单元过关(十一)弱电解质的电离平衡和pH的计算-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(山东专版)

让结局不留遗憾，让过程更加完美 2025一2026学年度单元过关检测（十一） 5.控制试剂的用量是化学实验准确性的基础和保证。将过量的H:S通人0.1mol·L1的下列溶液 班级 中，已知酸性强弱顺序：H:SO,>HCO>HSO,>H:S>HCO万>HS,实脸现象及离子方程式的 卺题 化学·弱电解质的电离平衡和pH的计算 书写均正确的是 选项 溶液 现象 离子方程式 姓名 本武卷总分100分，考试时间90分钟。 A S0,水溶液 产生淡黄色沉淀 2H,s+S0,—2计+S0片+s1 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23S一32 得分 溶液由棕黄色变为茂绿色，产 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 FeCL,溶液 生淡黄色沉淀，后又产生黑色 3H:S+2Fe+-2FeS￥+6H+S￥ 题号 1 23 45 6 7 89 10 沉淀 容案 Na,CO,帝液 溶液由红色变为无色 HS+C0—HCO+Hs (含酸酞) 1.常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的。下列说法错误的是 ApH和体积均相等的醋酸、盐酸溶液分别与足量的锌反应，相同时间内，收集到的氢气体积相等 酸性KMnO, 溶液紫红色褪去，产生淡黄色 5S+2MO+16H+—5S￥+2Ma++8H,0 溶液 沉淀 B.将NaC1溶液从常温加热到80℃，溶液仍呈中性，但pH<? C向稀氨水中加水，溶液中(H)·c（NH,·H,O》的值不变 e(NH) 6.常温下，pH均为2、体积均为V,的HA,HB,HC溶液，分别加水稀释至体积为V,溶液pH随1g D.向盛有2mL1mol·L1醋酸的试管中滴加1mol·L1 NaHCO,溶液有气泡产生，说明 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 () CH,COOH的K,大于HCO的Ka +pH 2.KHCO,在分析实验中可用作标定标准溶液的基准物质，也可用于除去墨水清点，洁净金属，木材 等.。常温下，用pH计测得0.1mol·L1KHCO,溶液的pH约为5.6，下列有关该溶液的说法正 确的是 () A.常温下，由水电离出的c(H+)<10-mol·L- 123456 B.滴加几滴石蕊溶液显红色 C,滴加儿滴酚酰溶液显红色 A,当1g=3时，水的电离程度：a点>c点 D,滴加几滴甲基橙溶液显红色 B.HB为强酸，且K(HB)>K,(HC) 3.常温下，H2C2O,的电离常数K1=5.6X10-,Ka=1.5×10‘。下列说法错误的是 () C当1g=5时，升高溶液的温度，b点的c(C)增大 A.对H2C,O,溶液升温，溶液的pH变小 D.中和体积，浓度均相同的NaOH溶液，三种酸中HA用量最少 B.0.1mal·1.tNCO,溶液中：c(CO)+c(HCO,)十c(HCO,)=0.1mol·L. 7.常温下，在两个相同的容器中分别加人20mL.0,2mdl·L1NaX溶液和40mL0.1mcl·L.1NaHX溶 液，再分别用0.2m©l·L·盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示（已知H,X溶液 c有比C0,溶德中加人少量NaOH圆体，则Q支大 达到某浓度后，会放出一定量气体，溶液体积变化可忽略不计)： 12① D.0.1mol·L-1NaHC2O,溶液中：c(Na+)>c(HC:O,)+2c(C2O) 2 o/kPa 4,常温下，下列各组离子在指定游液中一定能大量共存的有几组 () 0 ①0.1mol·LNa[A1(OH).]溶液：Na*.C1、HCO方、SO ②pH=13的溶液中：CrO,CO,Na,[A1(OH),].NO 10 20 40 MHCImL ③水电离的H+浓度为10-mol·L1的溶液中，CI,CO,NO。,SO 下列说法错误的是 A.图中曲线①和④表示Na:X溶液和盐酸反应 ④使甲基橙变黄的溶液中：Fe2,MnO:,NO;、Na、SO B.反应达到滴定终点时，两溶液压力传感器检测的数值相等 ⑤中性溶液中：Fe+、A1+,NO万、C1,SO C.0.1mol·L1NaHX溶液中：c(Na+)>c(HX-)>c(OH)>c(X-) A,三组 B.两组 C.一组 D.无 D,滴定时，c点可用甲基橙，d点可用酚酞作指示剂 单元过关检测（十一）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十一）化学第2页（共8页） 8.常温下，CH,CICOOH和CHCL COOH两种溶液中，酸的电离度a和pH的关系如图所示 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 c(A-) 对于HA,电离度。定义为电离平衡时A)十H参考数据：lg20.3下列说法正确的是 4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号1112131415 答案 11.常温下，向20mL某浓度的稀盐酸中滴加0.1mol·L1氨水，溶液pH的变化与加入氨水体积的 4 p 关系如图所示。下列叙述错误的是 () 0-2 0-3 A.a表示CH.CICOOH电离度与pH的关系 B.CHCl,COOH的电离平衡常数约为10 C.t点对应的溶液中有c(H)=c(CHCI COO)+c(OH) 40氨水ml D.等体积的浓度均为0.10mol·L1的上述两种酸混合后pH1.9 A.稀盐酸中由水电离出的c(H)=1×10-smol·L-1 9,25℃时，几种酸的电离平衡常数如表所示： B.B点为氨水与盐酸恰好中和的点，存在：c(NHi)=c(CI)>c(OH)=c(H+) 酸CH,COOH HCN H:CO HNO C,在A,B之间的任意一点所示溶液中：e(C)<c(NH时) 6.2×10地 K1=4.3X10-f,Ke-5.8X10-# D.C点：e(NH)+c(NH,·H:O)=2e(CI),c(OH)>e(H+) K. 1.75×10-1 4.6×10-4 12.