单元过关(五)非金属及其化合物-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(福建专版)

·化学· 参考答案及解析 (6)硝酸银见光易分解，棕色试剂瓶有避光作用， 有大量Fe2+,则通入空气引起溶液pH降低的原 所以实验室中用棕色试剂瓶盛放AgNO3溶液； 因是空气中的O2将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+水解 根据AgNO3的用量计算2.38gB中固体C1的 产生Ht,使溶液pH降低。由Kp[Fe(OH)3] 物质的量：n(C1)=0.1mol·L1×20×103L× =2.8X1039可以知道Fe(OH)3形成沉淀后的 25.00mlL=0.02mol,根据国体组成，n(CoC,· 250mL 溶液呈酸性，如果不在酸性环境下，F3+会转化 为沉淀，进入滤渣中，导致产率下降。 xH2O)=0.01mol,固体中H2O的物质的量 (4)加入FeCO3的目的是中和剩余H2S04和生 n(H2O)= 2.38g-[0.01×(59+35.5×2)]g 成的H2SO4,根据化学方程式Fe2O3+3H2SO4 18g·molJ -Fe2(SO,)3+3H2O FeS2+7Fe2 (SO)3+ =0.06mol,则x=6。 8H2 O-15FeSO,+8H2 SO 1 mol Fe2 Os 14.(1)Fe203+6Ht-2Fe3++3H20(2分) (2)C(2分)Fe3++3SCN—Fe(SCN)g 生成FeS0,实际消耗号molH,S0,根摇化学 (2分) 方程式FeCO3+H2SO4一FeSO4+H2O+ (3)Fe+被氧化为Fe3+,Fe3+水解产生H+ CO2个，则消耗FeCO?的物质的量即为剩余硫酸 (2分)Fe(OH)3形成沉淀的溶液呈酸性，如果 不在酸性环境下，Fe3+会转化为沉淀，进入滤渣 的特度的：色8_cX0X6%×》× 160 中，导致产率下降(2分) 10mol,即应加入FeC0,的质量为色X6% (4)(0.0118ab-0.646c)或 /29ab1131c 24501750/ (3分) eX506X96%×号）×103mol×16g·mor 160 (5)4：49(2分) ≈(0.0118ab-0.646c)kg。 【解析】(1)碱性氧化物(Fe2O3)与酸(H2SO4)反 (5)在反应FeS2+7Fe2(SO4)3+8H20 应生成相应的盐[Fe2(SO4)3]和水。 15FeSO4+8H2SO4中被氧化和被还原的元素 (2)A、B项均为检验Fe2+所需的试剂；Fe3+的检 分别为FeS2中的S元素和Fe2(SO,)3中的Fe 验应选择KSCN溶液，C正确；反应的离子方程 元素，它们的质量之比为32×2：56×14= 式为Fe3++3SCN--Fe(SCN)3。 4:49。 (3)第Ⅱ步加活化硫铁矿还原Fe3+后，滤液中含 2025一2026学年度单元过关检测（五） 化学·非金属及其化合物 一、选择题 污染，CO无法被NaOH溶液吸收，捕获剂主要捕获 1.A【解析】沙子的主要成分为SiO2,不属于硅酸 CO,C正确；NH与NO2在溶液中发生氧化还原 盐，A错误；“燃薪举火”是使成型的黏土器皿发生 反应生成N2和HO,离子方程式为NH十NO2 复杂的物理化学变化而制成陶器，B正确；烧制过程 —N2个+2H2O,D正确。 中铁的化合物被氧化为氧化铁，得到红瓦，若浇水 3.B【解析】SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是 则发生氧化还原反应得到氧化亚铁而成为青瓦，C 因为S○2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为 正确；制作砖瓦、陶瓷的主要原料是黏土，D正确。 SO2具有漂白性，SO2只能使紫色石蕊试液变红 2.B【解析】SO2、CO2与过量石灰乳反应生成 但不能使之褪色，A错误；能使品红溶液褪色的物 CaSO3、CaCO3,故固体1中主要含有CaSO3、CaCO3 质很多，如SO2、C2等，B正确；SO2的漂白性是 和过量的Ca(OH)2,A正确；X可以是空气也可以 因为它能与某些有色物质反应生成无色物质，活 是氧气，但不能过量，若空气或氧气过量，通过 性炭的漂白性是利用它的吸附性，漂白粉、Na2O2 NaOH溶液后得到的是NaNO3溶液，B错误；N2无 的漂白性是利用其氧化性，这些漂白剂的漂白原 ·13· 5 真题密卷 单元过关检测 理不相同，C错误；等物质的量的SO2和Cl2在溶 而除去多余氯气，防止空气污染，A正确；因为 液中会发生反应生成H2SO4和HCl,而使其漂白 A1CL易水解，所以铝与氯气反应必须在千燥的环 能力几乎消失，D错误。 