单元过关(二)物质的组成、性质和分类及化学计算-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(山东专版)

不惜寸阴于今日，必留遗槭于明日 2025一2026学年度单元过关检测（二） 4.化学与我国传统文化密切相关。下列说法正确的是 ) 班级 卺题 A.活字印刷术使用的黑墨，常温下化学性质不稳定 化学·物质的组成、性质和分类及化学计算 B.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”中提到古人从沙子中得到黄金的方法为物理方法 姓名 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 C.古陶瓷修复时所用的熟石膏，其成分为Ca(OHD: 可能用到的相对原子质量：H一1N一140一16Mg一24S一32C一35.5 D,成语“刀耕火耨”蕴含的化学原理是放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性 得分 B8-137 5.我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获1Ca原子，实现了对"C 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 的灵敏检测，"Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10 是符合题目要求的。 万年，是C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法错误的是 () 题号 1 2 3 4 5 6 8 10 A.1Ca是0Ca的同位素，“Ca的原子核内有21个中子 答案 B.1Ca的半衰期长，说明Ca难以失去电子 1.非物质文化遗产是指各种以非物质形态存在的与群众生活密切相关、世代相承的传统 C."Ca衰变一半所需的时间大于“C衰变一半所需的时间 文化表现形式。下列与非物质文化遗产有关的叙述错误的是 ( D.从Ca原子束流中直接俘获1Ca原子的过程属于物理变化 6.近年来，我国大力推动科技自立自强、建设高水平创新型基础设施。下列有关基础设施 的说法错误的是 () A.高性能镁铝合金材料建造的人行天桥一合金的硬度一般大于其成分金属 B.摩天大楼的玻璃表面常含纳米氧化钛涂层一纳米氧化钛属于胶体，能产生丁达尔 效应 B.盾牌舞舞若脚避的黄麻草鞋的主要成分为天然高 A.傩面其彩绘时所用油漆可与汽油互溶 分子 C.单品硅板光伏发电基地一单品硅可作太阳能电池的半导体材料 D,大型隧道建设使用的盾构机刀片需要钎涂金刚石材料一金刚石是高硬度的共价 晶体 7,结合所学知识，下列选项中的物质能按图示路径一步完成转化的是 选项 B C D 甲 Fe(OH): Na SiO CuCl C.手工制瓷技艺中烧制过程主要发生物D.客家擒茶制作时用到的主要器具的工作原理与实 Fe(OH), NO Na:SiO, Cu 理变化 验室中的研休相似 丙 FeCl, HNO, H:SiO, Cu(OH) 2.晋代葛洪的《食肉方》去除黑痣的药方中记载：“取白炭灰（熟石灰），荻灰（草木灰）等分， 8.宋代《千里江山图》中大量使用两种含铜的矿物颜料。对于如图所示转化关系，下列说 煎令如膏…可去黑子”。下列说法错误的是 () A.草木灰的主要成分是K,CO B.煎煮过程发生复分解反应 法正确的是 ( C.能除去黑痣的物质只有溶于水才能电离D.能除去黑恋的物质有强腐蚀性 O..H.O.CO Cu- 浓硫酸，△ NaCO Cuz (OH)2CO+ -CuSO, 3,化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 () 孔雀石颜料 整铜矿颜料 A,硝酸钾属于盐，是复合肥料 A.反应①②③均为氧化还原反应 B.瓷坩埚不可用于加热熔化烧碱或纯碱 B.孔雀石颜料和蓝铜矿颜料受热都可能变为黑色 C.压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化 C.保存古画需控制温度和湿度，目的是防止孔雀石颜料等被氧化 D.用铜和浓硫酸反应制取CuSO,符合绿色化学理念 D,孔雀石颜料、蓝铜矿颜料耐酸碱腐蚀 单元过关检测（二）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（二）化学第2页（共8页） 9.在给定条件下，下列所示的物质间转化能实现的是 13.对物质分类有助于化学学习和研究。下列分类全部正确的是 () A.5 o,H,O 选项 单质 酸性氧化物 碱 酸式盐 电解质 A 白磷 NO 火贼 NH.HSO H.O 巴-N,0.