已知：25℃时，K,(HF)=1.0×10#,25℃时，向一定体积的0.10mol·L1HF溶液中逐滴加 H V(NaOH溶液]的变化曲 入0.I0mol·L1NaOH溶液，滴加过程中溶液的pH和温度随[一VF溶液) 线如图所示（忽降温度变化对水离子积的影响）。下列说法正确的是 () 溶液体积 下列说法正确的是 () A.反应HCN十NaNO2一NaCN十HNO2能够发生 B.等物质的量浓度的CH,COOH和CH,COONa的混合溶液呈碱性 C.少量CO通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为CO,十HO+2CNCO+2HCN A.)越大，水的电离程度越小 D,常温下，等pH的醋酸和盐酸分别加等体积水稀释（如图），1表示盐酸的稀释过程 B.b点=I,溶液中e(Na+)十e(H)=c(HF)十c(F) 10.常温下，向20mL0.1mol·L1NaOH溶液中缓慢滴人0.1mol·L-1 HCOOH溶液，混合溶 C.a点时，>0.5 液中某两种离子的浓度随加人HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。已知：常温下， D.e点溶液中：c(OH)=2c(HF)+c(F-)+c(H+) HCOOH的电离常数K.=1,8×10,下列说法错误的是 13.常温下，将0.1mol·L1NOH溶液滴加到一定浓度的二元酸(H:X)溶液中，混合溶液的pH与 L.10 离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 () c(HX) c(HX) 是00s g X) -成g c(HX) 3 2 M A.水的电离程度：M<N B.M点：2c(HCOO-)=c(Na+)+c(H+) C.N点：c(HCOO-)>c(OH-)>e(HCOOH)>c(H*) 1 D.当V(HCOOH)=10mL时，e(OH-)=e(H+)+c(HCOOH)+c(HCOO) 33 单元过关检测（十一）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十一）化学第4页（共8页） A南线表示pH与1g号的变化关系 (1)25℃时，pH相等的三种溶液①CH,COONa溶液，②NCO,溶液、③NnCN溶液，浓度由大到 小的顺序为 (填标号). B常温下，H,X的K1·Ka=10 (2)25℃时，向NaCN溶液中通人少量CO2,反应的离子方程式为 C.M点存在：c(Na)+c(H)=c(HX)+2c(X)+e(OH) (3)将浓度为0,02md·L,1的HCN与0.01mol·LaOH溶液等体积混合，充分反应后混合溶液中 D.NaHX溶液中：e(Na)>e(HX)>c(HX)>c(X) (H) (填“>"“=”或“<")(OH),结合所学知识与必要数据，解释原因： 14.室温时，用NaOH中和HzA溶液并保持体系中c(H2A)+c(HA)+c(A)=0.10mol·L1, 中和过程中，溶液中H:A、HA、A2的物质的量分数(8)随pH变化的关系如图所示。下列说法错 误的是 () (4)用蒸馏水稀释0,10mol·11酷酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 100 (填标号)。 0.80 A.(CH.COOH C.(H) 0.60 c(H) aCH68m品 K 片 H.A (5)将25.00mL0.1000mol·L-1Na(OH溶液滴人25.00mL,0.1000mol·Lt醋酸溶液中，则反应 后混合溶液中的粒子浓度的关系为c(H+)+c(CH,COOH) (填“>”“<”或“=") 0004 11.83 c(OH)。 A.室温时，H:A的K。=10 (6)室温下，向V:mLc1mol·L-NaOH溶液中逐滴加人c:mol·L1醋酸至溶液恰好呈中性， 且将1由1.8潮至3的过程中，溶液中二供的值始终被小 消耗醋酸V2mL,计算此时醋酸的电离常数K,= (用含本题中字母的式子表示)。 17.(12分)某小组设计如下实验探究未知浓度的CH,COOH的相关性质。 C,室温时，N2A的溶液中水电离出的c(OH)>101mol·L1 (1)25℃时，用pH计测定4mL该CH,COOH溶液的pH为2.68，加水稀释至40mL时pH的范 D.c(Na)=0.10mol·L1时，溶液中c(HA)>c(HA)>c(A-) 围为 15.乙二胺(H,NCH:CH:NH2,简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨 类似，25℃时，向20mL0.1mol·L1盐酸盐(EDAH,Cl,)溶液中加人NaOH固体（溶液体积变 ②25C时，下列安整定CC0阳的电南度于酸的电青度-巴费高常餐器孕× 化忽略不计)，体系中EDAH,EDAH,EDA三种粒子的浓度的对数值(Igc),所加NaOH固体质 100%):取V,mLCH,COOH溶液于锥形瓶中，再加人23滴酚酞溶液，用cmol·L1NaOH 量与溶液OH的关系如图所示。下列说法错误的是 ( 标准溶液滴定至终点，终点现象为 。消 耗NaOH溶液的体积为V2mL:另取一份该稀CH COOH溶液于烧杯中，测得其pH为a。该 010 CH,COOH溶液的浓度为 mol·L',CH,COOH的电离度为 (3)25℃时，某混合溶液中c(CH,COOH)+c(CH,COO)=0.】mol·L-1,溶液的pH CH,COOH和CH,COO分布分数8（平衡体系中，同一物质各种存在形式的平衡浓度与其总浓 410 度之比)与所加NaOH量的关系如图所示： mm(NaOH) 分布分数d 溶液pH A.pOH=5时，e(EDAH)>e(EDA)>e(EDAH) B.乙二胺第二步电离常数的数量级为10？ 11 C.P:时，c(Na)-2c(EDAH+)+c(EDA) D.加人NaOH固体的质量m1m:1:3 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 3 15.