单元过关(三)离子反应和氧化还原反应-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(山东专版)

·化学· 参考答案及解析 含有K2SO4、Al2(SO4)3,然后将溶液蒸发浓缩、 根离子带1个单位的负电荷。离子[mAl(OH)3· 冷却结晶就可以获得明矾[KA1(SO4)2·12H2O]. nA13+·(n-x)Br]所带正电荷数=3n-(n (2)AI与强碱KOH溶液反应产生K[A1(OH)4]、 x)=2n十x,A错误；离子[mAl(OH)3·nBr· H2,该反应的离子方程式为2A1十2OH十 xA13+]所带正电荷数=3x一n,B错误；离子 6H2O—2[AI(OH)4]+3H2个。 [mAl(OH)3·nOH·(n-x)H+]带负电 (3)溶液I主要成分是K[AI(OH)4],向其中加 荷，C错误；离子[mAl(OH3·nA1+·(3n-x)Br] 入硫酸的过程中会观察到白色沉淀，反应方程式 所带正电荷数=3n一(3n一x)=x,D正确。 为[A1(OH)4]-+H-A1(OH)3↓+H2O, Ⅲ.(7)第③组物质是Cl2和2Na2CO3·3H2O2, 该沉淀是A1(OH)3。 两者都属于纯净物。 (4)在用KOH溶液处理废易拉罐过程中，Al与 (8)2Na2CO3·3H2O2有H2O2的性质，遇 KOH溶液反应产生可溶性K[AI(OH)4],不溶 MnO2会产生氧气，A正确；2Na2CO3·3H2O2 性的固体物质通过过滤分离除去。上述流程中 具有Na2CO3和H2O2的双重性质，Na2CO3可 “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和 以除油污，H2O2可以漂白，B正确；2Na2CO3· 干燥，所以不需要用坩埚加热固体、也不需要分 3H2O2有Na2CO3的性质，在酸性环境下易变 液，故选B、D。 质，C正确；2Na2CO3·3H2O2有H2O2的性质， (5)由题给信息可知，过滤后得到的固体为硫酸 H2O2中O为一1价，是中间价态，既有氧化性也 钡，其质量为(c一b)g,则根据S元素守恒可知样 有还原性，D错误。 品中n(S0)=aBas0,)-2mol,则样品中 (9)漂白液滴加到H2O2溶液中有O2产生，说明 漂白液中NaClO将H2O2氧化为O2,自身还原 c-b mol 为NaCl,漂白液在该反应中作氧化剂，A正确。 233 c一b 硫酸根离子的含量为 ag233amol·g1。 (10)若上述反应过程中消耗等物质的量的 (6)用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体 NaClO和H2O2,H2O2被氧化为氧气，失去2个 粒子向阴极移动，说明该离子带正电荷，A1(OH)3 电子，根据电子守恒，NaClO得到2个电子，则还 整体呈电中性，铝离子带3个单位的正电荷、氢氧 原产物是NaCl,C正确。 2025一2026学年度单元过关检测（三） 化学·离子反应和氧化还原反应 一、选择题 剂，则氧元素的化合价应降低，其还原产物为H2O, 1.C【解析】Hg→HgS时水银发生了氧化反应，A C错误；通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质 错误；②中铁与Cu+发生置换反应生成Fe+,其 中S一S位置发生了改变，因此化学烫发可通过改 离子方程式为Fe十Cu+一Fe+十Cu,B错误；S 变头发的某些蛋白质中S一S的位置来实现头发的 可以与Hg反应生成HgS,因此可以用硫粉覆盖 定型，D正确。 温度计打破后流出的水银，防止中毒，C正确；根 3.D【解析】由图分析可知，Mn(Ⅲ)的浓度先增大 据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg 后减小，而Mn(Ⅱ)在l3min左右逐渐增大，说明 不能置换出Cu,D错误。 Mn(Ⅲ)可以氧化H2C2O4,A正确；l3min前， 2.D【解析】在药剂A的作用下，①→②的过程中发 Mn(Ⅱ)变化不大，但Mn(I)的浓度迅速下降，则 生了S一S断裂和S一H形成，①增加了氢原子变为 说明该时间段反应速率有增大趋势，B正确； ②，①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A是还原剂， Mn(I)浓度在13min时为0，Mn(Ⅱ)迅速增大， 具有还原性，A错误；①→②过程S的化合价由一1 则Mn(I)和Mn(Ⅱ)在该条件下不能大量共存， 价变为一2价，若有2molS一S断裂，则转移4mol C正确；H2C,O4是弱酸，书写离子方程式时不可 电子，B错误；②→③过程中发生SH断裂，S一S 拆：2Mn04+5H2C2O4+6H+—2Mn2++ 形成，②中S的化合价由一2价变为一1价，②是还 10C02个十8H20,D错误。 原剂，发生氧化反应，若药剂B是H2O2,B是氧化 ·9· 3 真题密卷 单元过关检测 4.A【解析】As2S在紫外光作用下，主要发生反 还原剂的物质的量之比为1：1，B错误； 应I:2As2S3+6O2+3H20=2As2O3+ S(AsF6)2阴阳离子个数比为2：1，C错误；由化 3H2S2O3;As2S在自然光作用下，主要发生反应 学方程式可知，1molS参与反应转移2mol电 Ⅱ：As2S3+7O2+6H20—2H3AsO4+ 子，则转移电子数目为2NA,D错误。 