单元过关(三)离子反应和氧化还原反应-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(福建专版)

梦想是人生的灯塔，奋斗是通向它的桥梁 2025一2026学年度单元过关检测（三） 3.向100mL苛性钾溶液中通入一定量氯气恰好完全反应且生成物中有三种含氯元素的 班级 卺题 化学·离子反应和氧化还原反应 粒子。经测定，(KClO3)=0.02mol,n(KC1O)=0.04mol。该苛性钾溶液中溶质的物 质的量浓度为 () 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 A.0.6mol·L-1 B.2mol·L-J C.1.2mol·L- D.1.8mol·L-J 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16A1-27S-32Ba一137 得分 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 4.处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应时间的关系如图所示，反应过程中主要 是符合题目要求的。 存在N2,HCO?、CIO、CNO(其中碳元素为十4价，氮元索为一3价)、CI等粒子。下 题号 1 2 3 5 6 7 8 910 列说法错误的是 ( 答案 1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代 HCO 《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”（已 -CIo 知丹砂化学式为HgS):②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是() 时间/amin A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 A,该废水呈弱碱性 B.②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+一2Fe++3Cu B.废水处理后转化为无害物质 C,根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 C.反应的离子方程式为3CIO-+2CNO-+HO—N:↑+2HCO5+3CI D.水银能与曾青发生置换反应生成单质铜 D.每处理1 mol CNO理论上转移4mol电子 2.化学烫发是利用头发中蛋白质的化学特性来对头发进行“定型”的，其变化过程示意图 如图所示。下列说法正确的是 () 5.一定条件下，酸性KMnO,溶液与H2C,O,发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同 价态含M粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 () H HS SH HS SH HS --M倒) 306 Mn) ×0.4 -o-M■) 02 -Mn) 0 5 10131520 时间min A.药剂A具有氧化性 A.Mn(Ⅲ)可以氧化HCO, B.①→②过程若有2molS一S断裂，则转移2mol电子 B.随着反应物浓度的威小，反应速率逐渐增大 C.②→③过程若药剂B是H2O,,其还原产物为O C.该条件下，Mn(I)和Mn(I)不能大量共存 D,化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S一S位置来实现头发的定型 D.总反应为2Mn0,+5C20?+16H+一2Mn2++10C02↑+8H20 单元过关检测（三）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（三）化学第2页（共8页） 6.油画创作通常需要用到多种无机颜料，研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜 9.废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO,、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe、Li的具 料雕黄(As,S,)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 体流程如图所示： 空气，紫外光，As0,+HS,0 NaAKOH),溶液 地极片过量碱液 ·红褐色固体 As;S(s) 调ptH 室气，自然光，HAsO+HS0, 操作门 ·酸浸液作 操作2 试剂然沉淀 +滤渣2 下列说法正确的是 已知：①LiFePO,溶于酸，不溶于碱 A反应I和Ⅱ中，氧化1molA52S,转移的电子数之比为3；7 ②1iS0IiC01在常温下的溶解度分别为34.2g、1.3g。 