单元过关(十五)化学实验综合-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(山东专版)

今朝有心苦勤奇，明朝一举步青云 2025一2026学年度单元过关检测（十五） 5.下列实验操作或装置的远择正确的是 班级 卺题 化学·化学实验综合 姓名 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 液 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16S一32Fe一56Ba-137 得分 2 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求 A.图①为标准浓度的盐酸滴定待测NaOH溶液的装置 题号1234 5 7 89 10 B.图②为除去C0气体中S0,杂质的装置 答案 C.图③为配制250m10.1mol·L-1硫酸的仅器 1,下列说法正确的是 D.图④为分离肥皂水和甘油的装置 A.实验室通常利用NaOH(s)和NH,CI(s)制各氨气 6.乙二酸(H:CO,)俗称草酸，具有弱酸性和还原性，实验室常用草酸标准溶液来滴定高锰酸钾溶液测 B.澄清石灰水常用于实验室制取氯气的尾气处理 定其浓度。下列说法正确的是 ( C.用电石制取乙炔时，需要用饱和食盐水洗气 A.HCO,中C和O的杂化方式均为p B.不需要指示剂就可以准确判断滴定终点 应标注于乙醇与钠反应的实验操作图标中 C.滴定时用到的玻璃仪器只有酸式滴定管和烧杯 D.反应原理为16H+5C,O+2MnO:—2Mn++10C0,↑+8H,0 2,下列玻骗仪器（夹持固定仪器省略）在相应实验中选用合理的是 7,规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 D A,测定NaOH溶液和盐酸的中和反应热：①⑤ B.分离甲基丙烯酸甲酯和饱和碳酸钠溶液：G③⑥ C.配制250mL一定物质的量浓度的硫代硫酸钠溶液：① A装置甲：测定 B.装置乙：关闭a,打 C装置丙：加热试管D.装置丁：实验室收 Na0T帝液的DT 开b,检查装置气密性 中的溶液 集CH, D,用已知浓度的酸性KMO.溶液滴定未知浓度的草酸溶液：②⑦ 3.下列关于物质分离和费纯的说法错误是 8.2,6-二溴吡啶是合成阿伐斯汀的中间体，实验室制备2,6二吡啶的步骤如下： A,用苯萃取酿水中的1 步骤1：在圆底烧瓶中加人2,6-二氯北啶，冰酷酸，搅拌溶解后，在110℃下，加入HB. B.用蒸馏法分离CHCl、CHCL,和CCL,的液态混合物 步骤2：反应完毕，冷却至室温，析出品体，过滤 C,粗苯甲酸中含有少量NC1和泥沙，提纯苯甲酸的主要步骤为加热溶解、趁热过滤，燕发结品 步骤3：利用如图装置回收乙酸。母液回收溶剂后，冷却，析出品体，过滤，合并两次品体，在空气中 干燥。 D.通过NaOH溶液，可除去CaH:中混有的少量HS 已知：乙酸，2,6-二氯毗啶，2,6-二溴吡啶的沸点依次为117.9℃，206℃、249℃：油浴温度为100 4.下列装置可以用于相应实验的是 ( 250℃，沙浴温度为220~350℃。下列叙述错误的是 A测定中和反应反应热 B制备并收集NH,C制取乙酸乙酯 D.在石英坩蜗中熔化NOH 温度计 温度计、 螺口夹 内简 克氏燕馏头 毛细玻璃管日 力接直空系 外壳 接收瓶 单元过关检测（十五）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十五）化学第2页（共8页） A.步骤1采用“油浴”加热圆底烧瓶 12.为探究物质性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都错误的是() B.图示装置中毛细玻璃管起防暴沸和搅拌的作用 选项 方案设计 现象 结论 C.接收瓶最先收集到的是2,6-二澳吡啶产品 D.实验中乙酸作溶剂，间收后可循环利用 取两块大小相同的干冰，在一块干 观察到镁粉在 冰中央挖一个小穴，入一些钱粉 干冰内继续 9,常温下，选择下列试剂和干燥剂能制取对应的纯净干燥的气体的是 金属镁可以跟二氧化碳反应，且干冰易升华 用红热的快棒把镁点燃，再用干冰 烧，发出耀眼的 上 白光 选项 试剂 干燥剂 气体 A 生石灰和浓氢水 碱石灰 NH, B 灼烧解丝至其表面变黑、均热，伸人 盛有待测溶液的试管中 铜丝恢复亮红色 醇可与氧化铜爱生氧化反应 B 稀盐酸和软锰矿 浓硫酸 Cl 稀硫酸和大理石 薮氧化钠 C02 FeSO4溶液中 将一块未打磨的船片剪成相同的两 小片，相同温度下分别投人等体积 无明显现象 D 浓硝酸和Na,SO,溶液 五氧化二磷 s0, 等浓度的FeSO,南液和CuCl溶 CuCL溶液中阁 C能加速破环铝片表面的氧化膜 片表面有红色 10.