3H2S04。反应I中氧化1 mol Asa2S3转移12mol 8.C【解析】步骤①取少量样品溶于水得到无色透 电子，反应Ⅱ中氧化1 mol As2S3转移28mol电 明溶液，说明固体溶于水且相互之间能大量共存； 子，转移的电子数之比为3：7，A正确；反应I中 步骤②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产 的S由一2价被氧化到十2价，反应Ⅱ中的As由 生，若气泡是CO2或SO2,说明可能含有 十3价被氧化到十5价，反应Ⅱ中的S由一2价被 NaHCO3或Na2SO3或两者都有；若气泡是NO, 氧化到十6价，反应I中As的化合价未变，未被 说明NaNO3和Na2 SO,均有；步骤③取②的上层 氧化，B错误；根据上述化学方程式可知，反应I 清液，向其中滴加BaCL2溶液，有沉淀生成，则沉 中n0=2,反应Ⅱ中n0=, n(HO)6,参加反应 淀为BaSO4,说明固体中存在Na2SO3和Na2SO4 n(H2O) 至少一种。结合分析可知不一定含有Na2SO4,白 HO):I>Ⅱ，C错误；S0、S,0的中心 n(02) 的 色沉淀可能是NaNO3和Na2SO3在加盐酸后发 生氧化还原反应生成了硫酸根离子，硫酸根离子 原子S都为sp3杂化，SO是正四面体结构，由 和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，A错误；若气泡 于S2O?中S和O原子半径不同，S2O?是四面 是NO,说明是NaNO3和Na2SO3均有，不一定有 体结构，不是正四面体结构，D错误。 NaHCO3,B错误；该固体样品若只含有Na2SO3, 5.C【解析】X点对应的溶液中，HCO?与OH不 则步骤③不会产生沉淀，故该固体样品不可能只 能大量共存，A错误；Y,点对应的溶液中存在大量 含有Na2SO3,C正确；由分析可知步骤②产生的 HCO,,Fe3+与HCO?发生相互促进的水解反 气体可能是NaNO3和Na2 SO3在加盐酸后发生 应，B错误；M,点对应的是NaCl溶液，Na+、Ca+、 氧化还原反应生成的NO,NO易与氧气反应生成 NO、Cl-可大量共存，C正确；N,点为NaCl与 红棕色二氧化氨，试管口产生的气体可能是红棕 HCI的混合溶液，Ag与CI、F与H十均发生反 色的，D错误。 应，不能大量共存，D错误。 9.D【解析】反应I中Ce+作氧化剂与H2发生氧 6.B【解析】该反应的离子方程式为2A1+2OH 化还原反应，还原产物为Ce3+,氧化产物为H, 十6H2O=2[A1(OH)4]十3H2个，A错误；废 反应I的离子方程式为2Ce4++H2—2Ce3++ 旧电池中的Cu与NaOH溶液不反应，进入滤渣 2H+,A正确；反应Ⅱ中Ce3+作还原剂与氧化剂 1,向其中加入H2SO4和H2O2,在酸性条件下可 NO反应，离子方程式为4Ce3++4H++2NO 发生氧化还原反应生成Cu+、H2O,该反应的离 4Ce4++2H2O十N2,反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的 子方程式为Cu十2H+十H2O2Cu+十2H2O, 物质的量之比为1：2，B正确；整个反应过程符合 B正确；HPO4是三元中强酸，电离分步进行，则 质量守恒定律，反应前后参加反应的Ce3+和Ce4+ 在酸浸液中PO的水解也逐步进行，首先水解 的总数一定保持不变，C正确；没有注明气体状 生成HPO?,C错误；根据Li2SO4、Li2CO3在常 态，故无法计算相应物质的量，D错误。 温下的溶解度分别为34.2g、1.3g可知，Li2C03 10.A【解析】在强酸溶液中一定不会存在CO?、 的溶解度较小，则沉锂时可加入碳酸钠形成沉淀 SO?;加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为 Li2CO,反应的离子方程式为2Li计+CO号 BaSO4,说明溶液中含有SO?,不含Ba2+,生成气 Li2CO3V,D错误。 体A,则A只能是NO,说明溶液中含有还原性离 7.A【解析】该反应中S化合价升高，发生氧化反 子，则一定为Fe2+,且溶液中不含NO?;向溶液B 应，Sg为还原剂，Sg(AsF6)2为氧化产物；As化合 中加入过量NaOH溶液，沉淀F为Fe(OH)3,微 价降低，发生还原反应，则AsF;为氧化剂，AsF3 热溶液E无气体产生，说明溶液中没有NH;溶 为还原产物。由分析可知，还原产物为AsF3,A 液E中通入CO2气体，生成沉淀H,则H为 正确；AsF,为氧化剂，AsFa为还原产物， Al(OH)3,E为NaOH和NaAl(OH)4,说明原溶 3 mol AsF,中只有1 mol As被还原，则氧化剂和 液中含有AI3+;不能确定是否含有的离子有Fe3+ 3 ·10· ·化学· 参考答案及解析 和CI。由分析可知，气体A为NO,生成NO的 3BaSO4Y,C错误；等体积、等物质的量浓度的 离子反应为3Fe++4H+NO?—3Fe3++NO NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合，NaHCO, 个十2H2O,A正确；由分析可知，溶液中一定存 和Ba(OH)2以1：1反应：HCO3+Ba2++ 在：H、A13+、Fe2+、SO,不能确定CI是否存 OH—BaCO3Y+H2O,D正确。 