单元过关(四)金属及其化合物-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(山东专版)

青春是追梦的季节，不要害怕夹败和挫折 密真 2025一2026学年度单元过关检测（四）》 4.某实验小组为测定某天然碱(a Na:CO,·bNaHCO,·cH2O)样品的组成，进行下列实 班级 验，下列现象或结论错误的是 () 卺题 化学·金属及其化合物 A,取一定量的天然碱样品，溶解、配成饱和溶液，向溶液中通人过量CO。,观察到有白色 品体析出 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 B.取一定量的天然碱样品，溶解、加入生石灰，可以制备少量烧碱 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N一140一16Na一23S-32C1-35.5 C.称取4.98g天然碱样品，逐滴加入浓度为1.5mol·L1的盐酸至不再有气体产生， 得分 fe-56Co-59Ga-70 消耗50.0mL盐酸。由实验数据可确定所取4.98g天然碱样品中n(Na2CO,)十 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 n(NaHCO,)=0.075 mol 是符合题目要求的。 D,称取16,6g天然碱样品，加热至恒重，生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，两者质量分 题号 1 2 5 7 8 910 别增加2.25g和1.1g,由实验数据确定该天然碱的化学式为2NaCO,·NaHC0,·2H0 答案 5.生物质废物产量大，污染重。一种“生物质废物热解耦合化学链制氢”技术为生物质废 1.2024年7月，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。我国运动健儿取得了40块 物资源化和氢能开发开辟了新道路，其工艺流程如图所示： 金牌的优异成绩，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列说法错误的是() 快之 化学链制氢系统 A.开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理 处理系统 CO+H.O B.场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与漂白液相同 C.颁奖的金牌为铁质表面镀一层薄金，这是一种新型合金材料 热解反 热解气燃料反应器Fg蒸汽反应器 层 D.部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电材料，碲属于主族元素 型 CO+H Fe:O,→Fe Fe-Fe.O.l 2,含C1,Na、Al或Fe部分物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是 () 生物质 Fe,O, Fe.O 氧化锡 废物 空气反应器 Fe 0Fe0 下列说法错误的是 ( A.蒸汽反应器中主要发生的反应为3Fe十4H,O(g)离Fe,O,十4H, +2 化合价 B.从蒸汽反应器所得H2和HO的混合物中液化分离H,O,可获得高纯H2 A.若a能与碱反应生成两种盐，则a和c都具有漂白性 C.燃料反应器中F©O,固体颗粒大小影响其与CO、H。反应的速率 B.若f分散于水中能形成红褐色胶体，则d在空气中加热生成c C.若a能与水剧烈反应，则a在空气中最终转化成b D.空气反应器中发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D.若f是两性氢氧化物，则a既能与盐酸反应，又能与NaOH反应 6.下列关于Fe3、Fe+性质实验的说法错误的是 3,下列实验装置不能达到实验目的的是 光洁的铁丝 红墨水 A.用如图装置可以制备Fe(OHD, 澄清石灰水 B.配制FCl,溶液时，先将氯化铁品体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 A,图甲：验证Na与水的反应是否为放热反应 C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定 B.图乙：用CO2做喷泉实验 C.图丙：观察钠元素的焰色试验 溶液中含有Fe+ D.图丁：比较NaCO,、NaHCO,的稳定性 D.向FcCL2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe+被氧化 单元过关检测（四）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（四）化学第2页（共8页） 7.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是 ( 已知：在酸性溶液中钒通常以钒酸根阴离子存在；M(Ⅱ)在酸性环境中较稳定，在碱性 选项 操作和现象 结论或目的 环境中易被氧化为MnO2。 下列说法错误的是 () 向红砖粉末中加人盐酸（容器密闭），充分反应后取上层清液 加人试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈红色 红砖中含有氧化铁 A.“沉钒”过程利用了F(OH),胶体的吸附性，使含钒微粒沉降 B.实验室模拟处理“沉络”后的操作所用的玻璃仪器为烧杯，漏斗，玻璃棒 向CO还原Fe:O,得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入 黑色固体中没 C.“提纯”过程中使用N2S:O,溶液，原因是Na2S:O,有还原性，将锰元素还原，实现 KSCN溶液，溶液不显红色 有Fe,O 与铬元素的分离 取少量Fc(NO,):试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN 该Fe(NO,)2试样已 D.