下列陈述1和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 液中 物质附着 选项 陈述I 陈述I 向硫酸四氨合捌（Ⅱ）溶液中加入 0 8m1.95%乙脖喜液，并用玻高棒 出现蓝色品体 降低游剂极性可以改变溶质溶解度 A 撞拌烧杯中的(OH),·8HO和NH,C品林 混合物，烧杯外柴发凉 碱与依盐发生复分解反应 擦试管壁 用导线将插在苹果上的铁片，铜片与电流表连 13.某兴趣小组同学利用如图装置在实验室制备“84”消毒液。下列说法错误的是 ( B 铁的活泼性比綢强 接，电流表指针偏转 石灰 将两支盛有等体积等浓度的HO,溶液（滴有几 商FC,溶液)的试管分别放人冷水和热水中，热 FC,是H,O分解的催化剂 水中的试管产坐气泡速率快 抱和 食盐水 饱和 NaOH溶液 将吸有稀NaOH溶液的胶头滴竹新入FeSO,溶 D 液中，挤出胶头滴管中的溶液，先生成白色沉淀， Fe(OHD1、Fe(OHD均为到職 然后变为灰绿色，最后变为红色沉淀 A.装置1中的KMnO,品体可以替换成MnO, B.装置Ⅱ的日的是除去C:中混有的HC1杂质，并防倒吸 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题日要求，全部选对得 C,装置Ⅲ中每消耗标准状况下0.56LC12,理论上转移0.025mol电子 4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 D.装置N的主要作用是防止外界酸性气体进人，干扰试验 题号1112131415 14.用FeC1·6HO品体制取无水FcCL,的实验装置如图所示，已知无水FcCl,易水解、易升华，下列 容案 说法错误的是 ) 1L.(NH,):HPO,常用于制作干粉灭火剂，某研究小组利用如图所示装置制备(NH):HPO,。向一定 浓度的磷酸中通入NH(控制pH=8一10)，制备(NH.)2HPO,溶液。下列说法情误的是() NH,+ KK 硬质玻璃管 FeCl,-6H.O 传感器 尾气处理 3HPO,溶液 A装置中活赛K:的作用是防止倒吸 A.先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B.通入NH,时，容器壁会变热，说明存在△H<0的过程 B.b装置中盛装的试剂是浓硫酸 C.若不用pH传感器，还可选用甲基橙作指示剂 C,d装置起到冷凝收集产物的作用 D.若pH>10后继续通人NH,溶液中OH,NH和PO的浓度均增大 D.f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液 单元过关检测（十五）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十五）化学第4页（共8页） 15.四氧化三锰(Mn,O,)广泛应用于生产软磁材料.催化材料。一种以低品位锰矿（含MCO 17.(11分)己二酸俗称肥酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有着重要作用，产 MO,MnOOH及少量FeO,AlO3,SiO2)为原料生产Mn,O.的工艺流程如图所示： 量居所有二元羧酸中的第二位。回客下列问慰： NH,HSO..HO,Mn(OH)NH,.H.O 空气 实验1，己二酸的早期生产工艺是采用环己醇为原料的硝酸氧化法，实验室操作步骤如下：向一定体 积的圆底烧瓶中加人4mL浓硝酸，放入搅掉磁子，装上球形冷凝管，再加人2mL环已醇，在通风园 中加热到80℃，有大量NO气体放出 滤流1滤渣2液 (1)写出圆底烧瓶中发生主要反应的化学方程式： 下列说法正确的是 () ,圆底烧瓶的适宜容积应为 (填标号)】 A.可用稀硫酸代替“溶浸”中的NH,HSO, ①10mL ②50mL ③100mL B.“辩浸”步骤中H,O2作氧化剂 实验Ⅱ，科学家提出绿色催化制备方法一HO:氧化法，其装置如图1所示： C.“沉锰”步骤中“母液”溶质只有(NH,),SO, D.“氧化”步骤中Mn(OHD.参加的反应为6Mn(OH),十O,△2MnO,十6H,0 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)草酸亚铁品体(FC,O,·2H2O)星黄色，难溶于水，可溶于稀H:SO,有较强还原性，某化 学兴趣小组用如图所示装置制备草酸亚铁品体并检测其纯度。 力搅拌器 稀H,SO 图1 图2 K2司 1.向100mL仪器C中加入1.50g钨酸纳(Na:WO,)和0.57g草酸(HC:O,),再加人搅排磁子 和6.00g环己烯，室温下搅拌15~20min: K 重.加热至85℃同流，通过仪器A逐滴分批加人过量30%的HO:溶液，回流1.5h: 罐.，将热的反应液倒人100mL烧杯中，在冰水裕中鍰慢冷却20mn,采用如图2所示装置过滤，再 足量铁料 (NH.C.O 用5mL冰水洗涤三次，抽干品体，将产品置于干燥器中干燥至恒重，得产品8.00g. (2)图1装置中仪器C的名称是 ,步骤丨中加人草酸的目的是营造酸性环境，抑制已二酸的 A 电离，但加入钨酸钠的作用是 1,制备FeC,O,·2HO。