2CuCO,和 水合盐含有结晶水，结晶水合物应采取冷却结晶 Cu2(OH)2CO3受热分解都可能生成黑色固体 的方法制备，而不是蒸发结晶，D错误。 CuO,B正确；古画主要由纸张与绢、绫、锦等织 15.D【解析】电解氯化镁溶液得到氢气、氯气、氢 物构成，易受潮和氧化，Cu2(OH)2CO3不易被氧 氧化镁，电解熔融氯化镁才能制备金属镁，A错 化，C错误：孔雀石颜料、蓝铜矿颜料的主要成分 误；生成氢氧化钠时，不能用金属钠作为原料，因 都能与酸反应，不耐酸腐蚀，D错误。 为金属钠成本高，B错误；A1Cl3为共价化合物， 11.D【解析】二氧化氨是不成盐氧化物、不是酸性 不能通过电解生产A1,工业上直接电解Al2O3 氧化物，纯碱是碳酸钠，属于盐、不是碱，A错误； 生产A1,C错误；工业制硫酸用黄铁矿氧化生成 乙醇不是碱，石墨为单质、不是电解质，B错误； SO2,再将其氧化成SO3,用98.3%的浓硫酸进 一氧化碳是不成盐氧化物、不是酸性氧化物，碱 行吸收SO3(因与水反应放热，为避免产生酸 式碳酸铜不是碱，NaH不属于酸式盐，C错误； 雾)，D正确。 C60是碳元素形成的一种单质，SO3属于酸性氧 二、非选择题 化物，NH·H,O属于一元碱，小苏打是 16.(1)AB(1分)H+HS03=S02↑+H2O NaHCO3,NaHCO3是酸式盐，BaSO4属于电解 (1分) 质，D正确。 (2)二(1分)H3PO3+2NaOH-Na2HPO 12.B【解析】S燃烧只能生成SO2,不能一步转化 +2H2O(2分) 为SO3,A不符合题意；Na在加热条件下与氧气 (3)①3HNO2—HNO3+2NO个+H2O(2分) 反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生 ②NO,+H+-HNO2(2分) 成碳酸钠，B符合题意；NH,Cl、NH HCO?、 (4)①N2H4+H2SO4-N2HSO4(2分) NaCl、NaHCO3中，NaHCO3的溶解度最小，故 ②312.5(2分) NaCl与NH4HCO3混合会有NaHCO3析出，C 【解析】(1)HNO2、H3PO3、NH3·H2O均为弱 不符合题意；SiO2不溶于水，不能与水反应生成 电解质，故相连的两种物质都是弱电解质的是 H2SiO3,D不符合题意。 A、B;NH4HSO4与NaHSO3反应生成二氧化 13.A【解析】根据图中的信息可知，a为NH3,b为 硫，其离子方程式为H++HSO?一SO2个 N2,c为NO,d为NO2,e为HNO3,u为H2S,v +H20。 为S,w为SO2,x为SO3,y为H2SO3,z为 (2)由于H3PO3溶液与NaOH溶液反应时只能 H2SO,。由分析可知，a为NH3,b为N2,u为 生成两种盐，则HPO3为二元酸，其与足量的 H2S,v为S,w为SO2,其中S和N的化合价均 NaOH溶液反应的化学方程式为HPO,+ 不是其最高正价，均可以失去电子作还原剂，A 2NaOH-Na2HPO3+2H2O。 正确；常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁钝化，铁的表 (3)①亚硝酸不稳定，在室温下易发生歧化反应， 面生成致密的氧化膜，发生了化学反应，B错误； 化合价有升有降，升为十5价，降为十2价，亚硝 题述物质中属于电解质的有H2S、H2SO3、 酸分解的化学方程式为3HNO2—HNO3+ 2 ·6· ·化学· 参考答案及解析 2NO↑+H2O. 物质的量之比为3：4，即(2n1+2n2):(2n1+ ②由硝酸被还原的半反应和分步反应可推知第 3n2)=3:4,计算可得n1:n2=1:2,即Na202: 二步反应为NO2+H+—HNO2。 Na2CO3=1:2. (4)①肼为二元弱碱，硫酸为二元强酸，二者反应 18.1)Ca0(2分)CaC0,高温ca0+C0,+(2分) 生成正盐的化学方程式为N2H,十H2SO (2)通入NH3使溶液碱性增强，从而能吸收更多 —N2H,SO4。 的CO2,提高溶液中HCO5的浓度(2分) ②1L肼的质量为1000g,其物质的量为 (3)H++HC03—C02个+H20(2分)0.15 1000g=31.25mol,根据关系式N,H, (2分) 32g·mol- (4)小(2分)BD(2分) NaClO可知理论上需要0.1mol·L1 NaCiO 【解析】由题给流程图可知，饱和食盐水先吸收 溶液的体积为312.5L。 