()co,②.Na,c0,s B.Na(s).( B 金刚石 SiO: CHOH NaHCO, AgCl C.NaCl NH HCO,Na:COC)NaOH 石墨烯 Mn:O, Cu(OH): NaHS HI D Caz SO, NH,·H:O 小苏打 BaSO. D.SiO HSiO, NaOH溶液 Na,SiOg(aq) 14.氮、硫及其化合物的价-类二维图如图所示。下列说法正确的是 ( 10.工业生产需综合考虑反应进行的可能性，原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素 含N物质 +食S物质 酸 工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是 () 氧北 选项 物质 转化过程 单质 A Mg 海水具光Mg(OHD,盐酸MgC,电解Mg 化物 B NaOH NaNa, N的化合价+5+4+203 20 +4+6S的化合价 A.a、b,u、v、w均能作还原剂 c Al 铝土矿(Al,O,)HO AICI,,电解A B.常温下，e,z的浓溶液不与铁反应 D H:SO. 空气 黄铁矿正e5)S01400-5的僧物50 9照3兴约浓流验预收H:S0, C.除y外，上述物质中还有2种属于电解质 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者两个选项符合题目要 D,d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 15,我国科研团队在嫦娥五号带回的月球样本中，发现了一种富含水分子和铵的未知矿物品 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 体。研究发现，这些月球水和铵以一种水合盐的形式存在，其中铵、镁、氯、水在品体中的 题号 11 12 13 14 15 质量分数分别约为7.02%、9.36%、41.52%、42.10%。下列说法正确的是() 答案 A.该水合盐的化学式为NH,MgCL3·6H2O 11.下列说法正确的是 () B.该水合盐品体属于复盐，是共价晶体 A,金属氧化物都是碱性氧化物 C.NH的VSEPR模型为正四面体形 B.NO2与H2O反应生成HNO,,故NO2是酸性氧化物 D.氯化镁和氯化铵按照一定的比例混合，溶于蒸馏水后，可通过蒸发结品得到该品体 C.MgCI2固体不导电，所以MgC2不是电解质 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 D.金刚石、石墨和、C是碳元素的同素异形体 16.(12分)对物质进行分类是进行性质研究的基本方法。将HPO3,NH,·HO、 12.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 HNO2、NH,HSO,NaHSO,按照一定的分类标准进行分类（如图所示），相连的物质 A,碱性：碳酸钠>碳酸氢钠，不可用作食用碱 可以归为一类，相交部分以A、B、C、D为分类代码。 B.俗名金刚砂的物质化学式是SC,其具有类似金刚石的结构 H,O,④HNO,B NH,HO©NH,HsO,D NalSo,○ C.不可用滤纸过滤除去FeCL2溶液中的Fe(OH),胶体 (1)相连的两种物质都是弱电解质的是 (填分类代码)，写出相连的两种物 D.铅笔芯的原料是重金属铅，不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒 质反应产生气体的离子方程式： 单元过关检测{二)化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（二）化学第4页（共8页） (2)已知：0.1mol·LHPO2溶液的pH=1.7,H,PO,溶液与NaOH溶液反应时只 ①转化过程涉及的物质中属于电解质的是 (填化学式，下同)，属于酸性 能生成两种盐，则HPO,为元酸，H,PO3与足量的NaOH溶液反应的化学 氧化物的是 方程式为 ②反应I在一定条件下发生反应的化学方程式为 (3)HNO,、HNO,是两种强氧化性酸，但HNO,不稳定，在室温下易发生歧化反应。 该反应中CH, (填标号)。 ①写出HNO2分解的化学方程式： a.只作氧化剂b.只作还原剂c既作氧化剂又作还原剂 ②已知硝酸被还原的半反应方程式为HNO3十H+十e一HO十NO2↑，NO2对 (3)反应Ⅱ发生反应：Fe,O,十4C0商疆3Fe十4C0,用单线桥表示电子转移的方向和 硝酸被还原的半反应有催化作用，其催化机理分三步进行： 数目： 18.(12分)物质集合M中含有常见物质Na2O2、Na:CO3,Al,SO2、Fe、NHg、Na,这些物质 第一步：NO,十e—NO2: 按照如图所示方法进行分类： 第二步：… 第三步：HNO,十HNO2-H2O+2NO2↑. 