单元过关(五)非金属及其化合物-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(山东专版)

心中有梦，勇敢追梦，让梦想成为你前进的动力 密真 2025一2026学年度单元过关检测（五） 下列说法错误的是 班级 A,上述工艺中吸收过程：尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，其目的是 卺题 化学·非金属及其化合物 提高对尾气中NO、NO2吸收的效率 B.滤渣的主要成分为Ca(NO2), 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 C.为提高Ca(NO:)2的产率及纯度，则n(NO):n(NO2)应控制为1：1 可能用到的相对原子质量：0-16Na-23A一2？C1-35.5i-69As一75 D.生产中溶液需保持弱碱性 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 5.某同学利用如图所示装置制备少量的A1CL,(易水解)，下列说法错误的是 得分 是符合题目要求的。 及浓盐酸 题号■ 12 3 4 5 6 7 8 910 答案 1.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘（通‘黏？）土而为之”，“凡坯既 成，干燥之后，则推积窑中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列说 法错误的是 () A.沙子和黏土的主要成分为硅酸盐 A D E收集瓶F B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化 A.装置G的作用是除去多余氯气，防止空气污染 C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦 B.装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中 D.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 C.用50mL12mol·L1的盐酸与足量的MnOa反应，所得氯气可以制取 2.漂白是日常生活、工业生产中的常见工艺。下列说法正确的是 13.35gA1Cl1 A,因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMO,溶液、石蕊溶液褪色 D.实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒 B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 精灯 C.SO2、漂白粉、活性炭、NaO2都能使红墨水褪色，其原理相同 6.如图所示利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另 D.SO2和CL2按体积比1：1混合使用，其漂白能力更强 一表面皿扣在上面。下列对实验现象所作的解释正确的是 () 3.某同学利用如图所示实驗装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象，下列说法正确 浓盐般 NaOH周体 的是 () 浓硫酸一 Q。》湿润的虹色石蕊试纸 浸有碱溶 领化物溶液 干燥的虹色右蕊试纸 清的棉 浓硫酸 进项 实验现象 解释 NH,与浓盐酸挥发出的HC气体反应产 A 浓盐酸附近产生白烟 生了NH,C固体 Ba(NO,) 氢木和 品红 B 浓硫酸附近无明显现象 NH,与浓硫酸不发生反应 溶液。BC1溶液溶液 A.②③中白色沉淀都是BaSO, 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AICL溶液 B.实验开始时①中的黑色周体可能是CuO 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润 C.为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注人水，振荡 D NH属于弱电解质，是一种可溶性碱 的红色石蕊试纸变蓝 D.加热④中褪色后的溶液，溶液不变色 7.NaS,O3是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO,生产Na,S2O3,其流程如 4.利用石灰乳与硝酸工业的尾气（含NO,NO,)反应，既能减少尾气对环境造成污染，又能 图所示： 获得应用广泛的Ca(NO2),其部分工艺流程如图所示： SO:Na.CO,周体SO 石灰乳 结品 装-一煎-过迪一一无水Co Na.S.O. 1pH7-8p!脱水 气棒排放迪适 下列说法正确的是 单元过关检测（五）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（五）化学第2页（共8页） A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物 A实验开始时应先打开K,、K,通人氮气，排出I、Ⅱ、Ⅲ装置中的空气 B.Na2SO,作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性 B.