B.反应I和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 上述流程中各步反应的离子方程式书写正确的是 () C.反应I和Ⅱ中，参加反应的 (0:) (H,O:I<Ⅱ A.铝箔溶于过量碱液：2A1+2OH+4H,0—2[A1(OH),]+H2↑ D.S,O和SO的空间结构都是正四面体形 B.滤渣1中加入HSO4和H,O2可发生反应：Cu+2H+HO2Cu++2HO C.酸浸液中PO水解：PO+3H2O=H,PO,+3OH 7.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 () A.用H,O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I厂+H,O2+2H+一12+2H,O D.滤液中加入试剂X时发生的主要反应：2Li十SO一LiSO,￥ 10.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO,)转化为无害物质。常温下，将 B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH+OH一NH2·H,O NO与H2的混合气体通入Ce(SO,)2与Ce2(SO,),的混合溶液中，其物质的转化过程 C.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：A+十2SO十2Ba2++ 如图所示。下列说法错误的是 () 40H-A1(OH)]+2BaSO \H D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH):溶液混合：2HCO。十Ba+十 2OH—BaCO,↓+2H2O+CO NO Ce 8.向Na2CO1、NaHCO,混合溶液中逐滴加人稀盐酸，生成气体的量随盐酸加人量的变化 关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 () A.反应I的离子方程式为2Ce++H2一2Cc++2H B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 N C.反应过程中，混合溶液中Ce+和Ce+的总数一定保持不变 作稀盐酸 D.每消耗2.24L氢气，理论上转移的电子的物质的量为0.2mol A.X点对应的溶液中：Na+、OH,SO、NO 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)某无色溶液甲中含有下列离子中的几种（不考虑水的电离以及离子的水解）. B.Y点对应的溶液中：K、Fe+、MnO,、CI C.M点对应的溶液中：Na+、Ca2+,NO方，C 阳离子 K+、AlB+、Fe3+、Ba+、NH D.N点对应的溶液中：F-、NO、Fe3+、Ag 阴离子 CICO,HCO,,SO 单元过关检测（三）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（三）化学第4页（共8页） 取100L溶液甲并分成两等份进行如图实验（假设每步完全反应）： (3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图甲为不同的温度 2过量C0. 156g白色周体 下，不同质量浓度的Fe(NO,),对KFcO,生成率的影响：图乙为一定温度下， 溶液乙 ①过量NaOH溶液 过滤。洗涤， 加热 的烧 Fe(NO,)3质量浓度最佳时，NaClO的质量浓度对K2FeO,的生成率的彩响。 标准状况下448m气你 液甲 足量BaCL溶液 40 30 过迪，洗涤。干白色周体165国 4229C 24℃ 426■ 回答下列问题： 10200250300330330 149201253275313 (1)由①可知，原溶液中存在的离子有 ,浓度为 mol·L-。 FcNO)的质量浓度gL) NaCO的质量浓度gL (2)写出实验②中生成沉淀的离子方程式： 甲 工业生产中最佳温度为 ,此时Fe(NO,)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓 (3)实验②中通人过量CO,充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是 度之比为 (4)写出反应③的离子方程式： (4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+,其理由是 向溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液得到湿产品的原因是 ,另外的一个同学认为也可以通过最简单的实验确定： ,其特征现象为 :还有一个同学认为K浓度一 (5)高铁酸钾与水反应的离子方程式是4FeO+10HO一4Fe(OH),(胶体)十3O2↑+ 定是0.04mol·L1,你认为对吗？