单元过关(十二)盐类水解及难溶电解质的溶解平衡-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(山东专版)

平日从严，高考坦然 2025一2026学年度单元过关检测（十二） A.点Na:CO,的水解程度最小 班级 B.b点水的电离程度最大 爸题 化学·盐类水解及难溶电解质的溶解平衡 e(Na+) C向上述溶液中通人NH.,2《CO减小 姓名 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 D.c点溶液中存在c(Na+)=2[c(HCO,)+c(HCO:)+c(CO)] 6.用精炼铜漂浮阳极泥（主要成分为BAsO,,SbAsO,含有少量Ag、Au)制各BiO2的工艺流程如图 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一16C1一35.5 所示： 得分 、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 盐酸水NaOH NaOH 题号123456789 10 应南-中-0a-腕-0 容案 滤渣1 SbOCI含砷废水 1,下列关于盐类水解的应用说法正确的是 已知：①“转化“分两步进行，其中第一步BOCI转化为B(OH)。. A.AIC1溶液和A1(SO,),溶液分别加热、蒸发、浓缩结品、灼烧，所得同体的成分相同 B.向CuCl,,溶液中加入CuO节pH,可除去溶液中混有的Fe+ ②常温下，K.[Bi(OHD,]=4,0X10-1,BOC+H0=B++20H+CK=1.6×10”. C.配制FCL:溶液时，将FeCls固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 下列说法错误的是 D.草木灰与铵态氮肥可以混合施用 A.“滤渣1"的主要成分是Ag、Au,“含脚废水”主要成分是NasAsO, 2.下列能说明H,A在水溶液中电离情况为HA一H十HA、HA一H十A-的是 B.“水解”分离Sb和Bi的原理是Sb+水解的pH低于B+水解的pH A0.05mol·L-1HA溶液pH=1 C.“转化"的总反应方程式为2 BiOCI-+2 NaOH-Bi,O,十2NaC1+H,O B.NaHA溶液中无H2A分子 D.常温下，当BiOCl恰好完全转化成Bi(OHD2时，溶液中c(CI)=0.04mol·L,此时溶液pH C.Na:A溶液中c(OH)=c(H)十c(HA) =12 D,NaHA溶液是酸性 3.25℃时，草酸(HC0,)的电离常数Ka=5.0×102,Ka=5.4×10,CaC0,的Km=2.5×10: 7.常福时，0.15mol·L1A1(NO,),溶液中金属铅离子(A+、[A1(OH),] lg50.7。下列说法错误的是 () [A:(OH):]、[Al,(OHD]"和[Al,O,(OH)]+)在不同pH下各成分的分布系数6如图所 A.0.1mol·L1KHC,O,溶液星酸性 示。下列有关说法正确的是 () B.若某溶液中c(HC:O,)=c(HC,O,),溶液的pH约为1.3 .0 C.草酸钙饱和溶液中c(C2O)>c(HC:O,) A曲线 D.Na2CO,溶液中粒子浓度关系：c(OH)一c(H+)<c(H,CO,)+c(HC,O,) 0.8 4,如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针简内的物质压到甲针筒内，进行 如表所示的不同实验（气体在同温同压下测定）。下列关于甲针筒中的现象和结论描述都正确的是 0.6 0.4 甲 乙 02 曲线甲 曲线乙 迹项 甲针简内物质 乙针简内物质 甲针筒的现象 结论 A 10mL.醋酸溶液 10 mL NaHCO,溶液 产生气体 醋酸是弱酸 A曲线甲对应的离子为[AlsO,(OH)4+ B.M点：3e([Al(OH)2]+)=e([AL(OH)5]+) 10 mL NaHCO.溶液 1ml.酚酞试液 溶液变红色 HCO的水解程度大于电离 程度 C.N点：2e([A1(0H),]厂)=0.15mol·L D.pH=1时，c(A1+)+c(H+)<c(NO方) 10mL.NaSO,溶液 10ml.70%的浓硫酸 产生气体 浓硫酸有强氧化性 8.25℃时，向含MgC11、CH,COOH的溶液中滴加氨水，混合液中pX[pX=一lgX,X=c(Mg+)或 c(NH,·H,O或c(CH,COOH]与pH的关系如图所示.已知： e(NH) c(CH,COO-) N9.125) 10mL.AgNO,溶液 10 mL.NaCl,K1组成的 溶液中有黄色 K(AgCD>K(AgD) 醒合溶液 沉旋生成 25℃时，K.(CH,COOH)=K(NH·HO)。下列叙述正确的是 M7,-2.25) 5.某浓度碳酸钠溶液的PH随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 ()至-2 ( pH. A.K-[Mg(OH):]=10-a 6 12.2 e(NH) 12.0 B直线L代表-lgNH·H,0)与pH的美系 1儿.8 C.0.1mol·L-1CH,C00NH.溶液中c(NHt)-c(CH,CO0)-12分+方67名90 DH 11.6 =0.1mol·L-1 30 406080100温度℃ D.Mg(OH):+2CHC0OH一(CH,COO):Mg+2HO的平衡常数K为102.s 单元过关检测（十二）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十二）化学第2页（共8页） 3 9,25℃时，用NaOH溶液分别漓定HX,CuS0、FeSO,三种溶液，pMLp表示负对数，M表示H 13.某小组做两组实验： e(X-) 实验1：向10mL0.1mol·L1氨水中滴加0.1mol·L1的草酸溶液。 c(Cu+).c(Fe2+)门随pH变化的关系如图所示，已知：K[Fe(OH):]>pM1 实验Ⅱ：向10mL0.1mol·L1氨水中滴加0.1mol·11的氢氟酸。 K。[Cu(OH):](不考虑二价铁的氧化)。下列说法正确的是 已知：溶液混合后体积变化忽略不计：溶液中某离子的浓度小于1×10m©l·L」时，可认为该离 A,曲线①表示漓定FeSO,溶液的pM变化关系 子已沉淀完全：25℃时，相关常数如表中所示： B.HX的电离常数K,=1.0×10- ① 3 物质NH,·H,0 HF H:CO 物质 CaF: CaC:O. C.点对应的pH=9 D.Fe(OH)z比Cu(OH),易溶于HX溶液中 电离 1.8×10- 6.3×10 K-5,6×10- 溶度积 10.在水溶液中，CN可与Co2+和Ca分别形成配离子M和N。配离子的通式为[Co(CN),]-,其中 常数 Kg=1,5X10 4.0×10-日 2.5×10- 茗数 F(M)(Co) N的稳定性更强。达到平衡时，gCo. cN)与一lgc(CN)的关系如图所示，当平衡 下列说法正确的是 ( 常数K≥10，可认为该反应进行完全，下列说法错误的是 A.实验I滴加过程中始终满足c(H2CO,)+c(HCO,)十c(CO)=0.1mol·L B.实验Ⅱ中V(氢氟酸)=10mL时，因NH,和F水解相互促进，导致所得溶液中含氟粒子的主要 形式为HF分子 C,相同温度下，CaCO,在NH,CI溶液中的溶解度比水中要小 2 D.