装置Ⅱ的作用是除去HS中的水蒸气 C.上述流程中的饱和NaCO,溶液和Na,CO。周体不可互换 C反应H,S+N*一NiS↓+2H的平衡常数K=Ka:K D.实验室模拟“结品脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯，漏斗 K 8.CO2常用于饮用水的杀随消毒，是一种高效安全的绿色杀菌剂。下列有关CO:的制 D.装置IW中可选用乙醇洗涤NiS沉淀 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者两个选项符合题目要 备与杀菌作用的说法错误的是 () 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 A.可用C2与NCIO2反应制备ClO2,其中n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2 题号 11 2 13 14 B.C1O2在强碱性环境中使用失效：2C1O2+2OHC1O,+C1O2十H2O 15 C.C1O2处理饮用水时残留的ClO,,可用FeSO,除去：C1O2+2Fe2++4H一2Fe++ 答案 11.某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其 C1+2H0 他成分)，其处理流程如图所示： D.等物质的量的C1O2的杀菌效果比C1,、HCIO的强 NNO,H浅 9.某学习小组通过如图所示装置探究MnO2与FeCL,·6H2O能否反应产生Cl:,已知 过量 气体， 液 无污染 FeCL,的升华温度为315℃。下列说法错误的是 () 气体 气体2度 周体1 固体混合物 尾气处理 (MnO..FeCl,6H-O)A 下列说法错误的是 () A.固体1中主要含有CaCO、CaSO B.X既可以是空气也可以是氧气，且都需过量 一K1-淀粉溶波 C.捕获剂所捕获的气体主要是CO 实验操作和现象： D.处理含NH时废水时，发生反应的离子方程式为NH时十NO:一N:↑十2H,O 操作 现象 12.海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意如图所示。下列说法错误的是 () |,试管A中部分固体溶解，上方出现白雾 海水 点燃酒精灯，加热 司，稍后，试管A中产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 Ⅱ.试管B中溶液变蓝 冷却 A.为保证实验的严谨性，应另设置加热FCL·6HO的对照实验 B.黄色气体中可能含有HCI、FeCl,和Cl2 C.为进一步确认黄色气体是否含有C2,应在A,B间增加盛有饱和NaHCO,溶液的洗气瓶 D.若实验证明A中产生Cl2,综合上述现象，试管A中的固体产物可能为FeO, 加热装置一领闪蒸室 10.在精密玻璃仪器中摻杂NS能抵消仪器的热胀冷缩。实验室将HS通入稀硫酸酸化 A.由于连续的热交换，a处海水的温度更高 的NiSO,溶液中，可制得NiS沉淀，装置如图所示。已知NiS在有水存在时易被O,氧 B.减压蒸馏时二级闪蒸室内的压强更低 化成Ni(OH)S。H,S的电离常数分别为Ka、Ka,NiS溶度积常数为K。,下列叙述错 C.广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本 误的是 () D.谈化后的盐水常用于生产食盐、钾，铝、碘等化工产品 13,科学家最近用金属钠还原CCl,和SiCL制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方 程式为8Na十CCl+SiCL,一SiC+8NaCl.下列说法错误的是 () 洗涤液 A.SiC和SiO2中Si元素的化合价不同 B.上述反应中SC既是氧化产物又是还原产物 C.由SiO,制备单质Si、由单质Si制备SiCl:均涉及氧化还原反应 抽气过滤漏 D.一维SC纳米棒比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能力 14.我国科学家合成首例可控单分子电子开关器件。该分子在紫外光照射下关环（电路接 溶液 逃纸与带孔隔板 NV接直空 通)，在可见光照射下开环（电路断开），其微观示意如图所示： 3 单元过关检测（五）化学第3页（共8页）】 真题密卷 单元过关检测（五）化学第4页（共8页） ②乙同学通过分析，推测出NO也被还原，依据是 ,进而他通过实验证实该溶液中含有NH, 其实验操作是 ③根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有 试推测还可能有哪些影响因素： (写出一点即可)。 17.(11分)二氯二氢硅(SiH.CI2)常用于外延法工艺中重要的硅源，SiH,C12易燃、有毒， 与水接触易水解，沸点为8.2℃。在铜的催化作用下，HC1与硅在250~260℃反应可 单电子开类 以制得SiH,Cl,.。 下列说法错误的是 电动搅拌器() A.单分子开关经紫外光照射形成了极性键 B.