单元过关(七)物质结构与性质-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(福建专版)

真题密卷 单元过关检测 Ⅱ.(5)E(2分) 于十2价中S元素的物质制备，B正确。 (6)①S2-(2分)②BD(2分) Ⅱ.(5)三种物质都为分子晶体，H20分子之间可 【解析】由图1中信息可知，X为H2S,Y为 形成氢键，沸点最高，H2Se分子量大，沸，点次之， SO2,W为H2SO4;由图2中的最高正化合价或 H2S分子量小，沸点最低，A错误；硒与溴同周 最低负化合价与原子序数的关系可知，C是H元 期，溴非金属性强于硒，B错误；同主族从上往下 素，A是O元素，D是Na元素，E是Al元素，F 非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C 是S元素，B是CI元素。 错误；HClO4酸性强于H2SO4,HClO3不是氯元 I.(1)Y是SO2,溶于水形成亚硫酸，露置于空 素的最高价态，D错误；S单质氧化性强于Se,还 气中会被氧气氧化为硫酸而导致酸性变强，其离 原性：Se2>S2-,E正确。 子方程式为2H2S03十O2一4H++2S0。 (6)①由分析可知C是H元素，A是O元素，D (2)过量SO2通入H2S水溶液中，先后发生两个 是Na元素，E是Al元素，F是S元素，B是Cl元 反应：2H2S+S02—3SV+2H2O,SO2+H2O 素，离子半径最大的是S2。 一H2SO3,pH值先增大后减小，且亚硫酸酸性 ②ClO2可用于自来水的消毒，A正确；A、C形成 较强，PH值比起始值要小，④正确。 的化合物H2O2常用作氧化剂和漂白剂，但加热 (3)浓硫酸与铜单质在加热条件下发生化学反应 会使H2O2分解，氧化效果减弱，B错误；E、F与 的方程式为Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,十S0,个 A形成的化合物Al2O3、SO2、SO3均能与NaOH +2H2O。 溶液反应，C正确；实验室中用CS2洗涤残留在 (4)Na2S2O3(硫代硫酸钠)中S元素的价态为十2 试管壁上的S单质，利用了S单质易溶于CS2的 价，从氧化还原反应角度分析，应该由高于和低 性质，D错误。 2025一2026学年度单元过关检测（七） 化学·物质结构与性质 一、选择题 中不存在非极性共价键，存在离子键、极性键和配 1.D【解析】镓元素原子序数为31，基态镓原子的 位键，C错误；HCN中碳原子。键电子对为2，孤 电子排布式为[Ar]3d4s24p,A错误；NH3· 对电子对为0，杂化轨道类型为$p,其空间结构为 H2O电离出NHt与OH,水中O一H断裂，应 直线形，D错误。 是氨分子中N原子与水中H原子之间形成最强3.D【解析】利用杯酚、甲苯、氯仿分离C和Co 时用到过滤操作，故需要烧杯、漏斗、玻璃棒，A正 烈的氢键作用：H-NH-O,B错误；OF2、H2O分 确；由18-冠-6的结构简式可知，其在核磁共振氢 HH 谱中只有1组峰，B正确；15-冠-5与Na+的空腔 子均为V形，立体结构相似，从电负性上看氧与氢 大小相近可用于识别Na+,C正确；F原子比O原 的电负性差值大于氧与氟的电负性差值，故OF2 子电负性大，使0原子的孤电子对偏向F原子，配 分子的极性小于H2O,C错误；HC1中的共价键是 位能力降低，与K+形成的超分子稳定性将减弱， 由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯 D错误。 原子提供的未成对电子的3印原子轨道“头碰头” 4.D【解析】Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q 重叠而成sp键，D正确。 