单元过关(十)化学反应速率与化学平衡-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(福建专版)

真题密卷 单元过关检测 2025一2026学年度单元过关检测（十） 化学·化学反应速率与化学平衡 一、选择题 的物质的量为amol,反应Ⅱ中消耗水的物质的量 1.B【解析】正反应为气体分子数增大的反应，它 为bmol,由题意建立如下三段式： 是熵增、焓增的反应，高温下能自发进行，A错误； C(s)+H2 O(g)CO(g)+H,(g) 升高温度，平衡向吸热方向移动，正反应速率大于 起(mol) 1 0 0 逆反应速率，平衡常数增大，B正确；反应物为固 变(mol) a a a 体，产物只有一种气体，气体摩尔质量恒定，不能 平(mol) 1-a a 根据气体摩尔质量判断平衡状态；恒温恒容条件 CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g) 下，对于气体分子数增大的反应，压强不变时能判 起(mol)a1-a 0 断达到平衡状态，C错误；达到平衡时，再充入 变(mol)b b b b CO,平衡向左移动，达到新平衡时，温度不变，K 平(mol)a-b1-a-b b a+b =c(CO)不变，故CO浓度不变，D错误。 由一氧化碳的物质的量可得：①a一b=0.1,由水 2.C【解析】化学反应中，反应物断键吸热和生成 蒸气的转化率为50治可得：@护×100%= 物成键放热，反应热等于反应物的键能减去生成 50%,解联立方程可得a=0.3、b=0.2。由质量 物的键能，即△H=「413.4×4+b一(413.4×2+ a+436)]kJ·mol-1=+193.8kJ·mol-1,则 守恒定律可知，反应物中有固体，生成物全是气 体，未平衡时气体质量增大，体积固定的密闭容器 a一b=197,A正确；在密闭容器中充入乙烯发生 中混合气体的密度增大，则混合气体的密度保持 反应C2H4(g)=C2H2(g)+H2(g)△H= 不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，A +193.8kJ·mol1,该反应气体体积系数增大， 正确；由热化学方程式和三段式数据可知，反应I 反应吸热，升高温度，反应平衡向正向进行，乙烯 吸收的热量为131.4kJ·mol-1×0.3mol= 的平衡转化率增大，若增大压强，平衡逆向移动， 39.42kJ,反应Ⅱ放出的热量为41.1kJ·mol-1 乙烯的平衡转化率减小，故题给图像中横坐标X X0.2mol=8.22kJ,则平衡时整个体系吸收的热 表示温度，Y表示压强，B正确；该反应气体体积系 量39.42k-8.22kJ=31.2kJ,B正确；由三段式 数增大，若增大压强，平衡逆向移动，乙烯的平衡 数据可知，平衡时，气体总物质的量为1.3mol,氢 转化率减小，Y代表的物理量为压强且Y1<Y2,C 气的物质的量为0.5mol,则氢气的体积分数为 错误；化学平衡常数的大小只受温度影响。该反 0.5 应放热，温度越高，化学平衡常数越大，m、n在同 ×100%≈38.5%<50%，C错误；同温同体积 1.3 一温度，p点温度较高，故化学平衡常数K(p)> 条件下，气体的压强与物质的量成正比，由三段式 K(m)=K(n),D正确。 数据可知，平衡时的压强为0.2MPaX1.3mol 3.C【解析】根据图像中Z在不同温度下的平衡产 1 mol 率随温度的变化关系可知，随着温度升高，平衡产 0.26MPa,则反应I的平衡常数K。= 率逐渐降低，说明升温平衡逆向移动，得到△H< /0.1mol、 1.3mo×0.26MPa) (0.5 mol.26 MPa) \1.3 mol 0,A错误；起始加入的X、Y物质的量之比为 0.5 mol 1：2,不等于计量数之比，所以二者转化率不同，B X0.26 MPa 1.3 mol 错误；M、N点产率相同，但温度不同，所以反应物 =0.02MPa,D正确。 分子的有效碰撞几率不同，C正确；观察图像可 5.D【解析】反应①的气体分子数减少，△S<0,反 知，Q点Z的产率小于平衡产率，未达到平衡，D 应③的平衡常数随温度升高而增大，温度升高，平 错误。 