单元过关(七)物质结构与性质-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(山东专版)

聚精会神搞学习，一心一意迎高考 2025一2026学年度单元过关检测（七） 4.由O、F、1组成化学式为IO,F的化合物，能体现其成键结构和原子半径9 0-0-0 班级 卺题 相对大小的片段如图所示。下列说法正确的是 化学·物质结构与性质 A.图中白球代表F原子 B.该化合物中存在过氧键 姓名 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 C.该化合物中1原子存在孤对电子 D.该化合物中所有碘氧键键长相等 5.有一种蓝色晶体M,Fe,(CN),],经X射线研究发现，其结构特征是Fe+和Fe2+互相 可能用到的相对原子质量：H一1C-12O一16C1一35.5Cu一64 得分 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 占据立方体互不相邻的顶点，而CN位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构 是符合题目要求的。 单元如图所示。下列说法错误的是 ( A,该晶体的化学式为MFe2(CN) 00 0 题号 1 2 3 6 9 10 0 B.形成配位键时，CN厂中碳原子提供孤电子对 答案 OCN C.该品体属于离子品体，M呈十2价 1.下列化学用语表示正确的是 000 D,品体中与每个Fe2+距离最近且等距离的CN为6个 A.基态像原子的电子排布式为[Ar]4s4p 6.如图反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核 外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试 B.NH,和HO之间最强烈的氢键作用：N一O 验呈绿色。下列说法正确的是 () C.OF2分子的极性强于HO QZY,溶液逐渐潘人XW,至过 +QZX,Y,W溶液 A.第一电离能：Y>X>Z>W D.HC1分子形成的sps键原子轨道重叠示意图：(o B.单质沸点：ZY<W 2.咪唑为五元芳香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面内，该类化合物在医学上 C.简单氢化物键角：X<Y )和4甲基咪唑(HC个 D.QZXY,W是配合物，配位原子是X 有重要的用途。如：咪唑(《 一N)都是合成医药中间体的重要 7.核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，短周期 原料。下列说法错误的是 () 中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，Y原子的最外层电子数是内层电子数 的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7。下列说法 -N A.咪唑( )中C原子与N原子杂化方式相同 错误的是 () A.原子半径：Z<Y<R B.键的极性：ZX,<RT -N B.咪唑(《 )和4-甲基味唑CN会中的。健数之比为34 C.热稳定性：YX<Y,X D.熔、沸点：YT>YX 8.X,Y、Z、W、E,Q为原子序数依次增大的短周期主族非 C.1号N与2号N相比，1号N更容易与Cu形成配位键 金属元素，它们可形成某种离子液体，其结构如图所示。 D.甲基眯壁(HCN会)具有碱性，可以与盐酸反应生成相应的盐 下列说法错误的是 ( 3.春节过后，一场大雪给交通带来不便，融雪剂扮演重要角色。融雪剂的成分有NC1, A.电负性：E>W>Q B.简单气态氢化物的稳定性：E>W>Z CaCl2、MgCL2、(NH)zSO4等。下列说法正确的是 () C.第一电离能：W>Z>Y A,融雪过程发生化学变化 B.碱性：NaOH<Mg(OH) D.该液体在常温下具有导热性和导电性 C离子半径：S->Ca+ D.熔点：NaC<CaCla 单元过关检测{七)化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（七）化学第2页（共8页） 9.钙镁矿、FeSO,·6HO,CO2的结构模型如图所示。下列说法正确的是 12.中国石油大学一课题组提出半导体金属有机框架(Au@ZO@ZIF-8)可对甲醛分子进 行光催化降解（如图）。已知：Au与Cu位于同族，该金属有机框架只含2种金属。下 -Ca 列叙述错误的是 () A.等物质的量的甲、丙所含σ键数之比为1：1 HCHO甲) HCOOH(丙) B.甲，丙分子中C原子杂化类型相同 H 0乙) C.该金属有机框架中所含金属元素均位于元素周期表 Au@ZnOGZIF-8 ds区 41.0.0月 钙镁矿 FeSO,6H,O CO,品胞 D.丙与甲互为同系物，且丙的沸点高于甲 A钙镁矿中，1号，2号硫原子的坐标参数分别为（层，，》（侵） 13.CuC1z溶液中存在平衡：[Cu(H,0O),]2++4CI一[CuCL,]-+4H,0,向溶液中加入 氨水后，溶液由绿色变为深蓝色。下列说法正确的是 () B.钙镁矿中，距离硫原子最近的硫原子数目为4 A.1mol[Cu(NH,),]2+中含4molg键B.