为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道 2.A【解析】CN的中C与N共用三对电子，电子 数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态， 式为[：CN:,NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性， 则X为第二周期元素，满足此条件的主族元素有 A正确；K[Fe(CN)]中K为+1价，CN为-1 N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5);X、 价，铁元素化合价为十2价，[Fe(CN)6]4中Fe与 Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个 6个CN结合，配位数为6，B错误；K3[Fe(CN)6] 未成对电子，若Y、Z为第二周期元素，则满足条件 5 ·20· ·化学· 参考答案及解析 的可能为C(1s22s22p2)或0(1s22s22p4),C原子 式是1s22s22p2,因此Y是C元素；Z与Y相邻，则 序数小于N,所以Y不可能为C,可以为O,若Y、 Z是N元素；基态R原子的s能级电子数与p能 Z为第三周期元素，则满足条件的可能为S 级电子数比为6：7，则R核外电子排布式是 (1s22s22p3s23p2)或S(1s22s22p3s23p4),Y、Z可 1s22s22p3s23p,因此R是13号A1元素，根据上 与Cu形成CuZY4,而O、Si、S中只有O和S形成 述分析可知：X是H,Y是C,Z是N,R是Al,T 的SO才能形成CuZY4,所以Y、Z分别为O、S 是C1元素。同周期从左至右原子半径逐渐减小， 元素，则X只能为N;W能与X形成XW3,则W 所以原子半径：Z(N)<Y(C)<R(AI),A正确； 为IA族或IA族元素，但W原子序数小于N, ZX3是NH3,RT3是AICL3,形成物质分子中的两 所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分别 种元素的电负性差别越大，则键的极性就越强，非 金属元素的电负性一般大于1.8，金属的电负性一 为H、N、O、S、Cu。同周期从左到右，第一电离能 般小于1.8，而N、CI的电负性接近，故N、H的电 呈增大趋势，而N的价电子排布式为2s22p3,处于 负性差值小于A1、CI的电负性差值，故键的极性： 半充满状态，第一电离能比O大，同主族由上到 ZX3(NH)<RT3(A1Cl3),B正确；根据上述分析 下，第一电离能呈减小趋势，第一电离能O大于 可知：X是H,Y是C,YX4表示CH4,Y4Xo表示 S,因此第一电离能：N>O>S>H,A错误；S单 C4H10,CH1。在催化剂、加热、加压条件下可以裂 质为固体，沸点最高，H2和O2都是分子晶体，相 解为CH4和CH,说明稳定性：YX,(CH4)> 对分质量越大，沸点越高，故单质沸点：H<O<S, Y4Xo(C4Ho),C错误；X是H,Y是C,T是Cl, B错误；简单氢化物键角：NH3、H2O中心原子的 YT4是CCL4,YX是CH4,CCL在常温下为液态， 杂化轨道类型均为sp3,孤电子对数为1、2，孤电子 CH4常温下为气体，说明物质的熔、沸，点： 对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，键角： YT4(CCL4)>YX4(CH4),D正确。 NH>H2O,C错误；CuSN4O4H2是Cu(NH)4SO4 7.A【解析】1 mol HCHO含3molo键，1mol 配合物，配位体是NH3,配位原子是NH3中的N, HCOOH含4mol。键，等物质的量的甲、丙所含 D正确。 。键数之比为3：4，A错误；HCHO中C原子形 5.C【解析】由阴离子的晶胞结构可知，晶胞中亚 成3个。键、无孤对电子，采取sp2杂化，HCOOH 铁离子的个数为4 8=2,铁离子的个数为4X ,11 分子中C原子形成3个。键、无孤对电子，采取 sp2杂化，B正确；Cu的原子序数为29，价层电子 8之，氛酸根离子的个数为12×-3，则阴离 11 排布式为3d4s,属于ds区元素，Au与Cu位于 同族，则Au也属于ds区元素，Zn位于ds区，C正 子为[Fe2(CN)。],由化合价代数和为0可知， 确；HCOOH的相对分子质量大于HCHO,且 M.Fe,(CN)a只能为MFe2(CN)6,A正确；CN HCOOH分子间能形成氢键，丙的沸，点高于甲，D 中N原子的电负性大于C,对电子的吸引能量更 正确。 