单元过关(六)物质结构、元素周期律-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(山东专版)

有动力而无压力，紧转而不雀虑，迅速而不慌乱 2025一2026学年度单元过关检测（六） 5.部分含Na或含F物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 班级 ( 卺题 化学·物质结构、元素周期律 A.若b能与CO2反应生成O2,则b中含有共价键 姓名 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 B.将e的溶液（盐酸盐/氯化物）蒸干灼烧后可以得到d b C.可用K[Fe(CN)a]溶液鉴别e与f 0叶 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 单氧物虫 得分 D.g可溶于浓的c溶液 物通类划 是符合题目要求的。 6.在元素周期表中，同主族元素原子结构相似，在化学性质上表现出相似性和递变性。下 题号 1 2 8 9 10 列结论正确的是 答案 A,Li、Na、K、Rb、Cs单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 1.围绕化学家的突出贡献，下列叙述错误的是 B.HF、HCI、HBr、HI的稳定性逐渐增强 C.ⅥA族元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和均为4 D.若存在119号元素，则该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈 7.A,B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。A原子核外的最外层电子数是其 次外层电子数的两倍，C原子核外的最外层只有两对成对电子，D在元素周期表的各元 素中非金属性最强，E和C同主族。下列说法错误的是 () 盖斯代表作品《纯化学 鲍林代表作品《化学键的 贝采里乌斯发现了硒拉瓦锡预测硅的存在 A.原子半径：D<B<A 基础》 本质》 B.C和E具有相同的最高化合价 A.硒位于元素周期表的第四周期MA族 C.最简单气态氢化物的稳定性：B<D B.纯净的二氧化硅是制备光导纤维的基本原料 D.相同条件下，EC2在水中的溶解度比AC,大 C.盖斯提出的盖斯定律，为化学热力学发展奠定了基础 8.“嫦娥六号”在月球背面着陆后，展示了由玄武岩纤维制作的国旗。玄武岩纤维具有非 D,鲍林提出的价层电子对互斥理论可以预测分子的空间结构 常优异的隔热抗辐射性能，能够抵御月表恶劣环境。玄武岩的主要成分为SiO,A1,O、 2.下列化学用语表示正确的是 ( FegO,、CaO、MgO,以及少量的K2O和NatO。下列说法错误的是 () A,乙苯的结构简式为C B.中子数为18的磷原子为F A,Fe、Ca位于元素周期表中同一周期 B.SO2属于酸性氧化物，是制备粗硅的原料 C,甲胺(CH,NH,)的电子式为 D.HC1的形成过程为0H C,铝热反应可以验证金属的还原性：AI>Fe 3.下列有关C1和S的性质比较的说法错误的是 () D.KzO和NaO均可溶于水生成强碱，且碱性：KOH<NaOH 9.W、X、Y、乙是同一短周期的4种非金属元素，它们与锂组成的盐是一种 A.氢化物酸性：HC1>H2S B.简单氢化物稳定性：H,S>HCI 新型电池的电解质，其结构如图所示。下列说法正确的是 C.离子半径：r(S-)>r(CI) D.单质氧化性：Cl2>S A.非金属性：Y>X 4.Na2SF,主要用作玻璃和搪瓷乳白剂。下列说法正确的是 () B.X、W可以形成XW分子 A.Na2SiF:中仅含离子键 B.灼烧Na SiF,时火焰呈黄色 C.最简单氢化物的沸点：W<Z C.原子半径：r(Na)<r(Si) D.热稳定性：SiH,>HF D.离子半径：W>Y 单元过关检测（六）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（六）化学第2页（共8页） 10.某芳香族化合物的结构如图所示，已知X、Y,Z,W、T为原子序数依次增大的短周期元 A.A和D形成的化合物为共价化合物 素，W与X的原子序数之差为8，Z、T同主族。下列说法错误的是 () B.元素D,E分别与C形成漂白性物质的漂白原理不同 A.简单氢化物的稳定性：Z>Y C.简单氢化物的稳定性：E>C B.X、Y、Z、W、T中部分元素能组成离子化合物 D.化合物X在低温的环境中更加稳定 C.简单氢化物的沸点：W>Z>Y 15,A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中E是短周期金属性最强的 D.Y元素的最高价氧化物属于酸性氧化物 元素。A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍，图示化合物 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者两个选项符合题目要 [CA,][BD,]可用来合成纳米管。