用Ca(NO,),溶液，无法将混合液中相同浓度的C,O和F-先后沉淀而分离 14.常温下，M+在不同pH的NaA溶液中的存在形式不同，有M+及难溶物MA,M(OH):等形式， .-29 Na:A溶液中pM[pM=一1gc(M+)]、含A粒子的 物质的量分数随H的变化如图所示，下列说法正确 的是 5 A曲线D代表1gC与-gcCN)的关系 A.当c(A-)=c(H:A)时，溶液的pH=8 B.0.1mol·L.-NagA与0.1mol·L-NaHA的混 合溶液中存在：2c(OH-)一2c(H)十c(A2-)= B.配离子M和配离子N中的配位数相同 c(HA)+3c(H:A) C,向配离子M的溶液中加人适量Co+,M能完全转化为N D.99.99%的Co,Co+分别转化为配离子时，后者溶液中CN-的平衡浓度更大 C.曲线Ⅱ上的点满是c(M+)·c(A-)=K(MA)-i言克 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 D.常菌下b点，M+在N2A溶液中不能生成 PM 物质的量分数 4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 M(OH):沉淀 15.湿法提银工艺中，浸出的Ag需加人C1进行沉淀，25℃时，平衡体系中含Ag粒子的分布系数 题号11 12 13 14 15 n(AgCl 答案 [如8(AgC) na(含Ag粒子]随g(G)的变化曲线如图所示。已知：g[K(AgCD]=一9.75，下 11.常温下，用含少量Cu2+的NiSO,溶液制备NiC,O,的过程如图所示。已知：K(H2SO,)=1,5× 列叙述错误的是 () 10,K(H2SO1)=6.0×108。下列说法正确的是 () A是 c(S0) ApH=5的NaHSO,溶液中存在：eH,S0)=9 NaHSO,(NH)C.O. B.“沉铜”得到的C2O为黑色固体，且溶液pH域小 NSO,游液一→沉闹一→沉润→Ni(,O AgC C.(NH)C:O,溶液中：c(H*)+c(NH)=e(OH)+ CUO e(HC2O)+e(CO) 86 4 -2 -2.54 D.“沉镍”得到的上层清液中：c(N*)-K。NiCO) 03 A.随着c(CI)增大，AgC1的溶解度先减小后增大 e(CO) B.25℃时，AgC1:+C1一AgC1的平衡常数K=10a. 12.常温下，H,S水溶液中各含硫粒子物质的量分数8随pH的变化关系如图所示[例如：8(HS) C.当c(C)=104mol·L1时，溶液中c(Ag*)>e(AgC)>c(AgC1) c(HS)+c(HS)+c(S].已知：常温下，K。(FeS)=6.3×10",K,[Fe(0HD,]=4.9× c(HS) c(AgC) D.25℃时，随着C的不断加入，溶液中 10-”,0.1mol·11Na,S溶液中S2-的水解常为62%。下列说法错谟的是 (Ag)·c'(C)逐渐减小 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 A.常温下，H:S的K-1×107,Ka-1×10 1.0 16.(11分)某小组设计实验探究盐对PbSO(s)一Pb2+(aq)十SO(ag)平衡体系的影响.。回答下列 B.以酚酞为指示剂（变色的pH范围为8.2~10），用 问题： NaOH标准溶液可准确滴定H:S水溶液的浓度 05； (1)取一定量PbSO,溶于水，过滤，向饱和PbSO,溶被中加人少量Pb(NO,)2固体粉末，规察到 C.等物质的量浓度的NaS和NaHS混合溶液中存在关 (填实验现象)，可证明饱和PSO,溶液中存在上述平衡。 系：c(HS)+2c(HS)+2c(H+)=c(S)+ (2)在饱和NCO,溶液中加人适量PSO,粉末，充分搅拌，过滤，洗涤，将白色固体溶于足量稀硝 2c(OH) 121314 oH 酸中，产生气泡，固体基本完全溶解， D.0.01mol·LFcC1溶液中加入等体积0.2mol· ①Na,CO,和PbSO,反应的离子方程式为 LNa:S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH): ②列举上述原理在生产中的应用 单元过关检测（十二）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十二）化学第4页（共8页）】 (3)常温下，在100mL不同浓度的CH,COONH,溶液中加人PhSO,PbSO,溶解量与 (3)“除铁”操作加人NaOH的目的是调节溶液的pH,使Fe+生成沉淀。已知K[Fe(OH),]=5X CH,COONH溶液浓度的关系如图1所示，实验现象为白色固体溶解，得到无色透明溶液。已 10",则25℃时，水解反应Fe++3HOFe(OH)1+3H的平衡营数K,= 知：(CH,COO),P%溶液导电率很小。PbSO,易溶于CH,COONH溶液的主要原因是 (4)“沉钴"中溶液的pH、反应时间与CcCO,的产率的关系如图所示。已知：25℃时，K(CoCO,) ,(CH COO):Pb的电离方程式为 =2×10-,K1(HC03)=1X10-7,K,(H2C0,)=1×10-u ①请从平衡移动原理角度解释pH过小导致CoCO,的产率降低的原因： ②最佳pH条作下，保持溶液中的c(HCO方)=0.1mol·L,则此时落溶液中的c(Co2+)= mol·1., 70 t 002.30.40 pH=5 s aCH,COONH.M(mol-L) 图1 (4)溶液中离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽（吸引），使该离子的浓度有效降低，这种影响称 为盐效应， ①常温下，PbSO,在不同浓度的Na:SO,溶液中的溶解度如图2所示。分析c(Na:SO,)在0一 20 0 6080 0.20mol·L1时，PbSO.溶解度发生变化的原因： in (5)“培烧”后的气体用NaOH溶液吸收，则吸收液中H2SO,,HSO:,SO月三种粒子所占物质的量 分数(a)随pH变化的关系如图所示： 0,4.5 1.oo 3 0.90 HSO, 2 d020.0.69 b0.02.0.42 ↑c0.10.0.48 0 00.050.10015020 c(Na,SO Mimol +L) H.SO, .12 图2 0.0 20 ②拓展探究。已知：Ag+十2CI一→AgC1。实验测得：AgC1(s)在稀食盐水中的溶解度随着 738510pH c(NC)的增大而是先减小后增大的变化趋势。分析AC1溶解度“增大”的原因： ①当溶液恰好呈中性时，则c(Na) c(SO月)十c(HSO万)（填“>“<"或"=”）. 17.(13分)一种从废钴催化剂（主要成分为CoO、CoS,含少量MoO,、MoS、FeO,等）中回收有价值金 ②当溶液中的c(SO月)=c(HSO,)时，则溶液的pH 属的工艺流程如图所示： 18.(13分)废锂电池正极材料中含有钻，镍，锂等金属，具有较高回收价值，对其进行无害化处理并回收 空气花解格防服能酬要酸 氢氧 具有重要意义。一种回收钴、镍、锂的工艺流程如图所示 NaOH HSO 空品岛c0 H,0Na0HP204P507 广钻茶余液 →Ni(OH)HE 一沉镍持液土L证 气体碱浸液 正极材料 已知：钼酸是一种二元弱酸，“碱浸液”中主要成分为N:MoO:。 