境下进行，因此装置C和F中的试剂均为浓硫酸， 4.B【解析】②中含有NO,在酸性条件下能把二 其作用是防止水蒸气进入E中，B正确；MnO2和 氧化硫氧化成硫酸根离子，SO?与Ba+结合生 浓盐酸反应制备Cl2,Cl2和Al粉反应制备A1Cl3, 成白色沉淀BaSO4;③中二氧化硫与氨水反应生 成SO,SO?与Ba2+结合生成白色沉淀 其对应关系为4HCI~C~号AC,若20mL BaSO3,A错误；一开始硫酸浓度较大，可能直接 12mol·L1盐酸充分反应，将会生成0.1mol 把铜氧化成氧化铜，而后硫酸变稀，黑色固体溶 A1Cl,但由于浓盐酸不断消耗，变为稀盐酸后与 解，B正确；反应后剩余硫酸浓度仍然较大，稀释 二氧化锰不反应，所以制取氯化铝的物质的量小 时应该将剩余溶液加入水中以免液体飞溅，C错 于0.1mol,质量小于13.35g,C错误；实验过程 误；二氧化硫使品红溶液褪色，原理是二氧化硫与 中应先点燃A处的酒精灯，反应产生氯气，利用氯 有色物质反应生成不稳定的无色物质，生成的无 气排净装置内的空气，待装置中充满黄绿色气体 色物质受热容易分解恢复原来的颜色，所以加热 时再点燃D处的酒精灯，使氯气与铝粉反应，D ④中褪色后的溶液，溶液恢复红色，D错误。 正确。 5.B【解析】由流程可知，石灰乳和硝酸工业的尾 8.A【解析】NH3能与HCl发生化合反应，生成 气（含NO、NO2)反应，生成Ca(NO2)2,过量的石 NH4Cl白色固体，A正确；NH3能与H2SO4发生 灰乳以滤渣存在，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 化合反应，生成(NH4)2SO4,B错误；NH3与氯化 洗涤、千燥得到无水Ca(NO2)2。在题述工艺的吸 物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是 收过程中，尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收 氯化铝、氯化镁等，C错误；NH3是非电解质，不属 塔顶部喷淋，其目的是使尾气中NO、NO2与石灰 于碱，溶于水可生成NH3·H2O,NH3·H2O是 乳充分接触，提高对NO、NO2吸收的效率，A正 弱电解质、弱碱，D错误。 确；石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2)反应， 9.D【解析】a处的海水两次被加热，所以a处海水 生成Ca(NO2)2,Ca(NO2)2易溶于水，Ca(OH)2 的温度更高，A正确；盐水能够从一级闪蒸室流入 微溶于水，因此滤渣的主要成分是Ca(OH)2,B错 二级闪蒸室，说明一级闪蒸室中的压强大于二级 误；NO、NO2在溶液中与Ca(OH)2发生反应： 闪蒸室的压强，B正确；广泛使用太阳能、风能和 NO+NO2+Ca(OH)2-Ca (NO2)2+H2O, 发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本，C n(NO):n(NO2)=1:1时恰好完全反应产生 正确；铝、碘并非从海水提取，D错误。 Ca(NO2)2;若NO2过量，反应产物中含有杂质10.B【解析】实验前先通入N2,排除装置中空气的 Ca(NO3)2,若n(NO):n(NO2)>1:1,NO不能 千扰。装置I中FeS与浓盐酸制取H2S,浓盐酸 完全被吸收，故为提高Ca(NO2)2的产率及纯度， 易挥发，制取的H2S中混有HC1,需要用装置Ⅱ 则n(NO):n(NO2)应控制为1：1，C正确；生产 中的试剂除去，该试剂可以为饱和NaHS溶液； 中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2 装置Ⅲ用于制备NiS,装置V连接抽气泵可将装 不稳定，会发生反应生成NO和NO2,不利于硝酸 置Ⅲ中的浑浊液吸入装置Ⅳ中，为了避免NS被 工业尾气的吸收，D正确。 氧化，装置Ⅳ中的洗涤液可以为沸点比较低的易 6.B【解析】SiC和SiO2中Si元素的化合价均为 挥发的乙醇，减少洗涤时间。