基态Cu+价层电子排布式为3dP C.FeSO,·6H2O结构中HO与Fe+,H2O与SO离子之间的作用力相同 C氨气的电子式为 D.键角：NH<NH: D.CO2晶胞中，CO2分子的排列方式只有3种 14.某种杯芳烃分子（如图甲）具有空腔结构，可包合H2O2分子形成超分子；它同时还可以 10.近年来，钙钛矿太阳能电池以其高转换效率和潜在的低成本优点引起广泛关注。钙钛 矿材料一般指具有ABX结构的化合物，其中A通常为有机阳离子或甲胺离子，B为 识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内（如图乙），进 而将对甲基苯乙烯氧化为(4甲基苯基)环氧乙烷（如图丙）。下列说法错误的是() 铅或锡等金属离子，X为卤素离子，有一种新型钙钛矿太阳能电池材料，其晶胞结构 如图所示。该材料在光照下能够有效捕获光能并转化为电能。下列说法正确的是 ( A.该化合物的A位离子为NH B.品胞中1个Pb+周围距离最近的厂数目为3 C,设晶胞边长为apm,则CHNH对与I厂之间最短的距离 为得m 丙 A.该杯芳烃分子腔外具有疏水性，而腔内具有亲水性 D.以化合物为材料的钙钛矿太阳能电池对环境无污染 B.对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者两个选项符合题目要 C,该杯芳烃分子可以防止HO2将对甲基苯乙烯分子中的甲基氧化 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 D.(4-甲基苯基)环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子 题号 11 12 13 14 15 15.铜元素能形成多种化合物，在生产和生活中起着重要的作用。CuCL2和CuCI是铜的两种 答案 氯化物，如图是其中一种物质的品胞。已知原子坐标参数可用来表示品胞内部各原子的 相对位置，图中各原子坐标参数：A为(0,0,0)，B为(0,1,1)，C为(1,1,0)：图示品胞中C 11.铁氰化钾因其特殊的氧化能力，在有机合成领域中起着重要的作用，工业上采用“氯气 D两原子核间距为298pm,阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是() 氧化法”制备：2K,[Fe(CN):]十Cl2一2K,[Fe(CN),门十2KCI。下列说法正确的是 A.该图表示的是CuCl,的品胞 B () ACN的电子式为：CN:计，NaCN水溶液呈碱性 BD原子的坐标参数为保，，》 C.晶胞中C1的配位数是4 B.K,[Fe(CN):]中铁元素化合价为+2价，配位数为6 4×99.5 C.卤族元素第一电离能随着原子序数的增大而依次增大 D.该晶体酱度为4X298×10XNg·cm D.HCN中碳原子的杂化轨道类型为sp,其空间结构为V形 单元过关检测（七）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（七）化学第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 (1)用化学用语表示CH,、CO2、H2O的相关微粒，正确的是 (填标号)。 16.(12分)工业上某种吸收氮氧化物NO.(NO和NO:混合气)废气流程如图所示。 w可0清华强通兽啊 A基态C原子价层电子的轨道表示式为☐ B.C0,的电子式为：0：C:0 NH, CCH,的空间填充模型为 回答下列问题： (1)氮元素在元素周期表中的位置是 D.用电子式表示H,O分子的形成过程为H个OHHT心：PH (2)羟胺中(NH,OH)采用sp杂化的原子有 (2)下列微粒之间的关系正确的是 (填标号)。 (3)N:H,和NHOH都能结合H+而使自身具有弱碱性，N:H,的碱性强于NH2OH, A.乙醇、甲醚：同分异构体 B.O2、O1:同位素 原因为 C.CO2、CO:同素异形体 D.甲醇、苯甲醇：同系物 (4)“吸收液”的主要成分是NaNO2,NaNO1,写出过程I中NO2与Na,CO,反应的化 (3)甲烷分子的空间构型为 ,其中心原子的杂化轨道类型为 :水分子 学方程式： 的空间结构与价层电子对的空间结构（填“一致”“不一致”或“无法判断”）。 (5)过程IN中每生成1molN,H,转移电子的物质的量是mol. (4)“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是 。为开采深海海底的“可 (6)过程W中，以Fe+配合物为催化中心的“肼合成酶”，将NH2OH与NH3转化为肼 燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH,的设想。已知图1中笼状结构的空腔直径 (N2H,),其反应历程如图所示： 为0.586m,根据图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是 H-N H NH H--0 分子 分子直径/nm 分子与H,O的结合能/(k·mo1) HO CH 0.436 16.40 Fe CO 0.512 29.91 下列说法正确的是（填标号）。 (5)用CO2置换CH,的转换过程如图2所示。 a.NH2OH、NH,和H,O均为极性分子 下列说法正确的是 (填标号)。 b.