迪渣 →载结有机相→反装取→反萃取液 回答下列问题： 反茶取剂Co5O, (1)碱浸液中的电荷守恒等式为 (2)某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的硝酸溶液，以酚酞试液为滴定指示剂。 已知：①废锂电池正极材料成分为LiCoO:,LNiO2、Li:MnO,及Fe、Al的化合物」 ①排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 (填标号，下同)。 ②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示： 金属离子 Fe+AP Co+Ni+Mn+ 开始沉淀时(c=1mol,L)的pH 2.73.26.66.77.8 沉旋完全时(e-1×10mol·Lt)的pH3,75.0,29.510,4 ②下列操作可能使所测硝酸溶液的浓度偏低的是 ③Ni(OH):为談绿色周体，CoSO,为玫红色固体 A.量取一定体积的待测液，最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 回答下列问题： B.滴定前盛放硝酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 (1)“浸出”过程中估元素转化为C。+,该反应的化学方程式为 C,碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 ·此过程若用浓盐酸代替H:SO,和HO:,其缺点除因其挥发性导致利用率降低外， D.读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 还有 (任写一点)。 单元过关检测（十二）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十二）化学第6页（共8页） 3 (2)如果“浸出”后溶液中Co2+,N+,Mn+浓度均约为1mol·L,则“调pH”过程中调节溶液的 0.7■☐ pH=5.0时，“滤渣”的主要成分为 0.6-CH,OH C.H.OH HCOOH H. (3)“除结”时水相pH和P507浓度会影响钴、镍分离效果，根据如图曲线选择“除钴”的最佳条件：水 至0.5 相pH= ,c(P507)= mol·L。 20.4 10 100 .3 80 02 Co(P507) 60 +CaP507) 0.1 Ni(PS07) +Ni(P507) 20 20.(11分)稀土在电子、激光，核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。航(S)是一种稀土金属， 52 5456 0.2 0.3 0. 利用钦尾矿回收金属钪和草酸的工艺流程如图1所示： 术相pH Co, 浓盐酸NH,F (4)判断沉镍母液中N+已沉淀完全的操作为 (5)“反萃取”过程发生反应2H*十CoR:-Co+十2HR,则反萃取剂为 (填化学式) 一Sc,C,0)一→格烧酸溜-沉视股水除钱置换s (6)高温高压下向固态1F中通入气态P℉。可制得电池的电解质LPF。,制备前需将LF处理为多 系 空气氨水词节pH 孔材料，原因为 :制得的LP℉。中所含化学键类型为 PSO,较表硫酸 废水【主要成 19.(12分》实现环境保护与资源利用的和诺统一，是重要研究保题，废料资源化利用是解决资源和能源 分HHC0 选饼一→滤液 短缺，减少碳排放的一种途径。 沉淀 (1)①工业上从高炉气中辅集CO2的示意图如图所示，吸收塔中发生反应的化学方程式为 图1 已知：①xNH,C1·ySCF,·xHO是“沉航”过程中ScF,与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分 ②若从“吸收塔”出来的盐溶液中c(H,CO):c(CO)=1:4,则该溶液的pH为 [该条件下 溶解。 K。(HC0)=10·、K(HCO)=10a3,g2=0.3,不考虑其他因索对pH的影响]. ②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。 低热值燃气 CO. ③25℃时，部分物质的相关信息如表所示： C0,帝液 K1HCO,溶藏 K(PbSO,) K(PbC:O) K(H:CO) K(H;C:O.) 吸收塔 再生塔 2.0×10 5.0×10-0 6.0×104 6.25×101 高 水气 回答下列问题 (1)基态轨(S©)原子的价层电子排布式为 (2)“焙烧”过程生成ScO,的化学方程式为 (2)工业上将含硒工业废料处理得到亚通酸(H:SO,)和硒酸(H:SO,),进而制备单质硒。亚循酸 (3)含航元素的粒子与lgc(F)、PH的关系如图2所示，用氨水测节溶液的pH,控制pH的范围是 (HSeO,)在溶被中存在多种粒子形态，25℃时各粒子的分布系数B与1.0 3.5<pH< 溶液pH的关系如图所示（分布系数即各组分的平衡浓度占总浓度，8 的分数)。 06 H=25yoH=7.3 SeF ①K为反应H:Se0,+SeO一2HSeO的平衡常数，则04 刚g Ig K- -5 SeF 747 20,7.47 ②已知硒酸的电离方程式为HSeO,一H十HSeO,HSeO,一一 246810 53 300,531 H十SeO,25℃时，NaHSeO,溶液中，根据物料守恒c(N+)= 33805.3) (3)从废钒催化剂中回收VO,的过程如图所示： (HO Se 21 00,210 NH CI 8234 12 0 20030038040077 (VO,.V0)溶液02moL沉机沉淀 42 3 ①VO;离子可由饥同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式为 (4)“脱水除俄"过程中固体质量与温度的关系如图3所示，其中在380一400℃过程中会有白烟冒 出，保温至无烟气产生，即得到ScF,,由图3中数据可得x·x ②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到96%，至少应调节溶液中的c(NH)为 (5)传统制备ScF,的方法是先得到ScF,·6HO沉淀，再高温脱水得ScF,但通常含有ScOF杂质 mol·L[25℃时，K(NHVO,)=1.6X10-,溶液体积变化忽略不计]. 原因是 (用化学方程式表示)。 (4)电催化还原法是CO:有机资源化的研究热点，控制其他条件相同，将一定量的CO:通入盛有酸 流程中“沉航”后“脱水除铵”可制得纯度很高的S©F,其原因是 性溶液的电催化装置中，CO:可转化为有机物，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图 听示 (6)将1.8 mol PbSO,加到1L含有0.12mol·L1HCO,的废水中，发生的离子反应为PbSO, ①电解电压为，V时转移电子的数目为 (设N。为阿伏加德罗常数的值)。 (s)十HCO.(ag)PbCO,(s)十2H+(aq)十SO(aq),该反应的平衡常数K= ②电解电压为U:V时，阴极由CO:生成甲酸的电极反应式为 滤饼经浓硫酸处理后的“沉淀”是 (填化学式)。 