实验步骤如下： (3)步骤I中控制温度为85℃的原因是 ,逐滴分批加人过量30%的HO: 第一步：按图连接好装置，检查装置气密性： 溶液，采用逐滴分批操作的目的是 第二步，打开 ,关闭 开始反应 (4)步骤m采用冰水浴中缓慢冷却的目的是 ,则本实验的产率 第三步：… 为 %(保留三位有效数学) 第四步：打开K2,关闭K1、K,使A中溶液进人到B中反应： 18.(12分)某实验小组探究过氧化钠与一氧化氢反应的产物，设计装置如图所示： 第五步：对B中所得溶液蒸发浓缩，冷却结品，过滤，洗涤和干燥可得FC,O,·2H:O。 NaNO. 回答下列问题： 客液 (1)将实验步骤补充完整。 浓硝酸 Ns.0. 第二步：打开 (填“K,"“K,"“K,”或“K,”,下同)，关闭 第三步： (2)装置C的作用是 Ⅱ，样品纯度检测 该方法制得的FeC,O,·2H:O中可能含有H,CO,·2H,O杂质. (3)写出生成HCO,的化学反应方程式： 已知：①亚硝酸既具有氧化性又具有还原性，亚硝酸氧化性强于硝酸。 采用KMO,滴定法测定该样品的纯度，步骤如下： ②酸性条件下，NO或NO:都能与MnO,反应生成NO,和Mn+ ①取ag样品于锥形瓶中，加入稀H,SO,溶解，水溶加热至75℃，用tml·L1KMO,溶液趁热满 ③Na,[Co(NOz),]可溶于水，K[Co(NO,):]是不溶于水的黄色沉淀 定至终点，消耗KMnO,溶液Vml, ④过氧化钠与酸反应能生成过氧化氢。 ②向上述溶液中加入适量还原剂将Fe+全部还原成F2+,加人稀HSO,酸化后，在75℃条件下继 回答下列问题： 续用该KMnO,溶液漓定至终点，消耗KMnO,溶液V&ml. (1)仅器甲的名称是 (4)步骤①中，滴定终点的现象为 (2)按照气流由左至右连接顺序是a→ (用字母和箭头表示) (5)样品中FC4O,·2HO的质量分数w= %(用代数式表示) (3)装置A用于制备氮气，连接好装置，检查装置气密性后，先打开 活寒（填“K,”或“K”) (6)当V:和V:满足 关系时，样品中不含H2C2O,·2H2O. 原因是 单元过关检测（十五）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十五）化学第6页（共8页） (4)按照上述连接好的装置进行实验，装置C中固体淡黄色变浅，不能说明一定是过氧化钠与一氧化 ①将已称重的装置B,C和D与装置A连接， (填操作)，通人氧气排尽空气 氯发生反应，原因是 后，依次点燃Ⅱ、I处酒精灯。 (5)装置E的作用是 ②当P:坩埚中能渣反应完全后，依次关闭I、Ⅱ处酒精灯，继续通人O,的目的是 (6)为了检验反应产物中含NO:,甲同学取装置C反应后的物质加人酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸 钾溶液褪色，甲同学认为产物中含NO:,乙同学认为该方案不正确，原因可能是 ③取下装置B.C和装置D称重，装置B.C共增重0,72g,装置D增重3.52g,则新型阳离子交 ,丙同学提出一种方法：取装置C反应后的物质溶于水中，先加硝酸酸化，再 换树脂的有效成分的最简式为 加Co(NO,):和KNO,,产生黄色沉淀的同时产生一种无色气体，该气体遇空气变红棕色，写出 ④有同学提出，上述装置存在一定的缺陷，改正的措施是 生成黄色沉淀和无色气体的离子方程式： 20.(12分)FCL,NaCIO都是中学实验室里的常用试剂，在生产，生活中有广泛应用，某实验小组设计 19.(13分)阳离子(H)交换树脂具有可吸附溶液中其他阳离子，同时交换出氢离子的特性（如图所示）， 实验探究FeCl和NaClO的性质。回答下列问题： (1)配制一定浓度的FeC2溶液：将一定质量FcC12·4HO溶于浓盐酸，加水稀释至指定溶液体积， -SO,H sO- -SO M+2 盐酸的作用是 ,配制过程中会向FC,溶液中加入少量铁粉，铁粉的作用是 回答下列问题： (2)实验室加热FeCL2·4HO和足量SOCl:的混合物制备无水FeCl2,产生的气体能使品红溶液初 实验I·某兴趣小组设计利用阳离子交换树脂测定Ag:SO,溶度积常数的实验。准确量 色，该反应的化学方程式为 取10,00 mL AgSO,饱和溶液于烧杯中，加入稍过量的阳离子交换树脂，充分搅拌，静置，滤出离子 (3)在V:mL0.1mal·L-1 NaClO溶液中加人V:mL0.1mol·L-1FcCl溶液，产生红褐色沉 交换树脂，并使用蒸馏水洗涤高子交换树脂至洗涤液呈中性，合并滤液和洗涤液（约40mL)至锥形 淀。设计简单实验证明V:大于2V: 瓶中，在一定条件下蒸发浓缩至约0mL,再用滴定法测定雏形瓶中H+的物质的量，从而计算出 (4)探究Fe2+,I的还原性强弱： A2SO,溶度积常数 A (1)下列仪器中，本实验用不到的有 (写名称)。 石墨(C2) 30ml0.1mol·L- 30mL01mol· K溶液 FeCl溶液 热水浴(40℃) (2)现测定锥形瓶中氢离子的物质的量，加人几滴酚酞，使用cmol·L1NOH溶液进行滴定，滴 按如图所示装置进行实验，实验结果如下： 定终点现象为 。