反应涉及N一H,N一O、O一H键断裂和N一N键生成 A.笼状结构中水分子间主要靠氢键结合 c.催化中心的Fe+被氧化为Fe+,后又还原为Fe B.E代表CO,F代表CH, 8889 d.若将NH,OH替换为ND,OD,反应制得的主要产物的结构简式为D,N一ND C.CO。置换出CH,的过程涉及化学键的断 (7)NH,OHCl是一种理想还原剂，氧化产物对环境友好，写出NH OHCI还原FeCI 裂及形成 》中笼小笼E 的化学方程式： 图2 17.(12分)可燃冰具有巨大的储量和清洁 D.CO,可置换可燃冰中所有的CH,分子 甲烷分子 (6)可燃冰中，甲烷分子处于由多个水分子组成的笼中，如图 的特点，被认为是一种新型的能源资 。’二氧化碳分子 3所示。某种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构 源，我国科学家对其性质进行不断研 究。科学家发现，一定条件下，CH、 水分子 成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分 气体 C0水合物 CO2都能与HO形成笼状结构（如图1 子。若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外 阁1 所示)的水合物品体，其相关参数见表。CH,与HO形成的水合物品体俗称“可 两个被水分子容纳，则该甲烷水合物的化学式为 燃冰”。 单元过关检测（七）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（七）化学第6页（共8页） (?)以下属于“可燃冰”开采与利用重要方法的是 (填标号)。 (3)当石墨被过量的K处理后（未反应的金属被汞洗出），K+离子在石。⊙ A.加压 B.减压 C.降温 D.升温 墨层间嵌人，K+层在石墨层的投形如图1所示。该钾石墨品体的化 (8)水是一种常见的溶剂，二氧化碳在一定条件下也可以作溶剂。超临界二氧化碳是 学式是 ,品晶体类型是 一种新型萃取剂。以下物质可用超临界二氧化碳萃取的是 (填标号)。 (4)石墨与F,在450℃反应，石墨层间插人F得到层状结构化合物 图1 A.NaOH B.NaCl C.植物精油 (CF),,该物质仍其润滑性，其单层局部结构如图2所示。下列关于该化合物的说法 18.(12分)四氧化三铁(F€O,)磁性纳米颗粒稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断、生 错误的是 (填标号)。 物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。 (1)Fe,O,能和稀硫酸反应，生成的两种盐是 (填化学式)。常 用K,Fe(CN)]检验溶液中是否含有Fe+,写出该过程可观察到的现象： ,产生该现象的离子方程式为 (2)高温时铁与水蒸气反应的氧化产物只有Fε3O,,某同学利用如图装置（夹持装置已 A.与石墨相比，(CF),导电性增强 略去)进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物。 B.与石墨相比，(CF),抗氧化性增强 还原铁粉和石棉城 C.(CF).中C-F的键长比CC短 拒 碱石灰 氧化铜 D.1mol(CF),中含有2xmol共价单键 (5)爾砂(Na,B,O,·10HO)与NaOH的混合溶液中加入H2O2可以制备X(NaBO,H) 摩片 已知X的阴离子[BOH,]-只有一种化学环境的B原子，且B和O原子最外层 都达到8电子稳定结构，写出X阴离子的结构式： 20.(12分)中国科学院大连化学物理研究所科学家用Ni-BaH3/Al,O3、Ni-LiH等作催化 ①仪器D的名称是 剂，实现了在常压，100~300℃的条件下合成氨，这一成果发表在《Nature Energy》杂 ②装置B中的石棉绒的作用是 .B 志上。 中反应的化学方程式为 (1)基态N+的核外电子排布式为 ,若该离子核外电子空间运动状态 (3)Fe,O,晶体的品胞如图所示（阳离子略去），O2围成正四面 有15种，则该离子处于 (填“基”或“激发”)态。 体空隙(1、3、6、7号O-围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、 (2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨 12号O-围成)，F©，O,中有一半的Fe+填充在正四面体空 基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2 CH.COOH)是组成最简单的氨基酸，熔点为 隙中，Fe+和另一半Fe+填充在正八面体空隙中。 182℃，沸点为233℃。 ①0周围紧邻的02数日为。 ①硝酸溶液中NO,的空间构型为 0的排列方式 ②已知晶胞边长为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶 ②甘氨酸的品体类型是，其分子中碳原子的杂化方式为 (3)比较NH2分子（前者）和在[Cu(NH,)]2+中NH(后者)分子中∠H一N一H的键 体密度为 (用含a和Na的代数式表示)g·cm3 角大小，前者后者（填“>”“<”或“=”），原因是 19.(12分)氮、碳，硼元素形成的化合物具有独特的结构。