单元过关检测（十二）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十二）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 2025一2026学年度单元过关检测（十二） 化学·盐类水解及难溶电解质的溶解平衡 一、选择题 4.B【解析】酷酸与NaHCO3溶液反应产生气体， 1.B【解析】盐酸易挥发而硫酸难挥发，将A1CL溶 证明醋酸的酸性强于碳酸，不能证明醋酸是弱酸， 液加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧得到A12O3,将 A错误；NaHCO3溶液使酚酞变红色，说明溶液呈 Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧得到 碱性，则HCO的水解程度大于电离程度，B正 Al2(SO4)3,A错误；Fe3+水解的离子方程式为 确；Na2SO3溶液与70%的浓硫酸反应产生气体， Fe3++3H2O一Fe(OH)3+3H+,CuO能与 是强酸制弱酸的原理，与浓硫酸的强氧化性无关， F3+水解产生的H+反应，促使水解平衡正向移 C错误；AgNO3溶液与NaCl、KI组成的混合溶液 动，向CuCl2溶液中加入CuO调节pH,可除去溶 反应时，由于三者的浓度未知，不能比较 液中混有的Fe3+,B正确；配制FeCl3溶液时， Kp(AgCl)与Kp（AgI)的大小，D错误。 将FeCl3固体溶解在较浓盐酸中，盐酸能抑制 5.B【解析】加热碳酸钠溶液，存在碳酸根离子的 F3+水解，然后再用水稀释到所需的浓度，用硫酸 水解平衡和水的电离平衡，温度升高平衡均正向 会引入硫酸根，C错误；草木灰的主要成分为 移动，PH先上升说明，碳酸根离子水解平衡占主 K2CO3,水解呈碱性，铵态氨肥水解呈酸性，若混 导，碱性增强，随后pH下降，说明水的电离平衡 用会产生氨气导致肥效降低，D错误。 占主导，由于Kw变大，c(OH-)、c(H+)均变大， 2.C【解析】根据H2A在水溶液中电离情况为 pH变小。升高温度促进Na2CO3水解平衡正向 H2A—H++HA、HA=H++A2-可知， 移动，故a点Na2CO3的水解程度最小，A正确； 第一步全部电离，第二步部分电离。常温 升高温度促进水的电离，故c点水的电离程度最 下，0.05mol·L1H2A溶液第一步完全电离出氢 大，B错误；向上述溶液中通入NH3,NH3与水反 离子浓度为0.05mol·L1,若第二步部分HA电 应生成一水合氨，电离出氢氧根离子，抑制CO 离出氢离子，则氢离子浓度小于0.1mol·L-1,溶 液的pH大于1，A错误；若NaHA溶液中无H2A 水解，CO浓度变大，Na+浓度不变，故cNa) c(CO) 分子，说明HA不会发生水解，但无法说明HA 减小，C正确；根据物料守恒，C点溶液中存在 的电离情况，B错误；Na2A溶液中，当存在A2 c(Na)=2 [c (H2CO3)+c (HCO3)+ +H2O=HA+OH,不存在HA+H2O c(CO)],D正确。 、一H2A十OH时，根据质子守恒得到c(OH)= 6.D【解析】漂浮阳极泥中的Ag、Au不与盐酸反 c(H+)十c(HA),由此说明H2A第一步完全电 应，故“酸浸”过滤后成为“滤渣1”的主要成分，由 离，第二步部分电离，C正确；NaHA溶液呈酸性， 图可知Sb3+水解生成SbOCI,经过滤变为滤渣除 若HA只存在电离，则溶液为酸性，若HA既有 去，调节pH的目的是除砷，可推出“含砷废水”主 电离又有水解，且电离程度大于水解程度，则溶液 要成分是Na3AsO,,“转化”过程BiOCl转化为 仍呈酸性，无法说明H2A的电离情况，D错误。 Bi(OH)3,最后转化为Bi2O3。由分析可知，“滤渣 3.D【解析】由电离常数可知，草酸氢根离子在溶 1”的主要成分是Ag、Au,“含砷废水”主要成分是 液中的水解传级K,-长-占8议0=20X Na3AsO4,A正确；由图可知，加NaOH之前， Sb3+水解生成SbOCI,此时溶液pH较小，加入 1013<K2,则草酸氢根离子在溶液中的电离程度 NaOH后，B3+水解，故“水解”分离Sb和Bi的原 大于其水解程度，溶液呈酸性，A正确；由电离常 理是Sb3+水解的pH低于Bi3+水解的pH,B正 数K(H,C,0,)=c(HC.0)·c(H*) 确；由图可判断出“转化”的反应物为BiOCI和 可知，溶 c(H2C20) NaOH,生成物为Bi2O3,配平得：2 BiOCl+ 液中c(H2C2O4)=c(HC2O4)时，溶液中c(H+) 2NaOH-Bi2O3+2NaCl+H2O,C正确；BiOCl =Ka1=5.0×10-2,则溶液pH=2-1g5=1.3,B +H2O=Bi3++2OH+C1-的K=c(Bi3+)· 正确；草酸钙饱和溶液中，草酸根离子在溶液中分 c2(OH)·c(C1)=1.6×10-1等号两边同乘以 步水解，以一级水解为主，则溶液中草酸根离子浓 c(OH)可得c(Bi3+)·c3(OH-)·c(C1)=1.6 度大于草酸氢根离子浓度，C正确；草酸钠溶液中 X10-31Xc(OH-),Kp [Bi(OH)3].c(CI-)= 存在质子守恒关系：c(OH)=c(H+)十 1.6×10-31×c(0H),4.0×10-31×0.04=1.6 2c(H2C2O4)+c(HC2O),则溶液中c(OH)- ×10-31×c(0H),c(OH-)=0.1mol·L-1, c(H+)>c(H2C2O4)+c(HC2O:),D错误。 pH=13,D错误。 ·7 3 真题密卷 单元过关检测 7.D【解析】随着pH的增大，铝离子曲线之后出现 c2(CH,COO)·c(Mg+) 的第一条曲线甲，对应的离子是含氢氧根最少的 常数 个 c2(CH COOH) 离子：[Al2(OH)2]+,A错误；M点是分布系数各 c2(CH,COO)·c2(H+)·c(Mg+)·c2(OH) 为50%的点，这两者离子浓度相等，是1：1的浓 c2(CH COOH)·c2(H+)·c2(OH) 度关系，B错误；N点时，对应离子曲线 K:(CH,COOH).Ksp[Mg(OH)2] K 结合M点坐 丁：[A1(OH)4]的分布系数为50%，但是，曲线 丙对应的离子中每一个粒子至少含有多个铝原 c(CH:COO-) 子，所以此时，[A1(OH)4]的物质的量“远”小于 标可知pH=7时，c(CH,COO而 =102.25, 初期A13+的物质的量，C错误；pH=1时，c(H+) K.(CH3C00H)=102.25X10-1=10-4.5,则K= =0.1mol·L1,c(N03)=0.45mol·L1,此 (10-4.75)2×10-11.25 =10.25，D正确。 时，溶液中含A1元素的粒子不止A13+一种，则 (10-14)2 c(A13+)<0.15mol·L1,所以c(A13+)+c(H+) 9.D【解析】Fe(OH)2、Cu(OH)2结构相似，所以 <c(NO),D正确。 