实验开始时打开 十4价，A正确；SiC是还原产物，NaCl是氧化产 K1、K2通入N2,目的是排尽装置内空气，防止 物，B错误；由SiO2制备单质Si需加入还原剂，由 NiS被空气氧化，A正确；装置Ⅱ的作用是除去 单质Si制备SCl4需加入氧化剂，均涉及氧化还 H2S中的HCl杂质，试剂可选用饱和NaHS溶 原反应，C正确；一维粒子上下表面均能与其他物 液，B错误；①H2S一H十HSK1②HS 质接触，比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能 =一H++S2-K2③NiS(s)-Ni+(aq)+ 力，D正确。 S2-(aq)Kp;反应H2S+Ni+-一NiSV+2H+ 7.C【解析】氯气是有毒气体，不能直接排放到空 气中，装置G中的氢氧化钠溶液能与氯气反应从 可由①十②一③得到平衡常教K=K:K,C 5 ·14· ·化学· 参考答案及解析 正确；为了减少在洗涤过程中NS的损失及氧化 (2)装置D中生成SiH2CL2的化学方程式为Si+ 变质，可以利用沸点比较低易挥发的乙醇作洗涤 2HCI 剂，D正确。 250-260cSiH,Cl2。 二、非选择题 (3)装置A制取HC1,连接装置C千燥，从f进入 11.(1)N0(1分) D中反应，SiH2Cl2从g处挥发出来，在装置B中 (2)Fe+2H+-Fe2++H2↑(2分) 收集，SiH2Cl2的密度比空气的大，导气管应“长 (3)①硝酸浓度相同，铜的还原性比铁的还原性 进短出”，为防止空气中的水蒸气进入B中，则应 弱，但I中溶液变蓝且无氢气放出(2分) 在B后接干燥管。 (4)前面的装置C是用来千燥氯化氢气体的，应 ②铁粉过量，但是溶液中0.001molH+仅被还 原了约5.4×10-4mol,据此可以推测+5价的N 选用P2O;或CaCl2,后面装置C的作用为尾气 也被还原(2分)取Ⅱ中反应后的溶液，加入足 处理和防止空气中的水蒸气进入B中，应选碱 量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使 石灰。 (5)Si和HCl反应可以生成SiH2Cl2,也可以生 湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(2分) ③金属的种类（或还原剂的还原性或金属的还原 成SiCl4、SiHCl,和H2。 (6)如果通入气体顺序相反，SiH2C1l2会与C12继 性等)(2分)温度（或硝酸的浓度）(2分) 【解析】(I)NO遇空气变为红棕色，I中的无色 续反应生成SiCl4、SiHCI3。 气体遇空气变红棕色，所以I中的无色气体 13.(1)2H3As03+3FeS+3H2S04—As2S3+ 3FeSO4+6H2O(2分) 是NO。 (2)CuSO,(或NaOH等)(2分，合理即可) (2)有氢气生成，则氢离子被铁还原成H2,反应 的离子方程式是Fe十2H+Fe2+十H2个。 (3)Fes(2分)含有(2分) (3)①对比实验I和Ⅱ，硝酸浓度相同，铜的还原 (4)AsS+202=As0+3S1(2分) 性比铁的还原性弱，但I中溶液变蓝且无氢气放 (5)由于As2S,(s)+3S2-(aq)=2AsSg(aq), 出，所以甲的说法不正确。 加入过量的Na2S,溶液中c(S2-)增大，平衡正向 ②铁粉过量，但是溶液中0.001molH+仅被还 移动，不利于沉砷(2分) (6)2HAsO+2S0,-As,O2Y+2H,SO+ 原了约5.4×10-4mol,据此可以推测+5价的N 也被还原；NH遇碱放出氨气，检验NH的操 H2O(2分) 2×(59+75) 作是取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液 (7) 一(3分) 并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊 a-cNAX10-30 试纸变蓝的气体。 【解析】含砷废水加入硫化亚铁生成As2S,沉 ③实验I和Ⅱ的不同条件是所用金属不同，可知 淀，向As2S沉淀和过量的硫化亚铁中加入氢氧 影响硝酸还原产物不同的因素有金属的种类，还 化钠，发生反应：As2S3+6NaOH一Na3AsOg 可能有硝酸的浓度。 十Na3AsS3十3H2O,浸取得到硫化亚铁滤渣和 12.(1)吸水(1分) 含Na;AsO3、Na3AsS的滤液Ⅱ；滤液Ⅱ氧化脱 铜 (2)Si+2HC1 250~260℃SiH,C1,(2分) 硫生成硫单质和Na3AsO,，酸化后生成 (3)de f g b c d(2分) H3AsO:,砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧 (4)PzO,(或CaCl2)(2分)尾气处理和防止空 化性，能SO2被还原生成As2O3。 