(12分)弱电解质有许多，如：醋酸，碳酸、氢氯酸、一水合氨、氢氧化铝、氢氧化铜等。25℃时，醋酸 ①6：表示 (填粒子符号)的分布分数曲线。 碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表所示： ②由图中数据可知该温度下CH,COOH的电离平衡常数K,= 化学式 CH,COOH H,C0, HCN ③pH=5时，溶液中lgc(CH,COO)-lgc(CH,COOH)= 电离平衡常数 K,=1.75×10- Kt-4.3×10-.Ka-5.6×10-1 K.=6.2X10-m ④若c处c(Na十)=0.1mol·L-,则a,b,c三处水的电离程度最大的是 (填标号)。 单元过关检测（十一）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十一）化学第6页（共8页）】 18.(12分)1，用0.1000mol·L NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂，同答 19.(13分)类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩 下列问题： (1)现有常温下，pH=2的盐酸（甲）和pH=2的醋酸溶液（乙），常温下，取甲、乙各1mL分别稀释 (1)滴定时达到滴定终点时的现象为 至100mL,稀释后，水的电离程度：乙 (填“>”“<”或“=”)甲 (2)滴定时实验数据如表所示： (2)①某温度时，测得0.01mol·L-1NaOH溶液pH为11，则该温度 (填“>"“<"或 “=")25℃. 实险次数编号 待测盐酸体积 滴人NOH体积 ②相同条件下，取等体积，等pH的Ba(OH)2,NaOH和NH·HO三种碱溶液，分别滴加等浓 20,00mL. 21,90mL 度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V:、V:、V,则三者的大小关系为 2 20.00ml 21.70ml 20.00mL 见图 ③某温度下，测得0.o1mdl·L1H☐溶液中水电离出的c(H)=1X10mol·L-,将V.LpH= 4的HCI溶液和V,LpH一9的Ba(OH)1溶液混合均匀，测得溶液的pH一7，则V.:V (3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如表 羽电解质 H:SO H:CO, HCIO NH·HO 23 滴定前滴定后 电南平 K1=1.3×10- K1=4.3×10- K.=4.7×10- K,=1.8×10 滴定后滴定管读数为 衡常数 Ka=6.2X10- mL,求该待测稀盐酸的物质的量浓度c(HC1)一 mol· Ka=5.6×10-u L(保留四位有效数字)。 ①若氢水的浓度为2.0mol·L.·,溶液中c(OH)≈ mol·L.,将S0通人氨水中，当 (3)用标准的NOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏高的原因可能 c(0H)降至1.0X10'nolL时，溶液中的，(S0) (填标号)。 e(HSO) 是 ②下列粒子在溶液中不能大量共存的是 (填标号). A,滴定终点读数时，附视滴定管的刻度，其他操作正确 A.SO,HCO万 B.CIO.HCO B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 C.HSO、CO D.HCIO、HCO C.滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡 20.(11分)现有HA,HB和H,C三种酸，室温下用0.1mol·L1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓 D.配制标准溶液的NaOH因体中混有Na,CO杂质 度均为O.1mol·L1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴人的NaOH溶液体积 (4)常温下，若用0.1000mol·L1NaOH溶液分别商定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到 的变化如图所示： 如图所示两条滴定曲线。达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a(填“>” PHt “<"或“一")b。 11 HB/ 51 3 NaOH)/mL 屏 图 01020307以ml Ⅱ，氧化还原滴定与酸藏中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反 (1)HB溶液中水电离出的c(H)≈ mol·L1,HB的电离平衡常数K,≈ 之)。硫代硫酸钠(Na:SO,M=158g·mol)又称大苏打，可用作定影剂、还原剂.现有某种硫 (2)HA是 (填“强”或“弱”)酸，室温下将pH一1和pH一4的HA溶液等体积混合，所得溶 液的pH(lg2=0,3)。 代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度进行如下实验。 (3)与曲线I上的c点对应的溶液中各种粒子(H,O分子除外)浓度由大到小的颗序为 (5)称取10.0g该硫代疏酸钠样品，配成100mL溶被，取0.10mol·L-1K:Cr:O,(硫酸酸化)标准 b点对应的溶液中c(HB)(填“>”“<”或“=”)c(B), 溶液20.00mL,加人过量K1,发生反应：Cx:O+6+14H一3L2十2Cr++7H,0,然后加 (4)已知常温下向0.1mol·L-1NaHC溶液中滴人几滴石蕊试液后溶液变成红色。 溶液作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：1十2SO片 ①若测得此溶液的pH=1,则NaHC的电离方程式为 S,O十21。