单元过关(六)物质结构、元素周期律-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(福建专版)

有动力而无压力，紧转而不雀虑，迅速而不慌乱 2025一2026学年度单元过关检测（六） 3.Na2SF。主要用作玻璃和搪瓷乳白剂。下列说法正确的是 班级 卺题 化学·物质结构、元素周期律 A.Na2SiF。中仅含离子键 B.灼烧Na2 SiF。时火焰呈黄色 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 C.原子半径：r(Na)<r(Si) 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 得分 D.热稳定性：SiH>HF 是符合题目要求的。 4.部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 题号 12 3 8 9 10 ( 答案 A.若b能与CO2反应生成O2,则b中含有共价键 1,围绕化学家的突出贡献，下列叙述错误的是 B.将e的溶液（盐酸盐/氯化物）蒸干灼烧后可以得到d 叶a C.可用K,[Fe(CN)。]溶液鉴别e与f D.g可溶于浓的c溶液 5.A.B、C、D,E五种短周期元素的原子序数依次增大。A原子核外的最外层电子数是其 盖斯代表作品《纯化学鲍林代表作品《化学键的 次外层电子数的两倍，C原子核外的最外层只有两对成对电子，D在元素周期表的各元 贝采里乌斯发现了硒拉瓦锡预测硅的存在 基础 本质》 素中非金属性最强，E和C同主族。下列说法错误的是 () A.原子半径：D<B<A A,硒位于元素周期表的第四周期MA族 B.C和E具有相同的最高化合价 B.纯净的二氧化硅是制备光导纤维的基本原料 C.最简单气态氢化物的稳定性：B<D C.盖斯提出的盖斯定律，为化学热力学发展奠定了基础 D,相同条件下，EC,在水中的溶解度比AC大 D,饱林提出的价层电子对互斥理论可以预测分子的空间结构 6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外层 2.下列化学用语表示正确的是 () 电子数是次外层电子数的3倍，Y的单质能与冷水剧烈反应生成H2,Z的单质是生产计 A.乙苯的结构简式为◆个 算机芯片的主要材料。下列说法正确的是 () B.中子数为18的磷原子为普P A.简单离子半径：X<Y<W 日日 C.甲胺(CHNH2)的电子式为H:C B.ZX2不能与任何酸反应 HH C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z D.HCl的形成过程为：r D,X与W形成的常见化合物中只含共价键 单元过关检测（六）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（六）化学第2页（共8页） 7.如图为五种短周期主族元素的原子半径和主要化合价。下列叙述正确的是() C.简单氢化物的沸点：W>Z>Y 160 D.Y元素的最高价氧化物属于酸性氧化物 140H 120 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(16分)I.我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜 40 太阳能电池来供电。 +4 主要化合价 A,最高价氧化物对应水化物的酸性：X> 回答下列问题： B.最简单氢化物的热稳定性：X>W>R C.化合物ZW:常用于制造太阳能电池板 (1)镓的原子结构示意图为43)28183，像元素在元素周期表中的位置是 D.工业上电解熔融YW制备Y单质 8.已知A、B、C,D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、 (2)GaAs的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是 (填“共价”或 B、C,D可组成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法正确的是 () “离子”)晶体。 DA (3)嫁与氨气在1100℃下反应生成氮化嫁和氢气，该反应的化学方程式为 C 12- 原子序数DC-B-CD·A-C-C-A 图1 (4)下列说法错误的是 (填标号)。 