到达滴定终点时，消耗Vl.NaOH溶 步骤 操作及现象 记录 液，则AgSO的K。= (用含c、V代数式表示)。 按图示加人试剂，接通K,电流计指针 (3)若用阴离子(OH)交换树脂代替阳离子交换树脂进行上述实验，其工作原理如图所示，再用标 偏转 记电流强度为a(a>0) 准盐酸滴定，最终所测K。将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 随着反应进行，电强度逐渐减小 记该过程中电流强度为b,b<a,最终b=0 -NH、 一段时间后，向左侧烧杯中加人FC +X2 X+20H 记电流强度为x -NH; 浓溶液，电流表指针向相反方向偏转 根据上述实验可知，F+、I还原性相对强弱与 实验Ⅱ.离子交换树脂在工业生产和生活中应用非常广泛。化学兴趣小组测某新型阳离子交换树脂 有关 (5)探究外界条件对NaClO溶液水解程度的影响： 的有效成分的最简式(C,H,O,S,),设计如下实验：将2.96g新型阳离子交换树脂的有效成分溶于 该实验限选药品和仪器：恒温水裕、品红溶液、烧杯，蒸馏水和各种浓度的NaCO溶液。 稍过量的浓NaOH溶液中并加热(R一SO,H十2NaOH→RH+NSO,十H:O:树脂中其他官能 团与NOH不反应)，充分反应后，过滤、洗涤，将洗涤液与滤液合并于烧杯中，滤渣干燥后待用. 编号 e(NaClO)/ 度/℃ 待测“物 (mal·L+) 理量X” 实验目的 (4)向烧杯中先加人适量盐酸酸化，再加入沉淀剂 (填“CaCl”或“BaC,"),过滤、洗涤，干燥 得mg固体（若沉淀剂为CaCl2,m为2.72：若沉淀剂为BaCl,m为4.66）。 0,5 30 a 探究浓度对NCO溶液水解平衡的影响 (5)将干燥后的滤渣置于如图所示的P1坩期中. 2 1.5 T 6 随有CuO的 活塞1 3 0.5 35 石棉绒 ①T= P州 石英管 ②待调“物理量X”是“其他条件相同，品红溶液的褪色时间”时，若<a,不能得出结论Y:“其他 条件相同，升高温度，NClO水解程度增大”，其原因是 A 3 单元过关检测（十五）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十五）化学第8页（共8页）真题密卷 单元过关检测 发生加聚反应得到PVAc,PVAc的结构简式为 与D(CHCH2CH2CHO)合成PVB的化学方程 ECH一CH2元，碱性条件下水解得到PVA 式为ECH-CH+?CH,CH,CH,CHO OOCCH OH 2 H OH H (ECH2一CH元). (I)根据题中PVB结构，PVB中含氧官能团的名 受：0，则m=2m. 称为醚键。 (2)从质谱图中可以看出，A的相对分子质量为 CH2CH2CH: 46;有机物A的核磁共振氢谱图中有3种吸收 (8)由分析可知D为CH3CH2CH2CHO,能使溴 峰，表明A分子中含有3种氢原子，则A的结构 水褪色说明其中含有碳碳双键，能与金属Na反 简式为CHCH2OH。 应产生氢气说明其中含有羟基，其中羟基不能连 (3)E与F反应，生成物只有一种，该反应类型为 在双键碳上，其结构不稳定，则羟基的位置为 加成反应。 入23八一4人，故给构一共有4种：存 (4)由分析可知，C为CHCH一CHCHO,D为 CH3CH2CH2CHO,醛基会影响碳碳双键的检 在手性碳原子的是加 验，则可以先用银氨溶液或新制氢氧化铜将醛基 (9)根据题中流程，甲苯可以发生一系列反应生 氧化成羧基，然后再用溴水检验双键，故需要的 成CH0,酷合已知I,◇CH0和 试剂为银氨溶液、溴水或新制氢氧化铜、溴水。 乙醛在一定条件下反应可制备肉桂醛，故合成路 (5)②的反应化学方程式为碳碳双键的加成反 线为 应，方程式为CHCH=CHCHO+H2 Pd/C CH CH,CI CH,OH CH3CH2CH2CHO。 (6)由分析可知，F为CH3 COOCH一CH2,④和 Cl2 NaOH 02 ⑤的反应顺序颠倒后，F水解的产物中羟基连在 光照 H,O/△ Cu/△ 双键碳上，结构不稳定，故④和⑤不能颠倒。 CHO CH=CHCHO (7)依照题给流程信息，PVA(ECH-CH2) CHCHO OH 稀NaOH溶液/△ 2025一2026学年度单元过关检测（十五） 化学·化学实验综合 一、选择题 管盛装酸性高锰酸钾溶液，仪器②是碱式滴定管， 1.D【解析】实验室制备氨气通常用Ca(OH)2(s) 下端橡胶管易被酸性高锰酸钾溶液氧化，D不符 和NH4C1(s)加热制取，A错误；澄清石灰水浓度 合题意。 偏小，吸收效果不好，实验室制取氯气的尾气处理 3.C【解析】碘单质易溶于苯，微溶于水，且苯与水 通常用NaOH溶液吸收，B错误；用电石制取乙炔 互不相溶，可以用苯萃取碘水中的I2,A正确； 时，可以使用饱和食盐水来代替水，以减缓反应速 CH2Cl2、CHCl和CCL4互溶且沸点不同，可以用 率并获得平稳的气流，不是洗气，C错误；切割小 蒸馏法分离，B正确；粗苯甲酸中含有少量NaCl 块钠时需要用小刀，该图为注意锐器，D正确。 