在，B错误；由分析可知，F为Fe(OH)3,Fe(OH)3 15.AC【解析】Na2S.+NaC1O+NaOH 在加热条件下分解产生F2O3,C错误；由分析可 Na2SO4+Y+H2O中S元素化合价上升，Na2S 知，溶液E中含有过量的Ba2+和OH,若通入的 为还原剂，则NaClo为氧化剂，CI元素化合价由 CO2过量则没有BaCO3沉淀，D错误。 +1下降到一1价，则Y为NaCl,是还原产物，A 二、选择题 错误；由A可知Y为NaCl,根据得失电子守恒 11.A【解析】由图可知，A为Cl2,B为C2O,C为 和原子守恒配平化学方程式为Na2S,十 HClO,D为氯酸盐，如NaClO3。A、B、C、D四种 (3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=x Na2 SO 物质中，A为C2,B为Cl2O属于非电解质，C属 +(3x+1)NaCl+(x-1)H20,Na2S为还原 于酸，D为氯酸盐，属于电解质的是C和D,A错 剂，NaClO为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量 误；NaClO2的电离方程式为NaClO2一ClO2 之比为(3x十1)：1，B正确；由化学反应方程式可 +Na+,B正确；C为HCIO,该反应的化学方程 知，生成1 molNaSO,时，消耗3+1 mol NaCi1O, 式为HCIO+HCI=CL2个+H2O,是可逆反 应，C正确；D中C1化合价既可以升高，也可以降 C1元素化合价由+1下降到一1价，反应转移2X 低，D既有氧化性又有还原性，D正确。 3x+1_6x+2 mol电子，C错误；多硫化钠含有 x 12.AD【解析】产物中含有碳酸氢根离子，废水不 类似一0一0一的一S—S-键，含有一0一O 可能呈强酸性，A错误；废水处理后的产物为 的物质如H2O2具有氧化性，则多硫化钠有一定 N2、HCO3和C,对环境无害，B正确；由图可 的氧化性，D正确。 知，C1O浓度减小，HCO?浓度增加，则还原反 三、非选择题 应为CIO→CI,氧化反应为CNO→N2,由得 16.(1)NH(1分)0.4(1分) 失电子守恒、电荷守恒可知离子方程式为3C10 (2)[A1(OH)4]+CO2 =A1(OH)3V+ +2CNO-+H2 O-N2+2HCO3+3CI,C HCO3(2分) 正确；还原反应为ClO→C1,氯元素由+1价 (3)防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成， 变为-1价，3 mol C1O-可处理2 mol CNO-,转 使沉淀容易分离(2分) 移电子的物质的量=3mol×2=6mol,则每处理 (4)已知的NH、A+所带的正电荷总量小于 1 mol CNO理论上转移3mol电子，D错误。 SO?所带的负电荷总量，依据电荷守恒，一定有 13.D【解析】硝酸根在氢离子存在时也可以氧化 K+存在(1分)焰色试验(1分)透过蓝色钴 碘离子，A错误；Ag2O溶于氨水形成配合物，因 玻璃观察火焰呈紫色(1分)不对，溶液中可能 此Ag2O不属于两性氧化物，B错误；滴加银氨 还含有CI,所以K+浓度大于或等于0.4mol· 溶液之前应先将溶液调至碱性才能出现银镜，蔗 L1(2分) 糖含有醛基，具有还原性，C错误；K即小的先生 【解析】(1)由①可知，在氢氧化钠溶液、加热条 成沉淀，因此Kp[Cu(OH)2]<KpMg(OH)2], 件下产生的气体是氨气，标准状况下448mL氨 D正确。 的物质的量为0.02mol,则原溶液中存在的离子 14.AD【解析】H2O2具有氧化性，可以将I厂氧化 为碘单质，其离子方程式为2I十H2O2十2H 有NH时，浓度为0.02mo1X2=0.4m0l·L1 0.1L —I2十2H2O,A正确；向碳酸氢铵溶液中加入 (2)实验②中过量二氧化碳通入溶液乙得到1.56g 过量的NaOH溶液：HCO?+NH对+2OH 氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢钠，生成沉淀的离子 NH3·H2O十CO号十H2O,B错误；向明矾溶液 方程式为[A1(OH)4]+CO2一A1(OHD, 中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最 +HCO 多，此时AI3+和Ba2+全部转化为沉淀：2A13+十 (3)通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混 3SO2-+3Ba2++6OH--2A1(OH)3￥+ 合溶液加热再过滤，其目的是防止生成氢氧化铝 ·11· 3 真题密卷 单元过关检测 胶体，有利于沉淀的生成，使沉淀容易分离。 18.(1)H、N、O(1分)NH4NO3(1分) (4)根据题目中的数据，可计算出每50mL溶液中 (2)NH,NO,△N,0个十2H,0(2分) 含有0.02 mol NH、0.02molA+、0.05 mol SO, n(NH)+3Xn(A13+)<2Xn(SO),根据溶液呈 (3)2N,0高温2N,+0,(2分) 电中性原则可知溶液中一定含有K+;检验K元素 (4)Ag2O+4NH3+H2O-2[Ag(NH3)2]+ 的最简单办法就是焰色试验，其特征为紫色（透过蓝 +2OH(2分) 色钻玻璃)；由于无法确定溶液中是否含C,所以 (5)OH、NO?