理由是 (认为 8OH厂。则其作为水处理剂的原理是 正确的，可以不回答)。 12.(14分)高铁酸钾(K,FO,)是新型多功能水处理剂。其生产工艺如图所示： 13.(16分)葡萄糖酸亚铁(CHO,),Fe是常用的补铁剂，一种刷备葡萄糖亚铁的流程如 足量氟气NaOH周体 0%Fc(NO)溶液 NO帝覆→露液除去NaC,践性NCOk溶液 图所示： ③ 0装一反一→过能.快通一反应马一结品一…一→产品 KO品体膏腿产召，饱KO情流斋流和 有装施警西西音园 回答下列问题： (1)FCO的制取。 (1)反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与CLg反应生成NaClO,, 如图所示，向装置甲中滴加稀盐酸，产生气体经洗气后通入装置丙中的1.0m©l·L1 写出温度较高时反应的离子方程式： NaCO3溶液(pH=11.9),当溶液的pH约为7时，滴人0.8mol·L.1FeSO4溶液，生成 FCO沉淀。 (2)在溶液I中加入NaOH固体的目的是（填标号）。 A.与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO 盐酸 0.8 mol L FeSO溶液 B.NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C.为下一步反应提供碱性环境 nol-L- Caco Na,CO液 D.使NaClO,转化为NaClO 单元过关检测（三）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（三）化学第6页（共8页） ①装置乙中盛装的试剂是 (填化学式)溶液。 14.(15分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工 ②写出装置丙中生成FcCO,的主要离子方程式： 厂对工业含铬污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺如图所示： H.O 4.8 mol L H.SO, 氧化剂NaOH (2)葡萄糖氧化为葡萄糖酸。 含铬污泥 诞处电司 酸2pH一过选口迪液1氧化一pH国 取一定量的葡萄糖，加入蒸馏水至完全溶解，加入少量HBr和稍过量30%H2O2, s02 充分反应，加热煮沸，将产生的气体用2.0mol·L NaOH溶液吸收，加入无水乙 CrOH.O,S0,←一还家、一钠离子交换村盟，德液过滤口 醇，静置，过滤，干燥，得纯净葡萄糖酸品体。 已知：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、A1+、Ca2+和Mg+。 (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 ①HBr催化H:O:氧化法分两步进行，过程如下： (2)过滤时常采用减压过滤，下图中减压过滤装置是 (填标号)：与常压过滤相 第一步： 0 比，减压过滤的优点是 写出第一步反应的化学方程式： 第二步：葡萄糖酸的制备，其反应的化学方程式：C,HzO,+HBO一C,HzO, +HBr. ②加热煮沸的作用是 (3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如表所示： (3)用酸性KMO,溶液测定葡萄糖酸亚铁品体中Fe+含量，进而计算出品体的纯度。 阳离子 Fe Mg AP+ Cr ①请补充完整测定葡萄糖酸亚铁品体中F©+含量的实验方案：准确称取一定质量 开始沉淀的pH 2.7 的葡萄糖酸亚铁晶体样品，用稀硫酸溶解，配制成100mL溶液， 沉淀完全的pH 3.711.1 8 9(>9溶解) (须使用的仪器和药品：25mL 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，CrO号转化为CrO。滤液Ⅱ中阳离子主要有 酸式滴定管，锥形瓶，0.0100mol·L的酸性KMnO,标准溶液). :但溶液的pH不能超过8，其理由是 ②发现纯度总是大于100%，若实验操作和计算均正确，其可能原因是 (4)钠离子交换树脂的反应原理为M++nNaR→MR.