和泥沙，用重结晶法提纯苯甲酸的主要步骤为加 2.B【解析】测定中和反应热的关键是考虑防止热 热溶解、趁热过滤、冷却结晶，C错误；H2S可以与 量散失，具支试管不能防止热量损失，A不符合题 NaOH反应生成Na2S,乙炔与NaOH不反应，所 意；甲基丙烯酸甲酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可以 以可以通过NaOH溶液除去C2H2中混有的少量 采用分液操作分离提纯，选用烧杯和分液漏斗，B H2S,D正确。 符合题意；容量瓶只有一条刻度线，配制250mL 4.C【解析】中和反应反应热的测定实验中，需要 溶液只能选择250mL容量瓶，C不符合题意；酸 用到环形玻璃搅拌器，A不符合题意；氯化铵受热 性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应选择酸式滴定 分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵， ·26· ·化学· 参考答案及解析 则直接加热氯化铵无法制得氨气，B不符合题意； 中加入乙酸的作用是作溶剂，溶解2,6-二氯吡啶 乙酸与乙醇在浓硫酸的催化作用下加热制得乙酸 得到溶液，有利于增大反应物的接触面积，使反应 乙酯，C符合题意；石英坩埚的主要成分为SiO2, 更加充分，蒸馏回收得到的乙酸可循环利用，D 会与氢氧化钠反应，因此不能在石英坩埚中熔化 正确。 NaOH,D不符合题意。 9.A【解析】生石灰与水反应生成Ca(OH)2,溶液 5.A【解析】标准浓度的盐酸滴定待测NaOH溶 碱性增强，氢氧根离子浓度增大，反应放出热量， 液，盐酸盛装在酸式滴定管中，A正确；饱和 促进NH3从氨水中逸出，碱石灰可用于千燥氨 Na2CO3溶液既能与SO2反应，也能吸收CO2,应 气，即能得到纯净千燥的氨气，A正确；浓盐酸与 使用饱和NaHCO3溶液，B错误；配制250mL溶 二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，稀盐酸不 液不能选用100mL的容量瓶，应选用250mL的 反应，B错误；稀硫酸与大理石反应生成微溶物 容量瓶，C错误；肥皂水和甘油互溶，不能用分液 CaSO4,附着在大理石表面，使之不能完全反应， 法分离，D错误。 且潮湿的氢氧化钠会吸收CO2,C错误；浓硝酸能 6.B【解析】H2C2O4分子中的C原子形成3个o键， 氧化Na2SO3生成硫酸钠，不能得到SO2,D错误。 没有孤电子对，故杂化方式均为$p,分子中与C以 10.B【解析】搅拌Ba(OH)2·8H2O和NHC1晶体 双键相连的2个O是sp杂化，2个与C、H以单键 混合物，烧杯外壁发凉，是因为反应过程中吸热，A 相连的O是$p3杂化，A错误；因为高锰酸钾溶液是 错误；铁的活泼性比铜强，使得在该实验中铜、铁 紫色的，与HC2O4溶液反应会褪色，所以滴定过程 形成原电池，铁为负极、铜为正极，发生氧化还原 不需要指示剂，B正确；草酸溶液显酸性，需选用酸式 反应产生电流，电流表指针偏转，B正确；温度越高 滴定管，高锰酸钾溶液具有强氧化性也需要用酸式滴 反应速率越快，不能说明FCl3是H2O2分解的催 定管，滴定过程还需要用锥形瓶盛放待测液，烧杯用 化剂，C错误；先生成白色沉淀，然后变为灰绿色， 来盛放调节液面或润洗滴定管时的溶液，C错误；由 最后变为红褐色沉淀，是由于生成的氢氧化亚铁 题可知，H2CO4属于弱酸，不能拆写成离子形式，D 被空气中氧气氧化为氢氧化铁，而不是Fe(OH)2、 错误。 Fe(OH)3均为弱碱，D错误。 7.D【解析】测定溶液的pH不能把pH试纸直接 二、选择题 放入溶液，需要把试纸放在玻璃片或白瓷板上，用 11.C【解析】本实验的实验目的为制备磷酸一氢 玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，然后和标准比色卡 铵[(NH4)2HPO4],实验原理为2NH十HPO4 对比，A错误；图乙所示装置中烧瓶和分液漏斗通 一(NH4)2HPO4;由于NH3极易溶于水，因此 过玻璃管相通，故关闭a,打开b,不管气密性是否 可选择打开活塞K2以平衡气压，防止发生倒吸， 良好，分液漏斗中的液体均可顺利地流下，故不可 所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关 检验装置的气密性，B错误；加热时，试管内液体 闭K1,打开K2;A正确；通入NH时，容器壁会 变热，说明反应放出热量，存在△H<0的过程，B 的体积最好不要超过试管体积的3，C错误；乙烯 正确；当pH≈9时，可制得(NH)2HPO4,说明 难溶于水，可以采用排水法收集，D正确。 (NH4)2HPO4溶液显碱性，因此若不选用pH传 8.C【解析】该实验的目的是2,6-二氯吡啶与溴化 感器，还可以选用酚酞作指示剂，而不是甲基橙， 氢在冰醋酸作用下、110℃条件下共热反应制备 C错误；当pH>10.0时，继续通入NH3, 2,6-二溴吡啶。