pM随pH变化的关系应该为平行线，①②表示 8.D【解析】随着pH增大，c(OH厂)增大，c(Mg2+)逐 p[c(Cu+)]、p[c(Fe+门随pH变化的关系， c(NH) 渐减小，则心(Mg+)逐渐增大cNH·H,O) Kp[Fe(OH)2]>Kp[Cu(OH)2],可知c(Cu+) =c(Fe2+)时，Fe(OH)2对应的c(OH)大，所以 K,N:H.O,随者pH增大，c(OH)增大， ①表示滴定CuSO4溶液的pM变化；②表示滴定 c(OH-) FeSO,溶液的pM变化；③表示滴定HX溶液的 K,NH·O)不变，则KNH·H,O 减小，即 pM变化。c(Fe2+)=1mol·L1时，pH=6.5, c(OH-) c(NH) O减小PcN·O逐渐增大； 则K,Fe(OD]=1X(0=10,报据 以上分析，曲线②表示滴定FeSO4溶液的pM变 c(CHCOO-)K.(CHCOOH c(CH COOH) c(H+) ,随着pH增大， 化，A错误；CHX c(X-) =1时，pH=5,则HX的电离 c(H)减小，K。(CH COOH)不变，则 K.(CH,COOH) 常数K.=1.0×10,B错误：a点CHX- c(X-) c(H+) 增大，即c(CH,CO0) c(CHCOOH 增大， c(CH COO)- cg*69-2 逐渐减小。工代表 K。c(OH)= PLc(CH,COOH) Kp[Fe(OH)2]·Ka 10-15×10-5 Γc(CH,COO) Kw 10-14 PLc(CH,COOH) 与pH的关系，又因为 =106mol·L-1,a,点对应的pH=8,C错误； K(CH COOH)=Kb(NH·HO),则pH=7时， M(OH)2 +2HX -M2++2X-+2H2O,K= 「c(CH,COO)7「c(NHt) PL(CH,COOH-PLeCNH,.HO ,结合图像可 c(M2+)·c2(X) c2(HX) c(NH) 知，L代表P:NH·HO]与pH的关系：L代 c(M2+)·c2(X)·c2(OH-)·c2(H+) c2(HX)·Ka 表pc(Mg+)与pH的关系，由N点坐标可知，当pH K知[M(OH)2]·K =9时，即c(H)=10-9mol·L1,c(OH)= K ,Kp[M(OH)2]越大，平衡 105mol·L1,此时c(Mg+)=l0125mol·L1, 常数越大，反应越易进行，Fe(OH)2和Cu(OH)2 Kp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH)=101.25 结构相似，Kp[Fe(OH)2]>Kp[Cu(OH)2],可 X(105)2=10-1.25,A错误；由分析可知，L1代表 知Fe(OH)2比Cu(OH)2易溶于HX溶液中，D rc(CHCOO-) PLc(CH.COOF]与pH的关系，B错误，0.1mol· 正确。 10.D【解析】CN可与Co+和Co3+分别形成配离 L1CH,COONH4溶液中，NH和CH;COO发 子M和N,配离子的通式为[Co(CN)z],根据生 生相互促进的水解反应，导致离子浓度减小，又因 成配离子的方程式Co+/Co3+十xCN一 K.(CH COOH)=Kb(NH·H2O),则NHt和 c(M) CH;COO水解程度相同，因此c(NH)= [Co(CN)],K (Co2+)=- c(Co+)·c(CN),两 c(CHCO0)<0.1mol·L1,C错误；Mg(OHD2 +2 CH COOH=(CH COO)2Mg+2HO的平衡 边同取g计算，得gK(C0*)=1gc0 c(Co2+) ·8· ·化学· 参考答案及解析 10-7mol·L1,同理pH=13时可以得出 xgc(CN),化简整理后得到gCCD K2(H2S)= c(S2-)·c(H+) x[-lgc(CN)]-lgK(Co2+),同理，对于Co3+ c(HS) =c(H)= 可以得到gcCo）=x[-gc(CN刀 10-13mol·L1。据分析，常温下，H2S的Ka1 c(N) 和K2的值分别为1×107、1×1013，A正确； 一lgK(Co3+),N的稳定性更强，说明K(Co3+)更 酚酞变色的pH范围为8.2~10，若以酚酞为指 大，根据解析式可知，代表C0+的直线截距更大， 示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图 故曲线①代表gC)与gc(CN)的关系。 可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应生成大量 HS,没有反应完全，即不能用酚酞作指示剂判 由图像可知，K(C02+)=1035,K(C03+)=102。由 断滴定终，点，B错误；等物质的量浓度的Na2S和 分折可知，商线①代表1gG0为-g:(CN) NaHS混合溶液中存在电荷守恒c(Na+)+ 的关系，A正确；根据分析中的解析式，图像中，两 c(H+)=c(HS)+2c(S2-)+c(OH-)、物料守 线平行，斜率相同，即x相同，配离子M和配离子 恒2c(Na+)=3[c(HS)+c(S2-)+c(H2S)], N中的配位数相同，B正确；N的稳定性更强，向配 则质子守恒为c(HS)十3c(H2S)+2c(H+)= 离子M的溶液中加入适量Co3+,存在反应：Co3+ c(S2-)+2c(OH),C错误；向0.01mol·L1 K (Co3+) FeCl2溶液中加入等体积0.2mol·L1Na2S溶液， +M=Co++N,K=R（C010>10,可 瞬间得到0.005mol·L-1FeC2和0.1mol·L1 认为M能完全转化为N,C正确；99.9%的Co+、 Na2S的混合液，已知0.1mol·L1Na2S溶液中 C0+分别转化为配离子时，溶液中c(Co) S2-的水解率为62%，混合液中c（Fe2+)· c(M) c(s2-)-0.005mol·L-1×(0.1mol·L-1 c-ag炎4 c(Co2+) c(Cos+) =1gc(N) 62%X0.1mol·L-1)=1.9×10-4>Km(FeS), Na2S中S2-水解时，c(S2-)=c(OH-),c(Fe2+)· 一4，由图像趋势可知，纵坐标为一4时，前者溶液 c2(OH)=0.005mol·L-1×(0.062mol·L-1)2 中CN的平衡浓度更大，D错误。 =1.922×10-5>Kp[Fe(OH)2],故反应初始生 二、选择题 成的沉淀是FeS和Fe(OH)2,D正确。 11.AD【解析】二元弱酸亚硫酸存在电离平衡： 13.D【解析】滴加过程中溶液体积逐渐变大， H2SO3=HSO3+H+K(H2SO3)=1.5X c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O)不等于 10-2,HSO3SO+H+K2 (H2 SO3)= 0.1mol·L1,A错误；实验Ⅱ中V(氢氟酸)= 6.0×108,则H2S03=S0号+2H+K= 10mL时，恰好生成NHF溶液。NH十F+ K1(H2S03)·K2(H2S03)=1.5×10-2×6.0 H2O=HF+NH3·H2O的K= ×10-8=9×10-10,pH=5[c(H+)=10-5mol· Kw L1]的NaHSO3溶液中存在K= K.