重复实验2一3次，平均消耗Na:S2O1样品溶液的体积为20.00mL. ②若在此溶液中能检测到H:C分子，则此溶液中c(C-)(填“>”“<”或“=") (6)样品纯度的计算：根据上述有关数据，该样品中NSO,的质量分数为。 c(H:C). 单元过关检测（十一）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十一）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度单元过关检测（十一） 化学·弱电解质的电离平衡和pH的计算 一、选择题 c(HC2O) 1.A【解析】盐酸是强酸，酷酸是弱酸，pH相同、体 c(H,C,0,变大，C正确；常温下，H,C,0,的电离 积相同的醋酸和盐酸溶液中，醋酸的物质的量大 常数Ka1=5.6×10-2,K2=1.5×10-4,故 于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌 HC20的电离平衡常数为K2=1.5×104,水 反应时，醋酸产生的氢气比盐酸多，A错误；NaCl K1014 是强酸强碱盐，不水解，将NaCl溶液从常温加热 解平街常数为K=R:=5,6X10≈1.8× 到80℃，水电离程度增大，水电离产生的c(H+) 1013,因HC2O,的电离程度大于其水解程度，故 >10-7mol·L1,pH<7,但由于水电离产生的 0.1mol·L1NaHC2O4溶液呈酸性，结合电荷 c(H+)=c(OH),因此溶液仍呈中性，B正确；溶 守恒可得：c(Na+)<c(HC2O4)+2c(C2O),D 举 中 c(H+)·c(NH3·H2O) 错误。 c(NH) 4.D【解析】①[A1(OH)]-的水解促进HCO?发 c(H+)·c(OH)·c(NH3·H2O)Kw 石。，温度 生电离，在溶液中不能大量共存；②pH=13的溶 c(NH)·c(OH) 液呈碱性，由2CrO?+2H+一Cr2O号+H2O 不变，平衡常数不变，即(H)·c(NH·H,O) 可知，Cr2O?在碱性溶液中不能大量存在；③水 C(NH) 电离的H+浓度为1012mol·L1的溶液呈酸性 为定值，C正确；向盛有2mL1mol·L1酷酸的 或碱性，CO、SO与氢离子反应，在酸性溶液 试管中滴加1mol·L-1 NaHCO3溶液，若有气 中不能大量共存；④使甲基橙变黄的溶液呈酸性、 泡产生，说明发生反应：CH3COOH十NaHCO 中性或碱性，Fe+、MnO,在酸性条件下发生氧化 CH:COONa十H2O+CO2↑，根据强酸制弱 还原反应，F+与OH反应，在碱性溶液中不能 酸的一般规律可知，CH,COOH的K。大于 H2CO3的K1,D正确。 大量共存；⑥A13+、F3+存在于酸性溶液中，在中 2.A【解析】常温下，用pH计测得0.1mol· 性溶液中不能大量共存；以上各组都不是一定能 L1KHC2O4溶液的pH约为5.6，说明溶液显酸 大量共存，故选D。 性，HC2O。电离程度大于其水解程度，因此抑制 5.C【解析】将H2S通入SO2水溶液中发生反应： 水的电离，则常温下，由水电离出的c(H+)< 2H2S+S02—3S↓+2H20,A错误；将H2S通 10-7mol·L1,A正确；石蕊变色点为5.0~ 入FeCl溶液中，离子方程式应为H2S+2Fe3+ 8.0,则滴加几滴石蕊溶液显紫色，B错误；酚酞变 —2Fe2++2H++SV,过量的H2S不能与Fe2+ 色点为8.2~10.0，则滴加几滴酚酞溶液显无色， 反应，因为FS沉淀溶于强酸，不会产生黑色沉 C错误；甲基橙变色点为3.1~4.4，则滴加几滴甲 淀，B错误；将H2S通入Na2CO3溶液（含酚酞） 基橙溶液显黄色，D错误。 中，根据强酸制弱酸的原理，离子方程式为H2S十 3.D【解析】升高温度，促进H2C2O4的电离， CO?一HCO3+HS,C正确；酸性KMnO4 c(H+)增大，pH变小，A正确；根据物料守恒可 溶液具有强氧化性，将H2S通入酸性KMnO,溶 得，0.1mol·L1Na2C2O4溶液中：c(C2O?)+ 液中，离子方程式应为5H2S+2MnO4+6H+ c(HC2O)+c(H2C2O4)=0.1mol·L1,B正 —5S1+2Mn++8H20,D错误。 确；向H2C2O,溶液中加入少量NaOH固体，发生 6.C【解析】酸溶液对水的电离起抑制作用，a,点酸 酸碱中和反应，c(H+)减少，由K1= 性强，对水的电离抑制作用大，则水的电离程度： c(HC2O4)·c(H+) c(HC2O)K a点<c,点，A错误；稀释100倍时，pH由2变为4 一可知， c(H2C2O4) c(H2C2O4)c(H+)' 的酸为强酸，pH由2变为小于4的酸为弱酸，根 据图知，HA为强酸，HB、HC为弱酸，pH变化越 当c(H*)减小时，：C的值变大，故 小的酸酸性越弱，则酸性：HB>HC,B错误；HC 3 真题密卷 单元过关检测 为弱酸，升高温度，促进弱酸电离，c(C)增大，C K.(CHC2 COOH)≈10-2、K.(CH2 CICOOH≈10-3， 正确；pH均为2、体积均为V。的三种酸的浓度： 初始co(CHCl2COOH)=0.1mol·L1,若溶液中溶 c(HC)>c(HB)>c(HA),中和相同体积、相同浓 质只有CHCl2COOH,则c(CHCl2COO)=c(H)≈ 度的NaOH溶液消耗酸体积与酸浓度成反比，所 √Ka(CHCL COOHe(CHCl2 COOH=10-1.5mol· 以HA消耗体积最大，D错误。 L1,同理，c(CH2 CiCOO)=c(H)≈ 7.D【解析】根据X2-的水解程度大于HX的水解 √K.(CH2 CICOOH)C(CH CICOOH=10-2mol· 程度，0.2mol·L1Na2X溶液的碱性大于 L1,等体积的浓度均为0.10mol·L1的上述两种 0.1mol·L1NaHX溶液的碱性，所以曲线 ①表示Na2A溶液和盐酸反应；随着盐酸的滴加， 酸混合后c(H+)=1015V+10 -mol·L-1≈ 2V 反应的顺序依次为X-十H+一HX、HX十 2.0×10-2mol·L1,pH=-lgc(Ht)≈ H+—H2X个，曲线④表示Na2X溶液和盐酸反 -1g(2.0×10-2)=1.7,D错误。 