“转化”过程中发生反应为Mn++HO2一MnO2十2H 溶液，溶液变为红色 经变质 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者两个选项符合题目要 D 向某溶液中通人CL2,再加人KSCN溶液，变红色 原溶液中含有Fe 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 8.某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图所示。下 题号 11 12 13 14 15 列说法错误的是 ( 答案 11.亚铁氰化钾[K,Fe(CN),·3H2O]可用作食盐添加剂，一种制备亚铁氰化钾的工艺如图 新示： HCN溶液 KCI 度清石灰水 石灰乳+耐备 门过制备 过脱过系列 硫酸亚钱CaFc(CN”迪K,CaFe(CN)选钙迪厂操推 -K.Fe(CN).3H.O A,通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢 Caso 废水试剂X诚盗 B.装置①可用于干燥氢气 下列说法错误的是 ) C.装置②③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰 D.加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排尽装置中的空气 A.HCN溶液有剧毒，含CN的废水必须处理后才能排放 9.为探究Fed,的性质，进行了如下实验(Fe溶液和NaSO溶液的浓度均为0.1mol·L.). B.“系列操作”为蒸发结品、过滤、洗涤、干燥 C.“试剂X”可能是KzCO3 实验 操作与现象 D.“废水”中含量较多的溶质为CaC2 ① 在5mL水中滴加2滴FcCl,溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色 12.我国化工专家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，这为世界制碱工业作出了突出贡献。某实 在5mlFC,溶液中滴加2滴NaSO,溶液，变红褐色：再滴加K,[Fe(CN),] 验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如图所示： ② 溶液，产生蓝色沉淀 NH CO. 在5mLNa:SO溶液中滴加2滴FeCL,溶液，变红褐色：将上述混合液分 国ca普c回e回 ③ 成两份，一份滴加K,[Fe(CN),]溶液，无蓝色沉淀生成，另一份煮沸，产生 NHC1和 红褐色沉淀 稀盐酸 依据上述实验现象，结论错误的是 A.实验①说明加热促进Fe3-水解 B.实验②说明F+既发生了水解反应，又发生了还原反应 C.实验③说明F+发生了水解反应，但没有发生还原反应 D,整个实验说明SO对Fe+的水解反应无影响，但对还原反应有影响 10.铬的机械强度高，抗腐蚀性能好，从饥络锰矿渣（主要成分为V,O,,Cr2O1、MO)中提 取铬的一种工艺流程如图所示： 下列叙述错误的是 () Na,S0,溶液 A.实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的活塞 FaO,校体心0闲体体△型南周体，提+Q0, B.装置②的干燥管中盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH 悦整园-成应生准人富 C.向步骤I所得滤液中通人氨，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH,C】 液 D.用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用 含民湖体 迪液都特花→MO 13.FCl,易潮解，100℃左右开始升华，实验室制备FeCl,的装置如图所示（加热和夹持装 HO,NOH溶液 置已略去)。下列说法正确的是 () 3 单元过关检测（四）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（四）化学第4页（共8页） 分散有铁粉 回答下列问题： (1)这种金属离子的结构示意图为 (2)X的电子式为 (3)B中所含化学键的类型是 。常温常压下，7.8gA与足量水充分反应放 出ak热量，写出该反应的热化学方程式： (4)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式： ②B与D反应的离子方程式为 A.g的作用是平衡气压，便于液体滴下 (5)将一定量的气体X通人2LB的溶液中，向所得溶液中边振荡边逐滴加人稀盐酸至过 B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水 量，产生的气体与HC物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HC的挥发）。 C.直接用E接收产物相比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞 D.出于简化装置的目的，F装置可拆除 14.实验室由硫铁矿烧渣（含FeO、Fe2O,、SiO2等）制取无水氯化铁的实验原理和装置不 能达到实验目的的是 () 04 (HCIymol A点溶液中所含溶质的化学式为 ,A→B过程中发生反应的 FcC,溶液 离子方程式是 过量盐 17.(12分)像(Ga)是重要的半导体材料，氮化像、砷化嫁和氧化傢分别是第二代、第三代 第四代半导体材料的代表材料。金属镓在自然界中微量分散于铝土矿、闪锌矿等矿石 烧 丙 中，提取非常困难。从闪锌矿渣中提取嫁是一种常见的方法，具体工艺流程如图所示： A.用装置甲溶解硫铁矿烧渣 稀H5O, ZnO NaOH溶液 B.用装置乙过滤得到含Fe+,Fe+的混合溶液 C.用装置丙氧化得到FcCl,溶液 闪锌矿渣一→酸浸→滤液一→过迪滤渣→碱短，GOH小电解金属家 D.用装置丁蒸干溶液获得无水FeCl 滤液1 Fe(OH) 15.