(1分)将少量白色固体E溶于 K+浓度大于或等于0.4mol·L。 水分装成两份，将一份溶液用玻璃棒蘸取点在 17.(1)60H+3C,△C10,+5CI+3H,0 pH试纸上，若pH>7,说明含有OH;另取少量 溶液于试管中，加入铜丝，无明显变化，再滴加少 (2分) 量稀硫酸，溶液逐渐变蓝，试管口出现红棕色，说 (2)AC(2分) 明含有NO,(3分) (3)26℃(1分)6：5（或1.2：1）(1分) 【解析】由两个流程中无色液体C的质量为 (4)2Fe3++3C1O-+10OH-—2Fe0?+3C1 3.6g、1.8g知，C为H2O,且白色晶体A与 +5H2O(2分)高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 NaOH固体反应放出气体，气体D必为NH,则 的小(1分) A的组成元素为H、N、O;无色气体B为N的氧 (5)高铁酸钾中的铁元素显十6价，具有强氧化 化物，且质量为8g-3.6g=4.4g,B可为N20, 性，能杀菌消毒(2分)水解生成的氢氧化铁胶 则A的化学式为NH4NO3,由无色晶体A产生 体具有吸附作用(2分) 的混合气体Z呈红棕色，则Z中包含NO2。 【解析】由题意及流程图可知，先制备次氯酸钠， (1)由分析可知，化合物A的组成元素为H、N、 除去杂质氯化钠，在碱性条件下次氯酸钠与硝酸 O;A的化学式为NH,NO3。 铁发生反应生成高铁酸钠，高铁酸钠与氢氧化钾 (2)无色晶体A受热分解生成无色气体B的化学 发生复分解反应得到高铁酸钾，经分离提纯后得 到高铁酸钾晶体。 方程式为NH,NO,△N,O+2H,0。 (1)温度较高时，NaOH与Cl2发生歧化反应生 (3)B高温条件下分解为X的化学方程式：2N2O 成NaClO3,反应的离子方程式为6OH-+3CL2 高温 2N2十O2。 △C10,+5C1+3H,0. (4)棕黑色固体溶解所发生反应的离子方程式为 (2)在溶液I中加入NaOH固体，NaOH与溶液 Ag2 O+4NH3 +H2O-2 [Ag NH)2]+ I中过量的CL2继续反应，生成更多的NaClO, +20H。 并且为下一步反应提供碱性环境，故选A、C。 (5)E含有OH和NO?;将少量白色固体E溶 (3)由图甲可知，在26℃、Fe(NO3)3与NaClO 于水分装成两份，将一份溶液用玻璃棒蘸取点在 的质量浓度分别为330g·L1和275g·L pH试纸上，若pH>7,说明含有OH;另取少量 时，高铁酸钾的生成率最高。工业生产中最佳温 溶液于试管中，加入铜丝，无明显变化，再滴加少 度为26℃；Fe(NO3)3与NaClO的最佳质量浓 量稀硫酸，溶液逐渐变蓝，试管口出现红棕色，说 度之比为6：5（或1.2：1）。 明含有NO。 (4)反应③的离子方程式为2Fe3++3C10+ 19.(1)①饱和NaHCO3(1分) 100H一2FeO+3C1+5H20;向溶液Ⅱ ②2HCO3+Fe2+—FeCO3￥+H2O+CO2↑ 中加入饱和KOH溶液得到湿产品的原因是高 (2分) 铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的小，从溶液中 (2)①制取次溴酸(1分)HBr十H2O2 析出。 HBrO+H,O(2分) (5)由高铁酸钾与水反应的离子方程式可知，其 ②除去过量的H2O2,防止氧化Fe2+(2分) 能作水处理剂是因为高铁酸钾中的铁元素呈十6 (3)①用酸式滴定管量取25.00mL(或小于 价，具有强氧化性，能杀菌消毒；水解产生的氢氧 25.00mL)上述溶液于锥形瓶中，用0.0100mol· 化铁胶体具有吸附作用，能够吸附水中的杂质而 L1的KMnO4标准溶液进行滴定，至溶液呈红 达到净水目的。 色且半分钟内不褪色，记录消耗KMnO,标准溶 ·12· ·化学· 参考答案及解析 液的体积，平行滴定3次(2分)②酸性KMnO, (2)甲(1分)过滤速度更快（或液体和固体分离 会氧化葡萄糖酸根离子（或葡萄糖酸亚铁）中羟 比较完全)(1分) 基(2分) (3)Na+、Mg2+、Ca2+(2分)pH超过8会使部 【解析】(1)①装置甲中碳酸钙和稀盐酸反应生 分AI(OH)3溶解生成[AI(OH)4],最终影响 成的CO2中混有挥发的HC1气体，欲除去CO2 Cr(Ⅲ)的回收与再利用(2分) 中混有的HC1,则乙中盛装的试剂是饱和 (4)Ca2+、Mg2+(2分) NaHCO3溶液。 (5)3SO,+2Na,CrO,+12H,O=2CrOH(H,O SO. ②装置丙中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一 +Na2SO,+2NaOH(2分) 段时间CO2至其pH为7，此时溶液中溶质主要 【解析】(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措 为NaHCO3,再滴加FeSO4溶液，有FeCO3沉淀 施：适当升高反应温度、延长浸取时间、加快溶解 生成，发生反应的离子方程式为2HCO?十Fe2+ 速度等。 -FeCO3V+H2O+C02个。 (2)符合减压过滤的装置是甲；减压过滤用真空 (2)葡萄糖氧化为葡萄糖酸的一种生产工艺采用 泵抽真空造成负压，可以使过滤速度更快，液体 HBr催化H2O2氧化法。 