由分析可知，制备2,6-二溴吡啶 (NH4)2HPO4继续反应生成(NH4)3PO4,溶液 的反应温度为110℃，由题给信息可知，2,6-二氯 中OH、NH、PO的浓度明显增加，D正确。 吡啶、2,6-二溴吡啶的沸点依次为206℃、249℃， 12.BC【解析】镁粉可以在千冰内剧烈燃烧，发出 油浴温度为100250℃、沙浴温度为220~350℃， 耀眼白光，说明干冰易升华且镁与二氧化碳发生 所以为防止2,6-二溴吡啶挥发逸出，步骤1采用 反应，A正确；灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸 “油浴”加热圆底烧瓶，A正确；由实验装置图可 入盛有待测溶液的试管中，铜丝恢复亮红色，可 知，通过调节“螺口夹”，使微量空气进入烧瓶，产 能是醇与氧化铜发生反应将其还原，也可能是因 生的小气泡可起到防暴沸、搅拌的作用，B正确； 为物质中含羧基，与表面氧化铜反应将其消耗，B 蒸馏时沸点最低的物质最先汽化，由题给信息可 错误；对比实验将Al分别放入FeSO4溶液和 知，乙酸、2,6-二氯吡啶、2,6-二溴吡啶的沸，点依次 CuCl2溶液中，探究阴离子对A1表面氧化膜的影 为117.9℃、206℃、249℃，则接收瓶最先收集到 响，但二者溶液中阴离子和阳离子种类均不同， 的是乙酸，C错误；由相似相溶原理可知，步骤1 未控制单一变量，C错误；向硫酸四氨合铜（Ⅱ） ·27· 3 真题密卷 单元过关检测 溶液中加入8mL95%乙醇溶液，降低了溶剂的 【解析】装置A利用Fe和稀硫酸的反应产生氢 极性，硫酸四氨合铜（Ⅱ）在乙醇中溶解度降低， 气，目的是排尽整个装置内的空气，然后在装置B 用玻璃棒摩擦试管壁，析出晶体，D正确。 中制备草酸亚铁晶体，装置C起到液封作用，防 13.AD【解析】由实验装置图可知，装置I中高锰 止空气的进入。 酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，装置Ⅱ中盛有 (1)由于草酸亚铁具有较强的还原性，故先打开 的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置Ⅲ中氯 K1、K3、K4,关闭K2,利用Fe和稀硫酸反应产生 气与氢氧化钠溶液反应制备“84”消毒液，装置Ⅳ 的氢气排尽整个装置内的空气；为确保装置内空 中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污 气排千净，则需要用试管收集B(或C)中逸出来 染空气。二氧化锰与与浓盐酸共热反应制备氯 的气体并验纯。 气，所以装置工中的高锰酸钾晶体不可以替换成 (2)装置C中的导管深入到液面下，起到液封作 二氧化锰，A错误；装置Ⅱ的饱和食盐水可以除 用，可防止空气进入装置B中。 去氯气中氯化氢杂质，长颈漏斗能起到平衡压 (3)进入到装置B中的溶液可能含有过量的稀硫 强，防止倒吸的作用，B正确；C12十2NaOH 酸，则制得的FeC2O4·2H2O中可能含有 NaCl十NaClO+H2O,消耗1 mol Cl2,转移 H2C2O4·2H2O杂质，反应方程式为H2SO4+ 1mol电子，所以消耗0.56L(0.025mol)Cl2理 (NH4)2C2O4-(NH4)2SO4+H2C2O4。 论上转移0.025mol电子，C正确；由分析可知， (4)由于KMnO4溶液自带颜色，则步骤①中滴定 装置Ⅳ中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气， 终，点的现象为当滴加最后半滴KMnO4溶液时，溶 防止污染空气，D错误。 14.D【解析】FeCl3·6H2O晶体在HCl氛围中加 液变为紫红（或粉红）色，且半分钟内不变色。 热才能抑制FCl3的水解，因此先打开分液漏斗 (5)FeC2O4·2H20的摩尔质量为180g· 活塞产生HCI,过段时间再点燃酒精灯，A正确； mol1,根据第②步中Fe2+与KMnO4反应的比 用b装置千燥HCl,故选用浓硫酸，B正确；无水 例：5Fe2+~MnOA,可计算出样品中FeC2O4· FeCL易升华，遇冷也易凝华，d中冰块起的作用 2H20的质量分数w= 180×5×V2×nX10-3g 是降低无水FeCl3蒸汽的温度，便于物质冷凝结 ag 晶，C正确；为防倒吸，f中上层为NaOH溶液，下 X100%=90mV2%。 层为CCl4,D错误。 15.AD【解析】H2SO4也能提供H+、SO4,可用稀 (6)步骤①中KMnO4发生两个反应5C2O~ 硫酸代替“溶浸”中的NH4HSO4,A正确；H 2MnO:、5Fe2+MnO4,在FeC2O4中Fe2+与 与MnC03、Fe2O3、Al2O3反应生成Mn+、 C2O?物质的量比例为1：1，则当V1和V2满 AI3+、Fe3+,根据流程图，沉锰后得到十2价Mn, 足V1=3V2时，说明样品中不含H2C2O4· 因此Mn2O3、MnOOH在酸性条件下将H2O2氧 2H2O杂质。 化成O2,自身被还原成Mn2+,H2O2作还原剂， QH B错误；“沉锰”步骤中“母液”主要成分为 80℃ COOH 17.