下列有关说法正确的是 () 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 A.标准状况下，22.4LAD含有的电子数目为10N D 题号 11 12 13 14 15 B.简单氢化物沸点：D>C A-C-AD-B-D时 4 答案 C.A与C既能形成共价化合物，也能形成离子化合物 11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外 D.化合物[CA,]+[BD,]中各原子均满足8电子稳定结构 层电子数是次外层电子数的3倍，Y的单质能与冷水剧烈反应生成H2,Z的单质是生 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 产计算机芯片的主要材料。下列说法正确的是 () 16.(12分)1.我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GAs)薄膜 A.简单离子半径：X<Y<W 太阳能电池来供电。 B.ZX,不能与任何酸反应 回答下列问题： C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z D.X与W形成的常见化合物中只含共价键 (1)镓的原子结构示意图为3) 183,嫁元素在元素周期表中的位置是 12.如图为五种短周期主族元素的原子半径和主要化合价。 下列叙述正确的是 ()140 (2)GaAs的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是 (填“共价”或 A.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>R B.最简单氢化物的热稳定性：X>W>R “离子”)晶体。 C.化合物ZW,常用于制造太阳能电池板 60A (3)嫁与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，该反应的化学方程式为 40F D.工业上电解熔融YW制备Y单质 2广0 13.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子 主要化合价 (4)下列说法错误的是 (填标号)。 最外层电子数之和为19。Y原子最外层电子数与其K层电子数相等，ZX:是形成酸雨 A.氢氧化镓可能具有两性 的物质之一。下列说法错误的是 B.砷化镓具有半导体性质 () A.原子半径：Y>Z>W>X C.As与H2在低温时可剧烈化合为AsH B.ZX。能使溴水樱色体现其漂白性 D.酸性：H2SO,>H3PO3>H3AsO C.Y与W可形成共价化合物 Ⅱ.基于国家安全考虑，我国政府对傢，储相关物质实施出口管制 D.Y的最高价氧化物对应的水化物是中强碱 (5)镓能形成两类盐，如GaCl,Na[Ga(OH),],由此可知GaO,是 (填“酸性” 14.已知A,B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且 “碱性“或“两性”)氧化物，向Na[Ga(OH),]溶液中通人少量CO:发生反应的离子 A、B,C、D可组成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法正确的是() 方程式为 (6)单质镓能与盐酸发生置换反应而单质锗不能，其原因是 2 (从原子结构角度解释)：嫁、储都位于金属与非金 原子序数DC-CD·A-C-C-A 属交界处，写出单质锗与NaOH溶液反应的离子方程式： 图 图2 3 单元过关检测（六）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（六）化学第4页（共8页） (7)电解精炼法提纯嫁是工业上常用的方法，其原理如图所示，电解结束后，经检测阳 (3)用C元素的最简单氢化物和O,在碱性条件下可以组成燃料电池，电极材料为多孔 极泥中只有Fe、Cu。 惰性金属电极，则通入C元素的最简单氢化物的一极的电极反应式为 电源 M-e 18.(12分)尿素是一种应用广泛的化工产品，广泛应用于农业、医学、工业等行业。回答下 高钝G 粗Gn 列问题： 含有Zn、Fe,Cu杂质) (1)1828年，维勒《论尿素的人工合成》介绍了无机物合成尿素的方法，维勒合成尿素的 方法是AgCNO(微溶)十NH,CI(aq)→NH,CNO(氰酸铵)→CO(NH2)2,写出第 NaO溶液 一步生成氰酸铵的化学方程式： :该反应中涉及 ①高纯Ga电极的电极反应式为 的元素Ag与Cu同族，且比Cu多一个周期，则Ag在元素周期表中的位置为 ②确定阳极泥中含有铁的化学方法是 :该反应所涉及的非金属元素(H除外)中，简单氢化物最稳定的是 17.(12分)已知A,B、C、D,E、F为短周期主族元素，其中C的原子序数最小，其最高正价 (填化学式). 