强，更难提供电子对形成配位键，则CN中碳原子 8.C【解析】X、Y、Z、W、E、Q为原子序数依次增大 提供孤电子对，B正确；化学式为MFe2(CN)6,化 的短周期主族非金属元素，根据成键数目判断，X、 合物中正负化合价的代数和为0，则M元素的化 Y、W、E、Q分别为H、C、O、F、S,Z位于Y和W 合价为0一（一1）×6-（十2）一（十3）=+1，C错 之间，只能为N元素。同周期元素从左到右，电负 误；由阴离子的晶胞结构可知，位于顶点的铁离子 性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素电负性逐 与位于棱上的氰酸根离子的距离最近，则每个铁 渐减弱，电负性：F>O>S,A正确；元素非金属性 离子距离最近且等距离的CN为6个，D正确。 越强，简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物 6.C【解析】核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T 的稳定性：HF>H2O>NH3,B正确；N核外电子 五种主族元素，X原子的原子核只含质子，则X是 排布处于半充满较稳定状态，第一电离能大于相 H元素；短周期中T元素的最高价氧化物的水化 邻族元素，即第一电离能：N>O>C,C错误；常温 物的酸性最强，则T是C1元素；Y原子的最外层 下是液体，有自由移动的阴阳离子，故具有导热性 电子数是内层电子数的2倍，则Y核外电子排布和导电性，D正确。 ·21· 5 真题密卷 单元过关检测 9.B【解析】四氨合铜离子中配位键属于。键，氨气分 (4)2NO,+Na,CO=NaNO,+NaNO+CO, 子中的氨氢键也属于。键，1mol[Cu(NH)4]+中含 (2分) 16molσ键，A错误；Cu为29号元素，基态Cu电 (5)1(2分) 子排布式为[Ar]3d°4s,故基态Cu2+价层电子排 (6)ac(2分) 布式为3d°，B正确；氨气是共价化合物，其电子式 (7)2NHs OHC1+2FeCl3-N2+2FeCl2+ 为H:N:H,C错误；NH中有1对孤电子对，NH 2H2O+4HCI(2分) H 【解析】氮氧化合物与碳酸钠发生反应生成 无孤电子对，孤对电子对成键电子排斥力大，故键 NaNO2、NaNO3吸收液，再与二氧化硫反应生成 角：NHt>NHg,D错误。 NH2OH,再与盐酸反应生成NH3OHCl,再与 10.D【解析】根据晶胞示意图可知，1个晶胞中含 NH反应生成N2H4。 1 1 (1)氮元素为第7号元素，在元素周期表中的位 有4个Cu,C1个数为8× 8+6×2=4,Cu和Cl 置是第二周期VA族。 的个数比为1：1，故该晶胞为CuC1,A正确；D (2)羟胺分子中，价层电子对为4的原子有N、O 与C的连线处于晶胞体对角线上，且DC长度等 原子，采用sp3杂化的原子有N、O。 于体时角线长度的，D在底西投形处于面对角 (3)O原子电负性大，使得NH2OH分子中N原 子周围电子云密度低，结合氢离子能力减弱，碱 线AC上，则D到底面（即坐标系xOy面）的距 性减弱。 离等于昌跑检长的子，即参数：=子，D到左侧干 (4)过程I中NO2与Na2CO3反应中NO2自身 发生歧化，生成NaNO2、NaNO3的化学方程式 面（即坐标系yO2面）的距离等于晶胞棱长的， 2NO2+Na2 COs -NaNO2+NaNOs 即参数x=子，D到前平面（即空标系Os面）的 +CO2。 (5)过程N中NH2OH中N的化合价由一1价降 亚离等于品胞校长的，即参数y-子，故D的 低到一2价，NH3中N的化合价由一3价升高到 坐标参数为（经，，）B正确：南-个C直接 -2价，发生的反应为NH2OH+NH一N2H4 十H2O,每生成1molN2H4,转移电子的物质的 相邻且距离相等的CI有4个，所以晶胞中Cu的 量是1mol. 配位数是4，由于晶胞中Cu和C1微粒数之比为 (6)NH2OH、NH3和H2O正负电中心不重合， 1：1,所以C1的配位数也为4，C正确；晶胞中 均为极性分子，a正确；反应涉及N一H、N一O C、D两原子核间距为298pm,则晶胞体对角线 键断裂和N一N键生成，b错误；催化中心的 长度为4×298pm,晶胞体对角线长度等于晶胞 Fe2+被氧化为Fe3+,后又还原为Fe+,c正确；若 棱长的3倍，晶胞质量=4×64十35,5 将NH2OH替换为ND2OD,反应制得的主要产 NA ,晶体密 物的结构简式为D2N一NH2,d错误。 