(HF)·K(NH·H,O)<105,故尽管 c2(H+)·c(SO?) =(105)2×c(S03) NH对和F-水解相互促进，但水解仍然微弱，所 c(H2SO) c(H2S03)' 得溶液中含氟粒子的主要形式为F一，B错误； c(SO) c(H,S0)=9,A正确，“沉铜”发生反应：HS05 NH4Cl溶液呈酸性，使溶解平衡CaC2O4(s)= +2Cu2++2H20—Cu20V+SO+5H+,溶 Ca+(aq)+C2O(aq)右移，CaC2O4在NH4Cl 液pH减小，Cu2O为砖红色固体，B错误；根据 溶液中的溶解度比水中要大，C错误；当F一浓度 电荷守恒，(NH4)2C2O4溶液中：c(H+)+ 等于1×10-5mol·L1时，Ca+浓度等于 c(NH:)=c(OH-)+c(HC2O)+2c(C2),C 0.4mol·L-1,此时C2O的最大浓度为6.25× 错误；“沉镍”得到的上层清液为NiC2O,饱和溶 10-9mol·L1,即C2O也沉淀完全；反之，当 液，c(N+)=Km(NiCO) C2O星浓度等于1×105mol·L1时，Ca2+浓度 c(C0),D正确。 等于2.5×10-4mol·L1,此时F的最大浓度为 12.BC【解析】随着pH增大，溶液中H2S逐渐减 4×10-4mol·L1,即F也几乎沉淀完全；综上， 少，HS先增多后减少，到一定pH后S2-开始逐 用Ca(NO3)2溶液，无法将混合液中相同浓度的 渐增多，因此①表示H2S,②表示HS,③表示 C2O和F先后沉淀而分离，D正确。 S2-,pH=7时H2S和HS浓度相同，则此时 14.BD【解析】H2A的电离方程式为H2A一H+ Ka (HS)(H(H)e(H) 十HA,HA→H++A2;由图可知，当pH c(H2S) =6.5时，溶液中c(H2A)=c(HA),则H2A的 ·9. 3 真题密卷 单元过关检测 电离平衡常数：K1=C(H)·c(HA) 三、非选择题 c(H2A) 16.(1)产生白色沉淀（或溶液变浑浊）(1分) 1×10-6.5;当pH=10.5时，表示溶液中 (2)①PbS04+CO?—PbCO3+SO(1分) c(HA)=c(A2-),则HA的电离平衡常数： ②用饱和Na2CO,溶液浸泡铅蓄电池电极表面 K=c(H*)·c(A-) =1X10-10.5。当c(A2-) PbSO4,然后用盐酸（或硝酸）清洗(2分，合理即可) c(HA) (3)生成了难电离的(CH3COO)2Pb,促进PbSO4 =c(H,A)时，K1·K=CH+)·c(HA) (s)=一Pb2+(aq)+SO(aq)平衡向右移动(2 c(H2A) 分)(CH3C00)2Pb一2CHC00+Pb+ c(H*)·c(A）=c2(H*)=1X106.5X1X (1分) c(HA) (4)①c(Na2SO4)较小时，受同离子效应影响 10-1o.5=1×10-17,解得c(H+)=1×10-8.5mol· PbS04(s)-Pb2+(aq)+SO(aq)平衡向左移 L1,可得出溶液的pH=8.5,A错误；由电荷守 动；c(Na2SO4)较大时，受盐效应影响平衡向右 恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+ 移动，且盐效应起主导作用(2分) c(OH)和物料守恒：2c(Na+)=3[c(A2-)+ ②Ag+和CI-形成AgCI2,促进AgCI(s)一 c(HA-)+c(H2A)],联立可得2c(OH) Ag+(aq)十Cl-(aq)平衡向右移动(2分) 2c(H+)十c(A2-)=c(HA)+3c(H2A),B正 【解析】(1)取一定量PbSO4溶于水，过滤，向饱 确；由Kp[M(OH)2]=c(M+)·c2(OH)可得 和PbSO4溶液中加入少量Pb(NO3)2固体粉 c(M+)= Kp[M(OH)2]K[M(OH)2] 末，即增加铅离子浓度，观察到产生白色沉淀或 c2(OH) Γ1×10-1412 溶液变浑浊，可证明饱和PbSO4溶液中存在上 Lc(H+)] 述平衡。 c2(H+)·Kp[M(OH)2] ,则pM=-lgc(M+) (2)①Na2CO3和PbSO4反应的离子方程式为 1×1028 PbSO4+CO?-PbCO3+SO。 =2pH-lgKp[M(OH)2]-28,曲线Ⅱ是直线， ②上述原理在生产中的应用：用饱和Na2CO3溶 故曲线Ⅱ表示M(OH)2的溶解平衡曲线，曲线 液浸泡铅蓄电池电极表面PbSO,,然后用盐酸或 I表示MA的溶解平衡曲线，C错误；曲线Ⅱ上 硝酸清洗。 的点满足c(M2+)·c2(OH)=Kp[M(OH)2], (3)PbSO4易溶于CH,COONH,溶液的主要原 而b点在曲线Ⅱ的下方，c(OH-)比平衡时小，故 因是生成了难电离的(CH:COO)2Pb,促进 M+在Na2A溶液中不能生成M(OH)2沉淀，D PbS04(s)一Pb2+(aq)+SO(aq)平衡向右移 正确。 动；(CH3COO)2Pb是一种弱电解质，所以部分 15.D【解析】由图可知，溶液中C1-浓度增大时，氯 电离，电离方程式为(CH:COO)2Pb一 化银的分布系数6先增大后不断减小，说明氯化 2CH3COO-+Pb2+。 银的溶解度先减小后增大，A正确；由图可知，溶 (4)①常温下，PbSO4在不同浓度的Na2SO4溶 液中AgCI2浓度与AgCI?浓度相等时，CI-浓 液中的溶解度先减小后增大，PbSO4溶解度发 度为10o.2mol·L1,则由离子方程式可知，该 生变化的原因是c(Na2SO4)较小时，受同离子效 反应的平衡常数K= c(AgCl) 应影响PbSO4(s)=一Pb2+(aq)十SO?(aq)平衡 c(AgCl2)·c(CI-) 向左移动，溶解度减小，c(Na2SO4)较大时，受盐 c(C=102,B正确；由图可知，C浓度为 1 效应影响平衡向右移动，且盐效应起主导作用， 溶解度增大。 10-254mol·L-1时，溶液中离子浓度大小顺序 ②AgCl(s)在稀食盐水中的溶解度随着c(NaCI) 为c(Ag+)>c(AgCl2)>c(AgC1),C正确；由 的增大而呈先减小后增大的变化趋势，Ag和 图可知，Ag转化为AgCl好的反应方程式为 CI-形成AgC12,促进AgC1(s)=Ag+(aq)+ Ag+十4CI==AgCl好，反应的平衡常数K= Cl(aq)平衡向右移动，使AgCl溶解度增大。 c(AgCl) c(Ag*)·c(C1,温度不变，平衡常数不变，则 17.(1)c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(MoO) +c(HMoO,)(1分) 25℃时，随着C1的不断加入，溶液中 (2)①C(1分) c(AgCl8-） ②AD(2分) c(Ag)·c4(CI)不变，D错误。 (3)2×10-5(2分) 3 ·10· ·化学· 参考答案及解析 (4)①溶液中存在溶解平衡CoCO,(s)一 (5)①根据电荷守恒等式c(Na)+c(H+)= Co2+(aq)+CO?(aq),pH过小时，H+浓度过 c(OH)+2c(SO号)十c(HSO)可知，当溶液恰好 大，H+与CO反应，使溶解平衡右移，导致 呈中性时，即c(H)=c(OH),则c(Na+)= CoCO3溶解，产率降低(2分) 2c(SO号)+c(HSO3),所以c(Na+)>c(SO号)+ ②2×10-8(2分) c(HSO3) (5)①>(1分) ②根据图像可知，利用图像的两个交点可得， ②4.65(2分) K1(H2S03)=1X10-2,K2(H2S03)=1X10-.3; 【解析】由题干工艺流程图可知，废钻催化剂在 K4·K2 c(HS0)·c(H*）×c(SO号)·c(H*) 空气中“焙烧”将MoS2氧化为MoO3,CoS转化 c(H2 SO3) c(HSO) 为CoO,同时放出气体SO2,向固体中加入 c(SO)·c2(Ht) NaOH进行“碱浸”，将MoO3转化为Na2MoO4 c(H2SO3) 当溶液中的c(SO）= 溶液，过滤得到滤渣，滤渣主要成分为C0O、 c(H2SO3)时，K1·K2=c2(Ht)=1×109.3,溶液 Fe2O3,滤液主要成分为Na2MoO4,向滤渣中加 的c(Ht)=1X10-465,pH=4.65。 