衡正向移动，△H3>0,A正确；反应2SO2(g)+ 4.C【解析】设反应达到平衡时，反应I中消耗水O2(g)+2H20(1)一一2H2SO4(1)为2×（①+ 5 ·32· ·化学· 参考答案及解析 ②)，平衡常数K=K×K,lgK=2lgK1+2gK2, 率为0.15X2×100%=15%,A错误；同样用上迷 B正确；w点时，lgK=0,K2=1,故2SO2(g)十 2 O2(g)=→2S03(g)的平衡常数K'=K=1,C正 三段式列出数据，b点时，SiHCI(g)体积分数为 确；气体总物质的量不变，压强只与温度有关，故 78%,2-2工×100%=78%，解得x=0.22,所用 2 三点处的压强p(z)>(y)=p(x),D错误。 6.D【解析】用主反应减去副反应后得到0.5N2O(g) 时间为4min,则v(SiH,C,)=0.22 mol·L-1. t +0.2502(g)=N0(g)△H3=+50.2kJ· min1,B正确；由A项的计算得知，到a点时，生 mol厂1，A正确；催化剂I使主反应的活化能降低、 成的SiCl4为0.15mol,浓度为0.15mol·L1,C 副反应的活化能增大，故促进主反应生成NO,B 正确；c点的温度高于a点，故c点的逆反应速率 正确；两个竞争反应的焓变均小于0，故升高温度， 大于a点的正反应速率，D正确。 平衡逆向移动，H2O的平衡浓度降低，C正确；增 9.B【解析】0h时，a的浓度最大，a为山梨醇，随 大压强虽然对于气体体积前后相等的副反应没有 着反应①的进行，山梨醇浓度减小，生成1,4-脱水 直接影响，但是主反应的平衡会逆向移动，导致 山梨醇，故b为1,4-脱水山梨醇，c为最终产物异 NH和O2浓度增加，进而使副反应平衡正向移 山梨醇。th时山梨醇已反应完全，此时1,4-脱水 动，N2O的浓度会增大，D错误。 山梨醇与异山梨醇的浓度和不等于山梨醇的初始 7.D【解析】反应「有积炭生成，随着反应的进行， 浓度，故该反应存在副产物，A正确；由题干和图 生成的积炭越多，覆盖在催化剂表面，使催化剂性 可知，t3h后所有物质的浓度都不再变化，山梨醇 能逐渐降低，化学反应速率逐渐减小，所以单位时 转化完全即反应充分，而1,4-脱水山梨醇仍有剩 间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，A正确；由 余，即反应②正向进行的程度小于反应①，则该温 题中所给数据可得以下热化学方程式：③CH,(g) 废下平衡常数的大小关系为K>K:,即式，> +202(g)→C02(g)+2H20(1)△H=akJ· mol1,④C6H6(g)+7.502(g)→6C02(g)+ B错误；由图可知，在0~th内，异梨山醇的浓度变 3H,01)△H=bkJ·mol-1,⑤H2(g)+0.502(g) 化量为0.045mol·kg1,则平均反应速率v(异山梨 →H2O(I)△H=ckJ·mol1,根据盖斯定律， 醇)=0.045 mol·kg1·h1,C正确；催化剂只能 得反应ii的△H2=(6a-b-9c)kJ·mol1,B正 改变化学反应速率，不能改变物质的平衡转化率， 确；在1000K时，△G=△H-T△S=+74.6kJ· D正确。 mol-1-1000K×80.84J·mol-1·K-1 -6.24kJ·mol-1<0,故反应i在1000K时能 10.D【解折】根据益斯定律，将Ⅱ×写-I×号 自发进行，C正确；苯为液体，分离出部分苯，其浓 Ⅲ×青得到N,故△H:=号（△H,-2AH, 度不变，平衡不移动，H2在混合气体中的体积分 4△H3),A正确；由图可知水醇比为0时，膜管长度 数不变，D错误。 超过10cm后氢醇比下降，可能为O2氧化H2,导 8.A【解析】设a点时SiHCI(g)消耗的物质的量 为2xmol,利用三段式分析如下： 致氢气的量减少，从而使 [n生(H,）]减 n料(C2H,OH)J] 2SiHCIs (g)=SiH2 Cl2(g)+SiCl(g) 小，B正确；由题可知当水醇比为1， 起始(mol)2 0 0 n#(C2 H.OH)=1 mol,n#(H2O)=1 mol, 变化(mol)2x 2 平衡(mol)2-2x 2 膜管长度为2cm,平衡时n点(H,） n投#(C2HOH) a点时，SiHCl,(g)体积分数为85%，即有2) 3.6,n生成(H2)=3.6mol,根据氢原子守恒可知 ×100%=85%,解得x=0.15,故SiHC13的转化 n*(H,0)=1X6+1X2-3.6X2 2 mol=0.4 mol; ·33· 5 真题密卷 单元过关检测 若CH,0H,0,转化率为100%且n(C0》 n生成(CO2) =9, 段内u(CO)= (10-4)MPa0.6 MPa.min; 10 min 已知乙醇为1mol,根据碳原子守恒，n生成(CO)= NO的平衡压强为20MPa×1 =4MPa,N2的 1.8mol、n生减(C02)=0.2mol;根据氧原子守 恒，则膜管状透氧膜透过氧气为 平衡压强为20MPa×品=4MPa,C0,的年箭 0.2×2+1.8+0.4-1-1 mol=0.3mol,C正 2 压强为20MPaX 4 10 =8MPa,平衡常数Kp= 确；实际生产中，水醇比越大，氢气产率越高，膜 (8 MPa)2X(4 MPa) 管长度太短，管内催化剂较少，且气体通过时间 (4MPa)2X(4MPa)-=1. 