4×99.5 度为 /4×298×10-1013 g·cm3,D错误。 (7)NH,OHC1中N的化合价由一1价升高到0 √3 XNA 价，铁由+3价降低到+2价，NH OHCI还原 二、非选择题 FeCl3的化学方程式：2NH3OHCl+2FeCl, 11.(1)第二周期VA族(2分) N2↑+2FeCl2+2H2O+4HCl。 (2)N、O(2分) 12.(1)FeSO4、Fe2(SO4)3(2分)有蓝色沉淀生成 (3)O原子电负性大，使得NH2OH分子中N原 (2分)[Fe(CN)6]3-+K++Fe2+ 子周围电子云密度低，结合氢离子能力减弱，碱 KFe[Fe(CN)6]Y(2分) 性减弱(2分) (2)①球形干燥管(2分) ·22· ·化学· 参考答案及解析 ②增大铁粉与水蒸气的接触面积，加快反应速率 ②甘氨酸是分子构成的晶体属于分子晶体，从其 (2分)3Fe十4H,0(g)商温Fe,0,十4H,(2分) 结构简式可以看出存在sp2、sp3两种杂化的C。 (3)①12(2分) (3)氨气分子中有一对孤对电子，成为配体后没 ②232 有孤对电子，因此没有成为配体之前氨气分子的 aNA ×1030(2分) 键角更小。 【解析】(1)FeO4中Fe有十2价和十3价，能和 8+6X1 (④)根据均摊法，Li:8,NH:8X =4,则 稀硫酸反应生成FeSO,、Fe2(SO,)3;溶液中是否 含有Fe2+可用K3[Fe(CN)s]检验，产生蓝色沉 4M 该晶胞的密度为p=NAX(dX10)g· 淀，离子方程式为[Fe(CN)6]3-+K++Fe2+ 4M KFe[Fe(CN)s]Y。 cm3,则NA= p×(dX10-o)3mol1= (2)①仪器D的名称是球形千燥管。 4M×1030 ②装置B石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气的 pds mol-1。 接触面积，加快反应速率；水蒸气和铁反应生成 14.(1)C(1分) FeO,和氢气，反应的化学方程式为3Fe十4H2O (2)A(1分) (g)高温Fe,0,十4H2。 (3)正四面体形(1分)sp3(1分)不一致(2分) (3)①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的氧离 (4)范德华力和氢键(2分)CO2的分子直径小 子与位于面心的氧离子的距离最近，则每个氧离 于笼状结构空腔直径，且与H2O的结合能大于 子周围紧邻的氧离子的数目为12。 CH,(2分) ②由晶胞结构可知，晶胞中氧离子的个数为8X (5)A(1分) (6)CH4·8H2O(2分) +6×2-=4，由化学式可知，晶胞中含有1个 1 (7)BD(2分) 四氧化三铁，设晶体密度为pg·cm3,由晶胞 (8)C(1分) 的质量公式可得3X56+4X16=(aX10)0, 【解析】(1)根据洪特规则，基态C原子价层电子 Na 232 的轨道表示式为山 -×1030。 ,A错误； 解得p= 2p aN 13.(1)1s22s22p3s23p3d(1分)激发(2分) C02是共价化合物，电子式为：0：C:0,B错误； (2)①平面三角形(2分) CH,是正四面体结构，空间填充模型为C ②分子晶体(2分)sp2、sp3(2分) 正确；H2O是共价化合物，用电子式表示H2O分 (3)<(1分)氨气分子中有一对孤对电子，成为 子的形成过程为H+O+H→H:O:H,D错误。 配体后没有孤对电子，孤对电子对成键电子的斥 力更大，导致键角更小(2分) (2)乙醇、甲醚分子式都是C2HO,结构不同，属 (4)4MX100 于同分异构体，A正确；O2、O3是氧元素组成的 (2分) 不同单质，属于同素异形体，B错误；CO2、C0是 【解析】(1)Ni是28号元素，基态Ni+的核外电 碳氧元素组成不同氧化物，不是同素异形体，C 子排布式为1s22s22p3s23p3d8,基态离子的核 错误；甲醇不含苯环，苯甲醇含苯环，结构不相 外电子空间运动状态有1十1+3+1+3+5=14 似，甲醇、苯甲醇不是同系物，D错误。 