和固体分离比较完全。 ①HBr作催化剂，根据第二步的反应分析得到第 (3)硫酸浸取液中的金属离子主要是C3+,其次 一步为HBr十H2O2-HBrO+H2O 是Fe3+、A13+、Ca2+和Mg2+;加入氧化剂氧化 ②由于加入了稍过量30%H2O2,因此加热煮沸 铬离子为Cr,O?-,加入NaOH溶液使溶液呈碱 的作用是除去过量的H2O2,防止氧化Fe2+。 性，CrzO号转化为CrO子；溶液pH=8,Fe3+、 (3)①准确称取一定质量的葡萄糖酸亚铁晶体样 Al3+沉淀完全，滤液Ⅱ中阳离子主要有Na+、 品，用稀硫酸溶解，配制成100mL溶液，用酸式 Ca2+和Mg2+;超过pH=8,氢氧化铝是两性氢 滴定管量取25.00mL(或小于25.00mL)上述 氧化物会溶解于强碱溶液中影响铬离子的回收 溶液于锥形瓶中，用0.0100mol·L1的酸性 利用。 KMnO4标准溶液进行滴定，至溶液呈红色且半 (4)钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁 分钟内不褪色，即滴定终，点，记录消耗KMnO4 离子。 标准溶液的体积，平行滴定3次。 (5)二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子 ②葡萄糖酸亚铁含有羟基，羟基具有还原性，若 交换后的溶液中Na2CrO4氧化为硫酸根， 实验操作和计算均正确，其可能原因是酸性 Na2CrO4被还原为CrOH(H2O)sSO4,依据原子 KMnO,会氧化葡萄糖酸根离子（或葡萄糖酸亚 守恒分析书写配平：3SO2十2Na2CrO4+12H2O 铁)中的羟基。 —2CrOH(H2O)sSO4￥+Na2SO4+2NaOH。 20.(1)适当升高反应温度(1分，合理即可)延长浸 取时间(1分，合理即可) 2025一2026学年度单元过关检测（四） 化学·金属及其化合物 一、选择题 2.D【解析】a能与碱反应生成两种盐，则a为Cl2, 1.C【解析】开幕式上的烟花表演利用了焰色试验 c为HCIO,氯气没有漂白性，A错误；f分散于水 原理而绽放出耀眼光彩，A正确；过氧类消毒剂的 中能形成红褐色胶体，则f为Fe(OH)3,d为 消毒原理是利用过氧化物的强氧化性使蛋白质变 FeO,e为Fe2O3,在空气中加热FeO迅速被氧化 性而达到杀菌消毒的作用，这与漂白液消毒原理相 生成FeO4,B错误；a能与水剧烈反应，则a为 似，B正确；金牌材质为铁质镀金，不是铁和金熔融 Na,在空气中Na最终变为Naz CO3,C错误；f是 得到的具有金属特性的合金材料，所以不属于新型 两性氢氧化物，则f为A1(OH)3,a为Al,Al能与 合金材料，C错误；碲是第MA族元素，D正确。 强碱、强酸反应生成盐，D正确。 ·13· 3梦想是人生的灯塔，奋斗是通向它的桥梁 2025一2026学年度单元过关检测（三） A.Mn(Ⅲ)可以氧化H2C2O, 班级 B随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐增大 卺题 化学·离子反应和氧化还原反应 C.该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(M)不能大量共存 D.总反应为2MnO,+5C2O?+16H+一2Mn2++10C02↑+8HO 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 4.油画创作通常需要用到多种无机颜料，研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜 料雌黄(As:S)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 可能用到的相对原子质量：H一1N一14O一16A一27S—32Ba一137 空气，紫外光，As,0,+HS0 得分 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 As.S(s) 是符合题目要求的。 空气.自然光，H,A0+l,S0, 题号 1 2 3 7 8 910 下列说法正确的是 A反应I和Ⅱ中，氧化1 mol As,S1转移的电子数之比为3·7 答案 B.反应I和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代 《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”（已 C反位I有1中，参加反应的001< 知丹砂化学式为HgS):②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是() D.S,O和SO的空间结构都是正四面体形 A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 5.向NaCO,、NaHCO,混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化 B.②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+一2Fe3++3Cu 关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 () C.