气中的水蒸气进入B中(2分) (1)“沉砷”时，亚砷酸和FS发生氧化还原反应 (5)SiCl.(2分)SiHCI3(2分) 转化为As2S?,根据得失电子守恒和原子守恒配 平化学方程式为2H3AsO3+3FeS+3H2SO4 (6)SiH,C,+2CL,△SiCL,+2HC1(或SiH,C, =As2S3+3FeS04+6H20。 +Cl,△SiHC,+HCID(2分) (2)“沉砷”时产生的废气为H2S气体，可用 【解析】(1)浓硫酸有吸水性，使浓盐酸更易挥发 CuSO4溶液（或NaOH溶液等）吸收处理。 出HCl。 (3)“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成 ·15· 5 真题密卷 单元过关检测 分是FeS;“滤渣”中含有Fe(OH)2。 【解析】装置A中NaClO,与草酸、硫酸发生氧 (4)滤液Ⅱ氧化脱硫过程中，AsS和O2发生氧 化还原反应生成CIO2,装置B的作用是安全瓶， 化还原反应生成硫单质和Na;AsO4,根据得失电 有防倒吸作用，CO2和氢氧化钠及过氧化氢在 子守恒和电荷守恒配平离子方程式为AsS十 装置C中发生反应获得NaClO2晶体，从装置C 202—As0+3S￥。 的溶液中获得NaClO2晶体需要蒸发结晶、趁热 (5)“沉砷”过程中FeS不可用过量的Na2S替换， 过滤、洗涤、干燥，装置D是吸收多余气体，防止 原因是As2S,(s)+3S2-(aq)=一2AsS(aq), 污染，据此解答。 加入过量的Na2S,溶液中c(S2-)增大，平衡正向 (1)CIO2易与H2O2、NaOH反应，容易发生倒吸 移动，不利于沉砷。 现象，则装置B的作用是防止倒吸，起到安全瓶 (6)该流程最后一步用SO2“还原”砷酸生成 的作用，故B处所缺的仪器组合为b。 As2O3,SO2转化为H2SO4,根据得失电子守恒 (2)仪器a的名称是恒压滴液漏斗。 和原子守恒配平化学方程式为2H3AsO4十2SO2 (3)NaClO3具有氧化性，草酸具有还原性，二者 —As2O3↓+2H2SO4+H2O。 发生氧化还原反应可生成二氧化氯，反应过程中 (7)该晶胞中，位于顶，点和棱上的Ni原子数为 氯元素的化合价由十5降至十4，碳元素的化合价 (4xG+4x)+2xg+2x)=2,As位子 由十3升至十4，根据化合价升降守恒、电荷守恒 和原子守恒可得反应的离子方程式：2C1O 晶胞内部，原子数为2。根据晶胞中“As原子位 +H2C20,+2Ht—2ClO2↑+2C02↑ 于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体心”以及“晶 十2H2O;C1O2的浓度较大时易分解爆炸，实验 胞参数为apm、apm、cpm”可知，该晶胞的底面 中通入氦气是为了稀释CIO2,防止装置中CIO2 的浓度较大而分解爆炸。 面积为sin60°a2pm2=Y)a2pm。该晶体的密 (4)①装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶 度为2×(59+75) 体，55℃蒸发结晶后应过滤、用温水洗涤，在低于 -g·cm3。 a"cN1 60℃千燥，得到成品。 ②c中用温水洗涤固体的具体操作：向过滤器中 14.(1)b(2分) 加温水至浸没固体，静置使水自然流出，重复操 (2)恒压滴液漏斗(2分) 作两到三次。 (3)2C1O3+H2C2O4+2H=2C1O2↑+2C02个 (5)氯气和NaClO2消毒时均被还原为C1, +2H2O(2分)稀释ClO2,防止装置中CIO2的 1 mol Cl.2的质量为71g,得到的电子的物质的量 浓度较大而分解爆炸(2分) 为1mol×2=2mol,1 mol NaC1O2为90.5g,得 (4)①过滤(2分) 到的电子的物质的量为1mol×4=4mol,则 ②向过滤器中加温水至浸没固体，静置使水自然 NaC102的有效氯含量为71X2≈1.6. 流下，重复操作两到三次(2分) 90.5 (5)1.6(3分) 2025一2026学年度单元过关检测（六）】 化学·物质结构、元素周期律 一、选择题 2.A【解析】乙苯为苯环上的1个H原子被乙基取 1.D【解析】硒为34号元素，位于元素周期表的第 代的产物，A正确；中子数为18的磷原子的质量 四周期ⅥA族，A正确；纯净的二氧化硅是制备光 数是33，可表示为P,B错误；甲胺中C、N均满足 导纤维的基本原料，B正确；盖斯提出盖斯定律， HH 8电子结构，其电子式为H:C:N:,C错误；HCl 为化学热力学发展奠定了基础，C正确；鲍林提出 HH 的杂化轨道理论可以解释分子的空间结构，D 是共价化合物，形成过程是电子对的偏移，不是得 错误。 