A.A和D形成的化合物中，A为十1价 B.元素D、E分别与C形成漂白性物质的漂白原理相同 A.氢氧化像可能具有两性 C.简单氢化物的稳定性：E>C B.砷化镓具有半导体性质 D.化合物X在低温的环境中更加稳定 C.As与H2在低温时可剧烈化合为AsH 9.W、X,Y、Z是同一短周期的4种非金属元素，它们与锂组成的盐是一种新型电池的电解 D.酸性：HSO,>HPO3>H3AsO 质，其结构如图所示。下列说法正确的是 () Ⅱ，基于国家安全考虑，我国政府对镓、锗相关物质实施出口管制。 A.非金属性：Y>X B.X、W可以形成XW,分子 (5)镓能形成两类盐，如GaCla,Na[Ga(OH),],由此可知Ga2O,是（填“酸性” C.最简单氢化物的沸点：W<Z “碱性”或“两性")氧化物，向N[Ga(OH),门溶液中通人少量CO:发生反应的离子 D.离子半径：W>Y 方程式为 10.某芳香族化合物的结构如图所示，已知X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期元 (6)单质嫁能与盐酸发生置换反应而单质锗不能，其原因是 素，W与X的原子序数之差为8，Z、T同主族。下列说法错误的是 () (从原子结构角度解释)：镓、储都位于金属与非金 A.简单氢化物的稳定性：Z>Y 属交界处，写出单质锗与NaOH溶液反应的离子方程式： B.X,Y、Z、W、T中部分元素能组成离子化合物 X:Y- 单元过关检测（六）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（六）化学第4页（共8页） (7)电解精炼法提纯嫁是工业上常用的方法，其原理如图所示，电解结束后，经检测阳 实验Ⅱ：探究E、F两种元素的非金属性强弱。 极泥中只有Fe、Cu. ③b装置中盛装的试剂为Na2E溶液，则发生反应的离子方程式为 电源 M-e :c装置的作用是 (3)用C元素的最简单氢化物和O:在碱性条件下可以组成燃料电池，电极材料为多孔 高饨G Ga 含有Zn,Fe,Cu杂质) 惰性金属电极，则通入C元素的最简单氢化物的一极的电极反应式为 NaO1溶液 13.(14分)A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子 ①高纯Ga电极的电极反应式为 数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外 ②确定阳极泥中含有铁的化学方法是 12.(16分)已知A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其中C的原子序数最小，其最高正价 层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 与原子半径关系如图所示： (1)A在元素周期表中的位置是 (2)上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式)。 200 50 (3)A,D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)， 10 (4)下列事实能用元素周期律解释的是 (填标号)。 67化合 a.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH): 问答下列问题： b.E的气态氢化物的稳定性小于HF (1)以上六种元素能形成简单离子的半径最小的是 (填离子符号)，C元素能 C.WE,的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 与氢元素组成18电子分子，设N。为阿伏加德罗常数的值，1mol该分子含有的极 (5)工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为 性共价键的数目为NA。 (6)家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生 (2)某同学利用如图装置设计实验以探究元素性质的递变规律。 反应的化学方程式为 (?)W的单质可用于处理酸性废水中的NO。,使其转换为NH,同时生成有磁性的W 的氧化物X,再进行后续处理。上述反应的离子方程式为 14,(14分)硫、硒及其化合物在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： I.