回答下列问题： (4)亚氨基锂(LiNH,摩尔质量为Mg·mol),是一种储氢容量Q9 .O (1)固态的N2O为离子品体（阴阳离子中所含原子个数均不超过4个），其阳离子的空 高、安全性能好的固体储氢材料，其品胞结构如图所示，若品胞 间结构名称为 ,阴离子中氨原子的杂化方式为 ●L石 参数为dpm,密度为pg·cm3,则阿伏加德罗常数Na= (2)比较酸性强弱：N:H NH时（填“>”或“<”），并说明理由： (列出表达式)mol1。 单元过关检测（七）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（七）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 (5)工业上用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝， 子方程式为2H2S03十O2一4H++2S0?。 氧化铝熔，点高，在电解时需要加入冰晶石降低其 (2)过量SO2通入H2S水溶液中，先后发生两个 熔，点，以达到节约能源的目的，反应的化学方程 反应：2H2S+S02-3SV+2H2O,S02+H2O 或为2A0,(控#)AI+30,卡 一H2SO3,pH值先增大后减小，且亚硫酸酸性 较强，PH值比起始值要小，④正确。 (6)家用“管道通”的有效成分是烧碱和Al单质， (3)浓硫酸与铜单质在加热条件下发生化学反应 使用时需加入一定量的水，铝与氢氧化钠溶液反 应生成四羟基合铝酸钠和氢气，此时发生反应的 的方程式为Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,十S0,个 化学方程式为2A1+2NaOH+6H2O +2H2O。 2Na[Al(OH)4]+3H2个。 (4)Na2S2O,(硫代硫酸钠)中S元素的价态为+2 (7)Fe的单质可用于处理酸性废水中的NO?,使 价，从氧化还原反应角度分析，应该由高于和低 其转换为NH,同时生成有磁性的W的氧化物 于十2价中S元素的物质制备，B正确。 Ⅱ.(5)三种物质都为分子晶体，H20分子之间可 FeO4,反应的离子方程式为3Fe十NO?+2H+ 形成氢键，沸点最高，H2Se分子量大，沸点次之， +HzO-FeO4+NHt。 H2S分子量小，沸点最低，A错误；硒与溴同周 20.I.(1)2H2S03+02=4H++2S0(2分) 期，溴非金属性强于硒，B错误；同主族从上往下 (2)④(1分) 非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C (3)Cu十2H,S04(浓)△CuS0,十S0,↑+ 错误；HCIO4酸性强于H2SO4,HCIO3不是氯元 2H2O(2分) 素的最高价态，D错误；S单质氧化性强于Se,还 (4)B(1分) 原性：Se2->S2-,E正确。 Ⅱ.(5)E(2分) (6)①由分析可知C是H元素，A是O元素，D (6)①S2-(2分) 是Na元素，E是Al元素，F是S元素，B是Cl元 ②BD(2分) 素，离子半径最大的是S2。 【解析】由图1中信息可知，X为H2S,Y为 ②CIO2可用于自来水的消毒，A正确；A、C形成 SO2,W为H2SO4;由图2中的最高正化合价或 的化合物H2O2常用作氧化剂和漂白剂，但加热 最低负化合价与原子序数的关系可知，C是H元 会使H2O2分解，氧化效果减弱，B错误；E、F与 素，A是O元素，D是Na元素，E是AI元素，F A形成的化合物Al2O3、SO2、SO3均能与NaOH 是S元素，B是C1元素。 溶液反应，C正确；实验室中用CS,洗涤残留在 I.(1)Y是SO2,溶于水形成亚硫酸，露置于空 试管壁上的S单质，利用了S单质易溶于CS2的 气中会被氧气氧化为硫酸而导致酸性变强，其离 性质，D错误。 2025一2026学年度单元过关检测（七） 化学·物质结构与性质 一、选择题 由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯 1.D【解析】镓元素原子序数为31，基态镓原子的 原子提供的未成对电子的3p原子轨道“头碰头” 电子排布式为[Ar]3d4s24p,A错误；NH3· 重叠而成Spo键，D正确。 H2O电离出NH与OH,水中O一H断裂，应 2.C【解析】咪唑为共面结构，碳原子的价层电子 是氨分子中N原子与水中H原子之间形成最强 对数为3，杂化方式为sp2,两个N原子均为sp2杂 H 化，A正确；咪唑分子含有9个σ键，4-甲基咪唑分 烈的氢键作用：H-NH-O,B错误；OF2、H2O分 子含有12个0键，故二者含σ键的个数比为 1 子均为V形，立体结构相似，从电负性上看氧与氢 3:4,B正确；4甲基咪唑(H,CN二N)为五元芳 的电负性差值大于氧与氟的电负性差值，故○F 香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面 分子的极性小于H2O,C错误；HC1中的共价键是 ·27· 3 真题密卷 单元过关检测 内，则环上的5个原子形成大π键，1号N原子和6.D【解析】Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q 2号N相比，1号N原子无孤电子对，而2号N原 为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道 子有孤电子对，则2号N更容易与Cu十形成配位 数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态， 键，C错误；4甲基味唑H,C-N)中2号氮原子 则X为第二周期元素，满足此条件的主族元素有 EN N(1s22s22p3)、0(1s22s22p4)、F(1s22s22p5);X、 上有孤电子对，能与H+反应，具有碱性，可以与盐 Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个 酸反应生成相应的盐，D正确。 