能，C组 湖装整， 补充催化机理的第二步反应： M按照单质与化合物分类 查D阻 (4)肼(NH)为二元弱碱，其在水中的电离方式与氨水相似，NH2被NaClO溶液氧化 能，组 可以制得肤。 ①写出肼与足量的硫酸反应生成正盐的化学方程式： 花，到 ②已知肼的密度约为1.00g·cm3,若制备1L的肼，理论上需要0.1mol·L1 回答下列问题： (1)B组物质中属于非电解质的物质为 ,其中水溶液显碱性的原因用方程式 NaClO溶液的体积为L。 表示为 17,(12分)关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。 (2)C组物质中能与冷水反应生成还原性气体的化学方程式为 回答下列问题： (3)D组物质的共同点是常温下在中会发生钝化。 (1)溶剂论是1905年富兰克林提出的一种按照纯溶剂是否能够自耦电离（例如水的自 (4)写出D组中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 耦电离：2H2O一HO++OH)出溶剂合质子来区分酸碱的一种理论，这个理论 (5)写出F组中的酸性氧化物与硫化氢反应的化学方程式： 将自耦电离出的具有溶液特征的阳离子称为酸，具有溶液特征的阴离子称为碱。 (6)将E组中的两种物质混合，混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为3：4，这 例如：液态N2O,发生自辐电离：N,O,一NO+NO,此时NO+即为该液态 两种物质的物质的量之比 ：=(等号前填 NO,的酸，NO,即为该液态NO,的碱。已知液氨(NH2)会发生自耦电离，类比 写物质的化学式，等号后填数字)。 水的自耦电离写出其自耦电离方程式： ,其中 19.(12分)一种以芒硝(Na2SO,)为原料结合侯氏制碱法制备NaCO3和CaSO,的工艺流 为液氨的酸， 为液氨的碱。 程如图所示： (2)CH和CO,经如图流程反应可实现CO2高效转化（主要产物已标出），是实现“双 NH, 精制饱和食盐水—→反应1 过滤滤流？烧一→小a,CO, 碳”经济的有效途径之一。 CO, 滤液1 00.HC0 CaO.Fe,0. 滤液2 反应2 —稀盐酸 cs0,越流2过波一反应个一反间一C0 Cl,C0.1l.0 CaCo Fe Na:SO. 单元过关检测{二)化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（二）化学第6页（共8页） 已知：①常温常压下，CO2能溶于水，NH2极易溶于水。 (4)下列各图中，在上述流程“系列操作”不需要用到的实验操作是 (填标号)。 ②NH,的水溶液呈碱性。 回答下列问题： (1)上述流程用化学式表示出的物质中，属于碱性氧化物的为 (填化学式)：工业 上常在高温下煅烧大理石制备CaO,该反应的化学方程式为 D (2)“反应1”先通入NH,再通人CO2的原因是 (5)为测定该明矾晶体样品中SO的含量，该实验小组称取αg明矾晶体样品，加入足量 (3)“反应2”是为了除去“滤液1”中的含碳物质，发生反应的离子方程式为 BC,溶液，使SO完全沉淀。用质量为bg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤 ,若标准状况下生成3.36LCO2,则参与反应的HC1的物质的 渣一并干燥至恒重，测得质量为cg(已知硫酸钡的摩尔质量为233g·ml). 量为mol。 该明矾品体样品中SO的含量为 mol·g1(即每克明矾品体中SO (4)相同条件下，NaHCO。的溶解度比NaCO1的溶解度（填“大”或“小”），下列 的物质的量)。 试剂或方法能鉴别相同浓度的NaHCO,溶液和Na,CO,溶液的是（填标号）。 (6)A1B1水解也可得AI(OH):胶体，起到与明矾类似的净水效果。用上述制得的胶 A.Ba(OH)2溶液 B.稀盐酸 体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是 (填标号)。 C.焰色试验 D.酚酞溶液 A.[mA1(OHD),·nAI+·(n-x)Br]r+ 20.(12分)水处理剂包括净水剂和杀菌消毒剂，某同学对常见的几种水处理剂作了如图 B.[mA1(OH),·nBr·xA+]+ 分类： 水处理剂 C.[mAl(OH),·nOH·(n-x)H]F 分类1 D.[mAl(OH),·mAI+·(3m-x)Br]+ Ⅲ.(？)分类图中第②组物质常用作杀菌消毒剂。杀菌消毒剂又依据物质类别，将第② ①活性炭，KA1IS0,h12H0 22Na,CO,3日0，漂白粉.票白液.氯气 分类2 组物质分为了2组，则第③组物质属于 (填物质类别)。 (8)2NaCO,·3H:O,具有Na2C0,和H,O2的双重性质，下列有关说法中错误的是 g32Na,C0,3H,0,斜气 ④漂白粉，漂液 (填标号)。 回答下列问题： A.2NaCO,·3H:O。溶液遇MnO2会产生氧气 I.(1)分类图中第①组物质常用作净水剂，其中活性炭能够净水利用的是活性炭的 B.2Na2CO3·3H2O2可用作洗涤剂，除油污、漂白 性。 C.2NaCO。·3H2O,在酸性环境中易失效变质 Ⅱ，明矾[KA1(SO,)2·12H,O]也可用作净水剂。采用废弃的铝制易拉罐按如图所示 D.2Na2CO,·3HO。有较强的氧化性，无还原性 流程制备明矾并测定其组成。 (9)漂白液可由氯气通人烧碱溶液中制得。将漂白液滴加到HO2溶液中有O2产生， 皮易拉国KO蹄液席黄被溶流，帝液系列提代，明职品体 试分析漂白液在该反应中作（填标号）。 (2)废铝制易拉铺溶于KOH溶液发生的主要反应为 (用离子 A.氧化剂 B.还原剂 C.氧化产物 D.还原产物 反应方程式表示)。 (10)若上述反应过程中消耗等物质的量的该物质和H,O2,则还原产物是 (填 (3)溶液I加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为 标号) A.NaClO B.Cla C.NaCl D.H2O 单元过关检测（二）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（二）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 到，混合后溶液浓度为1.84mol·L1。 气体的质量为8g可得关系式：28x+44(0.25一 (5)利用质量一体积浓度定义，根据CuSO4饱和溶 x)=8,解得x=0.1875,则混合气体中C0和 液质量体积浓度为200g·L1,可得溶液中溶质 CO2分别为0.1875mol、0.0625mol,所以右侧 nm200 混合气体中碳原子与氧原子的个数比为 的物质的量浓度为c=行而10 I molL (0.1875+0.0625)mo1:(0.1875+0.0625× =1.25mol·L1。 ⊕ 2)mol=4:5。 20.(1)1:1(2分)29g·mo-1(1分) (4)①氨水的密度随浓度的增大而减小，因此 (2)67.2(2分) 28%的氨水密度小于14%氨水的密度，根据c= (3)4:5(2分) (4)①大于(1分) 1000可知，-0A,12-282(p,>p1), M 'c2w2p2'c214%p2 @20p-100(2分) c2=6×02>p1),则质量分数为14%的氨水 01 01 (5)0.15(2分) 的物质的量浓度c2>6mol·L1。 【解析】(I)由混合气体中N2和NO的质量比为 ②设需要水的体积为VmL,根据稀释定律c1V1 14:15可知，N2和NO的物质的量之比为 =cV2可知，4mol.L1×100 mL=2mol· 14g 15g 01 28g·m0‘30g:m0l7=11,混合气体的 L1×100+ymL,解得V=200-10。 平均摩尔质量为2×28g·nolP1+号X30g 01 (5)根据关系式2Na2S2O3~I2可知，与葡萄糖反 mol1=29g·mol1。 1 (2)氨气分子中含有3个氢原子，硫化氢分子中 应后，剩余的1，为2×0.0120mol·L1× 含有2个氢原子，由34g氨气与标准状况下的 25.00×10-3L=1.5×10-4mol,与葡萄糖反应 VL的硫化氢含有相同数目的氢原子可得关系 的12为0.01500mol·L-1×30.00×10-3L- 34g VL 1.5×104mol=3.0×104mol。根据关系式 式：17g:7X3=22.4L·moT×2,解得 C6H12O。~I2可知，20.00mL该无色饮料中糖 V=67.2。 类物质（均以葡萄糖计）的物质的量为3.0× (3)根据阿伏加德罗定律可知，相同条件下气体 的体积之比等于物质的量之比，氨气与混合气体 10m0l×10-8.0X10m0l,接饮科中热类 的物质的量之比是看：}=4：1，完入1ml 1 物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度为 N2,所以混合气体的物质的量是0.25mol,设混 3.0×103mol=0.15molL1。 20.00×103L 合气体中一氧化碳的物质的量为xmol,由混合 2025一2026学年度单元过关检测（二） 化学·物质的组成、性质和分类及化学计算 一、选择题 的研钵相似，都是通过研磨使原料粉碎，D正确。 