与原子半径关系如图所示： (2)在一定条件下，以CO2和NH3为原料合成尿 第一步反应 第二步反应 200 素，该制备原理分两步完成，反应过程中的能 量变化如图1所示。 NH(gHCO(g) CO(NHb(s)+H.O(g) NH.COONH(S) ①第二步反应NH COONH,(s) 反应过程 化合价 CO(NH2)(s)+HO(g)为 (填 图1 回答下列问题： “放热”或“吸热”)反应。 (1)以上六种元素能形成简单离子的半径最小的是 (填离子符号)：C元素能 ②若2NH,(g)+CO2(g)一CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒温恒容密闭容器中进 与氢元素组成18电子分子，设NA为阿伏加德罗常数的值，1m©l该分子含有的极 行，下列叙述能证明该反应达到平衡状态的是 (填标号)， 性共价键的数目为NA。 A.容器内混合气体的压强不再发生变化 (2)某同学利用如图装置设计实验以探究元素性 B.断裂6molN一H键的同时形成2molH一O键 质的递变规律。 C.容器内混合气体的密度不再发生变化 实验I:探究C、D两种元素非金属性的递变 (3)某研究团队在电催化合成尿素领域取得进展，实 CONH:) 规律。 现了常温常压下CO、NH2在铂碳催化剂上偶联 ①a装置中盛装的固体为CaCO,,则发生反应 的新方法，反应路径如图2所示。 骤I8NH ①步骤I的产物异氰酸根离子(OCN)中O为 C●● 的化学方程式为 OCN :b装置中盛放的试剂是 一2价，N为一3价，则步骤I:CO+NH→ 步骤1 ②若c装置中盛装的试剂为澄清石灰水，可以说明CD两种元素非金属性强弱的 OCN为 (填“氧化”或“还原”)反应。 铂碳俄化剂 实验现象为 ②HNCO的结构式为O一C一N一H,则步骤I 实验Ⅱ：探究E、F两种元素的非金属性强弱。 反应中断裂的化学键有 (填标号)。 图2 ③b装置中盛装的试剂为Na2E溶液，则发生反应的离子方程式为 a.C=O键 b.C一N键 :c装置的作用是 c.N一H键 d.C-O键 ③步骤Ⅱ的离子方程式为 单元过关检测（六）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（六）化学第6页（共8页） 19.(12分)A,D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子 pH" 数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外 ④ 层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状 (1)A在元素周期表中的位置是 FSO:VmL FSO.YmL (2)上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式)。 (3)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，其化学方程式为 (3)A、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)。 (4)下列事实能用元素周期律解释的是 (填标号)。 (4)欲制备N,SO(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析合理的是 (填标号)。 a.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH): A.Na:S+S B.Na:SO,+S C.Na:SO,+Na2SO D.SO:+Na,SO b.E的气态氢化物的稳定性小于HF Ⅱ，为更好地丰富舌尖上的营养和美味，很多食物添加了食品添加剂。国家卫健委发 c.WE:的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 布公告称，富硒酵母，二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查。 (5)工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为 (5)富硒酵母是一种新型添加剂，下列有关硒元素说法正确的是（填标号）。 (6)家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生 A.沸点高低：H,Se>HS>HO B.硒的非金属性比氧弱，但比溴强 反应的化学方程式为 C.热稳定性：H2Se>H,S>H,O D.酸性：HC1O>H2SO>H:SeO (?)W的单质可用于处理酸性废水中的NO?,使其转换为NH,同时生成有磁性的W E.还原性：Se>S 的氧化物X,再进行后续处理。上述反应的离子方程式为 (6)食品添加剂含有短周期元素A、B、C、D、E、F,其最高正化合价或最低负化合价与原 20.