较短，不足以使反应达到平衡状态，则氢气产率 12.(1)①a-124(2分) 会降低，D错误。 二、非选择题 ②C,H,(g)+20,(g)—3C0,(g)+3H,0( 11.(1)①N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(2分)< △H=-1927.3kJ·mo1-1(2分) (2分) (2)①3C02+18e+18H+—C3H。+6H2O(2分) @里(2分) ②7：1(2分) k1速 (3)①1.1p。(2分) (2)①等压(2分)正反应为放热反应，温度越 ②0.135mol·L1·min1(3分) 高，平衡时x(N2)越小(2分) ③d(2分) ②0.6(2分)1(2分) 【解析】(1)①根据△H=正反应的活化能一逆 【解析】(1)①总反应减基元反应1得基元反应 反应的活化能=+124kJ·mol-1可得E遥= i为N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g);基元反应 a-124kJ·mol1。 ⅰ为快反应，基元反应ⅱ为慢反应，慢反应活化 ②已知CH6(g)的燃烧热（△H)为-1927.3kJ· 能较大，故E(i)<E(i)。 mol1,则C3H(g)的燃烧热的热化学方程式为 ②平衡时1正=v1逆，所以1正c2(NO)=k1逆 c(N2O2)k1正 CH(g)+20,(g)一3C0,(g)+3H,0(0 (N2O2),K(NO) △H=-1927.3kJ·mol1。 (2)①正反应放热，升高温度平衡逆向移动，N2 (2)①由图可知，在酸性条件下，CO2被还原为丙 的物质的量分数减小；正反应为气体体积减小的 烯，其电极反应式为3C02+18e+18H+ 反应，增大压强平衡正向移动，N2的物质的量分 C3Hg+6H2O。 数增大，故图中曲线Ⅱ表示等压、升温过程。 ②根据3CO2+18e+18H+-C3H。+6H2O、 ②设平衡时生成了x mol N2, CO2+2e+2H+—C0+H2O,设M极生成 2NO(g)+2CO(g)N,(g)+2CO,(g) x mol CO,y mol Ca He,则N极生成(x+y)mol 初始(mol)6 00 O2,根据电子守恒可得2x十18y=4(x十y),x: 转化(mol)2x2x x 2x y=7:1。 平衡(mol)6一2x6-2x x 2x (3)①平衡时丙烯腈的生成量为1.2mol,根据物 12-x =0.2,x=2,n(N0)=n(C0)=2mol, 质的量差量法可得： n(N2)=2mol,n(C02)=4mol,n慈=10mol,若 2CH(g)+2NH (g+30 (g-2CHN(g+6H (Xg Az a点对应的压强为20MPa,CO的平衡压强为 2 2 3 2 61 1.2 0.6 20×品=4MPa,C0的初始压强为10MPa,反 即平衡时气体的总物质的量为6.6mol。恒温恒 应开始到达到平衡所用时间为l0min,则此时间 容条件下，容器压强之比等于物质的量之比，故 ·34· ·化学· 参考答案及解析 平衡压强=1.1p。kPa。 明正逆反应速率相等，反应达到平衡，未指明则 ②0~10min内的平均反应速率v(H2O)= 不能说明反应②达到平衡，B错误；气体质量不 0.9 mol 3w(CHN)=3× 2L×10min =0.135mol·L1· 变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变， 所以混合气体的平均摩尔质量会发生改变，当混 minl。 合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡，C ③混合气体窖度为-什，因在恒温恒容反应器 正确；根据质量守恒，混合气体的总质量不变，其 不能说明反应平衡，D错误。 