失，可表示为H+C:→HC:,D错误。 ·16·心中有梦，勇敢追梦，让梦想成为你前进的动力 密真 2025一2026学年度单元过关检测（五）》 4.某同学利用如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象，下列说法正确 班级 卺题 的是 () 化学·非金属及其化合物 浸有碱溶 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟」 液的棉团 浓硫酸 可能用到的相对原子质量：O一16Na一23A一27C1一35.5Ni一69As一75 得分 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号12 3 4 5 6 7 8 9 10 BaNO2氨水和品红 溶液BaCl溶液溶液 答案 A.②③中白色沉淀都是BaSO, 1.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘（通‘黏'）土而为之”，“凡坯既 成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列说 B.实验开始时①中的黑色固体可能是CuO 法错误的是 () C,为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注人水，振荡 A.沙子和黏土的主要成分为硅酸盐 D.加热④中褪色后的溶液，溶液不变色 B.“燃蕲举火”使黏土发生复杂的物理化学变化 5.利用石灰乳与硝酸工业的尾气（含NO、NO2)反应，既能减少尾气对环境造成污染，又能 C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦 获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如图所示： D.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 石灰乳 2.某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N:、CO2,SO2,NO、CO,不考虑其 他成分)，其处理流程如图所示 酸工业一→吸收-→过滤→无水CaO 的尾气 NaNO,含N废水 气休排放涉适 溶液 工过量 气体→ 无污染 下列说法错误的是 () 石灰乳 气体2获剂 A.上述工艺中吸收过程：尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，其目的是 周体1 辅获 产物 提高对尾气中NO、NO,吸收的效率 下列说法错误的是 () B.滤渣的主要成分为Ca(NOe): A.固体1中主要含有Ca(OH):、CaCO,、CaSO, C.为提高Ca(NO:)2的产率及纯度，则n(NO):n(NO2)应控制为1：1 B.X既可以是空气也可以是氧气且需过量 D.生产中溶液需保持弱碱性 C.捕获剂所捕获的气体主要是CO 6.科学家最近用金属钠还原CCL,和SiCL制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方 D.处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为NH+NO一N↑+2HO 程式为8Na+CCl,+SiCL,一SiC+8NaCI。下列说法错误的是 () 3.漂白是日常生活、工业生产中的常见工艺。下列说法正确的是 () A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMO,溶液、石蕊溶液褪色 A.SiC和SiO:中Si元素的化合价相同 B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2 B.上述反应中SC既是氧化产物又是还原产物 C.SO2、漂白粉、活性炭、N,O,都能使红墨水褪色，其原理相同 C.由SiO2制备单质Si、由单质Si制备SiCL,均涉及氧化还原反应 D.SO。