硫的价类二维图如图1所示。 SO,W Na.SO. 实验I:探究C,D两种元素非金属性的递变规律。 ￥HS0Z ①a装置中盛装的固体为CaCO,则发生反应的化学方程式为 ;b装置中盛放的试剂是 2X ②若c装置中盛装的试剂为澄清石灰水，可以说明C、D两种元素非金属性强弱的 气态单质氧化物酸盐物质类别 实验现象为 氢化物 图1 单元过关检测（六）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（六）化学第6页（共8页） (1)Y是引发酸雨的主要污染物，用离子方程式表示硫酸型酸雨露置于空气中一段时 (⑤)富硒酵母是一种新型添加剂，下列有关硒元素说法正确的是（填标号）。 间后溶液酸性变化的原因： A.沸点高低：H,Se>HS>HO B.硒的非金属性比氧弱，但比溴强 (2)若将Y气体通人X水溶液中直至过量，已知：Y对应酸：K一1.2×10-，X对应 C.热稳定性：HSe>H:S>H2O D.酸性：HC1O,>HSO,>H:SeO, 酸：K=1.1×10-”。下列表示溶液的pH随通入Y气体体积变化的示意图正确 E.还原性：Se->S 的是（填标号）。 (6)食品添加剂含有短周期元素A、B、C、D、E、F,其最高正化合价或最低负化合价与原 pH 子序数的关系如图2所示。 ① ② ......-...R 17S0,m HSO.WmL +2 +1C..-.----D 0 B原子序致 -2A -3 ④ 图2 ①A,B、CD、E、F元素形成的简单离子中半径最大的是（填离子符号）. VSO.YmL. FSO.YmL. ②下列说法错误的是 (填标号)。 (3)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，其化学方程式为 A.BA2可用于自来水的消毒 B.A,C形成的一种化合物常用作氧化剂和漂白剂，加热氧化效果更好 (4)欲制备NSO,(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析合理的是 (填标号)。 C.E,F与A形成的化合物均能与NaOH溶液反应 A.Na,S+S B.NaSO+S C.Na:SO+Na SO D.SO,+Na SO D.实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的F单质，利用了F单质的还原性 Ⅱ.为更好地丰富舌尖上的营养和美味，很多食物添加了食品添加剂。国家卫健委发 布公告称，富硒酵母，二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查。 单元过关检测（六）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（六）化学第8页（共8页）真题密卷 单元过关检测 分是FeS;“滤渣”中含有Fe(OH)2。 【解析】装置A中NaClO,与草酸、硫酸发生氧 (4)滤液Ⅱ氧化脱硫过程中，AsS和O2发生氧 化还原反应生成CIO2,装置B的作用是安全瓶， 化还原反应生成硫单质和Na;AsO4,根据得失电 有防倒吸作用，CO2和氢氧化钠及过氧化氢在 子守恒和电荷守恒配平离子方程式为AsS十 装置C中发生反应获得NaClO2晶体，从装置C 202—As0+3S￥。 的溶液中获得NaClO2晶体需要蒸发结晶、趁热 (5)“沉砷”过程中FeS不可用过量的Na2S替换， 过滤、洗涤、干燥，装置D是吸收多余气体，防止 原因是As2S,(s)+3S2-(aq)=一2AsS(aq), 污染，据此解答。 加入过量的Na2S,溶液中c(S2-)增大，平衡正向 (1)CIO2易与H2O2、NaOH反应，容易发生倒吸 移动，不利于沉砷。 现象，则装置B的作用是防止倒吸，起到安全瓶 (6)该流程最后一步用SO2“还原”砷酸生成 的作用，故B处所缺的仪器组合为b。 As2O3,SO2转化为H2SO4,根据得失电子守恒 (2)仪器a的名称是恒压滴液漏斗。 和原子守恒配平化学方程式为2H3AsO4十2SO2 (3)NaClO3具有氧化性，草酸具有还原性，二者 —As2O3↓+2H2SO4+H2O。 发生氧化还原反应可生成二氧化氯，反应过程中 (7)该晶胞中，位于顶，点和棱上的Ni原子数为 氯元素的化合价由十5降至十4，碳元素的化合价 (4xG+4x)+2xg+2x)=2,As位子 由十3升至十4，根据化合价升降守恒、电荷守恒 和原子守恒可得反应的离子方程式：2C1O 晶胞内部，原子数为2。