中反应，且反应物、产物都为气体，则密度恒为定 (4)①由图可知X点已经达到平衡，此时C02的 值，a不符合题意；由于C3Hs与NH3的投料比 转化率为80%，列三段式如下： 为1：1，消耗比为1：1，则cCH), c(NH)恒为定值，b CO2(g)+4H2(g)==CH4(g)+2H2O(g) 起始(mol)1 3.6 0 0 不符合题意；当3v正(CH)=v运(H2O)时，反应达 转化(mol)0.8 3.2 0.8 1.6 到化学平衡状态，C不符合题意；单位时间内消耗 平衡(mol)0.2 0.4 0.8 1.6 1 mol NH3(断裂3molN一H键)，同时消耗 3molH2O(断裂6molH一O键)反应达到化学 的特化率为经 ×100%≈88.9%； 平衡状态，d符合题意。 13.(1)CH4(g)+CO2(g)—2C0(g)+2H2(g) X点对应的起始压强为460kPa,恒容时，P年=-牛 力始n始 △H=+247.4kJ·mol-1(2分) 平 3.0 mol 即 ,解得p*=300kPa,K, (2)799.5(2分) 460 kPa 4.6 mol (3)AC(2分) p(CH)2(HO) (4)①88.9%(2分)0.04(2分) (CO2)(H2) ②小于(2分) （5出（或0.73)s分) =0.04(kPa)-2。 ②由于该反应是放热反应，温度越高平衡常数越 【解析】(1)已知①CO2(g)+4H2(g)CH(g)+ 小，故Kx小于Ky。 2H2O(g)△H=-165.0kJ·mol-1;②C02 (5)当固体质量减小33%时，逆反应速率最大，说 (g)+H2(g)=CO(g)十H2O(g)△H= 明反应处于平衡状态，减小的质量为生成CO2的 十41.2k·mol1,由盖斯定律可知，②×2 质量，则生成的C0:的物质的量为mgX33% ①，得CH4(g)+CO2(g)—2C0(g)+2H2(g) 44g·mol- △H=2×(+41.2kJ·mol-1)-(-165.0kJ· =0.03m mol,若转化率为20%时，则此时生成 4 mol1)=+247.4kJ·mol-1。 CO2的物质的量为 m gX20% (2)反应的焓变等于反应物总键能减去生成物的 100g·mol =0.002mmol, 总键能，由①可知，△H=2x十4×436kJ·mol1 则此时卫 =0.002mmol=0.8, -4×414kJ·mo1-1-4×463kJ·mol-1 pc 0.03m 3,0(C02)= 4 mol -165.0kJ·mol-1,x=799.5kJ·mol-1。 (3)反应①为气体分子数改变的反应，恒温恒压 下，随着反应进行容器总体积改变，而反应中气 25 体的质量不变，混合气体密度为变量，则混合气 14.1回1日2分) 体的密度不变时，说明反应已达平衡，A正确；未 (2)<(2分)1(2分) 具体指明具体是反应①还是反应②的v正(CO2) (3)AB(4分，1个2分，错写不得分) =v遥(H2),若是反应②v正(CO2)=v逆(H2),说 (4)催化剂为ZnO/ZrO2时，产物中得到的甲醇 ·35· 5 真题密卷 单元过关检测 最多，且副产物CO较少，因此应选择的最佳催 (g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)为决速步骤，C 化剂为ZnO/ZrO2(2分) 错误；增压，反应3H2(g)十CO2(g)一H2O(g) (5)乙(2分) 十CO(g)十2H2(g)的平衡不移动，v和v同程 (6)0.025(2分) 度增大，D错误。 【解析】(1)O的原子序数为8，位于第二周期 (4)催化剂为ZnO/ZrO2时，产物中得到的甲醇 ⅥA族，基态O原子价层电子的轨道表示式 最多，且副产物CO较少，因此应选择的最佳催 2s 2p 化剂为ZnO/ZrO2。 为钢的 (5)反应①和反应③是放热反应，升温，平衡逆向 (2)随着温度升高，反应①的平衡常数K1减小， 移动，甲醇产率下降，所以图甲纵坐标代表甲醇 平衡逆向移动，正反应为放热反应，所以△H< 的平衡产率；反应②是吸热反应，升温，平衡正向 0;根据盖斯定律，可知反应②=反应③一反应 移动，CO2的平衡转化率增大，而反应③逆向移 ①，所以K2=人500℃时，反应②的平衡常数 动，CO2的平衡转化率减小，T1前以反应③为 主，T1后以反应②为主，则图乙纵坐标代表CO, 为1。 的平衡转化率。 (3)由图像可看出CO2(g)+3H2(g)转化为 (6)依题意，反应起始时n(CO2)=1mol、n(H2) CHOH(g)十H2O(g)经过了两步反应，第一步 =3mol,根据原子守恒，容器中原子总量：n(C) 反应吸热，热化学方程式为CO2(g)十H2(g)一 =1mol、n(O)=2mol、n(H)=6mol,平衡时， CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol-1,第二 CH3OH的平衡产率=30%，n(CHOH)= 步反应放热，热化学方程式为C0(g)十2H2(g) 0.3mol,C02的平衡转化率为40%，则n(C02) 、CH,OH(g)△H=-90kJ·mol1,根据 =0.6mol,则根据碳原子守恒有n(CO)=n(C) 盖斯定律，反应③的△H=一49k·mol1,A正 -n(CH3OH)-n(CO2)=0.1mol,根据氧原子 确；升温，CO2(g)+H2(g)==C0(g)+H2O(g) 守恒有n(H2O)=n(O)-n(CHOH)-n(CO) △H=+41kJ·mol-1的平衡正向移动，C02(g) 一2n(CO2)=0.4mol,根据氢原子守恒有n(H2) +3H2 (g)=CH,OH(g)+H2O(g)AH= 一49k·mo1的平衡遂向移动，故(C0)减 =2[a(H-4a(cH,0I)-2(0]- c(CO) 2mol,体积为1L,则反应③的平衡常数K= c(CO2) 小，c(CH,OD增大，B正确；加入催化剂，反应 c(CH,0H)c(H,0)_0.3×0.4L2·mol2= c(CO,)c(H2) 0.6×23 决速步骤的活化能大幅下降，使得反应速率大幅 0.025L2·mol-2。 加快，活化能大的步骤为决速步骤，即反应CO2 5 ·36·与其美慕别人，不心加快自己的肿步 密 2025一2026学年度单元过关检测（十） C.M、N点反应物分子的有效碰撞儿率不同 班级 D.Q,N点状态均为平衡状态 卺题 化学·化学反应速率与化学平衡 4.煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 的C()和1molH2O(g),起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气： 姓名 I.C(s)+H:O(g)CO(g)+H:(g)AH,=+131.4 kJ.mol; 可能用到的相对原子质量：C一12O一16Ca一40 Ⅱ.C0(g)+H0(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.1kJ·mol1. 得分 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 反应平衡时，H,O(g)的转化率为50%，C0的物质的量为0.1mol。下列说法错误的是 是符合题目要求的。 ( 题号12 5 6 8 9 10 A,混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 答案 B.平衡时整个体系吸收热量31.2kJ C.平衡时H,的体积分数为50% 1.980℃时，在恒容密闭容器中发生反应：FeO(s)十C(s)一Fe(s)十CO(g)△H>0. D.平衡时反应I的平衡常数K,=0.02MPa 下列叙述正确的是 () 5.已知：反应①SO2(g)+HO(1)一HSO,(1)△H1,平衡常数K,, A.正反应是嫡减和焓增的反应，在任何温度下都能自发进行 B.升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大 ②S0,(g)+20,(g)S0,(g)△H:,平衡常数K:# C.当气体摩尔质量或气体压强不变时一定达到平衡 ③S0,(g)+C0,(g)=一S0(g)+CO(g)△H,平衡常数Kg D.达到平衡时再充人CO,重新达到平衡时CO浓度增大 上述反应的平衡常数1gK随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 ( 2.在密闭容器中充人乙烯发生反应C,H(g)C,H(g)+H,(g)△H=+193.8k·mol, 测得乙烯平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列叙述错误的是 () D Yi. 2 -10 -15 温度/K A.反应①的△S<0:反应③的△H,>0 已知：相关键能如表所示： B.反应2S0,(g)+O,(g)+2HO(1)一2H,SO,(I)的lgK=2lgK:+2gKe C.tK时，反应2S0,(g)+Oz(g)、一2SO(g)的平衡常数为1 化学键 C-H H-H C=C C-C D.