1.C【解析】油漆属于有机物，汽油也是有机物，根 2.C【解析】由题意可知，制得能除去黑痣的物质 据相似相溶原理，油漆可与汽油互溶，A正确；黄 的反应为熟石灰与草木灰中的碳酸钾反应生成氢 麻草鞋的主要成分是纤维素，纤维素属于天然高 氧化钾和碳酸钙，过滤、蒸发得到KOH,则能除去 分子化合物，B正确；手工制瓷技艺中烧制过程是 黑痣的物质为KOH,熔融状态或者溶于水都能电 一个复杂的化学变化过程。在烧制过程中，瓷土 离。根据分析可知，草木灰的主要成分是K2CO3, 中的矿物质会发生一系列的化学反应，如脱水、氧 A正确；煎煮过程发生熟石灰与草木灰中的碳酸 化、还原、晶相转变等，C错误；客家擂茶制作时用 钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙，属于复分解反应， 到的主要器具是擂钵，它的工作原理与实验室中B正确；KOH是离子化合物，熔融状态下也能电 ·5· 3 真题密卷 单元过关检测 离，C错误；KOH是强碱，有强腐蚀性，所以能除 可生成SiO2,C正确；Cu不能一步转化为Cu(OH)2, 去黑痣，D正确。 D错误。 3.D【解析】硝酸钾中含有酸根和金属阳离子，属 8.B【解析】反应①②中涉及元素化合价变化，为 于盐类物质，含有氨和钾两种营养元素，能够为植 氧化还原反应，反应③的化学方程式为3CuSO,十 物提供必要的养分，是复合肥料，A正确；瓷坩埚 3Na2CO3+H2O-Cu(OH)2·2CuCO3+CO2个 不宜用于加热熔化烧碱(NaOH)或纯碱 十3Na2SO4,各元素化合价不变，是非氧化还原反 (Na2CO3),主要原因是瓷坩埚的主要成分(SiO2) 应，A错误；Cu(OH)2·2CuCO3和Cu2(OH)2CO 与这些碱性物质会发生化学反应，导致坩埚损坏 受热分解都可能生成黑色固体CuO,B正确；古画 或破裂，B正确；压电陶瓷是一种具有压电效应的 主要由纸张与绢、绫、锦等织物构成，易受潮和氧 电子陶瓷材料，它能够实现机械能与电能之间的 化，Cu2(OH),CO3不易被氧化，C错误；孔崔石颜 相互转换，C正确；绿色化学的核心原则是减少或 料、蓝铜矿颜料的主要成分都能与酸反应，不耐酸 消除化学过程中对环境的负面影响，提高原料的 腐蚀，D错误。 利用率，减少废物排放，用铜和浓硫酸反应制取9，B【解析】S燃烧只能生成S02,不能一步转化为 CuSO:会生成有毒气体二氧化硫，这是一种大气 SO3,A不符合题意；Na在加热条件下与氧气反应 污染物，对环境和人体健康有害，不符合绿色化学 生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳 理念，D错误。 酸钠，B符合题意；NH4Cl、NH4HCO3、NaCl、 4.B【解析】活字印刷术使用的黑墨主要成分是 NaHCO3中，NaHCO3的溶解度最小，故NaCl与 碳，碳在常温下化学性质比较稳定，这是因为碳原 NH,HCO混合会有NaHCO3析出，C不符合题 子最外层有4个电子，不容易得失电子，所以黑墨 意；SiO2不溶于水，不能与水反应生成H2SiO3,D 在常温下能长期保存，A错误；Au的化学性质很 不符合题意。 稳定，自然界中存在较多的Au单质，“美人首饰侯 10.D【解析】电解氯化镁溶液得到氢气、氯气、氢 王印，尽是沙中浪底来”中提到古人从沙子中得到 氧化镁，电解熔融氯化镁才能制备金属镁，A错 黄金的方法是利用沙子和金子的密度不同的性质 误；生成氢氧化钠时，不能用金属钠作为原料，因 将金子从沙子里分离出来，为物理方法，B正确； 为金属钠成本高，B错误；A1Cl3为共价化合物， 熟石膏的成分为2CaSO4·H2O,C错误；草木灰 不能通过电解生产A1,工业上直接电解Al2O3 中含碳酸钾，K2CO3水溶液显碱性，故不会降低土 生产A1,C错误；工业制硫酸用黄铁矿氧化生成 壤碱性，D错误。 SO2,再将其氧化成S○3，用98.3%的浓硫酸进 5.B【解析】1Ca和4oCa质子数相同，中子数不同， 行吸收S0?(因与水反应放热，为避免产生酸 互为同位素，41Ca的质量数为41，质子数为20，中 雾)，D正确。 子数为41一20=21，A正确；1Ca的半衰期长短与 二、选择题 得失电子能力无关，放射性元素原子核发生衰变 11.D【解析】金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 所需的时间由原子核自身决定，B错误；由题意可 Mn2O,是酸性氧化物，A错误；NO2与H2O反 知，1Ca衰变一半所需的时间是14C衰变一半所需 应生成HNO3和NO,故NO2不是酸性氧化物， 时间的17倍，C正确；从Ca原子束流中直接俘 B错误；MgCl2固体不导电，但MgCI2溶于水或 获41Ca原子的过程中无新物质生成，属于物理变 熔融状态下能导电，所以MgCl2是电解质，C错 化，D正确。 误；金刚石、石墨和C6。是碳元素的不同单质，互 6,B【解析】合金的硬度一般大于其成分金属，A 为同素异形体，D正确。 