(12分)硫、硒及其化合物在生产、生活中用途广泛。回答下列何题： 子序数的关系如图2所示。 I.硫的价类二维图如图1所示 +6 .-----..---.--P SO,W Na.SO + +4 ￥H,S0Z +1C-D 0 2X -B原子序数 -2A -3 气态单质氧化物酸盐物质类别 图2 氢化物 图 ①A、B、C、D、E,F元素形成的简单离子中半径最大的是 (填离子符号)。 (1)Y是引发酸雨的主要污染物，用离子方程式表示硫酸型酸雨露置于空气中一段时 ②下列说法错误的是 (填标号)。 间后溶液酸性变化的原因： A.BA2可用于自来水的消毒 (2)若将Y气体通人X水溶液中直至过量，已知：Y对应酸：K=1.2×102,X对应 B.A、C形成的一种化合物常用作氧化剂和漂白剂，加热氧化效果更好 酸：K,=1.1X10-?。下列表示溶液的pH随通人Y气体体积变化的示意图正确 C,E、F与A形成的化合物均能与NaOH溶液反应 的是 (填标号). D.实验室中用CS,洗涤残留在试管壁上的F单质，利用了F单质的还原性 SO.mL. ISO.Ymi. 单元过关检测（六）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（六）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 2025一2026学年度单元过关检测（六） 化学·物质结构、元素周期律 一、选择题 (K反常)，A错误；F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减 1.D【解析】硒为34号元素，位于元素周期表的第 弱，元素非金属性越弱，简单气态氢化物的稳定性 四周期ⅥA族，A正确；纯净的二氧化硅是制备光 越弱，B错误；氧无正价，氧元素最高正价与最低 导纤维的基本原料，B正确；盖斯提出盖斯定律， 负价代数和为一2，C错误；若存在119号元素，根 为化学热力学发展奠定了基础，C正确；鲍林提出 据元素周期表结构及元素周期律判断该元素位于 的杂化轨道理论可以解释分子的空间结构，D 第八周期IA族，同主族元素随着原子序数的递 错误。 增，元素原子失电子能力越强，单质与水反应越剧 2.A【解析】乙苯为苯环上的1个H原子被乙基取 烈，故该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈，D 代的产物，A正确；中子数为18的磷原子的质量 正确。 数是33，可表示为P,B错误；甲胺中C、N均满足 7.B【解析】由题千信息可知，A、B、C、D、E五种短 HH 周期元素，原子序数依次增大，A原子核外的最外 8电子结构，其电子式为H:C:N:,C错误；HCI 层电子数是次外层电子数的两倍，故A是碳元素， HH 是共价化合物，形成过程是电子对的偏移，不是得 C原子核外的最外层中只有两对成对电子，C是氧 元素，B是氨元素，D在元素周期表的各元素中非 失，可表示为H+:→H:,D错误。 金属性最强，D是氟元素，E和C同主族，故E是 3.B【解析】氢化物的酸性强弱取决于在水溶液中 硫元素。由分析可知，A、B、D分别是C、N、F,同 电离出氢离子的能力，HC1是强酸，H2S是弱酸， 一周期原子序数越大，半径越小，故原子半径：F< A正确；同周期主族元素，从左往右元素非金属性 N<C,即原子半径：D<B<A,A正确；由分析可 随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强， 知，C是氧，最高价是0价，E是硫，最高价是十6 简单气态氢化物越稳定，故HC1的稳定性强于 价，故二者具有不同的最高化合价，B错误；元素 H2S的稳定性，B错误；S、C1为同周期主族元素， 非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强， S2-和CI核外电子数相等，核电荷数越大，吸引 非金属性：N<F,故最简单气态氢化物的稳定性： 束缚电子的能力越强，半径越小，r(S2)> B<D,C正确；由分析可知，EC2即SO2,是极性分 r(CI),C正确；单质的氧化性与元素的非金属性 子，易溶于水，AC2为CO2是非极性分子，难溶于 有关，非金属性越强，单质的氧化性越强，D正确。 水，故相同条件下在水中EC2的溶解度比AC?更 4.B【解析】SiF中，硅与氟原子形成共价键，A错 大，D正确。 误；Na2SiF。含有钠元素，其焰色为黄色，B正确；8.D【解析】Fe、Ca均位于元素周期表的第四周 钠与硅均为第三周期元素，从左到右随着核电荷 期，A正确；二氧化硅为酸性氧化物，与碳反应能 数增加，原子半径逐渐减小，C错误；根据元素周 制备粗硅，B正确；铝热反应为铝与氧化铁在高温 期表递变规律，氟的氧化性强于硅，热稳定性： 下反应生成氧化铝和铁单质，铝在反应中作还原 SiH4<HF,D错误。 