入稀HNO3,进行“酸溶”，得到Co+和Fe3+,然 18.(1)2LiCoO,+H2 O2+3H,SO=2CoSO+Liz SO 后加入NaOH溶液调节pH进行“除铁”，生成 +O2个+4H2O(2分)CI可以被LiCoO2、LiNiO2. Fe(OH)3,过滤除去，向滤液中加入碳酸氢铵溶 等氧化成有毒的Cl2,污染环境(1分) 液，将C02+转化为CoCO3沉淀，据此分析解题。 (2)Fe(OH)3、A1(OH)3(2分) (I)滤液主要成分为Na2MoO4,钼酸是一种二元 (3)5.2(1分)0.25(1分) 弱酸，碱浸液中电荷守恒等式为c(Na+)十 (4)取适量沉镍母液于试管中，滴加NaOH溶液，若 c(H+)=c(OH-)+2c(MoO)+c(HMoO,). 无淡绿色固体产生，说明N+已沉淀完全(2分) (2)①碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的 (5)H2SO(1分) 胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，C正确。 (6)增大气固接触面积，提高产率(1分)离子键、极 ②量取一定体积的待测液，最后读数时滴定管尖 性共价键(2分) 嘴处悬挂一滴溶液，待测液体积偏小，导致消耗 【解析】由题给流程可知，向废锂电池正极材料中加 标准液体积偏小，测定结果偏低，A符合题意；滴 入硫酸和过氧化氢的混合溶液“浸出”，将金属元素 定前盛放硝酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没 转化为可溶的金属硫酸盐，向反应后的溶液中加入 有干燥，对待测液溶质的物质的量没有影响，不 氢氧化钠溶液调节溶液pH,将溶液中的铁离子、铝 影响滴定结果，B不符合题意；碱式滴定管在滴 离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有 定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准 氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和滤液；向滤液中加入 液体积偏大，测定结果偏高，C不符合题意：读取 P204萃取、分液得到除去锰离子水相，向水相中加入 氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束 P507萃取、分液得到钻萃余液和载钻有机相；向钻萃 时俯视读数，导致读取的标准液体积偏小，测定 余液中加入氢氧化钠溶液反萃取、过滤得到氢氧化 结果偏低，D符合题意。 镍和沉镍母液；向沉镍母液中加入氢氟酸，将溶液中 (3)由方程式可知，反应的水解平衡常数K. 的锂离子转化为氟化锂沉淀，过滤得到氟化锂；向载 c3(Ht)c3(H+)·c3(OH) K 钴有机相中加入反萃取剂稀硫酸萃取、分液得到含 c(Fe+)c(Fe+).c(OH-)K[Fe(OH)3] 有硫酸亚钻的反萃取液；反萃取液经处理得到硫酸 (10-14)3 亚钻。 5X105=2×105。 (1)“浸出”过程中钻元素转化为亚钻离子发生的反 (4)①溶液中存在溶解平衡CoC03(s)一 应为钻酸锂、硫酸和过氧化氢反应生成硫酸锂、硫酸 Co+(aq)+CO?(aq),pH过小时，H+浓度过 亚钻、氧气和水，反应的化学方程式为2 LiCoO2十 大，H+与CO反应，使溶解平衡右移，导致 H2O2+3H2S04=2CoS04+Li2S0,+O2↑+ CoCO3溶解，产率降低。 4H2O浓盐酸具有还原性，若用浓盐酸代替硫酸和 ②c(HCO3)=0.1mol·L1,最佳pH条件下即 过氧化氢混合溶液，浓盐酸会与钻酸锂、镍酸锂等发 pH=7.0,c(Ht)=10-7mol·L-1,K2(H2C03)= 生氧化还原反应生成有毒的氯气污染环境。 c(H*)c(C0g)_101×c(C0）=1×10, (2)由表格数据可知，调节溶液pH为5时，溶液中的 c(HCO 0.1 铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀。 c(C0号)=1×10-5mol·L1,Kp(CoC03) (3)由图可知，水相pH为5.2、c(P507)为0.25mol· c(Co2+)·c(CO号-)=c(Co2+)×1×10-5=2X L1时钻、镍萃取率相差最大，所以“除钻”的最佳条 10-13,c(Co2+)=2×10-8mol·L-1。 件是水相pH为5.2、c(P507)为0.25mol·L-1。 ·11· 3 真题密卷 单元过关检测 (4)由已知信息可知，氢氧化镍为淡绿色固体，则判 c(H)·c(SeO号) =c(Ht)=10.3,H2Se03+ 断沉镍母液中镍离子已沉淀完全的操作为取适量沉 c(HSeO) 镍母液于试管中，滴加NaOH溶液，若无淡绿色固体 SeO号一2HSeO3的平衡常数K= 产生，说明N+已沉淀完全。 c2(HSeO3) c(HSeO3)·c(Ht) (5)由分析可知，加入反莘取剂稀硫酸萃取、分液的 c(H2SeO3)·c(SeOg) c(H2 SeO3) 目的是得到含有硫酸亚钻的反萃取液。 c(HSeO) Ka110-2.5 (6)制得电池的电解质LPP。前需将氟化锂处理为 c(Se0)·c(Hr)Ke-10--108,则lgK= 多孔材料来增大气固接触面积，提高产率；由化学式 1g108=4.8。 可知，LiP℉6中含有离子键、极性共价键。 ②25℃时，硒酸的电离方程式为HSO, 19.(1)①K2C03+CO2+H20—2KHCO3(1分) H++HSeO4,HSeO,-一H++SeO,则 ②8.7(1分) NaHSeO4溶液中，HSeO只发生电离，不发生水 (2)①4.8(1分) 解；根据物料守恒，Na与Se原子个数比为1：1，钠 ②c(HSeO,)+c(SeO)(1分) 以Na+的形式存在，Se的存在形式有HSeO和 (3)①V++2H0—VO+4H+(2分) SeO,则c(Na+)=c(HSeO:)+c(SeO)。 ②0.2(2分) (3)①VO克离子中V的化合价为+5价，可由钒同 (4)①2.8NA(2分) 价态的简单阳离子完全水解得到，则该水解反应的 ②CO2+2e+2H+—HCOOH(2分) 离子方程式为V++2H2O一VO+4Ht。 【解析】将高炉气通入吸收塔，从塔顶喷淋KCO ②溶液中c(VO)=0.2mol·L1,“沉钒”时为使 溶液，将CO2吸收并转化为KHCO3,低热值燃气从 钒元素的沉淀率达到96%，则沉淀后溶液中 塔顶逸出；将吸收CO2的溶液通入再生塔，用水蒸气 c(V03)=0.2mol·L1×(1-96%)= 加热，KHCO3分解生成CO2和K2CO3,K2CO3循环 0.008mol·L1,由Kp(NH4V03)=1.6×10-3 使用，C○2回收利用。