根据晶胞中“As原子位 +H2C20,+2Ht—2ClO2↑+2C02↑ 于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体心”以及“晶 十2H2O;C1O2的浓度较大时易分解爆炸，实验 胞参数为apm、apm、cpm”可知，该晶胞的底面 中通入氦气是为了稀释CIO2,防止装置中CIO2 的浓度较大而分解爆炸。 面积为sin60°a2pm2=Y)a2pm。该晶体的密 (4)①装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶 度为2×(59+75) 体，55℃蒸发结晶后应过滤、用温水洗涤，在低于 -g·cm3。 a"cN1 60℃千燥，得到成品。 ②c中用温水洗涤固体的具体操作：向过滤器中 14.(1)b(2分) 加温水至浸没固体，静置使水自然流出，重复操 (2)恒压滴液漏斗(2分) 作两到三次。 (3)2C1O3+H2C2O4+2H=2C1O2↑+2C02个 (5)氯气和NaClO2消毒时均被还原为C1, +2H2O(2分)稀释ClO2,防止装置中CIO2的 1 mol Cl.2的质量为71g,得到的电子的物质的量 浓度较大而分解爆炸(2分) 为1mol×2=2mol,1 mol NaC1O2为90.5g,得 (4)①过滤(2分) 到的电子的物质的量为1mol×4=4mol,则 ②向过滤器中加温水至浸没固体，静置使水自然 NaC102的有效氯含量为71X2≈1.6. 流下，重复操作两到三次(2分) 90.5 (5)1.6(3分) 2025一2026学年度单元过关检测（六）】 化学·物质结构、元素周期律 一、选择题 2.A【解析】乙苯为苯环上的1个H原子被乙基取 1.D【解析】硒为34号元素，位于元素周期表的第 代的产物，A正确；中子数为18的磷原子的质量 四周期ⅥA族，A正确；纯净的二氧化硅是制备光 数是33，可表示为P,B错误；甲胺中C、N均满足 导纤维的基本原料，B正确；盖斯提出盖斯定律， HH 8电子结构，其电子式为H:C:N:,C错误；HCl 为化学热力学发展奠定了基础，C正确；鲍林提出 HH 的杂化轨道理论可以解释分子的空间结构，D 是共价化合物，形成过程是电子对的偏移，不是得 错误。 失，可表示为H+C:→HC:,D错误。 ·16· ·化学· 参考答案及解析 3.B【解析】SiF哈中，硅与氟原子形成共价键，A错7.B【解析】根据元素的主要化合价可知，R、Z处 误；Na2SiF,含有钠元素，其焰色为黄色，B正确； 于第ⅣA族，W位于第ⅥA族，X位于第ⅧA族， 钠与硅均为第三周期元素，从左到右随着核电荷 Y位于第ⅡA族；结合原子半径的变化规律知，X 数增加，原子半径逐渐减小，C错误；根据元素周 为F元素、Y为Mg元素、Z为Si元素、R为C元 期表递变规律，氟的氧化性强于硅，热稳定性： 素、W为O元素。F元素没有最高价氧化物对应 SiHM<HF,D错误。 的水化物，A错误；R、W、X为同周期元素，同周期 4.D【解析】如果是Na元素，则a是Na,b是 从左到右主族元素的最简单氢化物的稳定性逐渐 Na2O、Na2O2,c是NaOH;如果是Fe元素，则a 增强，则热稳定性：HF>H2O>CH4,B正确；化合 是Fe,d是Fe2O3,e是二价铁盐，f是三价铁盐，g 物ZW2为SiO2,SiO2不能用于制造太阳能电池 是Fe(OH)3。若b能与CO2反应生成O2,则b 板，Si用于制造太阳能电池板，C错误；工业上电 是Na2O2,其中含有共价键，A正确；FeCL2具有还 解熔融的MgCl2制备Mg,D错误。 原性，蒸发结晶得到F(OH)3,灼烧后得到8.D【解析】由题给信息，结合各元素成键数目可 Fe,Og,B正确；Fe2+遇K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉 推知，A为H元素，B为C元素，C为O元素，D 淀，可以鉴别Fe2+和Fe3+,C正确；Fe(OH)3不能 为Na元素，E为S元素。A和D形成的化合物为 与NaOH溶液反应，D错误。 