如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸浓度的关系，则 Zns心，落液+生产Zm 下列说法错误的是 () 已知：①金属嫁在化学性质上非常接近金属铝，其单质、氧化物和氢氧化物均有两性。 ②闪锌矿渣通常含有Pb2+、Z2+、Fc2+和硅酸盐等杂质。 ③25℃时，K(PbS0,)=1.6×10-8. 回答下列问题： (1)为了提高稼的浸取率，可以采取除粉碎矿渣、搅拌措施外还有 (任写 一种)。 …No (2)滤渣I中主要含有 (3)工业上通常向Na[Ga(OH),]溶液中通入过量CO2,产生大量白色沉淀，过滤后加 热固体能得到高纯GO3,写出加入过量CO2后反应的离子方程式： A.一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 B.用一定量的铁粉与大量的9.75mol·LHNO,溶液反应得到标准状况下气体 (4)氮化傢是目前应用最广泛的半导体材料之一，目前广泛应用于相控阵雷达、快速充 2.24L,则参加反应的硝酸的物质的量为。mol 电器等行业。氨化镓有不同的品型，其中六方氨化镓和立方氮化镓之间可以相互 转化。 C,硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多 D.当硝酸浓度为9.75mol·L1时还原产物是NO、NO2、N2O,且其质量之比为5：3·1 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、 D含有相同的金属离子，其转化关系如图（部分产物已略去）。 六方机化家 正万氨化翠 E ①六方氨化嫁晶体硬度极高，熔点为1700℃，其高温熔融物不导电。六方氯化稼 A 属于 晶体。 BXCXD ②写出六方氨化镓品胞的组成： 单元过关检测（四）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（四）化学第6页（共8页） 《6)0已知B0)的坐标为(，宁，则A(G0的至标为 (4)实验完毕后，取A装置中绿色粉末X进行如下实验： 序号 操作 现象 ②若立方氮化嫁的边长为anm,则其密度为 g·cm3(列出计算式)。 (6)碲(Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。常温下，向1mol·LNa,TeO,溶 向X中加入稀硫酸，振满 溶液变为棕红色 液中滴加盐酸，当溶液pH=6时，c(TeO号)：c(H:TeO,)= (已知： 向X中加人NaOH溶液， H2Te03的K1=1.0×103、K=2.0×104)。 振荡 溶液变为绿色 18.(12分)铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。 回答下列问题： 向X中加人KMnO,溶液， 绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y, (1)黄铁矿(FcS)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中发生的一个反应为3F©S:十 煮沸 溶液变为橙红色 80,套6S0,十Fe,0,若有3m0l下eS,参加反应，则转移 ①根据上述实验推知，C2O,性质与下列物质最相似的是 (填标号) mol电子。 (2)氧化铁溶液常用作印刷电路锅板的腐蚀剂，反应的离子方程式为 a.Fe2Os b.Al2O e.MgO d.P2O 从腐蚀废液中回收金属铜需要的试剂是 ②已知：黑色固体Y常用于实验室制备C12和O2。写出实验Ⅲ中反应的离子方程 (3)与明矾相似，硫酸铁也可用于净水，其作用原理是 式： ,由此推知，该反应中氧化性：KMnO (用离子方程式表示)：在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去， K,Cr2O,(填“>”“<”或“=”)。 其原因是 (5)设计实验探究C装置残留固体中是否含有锂： 4)钢铁的电化学腐蚀简单示意如图所示，发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为 :该图稍做修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意 (6)为了测定实验后B中固体(CoCL2·xH2O)组成，进行如下实验：取2.38gB中固体 图，请完成防护的简单示意图并标出电子流动的方向。 溶于去离子水，配制成250mL.溶液，准确量取25.00ml配制的溶液于锥形瓶，向其 中加入0.1mol·L1AgNO,溶液，测得消耗AgNO溶液体积为20.00mL。实验室 石 中用棕色试剂瓶盛放AgNO,溶液，其原因是 工 20.(12分)为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的 史电解质溶液 电解质溶液 硫铁矿烧渣（铁主要以F©zO,存在）转变成重要的化工原料FSO,(部分反应条件略)， (5)铁红是一种红色颜料，其主要成分是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL 稀1HS0, 活化铁矿FeO, 空气 5mol·L1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状 1浸取 n还原Ⅲ画pHW例pH除杂 况)，经检测，溶液中无F3+,则参加反应的铁粉的质量为 19.(12分)氮化锂(Li3N)常用作固体电解质、催化剂等，某实验小组根据锂和氮气的反应 铁亡袋通过地运湘过越，泡进造超德上0品的 原理设计实验制备氮化锂并探究某些物质性质。实验装置如图所示： ①活化硫铁矿还原Fe+的主要反应为FeS。+7Fe(SO,)3+8HO一15FeSO,十 8H2SO,,不考虑其他反应。 (NH)CrO ②K[Fe(0H).]=2.8X10-9 回答下列问题： (1)第I步HSO,与FeO,反应的离子方程式是 (2)检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择 (填标号)。