正确；纳米氧化钛属于纯净物，不是胶体，B错误； 12.BC【解析】尽管碳酸钠的碱性比碳酸氢钠强， 单晶硅可作太阳能电池的半导体材料，C正确；金 但当发面时间过长，会使蒸熟的馒头口感有酸 刚石具有空间网状结构，是高硬度的共价晶体，D 味，若在蒸馒头时向面团中适当添加一些碳酸 正确。 钠，反复揉面团，就会去除酸味，因此碳酸钠也可 7.C【解析】Fe(OH)3不能一步反应转化为 用作食用碱，A错误；SiC俗名金刚砂，具有类似 FeCl2,A错误；N2不能一步反应转化为NO2,B 金刚石的结构，B正确；Fe(OH)3胶体中的分散 错误；SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3, 质粒子直径在1~100nm之间，可以透过滤纸， Na2SiO3与酸反应可生成H2SiO3,H2SiO3分解 不能用滤纸过滤除去FeCl3溶液中的Fe(OH) 3 ·6· ·化学· 参考答案及解析 胶体，C正确；铅笔芯的原料为石墨，其中不含有 硫，其离子方程式为H+十HSO?一SO2个 铅元素，因此不会引起铅中毒，D错误。 +H2O. 13.CD【解析】NO2不是酸性氧化物，A错误； (2)由于H3PO3溶液与NaOH溶液反应时只能 C2HOH不是碱，B错误；石墨烯为单质，C正 生成两种盐，则H3PO3为二元酸，其与足量的 确；C60是碳元素形成的一种单质，SO3属于酸性 NaOH溶液反应的化学方程式为HPO3十 氧化物，NH3·H2O属于一元碱，小苏打是 2NaOH—Na2HPO3+2H2O。 NaHCO3,NaHCO3是酸式盐，BaSO4属于电解 (3)①亚硝酸不稳定，在室温下易发生歧化反应， 质，D正确。 化合价有升有降，升为十5价，降为十2价，亚硝 14.A【解析】根据图中的信息可知，a为NH3,b为 酸分解的化学方程式为3HNO2—HNO3+ N2,c为NO,d为NO2,e为HNO3,u为H2S,v 2NO+H2O。 为S,w为SO2,x为SO3,y为H2SO3,z为 ②由硝酸被还原的半反应和分步反应可推知第 H2SO4。由分析可知，a为NH3,b为N2,u为 二步反应为NO2+H+HNO2。 H2S,v为S,w为SO2,其中S和N的化合价均 (4)①肼为二元弱碱，硫酸为二元强酸，二者反应 不是其最高正价，均可以失去电子作还原剂，A 生成正盐的化学方程式为N2H4十H2SO4 正确；常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁钝化，铁的表 =N2HsSO4。 面生成致密的氧化膜，发生了化学反应，B错误； ②1L肼的质量为1000g,其物质的量为 题述物质中属于电解质的有H2S、H2SO3、 1000g H2SO,、HNO3,因此除y外，还有3种物质属于 32g·m07=31.25mol,根据关系式N,H~ 电解质，C错误；二氧化氨不属于酸性氧化物，D NaClO可知理论上需要0.1mol·L1 NaClO 错误。 溶液的体积为312.5L。 15.AC【解析】根据题意可知，n(NH): 17.(1)2NH3=NH+NH(1分)NHt(1分) n(Mg+):n(C):n(H,0)=7.02% NH2(1分) 18 (2)①H20、FeO4、Ca0、CaC03(4分，一个1分， 9.36%:41.52%:42.10%=1:1:3:6,则 写错不得分)C02(1分) 24 35.5 18 该水合盐分子式为NH4MgCl3·6H2O,A正确； ②CH十C0,-定条件2C0+2H,1分)c1分) 该水合盐中含有铵根和镁离子两种阳离子，氯离 8e 子一种酸根离子，属于复盐，固态时为离子晶体， (3)te,0,+4C0高温gFe+4C0.2分) B错误；NH中N的价层电子对数=4十 【解析】(1)根据举例：水的自耦电离：2H20一 5-1一1X4=4,无孤电子对，其VSEPR模型为 HO+十OH;液态N2O4中发生自耦电离： 2 N2O4=NO+十NO3;已知液氨会自耦电离， 正四面体形，C正确；该水合盐含有结晶水，结晶 则类比水的自耦电离，则氨自耦电离方程式： 水合物应采取冷却结晶的方法制备，而不是蒸发 2NH3一NH2+NH,其中自耦电离出的具有 结晶，D错误。 三、非选择题 溶液特征的阳离子称为酸，则NH为液氨溶液 16.(1)AB(2分)H++HS03—S02个+H2O 的酸，具有溶液特征的阴离子称为碱，则NH2为 (1分) 液氨溶液的碱。 (2)二(1分)H3PO3+2 NaOH-Na,2HPOg (2)①在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物 +2H2O(1分) 为电解质，转化过程涉及的物质中属于电解质的 (3)①3HNO2—HNO3+2N0个+H2O(2分) 是H2O、FeO4,CaO、CaCO3,凡是能与碱反应生 ②NO2+H+-HNO2(1分) 成盐和水的氧化物为酸性氧化物，属于酸性氧化 (4)①N2H4+H2SO4-N2HSO4(2分) 物的是CO20 ②312.5(2分) ②根据转化途径可知，反应I在一定条件下发生 【解析】(1)HNO2、HPOg、NH3·H2O均为弱 反应的化学方程式为CH,十C0,一定条件2C0 电解质，故相连的两种物质都是弱电解质的是 十2H2,该反应中CH4中C元素由一4价升高为 A、B,NH4HSO4与NaHSO3反应生成二氧化 十2价，H元素由十1价降为0价，CH4既作氧化 ·7· 3 真题密卷 单元过关检测 剂又作还原剂，故选c。 (2)通入NH3使溶液碱性增强，从而能吸收更多 (3)反应Ⅱ发生反应：Fe,0,十4C0高温3Fe十 的CO2,提高溶液中HCO3的浓度(2分) 4C02,铁元素化合价降低，C元素化合价升高，转 (3)H++HC03-C02个+H20(2分)0.15 移电子数为8电子，用单线桥表示电子转移的方 (2分) (4)小(1分)BD(2分) 向和数目为Fe,0,十4C0高温 【解析】由题给流程图可知，饱和食盐水先吸收 3Fe+4C02。 氨气变成碱性溶液，再通入二氧化碳发生反应析 18.(1)SO2、NH3(2分)NH3+H2O=NH3· 出溶解度更小的碳酸氢钠晶体，煅烧分解就可制 H2O=NHt+OH(1分) 得纯碱。“滤液1”中加盐酸，将碳酸氢钠转化为 (2)2Na+2H2O-2NaOH+H2↑(2分) 氯化钠，加入氧化钙将氯化铵转化为氯化钙和氨 (3)浓硝酸（或浓硫酸）(1分) 气，加入硫酸钠生成硫酸钙，NaCl回收利用。 (4)2A1+2OH-+6H2O—2[A1(OH)4]-+ (I)属于碱性氧化物的为CaO;煅烧大理石制备 3H2个(2分) (5)SO2+2H2S—3S￥+2H2O(2分) Ca0,该反应的化学方程式为CaC0,高温Ca0+ (6)Na2O2Na2CO312(2分) C02↑。 【解析】物质集合M中，单质有Al、Fe、Na,化合 (2)NH3极易溶于水，NH3使溶液碱性增强，从 物为Na2O2、Na2CO3、SO2、NH3。由图示可知， 而能吸收更多的CO2,提高溶液中HCO?的 B组为化合物，则A组为单质Al、Fe、Na。A组 浓度。 中，Na能与冷水反应，即C组；Al、Fe为D组，化 (3)加盐酸除去“滤液1”中的碳酸氢钠，离子方程 合物中，Na2O2、Na2CO3均为离子化合物，在熔 式为H++HCO。—CO2个+H2O;若标准状 融状态下能导电，属于电解质为E组；SO2、NH 况下生成3.36LC02,即n=0.15mol,则参与 在熔融状态下不导电，为非电解质，是F组。 反应的HC1的物质的量为0.15mol。 (1)由分析可知，SO2、NH3为非电解质，其中 (4)相同条件下，NaHCO3的溶解度比Na2CO, NH?与水反应生成弱碱NH·H2O,原因用方 的溶解度小；NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均可 程式表示为NH3十H2O一NH·H2O一 与Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，A错误；将 NHt+OH。 稀盐酸逐滴滴加到NaHCO3溶液立即有气泡生 (2)由分析可知，C组物质为Na,其与冷水反应的 成，将稀盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液，开始无 化学方程式为2Na十2H2O—2NaOH+H2个。 气泡，继续滴加再产生气泡，B正确；NaHCO3溶 (3)D组物质是Al、Fe,常温下在浓硫酸、浓硝酸 液和Na2CO3溶液均含有钠元素，焰色试验无法 中会发生钝化，表面的Al、Fe被氧化为致密的氧 鉴别，C错误；相同浓度的NaHCO3溶液和 化物薄膜，阻止内部金属被进一步氧化。 Na2CO3溶液滴加酚酞溶液，颜色深的为 (4)D组中A1是两性金属，可以与强碱反应，其 Na2CO3,颜色浅的为NaHCO3,可以鉴别，D 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2AI十 正确。 20H+6H20—2[A1(OH)4]-+3H2个。 20.I.(1)吸附(1分) (5)F组物质是SO2、NH3,SO2是酸性氧化物， Ⅱ.(2)2A1+2OH+6H20=2[A1(OH)4] 其与硫化氢反应的化学方程式为S02十2H2S +3H2个(2分) (3)A1(OH)3(1分)(4)BD(1分) -3S￥+2H2O. (6)E组物质为Na2O2、Na2CO3,假设混合物中 5)5b(2分)(6)D(1分) 233a 二者物质的量分别为n1、n2,则金属Na的物质 Ⅲ.