氨气变成碱性溶液，再通入二氧化碳发生反应析 17.(1)SO2、NH3(2分)NH3+H2O=NH3· 出溶解度更小的碳酸氢钠晶体，煅烧分解就可制 H2O==NH+OH(2分) 得纯碱。“滤液1”中加盐酸，将碳酸氢钠转化为 (2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2分) 氯化钠，加入氧化钙将氯化铵转化为氯化钙和氨 (3)浓硝酸（或浓硫酸）(1分) 气，加入硫酸钠生成硫酸钙，NaCl回收利用。 (4)2A1+2OH-+6H2O=2[A1(OH)4]+ (1)属于碱性氧化物的为CaO:煅烧大理石制备 3H2个(2分) (5)S02+2H2S—3SV+2H20(2分) Ca0,该反应的化学方程式为CaC0,高温Ca0+十 (6)Na2O2Na2CO312(2分) C02个。 【解析】物质集合M中，单质有Al、Fe、Na,化合 (2)NH极易溶于水，NH3使溶液碱性增强，从 物为Na2O2、Na2CO3、SO2、NH3。由图示可知， 而能吸收更多的CO2,提高溶液中HCO?的 B组为化合物，则A组为单质Al、Fe、Na。A组 浓度。 中，Na能与冷水反应，即C组；Al、Fe为D组，化 (3)加盐酸除去“滤液1”中的碳酸氢钠，离子方程 合物中，Na2O2、Na2CO3均为离子化合物，在熔 式为H++HCO?一CO2个+H2O;若标准状 融状态下能导电，属于电解质为E组；SO2、NH3 况下生成3.36LC02,即n=0.15mol,则参与 在熔融状态下不导电，为非电解质，是F组。 反应的HC1的物质的量为0.15mol。 (1)由分析可知，SO2、NH3为非电解质，其中 (4)相同条件下，NaHCO3的溶解度比Na2COg NH3与水反应生成弱碱NH3·H2O,原因用方 的溶解度小；NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均可 与Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，A错误；将 程式表示为NH3十H2O一NH3·H2O→ 稀盐酸逐滴滴加到NaHCO3溶液立即有气泡生 NHt+OH。 成，将稀盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液，开始无 (2)由分析可知，C组物质为Na,其与冷水反应的 气泡，继续滴加再产生气泡，B正确；NaHCO,溶 化学方程式为2Na+2H2O—2NaOH+H2个。 液和Na2CO3溶液均含有钠元素，焰色试验无法 (3)D组物质是Al、Fe,常温下在浓硫酸、浓硝酸 鉴别，C错误；相同浓度的NaHCO3溶液和 中会发生钝化，表面的Al、Fe被氧化为致密的氧 Na2CO3溶液滴加酚酞溶液，颜色深的为 化物薄膜，阻止内部金属被进一步氧化。 Na2CO3,颜色浅的为NaHCO3,可以鉴别，D (4)D组中A1是两性金属，可以与强碱反应，其 正确。 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2A1十 19.I.(1)吸附(1分) 2OH+6H2O=2[A1(OH)4]-+3H2↑。 Ⅱ.(2)2A1+2OH-+6H2O—2[A1(OH)4] (5)F组物质是SO2、NH3,SO2是酸性氧化物， +3H2个(2分) 其与硫化氢反应的化学方程式为SO2十2H2S (3)A1(OH)3(1分)(4)BD(2分) -3S￥+2H20。 (6)E组物质为Na2O2、Na2CO3,假设混合物中 (5)cb 233a(2分)(6)D(2分) 二者物质的量分别为n1、n2,则金属Na的物质 Ⅲ.(7)纯净物(1分) 的量=2n1+2n2,氧原子的物质的量=2n1+ (8)D(1分)(9)A(1分)(10)C(2分) 32,由题意可知，混合物中金属原子与氧原子的 【解析】I.(1)活性炭能够净水利用的是活性炭 ·7 2 真题密卷 单元过关检测 的吸附性。 粒子向阴极移动，说明该离子带正电荷，A1(OH) Ⅱ.废易拉罐主要成分是Al,向其中加入KOH溶 整体呈电中性，铝离子带3个单位的正电荷、氢氧 液，反应产生的溶液I主要成分是K[A1(OH)4], 根离子带1个单位的负电荷。