在恒容密闭容器中充入1 mol SO2和1 mol CO2进行反应③，三点处的压强：p(x)> 键能/(kJ·mol-)413.4436ab B(y)>p(z) A.a-b=197 B.X代表的物理量为温度 6.氨氧化法制硝酸中发生主反应：NH(g)+1.25O2(g)一NO(g)+1.5HO(g)△H1= C.Y代表的物理量为压强且Y1>Y: D.化学平衡常数K(p)>K(m)=K(n) -226.1kJ·mol厂和副反应：NH,(g)+O2(g)0.5N2O(g)十1.5H2O(g)△H,= 3.以物质的量之比为1：2向恒压密闭容器中充入X、Y,发生1% 一276.3kJ·mol1两个竞争反应（忽略其他副反应），反应每生成1.5molH,0(g)的 平衡产率 相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 () 反应X(g)十Y(g)→2Z(g)△H,相同时间内测得Z的产 率和Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系如图所 一维化剂I 50 一催化剂口 示。下列说法正确的是 ( A.△H>0 /NHJ(g+0.(g) NO(HHOI B.N点时X、Y的转化率均为50% 反应历程 单元过关检测{十)化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十）化学第2页（共8页） A.推测反应0.5N0(g)+0.25O,(g)一NO(g)△Hs=+50.2kJ·mol- 0.10 B.加人催化剂I更有利于NO的生成 C.其他条件相同时，升高温度，平衡时体系内H2O的浓度降低 0.0ab -为在.0.0451 D.平衡后增大压强，物质N2O的浓度不变 7.在无氧环境下，CH,经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温 度下，CH,芳构化时同时存在如下反应： 时间 K 1.CH(g)C(s)+2H2(g)△H1=+74.6kJ·mol1△S=+80.84J·mol1·K1: 山梨醇反流司1,4-脱水山梨醇反成可异山梨欧 i.6CH(g)-CH.(1)+9H(g)AH:. A.曲线c表示异山梨醇的浓度，该反应存在副产物 已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表： 物质 CH,(g)C.H.(1)H(g) 县谈温度下的平衡有数冬< △H/(kJ·mol) C.0~1h内，0（异山梨醇）=0.045 t mol·kg'·ht 下列说法错误的是 () D,加入催化剂对反应①②的平衡转化率均无影响 A.受反应「影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低 10.利用管状透氧膜反应器实现乙醇-水重整制氢，具有无需额外热源、氧气可协助消除积 B.反应I的△H,=(6a-b-9c)kJ·mol-1 碳等优点。其主要反应： C.反应1在1000K时能自发进行 反应I:C,HOH(g)+H,O(g)=2CO(g)+4H(g)△H1=+256kJ·mol年 D.分离产物C,H,可提高H2在混合气体中的体积分数 反应Ⅱ：2CHOH(g)+302(g)一4CO,(g)+6H2(g)△Hg=-1107kJ·mol: 8.三氯氢硅(SHC1,)是制备多晶硅的重要原料。SHCl,(g)在催化剂作用下发生反应： 反应Ⅲ：C0(g)+H,O(g)C02(g)+H2(g)△H,=-41kJ·mol1, 2 SiHCI,(g)一SiH,C12(g)+SiCl,(g).向容积为1L的恒容密闭容器中充人2mol 反应N:2H2(g)+O2(g)2HO(g)△H4。 SHCL(g),测得反应体系中SiHC1,(g)的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示. 一定温度下，将一定比例的C,H,OH,H,O、Ar气体通过装有催化剂的管状透氧膜反应 下列说法错误的是 () 器。经计算机仿真模拟，控制料(CHOH)=1mol,平衡时氢醇比 n袋指(CH,OD随水醇比严鞋料H,O)] n生成(H2) ,膜管长度的变化如图所示。若仅考虑 n数料(C2HOH) 上述反应，下列说法错误的是 () 物 水醇比 34 A.a点SiHCI的转化率为7.5% B.