单元过关(八)化学反应中的能量变化-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(福建专版)

真题密卷 单元过关检测 层电子对的空间结构不一致。 错误。 (4)用CO2置换CH4,该设想的依据是CO2的分 (6)若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分 子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2O的结 子，另外两个被水分子容纳，相当于48个水分子 合能大于CH4。 结合6个甲烷分子，则该甲烷水合物的化学式为 (5)氢键具有方向性和饱和性，笼状结构中水分 CH4·8H2O。 子间主要靠氢键结合，A正确；二氧化碳是直线 (7)减小压强、升高温度有利于破坏氢键，释放出 型分子、甲烷是正四面体形分子，F代表CO2,E 甲烷，属于“可燃冰”开采与利用重要方法的是减 代表CH4,B错误；CO2置换出CH4的过程中分 压、升温，B、D正确。 子不变，不涉及化学键的断裂及形成，C错误；根 (8)根据“相似相溶”，二氧化碳是非极性分子，所 据图示，小笼中的甲烷分子不能用二氧化碳置 以可用超临界二氧化碳萃取的是植物精油，C 换，CO2不能置换可燃冰中所有的CH4分子，D 正确。 2025一2026学年度单元过关检测（八）】 化学·化学反应中的能量变化 一、选择题 3.B【解析】Ba(OH)2·8H2O晶体与NH,Cl晶体 1.D【解析】过氧化钠中滴加水反应生成氢氧化钠 的反应是吸热反应，A不符合题意；过氧化钠与水 和氧气，氧元素化合价发生变化，该反应为氧化还 的反应是放热反应，B符合题意；盐酸与小苏打的 原反应，另外该反应是放热反应，反应物能量高于 反应是吸热反应，C不符合题意；高温条件下CO 生成物能量，A不符合题意；煅烧石灰石生成氧化 还原Fe2O3的反应是吸热反应，D不符合题意。 钙和二氧化碳，没有元素化合价发生变化，不是氧4.D【解析】根据图知，FO+是该反应的反应物， 化还原反应，另外该反应是吸热反应，反应物能量 不是催化剂，A错误；该反应的△H=(e一a)kJ· 低于生成物能量，B不符合题意；过氧化氢分解生 mol1,即生成物的总能量减去反应物的总能量，B 成水和氧气，氧元素化合价发生变化，该反应为氧 错误；已知其他条件不变时，反应物中的元素被质 化还原反应，另外该反应是放热反应，反应物能量 量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢，所以 高于生成物能量，C不符合题意；碳和水蒸气反应 相同条件下，CD:与FO+发生上述反应，反应速 生成氢气和一氧化碳，C和H元素化合价发生变 率会变慢，则其过渡态I的能量比b高，C错误； 化，该反应为氧化还原反应，另外该反应是吸热反 根据图可知，CH,D与FeO+发生上述反应，可以 应，反应物能量低于生成物能量，D符合题意。 获得CH3OD、CH2DOH两种相对分子质量相等 2.D【解析】吸热反应和放热反应与反应条件无 的有机产物，D正确。 关，如燃烧需要加热（放热反应）、碳酸钙分解需要5.B【解析】在一定条件下，化学反应的反应热只 加热（吸热反应），A正确；能量越低越稳定，已知 与反应体系的始态和终态有关，所以该反应在光 4P(红磷，s)—P4(白磷，s)△H>0,该反应为 照和，点燃条件下的反应热效应是相同的，A正确； 吸热反应，则白磷所具有的能量高于红磷，因此红 H2(g)的燃烧热是指1molH2(g)在氧气中完全燃 磷比白磷稳定，B正确；相同质量的同种物质，固 烧生成液态水放出的热量，B错误；1molH2(g)变 态的能量比液态的低，所以相同质量的水和冰相 成2mol气态氢原子是旧化学键断裂的过程，需 比较，水的能量高，C正确；碳酸钙高温条件下分 要吸收能量，C正确；由图可知，2molH(g)与2mol 解生成氧化钙、二氧化碳，该反应属于吸热反应，D CI(g)形成2 mol HC1(g)时释放862kJ能量，D 错误。 正确。 5 ·24· ·化学· 参考答案及解析 6.B【解析】观察图像可知，总反应历程包含2个过 0.5mol氮气和1.5mol氢气不可能完全反应，反 渡态，即包括2个基元反应，且生成物总能量均低 应的焓变小于-38.6kJ·mol-1,D错误。 