种，现该离子核外电子空间运动状态有15种，则 (3)甲烷分子的空间构型为正四面体形，其中心 说明处于激发态。 原子C价层电子对数为4，杂化轨道类型为Sp3; (2)①NO3和SO3是等电子体，其空间构型为平 水分子的空间结构是V形，O原子价层电子对的 面三角形。 空间结构是正四面体形，水分子的空间结构与价 ·23· 5 真题密卷 单元过关检测 层电子对的空间结构不一致。 错误。 (4)用CO2置换CH4,该设想的依据是CO2的分 (6)若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分 子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2O的结 子，另外两个被水分子容纳，相当于48个水分子 合能大于CH4。 结合6个甲烷分子，则该甲烷水合物的化学式为 (5)氢键具有方向性和饱和性，笼状结构中水分 CH4·8H2O。 子间主要靠氢键结合，A正确；二氧化碳是直线 (7)减小压强、升高温度有利于破坏氢键，释放出 型分子、甲烷是正四面体形分子，F代表CO2,E 甲烷，属于“可燃冰”开采与利用重要方法的是减 代表CH4,B错误；CO2置换出CH4的过程中分 压、升温，B、D正确。 子不变，不涉及化学键的断裂及形成，C错误；根 (8)根据“相似相溶”，二氧化碳是非极性分子，所 据图示，小笼中的甲烷分子不能用二氧化碳置 以可用超临界二氧化碳萃取的是植物精油，C 换，CO2不能置换可燃冰中所有的CH4分子，D 正确。 2025一2026学年度单元过关检测（八）】 化学·化学反应中的能量变化 一、选择题 3.B【解析】Ba(OH)2·8H2O晶体与NH,Cl晶体 1.D【解析】过氧化钠中滴加水反应生成氢氧化钠 的反应是吸热反应，A不符合题意；过氧化钠与水 和氧气，氧元素化合价发生变化，该反应为氧化还 的反应是放热反应，B符合题意；盐酸与小苏打的 原反应，另外该反应是放热反应，反应物能量高于 反应是吸热反应，C不符合题意；高温条件下CO 生成物能量，A不符合题意；煅烧石灰石生成氧化 还原Fe2O3的反应是吸热反应，D不符合题意。 钙和二氧化碳，没有元素化合价发生变化，不是氧4.D【解析】根据图知，FO+是该反应的反应物， 化还原反应，另外该反应是吸热反应，反应物能量 不是催化剂，A错误；该反应的△H=(e一a)kJ· 低于生成物能量，B不符合题意；过氧化氢分解生 mol1,即生成物的总能量减去反应物的总能量，B 成水和氧气，氧元素化合价发生变化，该反应为氧 错误；已知其他条件不变时，反应物中的元素被质 化还原反应，另外该反应是放热反应，反应物能量 量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢，所以 高于生成物能量，C不符合题意；碳和水蒸气反应 相同条件下，CD:与FO+发生上述反应，反应速 生成氢气和一氧化碳，C和H元素化合价发生变 率会变慢，则其过渡态I的能量比b高，C错误； 化，该反应为氧化还原反应，另外该反应是吸热反 根据图可知，CH,D与FeO+发生上述反应，可以 应，反应物能量低于生成物能量，D符合题意。 获得CH3OD、CH2DOH两种相对分子质量相等 2.D【解析】吸热反应和放热反应与反应条件无 的有机产物，D正确。 关，如燃烧需要加热（放热反应）、碳酸钙分解需要5.B【解析】在一定条件下，化学反应的反应热只 加热（吸热反应），A正确；能量越低越稳定，已知 与反应体系的始态和终态有关，所以该反应在光 4P(红磷，s)—P4(白磷，s)△H>0,该反应为 照和，点燃条件下的反应热效应是相同的，A正确； 吸热反应，则白磷所具有的能量高于红磷，因此红 H2(g)的燃烧热是指1molH2(g)在氧气中完全燃 磷比白磷稳定，B正确；相同质量的同种物质，固 烧生成液态水放出的热量，B错误；1molH2(g)变 态的能量比液态的低，所以相同质量的水和冰相 成2mol气态氢原子是旧化学键断裂的过程，需 比较，水的能量高，C正确；碳酸钙高温条件下分 要吸收能量，C正确；由图可知，2molH(g)与2mol 解生成氧化钙、二氧化碳，该反应属于吸热反应，D CI(g)形成2 mol HC1(g)时释放862kJ能量，D 错误。 