NaH,其中H为一1价，A错误；D为Na,E为S, 5.B【解析】由题千信息可知，A、B、C、D、E五种短 与○元素形成的漂白性物质分别为过氧化钠和二 周期元素，原子序数依次增大，A原子核外的最外 氧化硫，过氧化钠具有强氧化性使物质褪色，二氧 层电子数是次外层电子数的两倍，故A是碳元素， 化硫具有漂白性使物质褪色，二者原理不同，B错 C原子核外的最外层中只有两对成对电子，C是氧 误；非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则 元素，B是氮元素，D在元素周期表的各元素中非 稳定性：H2O>H2S,C错误；温度过高，过氧化氢 金属性最强，D是氟元素，E和C同主族，故E是 不稳定，易分解，化合物X为Na2CO3·H2O2,在 硫元素。由分析可知，A、B、D分别是C、N、F,同 低温的环境中更加稳定，D正确。 一周期原子序数越大，半径越小，故原子半径：F< 9.A【解析】由于四种元素构成的阴离子带1个负 N<C,即原子半径：D<B<A,A正确；由分析可 电荷，因此该电子是X原子得到，Y形成2个共价 知，C是氧，最高价是0价，E是硫，最高价是十6 键，则最外层为6个电子，Z形成4个共价键，最外 价，故二者具有不同的最高化合价，B错误；元素 层4个电子，W形成1个共价键，则W可能为H、 非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强， F或者C1,X形成4个化学键，离子为1个单位负 非金属性：N<F,故最简单气态氢化物的稳定性： 电，则X最外层3个电子，又因为W、X、Y、Z是同 B<D,C正确；由分析可知，EC2即SO2,是极性分 一短周期的4种非金属元素，故Y为O,Z为C,W 子，易溶于水，AC2为CO2是非极性分子，难溶于 为F,X为B,据以上分析解答。同一周期，从左到 水，故相同条件下在水中EC2的溶解度比AC2更 右非金属性增强，非金属性：O>B,A正确；B、F 大，D正确。 可以形成BF?分子，B错误；由于HF分子间形成 6.D【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短 氢键，故最简单氢化物沸，点：HF>CH4,即W>Z, 周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外 C错误；F和O2-具有相同的电子层结构，但O 层电子数是次外层电子数的3倍，X为O,W为 原子序数小，故O2半径大，即离子半径：Y>W, S,Y的单质能与冷水剧烈反应生成H2,Y为Na, D错误。 Z的单质是生产计算机芯片的主要材料，Z为Si。 10.C【解析】X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大 根据层多径大，核大径小原则，简单离子半径： 的短周期元素，W与X的原子序数之差为8，且 Na<O2<S2,A错误；SiO2能与氢氟酸反应， W形成1个价键，则W为F或Cl,若W为C1,则 B错误；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应 T为Ar,不满足短周期中Z、T同主族，所以W 水化物的酸性越强，故H2SiO3<H2SO4,即W> 为F、X为H;Z形成2个价键、T形成6个价键， Z,C错误；X与W形成的化合物SO2、SO3都是 Z、T同主族，故Z为O、T为S;Y形成3个价键， 共价化合物，分子中只含共价键，D正确。 原子序数小于O,则Y为N;综上所述，X是H、 ·17· 5 真题密卷 单元过关检测 Y是N、Z是O、W是F、T是S。Y是N、Z是O, 池，说明GAs具有半导体性质，B正确；As与氨 N、O同周期，同一周期主族元素从左到右，元素 元素位于同一主族，性质相似，但氨元素非金属 非金属性增强，简单氢化物稳定性增强，所以稳 性强于A$,氨气与H2反应需要高温、高压及催 定性：H2O>NH3,A正确；NH4F、NH4NO3等 化剂且为可逆反应，则As与H2化合为AsH3的 均属于离子化合物，B正确；Y是N、Z是O、W 反应会更困难，C错误；非金属性：S>P>As,故 是F,简单氢化物分别为NH3、H2O、HF,氟化 各元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性： 氢、水、氨都是分子晶体，其沸点高低与分子间作 H2S0,>HPO3>H3AsO4,D正确。 用力大小有关，这三种物质分子之间都存在氢 Ⅱ.