废钒催化剂中含有V2O5和 可知，至少应调节溶液中的c(NH) V2O4,“酸浸”后转化为VO对和VO2+,加入氧化剂 为1.6X10-3 等进行处理，将VO和VO+转化为VO;加入 0.008mol·L1=0.2mol·L-1. NHCI“沉钒”，生成NHVO3沉淀，再将沉淀进行 (4)①由图可知，电解电压为U1V时，阴极所得产 “焙烧”，从而获得V2O产品。 物为0.2mol乙醇和0.2mol氢气，电极反应式为 (1)①高炉气中的CO2在吸收塔内与K2CO3溶液发 2H++2e—H2个和2C02+12e+12H+ 生反应生成KHCO3,反应的化学方程式为K,CO,十 C2HOH十3H2O,则电解时转移电子的物质的量 CO2+H2O-2KHCO3 为0.2mol×2+0.2mol×12=2.8mol,数目为 ②若从“吸收塔”出来的盐溶液中c(H2CO3): 2.8 mol X NA mol -1=2.8NA. c(C0)=1:4,则c(H,C0,)_c(H,C0,) ②二氧化碳被还原生成HCOOH,发生还原反应的 c(CO) c(CO) 电极是阴极，HCOOH在阴极上生成，反应的电极 c2(H+) c2(H+) 4,故c(H+)= 反应式为CO2+2e+2H+-HCOOH。 c2(H+) Ka1·K2 20.(1)3d4s2(1分) 2Ra·Ka mol.L (2)2Sc,(C,0,)3十30，商温2Sc,0,十12C0, 2 (1分) mol10 mol. (3)4.2(1分) 10-8.4 (4)1:2(1分) L1,此时溶液的pH=一1g2=8.4+lg2=8.7。 (5)ScF,+H,0高温 ScOF+2HF(2分)“除 (2)①在H2SO3溶液中，存在分步电离平衡： 铵”时，NH,CI分解生成HCI,抑制Sc3+的水解 H2 SeOs H++HSeO3 HSeO3H++ (2分) SeO?,则曲线中，d,为H2SeO3的分布系数与溶液 (6)1.5×10-4(2分)PbS04(1分) pH关系曲线，d1为HSeO。的分布系数与溶液pH 【解析】Sc2(C2O4)3在空气中焙烧生成ScO,和 关系曲线，62为SO的分布系数与溶液pH关系 CO2,Sc2O3溶于浓盐酸形成Sc3+,并用氨水调节 曲线，由pH=2.5的曲线交点可知，K(HSO3)= pH,然后加入NHF“沉钪”形成复盐xNH.Cl· c(H*)·c(HSe05）=c(H*)=1025,由pH=7.3 yScF·之H2O沉淀，复盐沉淀再经“脱水除铵” c(H2SeO3) 获得纯度很高的ScF3,最后用Ca置换出Sc 的曲线交点可知，K2(H2SeO3)= 单质。 3 ·12· ·化学· 参考答案及解析 (1)钪(Sc)是第21号元素，基态钪原子的价层电 (5)ScF3·6H2O沉淀高温脱水得ScF3,但通常 子排布式为3d4s2。 含有ScOF杂质，原因是高温脱水时，ScF3会与 (2)由流程知S2(C2O4)3在空气中“焙烧”生成 H2O反应生成ScOF,结合原子守恒，反应的化 Sc2O3和CO2,由于C元素的化合价升高，故空 气中的O2参与反应，根据得失电子守恒、原子守 学方程式为ScF,十H,O高温ScOF十2HF;流程 恒配平得“焙烧”过程中反应的化学方程式为 中“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的ScF3, 2Sc,(C,0,)3+30,高温2Sc,0,十12C02. 原因是“除铵”时，NH4Cl分解生成HCl,抑制 (3)由流程和已知①知，调节pH时需维持Sc以 Sc3+的水解。 Sc3+形式存在，以便后续与F结合生成ScF3,还 (6)PbSO(s)+H2CO(aq)PbC2O(s)++2H+(aq) 需防止Sc3+与OH结合，故调节pH范围为3.5 +S0片(ag)的平衡常数K=c2(H)·c(S0) <pH4.2。 c (H2C2O) (4)由于“在380~400℃过程中会有白烟冒出， c2(H)·c(C2O)·c(Pb2+)·c(SO) 保温至无烟气产生，即得到ScF,”,结合已知②， c(H2C2O4)·c(C2O?)·c(Pb2+) xNH,Cl·yScF3·zH2O“脱水除铵”指脱去结 Ksp(PbSO) 晶水和NH4Cl,NH4CI受热分解成NH3与 K4(H,CO)·Ke(H,C,0,）·Kp(PbCO) HCI,然后NH3与HCI重新化合成NH4CI会产 2.0×10-8 =6.0×10-2×6.25×10-5× 生白烟现象，故380~400℃减少的为NH,C1的 5.0X10-10=1.5 质量，200~300℃减少的为结晶H20的质量，则 ×10-4;在主要成分是H2C,O4的废水中加入 n (NH,CID= (5.31-2.10)g=0.06mol, PbSO4,结合反应PbSO4(s)+H2C2O4(aq)→ 53.5g·mol-7 PbC2O4(s)十2H+(aq)+SO(aq)的平衡常数 n(H2O)= (7.47-5.31)g=0.12mol, 知，有少量PbSO4转化成PbC2O4,所得滤饼用 18g·moF1 m(NH,CI)0.06 mol 1 浓硫酸处理时，增大了生成物的浓度，上述平衡 (H0)0.12moi2,即x:之=1：2。 逆向移动，故所得“沉淀”是PbSO4。 2025一2026学年度单元过关检测（十三） 化学·有机物的分类、组成与性质 一、选择题 瓶、胶头滴管，C错误；鉴别氯丁烷和溴丁烷，先将 1.A【解析】丙烯的结构简式为CHCH一CH2,键 卤素原子转化为自由移动的卤素离子，然后用硝 线式为一，A正确；HC 一CH3的名称 酸银检验，氯丁烷和溴丁烷分别和NaOH溶液共 热，将卤素原子转化为卤素离子，然后向溶液中加 CHs 入稀硝酸，中和未反应的氢氧化钠，最后再用硝酸 为1,2,4-三甲苯，B错误；氯气分子中两个原子均 银溶液检验卤素离子，如果生成淡黄色沉淀，说明 满足8电子稳定结构，电子式为：C:,C错误；异 是溴丁烷，产生白色沉淀，说明是氯丁烷，故所需 戊烷分子的结构简式为CHCH2CH(CH3)2,球 的试剂为NaOH溶液、硝酸、AgNO3溶液，D 错误。 3.C【解析】白杨素分子中有羟基、醚键、酮羰基3 棍模型为○ 图示为正戊烷的球棍模 种含氧官能团，A正确；1个白杨素分子中有两个 苯环、一个碳碳双键、一个酮羰基，故1mol白杨 型，D错误。 素可与8molH2发生加成反应，B正确；手性碳为 2.A【解析】蒸馏可以分离沸点不同的互溶有机 连接4个不同的原子或原子团的碳原子，白杨素 物，萃取可以分离互不相溶的液态有机物，重结晶 分子中没有手性碳原子，C错误；因为白杨素分子 可以分离提纯溶解度随温度变化特点不同的固体 中有酚羟基，所以可以与氯化铁溶液发生显色反 混合物，色谱法也可用于分离、提纯有机物，A正 应，D正确。 确；质谱法测得某有机物的相对分子质量为46，其 4.C【解析】有机分子中N原子数与H原子数之 结构简式可能为CH3CH2OH或CH3OCH3等，B 和为偶数，该分子中含有4个N原子，故H原子 错误；配制240mL1.0mol·L-1醋酸溶液需用 个数为偶数，A错误；含N元素的化合物与氧气燃 到的所有仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量 烧生成的产物中有氨气，B错误；1mol利巴韦林 ·13· 3