未成对电子，若Y、Z为第二周期元素，则满足条件 3.C【解析】融雪过程发生物理变化，A错误；同周 的可能为C(1s22s22p2)或0(1s22s22p),C原子 期从左往右金属性减弱，故碱性：NaOH> 序数小于N,所以Y不可能为C,可以为O,若Y、 Mg(OH)2,B错误；核外电子排布相同时，核电荷 Z为第三周期元素，则满足条件的可能为 数越大，半径越小，故离子半径：S2->C2+,C正 Si(1s22s22p3s23p2)或S(1s22s22p3s23p4),Y、Z 确；氯化钠和氯化钙均为离子晶体，钠离子半径小 可与Cu形成CuZY4,而O、Si、S中只有O和S形 于钙离子半径，故离子键：NaCl>CaCl2,熔点： 成的SO才能形成CuZY,,所以Y、Z分别为O、 NaCl>CaCl2,D错误。 S元素，则X只能为N;W能与X形成XW,则W 4.C【解析】由图可知，黑球的半径最大，则黑球为 为IA族或IA族元素，但W原子序数小于N, 原子半径最大的碘原子，白球形成2个共价键、灰 所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分别 球形成1个共价键，则白球代表氧原子、灰球代表 为H、N、O、S、Cu。同周期从左到右，第一电离能 氯原子。由分析可知，白球代表氧原子、灰球代表 呈增大趋势，而N的价电子排布式为2s22p3,处于 氟原子，A错误；由图可知，化合物中存在碘氧单 半充满状态，第一电离能比O大，同主族由上到 键，不存在氧氧单键，所以化合物中不存在过氧 下，第一电离能呈减小趋势，第一电离能O大于 键，B错误；由电负性可知，化合物中氟元素的化 S,因此第一电离能：N>O>S>H,A错误；S单 合价为一1价、氧元素的化合价为一2价，由化合 质为固体，沸点最高，H2和O2都是分子晶体，相 价代数和为0可知，碘元素的化合价为十5价，则 对分质量越大，沸点越高，故单质沸，点：H<O<S, 化合物中碘原子与1个氟原子、与2个氧原子均 B错误；简单氢化物键角：NH3、H2O中心原子的 形成单键，与1个氧原子形成双健，碘原子的价电 杂化轨道类型均为sp3,孤电子对数为1、2，孤电子 子数与形成共价键的数目不相等，说明碘原子存 对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，键角： 在孤对电子，C正确；由图可知，化合物中存在碘 NH3>H2O,C错误；CuSN,O,H12是Cu(NH)4SO, 氧单键和碘氧双键，单键和双键的键长不相等，所 配合物，配位体是NH3,配位原子是NH3中的N, 以化合物中所有碘氧键键长不相等，D错误。 D正确。 5.C【解析】由阴离子的晶胞结构可知，晶胞中亚 7.C【解析】核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T 铁离子的个数为4X日-子，铁高子的个数为4X 五种主族元素，X原子的原子核只含质子，则X是 H元素；短周期中T元素的最高价氧化物的水化 物的酸性最强，则T是C1元素；Y原子的最外层 分=)，氛酸根离子的个数为12×3，则阴高 电子数是内层电子数的2倍，则Y核外电子排布 子为[Fe2(CN)6],由化合价代数和为0可知， 式是1s2s22p2,因此Y是C元素；Z与Y相邻，则 MzFe,(CN)6只能为MFe2(CN)。,A正确；CN Z是N元素；基态R原子的s能级电子数与p能 中N原子的电负性大于C,对电子的吸引能量更 级电子数比为6：7，则R核外电子排布式是 强，更难提供电子对形成配位键，则CN厂中碳原子 1s22s22p3s23p,因此R是13号A1元素，根据上 提供孤电子对，B正确；化学式为MF2(CN)。,化 述分析可知：X是H,Y是C,Z是N,R是Al,T 合物中正负化合价的代数和为0，则M元素的化 是C1元素。同周期从左至右原子半径逐渐减小， 合价为0-（一1）×6-(+2)一(+3)=+1，C错 所以原子半径：Z(N)<Y(C)<R(AI),A正确； 误；由阴离子的晶胞结构可知，位于顶点的铁离子 ZX3是NH3,RT3是A1Cl3,形成物质分子中的两 与位于棱上的氰酸根离子的距离最近，则每个铁 种元素的电负性差别越大，则键的极性就越强，非 离子距离最近且等距离的CN为6个，D正确。 金属元素的电负性一般大于1.8，金属的电负性一 3 ·28· ·化学· 参考答案及解析 般小于1.8，而N、Cl的电负性接近，故N、H的电 于与之相邻的6个面的面心上，晶胞中1个Pb2+ 负性差值小于A1、CI的电负性差值，故键的极性： 周围距离最近的I厂数目为6，B错误；CH3NH ZX(NH3)<RT(AICL3),B正确；根据上述分析 与I之间最短的距离为面对角线的一半， 可知：X是H,Y是C,YX4表示CH4,Y4Xo表示 √2 C4Ho,C4Ho在催化剂、加热、加压条件下可以裂 apm,C正确；该CH,NH,Pbl,材料含Pb,对 解为CH4和C,H,说明稳定性：YX(CH4)> 环境有污染，D错误。 