反应的离子方程 式为 A.KMnO,溶液 B.K,[Fe(CN).]溶液C.KSCN溶液 (3)第Ⅲ步加FcCO。调溶液pH到5.8左右，然后在第W步通人空气使溶液pH=5.2, 已知：①几种含络的化合物颜色如表所示： 此时F+不沉淀，滤液中铝，硅杂质被除尽。通人空气引起溶液pH降低的原因是 物质Cr,O,(s) Na [Cr(OH)](ag)Cr:(SO,),(aq)(NH,):CraO,(s) K,Cr,O,(ag） 三个过程中滤液均呈酸性的原因是 颜色绿色 绿色 棕红色 橘黄色 橙红色 (4)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O,,其含量为50%。将akg质量分数为b%的硫酸 ②Li,N极易潮解 加入ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后 回答下列问题： 溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入 (1)实验室将锂贮存于 中，锂在空气中加热会生成 (填化学式)。 kg FeCO (2)实验时，先点燃 (填“A”或“C”)处酒精灯，后点燃另一处酒精灯。 (5)在反应FeS2+7Fe.(SO,)3+8H,O一15FeSO.+8H,SO,中被氧化和被还原的 (3)当A装置中橘黄色粉末全部变为绿色时熄灭A处酒精灯，写出该反应的化学方 元素的质量之比为 程式： 单元过关检测（四）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（四）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 液的体积，平行滴定3次(2分)②酸性KMnO, (2)甲(1分)过滤速度更快（或液体和固体分离 会氧化葡萄糖酸根离子（或葡萄糖酸亚铁）中羟 比较完全)(1分) 基(2分) (3)Na+、Mg2+、Ca2+(2分)pH超过8会使部 【解析】(1)①装置甲中碳酸钙和稀盐酸反应生 分AI(OH)3溶解生成[AI(OH)4],最终影响 成的CO2中混有挥发的HC1气体，欲除去CO2 Cr(Ⅲ)的回收与再利用(2分) 中混有的HC1,则乙中盛装的试剂是饱和 (4)Ca2+、Mg2+(2分) NaHCO3溶液。 (5)3SO,+2Na,CrO,+12H,O=2CrOH(H,O SO. ②装置丙中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一 +Na2SO,+2NaOH(2分) 段时间CO2至其pH为7，此时溶液中溶质主要 【解析】(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措 为NaHCO3,再滴加FeSO4溶液，有FeCO3沉淀 施：适当升高反应温度、延长浸取时间、加快溶解 生成，发生反应的离子方程式为2HCO?十Fe2+ 速度等。 -FeCO3V+H2O+C02个。 (2)符合减压过滤的装置是甲；减压过滤用真空 (2)葡萄糖氧化为葡萄糖酸的一种生产工艺采用 泵抽真空造成负压，可以使过滤速度更快，液体 HBr催化H2O2氧化法。 和固体分离比较完全。 ①HBr作催化剂，根据第二步的反应分析得到第 (3)硫酸浸取液中的金属离子主要是C3+,其次 一步为HBr十H2O2-HBrO+H2O 是Fe3+、A13+、Ca2+和Mg2+;加入氧化剂氧化 ②由于加入了稍过量30%H2O2,因此加热煮沸 铬离子为Cr,O?-,加入NaOH溶液使溶液呈碱 的作用是除去过量的H2O2,防止氧化Fe2+。 性，CrzO号转化为CrO子；溶液pH=8,Fe3+、 (3)①准确称取一定质量的葡萄糖酸亚铁晶体样 Al3+沉淀完全，滤液Ⅱ中阳离子主要有Na+、 品，用稀硫酸溶解，配制成100mL溶液，用酸式 Ca2+和Mg2+;超过pH=8,氢氧化铝是两性氢 滴定管量取25.00mL(或小于25.00mL)上述 氧化物会溶解于强碱溶液中影响铬离子的回收 溶液于锥形瓶中，用0.0100mol·L1的酸性 利用。 KMnO4标准溶液进行滴定，至溶液呈红色且半 (4)钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁 分钟内不褪色，即滴定终，点，记录消耗KMnO4 离子。 标准溶液的体积，平行滴定3次。 (5)二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子 ②葡萄糖酸亚铁含有羟基，羟基具有还原性，若 交换后的溶液中Na2CrO4氧化为硫酸根， 实验操作和计算均正确，其可能原因是酸性 Na2CrO4被还原为CrOH(H2O)sSO4,依据原子 KMnO,会氧化葡萄糖酸根离子（或葡萄糖酸亚 守恒分析书写配平：3SO2十2Na2CrO4+12H2O 铁)中的羟基。 —2CrOH(H2O)sSO4￥+Na2SO4+2NaOH。 20.(1)适当升高反应温度(1分，合理即可)延长浸 取时间(1分，合理即可) 2025一2026学年度单元过关检测（四） 化学·金属及其化合物 一、选择题 2.D【解析】a能与碱反应生成两种盐，则a为Cl2, 1.C【解析】开幕式上的烟花表演利用了焰色试验 c为HCIO,氯气没有漂白性，A错误；f分散于水 原理而绽放出耀眼光彩，A正确；过氧类消毒剂的 中能形成红褐色胶体，则f为Fe(OH)3,d为 消毒原理是利用过氧化物的强氧化性使蛋白质变 FeO,e为Fe2O3,在空气中加热FeO迅速被氧化 性而达到杀菌消毒的作用，这与漂白液消毒原理相 生成FeO4,B错误；a能与水剧烈反应，则a为 似，B正确；金牌材质为铁质镀金，不是铁和金熔融 Na,在空气中Na最终变为Naz CO3,C错误；f是 得到的具有金属特性的合金材料，所以不属于新型 两性氢氧化物，则f为A1(OH)3,a为Al,Al能与 合金材料，C错误；碲是第MA族元素，D正确。 强碱、强酸反应生成盐，D正确。 ·13· 3 真题密卷 单元过关检测 3.D【解析】反应放热，导致大试管中气体压强增 中出来的混合气体为水蒸气和氢气，水的沸点比氢 大，红墨水柱右侧上升，图甲装置可以达到实验目 气高，冷却混合气体可以将水液化，得到高纯氢气， 的；胶头滴管中为NaOH浓溶液，能吸收较多的 B正确；燃料反应器中氧化铁固体颗粒越小，与氢气 CO2,使圆底烧瓶中气体压强减小，形成喷泉，图 和一氧化碳的接触面积越大，反应速率越大，C正 乙装置可以达到实验目的；焰色试验可用光洁无 确；空气反应器中发生的反应为四氧化三铁在高温 锈的铁丝代替铂丝，图丙装置可以达到实验目的； 下与氧气反应生成氧化铁，反应的化学方程式为 应将NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试 4Fe,O,十O,商温6Fe,0,由方程式可知，反应中氧 管中，加热时右侧烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧 化剂（氧气）与还原剂（四氧化三铁）的物质的量之比 烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性： 为1：4，D错误。 Na2CO3>NaHCO3,图丁装置不能达到实验目 6.C【解析】反应开始时打开弹簧夹①，生成的H2 的，故选D。 进入乙中，可排出其中的空气，防止生成的 4.C【解析】测定某天然碱(aNa2CO3·bNaHCO3· Fe(OH)2被氧化，一段时间后关闭弹簧夹①，甲中 cH2O)样品的组成，确定Na2CO3、NaHCO3、H2O 硫酸亚铁进入乙中可生成Fe(OH)2,A正确；FeCl 的比例关系即可。碳酸钠在溶液中与二氧化碳反 易水解，为抑制水解，配制溶液时先将氯化铁晶体溶 应转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠的质量比碳酸钠的 于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，B正 大，溶剂水的质量减少，且碳酸氢钠的溶解度小于 确；向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加 碳酸钠的溶解度，故会析出碳酸氢钠，即观察到有 氯水后溶液显红色，此现象能确定溶液中含有 白色晶体析出，A正确；发生反应：CaO十H2O Fe+,C错误；Fe3+与铁反应可生成Fe+,向FeCl2 =Ca(OH)2,Na,CO+Ca(OH)2=CaCO3 溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe+被氧化，D +2NaOH、NaHCO3+Ca(OH)2-CaCO3↓+ 正确。 NaOH十H2O,过滤分离，滤液蒸发结晶得到 7.A【解析】向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取 NaOH,B正确；碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸恰好反应生 上层清液加入试管中，滴加KSCN溶液2~3滴，溶 成NaCl,消耗HCl的物质的量为0.05L×1.5mol· 液呈红色，说明红砖中含有氧化铁，A正确；CO还 L1=0.075mol,根据钠离子守恒可知：2m(Na2C03) 原FezO3得到单质Fe,即使有FeO4,其溶于盐酸 +n(NaHCO3)=n(NaCl)=0.075mol,C错误；天然 后产生的Fe3+与Fe发生反应：Fe十2Fe3+ 碱加热分解得到Na2CO3、CO2、H2O,生成二氧化碳 的物质的量为H名品-0.0gml,珍解生成水 3Fe+,加入KSCN溶液也不显红色，B错误；NO? 在酸性条件下具有强氧化性，而Fé+具有还原性， 两者发生氧化还原反应，有F€3+生成，遇KSCN溶 2.25g 的总物质的量为18gm0=0.125mol,由 液呈红色，不能确定样品是否变质，C错误；若原溶 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑，可知天然藏 液中不存在Fe2+存在Fe3+,也有此现象，D错误。 8.C【解析】装置X为Zn与稀硫酸发生置换反应制 中n(NaHC03)=2×0.025mol=0.05mol,碳酸氢 备H2的装置，分液漏斗可调节稀硫酸的滴入速率 钠分解生成的水为0.025mol,故天然碱中结晶 从而控制①中气泡产生快慢，A正确；装置①盛有浓 水的物质的量为0.125mol-0.025mol= 硫酸，可用于干燥H2,防止对后面产物的检验产生 0.1mol,天然碱中n(Na2C03)=(16.6g 干扰，B正确；由上述分析可知，装置②为检验产物 0.05mol×84g·mol1-0.1mol×18g· H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，装置 mo1)÷106g·mol1=0.1mol,故天然碱中 ③的主要目的是吸收H2O并防止④中的H,O进入 n(Naz COs):n (NaHCOs):n(H2O)=0.1 mol 装置②中造成千扰，可以是无水CaCl2或P2O固 0.05mol:0.1mol=2:1:2,天然碱的组成为 体，因碱石灰会吸收CO2,不能是碱石灰，C错误； 2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,D正确。 H2与空气混合加热易发生爆炸，故在加热装置Y 5.D【解析】由图可知，蒸汽反应器中主要发生的反 前，应先让X反应一段时间，排尽装置中的空气，D 应为铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三 正确。 铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe十4H2O(g) 9.D【解析】FeCL溶液为棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红 高温F®，0，十4H,A正确；由图可知，从蒸汽反应器褐色，溶液由棕黄色变为红褐色，说明加热促进了 3 ·14· ·化学· 参考答案及解析 F3+的水解，A正确；实验②与实验①相比较，说明少 气，B错误；过滤碳酸氢钠晶体后，滤液中含有氯 量的SO号促进了Fe3+的水解，滴加K[Fe(CN)6] 化铵，向滤液中通入氨，加入细小的食盐颗粒并 溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中存在Fe2+,即 降温可以增大溶液中铵根离子和氯离子的浓度， Fe3+也发生了还原反应，B正确；实验③是向过量 使NH4C1以晶体的形式析出，C正确；固体加热 的Na2SO3溶液中滴加少量的FeCl,溶液，分组实 不可用烧杯，该装置也不能实现二氧化碳的循环 验说明F3+发生水解，但是未发生还原反应，C正 使用，D错误。 确；综合分析整个实验可知，SO?水解显碱性，可 13.AC【解析】g的作用是平衡气压，便于液体顺 促进Fe3+的水解，SO具有还原性，且较低浓度 利滴下，A正确；为得到干燥纯净的C12,应先用 的SO号可将Fe3+还原为Fe2+,因此SO号对 饱和食盐水除去HC1,再通过浓硫酸干燥气体，B F3+的水解反应和还原反应都有影响，D错误。 错误；直接用E接收产物比用导管连接D、E的 10.D【解析】根据题图可知，“沉钒”步骤中使用氢 优，点是可防止堵塞，C正确；FeCl3易潮解，而F 氧化铁胶体吸附含有钒的杂质，滤液A中含有大 中的浓硫酸起到干燥的作用，可防止G中水蒸气 量Mn2+和Cr3+,加入NaOH溶液“沉铬”后， 进入D中，不能拆除，D错误。 Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，部分Mn+转化为 14.D【解析】硫铁矿烧渣（含FeO、Fe2O3、SiO2 MnO2,滤液B中溶质主要有MnSO4,由于固体 等)置于烧杯中，加过量盐酸溶解，其中FeO、 A中含有MnO2,加入Na2S2O3溶液主要是将 Fe2O3溶于盐酸生成氯化亚铁和氯化铁，SiO2不 MnO2还原为Mn+,同时可以防止pH较大时， 溶于盐酸，A正确；酸溶后的悬浊液进行过滤分 Mn2+被空气中氧气氧化，Cr(OH)3煅烧后生成 离，得到氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，B正确； Cr2O3,“转化”步骤中反应的离子方程式为Mn2+ 含氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，转移入锥形瓶 中加过量的双氧水，将氯化亚铁氧化为氯化铁，C +H2O2+2OH-MnO2↓+2H20。“沉钒” 正确；所得氯化铁溶液应在HCI氛围中蒸发浓 时，氢氧化铁胶体的作用是吸附含有钒的杂质， 缩、冷却结晶，再将晶体在HC】气氛中脱水得到 使含钒微粒沉降，A正确；“沉铬”后的操作为过 无水氯化铁，直接蒸发结晶无法得到无水氯化 滤，所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，B正 确；由上述分析可知，“提纯”过程中使用 铁，D错误。 NazS2O3溶液，原因是Na2S2O3有还原性，将 15.BD【解析】根据图像可知硝酸的还原产物有多 种，因此一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不 MnO2还原为Mn2+,再转移至滤液B中回收，实 是单一的，A正确；参加反应的硝酸包括被还原 现与铬元素的分离，C正确；Mn(Ⅱ)在酸性环境 的，以及没有被还原的（转化为硝酸盐），因此参 中较稳定，在碱性环境中易被氧化为MnO2,因 此“转化”步骤中反应的离子方程式为Mn2+十 加反应的硝酸的物质的量大于。mol,B错误，根 H2O2十2OH-MnO2+2H2O,D错误。 据图像可知随着硝酸浓度的升高，NO2的含量增 二、选择题 大，这说明硝酸的浓度越大，其还原产物中价态 11.B【解析】CN水解产生HCN,故含CN的废 越高的成分越多，C正确；根据图像可知当硝酸 水必须处理后才能排放，A正确；产品为含有结 浓度为9.75mol·L1时还原产物是NO、NO2、 晶水的化合物，故“系列操作”应该为蒸发浓缩、 N2O,且其物质的量之比为10：6：2=5：3：1， 冷却结晶、过滤、洗涤、千燥，B错误；“脱钙”应加 质量之比为75：69：22，D错误。 入可与Ca2+反应同时补充K+的物质，故所用的 三、非选择题 “试剂X”可能是K2CO3,C正确；加入KCl是为 了交换Ca2+,故“废水”中含量较多的溶质为 16.(1)①28(1分) CaCl2,D正确。 (2)0C0(1分) 12.BD【解析】因为氨气极易溶于水，而二氧化碳 (3)极性共价键、离子键(2分)2Na2O2(s)十2HO 在水中的溶解度非常小，所以应该先通入氨气，A (①)-4NaOH(aq)+O2(g)△H=-20akJ·mol-1 正确；过量氨气扩散到空气中会造成污染，所以 (2分) 可用蘸稀硫酸的脱脂棉进行尾气吸收，2NH3十 (4)①Ca(OH)2+Na2CO3CaC03￥+ H2SO4一(NH4)2SO4,而碱石灰不能吸收氨 2NaOH[Ba(OH)2+Na2 CO3 =BaCO3+ ·15· 3 真题密卷 单元过关检测 2NaOH](2分，合理即可) 【解析】闪锌矿渣通常含有Pb2+、Zn+、Fe+、硅 ②OH+HC03—CO+H2O(2分) 酸盐等杂质，加入稀硫酸酸浸得到滤渣I主要成分 (5)Na2CO3、NaCl(1分)CO?+Ht 为PbSO,、H2SiO3,滤液加入氧化锌反应后过滤， HCO(1分) 得到滤渣Ⅱ和硫酸锌溶液；硫酸锌溶液用于生产 【解析】A为含金属离子的淡黄色固体化合物，则 Zn;滤渣Ⅱ加入氢氧化钠溶液进行碱浸得到氢氧化 A为Na2O2,根据2NazO2+2H2O一4NaOH+ 铁固体和Na[Ga(OH)4],电解Na[Ga(OH),]得到 O2个及E、X为空气中常见气体，知E为O2,B为 金属镓。 NaOH,C为Naz CO3,D为NaHCO3,X为CO2。 (1)为了提高镓的浸取率，可以采用粉碎、搅拌、 (1)Na的结构示意图为①28 适当升高反应温度等措施。 (2)闪锌矿渣中Pb、Sⅰ元素在酸浸时生成不溶的 (2)C02的电子式为0C0。 