离子[mA1(OH)3· 然后向其中加入硫酸溶液，反应产生的溶液Ⅱ中 nA13+·(n-x)Br]所带正电荷数=3n-(n- 含有K2SO4、Al2(SO4)3,然后将溶液蒸发浓缩、 x)=2n十x,A错误；离子[mA1(OH)3·nBr· 冷却结晶就可以获得明矾[KA1(SO4)2·12H2O]。 xA13+]所带正电荷数=3x一n,B错误；离子 (2)AI与强碱KOH溶液反应产生K[A1(OH)4]、 [mAl(OH)3·nOH·(n-x)H]带负电 H2,该反应的离子方程式为2A1+2OH+ 荷，C错误；离子[mAl(OHD,·nA1+·(3n-x)Br] 6H2O—2[A1(OH)4]-+3H2个。 所带正电荷数=3n-(3n一x)=x,D正确。 (3)溶液I主要成分是K[Al(OH)4],向其中加 Ⅲ.(7)第③组物质是Cl2和2Na2CO3·3H2O2, 入硫酸的过程中会观察到白色沉淀，反应方程式 两者都属于纯净物。 为[A1(OH)4]-+H+-A1(OH)3↓+H2O, (8)2Na2CO3·3H2O2有H2O2的性质，遇 该沉淀是A1(OH)3。 MnO2会产生氧气，A正确；2Na2CO3·3H2O2 (4)在用KOH溶液处理废易拉罐过程中，Al与 具有Na2CO3和H2O2的双重性质，Na2CO3可 KOH溶液反应产生可溶性K[AI(OH)4],不溶 以除油污，H2O2可以漂白，B正确；2Na2CO3· 性的固体物质通过过滤分离除去。上述流程中 3H2O2有Na2CO3的性质，在酸性环境下易变 “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和 质，C正确；2Na2CO3·3H2O2有H2O2的性质， 干燥，所以不需要用坩埚加热固体、也不需要分 H2O2中O为一1价，是中间价态，既有氧化性也 液，故选B、D。 有还原性，D错误。 (5)由题给信息可知，过滤后得到的固体为硫酸 (9)漂白液滴加到H2O2溶液中有O2产生，说明 钡，其质量为(c一b)g,则根据S元素守恒可知样 漂白液中NaClO将H2O2氧化为O2,自身还原 品中n(S0好)=n(Bas0,)-23mol,则样品中 为NaCl,漂白液在该反应中作氧化剂，A正确。 (10)若上述反应过程中消耗等物质的量的 c-b 233 mol NaClO和H2O2,H2O2被氧化为氧气，失去2个 c-b 硫酸根离子的含量为 ag-233amol·g1。 电子，根据电子守恒，NaClO得到2个电子，则还 (6)用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体 原产物是NaCl,C正确。 2025一2026学年度单元过关检测（三）】 化学·离子反应和氧化还原反应 一、选择题 电子，B错误；②→③过程中发生S一H断裂，S一S 1.C【解析】Hg→HgS时水银发生了氧化反应，A 形成，②中S的化合价由一2价变为一1价，②是还 错误；②中铁与Cu+发生置换反应生成F+,其 原剂，发生氧化反应，若药剂B是H2O2,B是氧化 离子方程式为Fe十Cu2+一Fe++Cu,B错误；S 剂，则氧元素的化合价应降低，其还原产物为H2O, 可以与Hg反应生成HgS,因此可以用硫粉覆盖 C错误；通过①→②过程和②③过程，某些蛋白质 温度计打破后流出的水银，防止中毒，C正确；根 中S一S位置发生了改变，因此化学烫发可通过改 据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg 变头发的某些蛋白质中S一S的位置来实现头发的 不能置换出Cu,D错误。 定型，D正确。 2.D【解析】在药剂A的作用下，①→②的过程中发3.B【解析】由题意知产物为KCO2、KCIO和KC, 生了S一S断裂和S一H形成，①增加了氢原子变为 根据得失电子守恒知，n(KCl)=5n(KCIO3)+ ②，①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A是还原剂， n(KClO)=5×0.02mol+1×0.04mol=0.14mol, 具有还原性，A错误；①→②过程S的化合价由一1 n (KOH)=n(KCI)+n(KCIO3)+n(KClO)= 价变为一2价，若有2molS一S断裂，则转移4mol 0.14 mol+0.02 mol+0.04 mol=0.2 mol,c(KOH) ·8·