于反应物总能量，正反应都是放热反应，A正确； 9.D【解析】由图1知，氨气催化一氧化氮的反应 基元反应①的活化能大于基元反应②的，依题意， 为反应物总能量比生成物总能量高的放热反应，A ①的反应速率小于②的，故基元反应①决定总反 正确；由图可知，过程I中氨气与铁离子反应生成 应速率，选择催化剂的目的是降低基元反应①的 Fe+一NH2和氢离子，反应中氨分子断裂氮氢极 活化能，B错误；其他条件不变，升高温度，正反应 性键，铁元素被还原化合价降低，铁离子是氧化 速率增大，推知正反应速率常数增大，C正确；总 剂，表现氧化性，B正确；由图可知，过程Ⅲ发生反 反应的反应热等于生成物总能量与反应物总能量 应的离子方程式为4Fe2++4H++O2—4Fe3+ 之差，△H=(-483.6-180.5)k·mo1-1= 十2H2O,C正确；由图可知，铁离子为反应的催化 -664.1kJ·mol1,D正确。 剂，D错误。 7.C【解析】由图示可知②Y(g)=R(g)+W(g) 10.C【解析】由图可知，反应2A(g)十C(g)一 中反应物总能量低于生成物总能量，即1mol 2E(g)的△H=(Ea-E2+E3-E4)kJ·mol厂1， Y(g)的能量低于1molR(g)和1molW(g)的能 A正确；由图可知，反应③的活化能大于反应④ 量之和，A正确；由图示可知①X(g)一Y(g)十 的活化能，活化能越大反应速率越慢，决速步骤 2W(g)中反应物总能量低于生成物总能量，生成 为反应速率最慢的步骤，故途径Ⅱ中A(g)转化 1molY(g)时吸收(Ea1一E)kJ能量，B正确；由 为E(g)的反应速率是由反应③决定的，B正确； 盖斯定律①十②得X转化为R的总反应为X(g) 根据盖斯定律，途径I和途径Ⅱ总反应的焓变相 一R(g)十3W(g),由图示可知其反应物总能量 等，即△H1=△HⅡ，C错误；由图可知，途径Ⅱ 低于生成物总能量，反应为吸热反应，生成1mol 中反应④的活化能低于反应③的活化能，活化能 W(g)时吸收En-Ee十E。-EN能量，C错 越低反应速率越快，故反应④的反应速率大于反 3 应③的反应速率，物质N(g)很难大量积累，D 误；由图示可知①X(g)一Y(g)十2W(g)中反应 正确。 物总能量低于生成物总能量，反应为吸热反应，所 二、非选择题 以断裂1molX(g)中化学键吸收的能量大于形成 11.(1)d(2分) 1molY(g)和2molW(g)中化学键所放出的能 (2)-195.6(2分)A(1分) 量，即断裂1molX(g)中化学键吸收的能量大于 形成1molW(g)中化学键所放出的能量，D正确。 (3)CHo(g)+5O2(g)—4C02(g)+5H,O(1) 8.C【解析】甲烷的燃烧热为1mol甲烷完全燃烧 △H=-2878kJ·mol-1(2分) 生成二氧化碳和液态水放出的热量，反应的热化 (4)①5.5(2分)250mL容量瓶(1分)胶头 学方程式为CH4(g)+2O2(g)一CO2(g)+ 滴管(1分) 2H2O(1)△H=-890.3kJ·mol1,A错误；稀 ②-51.8(2分)偏大(2分) 硫酸和澄清石灰水混合反应生成硫酸钙沉淀和 【解析】(1)大力发展氢能源汽车，减少化石燃料 水，反应生成硫酸钙沉淀时会放出热量，则反应的 的使用，可以减少污染，a正确；将废弃的秸秆转 热化学方程式为2H(aq)+2OH(aq)+Ca2+ 化为沼气供能，使用生物质能代替化石燃料，减 (aq)+SO(aq)=CaSO(s)+2H2 O(1)AH< 少化石燃料的使用，减少污染，b正确；太阳能、风 (一57.3kJ·mol1)×2,B错误；氢气的燃烧热为 能属于新能源，在西北地区开发太阳能、风能等 1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则液 新能源，减少化石燃料的使用，C正确；能源使用 态水分解的热化学方程式为2H2OI)—2H2(g)十 不合理会造成污染，能量不能充分利用，造成浪 02(g)△H=+571.6kJ·mol1,C正确；合成 费，d错误。 氨反应为可逆反应，可逆反应不可能反应完全，则 (2)根据盖斯定律，反应2H2O2(1)一02(g)+ ·25· 5 真题密卷 单元过关检测 2H2O(I)可以由①-②一2×③得到，则△H= (2)①活化能越低，反应速率越快，分子的有效碰 -641.6kJ·mol-1+534kJ·mol-1-2X 撞概率就越大。观察图示，总反应包括2个过渡 (+44.0kJ·mol1)=-195.6kJ·mo1; 态，即含有2个基元反应。两个基元反应的能垒 2H202(1)O2(g)+2H2O(1) △H= 分别为E1=-1.55eV-(-1.77eV)= 一195.6k·mol1为放热反应，反应物能量高 0.22eV,E2=-1.23eV-(-2.16eV)= 于生成物能量，A图符合。 0.93eV,能垒大，活化分子百分率低，有效碰撞 (3)5.8g丁烷的物质的量为 5.8g 概率低。故分子有效碰撞概率最高的反应是 58g·mol7= C2H2十2H—C2H2+H;催化剂只改变 0.1mol,完全燃烧生成CO2(g)、H2O(1)可放出 反应历程，降低能垒，但不改变反应物与生成物 287.8k热量，则1mol丁烷完全燃烧放出热量 的总能量，因此不能改变反应热（焓变）。 