和C2按体积比1：1混合使用，其漂白能力更强 D,一维SC纳米棒比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能力 单元过关检测（五）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（五）化学第2页（共8页） 7.某同学利用如图所示装置制备少量的A1C1(易水解)。下列说法错误的是 () A.由于连续的热交换，a处海水的温度更高 A浓盐酸 B.减压蒸馏时二级闪蒸室内的压强更低 C.广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本 A粉 D.淡化后的盐水常用于生产食盐，钾、铝、碘等化工产品 10.在精密玻璃仪器中摻杂NS能抵消仪器的热胀冷缩。实验室将H,S通入稀硫酸酸化 NaOH 的NSO,溶液中，可制得NS沉淀，装置如图所示。已知NS在有水存在时易被O2氧 B E收集瓶F G 化成Ni(OH)S。H2S的电离常数分别为K1、Ka,NiS溶度积常数为Ke,下列叙述错 A.装置G的作用是除去多余氯气，防止空气污染 误的是 () B.装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中 C.用50mL12mol·L-的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取 浓盐酸 稀硫酸 13.35gA1Cl ,洗涤液 D.实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒 精灯 抽气过滤漏斗 8.如图所示利用培养皿探究氨的性质。实验时向NOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另 Niso. 滤纸与带孔隔板 溶液 ◆ 一表面皿扣在上面。下列对实验现象所作的解释正确的是 () 浓盐酸。 NaOH固体 A实验开始时应先打开K,、K,通入氮气，排出I、Ⅱ、Ⅲ装置中的空气 浓硫酸 α入湿洞的红色右蕊试纸 B装置Ⅱ的作用是除去HS中的水蒸气 氧化物溶没 干操的红色石菱试纸 选项 实验现象 解释 C.反应H,S+N一NiS!+2H的平衡常数K=K,KE K NH,与浓盐酸挥发出的HCI气体反应产 D.装置IW中可选用乙醇洗涤NiS沉淀 浓盐酸附近产生白烟 生了NH,C1固体 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 浓硫酸附近无明显现象 NH,与浓硫酸不发生反应 11.(13分)某兴趣小组研究金属与硝酸的反应，进行如下实验： 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是A1CL,溶液 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿涧 实验(20℃) 实验现象 NH,周于弱电解质，是一种可辩性碱 的红色石蕊试纸变蓝 1,过量铜粉与2mL0.5mol·L1HNO, 产生无色气体（遇空气变红棕色》，溶液变 溶液反应 为蓝色，固体量减少 9,海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意如图所示。下列说法错误的是 ( ) L.过量铁粉与2mL0.5mol·L1HNO 产生6mL(已换算为标准状况)无色气体 海水 海水 溶液反应 (经检测为H:),溶液几乎为无色 回答下列问题 (1)I中产生的无色气体为 (填化学式) (2)写出Ⅱ中生成H:的离子方程式： 加热装置 级闪蒸室 级闪蒸 盐才 (3)研究Ⅱ中的氧化剂： 单元过关检测{五)化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（五）化学第4页（共8页） ①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO方，所以NO没有发生反应 13.(17分)砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含弹废水[砷主要以亚砷酸 乙同学依据I和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是 (HAsO,)形式存在，废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如图所示： FeS 含砷 ,As:SNaOHi溶液 →速流餐警aAsO,H.AsO.Av0, ②乙同学通过分析，推测出NO也被还原，依据是 滤渣 ,进而他通过实验证实该溶液中含有NH对， 滤流1器排放达标 其实验操作是 已知：I.As2S3+6NaOH—Nag AsO3+Na:AsS,+3H,O。 ③根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有 试推测还可能有哪些影响因素： (写出一点即可)。 Ⅱ.As2S3(s)+3S-(aq)-2AsS。 12.(15分)二氟二氢硅(SiH2C2)常用于外延法工艺中重要的硅源。SiH2Cl2易燃，有毒， Ⅲ.砷酸(H2AsO,)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2等还原。 与水接触易水解，沸点为8.2℃。在铜的催化作用下，HC1与硅在250一260℃反应可 W.Kp(FeS)=6.3×10,KpFe(OH)]=4.9×10-"。 以制得SiH,C1z。 回答下列问题： (1)“沉砷”时，亚砷酸转化为As2S的化学方程式为 电动搅拌器() (2)“沉砷”时产生的废气可用 溶液吸收处理（填化学式） (3)“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是 (填化学式)，“滤渣”中 Fe(OH):(填“含有”或“不含有”). (4)向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为 (1)以浓硫酸、浓盐酸为原料，选用装置A制取HCI,利用了浓硫酸的 性。 (5)“沉砷”过程中FeS不可用过量的Na:S替换，原因是 (2)装置D中生成二氯二氢硅的化学方程式为 (从平衡移动的角度解释)。 (3)按照气体从左到右的方向，制取SiHC1。的装置(h处用弹簧夹夹好)连接顺序为a (6)该流程最后一步用S0,“还原”砷酸，发生反应的化学方程式为 ()-→()()·()→()→()→()（填仪器接口的 字母，其中装置C用到两次)。 (?)某含砷化合物晶体的品胞如图所示，As原子位于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体 (4)按从左到右的顺序，前面装置C中装的药品为 (写出一个即可)，后面 心。晶胞参数为apm,apm,cpm,则该晶体的密度为 g·cm3 装置C的作用为 (列出计算式，设N。为阿伏加德罗常数的值)。 (5)反应除生成二氯二氢硅之外，还会生成H:、 和 等。 (6)新的制取SiH,Clz的方法是：往硅粉中先通入Cl2,在300一350℃反应生成SiCL, 再与HC1在250260℃反应，可以大大提高产率。如果通入气体顺序相反，结果 OAs 会 (用化学方程式表示，写出一个即可)。 a pm 单元过关检测（五）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（五）化学第6页（共8页） 14.(15分)2024年9月受台风“摩羯”的影响，海南文昌遭受特大暴雨，为确保灾后无大 C0 疫，灾区使用了大量消毒剂一亚氯酸钠(NCIO,)。某同学欲在实验室制备亚氯酸 钠，经查阅资料部分物质的性质如下： ①制备NaClO的反应为2C1O+HO2+2NaOH=2NaCO2+2H2O+O2,该反应 (2)制备装置中仪器a的名称是 为放热反应。 (3)写出装置A中生成C1O2的离子方程式： ②CO2的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO2或氮气稀释到10%以下。 ,实验中通人氮气的目的是 现设计如图所示装置完成亚氯酸钠的实验室制备（夹持装置已略去）： (4)从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作名称依次为a.减压，55℃蒸发 草酸溶液 结品：b.…;c温水洗涤；d.低于60℃干燥，得到成品 ①b的操作名称为 ②c中用温水洗涤固体的具体操作是 NaCO,和HSO 混合溶液 冰水 NaOH 溶液 NaOH+HO: (5)“有效氯含最”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧 回答下列问题： 化能力相当于多少克C1,的氧化能力，则NaC1O,的有效氯含量约为（计 (1)B处仪器可防止倒吸，从图中选出B处所缺的仪器组合 (填标号)。 算结果保留1位小数)。 单元过关检测（五）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（五）化学第8页（共8页）