Y4Xo(C4Ho),C错误；X是H,Y是C,T是Cl, 二、选择题 YT4是CCL4,YX是CH4,CCL4在常温下为液态， 11.AB【解析】CN的中C与N共用三对电子，电 CH4常温下为气体，说明物质的熔、沸点： 子式为：CN:,NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱 YT4(CCL4)>YX4(CH4),D正确。 性，A正确；K4[Fe(CN)6]中K为+1价，CN为 8.C【解析】X、Y、Z、W、E、Q为原子序数依次增大 一1价，铁元素化合价为+2价，[Fe(CN)6]4-中 的短周期主族非金属元素，根据成键数目判断，X、 Fe与6个CN结合，配位数为6，B正确；卤族元 Y、W、E、Q分别为H、C、O、F、S,Z位于Y和W 素包括氟、氯、溴、碘、砹等，其第一电离能随着原 之间，只能为N元素。同周期元素从左到右，电负 子序数的增大而依次减小，C错误；HCN中碳原 性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素电负性逐 子σ键电子对为2，孤对电子对为0，杂化轨道类 渐减弱，电负性：F>O>S,A正确；元素非金属性 型为Sp,其空间结构为直线形，D错误。 越强，简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物 12.AD【解析】1 mol HCHO含3molo键，1mol 的稳定性：HF>H2O>NH,B正确；N核外电子 HCOOH含4molo键，等物质的量的甲、丙所含 排布处于半充满较稳定状态，第一电离能大于相 。键数之比为3：4，A错误；HCHO中C原子形 邻族元素，即第一电离能：N>O>C,C错误；常温 成3个。键、无孤对电子，C原子采取sp2杂化， 下是液体，有自由移动的阴阳离子，故具有导热性 HCOOH分子中C原子形成3个。键、无孤对电 和导电性，D正确。 子，C原子采取sp2杂化，B正确；Cu的原子序数 9.A【解析】由晶胞结构可知，若位于A点的镁原 为29，价层电子排布式为3d4s,属于ds区元 子的坐标为(1,0,0)，则位于小立方体体对角线上 素，Au与Cu位于同族，则Au也属于ds区元 的1号硫原子和2号硫原子的坐标参数分别为 素，Zn位于ds区，C正确；HCOOH与HCHO (侵，子，》不（经，是，》A三确：由品跑给构可 不是同系物，HCOOH的相对分子质量大于 HCHO,且HCOOH分子间能形成氢键，所以丙 知，若以硫原子为顶点，构成的立方晶胞中硫原子 的沸点高于甲，D错误。 的位置位于顶，点和面心，所以距离硫原子最近的 13.B【解析】四氨合铜离子中配位键属于σ键，氨气 硫原子数目为12，B错误；由图可知，六水硫酸亚 分子中的氮氢键也属于o键，1mol[Cu(NH3)4]+ 铁中，具有空轨道的亚铁离子与水分子中具有孤 中含16mol。键，A错误；Cu为29号元素，基态 对电子对的氧原子形成配位键，水分子的氢原子 Cu电子排布式为[Ar]3d4s',故基态Cu2+价层 与硫酸根离子中的氧原子形成氢键，则水分子与 电子排布式为3d°，B正确；氨气是共价化合物， 阴、阳离子之间的作用力不同，C错误；由晶胞结 构可知，晶胞中二氧化碳的排列方式共有4种，分 其电子式为H:N:H,C错误；NH。中有1对孤电子 H 别是顶，点上有1种、面心上有3种，D错误。 10.C【解析】根据晶胞结构示意图可知，Pb2+位于 对，NH无孤电子对，孤对电子对成键电子排斥 体心，一个晶胞含有一个Pb2+,CH3NH位于8 力大，故键角：NH>NH3,D错误。 14.D【解析】该杯芳烃分子腔外为苯环和烷基，具 个顶点，则1个品跑中含8×g-1个CH,NH时， 有疏水性，腔内有4个羟基，具有亲水性，A正 T位于6个面心，1个晶胞中含6×2-3个I, 确；对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可 改变其分子腔的大小和亲水性，从而改变其分子 其组成为CH3NH3PbL3。CH3NH3Pbl3的A位 识别能力，B正确；该杯芳烃可以包合H2O,形成 离子为CHNH时，A错误；Pb2+位于体心，I位 超分子，同时使对甲基苯乙烯的乙烯基进入腔内 ·29· 3 真题密卷 单元过关检测 被H2O2氧化，因此能使H2O2只氧化乙烯基而 NH3反应生成N2H4。 不会氧化甲基，C正确；反应产物中的氧原子来 (1)氨元素为第7号元素，在元素周期表中的位 自该杯芳烃包合的H2O2,D错误。 置是第二周期VA族。 15.AD【解析】根据晶胞示意图可知，1个晶胞中 (2)羟胺分子中，价层电子对为4的原子有N、O 含有4个C,C个数为8×日+6×2=4，Cu和 原子，采用sp3杂化的原子有N、O。 (3)O原子电负性大，使得NH2OH分子中N原 C1的个数比为1：1，故该晶胞为CuC,A错误； 子周围电子云密度低，结合氢离子能力减弱，碱 D与C的连线处于晶胞体对角线上，且DC长度 性减弱。 