十nNa,利用钠离子交换树 脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是 (5)写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式 单元过关检测（三）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（三）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 2025一2026学年度单元过关检测（三） 化学·离子反应和氧化还原反应 一、选择题 5.D【解析】由图分析可知，Mn(Ⅲ)的浓度先增大 1.C【解析】Hg→HgS时水银发生了氧化反应，A 后减小，而Mn(Ⅱ)在l3min左右逐渐增大，说明 错误；②中铁与Cu+发生置换反应生成Fe2+,其 Mn(Ⅲ)可以氧化H2C2O4,A正确；13min前， 离子方程式为Fe十Cu2+—Fe2+十Cu,B错误；S Mn(Ⅱ)变化不大，但Mn(I)的浓度迅速下降，则 可以与Hg反应生成HgS,因此可以用硫粉覆盖 说明该时间段反应速率有增大趋势，B正确； 温度计打破后流出的水银，防止中毒，C正确；根 Mn(I)浓度在13min时为0，Mn(Ⅱ)迅速增大， 据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg 则Mn(MI)和Mn(Ⅱ)在该条件下不能大量共存， 不能置换出Cu,D错误。 C正确；H2C2O4是弱酸，书写离子方程式时不可 2.D【解析】在药剂A的作用下，①→②的过程中 拆：2MnO4+5H2C204+6H+—2Mn2++ 发生了S一S断裂和S一H形成，①增加了氢原子 10CO2个+8H2O,D错误。 变为②，①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A是还6.A【解析】As2S在紫外光作用下，主要发生反 原剂，具有还原性，A错误；①→②过程S的化合 应I:2As2S+602十3H202As203+ 价由-1价变为一2价，若有2molS一S断裂，则 3H2S2O3;As2S在自然光作用下，主要发生反应 转移4mol电子，B错误；②→③过程中发生S一H Ⅱ：As2S3+702+6H20—2H3As04+ 断裂，S一S形成，②中S的化合价由一2价变为 3H2S04。反应I中氧化1 mol As2S3转移12mol 一1价，②是还原剂，发生氧化反应，若药剂B是 电子，反应Ⅱ中氧化1 mol As2S3转移28mol电 H2O2,B是氧化剂，则氧元素的化合价应降低，其 子，转移的电子数之比为3：7，A正确；反应I中 还原产物为H2O,C错误；通过①②过程和②→ 的S由一2价被氧化到+2价，反应Ⅱ中的As由 ③过程，某些蛋白质中S一S位置发生了改变，因 十3价被氧化到十5价，反应Ⅱ中的S由一2价被 此化学烫发可通过改变头发的某些蛋白质中S一S 氧化到十6价，反应I中As的化合价未变，未被 的位置来实现头发的定型，D正确。 氧化，B错误；根据上述化学方程式可知，反应I 3.B【解析】由题意知产物为KCIO3、KCIO和KCl, 根据得失电子守恒知，n(KCl)=5n(KCIO3)+ n(HO)6,参加反应 中n0)=2,反应Ⅱ中7 n(KClO)=5×0.02mol+1×0.04mol=0.14mol, 的n(0) (H,O:I>Ⅱ，C错误；S0、S,0g的中心 n (KOH)=n(KCI)+n(KCIO+n(KC1O)= 0.14 mol-0.02 mol-10.04 mol=0.2 mol,c(KOH) 原子S都为sp3杂化，SO是正四面体结构，由 _0.2mol=2molL1,故选B。 于S2O?中S和0原子半径不同，S20?是四面 0.1L 体结构，不是正四面体结构，D错误。 4.D【解析】体系中CIO、CNO、HCO3会发生7.A【解析】HO2具有氧化性，可以将厂氧化为碘 水解，导致溶液呈碱性，A正确；废水处理后的产 单质，其离子方程式为2I十H2O2十2H—L2+ 物为N2、HCO?和CI,对环境无害，B正确；由 2H2O,A正确；向碳酸氢铵溶液中加入过量的 图可知，CIO浓度减小，HCO浓度增加，则还原 NaOH溶液：HCO?+NH+2OH一NH· 反应为ClO→CI厂，氧化反应为CNO→N2,由 H2O+CO十H2O,B错误；向明矾溶液中加入 得失电子守恒、电荷守恒可知离子方程式为 Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多，此时 3CIO-+2CNO+H2O—N2↑+2HCO3+ A13+和Ba+全部转化为沉淀：2A13+十3SO?十 3C1,C正确；还原反应为C1O→CI,氯元素由 3Ba2++60H一2A1(OH)3￥+3BaSO4V,C错 +1价变为-1价，3 mol ClO可处理 误；等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与 2 mol CNO,转移电子的物质的量=3mol×2= Ba(OH)2溶液混合，NaHCO3和Ba(OH)2以1：1 6mol,则每处理1 mol CNO理论上转移3mol 反应：HCO3+Ba2++OH—BaCO3￥+H2O,D 电子，D错误。 