(1) 2HNO COOH +N2O↑+ (NH4)2SO4、NH3·H2O,C错误；氧化过程中反 应方程式为6Mn(OH),+02△2Mn,0,+ 6H2O,D正确。 2H2O(2分)①(1分) 三、非选择题 (2)三颈烧瓶(1分)在反应中作催化剂，提高反 16.(1)K1、K3、K4(1分)K2(1分)用试管收集B 应速率，还有助于减少副反应的发生，从而提高 (或C)中逸出来的气体并验纯(1分) 己二酸的产率(2分) (2)液封（或防止空气进入装置B中）(1分) (3)温度低于85℃反应速率过慢，温度高于85℃ (3)H2SO4+(NH4)2C2O4=(NH4)2SO4+ 会导致草酸受热分解(1分)使反应更加充分，且 H2C2O4(2分) 避免反应过快放热导致H2O2分解(1分) (4)当滴加最后半滴KMnO4溶液时，溶液变为 (4)使晶体析出时包裹的杂质少，提高析出晶体 紫红（或粉红）色，且半分钟内不变色(2分) 的纯度(1分)74.9(2分) (6)90nV(2分) 【解析】己二酸的早期生产工艺是采用环己醇为 a 原料的硝酸氧化法，其实验室中操作步骤是向一 (6)V1=3V2(2分) 定体积的圆底烧瓶中加入4mL浓硝酸，放入搅 3 ·28· ·化学· 参考答案及解析 拌磁子，装上球形冷凝管，再加入2mL环己醇， (6)没有反应完的过氧化钠会与酸反应生成过氧 在通风橱中加热到80℃，有大量N2O气体放 化氢，过氧化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色(2 OH 分)Co2++3K++2H++7NO2一NO↑+ COOH 出，化学方程式为 +2HNO 80℃ Ks[Co(NO2)]+H2O(2) COOH 【解析】本实验的目的是探究过氧化钠与一氧化 氮发生反应的产物，此反应在装置C中进行。但 十N2O◆十2H2O,硝酸易分解，温度越高分解越 装置内的空气、水蒸气会干扰实验结果，所以在 快，则加热的温度不宜过高，保持在80℃。 实验进行前，需排尽装置内的空气。装置A用于 (1)由分析可知，圆底烧瓶中环己醇和浓硝酸在 制备N2,先用于排尽装置内的空气，后用于把装 COOH 80℃条件下反应生成 CooHN,0和H20,化 置内的NO2、NO全部排出，装置B制取NO2, QH NO2气体通过装置D转化为NO,在装置C中 80℃ COOH NO与Na2O2发生反应，最后用装置E中的酸性 学方程式为 2HNO 十 COOH KMnO4溶液吸收剩余的NO,进行尾气处理。 (1)仪器甲的名称是分液漏斗。 N2O个+2H2O。1 圆底烧瓶大小以所盛液体占瓶 (2)由分析可知，过氧化钠与一氧化氮发生的反 容积的了到为宜，实验I中共加入6mL液体 应在装置C中进行，装置B用于制取NO2,装置 A用于制取N2,先用于排尽装置内的空气，后用 则应该选择10mL的圆底烧瓶，故选①。 于把装置内的NO2、NO全部排出，NO2气体通 (2)图1装置中仪器C的名称是三颈烧瓶，步骤 过装置D转化为NO,在装置C中NO与Na2O2 1中加入草酸的目的是营造酸性环境，抑制己二 发生反应，最后用装置E的酸性KMnO,溶液吸 酸的电离，但加入钨酸钠的作用是在反应中作催 收剩余的NO,则按照气流由左至右连接顺序是 化剂，提高反应速率，还有助于减少副反应的发 生，从而提高己二酸的产率。 a→e→f→c(d)→d(c)→g。 (3)装置A制备氨气，先用于排尽装置内的空气。 (3)步骤ⅰ中控制温度为85℃的原因是温度低 于85℃反应速率过慢，温度高于85℃会导致草 连接好装置，检查装置气密性后，应先打开K1活 酸受热分解；逐滴分批加入过量30%H2○2溶液 塞，原因是先生成氨气，将装置中的空气除尽。 的目的是使反应更加充分，且避免反应过快放热 (4)按照上述连接好的装置进行实验，因为装置 导致H2O2分解。 D与C、C与E之间缺少除水蒸气装置，水也会与 (4)己二酸在冷水中的溶解度较小，步骤训采用 过氧化钠反应，所以装置C中固体淡黄色变浅， 冰水浴中缓慢冷却的目的是使晶体析出时包襄 不能说明一定是过氧化钠与一氧化氮发生反应。 的杂质少，提高析出晶体的纯度，6.00g环己烯 (5)N0是大气污染物，需进行尾气处理，则装置 3 E的作用是吸收多余的NO,防止污染环境。 的物质的量为82g·mol一mol,由C原子 (6)为了检验反应产物中含NO2,甲同学取装置 3 C反应后的物质加入酸性高锰酸钾溶液中，高锰 守恒可知理论上可以生成m01己二酸，则本实 酸钾溶液褪色，根据题给信息“过氧化钠与酸反 8g 验的产率为 ×100%≈ 应能生成过氧化氢”可知，产生的过氧化氢也能 4 I mol X146g·mol 使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以乙同学认为该方 74.9%。 案不正确。丙同学提出一种方法：取装置C反应 18.