为2878kJ,表示丁烷燃烧热的热化学方程式为 ②根据图像可知，总反应的热化学方程式为 13 CH(g)+20,(g)—4C0,(g)+5H,0(D CH2(g)+H2(g)-C2H4(g)△H3=(-1.02 △H=-2878kJ·mol厂1。 ×6.02×1028×1.6X10-19×103)kJ·mol-1≈ (4)①配制250mL0.55mol·L1的NaOH溶 一98.2kJ·mol1,根据盖斯定律，C2H4(g)+ 液，需要NaOH的物质的量为0.55mol·L-1× H2(g)=C2H(g)△H2=△H1-△H3= 0.25L=0.1375mol,需要NaOH固体的质量 -315.7kJ·mol-1-(-98.2kJ·mol1)= 为0.1375mol×40g·mol1=5.5g;需要用到 217.5kJ·mol-1。 的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和 (3)在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧 胶头滴管。 生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质 ②四次温差数据中第四次误差较大舍去，前三次 的燃烧热，又因为H2燃烧放热，根据②可知， 温差的平均值为3.1+3,2+3.0℃=3.1℃，根据 CH3OH的燃烧热大于192.9kJ·mol-1;由已 3 Q=cm△t=4.18J·g1·℃-1×(50mL+50mL) 知得③H20(g)—H2O(1)△H=-44kJ· ×1g·mL1×3.1℃=1295.8J=1.2958kJ,△H mol1,根据盖斯定律，将②一①+③得，H2(g) Q 1.2958kJ n(O)= ≈ × 20,(g)—H,0(I)△H=(-192.9kJ· 0.5mol·L-1×0.05L 一51.8kJ·mol1;若没有隔热层，造成热量损 mol-1)-(+49.0kJ·mol1)+(-44k· 失，△H为负值，△H偏大。 mo厂1)=一285.9kJ·mol-1,则表示氢气燃烧热 12.(1)-315.7(2分) 的热化学方程式为H(g+号0，(g)一比00 (2)①C2H2+2H·—C2H+H·(2分) 不变(2分) △H=-285.9kJ·mol-1. ②-217.5(2分) (4)根据盖斯定律，将①×3一②得：CO2(g)十 1 3H2(g)一CH3OH(g)+H2O(g)△H= (3)大于(2分)H,(g)+20,(g)—H,0(D (-242kJ·mol-1)×3-(-676kJ·mol-1)= △H=-285.9kJ·mol-1(2分) 50kJ·mol厂1。 (4)CO2(g)+3H2 (g)-CH3 OH(g)+H2O(g) 3 △H=-50kJ·mol-1(2分) 13.(1)CH,(g)+20(g)C0(g)+2H,01) 【解析】(1)反应热等于反应物的化学键总键能 △H=-607kJ·mol-1(2分) 与生成物化学键的总键能的差，则反应CH=CH (2)427.4(2分)126(2分) (g)+2H2(g)—CHCH3(g)的△H1=(812+ (3)①分子内碳碳双键的数目和位置(2分) 413×2+436×2-347.7-413×6)kJ·mol-1 ②小于(2分) =-315.7k·mol1。 (4)①4.18×103(2分) ·26· ·化学· 参考答案及解析 ②-209(2分) (4)①甲醇脱氢反应为吸热反应，升高温度，有利 【解析】(1)根据益斯定律可知，由①一号×②十 于脱氢反应向正反应方向进行(2分) ②<(1分) 2×③可得，1 mol CH,(g)不完全燃烧生成CO ③<(1分) (g)和H2O(1)的热化学方程式为CH4(g)十 【解析】(1)在自然界中可以不断再生的资源属 0,(g)-C0(g)+2H,0(W△H=-802k· 3 于可再生能源，主要包括太阳能、风能、水能、生 物质能、地热能和海洋能等，煤和核能是不可再 2×(-566·mol1)+2X(-44kJ. 生能源，故选B、C。 mol-1)=-607kJ·mol-1。 (2)反应热为生成物与反应物的能量差，△H= (2)反应热△H=E(正)-E。(逆)=335kJ· (E2一E1)kJ·mol-1;过程b中第①步活化能 mol1-E.(逆)=-92.4k灯·mol1,解得E.(逆) 高，反应速率慢，起决速作用。 (3)①根据盖斯定律，由反应1一反应2可得： =427.4k·mol-1。由图可知，使用催化剂之 CO(g)+2H2(g)一CHOH(I)△H= 后，正反应的活化能为126kJ·mol-1。 