错误。 。7 5 真题密卷 单元过关检测 8.C【解析】X点对应的溶液中，HCO?与OH不 【解析】(1)由①可知，在氢氧化钠溶液、加热条 能大量共存，A错误；Y点对应的溶液中存在大量 件下产生的气体是氨气，标准状况下448mL氨 HCO?,Fe3+与HCO?发生相互促进的水解反 的物质的量为0.02mol,则原溶液中存在的离子 应，B错误；M,点对应的是NaCI溶液，Na+、Ca2+、 有NH,浓度为0.02molX2=0.4molL NO?、CI-可大量共存，C正确；N点为NaCl与 0.1L HCI的混合溶液，Ag与CI、F与H均发生反 (2)实验②中过量二氧化碳通入溶液乙得到1.56g 应，不能大量共存，D错误。 氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢钠，生成沉淀的离子 9.B【解析】该反应的离子方程式为2A1十2OH 方程式为[A1(OH)4]+CO2AI(OHD3 +6H2O—2[A1(OH)4]+3H2个，A错误；废 +HCO3. 旧电池中的Cu与NaOH溶液不反应，进入滤渣 (3)通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混 1,向其中加入H2SO4和H2O2,在酸性条件下可 合溶液加热再过滤，其目的是防止生成氢氧化铝 发生氧化还原反应生成Cu+、H2O,该反应的离 胶体，有利于沉淀的生成，使沉淀容易分离。 子方程式为Cu十2H+十H2O2-Cu2++2H2O, (4)根据题目中的数据，可计算出每50mL溶液中 B正确；H3PO4是三元中强酸，电离分步进行，则 含有0.02 mol NH、0.02molA13+、0.05 mol SO, n(NH)+3×n(A13+)<2Xn(SO),根据溶液呈 在酸浸液中PO的水解也逐步进行，首先水解 电中性原则可知溶液中一定含有K;检验K元素 生成HPO,C错误；根据Li2SO4、Li2CO3在常 的最简单办法就是焰色试验，其特征为紫色（透过蓝 温下的溶解度分别为34.2g、1.3g可知，Li2CO3 的溶解度较小，则沉锂时可加入碳酸钠形成沉淀 色钻玻璃)；由于无法确定溶液中是否含C,所以 Li2C03,反应的离子方程式为2Li计+CO K+浓度大于或等于0.4mol·L1。 Li2CO3V,D错误。 12.(1)60H+3C2△CI0,+5C+3H,0 l0.D【解析】反应I中Ce+作氧化剂与H2发生 (2分) 氧化还原反应，还原产物为Ce3+,氧化产物为 (2)AC(2分) H,反应I的离子方程式为2Ce4+十H2 (3)26℃(1分)6：5（或1.2：1）(1分) 2Ce3++2H+,A正确；反应Ⅱ中Ce3+作还原剂 (4)2Fe3++3C10+100H-2FeO?+3C1 与氧化剂NO反应，离子方程式为4Ce3+十4H +5H2O(2分)高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 +2NO一4Ce4++2H2O+N2,反应Ⅱ中氧化 的小(2分) 剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B正确；整 (5)高铁酸钾中的铁元素显+6价，具有强氧化 个反应过程符合质量守恒定律，反应前后参加反 性，能杀菌消毒(2分)水解生成的氢氧化铁胶 应的Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变，C正确； 体具有吸附作用(2分) 没有注明气体状态，故无法计算相应物质的量，D 【解析】由题意及流程图可知，先制备次氯酸钠， 错误。 除去杂质氯化钠，在碱性条件下次氯酸钠与硝酸 二、非选择题 铁发生反应生成高铁酸钠，高铁酸钠与氢氧化钾 11.(1)NH(1分)0.4(2分) 发生复分解反应得到高铁酸钾，经分离提纯后得 (2)[Al(OH)]+CO2-A1(OH)3+HCO 到高铁酸钾晶体。 (2分) (1)温度较高时，NaOH与Cl2发生歧化反应生 (3)防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成， 成NaClO3,反应的离子方程式为6OH+3Cl2 使沉淀容易分离(2分) △C10+5C1+3H,0。 (4)已知的NH对、A13+所带的正电荷总量小于 (2)在溶液I中加入NaOH固体，NaOH与溶液 SO?所带的负电荷总量，依据电荷守恒，一定有 I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaCIO, K+存在(2分)焰色试验(2分)透过蓝色钴 并且为下一步反应提供碱性环境，故选A、C。 