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 A.X点对应的溶液中：Na、OH,SO,NO M N D.水银能与曾青发生置换反应生成单质铜 B.Y点对应的溶液中：K+、Fe3+、MnO万、C 2.化学烫发是利用头发中蛋白质的化学特性来对头发进行“定型”的，其变化过程示意图 C.M点对应的溶液中：Na+、Ca2+,NO方、CI X☑ 如图所示。下列说法正确的是 () D.N点对应的溶液中：FNO,Fe+,Ag 6.废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO,、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe、Li的具 体流程如图所示： →NalAK(OH溶液 -SH HS 地假片进量碱液 →红褐色固体 H HS 操作1 到pH 一睡流1S0H,0 ·酸浸液操作司 ·沉淀 操作2 +滤清2 已知：①LFPO,溶于酸，不溶于碱。 A.药剂A具有氧化性 ②L,S0,Li,C0,在常温下的溶解度分别为342g、1.3g。 B.①→②过程若有2molS-S断裂，则转移2mol电子 上述流程中各步反应的离子方程式书写正确的是 C.②→③过程若药剂B是H2O2,其还原产物为O2 A.铝箔溶于过量碱液：2Al+2OH十4H2O一2[AI(OH),]+H2↑ D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S一S位置来实现头发的定型 B.滤渣1中加入H,SO,和H,O,可发生反应：Cu十2H+H,0,一C++2H,0 3.一定条件下，酸性KMnO,溶液与H,C,O,发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同 C.酸浸液中PO}水解：PO+3H2O-HPO+3OH 价态含M粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 () D.滤液中加人试剂X时发生的主要反应：2Li+SO一Li,SO,￥ -10 7.S,在液态SO:中被AsF氧化成S,反应方程式为S+3AsF,一S(AsF),十 E0.8 -Mn(V) AsF:,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () 30.6 A,还原产物为AsF, 02 o-Mnl目） B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 51013152025 C.S(AsF:)2阴阳离子个数比为1：4 时间/min D.1molS参与反应转移电子的数目为16N 单元过关检测{三)化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（三）化学第2页（共8页） 8.某固体样品可能含有NaNO2、NaHCO2、NaSO。和Na:SO,中的一种或几种。取少量 11.利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价 样品进行如下实验：步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液：步骤②：向①的溶液中滴加 与部分物质类别的对应关系。下列说法错误的是 () 过量稀盐酸，有气泡产生：步骤③：取②的上层清液，向其中滴加BC1g溶液，有沉淀生 成。下列说法正确的是 () A.该固体样品中一定含有Na2SO ------HCl B.该固体样品中一定含有NaHCO, 单质氧化物般盐 C.该固体样品不可能只含有NaSO, 物质类别 D.步骤②的试管口产生的气体一定是无色的 A.A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是B和C 9.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO,)转化为无害物质。常温下，将NO B.NaCIO,的电离方程式为NaClO2一CIO,+Na 与H2的混合气体通入Ce(SO,)2与Ce,(SO,)。的混合溶液中，其物质的转化过程如图 C.HCI可与C反应生成A,该反应的化学方程式为HCIO十HCI =CI.2↑十HO 所示。下列说法错误的是 () D.D既有氧化性，又有还原性 12.处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应时间的关系如图所示，反应过程中主 要存在N:、HCO,,CO,CNO厂（其中碳元素为+4价，氨元素为一3价）、CI厂等粒子。 下列说法错误的是 () -HCO Ce A.反应I的离子方程式为2Ce++H,一2Ce++2H B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 -CIo C.反应过程中，混合溶液中Ce3+和Ce+的总数一定保持不变 时间min D.每消耗2.24L氢气，理论上转移的电子的物质的量为0.2mol A.该废水呈强酸性 10.