PbSO4、H2SiO3,故滤渣I中主要含有PbSO4、 (3)B为离子化合物NaOH,所含化学键的类型 H2SiO3。 是极性共价键、离子键；7.8gNa2O2与足量的水 (3)工业上通常向Na[Ga(OH)4]溶液中通入过 充分反应放出热量akJ,则2 mol Na2O2与足量 量CO2,产生大量白色沉淀，过滤后加热固体能 水充分反应放出热量20akJ,该反应的热化学方 得到高纯Ga2O3,说明反应产生Ga(OH)3,则加 程式为2Na2O2(s)+2H2O(1)一4NaOH(aq) +O2(g)△H=-20akJ·mol-1. 入过量CO2后反应的离子方程式：[Ga(OH)4] (4)①C转化为B,即Na2CO3转化为NaOH,可 +CO2Ga(OH)3￥+HCO3。 以加Ca(OH)2或Ba(OH)2实现，化学方程式为 (4)①由六方氨化镓晶体硬度极高、熔，点高，且熔 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3￥+2NaOH或 融物不导电可知，六方氨化镓晶体属于共价 Ba(OH)2+Na2 CO3 -BaCO3+2NaOH. 晶体。 ②B与D反应的离子方程式为OH+HCO ②根据均摊法可知，六方氮化镓晶胞中含有12X —CO号+H20。 1 6+2×)+3=6个Ga原子，含有6个N原子 (5)根据Na2CO3+HCl一NaHCO3+NaCl、 故其组成为Ga6N6。 NaHCO+HCl-NaCl+H2O+CO2↑知， (5)①氮化镓的立方晶胞中B(N)位于体内，其分 Na2CO3转化为NaHCO3、NaHCO3转化为 NaCl需要HCl的物质的量相等，实际上产生气 数生标为（层日，》，A(G位于底面面心上，则 体之前消耗盐酸与产生二氧化碳消耗盐酸体积 根据坐标系特点，可知A(Ga)的坐标 之比为3：2，说明溶液中还存在NaOH,则原溶 、1) 液中溶质为NaOH和Na2CO?,结合化学方程式 和图像可知，溶液中n(NaOH):n(Na2CO3)= ②在立方氨化镓晶胞中含有N原子数目是4，含有 1:2,故A点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应， 所以A点时溶液中的溶质是Na2CO3和NaCl, Gm原子载目是8×日十6×日=4，晶施边长为 A→B的反应是Na2CO,+HCI-NaHCO3+ m 4×(14+70) NaCl,离子方程式是CO+H+=HCO?。 anm,则其密度p=V=NAX(aX107) 17.(1)升温（或延长酸浸时间）(1分) 4×(14+70) g·cm-3= (2)PbSO4、H2SiO3(1分) VAXa3X10-aig·cm3。 (3)[Ga (OH)]+CO2-Ga (OH)3+ (6)常温下，向1mol·L1Na2TeO3溶液中滴加 HCO3(2分) 盐酸，当溶液pH=6时，溶液中c(H+)=1.0X (4)①共价(1分)②GasN6(1分) 106mol·L1,由Kam c(Ht)·c(HTeO2_ c(H2 TeOa) (60(30,32分) c(Ht)·c(Te05)=2.0× ②、4×(14+70) 1.0×103,K2 NAXaX10a(2分) c(HTeO,) 108,则Ka1·K2 c2(Ht)·c(Te0）,所以 (6)20:1(2分) c(H,TeO2) 3 ·16· ·化学· 参考答案及解析 c(Te0号)_KaK21.0×10-3×2.0×10-8 可知，生成了0.2 mol Fe3+,加入的铁粉先与Fe3+ c(H,TeOa)c2(H) (1.0×10-6)2 反应：2Fe3+十Fe—3Fe2+,故Fe3+消耗0.1mol =20:1。 Fe,综上所述，共消耗0.2 mol Fe,质量为 18.(1)32(1分) 11.2g (2)2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+(1分)铁粉、 19.(1)石蜡油（或石蜡）(1分)Li20(1分) 稀盐酸(1分，合理即可) (2)A(1分) (3)e3++3H20一Fe(OH)3(胶体)十3H (3)NH),C,0,△N+C,0,十4H,02分) (1分)在酸性条件下，H抑制了铁离子的水解， (4)①b(1分)②Cr2O3+2MnO4—2MnOg 无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去 +Cr2O?(2分)>(1分) (2分) (5)向装有少量Li3N样品的试管中加入足量稀硫 (4)O2+2H2O+4e=4OH(2分) 酸，若产生气泡，则有锂，否则无锂(1分，合理即可) 石器 (6)AgNO3见光易分解(1分，合理即可)6(1分) 【解析】装置A中重铬酸铵[(NH4)2Cr2O,]固体 电解质溶液 受热分解生成N2、Cr2O3和H2O,装置B用 CoCl2千燥N2,经千燥后的N2和Li在装置C中 或 (2分，合理即可) 发生反应制备氨化锂(LiN),LiN极易潮解，装 电解质溶液三 置D中的碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置 (5)11.2g(2分) C,据此解答。 【解析】(1)反应过程中，氧元素从0价变为一2 (1)因锂的密度小于煤油，故实验室将锂贮存于 价，每消耗1molO2转移4mol电子，当有3mol 石蜡油或石蜡中，Li和O2在加热条件下生 的FeS2参与反应时，消耗8molO2,故转移 成Li2O。 32mol电子。 (2)实验时，先点燃A处酒精灯，产生氨气排尽C (2)Fe3+与铜反应的离子方程式为2Fe3++Cu 装置中的空气，防止Li被空气中的氧气氧化。 —2Fe++Cu+;腐蚀废液中的铜元素以Cu+ (3)由实验原理及A装置中实验现象可知，重铬酸 的形式存在，故回收金属铜还需要的试剂是铁 铵受热分解生成氨气、三氧化二铬和水，反应的化 粉、稀盐酸。 学方程式为(NH,),C,0,△N,↑十C,0, (3)硫酸铁的净水原理是Fe3+水解生成 +4H2O。 Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O一Fe(OH)3(胶 (4)①由实验I、Ⅱ可知，绿色粉末X是Cr203, 体)+3H+,Fe(OH)3胶体可以吸附水中的杂 既可以与稀硫酸反应又可以与NaOH溶液反应， 质；酸性废水中存在大量的H,从而抑制了 则Cr2O3性质与氧化铝最相似，是两性氧化物， F3+的水解，故硫酸铁并不能使酸性废水中的悬 故选b。 浮物沉降。 ②黑色固体Y常用于实验室制备C12和O2,则 (4)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为 黑色固体Y为MnO2,实验Ⅲ中Cr2O?与 O2+4e+2H20一4OH;利用原电池原理 KMnO4溶液反应生成MnO2和K2Cr2O,,其反 可保护铁，此时可将右侧电极调换为锌片，工作 应的离子方程式为Cr2O3十2MnO:—2MnOg 时电子由锌通过导线流向铁电极；还可利用电解 +Cr2O号，该反应中，KMnO4是氧化剂， 池原理，将铁与电源的负极相连接，此时电子由 KzCr2O,是氧化产物，则氧化性：KMnO,> 石墨电极流出进入电源的正极，再由电源的负极 K2Cr2O,。 流出进入铁电极。 (5)该问属于开放性问题：利用氨化锂与水反应 (5)由加入铁粉后收集到0.1molH2知，Fe2O3与 生成氢氧化锂和氨气，氨气极易溶于酸，锂与水 盐酸反应后HCl剩余0.2mol,故与FeO3反应的 反应生成氢氧化锂和氢气，检验氢气可知锂是否 HCl的物质的量为(160×5×10-3一0.2)mol= 存在，而检验氢气必须先除去氨气。则探究C装 0.6mol,结合Fe2O3+6HC1-2FeCl3+3H2O 置残留固体中是否有锂的实验方案为方案1：向 ·17· 3 真题密卷 单元过关检测 装有少量LiN样品的试管中加入足量稀硫酸， 验应选择KSCN溶液，C正确；反应的离子方程 若产生气泡，则有锂，否则无锂；方案2：加入足量 式为Fe3++3SCN—Fe(SCN)3。 水，将气体依次通过足量浓硫酸、灼热氧化铜和 (3)第Ⅱ步加活化疏铁矿还原F3+后，滤液中含 无水CuSO4,若氧化铜变红色，无水CuSO4变 有大量Fe2+,则通入空气引起溶液pH降低的原 蓝，则样品中有锂。 因是空气中的O2将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+水解 (6)硝酸银见光易分解，棕色试剂瓶有避光作用， 产生H,使溶液pH降低。由K[Fe(OH)3] 所以实验室中用棕色试剂瓶盛放AgNO?溶液； =2.8×10-39可以知道Fe(OH)3形成沉淀后的 根据AgNO3的用量计算2.38gB中固体C1的 溶液呈酸性，如果不在酸性环境下，F3+会转化 物质的量：n(C1)=0.1mol·L1×20×103L× 为沉淀，进入滤渣中，导致产率下降。 25.00ml=0.02mol,根据因体组成，n(CoCL,· 250mL (4)加入FeCO3的目的是中和剩余H2SO4和生 成的H2SO4,根据化学方程式Fe2O3十3HzSO4 xH2O)=0.01mol,固体中H20的物质的量 一Fe2(SO4)3+3H2O和FeS2+7Fe2(SO4)3+ n(H2O)= 2.38g-[0.01×(59+35.5×2)]g 8H2 O-15FeSO,+8H2 SO 1 mol Fe2 O3 18g·mol- =0.06mol,则x=6。 生成Fe50,实际消耗9m0lH,S0,根据化学 20.(1)Fe2O3+6H+-2Fe3++3H2O(2分) 方程式FeCO3+H2SO4—FeSO,+H2O+ (2)C(1 Fe3++3SCN--Fe (SCN)3 CO,个，则消耗FCO,的物质的量即为剩余硫酸 (1分) (3)Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+水解产生H 的物质的量：（ ×b%_cX50%X966×19)× 98 160 (2分)Fe(OH)3形成沉淀的溶液呈酸性，如果 10mol,即应加入FeC0,的质量为(aXb% 不在酸性环境下，Fe3+会转化为沉淀，进人滤渣 98 中，导致产率下降(2分) c×50%×96%×13)X10mol×116g·mol 160 7 (4)(0.0118ab-0.646c)或 29ab1131cY 24501750 ≈(0.0118ab-0.646c)kg。 (2分) (5)在反应FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O (5)4:49(2分) 15FeSO,十8H2SO,中被氧化和被还原的元素分 【解析】(1)碱性氧化物(Fe2O3)与酸(HzSO4)反 别为FeS2中的S元素和Fe2(SOu)3中的Fe元 应生成相应的盐[Fe2(SO4)3]和水。 素，它们的质量之比为32×2：56×14=4：49。 (2)A、B项均为检验Fe2+所需的试剂；Fe3+的检 2025一2026学年度单元过关检测（五） 化学·非金属及其化合物 一、选择题 但不能使之褪色，A错误；能使品红溶液褪色的物 1.A【解析】沙子的主要成分为SiO2,不属于硅酸 质很多，如SO2、CL2等，B正确；SO2的漂白性是 盐，A错误；“燃薪举火”是使成型的黏土器皿发生 因为它能与某些有色物质反应生成无色物质，活 复杂的物理化学变化而制成陶器，B正确：烧制过 性炭的漂白性是利用它的吸附性，漂白粉、Na2O2 程中铁的化合物被氧化为氧化铁，得到红瓦，若浇 的漂白性是利用其氧化性，这些漂白剂的漂白原 水则发生氧化还原反应得到氧化亚铁而成为青 理不相同，C错误；等物质的量的SO2和C12在溶 瓦，C正确；制作砖瓦、陶瓷的主要原料是黏土，D 液中会发生反应生成H2SO4和HC1,而使其漂白 正确。 能力几乎消失，D错误。 2.B【解析】SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是 3.B【解析】②中含有NO3,在酸性条件下能把二 因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为 氧化硫氧化成硫酸根离子，SO?与Ba2+结合生 SO2具有漂白性，SO2只能使紫色石蕊试液变红 3 ·18·