石墨烯可以导电 C,水解反应可使单分子开关与石墨烯片断开分离 D.紫外光照射后，单分子开关体系内的电子具有流动性，故可以导电 硅铜粉 15.某学习小组用如图所示的装置制备氯气并探究其性质，带孔的黑匣子是制备氯气的装 置。下列不同反应阶段的预测现象及其相应推断正确的是 () (1)以浓硫酸、浓盐酸为原料，选用装置A制取HC1,利用了浓硫酸的 性。 可移动的玻璃棒 Fe粉 (2)装置D中生成二氯二氢硅的化学方程式为 (3)按照气体从左到右的方向，制取SHCl:的装置(h处用弹簧夹夹好)连接顺序为a 淀粉术1溶液 -()-()-()( )-()( )*( )(填仪器接口的 湿润的蓝色加热装置 字母，其中装置C用到两次)。 石蕊试纸 (4)按从左到右的顺序，前面装置C中装的药品为 (写出一个即可)，后面 无kCC 带孔的黑里子 装置C的作用为 NOH溶液 (5)反应除生成二氯二氢硅之外，还会生成H:、 和 等。 A.干花褪色，说明CL2具有漂白性 (6)新的制取SiH,C1,的方法是：往硅粉中先通人C1,在300~350℃反应生成SiCL, B.湿润的蓝色石蕊试纸只变红后褪色，说明氯气溶于水形成的溶液呈酸性和漂白性 再与HCI在250一260℃反应，可以大大提高产率。如果通人气体顺序相反，结果 C.淀粉KI溶液变蓝，说明氯气具有氧化性 会 (用化学方程式表示，写出一个即可)。 D.F粉燃烧放出棕红或棕黄色烟，说明氯气能与铁粉反应生成氯化亚铁 18.(13分)砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含聃废水[砷主要以亚砷酸 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 (H3AsO,)形式存在，废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如图所示： 16.(10分)某兴趣小组研究金属与硝酸的反应，进行如下实验： AS飞小能流餐AO兰，HAO鸟A0, 实验(20℃) 实验现象 I,过量铜粉与2mL0.5mol·L-HNO, 产生无色气体（遇空气变红棕色），溶液变 述液二排做达标 溶液反应 为蓝色，周体量诚少 已知：I.AszS+6NaOH一Naa AsO+Naa AsS,+3H,0。 Ⅱ.过量侠粉与2mL0.5mcl·LHNO 产生6mL(已换算为标准状况)无色气体 II.As2S:(s)+3S*(aq)=2AsS 溶液反应 (经检测为H:),溶液儿平为无色 Ⅲ，砷酸(HAsO,)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2等还原 回答下列问题： W.Kp(FeS)=6.3×10",KmFe(0H]=4.9×10" (1)I中产生的无色气体为 (填化学式) 回答下列问题： (2)写出Ⅱ中生成H2的离子方程式： (1)“沉砷”时，亚砷酸转化为As2S的化学方程式为 (3)研究Ⅱ中的氧化剂： (2)“沉砷”时产生的废气可用 溶液吸收处理（填化学式）。 ①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO,,所以NO?没有发生反应 (3)“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是 (填化学式)，“滤渣”中 乙同学依据I和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是 Fe(OH),(填“含有”或“不含有”)。 (4)向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为 单元过关检测（五）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（五）化学第6页（共8页） (5)“沉砷”过程中FeS不可用过量的Na:S替换，原因是 ①试剂X为 (填“NaSO,”或“NaCIO"),应调节pH为。 (从平衡移动的角度解释) ②通入NH,得到REPO,沉淀的过程为： (6)该流程最后一步用SO,“还原”弹酸，发生反应的化学方程式为 i.H,PO+3NH-(NH);PO (写出该过程的化学方程式)。 (T)某含砷化合物晶体的品胞如图所示，As原子位于紧邻N1原子构成的正三棱柱的体 ③若萃取剂改用三丁基氧化膦[(C,H,),PO)会导致“反萃取”RE产率降低，其原 心。晶胞参数为apm,apm,cpm,则该晶体的密度为 g·cm-1 因为 (列出计算式，设N为阿伏加德罗常数的值)。 (⑤)若略去“净化”过程，则制得的草酸稀土会混有」 杂质（填化学式）。 (6)在整个工艺中，可从副产物中提取 (填名称)，用于生产氮肥 20.(14分)2024年9月受台风“摩羯”的影响，海南文昌遭受特大暴雨，为确保灾后无大 疫，灾区使用了大量消毒剂一亚氯酸钠(NaCO2)。某同学欲在实验室制备亚氯酸 19.(12分)磷精矿主要成分为CaF(PO,)a,含少量REPO、FeO、FeO,SiO2,其中RE 纳，经查阅资料部分物质的性质如下： 代表稀土元素。从磷精矿分离稀土元素的工业流程如图所示： ①制备NaC1O2的反应为2ClO2十H2O2十2NaOH一2 NaClO2十2H2O+O2,该反应 NO,CHO)PO试剂XNH HNO,H.SO.H.C.O 为放热反应。 ②C1O:的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO2或氮气稀释到10%以下。 请精矿-一酸浸一茶取→苯取液→反茶取→周相一酸溶净化沉妇→草酸稀土 现设计如图所示装置完成亚氯酸钠的实验室制备（夹持装置已略去）： 滤流1苯余液 有机相水相 迪清2越液 (1)“酸浸”过程HNO3与CasF(PQ.),反应的化学方程式如下，请补充完整： 一草酸溶液 □CasF(PO,):十☐HNO1-☐Ca(NO,)2十☐ +▣HF↑ (2)“萃取”的目的是富集RE,但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。 通过3ROH+POCI,=(RO),PO+3HCI制得有机磷萃取剂(RO),PO,其中一R 代表烃基，一R对(RO)PO产率的影响如表所示： NaCIO,HIH.SO 混合溶液 医冰水， NaOH -R -CH:CH -CHCH,CH -CH,CH,CH,CH NaOH+H.O: B (RO),PO产率/% 82 62 20 回答下列问题： 由表可知，随着碳原子数增加，烃基 (填“推电子”或“吸电子”)能力增强， (1)B处仪器可防止倒吸，从图中选出B处所缺的仪器组合 (填标号)。 CIO C10 O一H键更雌断裂，(RO),PO产率降低】 (3)“萃取”过程使用的茶取剂(C,H,O),PO的结构如图所示，与RE+配位的能力： 1号0原子 2号0原子（填“>"“<”或“="）。 (2)制备装置中仪器a的名称是 (3)写出装置A中生成C1O2的离子方程式： ,实验中通入氮气的目的是 (4)“反萃取”的目的是分离RE和Fe元素。向“萃取液”中通入NH,Fe+、Fe+、 (4)从装置C反应后的溶液中获得NaC1O,晶体的操作名称依次为a.减压，55℃蒸发 结品：b.…;c,温水洗涤；d.低于60℃干燥，得到成品。 RE+的沉淀率随pH变化如图所示： ①b的操作名称为 100日 ②c中用温水洗涤固体的具体操作是 80 60 一RE (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧 40 --Fe 化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaC1O:的有效氯含量约为 (计 算结果保留1位小数)。 3 单元过关检测（五）化学第7页（共8页）】 真题密卷 单元过关检测（五）化学第8页（共8页）真题密卷 单元过关检测 装有少量LiN样品的试管中加入足量稀硫酸， 验应选择KSCN溶液，C正确；反应的离子方程 若产生气泡，则有锂，否则无锂；方案2：加入足量 式为Fe3++3SCN—Fe(SCN)3。 水，将气体依次通过足量浓硫酸、灼热氧化铜和 (3)第Ⅱ步加活化疏铁矿还原F3+后，滤液中含 无水CuSO4,若氧化铜变红色，无水CuSO4变 有大量Fe2+,则通入空气引起溶液pH降低的原 蓝，则样品中有锂。 因是空气中的O2将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+水解 (6)硝酸银见光易分解，棕色试剂瓶有避光作用， 产生H,使溶液pH降低。由K[Fe(OH)3] 所以实验室中用棕色试剂瓶盛放AgNO?溶液； =2.8×10-39可以知道Fe(OH)3形成沉淀后的 根据AgNO3的用量计算2.38gB中固体C1的 溶液呈酸性，如果不在酸性环境下，F3+会转化 物质的量：n(C1)=0.1mol·L1×20×103L× 为沉淀，进入滤渣中，导致产率下降。 25.00ml=0.02mol,根据因体组成，n(CoCL,· 250mL (4)加入FeCO3的目的是中和剩余H2SO4和生 成的H2SO4,根据化学方程式Fe2O3十3HzSO4 xH2O)=0.01mol,固体中H20的物质的量 一Fe2(SO4)3+3H2O和FeS2+7Fe2(SO4)3+ n(H2O)= 2.38g-[0.01×(59+35.5×2)]g 8H2 O-15FeSO,+8H2 SO 1 mol Fe2 O3 18g·mol- =0.06mol,则x=6。 生成Fe50,实际消耗9m0lH,S0,根据化学 20.(1)Fe2O3+6H+-2Fe3++3H2O(2分) 方程式FeCO3+H2SO4—FeSO,+H2O+ (2)C(1 Fe3++3SCN--Fe (SCN)3 CO,个，则消耗FCO,的物质的量即为剩余硫酸 (1分) (3)Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+水解产生H 的物质的量：（ ×b%_cX50%X966×19)× 98 160 (2分)Fe(OH)3形成沉淀的溶液呈酸性，如果 10mol,即应加入FeC0,的质量为(aXb% 不在酸性环境下，Fe3+会转化为沉淀，进人滤渣 98 中，导致产率下降(2分) c×50%×96%×13)X10mol×116g·mol 160 7 (4)(0.0118ab-0.646c)或 29ab1131cY 24501750 ≈(0.0118ab-0.646c)kg。 (2分) (5)在反应FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O (5)4:49(2分) 15FeSO,十8H2SO,中被氧化和被还原的元素分 【解析】(1)碱性氧化物(Fe2O3)与酸(HzSO4)反 别为FeS2中的S元素和Fe2(SOu)3中的Fe元 应生成相应的盐[Fe2(SO4)3]和水。 素，它们的质量之比为32×2：56×14=4：49。 (2)A、B项均为检验Fe2+所需的试剂；Fe3+的检 2025一2026学年度单元过关检测（五） 化学·非金属及其化合物 一、选择题 但不能使之褪色，A错误；能使品红溶液褪色的物 1.A【解析】沙子的主要成分为SiO2,不属于硅酸 质很多，如SO2、CL2等，B正确；SO2的漂白性是 盐，A错误；“燃薪举火”是使成型的黏土器皿发生 因为它能与某些有色物质反应生成无色物质，活 复杂的物理化学变化而制成陶器，B正确：烧制过 性炭的漂白性是利用它的吸附性，漂白粉、Na2O2 程中铁的化合物被氧化为氧化铁，得到红瓦，若浇 的漂白性是利用其氧化性，这些漂白剂的漂白原 水则发生氧化还原反应得到氧化亚铁而成为青 理不相同，C错误；等物质的量的SO2和C12在溶 瓦，C正确；制作砖瓦、陶瓷的主要原料是黏土，D 液中会发生反应生成H2SO4和HC1,而使其漂白 正确。 能力几乎消失，D错误。 2.B【解析】SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是 3.B【解析】②中含有NO3,在酸性条件下能把二 因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为 氧化硫氧化成硫酸根离子，SO?与Ba2+结合生 SO2具有漂白性，SO2只能使紫色石蕊试液变红 3 ·18· ·化学· 参考答案及解析 成白色沉淀BaSO4;③中二氧化硫与氨水反应生 时再点燃D处的酒精灯，使氯气与铝粉反应，D 成SO?,SO?与Ba2+结合生成白色沉淀 正确。 BaSO3,A错误；一开始硫酸浓度较大，可能直接 6.A【解析】NH能与HC1发生化合反应，生成 把铜氧化成氧化铜，而后硫酸变稀，黑色固体溶 NH4Cl白色固体，A正确；NH3能与H2SO4发生 解，B正确：反应后剩余硫酸浓度仍然较大，稀释 化合反应，生成(NH4)2SO4,B错误；NH3与氯化 时应该将剩余溶液加入水中以免液体飞溅，C错 物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是 误；二氧化硫使品红溶液褪色，原理是二氧化硫与 氯化铝、氯化镁等，C错误；NH?是非电解质，不属 有色物质反应生成不稳定的无色物质，生成的无 于碱，溶于水可生成NH3·H2O,NH3·H2O是 色物质受热容易分解恢复原来的颜色，所以加热 弱电解质、弱碱，D错误。 ④中褪色后的溶液，溶液恢复红色，D错误。 7.C【解析】题述制备过程所涉及的物质中有两种 4.B【解析】由流程可知，石灰乳和硝酸工业的尾 酸性氧化物—一二氧化硫和二氧化碳，A错误； 气（含NO、NO2)反应，生成Ca(NO2)2,过量的石 S02作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现 灰乳以滤渣存在，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 还原性，B错误；题述流程中的饱和Na2CO3溶液 和Na2CO3固体不可互换，否则得不到过饱和的 洗涤、千燥得到无水Ca(NO2)2。在题述工艺的吸 NaHSO3溶液，C正确；“结晶脱水”应该在坩埚中 收过程中，尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收 塔顶部喷淋，其目的是使尾气中NO、NO2与石灰 进行，D错误。 8.C【解析】Cl2和NaClO2反应制备ClO2的化学 乳充分接触，提高对NO、NO2吸收的效率，A正 方程式为2 NaClO2+Cl22NaC1+2CIO2, 确；石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2)反应， NaClo2作还原剂，Cl2作氧化剂，n(氧化剂)： 生成Ca(NO2)2,Ca(NO2)2易溶于水，Ca(OH)2 n(还原剂)=1：2，A正确；ClO2在强碱性环境中 微溶于水，因此滤渣的主要成分是Ca(OH)2,B错 发生反应2C1O2+20H—C103+Cl02+ 误；NO、NO2在溶液中与Ca(OH)2发生反应： H2O,B正确；所给离子方程式得失电子不守恒、 NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O, 电荷不守恒，正确的离子方程式应为C1O2十 n(NO):n(NO2)=1:1时恰好完全反应产生 4Fe2+十4H+4Fe3+十C1+2H20,且若加入 Ca(NO2)2;若NO2过量，反应产物中含有杂质 FeSO4会引入SO2,影响水质，应选用FeCl2,C Ca(NO3)2,若n(NO):n(NO2)>1:1,NO不能 完全被吸收，故为提高Ca(NO2)2的产率及纯度， 错误；由ClO2~5e~C1,Cl2~2e~2C1、 HClO~2e~Cl可知，等物质的量的ClO2的杀 则n(NO):n(NO2)应控制为1：1，C正确；生产 菌效果比Cl2、HCIO的强，D正确。 