正确。 5 ·24·聚精会神搞学习，一心一意迎高考 密真 2025一2026学年度单元过关检测（七） C.15-冠-5的空腔大小与Na相近可用于识别Na 班级 卺题 D,18-冠6的部分氢原子被氟原子取代，与K+形成的超分子稳定性将增强 化学·物质结构与性质 4.如图反应相关元素中，W、X,Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 外电子有5种空间运动状态，基态Y,Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试 可能用到的相对原子质量：H一1C一120-16C1一35.5Cu一64 验呈绿色。下列说法正确的是 () 得分 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 QZY,溶液逐渐通人XW,至过量 QZX,Y,Wa溶液 是符合题目要求的。 A.第一电离能：Y>X>Z>W B.单质沸点：Z<Y<W 题号 7 8 9 10 C.简单氢化物键角：X<Y D.QZXY,W:是配合物，配位原子是X 答案 5.有一种蓝色晶体MFe,(CN):],经X射线研究发现，其结构特征是Fe3+和Fe2+互相 1.下列化学用语表示正确的是 ( 占据立方体互不相邻的顶点，而CN厂位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构 A.基态像原子的电子排布式为[Ar]4s24p 单元如图所示。下列说法错误的是 () B.NH2和H2O之间最强烈的氢键作用：N一O A.该品体的化学式为MFea(CN)。 0 ● H H B.形成配位键时，CN厂中碳原子提供孤电子对 OCN C.OF。分子的极性强于HO C.该晶体属于离子晶体，M呈十2价 D.HC1分子形成的sp。键原子轨道重叠示意图： D.晶体中与每个Fe+距离最近且等距离的CN厂为6个 6.核电荷数依次增大的X、Y、Z,R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，短周期 2.铁氰化钾因其特殊的氧化能力，在有机合成领域中起着重要的作用，工业上采用“氯气 中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，Y原子的最外层电子数是内层电子数 氧化法”制备：2K,[Fe(CN)。]+Cl2-2K2Fe(CN):]+2KC1。下列说法正确的是 的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7。下列说法 () 错误的是 () A.CN的电子式为：CiN:,NaCN水溶液呈碱性 A.原子半径：Z<Y<R B.键的极性：ZX,<RT B.K,[Fe(CN),]中铁元素化合价为+3价，配位数为6 C.热稳定性：YX<Y,Xo D.熔、沸点：YT>YX C.K,[Fe(CN):]中既含离子健又含非极性键、配位健 7.中国石油大学一课题组提出半导体-金属有机框架(Au@ZO@2ZIF-8)可对甲醛分子进 D.HCN中碳原子的杂化轨道类型为sp,其空间结构为V形 行光催化降解（如图）。已知：Au与Cu位于同族，该金属有机根架只含2种金属。下列 3.超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。下列说法错 叙述错误的是 () 误的是 () A,等物质的量的甲、丙所含。键数之比为1：1 HCHO甲) HCOOH(丙) A.利用杯酚、甲苯、氯仿分离C。和C时用到烧杯、漏斗、玻璃棒 B.甲、丙分子中C原子杂化类型相同 O乙) C.该金属有机框架中所含金属元素均位于元素周期表 Aua ZnO@ZIF-8 B.18-冠-6( )的核磁共振氢谱中只有1组蜂 ds区 D.