在某强酸溶液X中含有NH,A1+,Ba2+,Fe+、Fe+,CO}、,SO,SO、C、NO B.废水处理后转化为无害物质 C.反应的离子方程式为3C1O-+2CNO-+HO-N,↑+2HCO方+3C1 中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如 D.每处理1 mol CNO-理论上转移4mol电子 图。下列推断正确的是 () 13.下列实验操作，现象均正确，且能得到相应实验结论的是 过量 气体A 一定量溶液G 过量 溶液E 游液Ba(NO 游液BNaO (微热无气体放出)C0,门 迹项 实验操作 实验现象 实验结论 沉淀H 溶液 溶液 向0.1mol·L1H1溶液中 沉淀F A 滴加几滴淀粉溶液，再滴加几 沉淀C 滴0.1mol·L1Fe(NO) 溶液出现蓝色 氧化性：Fe+>1 A.生成气体A的离子方程式：3Fe2++4H++NO,—3Fe++NO↑+2H,O 溶液 B.溶液X中一定含有H+,Fe2+、SO、C1 B 将Ag:O分别加入浓氢水和 AgO均溶解 AgO属于两性氧化物 稀硝酸中 C.加热灼烧沉淀F,其产物一定是磁性氧化铁 向蔗糖溶液中加人稀硫酸并 D.沉淀H中一定含有AI(OH)a和BaCO,沉淀 加热一段时间，然后滴加银氨 无银镜产生 燕糖没有还原性 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者两个选项符合题目要 溶液 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 向浓度均为0.1mol·L1的 MgSO,和CuSO,的混合溶液 先观察到有蓝色 题号 11 12 13 14 15 0 K Cu(OH)]<K [Mg(OH):] 中逐滴加人0,01mol·L1的 沉淀生成 答案 N(OH溶液 单元过关检测（三）化学第3页（共8页）】 真题密卷 单元过关检测（三）化学第4页（共8页） 14.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 () 17.(13分)高铁酸钾(KzFO,)是新型多功能水处理剂。其生产工艺如图所示： A.用HO2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I十H2O2十2H+一I2十2H2O 足量氟气NaOH周体 9%09FcNO,)溶液 B.向碳酸氢铵溶液中加人过量的NOH溶液：NH十OH一NH,·H2O O帝南→露液口除去Na黄性N:COt溶液 C.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：A13++2SO十 洗涤 2Ba++4OH—[A1(OHD,]-+2BaSO,￥ O品图禁图马，o装成淘 D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO,溶液与Ba(OH):溶液混合：HCO,十Ba+十 回答下列问题： OH-BaCO,↓+H2O (1)反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与CL2反应生成NaCO, 写出温度较高时反应的离子方程式： 15.多疏化钠(Na,S,)液流电池因使用领域广，循环使用寿命长等优点被广泛研究，实验室 (2)在溶液I中加入NaOH固体的日的是（填标号）。 常用次氣酸钠处理多硫化钠废液，反应的化学方程式为Na:S十NaC1O十NaOH→ A.与溶液I中过量的CL2继续反应，生成更多的NaClO Na2SO,十Y十HO(未配平)。下列说法错误的是 () B.NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 A.Y为NaCl,为氧化产物 C.为下一步反应提供碱性环境 D.使NaCIo,转化为NaCIO B.配平后，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(3x十1)：1 (3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图甲为不同的温度 C.生成1 mol Na2 SO4时，反应转移6xmol电子 下，不同质量浓度的Fe(NO),对KFeO,生成率的影响；图乙为一定温度下， D.多硫化钠含有类似一O一O一的一S一S一键，故多硫化钠有一定的氧化性 Fe(NO,)3质量浓度最佳时，NaClO的质量浓度对K:FeO,的生成率的影响。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 g50 16.(11分)某无色溶液甲中含有下列离子中的几种（不考虑水的电离以及离子的水解）。 0 22C 30 △24C 阳离子 Kt,Al+、Fe+、Ba2t,NH 20 ·26℃ 。28℃ 阴离子 C1-、CO号、HCO、SO 150200250 300330350 FeNO,的质量浓度(gL) 149201253275313 NaCO的质量浓度(gL) 取100mL溶液甲并分成两等份进行如图实验（假设每步完全反应） 用 乙 2过量C0. 