应产生气体H2X的曲线，A正确；根据已知条件 9.D【解析】由表可知，酸性：HNO2>HCN,反应 n(X2-)=n(HX)=0.004mol,反应达到滴定终 HCN+NaNO2-NaCN+HNO2不能发生，A 点时，产生的H2X均为0.004mol,并且反应后溶 K 液的体积也相同，都是60mL,所以压强相等，两 错误；K.(CH,C00H)=1.75×105,K- 溶液压力传感器检测的数值相等，B正确；由图可 10-14 1 知NaHA溶液pH=8,溶液显碱性，说明HA的 1.75X10=1.75X10-9<K,等物质的量浓度 水解程度大于其电离程度，离子浓度：c(Na+)> 的CH3COOH和CH3 COONa混合溶液中电离大 c(HX)>c(OH)>c(X2-),C正确；根据图像 于水解，溶液呈酸性，B错误；少量CO2通入 分析，滴定时，c点溶液的pH在8.5左右，在酚酞 NaCN溶液中，离子方程式为CO2+H2O+CN 的变色范围内，用酚酞作指示剂，d点溶液的pH —HCO?+HCN,C错误；醋酸为弱酸，等pH 在4左右，在甲基橙的变色范围内，用甲基橙作指 的醋酸和盐酸，醋酸浓度大，加等体积水稀释，醋 示剂，D错误。 酸pH变化小，D正确。 8.B【解析】一C1是吸电子基团，烃基上氯原子个 10.D【解析】向20mL0.1mol·L1NaOH溶液 数越多，羧基越易电离出氢离子，相同浓度酸的酸 中缓慢滴入0.1mol·L1 HCOOH溶液，当滴 性越强，根据氯原子个数知，酸性：CH,CICOOH 入20 mL HCOOH溶液时，恰好完全反应生成 <CHCL2COOH,酸的酸性越强，其电离平衡常数 HCOONa,c(HCOONa)=0.05 mol.L-, 越大，即K。(CHCL2COOH)> HCOO水解平衡常数为Kh= K.(CH2 CICOOH),随着pH的增大， c(CH2 CICOOH)、c(CHC2COOH)减小， cHco000H)≈“O0-- c(HCOO) 0.05 c(CH2C1COO)、c(CHC2COO)增大，当 1×10-14 pH=0时，有金标(0，一2》y=1g产。=-2，则 1.8X10,求得的c(OH)非常小，几乎可以忽 略不计，则下降的曲线表示C(OH一)浓度的变 10-2 二。=103，a=1十10≈103，假设以HA分 化；HCOO少部分水解，c(HCOO-)略小于 0.05mol·L-1,故上升的曲线代表 析，根据HAH+十A可知，K.(HA)= c(HCOO-)。N点HCOOH溶液与NaOH溶液 c(A)·c(H*）≈102，同理可知坐标(0，-3) 恰好反应生成HCOONa,此时仅存在HCOONa的 c(HA) 水解，对水的电离起促进作用，M点时仍剩余有 时，K.(HA)≈10-3，而由于K.(CHCl2C0OH)> 未反应的NaOH,对水的电离起抑制作用，故水 K.(CH2 CICOOH),a表示CHCl2COOH电离度 的电离程度：M<N,A正确；M,点溶液中电荷守 与pH的关系，b表示CH2 CICOOH电离度与pH 恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO)+ 的关系。根据分析可知，a表示CHCL2COOH电 c(OH-),由M点可知c(HCOO-)=c(OH-), 离度与pH的关系，A错误；根据分析可知，a表示 即2c(HCOO)=c(Na+)+c(H+),B正确；由 CHCl2COOH电离度与pH的关系，因此 分析可知，N,点溶质为HCOONa,HCOO-发生水 CHCl2COOH的电离平衡常数约为10-2，B正确； 解，同时水还会电离，则满足离子浓度关系 a1点时有pH=1,说明此时溶液的pH增大，若是 c(HCOO-)>c(OH)>c(HCOOH);K.= 通过加入水实现pH增大，则有c(H+)= c(HCOO-)·c(H+) c(CHCl2COO-)十c(OH);若是通过加入了其他 c(HCOOH) 释到：Om 电解质实现pH增大，根据电荷守恒可知，还存在其 c(HCO0)<1,则c(HCOOH)>c(H+),C正 Ka 他的阳离子，关系不成立，C错误；根据 3 ·2. ·化学· 参考答案及解析 确；当V(HCOOH)=10mL时，溶液中的溶质 c(H2X) 为c(NaOH)=c(HCOONa),根据电荷守恒有 1gc(HX)=0,K1=c(H*),同理，当c(HX) c(Na)+c(H)=c(HCOO)+c(OH), 料守恒有c(Na+)=2c(HCOO)+ =0X)时，s =0,K2=c(H), 2c(HCOOH),联立得到c(OH)=c(H+)+ Ka>K2,K1=103,K2=l0-5,则曲线a表示 2c(HCOOH)+c(HCOO),D错误。 c(H2X) pH与gc(HX) 的变化关系，曲线b表示pH 二、选择题 11.BC【解析】未加氨水时盐酸溶液的pH=1,此 与1gC入的变化关系，A错误；常温下， 时c(H+)=0.1mol·L1,稀盐酸抑制了水的 电离，溶液中OH来自水的电离，则稀盐酸中由 K1=10-3,K2=10-5,则Ka1·K2=10-8,B正 水电离出的c(H*)=c(OH)=10 确；由电荷守恒可知，M点存在：c(Na+)十 1mol·L c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-),C =1×10-13mol·L-1,A正确；B点溶液的pH 确；NaHX溶液中，HX的电离平衡常数 =7,呈中性，则c(H+)=c(OH),结合电荷守 2=10,则HX的水解平衡常数K=K了 恒可知c(CI)=c(NH),氯化铵是强酸弱碱 盐，其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨 10-14 10=10",由于Ke>Ka,可知NaHX的电 水应该稍微过量，故B点不是氨水与盐酸恰好中 和的点，B错误；在A、B之间的任意一点，溶液的 离程度大于其水解程度，则c(X2-)>c(H2X), D错误。 