玻璃观察火焰呈紫色(2分)不对，溶液中可能 (3)由图甲可知，在26℃、Fe(NOg)3与NaClO 还含有CI,所以K+浓度大于或等于0.4mol· 的质量浓度分别为330g·L1和275g·L L(2分) 时，高铁酸钾的生成率最高。工业生产中最佳温 ·8· ·化学· 参考答案及解析 度为26℃；Fe(NO3)3与NaClO的最佳质量浓 品，用稀硫酸溶解，配制成100mL溶液，用酸式 度之比为6：5（或1.2：1）。 滴定管量取25.00mL(或小于25.00mL)上述 (4)反应③的离子方程式为2Fe3++3C10+ 溶液于锥形瓶中，用0.0100mol·L1的酸性 10OH=2FeO4+3C1+5H2O;向溶液Ⅱ KMnO4标准溶液进行滴定，至溶液呈红色且半 中加入饱和KOH溶液得到湿产品的原因是高 分钟内不褪色，即滴定终，点，记录消耗KMnO4 铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的小，从溶液中 标准溶液的体积，平行滴定3次。 析出。 ②葡萄糖酸亚铁含有羟基，羟基具有还原性，若 (5)由高铁酸钾与水反应的离子方程式可知，其 实验操作和计算均正确，其可能原因是酸性 能作水处理剂是因为高铁酸钾中的铁元素呈十6 KMnO,会氧化葡萄糖酸根离子（或葡萄糖酸亚 价，具有强氧化性，能杀菌消毒；水解产生的氢氧 铁)中的羟基。 化铁胶体具有吸附作用，能够吸附水中的杂质而 14.(1)适当升高反应温度(2分，合理即可)延长浸 达到净水目的。 取时间(1分，合理即可) 13.(1)①饱和NaHCO3(2分) (2)甲(2分)过滤速度更快（或液体和固体分离 ②2HC0?+Fe2+-FeC0,￥+H20+C02↑ 比较完全)(2分) (2分) (3)Na+、Mg2+、Ca2+(2分)pH超过8会使部 (2)①制取次溴酸(2分)HBr+H2O2 分AI(OH)3溶解生成[A1(OH)4],最终影响 HBrO+H2O(2分) Cx(Ⅲ)的回收与再利用(2分) ②除去过量的H2O2,防止氧化Fe2+(2分) (4)Ca2+、Mg2+(2分) (3)①用酸式滴定管量取25.00mL(或小于 (5)3S02+2Na2Cr04+12H20 25.00mL)上述溶液于维形瓶中，用0.0100mol· 2CrOH(H2 O);SO,+Naz SO,+2NaOH(2) L1的KMnO4标准溶液进行滴定，至溶液呈红 【解析】(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措 色且半分钟内不褪色，记录消耗KMnO4标准溶 施：适当升高反应温度、延长浸取时间、加快溶解 液的体积，平行滴定3次(3分) 速度等。 ②酸性KMnO,会氧化葡萄糖酸根离子（或葡萄 (2)符合减压过滤的装置是甲；减压过滤用真空 糖酸亚铁)中羟基(3分) 泵抽真空造成负压，可以使过滤速度更快，液体 【解析】(1)①装置甲中碳酸钙和稀盐酸反应生 和固体分离比较完全。 成的CO2中混有挥发的HC1气体，欲除去CO2 (3)硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次 中混有的HCl,则乙中盛装的试剂是饱和 是Fe3+、A13+、Ca2+和Mg2+;加入氧化剂氧化 NaHCO3溶液。 铬离子为Cr2O?,加入NaOH溶液使溶液呈碱 ②装置丙中，向Na2C03溶液(pH=11.9)通入一 性，Cr2O?转化为CrO;溶液pH=8,Fe3+、 段时间CO2至其pH为7，此时溶液中溶质主要 AI3+沉淀完全，滤液Ⅱ中阳离子主要有Na+、 为NaHCO3,再滴加FeSO,溶液，有FeCO3沉淀 Ca2+和Mg2+;超过pH=8,氢氧化铝是两性氢 生成，发生反应的离子方程式为2HC0?十Fe+ 氧化物会溶解于强碱溶液中影响铬离子的回收 =FeCO3Y+H2O+CO2个. 利用。 (2)葡萄糖氧化为葡萄糖酸的一种生产工艺采用 (4)钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁 HBr催化H2O2氧化法。 离子。 ①HBr作催化剂，根据第二步的反应分析得到第 (5)二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子 一步为HBr+H2O2—HBrO+H2O 交换后的溶液中Na2CrO4氧化为硫酸根， ②由于加入了稍过量30%H2O2,因此加热煮沸 Na2CrO,被还原为CrOH(H2O)sSO4,依据原子 的作用是除去过量的H2O2,防止氧化Fe2+。 守恒分析书写配平：3SO2+2Na2CrO4十12H2O (3)①准确称取一定质量的葡萄糖酸亚铁晶体样 =2CrOH(H2 O)SO+Na,SO+2NaOH ·9· 5