丙的沸点高于甲 单元过关检测（七）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（七）化学第2页（共8页） 8.X、Y、Z、W、E、Q为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，它们可形成某种高子 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 液体，其结构如图所示。下列说法错误的是 () 11.(14分)工业上某种吸收氮氧化物NO.(NO和NO2混合气)废气流程如图所示。 m常极圈兰四啊 回答下列问题： A.电负性：E>W>Q (1)氨元素在元素周期表中的位置是 B.简单气态氢化物的稳定性：E>W>Z (2)羟胺中(NH2OH)采用sP3杂化的原子有 C.第一电离能：W>Z>Y (3)N,H,和NH,OH都能结合H+而使自身具有弱碱性，N,H,的碱性强于NHOH, D.该液体在常温下具有导热性和导电性 原因为 9.CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(HO),]2++4C1一[CuC1,]-+4H,O,向溶液中加入氢 (4)“吸收液”的主要成分是NaNO2、NaNO3,写出过程I中NO:与Na2CO,反应的化 水后，溶液由绿色变为深蓝色。下列说法正确的是 () A.1mol[Cu(NH),]+中含4mols键 学方程式： B.基态Cu+价层电子排布式为3d C.氨气的电子式为 (5)过程V中每生成1 mol N:H,转移电子的物质的量是mol。 D.键角：NHt<NH (6)过程IW中，以Fe2配合物为催化中心的“肼合成酶”，将NH,OH与NH,转化为肼 10.鋼元素能形成多种化合物，在生产和生活中起着重要的作用。CuCl2和CuCl是铜的两 (N2H),其反应历程如图所示： 种氯化物，如图是其中一种物质的品胞。已知原子坐标参数可用来表示品胞内部各原 子的相对位置，图中各原子坐标参数：A为(0,0,0)，B为(0,1,1)，C为(1,1,0)：图示晶 NH 胞中C、D两原子核间距为298pm。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 H () 下列说法正确的是（填标号）。 a.NH2OH、NH和H,O均为极性分子 A.该图表示的是CuCl的品胞 b.反应涉及N一H、N一O、O一H键断裂和N一N键生成 且原子D的坐标参数为层，》 c,催化中心的Fe+被氧化为Fe3+,后又还原为Fe2 d.若将NH2OH替换为ND,OD,反应制得的主要产物的结构简式为D,N一ND: C.品胞中C1的配位数是4 (7)NH,OHCI是一种理想还原剂，氧化产物对环境友好，写出NH OHCI还原FCl3 4×99.5 D.该晶体密度为4×298X100XNg·cm 的化学方程式： 单元过关检测（七）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（七）化学第4页（共8页） 12.(16分)四氧化三铁(FeO,)磁性纳米颗粒稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断、生 13.(14分)中国科学院大连化学物理研究所科学家用Ni-BaH2/AO3、Ni-LiH等作催化 物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。 剂，实现了在常压，100~300℃的条件下合成氨，这一成果发表在《Nature Energy》杂 (1)Fe,O,能和稀硫酸反应，生成的两种盐是 (填化学式)。常 志上， 用K,Fe(CN),]检验溶液中是否含有Fe2+,写出该过程可观察到的现象： (1)基态Ni2+的核外电子排布式为 ,若该离子核外电子空间运动状态 ,产生该现象的离子方程式为 有15种，则该离子处于（填“基”或“激发”）态。 (2)高温时铁与水蒸气反应的氧化产物只有FO,某同学利用如图装置（夹持装置已 (2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨 路去)进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物」 基酸，硝酸，TNT等。甘氨酸(NH,CH,COOH)是组成最简单的氨基酸，熔点为 还原铁粉和石棉战 182℃，沸点为233℃。 