pH<7,溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH),根据 14.D【解析】由图可知，b,点溶液pH=7、c(HA) 电荷守恒可知：c(CI)>c(NHt),C错误；C点 时共加入40mL等浓度的氨水，反应后溶质为等 =c(A-),HA K(H).c(A-) c(HA) 浓度的氯化铵、一水合氨，结合物料守恒可知： c(H+)=107,A正确；H2A的K1= c(NH)+c(NH3·H2O)=2c(CI),溶液呈碱 c(H+)·c(HA- 性，则c(OH-)>c(H+),D正确。 c(H2A) 、K2=c(H+)·c(A2-) c(HA) 12.D【解析】中和反应为放热反应，时，温度最 高，此时HF与NaOH恰好完全反应生成NaF,b Ka·K=cGH):c(HAXe(H*)·c(A-) c(H2A) c(HA) 点为恰好完全反应的，点。酸和碱均会抑制水的 c2(H+)·c(A2-) c(H2A) 电离，a点酸过量、c点碱过量，均抑制水的电离， 2,整理得， c(H2A) c(A2-) b点的溶质为NaF,其水解促进水的电离，故b,点 c2(H) 水的电离程度最大，A错误；b点为恰好完全反应 K·K2K·Ke是定值，将pH由1,8调至 的点，HF与NaOH恰好反应生成NaF,则2= 3的过程中，随着溶液pH的增大，c(H+)始终减 1,结合物料守恒可知，溶液中c(Na+)=c(HF) 十c(F-),B错误；当1=0.5时，溶质为等物质的 小，则溶液中C(HA) c(A)的值始终减小，B正确； 量的NaF、HF,由于HF的电离程度大于NaF的 Na2A的溶液中，A2-的水解会促进水的电离，故 水解程度，则c(HF)<c(F-),由K。= 水电离出的c(OH)>10-7mol·L1,C正确； c(H):c(F）=1.0×105可知c(H*)= 由图可知，a点溶液pH=1.8、c(H2A)= c(HF) 1.0X105×c(HF) e(HA-),HA K(H).c(HA-) <1.0×103.75,则此时 c(H2A) c(F-) c(H+)=101.8,c(Na+)=0.10mol·L1时， pH>3.75,a点的pH=3.2,说明1<0.5，C错 误；c,点溶液中溶质为等物质的量的NaF、 液中溶质为NaHA,K(HA)三K NaOH,由电荷守恒可知，c(Na+)十c(H+)= 10-14 c(F)十c(OH),由物料守恒可知，c(Na+)= 108=1022<Ke=10?,HA电离程度大于 2c(HF)+2c(F-),两式联立可知，c(OH)= 其水解程度，故c(A2)>c(H2A),溶液中含A 2c(HF)+c(F-)十c(H+),D正确。 元素物质主要以盐电离产生HA的形式存在，所 13.AD【解桥】由K4=c(HX)·c(H) 以溶液中c(HA)>c(A2-)>c(H2A),D错误。 c(H2X) Ka2= 15.BC【解析】EDAH+、EDAH+为碱对应的离 c(X2-)·c(H+) 子，因此随溶液的碱性增强，溶液中EDAH+的 可知，当c(H2X)=c(HX)时， c(HX) 浓度会逐渐降低，EDAH+的浓度会先增大后减 ·3· 3 真题密卷 单元过关检测 小，EDA的浓度会逐渐增大。该图像纵坐标为 钠，不能生成碳酸根，反应的离子方程式为 pOH,表示越往下溶液的碱性越强，因此由题图 CN+H2O+CO2-HCN+HCO。 可知曲线代表的粒子分别为①表示EDAH, (3)将浓度为0.02mol·L1的HCN与 ②表示EDAH+,③表示EDA。pOH=5时，根 0.01mol·L1NaOH溶液等体积混合，发生 据图像可直接得出c(EDAH+)>c(EDA)> 的反应为NaOH十HCN一NaCN+H2O,充分 c(EDAH+),A正确；①和②交，点处 反应后得到等浓度的NaCN和HCN混合溶液， c(EDAH+)=c(EDAH+),乙二胺第二级电离 HCN的电离常数为K.=6.2Xl0-1o,NaCN的 常数=c(OH-),此时pOH=7.20,K2= Kw10-14 10-7.2,数量级为108，B错误；P2时，溶液呈中 水解常数为Kh=K,6.2X100≈1.61X 性，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)十c(H+)十 10-5,则CN水解程度大于HCN电离程度，溶 c(EDAH+)+2c (EDAH)=c (CI-)+ 液显碱性，混合溶液中c(H+)<c(OH)。 c(OH-),初始溶液中溶质为EDAH2CL2,可得物 料守恒c(CI)=2c(EDAH+)+2c(EDAH+) (④CHC0OD_(CHC0OD·(CH.Co0) c(H+) c(H)·c(CH COO) 十2c(EDA),两式相加并结合溶液呈中性时 c(CHCOO) c(H+)=c(OH-)可得c(Na+)=c(EDAH+)+ ,稀释过程中c(CH COO)减小， Ka 2c(EDA),C错误；P1时，溶液n(EDAH+)= c(CHCOO-) n(EDAH+)≈0.001mol,根据反应EDAH2Cl2 则比值减小，A不符合题意； (CH COOH= +NaOH一EDAHCI+NaCl+H2O,可知 c(CH,COO)·c(Ht)K。 n(NaOH)≈0.001mol,P3时，溶液中n(EDA) =n(EDAH+)≈0.001mol,根据反应 c(CH COOH·c(H*)c(H,稀释过程中氢离 EDAH2 Cl2 NaOH EDAHCI NaCl+ 子浓度减小，比值增大，B符合题意；（什） K一，稀释过 H2 O,EDAH2 Cl2 +2NaOH -EDA+2NaCl+ 程中，氢离子浓度减小，比值减小，C不符合题意； 2H20可知，n(NaOH)≈0.003mol,m1:m2≈ c(H)c(H+)·c(H)c2(H) 1:3,D正确。 ,稀释过程 c(OHT)c(OH)·c(Ht)K. 二、非选择题 中氢离子浓度减小，比值减小，D不符合题意。 16.(1)①>③>②(1分) (5)将25.00mL0.1000mol·L1NaOH溶液 (2)CN-+H2O+CO2-HCN+HCO3(2) 滴入25.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液中， (3)<(1分)等体积混合后得到等浓度的 即等体积等浓度的NaOH溶液和醋酸溶液反应 NaCN和HCN溶液，HCN的电离常数为K.