128.2kJ·mol-1。 (3)①分析图2中的数据可以得出碳碳双键加氢 1 放出的热量与分子内碳碳双键的数目和位置 ②H,(g)+2O,(g)一H,0(1)的燃烧热 有关。 △H(H2)=-286kJ·mol-1,反应CHOH(I) ②物质的能量越低，越稳定，由图可知 +0,(g)一C0,(g)+2H,0(D的燃烧热为 △H(CHOH),根据盖斯定律，CO2(g)+3H2 稳定性小于 的稳定性。 (g)=CHOH(1)+H2OI)△H1=-131kJ· (4)①实验前硫酸铜的物质的量n=cV=0.200 mol1,该反应的反应热△H1=3△H(H2)一 ×100×10-3mol=0.02mol,金属铁的物质的量 △H(CHOH),计算可得△H(CHOH)= 1.68g -727kJ·mol-1。 56g·m0l=0.03mol。因铁与硫酸铜是按 ③光照时，低能价带失去电子并产生空穴(h,具 照1：1的物质的量之比反应，可知实验前的铁 有强氧化性)，相当于电解池的阳极，结合图知， 是过量的，故该反应放出的热量Q=cm△t= 在低能价带上，H2O直接转化为O2的电极反应 4.18J·g1·℃-1×(100mL×1.0g·mL-1) 式：2H2O十4h+一O2十4H+,反应生成H+可 ×(30.1℃-20.1℃)=4.18×103J。 参与高能带上的还原再生；光催化CO2制备甲醇 ②反应Fe(s)+CuSO,(aq)—Cu(s)+FesO4 的还原条件温和，一般为常温、常压；充分利用太 (aq)中，有0.02mol硫酸铜反应时放出4.18X 阳能，节约能源。 -4.18=-209W· (4)①甲醇脱氢反应为吸热反应，升高温度，有利 103J的热量，故△H= 0.02 mol 于脱氢反应向正反应方向进行，550~650℃甲醇 mol-1。 生成甲醛的转化率随温度升高。 14.(1)BC(2分) ②由盖斯定律，1+iⅱ十iV得CHOH(g)一 (2)(E2-E1)(2分)①(1分) HCHO(g)十H2(g),历程1、iⅱ吸收能量，断裂 (3)①CO(g)+2H2(g)=CHOH(I)△H= 两个C一H键，而历程ⅰ仅需断裂一个C一H -128.2k·mol1(2分) 键，故历程「的活化能小于总反应的活化能。 ②-727(2分) ③由图可知650~750℃，甲醇的转化率变大，但 ③H+(2分)条件温和，一般为常温、常压或充 甲醛的选择性变小，反应历程ⅱ的速率小于反应 分利用太阳能，节约能源(2分) 历程川的速率。 ·27· 5竞争不是比谁努力，而是比谁更努力 2025一2026学年度单元过关检测（八） C.D为氘原子，在相同条件下CD,发生上述反应，则其过被态I的能量比b低 班级 D,CHD发生上述反应，可获得不止1种有机产物 卺题 化学·化学反应中的能量变化 5.化学反应H(g)+C1(g)一2HC1(g)的能量变化如图所示，下列说法错误的是() 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Na一23Fe一56 Q,679kJ 0=862J 得分 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 ool H.(g)+I mol Cl(g) 是符合题目要求的。 2 mol HClig) A,该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的 题号1 2 3 6 7 9 10 B.H(g)的燃烧热△H=一183kJ·mol-1 答案 C.1molH2(g)变成2mol气态氢原子是吸热过程 1,下列反应既属于反应物能量低于生成物能量的反应，又属于氧化还原反应的是() D.2molH(g)与2 mol Cl(g)形成2 mol HCI(g)时释放862kJ能量 A.过氧化钠中滴加水 B.煅烧石灰石 6.H2还原NO的反应，其能量变化如图所示。已知：总反应的速率方程为E=k· C.过氧化氢分解 D.碳和水蒸气反应制取水煤气 (NO)·c(H:)(k正为正反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度，压强无关)。 2.下列说法错误的是 () 下列叙述错误的是 () A.需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应 B.已知4P(红磷，s)一P,(白磷，s)△H>0,则红磷比白磷稳定 TS:过渡态 C.“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 2N+2H 180.5 D.碳酸钙分解反应属于放热反应 1s2 3.