(5)镓能形成两类盐，如GaCl3,Na[Ga(OH)4], 键，由于H2O的氢键数目更多，故H2O的沸点 由此可知Ga2O3是两性氧化物；向Na[Ga(OH)4] 比HF沸点高，HF分子间氢键强于NH3,NH3 溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为 分子之间氢键最弱，故沸点：H2O>HF>NH3,C 2[Ga(OH)]+CO2-2Ga(OH)3+CO 错误；Y元素的最高价氧化物为N2O5,N2O5属 +H2O。 于酸性氧化物，D正确。 (6)单质镓能与盐酸发生置换反应而单质锗不 二、非选择题 能，其原因是储原子的核电荷数比镓的多，且原 11.I,(1)第四周期ⅢA族(1分) 子半径比镓小，锗原子核对最外层电子吸引能力 (2)共价(1分) 强于镓原子，且锗最外层电子为半充满状态，导 11o0℃2GaN+3H,(2分) 致其失电子能力降低，盐酸不能氧化锗；镓、锗都 (3)2Ga+2NH3 位于金属与非金属交界处，都具有两性，则单质 (4)C(1分) 锗与NaOH溶液反应的离子方程式为Ge+ Ⅱ.(5)两性(1分)2[Ga(OH)4]-+C02 2OH+H2O=GeO3+2H2↑。 2Ga(OH)3￥+CO3+H2O(2分) (7)电解精炼法提纯镓，粗镓作为阳极，则N是电 (6)锗原子的核电荷数比镓的多，且原子半径比 源的正极，M是电源的负极。 镓小，储原子核对最外层电子吸引能力强于镓原 ①阳极Ga失去电子后与足量的NaOH生成 子，且锗最外层电子为半充满状态，导致其失电 [Ga(OH)4],高纯Ga电极是阴极，电极反应式 子能力降低，故盐酸不能氧化锗(2分)Ge十 为[Ga(OH)4]+3eGa+4OH。 2OH+H2O—GeO+2H2个(2分) ②依题意阳极泥中只有Fe、Cu,确定阳极泥中含 (7)①[Ga(OH)4]+3e=Ga+4OH(2分) 有铁的化学方法是取适量阳极泥置于盐酸中，充 ②取适量阳极泥置于盐酸中，充分反应后向溶液 分反应后向溶液中加入几滴K3[Fe(CN)。]溶液， 中加入几滴K,[Fe(CN)6]溶液，得到蓝色沉淀 得到蓝色沉淀或取适量阳极泥置于盐酸中，有气 (或取适量阳极泥置于盐酸中，有气泡产生，再向 泡产生，再向所得溶液中加入NaOH溶液，有白 所得溶液中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成并 色沉淀生成并迅速变成灰绿色最终变成红褐色。 迅速变成灰绿色最终变成红褐色)(2分) 12.(1)A13+(2分)6(2分) 【解析】I.(1)根据镓的原子结构示意图可知， (2)①CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2个 镓元素位于第四周期ⅢA族。 +H2O(2分)饱和NaHCO3溶液(2分) (2)GaAs的熔，点为1238℃很高，且熔融状态不 ②c装置中的澄清石灰水变浑浊(2分) 导电，这是共价晶体的特性。 ③C12+S2-—2C1+S↓(2分)吸收多余的 (3)根据题千中镓可以与氨气在1100℃下反应 氯气，防止污染空气(2分) 生成GaN和H2,此化学方程式为2Ga十2NH3 (3)CH-8e+10OH—CO+7H2O(2分) 11o0℃-2GaN+3H2。 【解析】根据元素化合价与原子半径大小关系可 (4)镓元素与铝元素位于同一主族，因此氢氧化 知：A为钠元素，B为铝元素，C为碳元素，D为氨 镓的性质与氢氧化铝相似，可能具有两性，A正 元素，E为硫元素，F为氯元素。 确；镓元素位于金属元素和非金属元素交界处， (1)在上述元素形成的简单离子中，Na+、A13+ 且高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜可用作太阳能电 N3-核外有2个电子层；S2-、CI核外有3个电子 ·18· ·化学· 参考答案及解析 层，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，当 子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次 离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大 外层的2倍，A为C元素；D的氧化物属于两性 离子半径就越小，上述元素形成的简单离子，半 氧化物，D为Al元素；D、E位于同周期，A、D、E 径最小的离子为A13+;C是C元素，其与H形成 的原子最外层电子数之和为14，则E最外层电子 的18个电子的微粒是C2H6,在1个C2H分子 数为14-4一3=7，E为C1元素；W是人体必需 中含有1个C一C非极性键和6个C一H极性共 的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe 价键，因此在1molC2H；中含有的极性共价键 元素。 