= 后，得到CH3 COONa溶液，根据物料守恒可知， Kw 6.2×101o,CN的水解常数为Kh= K c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),根据 10-14 电荷守恒可知，c(Na)十c(H+)= 6.2×10-≈1.61X10-5,则CN水解程度大于 c(CH:COO)+c(OH),两式联立得c(H+) HCN电离程度，溶液显碱性(2分) +c(CH,COOH)=c(OH)。 (4)B(2分) (6)醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性。室温下， (5)=(2分) 向V1mLc1mol·L1NaOH溶液中逐滴加入 ciVi c2V2-cVX10'(2分) c2mol·L1醋酸至溶液恰好呈中性c(OH) (6) =c(H+)=10-7mol·L1,则醋酸略微过量，反 【解析】()根据图表数据分析，电离程度越大则 应消耗醋酸V2mL,此时醋酸浓度为 酸性越强，酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN HCO,水解产生的酸的酸性越强，对应盐的水 c(CH,C0OH=V。-cY V3+V2 mol·L1,根据 解程度越小，水解程度：②Na2CO3溶液> 电荷守恒可知，c(CH3COO)=c(Na+)= ③NaCN溶液>NaHCO,溶液>①CH,COONa cIVI 溶液，要使得三种溶液pH相等，相同条件下水 V1+V2 mol·L1, 故K 解程度小的溶液浓度必须较大才可以达到相同 cIVI 的pH,则pH相等的三种溶液①CH,COONa溶 c(CH,CO0)·c(H)= V1+V -×10-7 液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到 C(CHCOOH) c2V2-ciVI 小的顺序为①>③>②。 V1+V2 (2)向NaCN溶液中通入少量CO2,酸性：H2CO ciV >HCN>HCO3,所以反应生成氢氰酸和碳酸氢 C2V2-c1VI ×10-7。 ·4· ·化学· 参考答案及解析 17.(1)2.68<pH<3.68(1分) c(CHCOO),此时溶液中溶质为CH COONa,因 (2)滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色 CH COO的水解，溶液呈碱性，水的电离受到促 且半分钟内不褪色(1分) V(2分) 进，则a、b、c三处水的电离程度最大的是c。 V 18.(1)滴入最后半滴NaOH标准液，溶液由橙色变 V1×10-a V1×102- 为黄色且半分钟内不恢复原色(1分) cV2 ×100%(或cV2 一%)(2分) (2)22.60(1分)0.1090(2分) (3)①CHC00(1分) (3)D(2分) ②10-5.8(2分) (4)>(2分) ③—0.8(2分) (5)淀粉(2分) ④c(1分) (6)94.8%(2分) 【解析】(1)醋酸是弱酸，加水稀释至原来的10 【解析】(1)滴定终点盐酸消耗完，滴入最后半 倍，在各物质浓度降低的同时醋酸的电离平衡正 滴NaOH标准液时，滴有甲基橙的溶液由橙色变 向移动，氢离子浓度降低不到原来的。，则pH 为黄色且半分钟内不恢复原色。 (2)根据图中读数，滴定后滴定管读数22.60mL,滴 的范围为2.68<pH3.68。 定前滴定管读数3.00mL,则第3次实验滴入 (2)25℃时，用下列实验测定CH3COOH的电离 NaOH体积为19.60mL,;对比表中三次实验消耗 度：取V1mLCH3COOH溶液于锥形瓶中，再加 标准液体积，第三次数据误差较大，应舍弃，则平 入2~3滴酚酞溶液，溶液呈无色，用cmol·L1 NaOH标准溶液滴定至终，点，由于产物为强碱弱 均消耗V(Na0H)=21.90mL+21.70mL 酸盐，酚酞溶液变红色，则终点现象为滴入最后 21.80mL,c(HC)= 21.80mL×0.1000mol·L1 半滴标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟内 20.00mL 不褪色；消耗NaOH溶液的体积为V2mL,此时 =0.1090mol·L-1。 CHCOOH与NaOH刚好完全反应，由此可求 (3)滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操 出CH3COOH的起始浓度c(CH3COOH)= 作均正确，导致标准液的体积读数偏小，则测定 cmol·L1×V2×10-3LcV2 结果偏低，A错误；盛装未知液的锥形瓶用蒸馏 V1×10-83L V mol·L-1;另 水洗过，未用待测液润洗，操作正确，不会影响测 取一份该稀CH,COOH溶液于烧杯中，测得其 定结果，B错误；滴定到终点读数时，滴定管尖嘴 pH为a,则发生电离的CH,COOH的物质的量 处有气泡，导致V(NaOH)偏小，则测定结果偏 浓度为10amol·L1,CH3COOH的电离度为 低，C错误；配制标准溶液的NaOH中混有 大100%=X10 10a Na2CO3杂质，以酚酞为指示剂时等质量的氢氧 CVa cV X10%或5X10 -%。 cV2 化钠和Na2CO3消耗的酸的量前者大，所以标准 V 溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质时造成 (3)①向CH COOH溶液中加入NaOH,随着 NaOH的不断加入，CH COOH分布分数不断减小， V(标准)偏大，根据c(酸)=c(标准)，V(标准) V(待测) CH COO的分布分数不断增大，所以⑥2表示 分析，可知C(酸)偏高，D正确。 CH COO的分布分数曲线。 (4)图1是强碱滴定强酸，终，点pH=7,根据c1V1= ②在a点，c(CH COOH)=c(CH,COO),pH= c2V2得出：0.1000mol·L-1×V=0.1000mol· 5.8,由图中数据可知该温度下CH COOH的电离 L1×20.00mL,V1=20.00mL,a=20.00,图2是 平衡常数K,=c(H)·c(CH,CO0) 强碱滴定弱酸，终点显碱性，恰好完全中和全部醋酸 c(CHCOOH) =c(H)= 时消耗NaOH溶液体积为20.00mL,pH=7时，消 10-5.8。 