下列反应为放热反应的是 ( N.e00② A.将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH,C1晶体放人烧杯中，用玻璃棒搅拌 B.过氧化钠与水的反应 N(gH+2H.Og 483. C.盐酸与小苏打的反应 反应历程 D.高温条件下CO还原FeO,的反应 A.总反应包括2个基元反应且正反应△H<0 4,一定条件下，CH,合成CH,OH的反应历程如图所示。已知相同条件下，反应物中的元素 B.选择催化剂的目的是降低基元反应②的活化能 被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢（说明：过渡态中“…”表示化学键未完全 C.其他条件不变时，升高温度使速率常数k正增大 断裂或形成)。下列说法正确的是 () D.2NO(g)+2H2(g)—N2(g)+2H:O(g)△H=-664.1kJ·mol1 7.已知X转化为R和W的反应分步进行：①X(g)一Y(g)十2W(g),②Y(g)一R(g)十 CH Fe W(g),反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 () 过态 CH.+Feo HO CH R(g)+3W(g) CH.OH+F Y(H+2W(g) 反应历程 A,FeO*是该反应的催化剂 B.该反应的△H=(a-e)kJ·mol- 反应过程 单元过关检测（八）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（八）化学第2页（共8页） A.1molY(g)的能量低于1molR(g)和1molW(g)的能量之和 下列说法错误的是 () B.反应①生成1molY(g)时吸收(Ea一Ea)kJ能量 A.途径I中反应2A(g)+C(g)一2E(g)的△H=(E一Ea十Ea一E)kJ·molI C.X(g)转化为R(g)的总反应生成1molW(g)时吸收(E1一Ea十Ea一E:)kJ能量 B.途径Ⅱ中A(g)转化为E(g)的反应速率是由反应③决定的 D.断裂1molX(g)中化学键吸收的能量大于形成1olW(g)中化学键所放出的能量 C.途径I和途径Ⅱ总反应的常变：△H1>△Hm 8.下列热化学方程式正确的是 () D.途径Ⅱ过程中，物质N(g)很难大量积累 A.甲烷燃烧热为890.3kJ·mol1,则表示甲烷燃烧的热化学方程式为CH(g)十 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol- 11.(15分)能源在生产、生活中发挥着重要作用。 B.稀硫酸和澄清石灰水混合，其热化学方程式为H+(aq)+OH(aq)一HO(1) (1)下列做法不合理的是（填标号）。 △H=-57.3kJ·mol1 a.大力发展氢能源汽车以诚少环境污染 C.H2燃烧热为285.8kJ·mol-1,则液态水分解的热化学方程式为2HO(1) b.在广大农村发展新技术，将废弃的秸秆转化为沼气供能 2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol1 ℃.在西北地区开发太阳能，风能等新能源，减少化石燃料的使用 D.500℃，30MPa下，将0.5molN:和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 d.自然界存在能量守恒，所以不需注重能源的使用，想用多少用多少 催化剂 NH,(g),放出热量19.3W,其热化学方程式为N:(g)+3H,(g)0c,0Mm一2NH, (2)肼(N2H,)常用作火箭推进剂。已知： (g)△H=-38.6kJ·mo ①N2H(1)+2H2O2(1)-N2(g)+4H2O(g)△H=-641.6kJ·mo: 9,NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示：研究发 ②N2H(1)+O2(g)-Ne(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ·mol1； 现在催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法错误的是 () ③HO(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1. 2NH 则2H2O2(1)—O2(g)+2H2O(1)的△H= kJ·mol1;下列能量变化 过程1 ,H,0 示意图可以表示该反应的是 (填标号)。 2Fe-NH.+2H 过程用 反成物 反应物 2N -0.50 生物 生成物 过程山义 反应过程 图1 2+i.02fe+2H 图2 A.NH,催化还原NO为放热反应 B.