(1)分液漏斗(1分) 后的物质溶于水中，先加硝酸酸化，再加 (2)e→f→c(d)→d(c)→g(1分) Co(NO)2和KNO3,产生的黄色沉淀为 (3)K1(1分)先生成氮气，将装置中的空气除 K[Co(NO2)6],则Co+被氧化为Co3+,NO2 尽(1分) 被还原为NO,所以产生的一种无色气体为NO, (4)装置D与C、C与E之间缺少除水蒸气装置， 该气体遇空气变红棕色，所以生成黄色沉淀和无 水也会与过氧化钠反应(2分) 色气体的离子方程式为Co2++3K++2H+十 (5)吸收多余的NO,防止污染环境(2分) 7NO2=NO个+K3[Co(NO2)6]Y+H2O。 ·29· 3 真题密卷 单元过关检测 19.(1)坩埚、量筒(1分) =1.28g,n(0)=1,28 16 -mol =0.08 mol,N(C): (2)滴入最后半滴NaOH标准液后，锥形瓶中溶 液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不变色 N(H):N(O):N(S)=4:4:4:1,离子交换 (cV)3 树脂的有效成分的最简式为C4H4O4S。 (2分)2000(2分) ④在装置D的尾部再接一个装置D,防止空气 (3)偏小(1分) (水与二氧化碳)进入第一个D,影响称重。 (4)BaCl2(1分) 20.(1)抑制Fe+水解(1分)防止Fe2+被氧化 (5)①打开活塞1，关闭活塞2(1分) (1分) ②将装置中的H2O和CO2分别赶人装置B、C (2)FeCl2·4H20+4S0CL2△FeCl2+4S02↑ 和D中完全吸收(2分) +8HC1个(2分) ③C4H4O4S(2分) (3)取反应后的上层清液，滴加品红溶液，溶液褪 ④在装置D的尾部再接一个装置D(1分) 色，说明V1大于2V2(2分) 【解析】(1)准确量取10.00mLAg2SO4饱和溶 (4)离子浓度(2分) 液于烧杯中，使用滴定管，过滤滤出离子交换树 (5)①30(2分) 脂过程中需要漏斗，故用不到的仪器有坩埚、 ②升温，相同浓度的NaClO溶液的反应速率加 量筒。 快(2分) (2)用氢氧化钠标准液滴定氢离子的物质的量， 【解析】(1)氯化亚铁是具有还原性的强酸弱碱 滴定终，点现象为滴入最后半滴NaOH标准液后， 盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，所以配制氯化 锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟 亚铁溶液时，需加入盐酸抑制亚铁离子的水解， 内不变色；用cmol·L1NaOH溶液进行滴定， 加入铁粉防止亚铁离子被氧化。 消耗VmL NaOH溶液，则n(OH-)=n(H+)= (2)由题意可知，制备无水氯化亚铁的反应为四 cV 水氯化亚铁与SOC12反应生成氯化亚铁、二氧化 cV (Ag*)-1000 mol,c(Ag*)= 1 000 mol 10 硫和水，反应的化学方程式为FeCl2·4H2O十 1000L 4sOCL,△FeC+4s02↑+8HCl个。 10mo1·L1,c(s0)=2c(Ag*)= c (3)由题意可知，次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液 发生的反应为3 NaClO+6FeCl2+3H2O c 20mol·L1,AgS0,的Kp=c(S0-）· 3NaC+2Fe(OH)3↓十4FeCL3,若次氯酸溶液过 量，过量的次氯酸钠溶液能与氯化铁溶液发生互 _(cV)3 c2(Ag*)=2000° 相促进水解反应生成氢氧化铁沉淀和次氯酸，具 (3)氢氧根与银离子反应生成不稳定的氢氧化 有强氧化性的次氯酸会使品红溶液褪色，则证明 银，并分解，消耗的盐酸少，银离子浓度低，则最 V1大于2V2的实验为取反应后的上层清液，滴 终所测Kp将偏小。 加品红溶液，溶液褪色，说明V1大于2V2。 (4)因硫酸钙是微溶物，故沉淀剂选择BaCl2。 (4)由实验现象可知，溶液中铁离子与碘离子反 (5)①打开活塞1，关闭活塞2，通入氧气排尽空 应生成亚铁离子和碘的反应为可逆反应，增大溶 气后，依次，点燃Ⅱ、工处酒精灯。 液中的亚铁离子浓度，平衡向逆反应方向移动， ②关闭酒精灯，继续通入一定量的O2,待装置冷 说明亚铁离子、碘离子的还原性强弱与溶液中离 却后停止通入O2,保证石英管中的H2O和C02 子浓度的大小有关。 分别赶入装置B、C和D中完全吸收。 (5)①由表格数据可知，实验1和实验2的实验 目的是探究溶液浓度对水解平衡的影响，由探究 ③n(H.0)=18mol=0.04mol,n(C02)= 实验变量唯一化原则可知，实验1和实验2的反 3.52 应温度相同，都为30℃。 44mo1=0.08mo1,n(S)三233mo1= ②升温，相同浓度的NaClO溶液的反应速率加 0.02mol,m(H)=0.08g,m(C)=0.96g,m(s) 快，所以若c<a,不能得出结论Y:“其他条件相 =0.64g,m(0)=(2.96-0.96-0.08-0.64)g 同，升高温度，NaClO水解程度增大”。 3 ·30·