的数目是6NA。 (1)A为C,在元素周期表中的位置是第二周期 (2)①C为碳元素，D为氨元素，比较二者非金属 IVA族。 性的强弱，可通过比较HNO,、H2CO3的酸性强 (2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的 弱判断，强酸能够与弱酸盐反应制取弱酸，故可 水化物酸性越强，以上元素非金属性最强的是 根据HNO3与CaCO,反应来证明，在a装置中 C1,其高价氧化物对应的水化物为HCIO4。 CaCO3与HNO3发生反应：CaCO3+2HNOg (3)电子层数越多，原子半径越大，同周期从左到 —Ca(NO3)2+CO2个+H2O;由于硝酸易挥 右随着核电荷数递增，原子半径依次递减，C、A1、 发，所以CO2气体中混有HNO3蒸气，可以用饱 Cl三种元素原子半径由大到小的顺序为A>CI 和NaHCO3溶液除去CO2气体中的杂质HNOg >C。 蒸气，故b装置中盛放的试剂是饱和NaHCO? (4)同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱， 溶液。 铝的金属性比镁弱，氢氧化铝的碱性弱于 ②c装置中的澄清石灰水变浑浊，可以说明D的 Mg(OH)2,与元素周期律有关，a正确；同一主族 非金属性强于C。 从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氯元素的 ③比较S与C1元素的非金属性的强弱，由于二 非金属小于氟，则氯化氢的稳定性小于HF,与元 者的最高价含氧酸均为强酸，故可通过单质间的 素周期律有关，b正确；氯化铁溶液可用于刻蚀铜 置换反应进行比较，装置a中制备Cl2,b中发生 制的印刷电路板，是因为铁离子的氧化性比铜离 Cl2与Na2S溶液发生置换反应：Cl2十S2- 子强，与元素周期律无关，c错误。 2C1厂十S↓；c中盛放氢氧化钠溶液，用于吸收多 (5)工业上用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝， 余的氯气，防止污染空气。 氧化铝熔点高，在电解时需要加入冰晶石降低其 (3)C元素最简单的氢化物是CH4,CH4与O2 熔点，以达到节约能源的目的，反应的化学方程 在碱性条件下可以组成燃料电池，电极材料为多 或为2A0,(越#舞1AI+30,卡 孔惰性金属电极，通入CH4的电极为负极，负极 (6)家用“管道通”的有效成分是烧碱和A1单质， 发生失去电子的氧化反应，由于电解质溶液显碱 使用时需加入一定量的水，铝与氢氧化钠溶液反 性，故负极的电极反应式为CH4一8e十10OH 应生成四羟基合铝酸钠和氢气，此时发生反应的 C0g+7H2O。 化学方程式为2Al十2NaOH十6H,O 13.(1)第二周期VA族(2分) 2Na[AI(OH)4]+3H2个。 (2)HC1O4(2分) (7)Fe的单质可用于处理酸性废水中的NO?,使 (3)A1>C1>C(2分) 其转换为NH,同时生成有磁性的W的氧化物 (4)ab(2分) FeO4,反应的离子方程式为3Fe+NO?十2H+ 6)2A.0,(熔融)警4A1+30,2分) +H2O-FeO,+NHt。 (6)2A1+2NaOH+6H2O-2Na[A1(OH)4] 14.I.(1)2H2S0+02—4H++2S0(2分) +3H2个(2分) (2)④(2分) (7)3Fe+NO+2H+H2 O-FeaO+NH (3)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,++ (2分) 2H20(2分) 【解析】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原 (4)B(2分) ·19· 5 真题密卷 单元过关检测 Ⅱ.(5)E(2分) 于十2价中S元素的物质制备，B正确。 (6)①S2-(2分)②BD(2分) Ⅱ.