等于体对角线长度的，D在底面授影处于面对 (4)过程I中NO2与Na2CO反应中NO2自身 发生歧化，生成NaNO2、NaNO,的化学方程式 角线AC上，则D到底面（即坐标系xOy面）的 为2NO2+Na2CO3一NaNO2+NaNO3 亚离等于品聪棱长的即参数女-D到左侧 +C02。 (5)过程N中NH2OH中N的化合价由-1价降 平面（即坐标系yO2面）的距离等于晶胞棱长的 低到一2价，NH3中N的化合价由一3价升高到 星，即参数x-,D到前平西（即空标系O2 3 一2价，发生的反应为NH2OH+NH3—N2H4 十H2O,每生成1molN2H4,转移电子的物质的 面)的距离等子昌胞校长的，即参数y一，D 量是1mol. 的坐标参数为（俘，是，）B正瑰：南一个Cm直 (6)NH2OH、NH3和H2O正负电中心不重合， 均为极性分子，a正确；反应涉及N一H、N一O 接相邻且距离相等的C】有4个，所以晶胞中Cu 键断裂和N一N键生成，b错误；催化中心的 的配位数是4，由于晶胞中Cu和C1微粒数之比 Fe2+被氧化为Fe3+,后又还原为Fe2+,c正确；若 为1：1，所以C1的配位数也为4，C正确；晶胞中 将NH2OH替换为ND2OD,反应制得的主要产 C、D两原子核间距为298pm,则晶胞体对角线 物的结构简式为D2N一NH2,d错误。 长度为4×298pm,晶胞体对角线长度等于晶胞 (7)NH,OHCI中N的化合价由一1价升高到0 棱长的W5倍，晶胞质量=4×64十35.5 价，铁由十3价降低到+2价，NH OHCI还原 NA g,晶体密 FeCl的化学方程式：2 NH,OHC1+2FeCL3— 4×99.5 度为 N2个+2FeCL2+2H2O+4HC1。 /4X298×10-103 -g·cm-3,D错误。 17.(1)C(1分) √3 XNA (2)A(1分) 三、非选择题 (3)正四面体形(1分)sp3(1分)不一致(1分) 16.(1)第二周期VA族(1分) (4)范德华力和氢键(1分)C02的分子直径小 (2)N、O(2分) 于笼状结构空腔直径，且与H20的结合能大于 (3)O原子电负性大，使得NH2OH分子中N原 CH4(2分) 子周围电子云密度低，结合氢离子能力减弱，碱 (5)A(1分) 性减弱(2分) (6)CH4·8H2O(1分) (4)2NO2+Na2 COs-NaNO2+NaNO3+CO2 (7)BD(1分) (2分) (8)C(1分) (5)1(1分) 【解析】(1)根据洪特规则，基态C原子价层电子 (6)ac(2分) (7)2NHOHCI+2FeCls=N,++2FeCl2+ 的轨道表示式为Ⅲ口 ☐，A错误； 2 2p 2H2O+4HC1(2分) CO2是共价化合物，电子式为：O:C:0:,B错误； 【解析】氦氧化合物与碳酸钠发生反应生成 NaNO2、NaNO3吸收液，再与二氧化硫反应生成 CH是正四面体结构，空间填充模型为C NH2OH,再与盐酸反应生成NH OHCI,再与 正确；H2O是共价化合物，用电子式表示H,O分 ·30· ·化学· 参考答案及解析 子的形成过程为H+O+H→HO:H,D错误。 稀硫酸反应生成FeSO4、Fe2(SO4)3;溶液中是否 (2)乙醇、甲醚分子式都是C2HO,结构不同，属 含有Fe2+可用K3[Fe(CN)6]检验，产生蓝色沉 于同分异构体，A正确；O2、O,是氧元素组成的 淀，离子方程式为[Fe(CN)6]3-+K++Fe2+ 不同单质，属于同素异形体，B错误；CO2、CO是 KFe[Fe(CN)6]Y。 碳氧元素组成不同氧化物，不是同素异形体，C (2)①仪器D的名称是球形干燥管。 错误；甲醇不含苯环，苯甲醇含苯环，结构不相 ②装置B石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气的 似，甲醇、苯甲醇不是同系物，D错误 接触面积，加快反应速率；水蒸气和铁反应生成 (3)甲烷分子的空间构型为正四面体形，其中心 FeO4和氢气，反应的化学方程式为3Fe十4H2O 原子C价层电子对数为4，杂化轨道类型为sp3; (g)高温Fe,0,+4H2。 水分子的空间结构是V形，○原子价层电子对的 (3)①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的氧离 空间结构是正四面体形，水分子的空间结构与价 子与位于面心的氧离子的距离最近，则每个氧离 层电子对的空间结构不一致。 子周围紧邻的氧离子的数目为12。 (4)用CO2置换CH4,该设想的依据是CO2的分 ②由晶胞结构可知，晶胞中氧离子的个数为8× 子直径小于笼状结构空腔直径，且与H,O的结 合能大于CH4。 -4，由化学式可知，晶胞中含有1个 8+6x2 (5)氢键具有方向性和饱和性，笼状结构中水分 四氧化三铁，设晶体密度为pg·cm3,由晶胞 子间主要靠氢键结合，A正确；二氧化碳是直线 的质量公式可得3X56+4X16-(a×100)p, 型分子、甲烷是正四面体形分子，F代表CO2,E NA 代表CH4,B错误；CO2置换出CH4的过程中分 232×10。 子不变，不涉及化学键的断裂及形成，C错误：根 解得p=aN 据图示，小笼中的甲烷分子不能用二氧化碳置 19.(1)直线形(1分)sp2(1分) 换，CO2不能置换可燃冰中所有的CH4分子，D (2)>(1分)N的电负性大于H的电负性，使 错误。 