剂，产生的铁单质为还原产物，可判断金属的还原 5.D【解析】如果是Na元素，则a是Na,b是 性：Al>Fe,C正确；K2O、Na2O溶于水分别产生 NazO、NazO2,c是NaOH;如果是Fe元素，则a KOH、NaOH,均是强碱，但由于钾元素的金属性 是Fe,d是Fe2O3,e是二价铁盐，f是三价铁盐，g 更强，产生的碱的碱性也更强，因此碱性：KOH> 是Fe(OH)3。若b能与CO2反应生成O2,则b NaOH,D错误。 是Na2O2,其中含有共价键，A正确；FeCl2具有还 9.A【解析】由于四种元素构成的阴离子带1个负 原性，蒸发结晶得到Fe(OH)3,灼烧后得到 电荷，因此该电子是X原子得到，Y形成2个共价 FeO,B正确；Fe2+遇Kg[Fe(CN)6]生成蓝色沉 键，则最外层为6个电子，Z形成4个共价键，最外 淀，可以鉴别Fe2+和Fe3+,C正确；Fe(OH)3不能 层4个电子，W形成1个共价键，则W可能为H、 与NaOH溶液反应，D错误。 F或者C1,X形成4个化学键，离子为1个单位负 6.D【解析】按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，同主族 电，则X最外层3个电子，又因为W、X、Y、Z是同 从上至下单质的熔、沸点逐渐降低，密度逐渐增大 一短周期的4种非金属元素，故Y为O,Z为C,W ·23· 3 真题密卷 单元过关检测 为F,X为B,据以上分析解答。同一周期，从左到 素、W为O元素。F元素没有最高价氧化物对应 右非金属性增强，非金属性：O>B,A正确；B、F 的水化物，A错误；R、W、X为同周期元素，同周 可以形成BF3分子，B错误；由于HF分子间形成 期从左到右主族元素的最简单氢化物的稳定性 氢键，故最简单氢化物沸点：HF>CH,,即W>Z, 逐渐增强，则热稳定性：HF>H2O>CH4,B正 C错误；F和O2-具有相同的电子层结构，但O 确；化合物ZW2为SiO2,SiO2不能用于制造太 原子序数小，故O2-半径大，即离子半径：Y>W, 阳能电池板，Si用于制造太阳能电池板，C错误； D错误。 工业上电解熔融的MgC2制备Mg,D错误。 10.C【解析】X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大 13.AD【解析】Y原子最外层电子数与其K层电 的短周期元素，W与X的原子序数之差为8，且 子数相等，则其最外层电子数为2，ZX2是形成酸 W形成1个价键，则W为F或CI,若W为Cl,则 雨的物质之一，则为S2,从而得出X为氧元素， T为Ar,不满足短周期中Z、T同主族，所以W Z为硫元素，Y为镁元素，四种元素的原子最外 为F、X为H;Z形成2个价键、T形成6个价键， 层电子数之和为19，则W为氨元素。由分析可 Z、T同主族，故Z为O、T为S;Y形成3个价键， 知，W、X、Y、Z分别为N、O、Mg、S,电子层数越 原子序数小于O,则Y为N；综上所述，X是H、 多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越 Y是N、Z是O、W是F、T是S。Y是N、Z是O, 小，原子半径越大，则原子半径：Mg>S>N>O, N、O同周期，同一周期主族元素从左到右，元素 A正确；SO2使溴水褪色，体现的是还原性，B错 非金属性增强，简单氢化物稳定性增强，所以稳 误；Mg与N可形成离子化合物Mg3N2,C错误； 定性：H2O>NH3,A正确；NH4F、NHNO3等 Y的最高价氧化物对应的水化物Mg(OH)2是 均属于离子化合物，B正确；Y是N、Z是O、W 中强碱，D正确。 是F,简单氢化物分别为NH3、H2O、HF,氟化 14.BD【解析】由题给信息结合各元素成键数目可 氢、水、氨都是分子晶体，其沸，点高低与分子间作 推知，A为H元素，B为C元素，C为O元素，D 用力大小有关，这三种物质分子之间都存在氢 为Na元素，E为S元素。A与D形成的化合物 键，由于H2O的氢键数目更多，故H2O的沸点 为NaH,其中H为一1价，为离子化合物，A错 比HF沸，点高，HF分子间氢键强于NH3,NH3 误；D为Na,E为S,与O元素形成的漂白性物质 分子之间氢键最弱，故沸点：H2O>HF>NH3,C 分别为过氧化钠和二氧化硫，过氧化钠具有强氧 错误；Y元素的最高价氧化物为N2O5,N2O5属 化性使物质褪色，二氧化硫具有漂白性使物质褪 于酸性氧化物，D正确。 色，二者原理不同，B正确；非金属性越强，简单 二、选择题 氢化物的稳定性越强，则稳定性：H2O>H2S,C 11.D【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短 错误；温度过高，过氧化氢不稳定，易分解，化合 周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外 物X为Na2CO3·H2O2,在低温的环境中更加稳 层电子数是次外层电子数的3倍，X为O,W为 定，D正确。 S,Y的单质能与冷水剧烈反应生成H2,Y为 15.BC【解析】短周期中金属性最强，E为钠，A、B、 Na,Z的单质是生产计算机芯片的主要材料，Z C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序 为S。