(5)三种物质都为分子晶体，H20分子之间可 【解析】由图1中信息可知，X为H2S,Y为 形成氢键，沸点最高，H2Se分子量大，沸，点次之， SO2,W为H2SO4;由图2中的最高正化合价或 H2S分子量小，沸点最低，A错误；硒与溴同周 最低负化合价与原子序数的关系可知，C是H元 期，溴非金属性强于硒，B错误；同主族从上往下 素，A是O元素，D是Na元素，E是Al元素，F 非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C 是S元素，B是CI元素。 错误；HClO4酸性强于H2SO4,HClO3不是氯元 I.(1)Y是SO2,溶于水形成亚硫酸，露置于空 素的最高价态，D错误；S单质氧化性强于Se,还 气中会被氧气氧化为硫酸而导致酸性变强，其离 原性：Se2>S2-,E正确。 子方程式为2H2S03十O2一4H++2S0。 (6)①由分析可知C是H元素，A是O元素，D (2)过量SO2通入H2S水溶液中，先后发生两个 是Na元素，E是Al元素，F是S元素，B是Cl元 反应：2H2S+S02—3SV+2H2O,SO2+H2O 素，离子半径最大的是S2。 一H2SO3,pH值先增大后减小，且亚硫酸酸性 ②ClO2可用于自来水的消毒，A正确；A、C形成 较强，PH值比起始值要小，④正确。 的化合物H2O2常用作氧化剂和漂白剂，但加热 (3)浓硫酸与铜单质在加热条件下发生化学反应 会使H2O2分解，氧化效果减弱，B错误；E、F与 的方程式为Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,十S0,个 A形成的化合物Al2O3、SO2、SO3均能与NaOH +2H2O。 溶液反应，C正确；实验室中用CS2洗涤残留在 (4)Na2S2O3(硫代硫酸钠)中S元素的价态为十2 试管壁上的S单质，利用了S单质易溶于CS2的 价，从氧化还原反应角度分析，应该由高于和低 性质，D错误。 2025一2026学年度单元过关检测（七） 化学·物质结构与性质 一、选择题 中不存在非极性共价键，存在离子键、极性键和配 1.D【解析】镓元素原子序数为31，基态镓原子的 位键，C错误；HCN中碳原子。键电子对为2，孤 电子排布式为[Ar]3d4s24p,A错误；NH3· 对电子对为0，杂化轨道类型为$p,其空间结构为 H2O电离出NHt与OH,水中O一H断裂，应 直线形，D错误。 是氨分子中N原子与水中H原子之间形成最强3.D【解析】利用杯酚、甲苯、氯仿分离C和Co 时用到过滤操作，故需要烧杯、漏斗、玻璃棒，A正 烈的氢键作用：H-NH-O,B错误；OF2、H2O分 确；由18-冠-6的结构简式可知，其在核磁共振氢 HH 谱中只有1组峰，B正确；15-冠-5与Na+的空腔 子均为V形，立体结构相似，从电负性上看氧与氢 大小相近可用于识别Na+,C正确；F原子比O原 的电负性差值大于氧与氟的电负性差值，故OF2 子电负性大，使0原子的孤电子对偏向F原子，配 分子的极性小于H2O,C错误；HC1中的共价键是 位能力降低，与K+形成的超分子稳定性将减弱， 由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯 D错误。 原子提供的未成对电子的3印原子轨道“头碰头” 4.D【解析】Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q 重叠而成sp键，D正确。 为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道 2.A【解析】CN的中C与N共用三对电子，电子 数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态， 式为[：CN:,NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性， 则X为第二周期元素，满足此条件的主族元素有 A正确；K[Fe(CN)]中K为+1价，CN为-1 N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5);X、 价，铁元素化合价为十2价，[Fe(CN)6]4中Fe与 Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个 6个CN结合，配位数为6，B错误；K3[Fe(CN)6] 未成对电子，若Y、Z为第二周期元素，则满足条件 5 ·20·