过程I中NH2断裂极性键，需要吸收能量，Fe+体现了氧化性 生物 反应物 C.过程Ⅲ的离子方程式：4Fe2+十4H+O,一4Fe++2H,O 反应过程 反应过程 A B D.反应过程中，NH2、O2、NO为反应物，F©+为中间产物 (3)家用液化石油气中含有丁烷。已知常温常压下，5.8g丁烷气体完全燃烧生成 10.已知A(g)和C(g)经过两种途径转化为E(g)的反应如下，途径I:①2A(g)B(g): CO2(g)、HO(1)可放出287.8kJ热量，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为 ②B(g)+C(g)2E(g):途径Ⅱ：③2A(g)+M(g)N(g);④N(g)+C(g) M(g)+2E(g)。其反应过程的能量变化如图所示，已知E.的单位为kJ·mol。 (4)化学反应所放出的热量，可以用实验的方法进行测定。可用温度计 玻肉搅并圈 如图所示装置来测定中和反应的反应热。 g+2亚 ①分别配制250mL0.5mol·L1的盐酸和250mL0.55mol· 内简 杯盖 L1的NaOH溶液。称取NaOH固体的质量为 g；隔热层 2AigHCigleMigl 下外壳 配制过程中需要用到的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、 反威过翻 反应过程 途径1 途径 单元过关检测{八)化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（八）化学第4页（共8页） ②将50mL0.5mol·L↓的盐酸与50mL0.55mol·L1的Na0H溶液在如图 ①H2(g)+202(g)—H2O(g)△H1=-242kJ·mol1。 所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似地认为反应前后溶液密度、比 热容均与水的相等，即p=1g·mL1,c=4.18J·g·℃-1)。实验所测的温差 ②CH,0H(g)+20,(g)—C0,(g)+2H,0(g）△H:=-676·mol 数据如表所示： 写出C02和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式： 第一次第二次 第三次第四次 13.(14分)化学反应既包含物质的转化又包含能量的转变。 31℃3.2℃ 3.0℃4.3℃ 回答下列问题： 本次实验所测的中和反应的反应热△H= (保留3位有效数字)k灯·mol: (1)甲烷是优质的清洁能源。 若没有隔热层，则计算所得的反应热△H与上述实验相比 (填“偏大” 已知：①CH,(g)十2O2(g)CO2(g)+2HO(g)△H=-802kJ·mol-1: “偏小”或“不变”)。 ②2C0(g)+02(g)—2C02(g)△H=-566kJ·mol1, 12.(14分)乙快(C,H)、乙烷和甲醇是重要的基础化工原料，在生产、生活中有广泛应用。 ③H,0(g)—H,O(1)△H=-44kJ·mol'。 回答下列问题： 则1 mol CH,(g)不完全燃烧生成CO(g)和H,O(1)的热化学方程式为 (1)已知几种共价键的键能如表所示： 共价键 C=C H-C C-C H-H (2)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)+3H:(g) 键能/kJ·mol-1)812413347.7436 2NH(g)△H=一92.4kJ·mol,其反应历程与能量的关系如图1所示。则合成氨 根据上述键能计算：CH=CH(g)+2H2(g)一CHCH2(g)△H,= 反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能E,(逆)= k·mol'。使用催化剂 kJ·mol-1, 之后，正反应的活化能为 kJ·mol-1. (2)科学家用计算机模拟了乙块在钯表面催化加氢的 -3.0 反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历 -25 5 2.16 -2.0 C.H+2H E正=335/ 卡使用 程如图所示，吸附在钯表面的物质用“标注，TS三 -l5 1.55 保化家 E,通 代表过渡态。已知：1eV=1.6×10"J。 ①总反应分多步基元反应，其中，分子有效碰撞概至5 E=i26E=13 率最大的基元反应的化学方程式是 反应历程 :引入P:催化剂，总反应的熔变 反应历程 网1 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)四种有机物分别与氢气发生加成反应生成1ol环已烷（液态）的能量变化如图2 ②结合(1)信息，CH,(g)+H(g)一CH,CH(g)△H2=ak·mol1,a= 所示： 能量 (3)已知：①CHOH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ·mol1: ②CH,0H(g)+20,(g)C0(g)+2H,(g)△H=-192.9·mol'。 △H=-239kJ·m 4H-208·m H,e-120kJ·m d=-229J·m 由上述方程式可知，CH,OH(g)的燃烧热（填“大于”“等于”或“小于”） 192.9kJ·mol1。已知水的汽化热为44kJ·mol1,则表示氢气燃烧热的热化学 图2 方程式为 ①分析图2中的数据可以得出碳碳双键加氢放出的热量与 有关。 (4)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该 ②稳定性： (填“大于”或“小于”)。 反应合成甲醇。已知：25℃、101kPa时部分反应如下： 单元过关检测（八）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（八）化学第6页（共8页） (4)100mL0.200mol·L.1CuSO,溶液与1.68g铁粉在量热计中充分反应。测得反 如图所示。太阳光激发下，低能价带失去电子并产生空穴(h,具有强氧化性)，在 应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。已知：反应前后溶液的比热容均 导带和价带中除了产生电子和空穴外，还会生成 (填写微粒符号)参与 近似为4.18J·g1·℃-1，溶液的密度均近似为1.00g·cm3,忽略溶液体积、质 CO2的还原再生：光催化CO2制备甲醇相对于原方法的优点是 量变化和金属吸收的热量。 (任写一点)。 ①该反应放出的热量Q= J. ②反应Fe(s)+CuSO,(aq)—Cu(s)+FeSO,(aq)的△H= kJ· mol 铜基册催化剂 14.(17分)2024年10月16一18日在北京举办的“国际风能大会暨展览会”的主题是氢能、 海上工程及制备、新型储能等：“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源产生电力电 00 OH 解水生产“绿色”氢能，再与从空气中辅获的二氧化碳通过催化过程转化为甲醇等液体 低能 燃料。 00 价带 半异体 (1)下列属于可再生能源的是 (填标号)。 0- A.煤 B.水能 C.风能 D.核能 (4)N,CO。是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下： (2)将煤转化为水煤气的反应为C(s)+H2O(g)、CO(g)十H2(g)△H,在不同条件下 历程I:CHOH→·H+·CH2OH; 反应过程的能量变化如图所示。该反应的△H= k灯·mol厂：过程b分①②两 历程I:·CH,OH→·H+HCHO: 步进行，其中起决速作用的是第 步。 历程m:·CHOH→3·H+CO: 历程V:·H+·H→H2。 如图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响，回答下列问题： 100 1一甲醇生成甲胫的转化率 温E ▲一5甲的选择性 GO+H图 。一X甲醇转化率 C+HO( 60 反应过程 (3)利用CO2催化加氢生产甲醇。已知在25℃，101kPa条件下的热化学方程式为： ◆ 反应1：C02(g)+3H2(g)CHOH(1)+H2O(1)△H1=-131kJ·mol-: 反应2：C02(g)+H2(g)C0(g)+H2O(1D△H2=-2.8kJ·mo1-1. 500550600650700750.800 温度/℃ ①该条件下，CO(g)与H(g)反应转化为CHOH()的热化学方程式为 ①从平衡角度解释550~650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因： ②已知该条件下，H(g)的燃烧热△H=一286kJ·mol-1,则CH,OH(1)的燃烧热 ②反应历程的活化能 (填“>”“<”或“="，下同)CHOH(g)一HCHO △H= kJ·mol-1. (g)+H,(g)的活化能 ③光催化CO2制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原CO2的机理 ③650~750℃，反应历程iⅱ的速率 反应历程的速率。 单元过关检测（八）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（八）化学第8页（共8页）