根据层多径大，核大径小原则，简单离子 数的2倍，则和为22，由[CA]+[BD4]结构、价 半径：Na<O2-<S2-,A错误；SiO2能与氢氟 键规则可知，A、D形成一条共价键，A为氢，D为 酸反应，B错误；元素的非金属性越强，最高价氧 氟，[CA4]+带一个单位正电荷，C为氨，[BD] 化物对应水化物的酸性越强，故H2SiO3< 带一个单位负电荷，B得到1个电子可形成4个 H2SO4,即W>Z,C错误；X与W形成的化合物 键，根据原子序数关系，B为硼。标准状况下， SO2、SO3都是共价化合物，分子中只含共价键， HF为非气态，无法进行计算，A错误；由于电负 D正确。 性：F>N,HF分子间氢键强于NH3分子间氢 12.B【解析】根据元素的主要化合价可知，R、Z处 键，故HF的沸点高于氨，简单氢化物沸点：NH3 于第VA族，W位于第IA族，X位于第IA族， <HF,B正确；NH4H为离子化合物，NH3为共 Y位于第ⅡA族；结合原子半径的变化规律知，X 价化合物，C正确；化合物[CA4]+[BD4]中含 为F元素、Y为Mg元素、Z为Si元素、R为C元 氢，不满足8电子稳定结构，D错误。 3 ·24· ·化学· 参考答案及解析 三、非选择题 子半径比镓小，储原子核对最外层电子吸引能力 16.I.(1)第四周期ⅢA族(1分) 强于镓原子，且锗最外层电子为半充满状态，导 (2)共价(1分) 致其失电子能力降低，盐酸不能氧化锗；镓、锗都 1100℃ (3)2Ga+2NH3 -2GaN+3H2(2分) 位于金属与非金属交界处，都具有两性，则单质 (4)C(1分) 锗与NaOH溶液反应的离子方程式为Ge十 Ⅱ.(5)两性(1分)2[Ga(OH)4]-+CO2 2OH+H2OGeO号+2H2↑。 (7)电解精炼法提纯镓，粗镓作为阳极，则N是电 2Ga(OH)3+C0+H20(1分) 源的正极，M是电源的负极。 (6)锗原子的核电荷数比镓的多，且原子半径比 镓小，锗原子核对最外层电子吸引能力强于镓原 ①阳极Ga失去电子后与足量的NaOH生成 子，且储最外层电子为半充满状态，导致其失电 [Ga(OH)4]厂，高纯Ga电极是阴极，电极反应式 子能力降低，故盐酸不能氧化锗(1分)Ge十 为[Ga(OH)4]+3eGa+4OH。 20H+H20—Ge0+2H2个(2分)》 ②依题意阳极泥中只有Fe、Cu,确定阳极泥中含 (7)①[Ga(0H)4]-+3eGa+4OH(1分) 有铁的化学方法是取适量阳极泥置于盐酸中，充 分反应后向溶液中加入几滴K,[Fe(CN)。]溶液， ②取适量阳极泥置于盐酸中，充分反应后向溶液 得到蓝色沉淀或取适量阳极泥置于盐酸中，有气 中加入几滴K3[Fe(CN)s]溶液，得到蓝色沉淀 泡产生，再向所得溶液中加入NaOH溶液，有白 (或取适量阳极泥置于盐酸中，有气泡产生，再向 色沉淀生成并迅速变成灰绿色最终变成红褐色。 所得溶液中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成并 迅速变成灰绿色最终变成红褐色)(1分) 17.(1)A13+(1分)6(1分) (2)①CaCO3+2HNO3-Ca(NO3)2+CO2↑ 【解析】I,(1)根据镓的原子结构示意图可知， +H2O(2分)饱和NaHCO3溶液(1分) 镓元素位于第四周期ⅢA族。 ②c装置中的澄清石灰水变浑浊(1分) (2)GaAs的熔点为1238℃很高，且熔融状态不 ③C2+S2-—2C1+S↓(2分)吸收多余的 导电，这是共价晶体的特性。 氯气，防止污染空气(2分) (3)根据题千中镓可以与氨气在1100℃下反应 (3)CH4-8e+10OH-CO+7HO(2分) 生成GaN和H2,此化学方程式为2Ga十2NH 1100C2GaN+3H2。 【解析】根据元素化合价与原子半径大小关系可 知：A为钠元素，B为铝元素，C为碳元素，D为氨 (4)镓元素与铝元素位于同一主族，因此氢氧化 元素，E为硫元素，F为氯元素。 镓的性质与氢氧化铝相似，可能具有两性，A正 (I)在上述元素形成的简单离子中，Na+、A13+、 确；镓元素位于金属元素和非金属元素交界处， N3-核外有2个电子层；S2-、C1核外有3个电子 且高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜可用作太阳能电 层，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，当 池，说明GaAs具有半导体性质，B正确；As与氮 离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大 元素位于同一主族，性质相似，但氨元素非金属 离子半径就越小，上述元素形成的简单离子，半 性强于As,氮气与H2反应需要高温、高压及催 径最小的离子为A13+;C是C元素，其与H形成 化剂且为可逆反应，则As与H2化合为AsH3的 的18个电子的微粒是C2H6,在1个C,H。