工业生产中最佳温度为 ,此时Fe(NO,),与NaClO两种溶液的最佳质量浓 溶液乙 +1.56g白色周体 ①过量NaOH溶液， 过滤，洗涤、 度之比为 加热 的烧 溶 (4)写出反应③的离子方程式； 标准状况下448m气体 向溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液得到湿产品的原因是 过滤，洗涤，干白色网体165国 3足量BaCl溶漫 (5)高铁酸钾与水反应的离子方程式是4FeO+10HO一4Fe(OH),(胶体)+3O,个+ 8OH厂。则其作为水处理剂的原理是 回答下列问题： (1)由①可知，原溶液中存在的离子有 ,浓度为 mol·L1。 18.(12分)化合物A由3种元素组成，某学习小组按如图所示流程进行实验： (2)写出实验②中生成沉淀的离子方程式： 无色气体B高温混合气体☒ (3)实验②中通人过量CO:充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是 无色品体入加热 80g +无色液体C3.6g (4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+,其理由是 2.241(标准状况) :另外的一个同学认为也可以通过最简单的实验确定： →无色气体DAO游液棕黑色足量气体D,无色澄清 加热 氧化物F 混合溶液) ,其特征现象为 :还有一个同学认为K+浓度 无色品体AaOH圆体 -无色没体C1.8g 80 加热 一定是0.04mol·L1,你认为对吗？理由是 (认 白色周体E加热无色气体d 白色周体H足量浓HNO,厂混合气体Z 为正确的，可以不回答) 无色溶液 单元过关检测（三）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（三）化学第6页（共8页） 已知：无色气体B(其中含有的原子个数比为1：2)高温下分解得到的混合气体X(由 ②加热煮沸的作用是 两种常见的单质组成)：无色气体G为单质，混合气体Z呈红棕色。 (3)用酸性KMnO,溶液测定葡萄糖酸亚铁品体中F©+含量，进而计算出品体的纯度 (1)化合物A的组成元素是 ,A的化学式是 ①请补充完整测定葡萄糖酸亚铁品体中F+含量的实验方案：准确称取一定质量 (2)写出无色品体A受热分解生成无色气体B的化学方程式： 的葡萄糖酸亚铁品体样品，用稀硫酸溶解，配制成100mL溶液， (须使用的仪器和药品：25mL (3)写出B在高温条件生产X的化学方程式： a 酸式滴定管，锥形瓶，0.0100mol·L-1的酸性KMnO,标准溶液)。 (4)写出F·Y过程中棕黑色固体溶解所发生反应的离子方程式： ②发现纯度总是大于100%，若实验操作和计算均正确，其可能原因是 (5)白色固体E中的阴离子可能为 :请设计实验检验 20.(12分)利用化学原理可以对工厂排放的废水，废渣等进行有效检测与合理处理。某工 厂对工业含铬污泥中Cr(且)的处理工艺如图所示： 19.(12分)葡萄糖酸亚铁(C,H,O,),F€是常用的补铁剂，一种制备葡萄糖亚铁的流程如 HO 4.8 mol L HSO. 氧化剂NaOH 图所示： 含锋污泥 0液一反应可一过战，快图-反应可一结围一一→品 处理 酸浸一过]选液,氧花一 南能普西西的 CrOH(H,O,S0,←还原、—钠离子交换树脂，迷液过进司 (1)FeCO的取 已知：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr+,其次是Fe+、A+,Ca+和Mg+。 如图所示，向装置甲中滴加稀盐酸，产生气体经洗气后通人装置丙中的10mol·1. (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 (2)过滤时常采用减压过滤，下图中诚压过滤装置是 (填标号)：与常压过滤相 NaCO,溶液(pH=11.9),当溶液的pH约为7时，滴人0.8mol·L!FeSO,溶液，生成 比，减压过滤的优点是 FCO,沉淀。 稀盐 FcSO溶液 丙 (3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如表所示： ①装置乙中盛装的试剂是 (填化学式)溶液 阳离子 Fe+ Mg't AP+ C ②写出装置丙中生成FCO,的主要离子方程式： 开始沉淀的pH 2.7 (2)葡萄糖氧化为葡萄糖酸。 取一定量的葡萄糖，加入蒸馏水至完全溶解，加入少量HBr和稍过量30%H2O2, 沉淀完全的pH3.711.1 89(>9溶解) 充分反应，加热煮沸，将产生的气体用2.0mol·L1NaOH溶液吸收，加入无水乙 加人NaOH溶液使溶液呈碱性，CrzO号转化为CrO。滤液Ⅱ中阳离子主要有 醇，静置，过滤，干燥，得纯净葡萄糖酸晶体。 :但溶液的pH不能超过8，其理由是 ①HBr催化HO2氧化法分两步进行，过程如下： (4)钠离子交换树脂的反应原理为M+十NaR→MR。+tNa,利用钠离子交换树 第一步： 脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是 写出第一步反应的化学方程式： (5)写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式： 第二步：葡萄糖酸的制备，其反应的化学方程式：C,H,O。十HBO一CH,O,+HB趾。 单元过关检测（三）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（三）化学第8页（共8页）