碱石灰 氧化钢 ①硝酸溶液中NO的空间构型为 醉瓷片 ②甘氨酸的品体类型是，其分子中碳原子的杂化方式为 (3)比较NH分子（前者）和在[Cu(NH)]+中NH(后者)分子中∠H-N一H的键 角大小，前者 后者（填“>”“<”或“=”），原因是 ①仪器D的名称是 (4)亚氨基锂(LiNH,摩尔质量为Mg·mol),是一种储氢容量高、安全性能好的固 ②装置B中的石棉绒的作用是 ,B 体储氢材料，其晶胞结构如图所示，若晶胞参数为dpm,密度为pg·cm-3,则阿伏 中反应的化学方程式为 加德罗常数NA= (列出表达式)mol. (3)F©O4品体的品胞如图所示（阳离子略去），O围成正四面体空腺(1、3、6、7号O Q:Q 围成)和正八面体空隙(3,6、7,8,9,12号02围成)，FeO,中有一半的Fe+填充在 2●山 正四面体空隙中，Fe+和另一半Fe+填充在正八面体空隙中。 OOONII 14.(16分)可燃冰具有巨大的储量和清洁的特点，被认为是一种新型的能源资源，我国科 学家对其性质进行不断研究。科学家发现，一定条件下，CH、CO:都能与H,O形成 笼状结构（如图1所示）的水合物品体，其相关参数见表。CH与H2O形成的水合物 品体俗称“可燃冰”。 0的排列方式 甲烧分子 ①0周围紧邻的0数目为 。了二氧化碳分子 ②已知晶胞边长为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值，则品体密度为 水分子 可冰 C0,水合物 (用含a和NA的代数式表示)g·cm3。 图1 单元过关检测{七)化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（七）化学第6页（共8页） (1)用化学用语表示CH,、CO2、H2O的相关微粒，正确的是 (填标号)。 A.笼状结构中水分子间主要靠氢健结合 A基态C原子价层电子的锁道表示武为□ B.E代表CO:,F代表CH C,CO2置换出CH,的过程涉及化学键的断裂及形成 B.C0的电子式为：6：C:6: D.CO2可置换可燃冰中所有的CH4分子 C.CH,的空间填充模型为目 (6)可燃冰中，甲烷分子处于由多个水分子组成的笼中，如图3所示。某种甲烷水合物 晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水 D.用电子式表示H,0分子的形成过程为H千5H--HTO:PH 分子。若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外两个被水分子容纳，则该 (2)下列微粒之间的关系正确的是 (填标号)。 甲烷水合物的化学式为 A.乙醇、甲醚：同分异构体 B.O2、O1:同位素 C.CO2、C0:同素异形体 D.甲醇、苯甲醇：同系物 (3)甲烷分子的空间构型为 ,其中心原子的杂化轨道类型为 :水分了子 气体 的空间结构与价层电子对的空间结构 (填“一致”“不一致”或“无法 判断”)。 (4)“可燃冰”中分子问存在的两种作用力是 。为开采深海海底的“可 图3 燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH,的设想。已知图1中笼状结构的空腔直径 (7)以下属于“可燃冰”开采与利用重要方法的是 (填标号)。 为0.586m,根据图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是 A.加压 B.诚压 C.降温 D.升温 (8)水是一种常见的溶剂，二氧化碳在一定条件下也可以作溶剂。超临界二氧化碳是 分子 分子直径/nm 分子与HO的结合能/(kJ·mol) 一种新型萃取剂。以下物质可用超临界二氧化碳萃取的是 (填标号)。 CH, 0.436 16.40 A.NaOH B.NaCl C.植物精油 C0, 0,512 29.91 (5)用CO2置换CH,的转换过程如图2所示。下列说法正确的是 (填标号)。 ● 中笼小笼E· 图2 单元过关检测（七）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（七）化学第8页（共8页）