分子 反应会更困难，C错误；非金属性：S>P>As,故 中含有1个C一C非极性键和6个C一H极性共 各元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性： 价键，因此在1molC2H。中含有的极性共价键 H2SO4>H3PO3>H3AsO4,D正确。 的数目是6NA。 Ⅱ.(5)镓能形成两类盐，如GaCl3,Na[Ga(OH)a], (2)①C为碳元素，D为氨元素，比较二者非金属 由此可知Ga2O3是两性氧化物；向Na[Ga(OH)4] 性的强弱，可通过比较HNO3、H2CO3的酸性强 溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为 弱判断，强酸能够与弱酸盐反应制取弱酸，故可 2Ga(OH)+CO,=2Ga(OH)+CO 根据HNO3与CaCO3反应来证明，在a装置中 +H2O。 CaCO3与HNO3发生反应：CaCO3+2HNO3 (6)单质镓能与盐酸发生置换反应而单质锗不 Ca(NO3)2十CO2个+H2O;由于硝酸易挥 能，其原因是储原子的核电荷数比镓的多，且原 发，所以CO2气体中混有HNO3蒸气，可以用饱 ·25· 3 真题密卷 单元过关检测 和NaHCO3溶液除去CO2气体中的杂质HNO 碳为+2，步骤I:CO+NH3→OCN中碳化 蒸气，故b装置中盛放的试剂是饱和NaHCO 合价升高，为氧化反应。 溶液。 ②CO存在C=O键、氨气存在N一-H键，而 ②c装置中的澄清石灰水变浑浊，可以说明D的 OCNH的结构式为O一C一N一H,则步骤I反应 非金属性强于C。 中断裂的化学键有C=O键、N一H键，故选ac。 ③比较S与C1元素的非金属性的强弱，由于二 ③步骤Ⅱ的反应为NH对和OCN离子生成 者的最高价含氧酸均为强酸，故可通过单质间的 CO(NH2)2,离子方程式为NH+OCN 置换反应进行比较，装置a中制备Cl2,b中发生 CO(NH2)2。 Cl2与NazS溶液发生置换反应：Cl2十S2- 19.(1)第二周期NA族(1分) 2C1十S↓；c中盛放氢氧化钠溶液，用于吸收多 (2)HC1O4(1分) 余的氯气，防止污染空气。 (3)A1>C1>C(2分) (3)C元素最简单的氢化物是CH,CH4与O2 (4)ab(2分) 在碱性条件下可以组成燃料电池，电极材料为多 孔惰性金属电极，通入CH4的电极为负极，负极 52A0,(熔融)A1+30,+(2分) 发生失去电子的氧化反应，由于电解质溶液显碱 (6)2A1+2NaOH+6H2O—2Na[A1(OH)4] 性，故负极的电极反应式为CH4-8e+10OH +3H2↑(2分) =C0+7H20。 (7)3Fe+NO+2H+H,O-FeO,+NH 18.(1)AgCNO+NH,CI-AgCI+NH,CNO(2 (2分) 分)第五周期IB族(1分)H2O(1分) 【解析】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原 (2)①吸热(1分) 子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次 ②AC(2分) 外层的2倍，A为C元素；D的氧化物属于两性 (3)①氧化(1分) 氧化物，D为Al元素；D、E位于同周期，A、D、E ②ac(2分) 的原子最外层电子数之和为14，则E最外层电子 ③NH4+OCN-CO(NH2)2(2分) 数为14一4一3=7，E为C1元素；W是人体必需 【解析】(I)由总反应分析，第一步生成氰酸铵的 的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe 反应为复分解反应，AgCNO和NH4CI生成 元素。 AgCI沉淀和NH4CNO,化学方程式为AgCNO (1)A为C,在元素周期表中的位置是第二周期 +NH,C1-AgCI+NH4CNO;Cu位于第四 VA族。 周期IB族，Ag与Cu同族，且比Cu多一个周 (2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的 期，则Ag在元素周期表中的位置为第五周期 水化物酸性越强，以上元素非金属性最强的是 IB族；该反应所涉及的非金属元素(H除外)中 氧元素的非金属性最强，则简单氢化物最稳定的 C1,其高价氧化物对应的水化物为HCIO4。 是H2O。 (3)电子层数越多，原子半径越大，同周期从左到 (2)①由图可知，第二步反应NH2 COONH4(s) 右随着核电荷数递增，原子半径依次递减，C、A1、 CO(NH2),(s)十H2O(g)为吸热反应。 C1三种元素原子半径由大到小的顺序为A1>Cl ②反应为气体分子数改变的反应，当压强不变， >C。 