耗NaOH溶液体积小于20.00mL,则b<20.00,故 ③pH=5时，溶液中lgc(CH COO) a>b。 K。 10-5.8 (5)Na2S2O3滴定含有I2的溶液，用淀粉作指示 lg c(CHCOOHD-gH-g0.8. 剂，终点时溶液由蓝色变无色。 ④在a点，溶液的pH=5.8,溶液呈酸性，表明剩 (6)根据方程式：Cr20号+6I十14H+—3L2+ 余CH3COOH发生电离，溶液呈酸性，对水的电 2Cr3++7H20和12+2S2O?—S4O8+2I 离产生抑制作用，在b,点，溶液的pH=7,溶液呈 得出K2Cr2O,~3I2~6Na2S2Og,消耗Na2S2Og 中性，对水的电离不产生影响，若c点c(Na+) 的物质的量为6×0.10mol·L1×20.00×10-3L 0.1 mol.L-c CH;COOH)+ =0.012mol,样品中Na2S2O3的物质的量为 5· 3 真题密卷 单元过关检测 100mL K。(HClO),则CIO、HCO3能大量共存，B不 0.012mol× =0.06mol,Na2S2O3的 20.00mL 符合题意；K2（H2CO3)<K2(H2SO3),则 质量分数为0.06molX158g·mol -×100%= HSO3、CO能发生反应，不能大量共存，C符 10.0g 合题意；K1(H2CO3)>K.(HClO),则HClO 94.8%。 HCO?能大量共存，D不符合题意。 19.(1)<(1分) 20.(1)10-11(1分)10-5(1分) (2)①>(2分) (2)强(1分)1.3(2分) ②V1=V2<V3(2分) (3)c(Na+)>c(B)>c(OH-)>c(HB)> ③9：1(2分) c(H+)(2分)<(1分) (3)①6.0×10-3(2分)0.62(2分) (4)①NaHC-Na++H++C2-(2分) ②C(2分) ②>(1分) 【解析】(I)常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至 【解析】室温下用0.1mol·L1NaOH溶液分 100mL,稀释后，醋酸电离产生的c(H+)大，对 别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L1的 水电离的抑制作用大，则水的电离程度：乙<甲。 HA、HB两种酸的溶液，HA溶液的pH=1,则 (2)①某温度时，测得0.01mol·L1NaOH溶 表明HA是强酸，HB溶液的pH=3,则表明HB 液pH为11，则水的离子积常数为10-11×0.01 发生部分电离，HB为弱酸。 =1013>1014,所以该温度大于25℃。 (1)从图中可以看出，0.1mol·L1HB溶液中， ②氢氧化钡、氢氧化钠均为强碱，水溶液中完全 pH=3,则表明HB溶液中c(H)= 电离，氨水为弱酸，水溶液中部分电离，则相同条 103mol·L1,它主要来自HB电离，则水电 件下，等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和 NH3·H2O三种碱溶液，Ba(OH)2、NaOH消耗 离出的c(H+)=1×10“ 10-3 mol·L1= 盐酸的物质的量相同，NH·H2O的浓度最大，消 10-11mol·L-1,HB的电离平衡常数K。≈ 耗盐酸最多，则分别滴加等浓度的盐酸将它们恰 10-3×10-3 =10-5。 0.1 好中和，消耗酸的体积大小关系为V1=V2<V。 ③某温度下，0.001mol·L1HCl溶液中水电离 (2)由分析可知，HA为强酸；室温下将pH=1和 pH=4的HA溶液等体积（设各为1L)混合，所 的c(H+)=1×10-9mol·L-1,Km=c(H+)· 得溶液中，c(H+)= c(OH)=10-12,V.LpH=4的HC溶液与V,L pH=9的Ba(OH)2溶液混合后，pH=7,显碱 101molL1×1L+104mo1·L1×1L≈ 2L 性。此时c(0H-)=V×103-V×104 0.1 V.+V. 2m⊙lL,pH=-1g02=1+g2=1.3。 10-5,则V。:Vb=9:1。 (3)与曲线I上的c,点对应的溶液为NaB溶液， (3)①已知25℃时，NH·H2O的Kb= 其pH>7,则表明B发生水解，所以溶液中各种 c(NH)·c(OH) cNH·,O=1.8X105,若氣水的浓度为 粒子(H2O分子除外)浓度由大到小的顺序为 c (Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(HB)>c(H+); 2.0mol·L1,溶液中的c(NHt)≈c(OH)≈ b,点对应的溶液中，反应后n(NaB)=n(HB),此 √c(NH·H2O)·K=6.0×103mol·L1;由 时溶液的pH<7,表明溶液显酸性，以HB电离 H2SO,的第二步电离方程式HSO3一 为主，所以c(HB)<c(B)。 H+SO号及其电离平衡常数K2=6.2X10-8可 (4)已知常温下向0.1mol·L1NaHC溶液中 知，K。=e(SOg)·c(H*) 滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色，则表明溶液 =6.2×10-8,将S02通 c(HSO) 显酸性。 入该氨水中，当c(OH)降至1.0×107mol·L-1 ①若测得0.1mol·L-1NaHC溶液的pH=1, 时，溶液的c(H+)=1.0×10-7mol·L1,则 则HC一发生完全电离，NaHC的电离方程式为 c(S03)6.2×10-8 NaHC-Na++H++C2-。 c(HS0,)1.0X107=0.62。 ②若在此溶液中能检测到H2C分子，则表明 ②K2(H2CO3)<K2(H2SO3),则SO号、HCO3 HC能发生水解，但溶液显酸性，仍以HC的电 能大量共存，A不符合题意；K2(H2CO3)< 离为主，所以此溶液中c(C2-)>c(H2C)。 ·6·