中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)z 9.C【解析】加热固体混合物发生反应3MnO2十 不稳定，会发生反应生成NO和NO2,不利于硝酸 工业尾气的吸收，D正确。 4FeC1,·6H,0△2Fe,0,+3MnCl,+3CL2↑+ 5.C【解析】氯气是有毒气体，不能直接排放到空 24H2O,生成Cl2,同时FeCl3·6H2O受热失去结 气中，装置G中的氢氧化钠溶液能与氯气反应从 晶水，HCI和H2O结合形成盐酸小液滴，从而形 而除去多余氯气，防止空气污染，A正确；因为 成白雾，生成的氯气和KI-淀粉溶液反应生成I2, AC13易水解，所以铝与氯气反应必须在干燥的环 使试管B中溶液变蓝。已知FeCl,升华温度为 境下进行，因此装置C和F中的试剂均为浓硫酸， 315℃，则黄色气体可能是FeCl3升华产生，为保 其作用是防止水蒸气进入E中，B正确；MnO2和 证实验严谨性应另设置加热FeCL3·6H2O的对 浓盐酸反应制备Cl2,Cl2和A1粉反应制备AlCl3, 照实验，A正确；由题意可知，黄色气体中可能含 有HCl、FCl3和Cl2,B正确；氯化铁能与碘化钾 2 其对应关系为4HC1~CL,~3AICl,若20mL 溶液发生氧化还原反应生成碘单质，会干扰氯气 12mol·L1盐酸充分反应，将会生成0.1mol 的检验，由于氯气能与饱和碳酸氢钠溶液反应，则 A1Cl3,但由于浓盐酸不断消耗，变为稀盐酸后与 吸收黄色气体中氯化铁的试剂应选择饱和食盐 二氧化锰不反应，所以制取氯化铝的物质的量小 水，C错误；二氧化锰与FeCl3·6H2O反应生成 于0.1mol,质量小于13.35g,C错误；实验过程 Fe2O3、MnCl2、CL2及水，反应方程式为3MnO2+ 中应先点燃A处的酒精灯，反应产生氯气，利用氯 4FeCl,·6H,0△2Fe,0,+3MnCl+3CL,↑+ 气排净装置内的空气，待装置中充满黄绿色气体 24H2O,D正确。 ·19· 3 真题密卷 单元过关检测 10.B【解析】实验前先通入N2,排除装置中空气的 14.A【解析】单分子开关经紫外光照射形成的碳 千扰。装置I中FeS与浓盐酸制取H2S,浓盐酸 碳键，属于非极性键，A错误；石墨每层中存在多 易挥发，制取的H2S中混有HC1,需要用装置Ⅱ 个碳原子共用电子形成的π键，电子可以在层内 中的试剂除去，该试剂可以为饱和NaHS溶液； 移动，故石墨烯可以导电，B正确：由图可知，单 装置Ⅲ用于制备NiS,装置Ⅳ连接抽气泵可将装 分子开关与石墨烯片段之间通过酰胺键相连，故 置Ⅲ中的浑浊液吸入装置V中，为了避免NS被 通过水解反应可使单分子开关与石墨烯片断开 氧化，装置Ⅳ中的洗涤液可以为沸，点比较低的易 分离，C正确：紫外光照射后，单分子开关体系内 挥发的乙醇，减少洗涤时间。实验开始时打开 有共轭的结构，体系内的电子具有流动性，故可 K1、K2通入N2,目的是排尽装置内空气，防止 以导电，D正确。 NS被空气氧化，A正确；装置Ⅱ的作用是除去 15.BC【解析】带孔的黑匣子是制备氯气的装置， H,S中的HCl杂质，试剂可选用饱和NaHS溶 氯气与水反应生成HCI与HCIO,该溶液具有酸 液，B错误；①H2S→H++HSK1②HS 性和漂白性，因此湿润的蓝色石蕊试纸先变红后 -H++S2-K23NiS(s)Ni2+(ag)+ 褪色；干燥的氯气不具备漂白性，因此千花不褪 S2-(aq)Kp;反应H2S+Ni2+-=NiS↓+2H+ 色；铁粉与C12在加热的条件下剧烈反应生成氯 K1·K2,C 化铁；氯气具有氧化性，可将I厂氧化成I2,使淀 可由①+②一③得到平衡常数K Ksp 粉-KI溶液变蓝，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯 正确；为了减少在洗涤过程中NS的损失及氧化 气。干燥的氯气不具备漂白性，因此干花不褪 变质，可以利用沸点比较低易挥发的乙醇作洗涤 色，A错误；氯气与水反应生成HCl与HCIO,该 剂，D正确。 溶液具有酸性和漂白性，因此湿润的蓝色石蕊试 二、选择题 纸先变红后褪色，B正确；氯气具有氧化性，可将 11.AB【解析】SO2、CO2与过量石灰乳反应生成 I厂氧化成I2,使淀粉-KI溶液变蓝，C正确；铁粉 CaSO3、CaCO3,因为石灰乳过量，故固体1中主 与C12在加热的条件下剧烈反应生成氯化铁，放 要含有CaSO3、CaCO3以及过量的Ca(OH)2,A 出棕红或棕黄色烟，D错误。 错误；X可以是空气也可以是氧气，但不能过量， 三、非选择题 若空气或氧气过量，通过NaOH溶液后得到的是 16.(1)NO(1分) NaNO3溶液，B错误；N2无污染，CO无法被 (2)Fe+2H+-Fe2++H2个(2分) NaOH溶液吸收，捕获剂主要捕获CO,C正确； (3)①硝酸浓度相同，铜的还原性比铁的还原性 NH与NO?在溶液中发生氧化还原反应生成 弱，但I中溶液变蓝且无氢气放出(1分) N2和H2O,离子方程式为NH+NO,一N2 ②铁粉过量，但是溶液中0.001moH+仅被还 十2H2O,D正确。 