说明平衡不再移动，达到平衡状态，A符合题意； (4)同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱， 断裂6molN一H键的同时形成2molH一O 铝的金属性比镁弱，氢氧化铝的碱性弱于 键，描述的都是正反应，不能说明反应平衡，B不 Mg(OH)2,与元素周期律有关，a正确；同一主族 符合题意；容器体积始终不变，而反应中气体的 从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氯元素的 质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应 非金属小于氟，则氯化氢的稳定性小于HF,与元 已达平衡，C符合题意。 素周期律有关，b正确；氯化铁溶液可用于刻蚀铜 (3)①步骤I的产物异氰酸根离子(OCN)中O 制的印刷电路板，是因为铁离子的氧化性比铜离 为一2价，N为一3价，则其中碳为十4，而CO中 子强，与元素周期律无关，c错误。 ·26· ·化学· 参考答案及解析 (5)工业上用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝， 子方程式为2H2S03十O2一4H++2S0?。 氧化铝熔，点高，在电解时需要加入冰晶石降低其 (2)过量SO2通入H2S水溶液中，先后发生两个 熔，点，以达到节约能源的目的，反应的化学方程 反应：2H2S+S02-3SV+2H2O,S02+H2O 或为2A0,(控#)AI+30,卡 一H2SO3,pH值先增大后减小，且亚硫酸酸性 较强，PH值比起始值要小，④正确。 (6)家用“管道通”的有效成分是烧碱和Al单质， (3)浓硫酸与铜单质在加热条件下发生化学反应 使用时需加入一定量的水，铝与氢氧化钠溶液反 应生成四羟基合铝酸钠和氢气，此时发生反应的 的方程式为Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,十S0,个 化学方程式为2A1+2NaOH+6H2O +2H2O。 2Na[Al(OH)4]+3H2个。 (4)Na2S2O,(硫代硫酸钠)中S元素的价态为+2 (7)Fe的单质可用于处理酸性废水中的NO?,使 价，从氧化还原反应角度分析，应该由高于和低 其转换为NH,同时生成有磁性的W的氧化物 于十2价中S元素的物质制备，B正确。 Ⅱ.(5)三种物质都为分子晶体，H20分子之间可 FeO4,反应的离子方程式为3Fe十NO?+2H+ 形成氢键，沸点最高，H2Se分子量大，沸点次之， +HzO-FeO4+NHt。 H2S分子量小，沸点最低，A错误；硒与溴同周 20.I.(1)2H2S03+02=4H++2S0(2分) 期，溴非金属性强于硒，B错误；同主族从上往下 (2)④(1分) 非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C (3)Cu十2H,S04(浓)△CuS0,十S0,↑+ 错误；HCIO4酸性强于H2SO4,HCIO3不是氯元 2H2O(2分) 素的最高价态，D错误；S单质氧化性强于Se,还 (4)B(1分) 原性：Se2->S2-,E正确。 Ⅱ.(5)E(2分) (6)①由分析可知C是H元素，A是O元素，D (6)①S2-(2分) 是Na元素，E是Al元素，F是S元素，B是Cl元 ②BD(2分) 素，离子半径最大的是S2。 【解析】由图1中信息可知，X为H2S,Y为 ②CIO2可用于自来水的消毒，A正确；A、C形成 SO2,W为H2SO4;由图2中的最高正化合价或 的化合物H2O2常用作氧化剂和漂白剂，但加热 最低负化合价与原子序数的关系可知，C是H元 会使H2O2分解，氧化效果减弱，B错误；E、F与 素，A是O元素，D是Na元素，E是AI元素，F A形成的化合物Al2O3、SO2、SO3均能与NaOH 是S元素，B是C1元素。 溶液反应，C正确；实验室中用CS,洗涤残留在 I.(1)Y是SO2,溶于水形成亚硫酸，露置于空 试管壁上的S单质，利用了S单质易溶于CS2的 气中会被氧气氧化为硫酸而导致酸性变强，其离 性质，D错误。 2025一2026学年度单元过关检测（七） 化学·物质结构与性质 一、选择题 由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯 1.D【解析】镓元素原子序数为31，基态镓原子的 原子提供的未成对电子的3p原子轨道“头碰头” 电子排布式为[Ar]3d4s24p,A错误；NH3· 重叠而成Spo键，D正确。 H2O电离出NH与OH,水中O一H断裂，应 2.C【解析】咪唑为共面结构，碳原子的价层电子 是氨分子中N原子与水中H原子之间形成最强 对数为3，杂化方式为sp2,两个N原子均为sp2杂 H 化，A正确；咪唑分子含有9个σ键，4-甲基咪唑分 烈的氢键作用：H-NH-O,B错误；OF2、H2O分 子含有12个0键，故二者含σ键的个数比为 1 子均为V形，立体结构相似，从电负性上看氧与氢 3:4,B正确；4甲基咪唑(H,CN二N)为五元芳 的电负性差值大于氧与氟的电负性差值，故○F 香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面 分子的极性小于H2O,C错误；HC1中的共价键是 ·27· 3