若达到b点所用时间为1min,则v(SiH,C,)=0.2 mol·Li·min- 0生方0202方0 楼评长更m C.a点SiC,的物质的量浓度为0.15mol·L.-1 A.△H,=3(△H,-2△H1-4△H) D.c点的逆反应速率大于a点的正反应速率 B.水醇比为0时，膜管长度超过10cm后氢醇比下降的原因可能为O,氧化H 9,异山梨醇广泛应用于医药、食品、化妆品等领城。在温度为T、催化剂条件下，山梨醇制 C水醇比为1，膜管长度为2cm,若CH,0H,0,转化率为100%且”生G0》 n坐诚(CO2) =9,则管状 备异山梨醇的过程及相关物质的浓度随时间变化的关系如图所示，山梨醇的初始浓度 透氧膜透过氧气0.3mo 为0.10mol·kg1,t3h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是() D.实际生产中，水醇比越大、膜管长度越短，氢气产率越高 单元过关检测{十)化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十）化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 ②若M极收集到的气体体积与N极收集到的气体体积相等（同温同压下），则M 11.(14分)研究氨氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题： 极所得气体中V(CO):V(C,H)= (1)研究发现2NO(g)十O2(g)一2NO2(g)的速率随温度的升高而减小，该反应由如 (3)以丙烯，氨、氧气为原料，在催化剂存在下制备丙烯睛(CH,N)的化学方程式为 下两个基元反应构成（为相应的正、逆反应速率常数，只与温度有关）： 2C,H(g)+2NH(g)+3O2(g)一2C,HN(g)+6H2O(g)。向2L恒温恒容真 i:2NO(g)N2O2(g)(快)，U1E=k1Ec(NO)、1题=k1送c(N2O2)△H1<0: i:(慢)，E=k证c(N,0:)c(O2)0m=k22c2(NO,)△H2<0。 空反应器中加入2 mol C:Ha、2 mol NH1、2molO2,生成CHN的物质的量与时 ①写出基元反应的方程式： 。两个基元反应的 间的关系如表所示（假设无副反应发生）： 活化能相对大小关系为E()E()(填“>”“<”或“="). 反应时间/oin 05101520 ②基元反应1的平衡常数K,=(用含速率常数的代数式表示)。 CHN的物质的量/mol00.60.91,21.2 (2)工业上利用反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO(g)△H MPa ①若容器初始压强为p。kPa,则平衡压强= kPa。 =一747kJ·ml1可将氯的氧化物转化为无害气体，向某密02 闭容器中通人6 mol CO、6 mol NO,测得在其他条件相同时， ②0一l0min内的平均反应速率v(HO)= 平衡体系中N2的物质的量分数x(N)与压强(p),温度T之 ③该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的证据是 (填标号)。 间的关系如图所示： a.气体密度保持不变 ①图中曲线Ⅱ表示过程（填“等温”或“等压”），判断的依据是 b(CH.) c(NH,了保持不变 ②若a点对应的压强恒为20MPa,反应开始到达到平衡所用时间为10min,则此 c.v(CH)=3v(H2O) 时间段内(CO)■MPa·minl,平衡常数Kp■ d.单位时间内断裂1molN一H键，同时断裂2molH一O键 12.(15分)丙烯(CH2一CHCH)是世界上产量最大的化工品之一。 13.(15分)二氧化碳加氢制甲烷有利于实现“碳达峰、碳中和”，该过程中的主要反应为 (1)PDH反应是工业生产丙烯的重要途径，其原理为CaH(g)CaH(g)十H2(g) ①C02(g)+4H2(g)CH,(g)+2HO(g)△H=-165.0kJ·mol厂； △H=+124k·mol1。 ①若PDH反应的正反应活化能为akJ·mol',则逆反应活化能为 ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ·mol-1。 kJ·mol1(用含a的代数式表示)。 