原了约5.4×104mol,据此可以推测+5价的N l2.D【解析】a处的海水两次被加热，所以a处海 也被还原(2分)取Ⅱ中反应后的溶液，加入足 水的温度更高，A正确；盐水能够从一级闪蒸室 量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使 流入二级闪蒸室，说明一级闪蒸室中的压强大于 湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(2分) 二级闪蒸室的压强，B正确；广泛使用太阳能、风 ③金属的种类（或还原剂的还原性或金属的还原 能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化 性等)(1分)温度（或硝酸的浓度）(1分)》 成本，C正确；铝、碘并非从海水提取，D错误。 【解析】(I)NO遇空气变为红棕色，I中的无色 13.AB【解析】SiC和SiO2中Si元素的化合价均 气体遇空气变红棕色，所以I中的无色气体 为+4价，A错误；SiC是还原产物，NaCl是氧化 是NO。 产物，B错误；由SiO2制备单质Si需加入还原 (2)有氢气生成，则氢离子被铁还原成H2,反应 剂，由单质Si制备SCl4需加入氧化剂，均涉及 的离子方程式是Fe十2H+—Fe2++H2个。 氧化还原反应，C正确；一维粒子上下表面均能 (3)①对比实验I和Ⅱ，硝酸浓度相同，铜的还原 与其他物质接触，比表面积大，对微小粒子有较 性比铁的还原性弱，但I中溶液变蓝且无氢气放 强的吸附能力，D正确。 出，所以甲的说法不正确。 3 ·20· ·化学· 参考答案及解析 ②铁粉过量，但是溶液中0.001molH+仅被还 (6)2H3 AsO,+2S02-As2O3+2H2 SO+ 原了约5.4×10-4mol,据此可以推测十5价的N H2O(2分) 也被还原；NH遇碱放出氨气，检验NH的操 (7) 2×(59+75) (2分) 作是取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液 2a'cNAX10- 3 并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊 试纸变蓝的气体。 【解析】含砷废水加入硫化亚铁生成As2S沉 ③实验I和Ⅱ的不同条件是所用金属不同，可知 淀，向As2S3沉淀和过量的硫化亚铁中加入氢氧 影响硝酸还原产物不同的因素有金属的种类，还 化钠，发生反应：As2S3+6NaOH一Na3AsO3 可能有硝酸的浓度。 +Na;AsS3十3H2O,浸取得到硫化亚铁滤渣和 17.(1)吸水(1分) 含Nas AsO3、Na:AsS,的滤液Ⅱ；滤液Ⅱ氧化脱 铜 硫生成硫单质和Na;AsO4,酸化后生成 (2)i-2HClSiH,Cl. H3AsO4,砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧 (3)d e f g b c d(2分) 化性，能SO2被还原生成As2O3。 (4)P2O,(或CaCl2)(1分)尾气处理和防止空 (1)“沉砷”时，亚砷酸和FS发生氧化还原反应 气中的水蒸气进入B中(1分) 转化为As2S,根据得失电子守恒和原子守恒配 (5)SiC14(1分)SiHCI3(1分) 平化学方程式为2H3AsO3十3FeS+3H2SO4 (6)siH,C1,+2CL,△SiCL4+2HC1(或SiH,C1。 -As2S3+3FeSO+6H2O. +Cl,△-SiHCI,+HCD(2分) (2)“沉砷”时产生的废气为H2S气体，可用 【解析】(1)浓硫酸有吸水性，使浓盐酸更易挥发 CuSO4溶液（或NaOH溶液等）吸收处理。 出HCl。 (3)“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成 (2)装置D中生成SiH2CL2的化学方程式为Si十 分是FeS;“滤渣”中含有Fe(OH)2 铜 (4)滤液Ⅱ氧化脱硫过程中，AsS和O2发生氧 2HC1250-260cSiH.C1:。 化还原反应生成硫单质和Na3AsO4,根据得失电 (3)装置A制取HCI,连接装置C千燥，从f进入 子守恒和电荷守恒配平离子方程式为AsS十 D中反应，SiH2Cl2从g处挥发出来，在装置B中 202—As0}+3S1。 收集，SiH2Cl2的密度比空气的大，导气管应“长 (5)“沉砷”过程中FeS不可用过量的NazS替换， 进短出”，为防止空气中的水蒸气进入B中，则应 原因是As2S(s)+3S2-(aq)=2AsS(aq), 在B后接干燥管。 加入过量的Na2S,溶液中c(S2-)增大，平衡正向 (4)前面的装置C是用来干燥氯化氢气体的，应 移动，不利于沉砷。 选用P2O5或CaCl2,后面装置C的作用为尾气 (6)该流程最后一步用SO,“还原”砷酸生成 处理和防止空气中的水蒸气进入B中，应选碱 As2O3,SO2转化为H2SO4,根据得失电子守恒 石灰。 和原子守恒配平化学方程式为2H3AsO,十2SO, (5)Si和HCI反应可以生成SiH2Cl2,也可以生 =As2O3V+2H2SO4+H2O。 成SiCl4、SiHCI,.和H2o (7)该晶胞中，位于顶点和棱上的Ni原子数为 (6)如果通入气体顺序相反，SiH2Cl2会与C12继 续反应生成SiCL4、SiHClg。 (4x日+4x)+2x写+2x》 =2,As位于 18.(1)2H3 AsO3+3FeS+3H2 SO-As2S3+ 晶胞内部，原子数为2。根据晶胞中“As原子位 3FeSO4+6H2O(2分) 于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体心”以及“晶 (2)CuSO4(或NaOH等)(1分，合理即可) 胞参数为apm、apm、cpm”可知，该晶胞的底面 (3)FeS(1分)含有(1分) (4)AsS+2O2—AsO+3S↓(2分) 面积为sin60apm二3apm。该晶体的密 (5)由于As2S(s)+3S2-(aq)-2AsS(aq), 2×(59+75) 加入过量的Na2S,溶液中c(S2)增大，平衡正向 度为 3 -g·cm3。 移动，不利于沉砷(2分) 2 a'cNxX10知 ·21· 3 真题密卷 单元过关检测 19.(1)CaF(PO4)3+10HNO3=5Ca(NO3)2+ 酸钙。 3HPO,+HF个(2分) (6)在整个工艺中，通入氨气生成的硝酸铵，以及 (2)推电子(1分) 酸溶加入的硝酸均含有氨元素，故可从副产物中 (3)<(1分) 提取硝酸铵、硝酸用于生产氨肥。 (4)①Na2SO3(1分)2(1分) 20.(1)b(2分) ②(NH4)3PO,+RE(NO3)3-REPO4↓+ (2)恒压滴液漏斗(2分) 3NH4NO3(2分) (3)2CIO+H2C2O4+2H+-2C1O2↑+ ③一C4H,有较强的推电子作用，导致稀土与萃 2CO2个+2H2O(2分)稀释C1O2,防止装置中 取剂形成的配位键牢固，难以断裂实现反萃取 C1O2的浓度较大而分解爆炸(2分) (2分) (4)①过滤(2分)②向过滤器中加温水至浸没 (5)CaC2O4(1分) 固体，静置使水自然流下，重复操作两到三次 (6)硝酸铵、硝酸(1分) (2分) 【解析】(1)根据反应物和生成物的化学式，利用 (5)1.6(2分) 原子守恒分析，“酸浸”过程HNO3与CaF(PQ)3 【解析】装置A中NaC1O,与草酸、硫酸发生氧 反应，根据质量守恒可知，反应还会生成磷酸，反 化还原反应生成CIO2,装置B的作用是安全瓶， 应为CaF(PO4)3+10HNO3-5Ca(NOs)2+ 有防倒吸作用，CIO2和氢氧化钠及过氧化氢在 3H3PO4+HF个。 装置C中发生反应获得NaCIO2晶体，从装置C (2)由表可知，烃基为推电子基团，随着碳原子数 的溶液中获得NaClO2晶体需要蒸发结晶、趁热 增加，烃基推电子能力增强，O一H键更难断裂， 过滤、洗涤、干燥，装置D是吸收多余气体，防止 (RO3)PO产率降低。 污染，据此解答。 (3)烃基推电子能力增强，O一H键更难断裂， (1)ClO2易与H2O2、NaOH反应，容易发生倒吸 (RO2)PO产率降低，则可知烃基导致1号氧更 现象，则装置B的作用是防止倒吸，起到安全瓶 难与RE3+配位，故与RE3+配位的能力：1号O 的作用，故B处所缺的仪器组合为b。 原子<2号0原子。 (2)仪器a的名称是恒压滴液漏斗。 (4)①由图可知，亚铁离子与RE的分离效果更 (3)NaClO3具有氧化性，草酸具有还原性，二者 好，则试剂X为将铁离子转化为亚铁离子的物 发生氧化还原反应可生成二氧化氯，反应过程中 质，故应选择Na2SO3,亚硫酸钠和铁离子反应生 氯元素的化合价由十5降至十4，碳元素的化合价 成亚铁离子和硫酸根离子，利于铁离子与RE的 由十3升至十4，根据化合价升降守恒、电荷守恒 分离；调节pH,考虑除杂效果和不引入新的杂 和原子守恒可得反应的离子方程式：2C1O3 质；结合图像可知，应调节pH为2，此时RE几 +H2C2O4+2H+—2C1O2↑+2C02↑ 乎完全沉淀，而亚铁离子几乎没有沉淀，分离效 十2H2O;CIO2的浓度较大时易分解爆炸，实验 果好。 中通入氨气是为了稀释CIO2,防止装置中CIO2 ②总反应为通入NH得到REPO4沉淀，反应i为 的浓度较大而分解爆炸。 HPO4+3NH一(NH4)3PO4,则反应i为 (4)①装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶 (NH)3PO,和稀土的硝酸盐反应转化为REPO4 体，55℃蒸发结晶后应过滤、用温水洗涤，在低于 沉淀的反应，反应方程式为(NH4)3PO4十 60℃千燥，得到成品。 RE(NO3)3-REPO4￥+3NHNO3。 ②c中用温水洗涤固体的具体操作：向过滤器中 ③反萃取是用反萃取剂使被萃取物从负载有机 加温水至浸没固体，静置使水自然流出，重复操 相返回水相的过程，为萃取的逆过程。若萃取剂 作两到三次。 改用三丁基氧化膦[(C4H,)3PO]会导致“反萃 (5)氯气和NaClO2消毒时均被还原为Cl, 取”RE产率降低，其原因为一C4H,有较强的推 1 mol Cl2的质量为71g,得到的电子的物质的量 电子作用，导致稀土与萃取剂形成的配位键牢 为1molX2=2mol,1 mol NaC1O2为90.5g,得 固，难以断裂实现反萃取。 到的电子的物质的量为1mol×4=4mol,则 (5)硫酸会和钙离子转化为硫酸钙而被除去，若 略去“净化”过程，则制得的草酸稀土会混有草 NaClO:的有效氯含量为71X2 90.5≈1.6。 ·22·