得相邻N一H键的电子云向NH2方向偏移， N一H键的极性变大，更易电离出氢离子，酸性 (6)若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分 子，另外两个被水分子容纳，相当于48个水分子 更强(2分) (3)KCg(2分) 离子晶体(1分) 结合6个甲烷分子，则该甲烷水合物的化学式为 (4)AD(2分) CH4·8H2O。 (7)减小压强、升高温度有利于破坏氢键，释放出 (5)H00-0 0-H7 、B (2分) 甲烷，属于“可燃冰”开采与利用重要方法的是减 LH-00-00-H 压、升温，B、D正确。 【解析】(1)N2O,为离子晶体，根据其阴阳离子 (8)根据“相似相溶”，二氧化碳是非极性分子，所 中所含原子个数均不超过4个可推断出其阴阳 以可用超临界二氧化碳萃取的是植物精油，C 离子为NO?和NO(亚硝酰正离子)，其中阳离 正确。 子呈直线形，阴离子为平面三角形且氮原子为 18.(1)FeS04、Fe2(SO4)3(2分)有蓝色沉淀生成 sp2杂化。 (1分)[Fe(CN)6]3-+K++Fe2+ (2)由于N的电负性大于H的电负性，使得 KFe[Fe(CN)s]'(2分) N2H中相邻N一H键的电子云向N原子方向 (2)①球形干燥管(1分) 偏移，N一H键的极性变大，更易电离出氢离子， ②增大铁粉与水蒸气的接触面积，加快反应速率 酸性更强，因此N2H酸性强于NH对。 (1分)3Fe十4H,0(g)商温Fe,0,十4H,(2分) (3)①12(1分) ②232×10”(2分) aNA (3) ·可以选择框中的部分作为该 【解析】(I)FeaO4中Fe有+2价和+3价，能和 钾石墨的晶胞，利用均摊法，每个K+由4个四边 ·31· 3 真题密卷 单元过关检测 形共用，故共有1个K+,9个六元环中，4个在顶 20.(1)1s22s22p3s23p3d(1分)激发(1分) 点，4个在棱上，1个在体内，故共占有4个六元 (2)①平面三角形(2分) 环，1个六元环有2个碳原子，可以算出该钾石墨 ②分子晶体(1分)sp、sp3(2分) 的化学式为KCg;该晶体中，钾失去电子给石墨 (3)<(1分)氨气分子中有一对孤对电子，成为 层，形成了离子化合物，因此晶体类型为离子 配体后没有孤对电子，孤对电子对成键电子的斥 晶体。 力更大，导致键角更小(2分) (4)由图可知，与石墨相比，(CF),分子中碳原子 (4)4MX100 均为饱和碳原子，分子中没有未参与杂化的2印 pad3(2分) 【解析】(1)Ni是28号元素，基态N2+的核外电 轨道上的电子，导电性减弱，A错误；由图可知， 与石墨相比，(CF),分子中碳原子均为饱和碳原 子排布式为1s22s22p3s23p3d,基态离子的核 子，不易被氧化，抗氧化性增强，B正确；随原子 外电子空间运动状态有1十1+3+1+3+5=14 序数递增，同周期主族元素的原子半径逐渐减 种，现该离子核外电子空间运动状态有15种，则 小，因此(CF)x中C一F的键长比C一C短，C正 说明处于激发态。 确；由图可知，(CF),分子中碳原子与3个碳原 (2)①NO?和SO3是等电子体，其空间构型为平 子形成碳碳共价键，每个碳碳键被2个碳原子共 面三角形。 用，与1个氟原子形成共价键，则1mol(CF): ②甘氨酸是分子构成的晶体属于分子晶体，从其 结构简式可以看出存在sp2、sp3两种杂化的C。 1 分子中含有(3×2+1)×x=2.5xmol共价单 (3)氨气分子中有一对孤对电子，成为配体后没 键，D错误 有孤对电子，因此没有成为配体之前氨气分子的 (5)由于B只有一种化学环境，说明两个B原子 键角更小。 在结构上是等价的。又根据各原子数量推断出 8+6 (4④)根据均摊法，Li:8,NH:8× 2=4,则 X的阴离子是对称结构，同时B和O原子最外层 都达到8电子稳定结构，B连有两个一OH,此时 该晶胞的密度为p 4M NaX(dX10-0)3g· O多余，推测B与B之间通过过氧键连接，共同 4M 达到稳定的8电子排布，因此推测X的结构 cm-3,则Na= pX(dX100)3 mol-1= 2 H-0n0-00-H]i 为 4MX1030 mol1。 LH-0 0-00-H] 2025一2026学年度单元过关检测（八）】 化学·化学反应中的能量变化 一、选择题 化，该反应为氧化还原反应，另外该反应是吸热反 1.D【解析】过氧化钠中滴加水反应生成氢氧化钠 应，反应物能量低于生成物能量，D符合题意。 和氧气，氧元素化合价发生变化，该反应为氧化还 2.D【解析】吸热反应和放热反应与反应条件无 原反应，另外该反应是放热反应，反应物能量高于 关，如燃烧需要加热（放热反应）、碳酸钙分解需要 生成物能量，A不符合题意；煅烧石灰石生成氧化 加热（吸热反应），A正确；能量越低越稳定，已知 钙和二氧化碳，没有元素化合价发生变化，不是氧 4P(红磷，s)一P4(白磷，s)△H>0,该反应为 化还原反应，另外该反应是吸热反应，反应物能量 吸热反应，则白磷所具有的能量高于红磷，因此红 低于生成物能量，B不符合题意；过氧化氢分解生 磷比白磷稳定，B正确；相同质量的同种物质，固 成水和氧气，氧元素化合价发生变化，该反应为氧 态的能量比液态的低，所以相同质量的水和冰相 化还原反应，另外该反应是放热反应，反应物能量 比较，水的能量高，C正确；碳酸钙高温条件下分 高于生成物能量，C不符合题意；碳和水蒸气反应 解生成氧化钙、二氧化碳，该反应属于吸热反应，D 生成氢气和一氧化碳，C和H元素化合价发生变 错误。 ·32·