回答下列问题： ②已知C,H(g)的燃烧热△H为一1927.3kJ·mol1,CH(g)的燃烧热的热化 (1)写出甲烷与CO2反应制取水煤气(CO、H,)的热化学方程式： 学方程式为 (2)已知部分化学键的键能数据如表所示： (2)以ImF-MoP为催化剂，利用太阳能电池将CO2转化为CO,C,H(丙烯)等有机化 化学键 C-H H-H O-H C-0 工原料，其工作原理如图所示(M、N电极均为惰性电极)。 键能(kJ·mol) 414 436 463 大用传 0、H 其中x 化剂 (3)恒温恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CO,和H,同时发生反应①和②，下列 事实能说明反应②达到化学平衡状态的是 (填标号)。 质子交换瘦 A.容器内气体密度不再变化 B.v厘(CO2)=v￥(Hz） ①M电极上生成丙烯的电极反应式为 C.气体的平均相对分子质量不再变化D.混合气体的总质量不变 单元过关检测{十)化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十）化学第6页（共8页） (4)向若干个体积均为2L的恒容密闭容器中均充入1 mol CO2,3.6molH:,若只发 生反应①，在不同温度下经过10mn测得各容器中CO的转化率如图所示。 100 400i C0+3H CHOH-IO 反应进程 A,反应③的△H=-49kJ·mol R反应达到平衡后，升温，再次平衡时（C0 c(CO) 2Co减小，：(CH,OD增大 20 300 400500 60 温度/℃ C.加入催化剂，主要降低反应CO(g)十2H(g)CH,OH(g)的活化能 ①X点对应的坐标为(400,80)，X点对应H2的转化率为 (保留三位有 D.增大压强，反应3H:(g)+CO,(g)一HO(g)+CO(g)+2H2(g)的v正诚小， 效数字)：X点对应的容器中起始时压强为460kPa,则X点对应的平衡常数K。 v送增大 (kP)2(K。为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的 (4)研究反应③的催化剂选择时，其他条件不变， 12 物质的量分数，保留两位小数)。 仅改变催化剂的种类，对反应器出口产品进行 0.9 ②X、Y两点对应的平衡常数Kx (填“大于”“等于”或“小于”)Ky 成分分析，结果如图2所示。在图示催化剂 中，反应③应选择的最佳催化剂及选择理由是 03 (5)碳酸钙高温分解会产生大量二氧化碳气体，是“碳排放”的主要来源：CCO:(s) 04 Zr0.ZrO.CuCu/Zn0 Zo0/Zro. CaO(s)+CO2(g)。某温度下，向恒容容器中加入m g CaCO,设平衡压强为pc, 催化剂种类 2 分解过程中，(C0,)与压强p的关系为u(C0)=k1一之)，k为速率常数（定温下 (5)在不同压强下，按照(CO2):(H2)=1:3投料，实验测定CO。的平衡转化率和 为常数)，当固体质量减少33%时，逆反应速率最大。若转化率为20%，则(CO2) CHOH的平衡产率随温度变化的关系如图甲、乙所示： (用含k的代数式表示)。 14.(16分)我国力争于2060年前实现碳中和。将C0:转化为甲醇是实现碳中和的重要 a(T30% T4 增大 增大 手段，涉及的主要反应以及反应在不同温度下的化学平衡常数如表所示： 温度/℃ 化学反应 平衡常数 升湿 升温 500 800 D2H(g)+CO()=CHOH(g) 2.5 0.15 已知：C0,的平衡转化率=”指始(C0,)-平(C0,) ×100%,CHOH的平衡产率 H:(g)+CO:(g)=H:O(g)+CO(g) K 初始(CO2) 33H (g)+CO:(g)-CH,OH(g)+H:O(g) 2.50.375 -”学(CH,OH) n物始(C02)X100%. 回答下列问题： 其中纵坐标表示CO,的平衡转化率的是图（填“甲”或“乙”）， (1)基态O原子价层电子的轨道表示式为 (6)一定条件下(T,p),向体积为1L的恒容密闭容器中通入1 mol CO:和3molH (2)反应①的△H 0(填“>”或“<")：表中a= 发生上述反应，测得CO:的平衡转化率和CH,OH的平衡产率如(5)图甲，乙所示， (3)反应③过程的能量变化如图1所示（图中各物质均为气态），下列说法正确的是 反应③的平衡常数为 L8·mol厂。 (填标号)。 单元过关检测（十）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十）化学第8页（共8页）