(7)纯净物(1分) 的量=2n1+2n2,氧原子的物质的量=2n1十 (8)D(1分)(9)A(1分)(10)C(1分) 3n2,由题意可知，混合物中金属原子与氧原子的 【解析】I.(1)活性炭能够净水利用的是活性炭 物质的量之比为3：4，即(2n1十2n2):(2n1十 的吸附性。 3n2)=3:4,计算可得n1:n2=1:2,即Na2O2· Ⅱ.废易拉罐主要成分是Al,向其中加入KOH溶 Na2C03=1:2。 液，反应产生的溶液I主要成分是K[Al(OH)4], 19.1)Ca01分)CaC0,商温ca0+C0,(2分) 然后向其中加入硫酸溶液，反应产生的溶液Ⅱ中 3 ·8· ·化学· 参考答案及解析 含有K2SO4、Al2(SO4)3,然后将溶液蒸发浓缩、 根离子带1个单位的负电荷。离子[mAl(OH)3· 冷却结晶就可以获得明矾[KA1(SO4)2·12H2O]. nA13+·(n-x)Br]所带正电荷数=3n-(n (2)AI与强碱KOH溶液反应产生K[A1(OH)4]、 x)=2n十x,A错误；离子[mAl(OH)3·nBr· H2,该反应的离子方程式为2A1十2OH十 xA13+]所带正电荷数=3x一n,B错误；离子 6H2O—2[AI(OH)4]+3H2个。 [mAl(OH)3·nOH·(n-x)H+]带负电 (3)溶液I主要成分是K[AI(OH)4],向其中加 荷，C错误；离子[mAl(OH3·nA1+·(3n-x)Br] 入硫酸的过程中会观察到白色沉淀，反应方程式 所带正电荷数=3n一(3n一x)=x,D正确。 为[A1(OH)4]-+H-A1(OH)3↓+H2O, Ⅲ.(7)第③组物质是Cl2和2Na2CO3·3H2O2, 该沉淀是A1(OH)3。 两者都属于纯净物。 (4)在用KOH溶液处理废易拉罐过程中，Al与 (8)2Na2CO3·3H2O2有H2O2的性质，遇 KOH溶液反应产生可溶性K[AI(OH)4],不溶 MnO2会产生氧气，A正确；2Na2CO3·3H2O2 性的固体物质通过过滤分离除去。上述流程中 具有Na2CO3和H2O2的双重性质，Na2CO3可 “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和 以除油污，H2O2可以漂白，B正确；2Na2CO3· 干燥，所以不需要用坩埚加热固体、也不需要分 3H2O2有Na2CO3的性质，在酸性环境下易变 液，故选B、D。 质，C正确；2Na2CO3·3H2O2有H2O2的性质， (5)由题给信息可知，过滤后得到的固体为硫酸 H2O2中O为一1价，是中间价态，既有氧化性也 钡，其质量为(c一b)g,则根据S元素守恒可知样 有还原性，D错误。 品中n(S0)=aBas0,)-2mol,则样品中 (9)漂白液滴加到H2O2溶液中有O2产生，说明 漂白液中NaClO将H2O2氧化为O2,自身还原 c-b mol 为NaCl,漂白液在该反应中作氧化剂，A正确。 233 c一b 硫酸根离子的含量为 ag233amol·g1。 (10)若上述反应过程中消耗等物质的量的 (6)用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体 NaClO和H2O2,H2O2被氧化为氧气，失去2个 粒子向阴极移动，说明该离子带正电荷，A1(OH)3 电子，根据电子守恒，NaClO得到2个电子，则还 整体呈电中性，铝离子带3个单位的正电荷、氢氧 原产物是NaCl,C正确。 2025一2026学年度单元过关检测（三） 化学·离子反应和氧化还原反应 一、选择题 剂，则氧元素的化合价应降低，其还原产物为H2O, 1.C【解析】Hg→HgS时水银发生了氧化反应，A C错误；通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质 错误；②中铁与Cu+发生置换反应生成Fe+,其 中S一S位置发生了改变，因此化学烫发可通过改 离子方程式为Fe十Cu+一Fe+十Cu,B错误；S 变头发的某些蛋白质中S一S的位置来实现头发的 可以与Hg反应生成HgS,因此可以用硫粉覆盖 定型，D正确。 温度计打破后流出的水银，防止中毒，C正确；根 3.D【解析】由图分析可知，Mn(Ⅲ)的浓度先增大 据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg 后减小，而Mn(Ⅱ)在l3min左右逐渐增大，说明 不能置换出Cu,D错误。 Mn(Ⅲ)可以氧化H2C2O4,A正确；l3min前， 2.D【解析】在药剂A的作用下，①→②的过程中发 Mn(Ⅱ)变化不大，但Mn(I)的浓度迅速下降，则 生了S一S断裂和S一H形成，①增加了氢原子变为 说明该时间段反应速率有增大趋势，B正确； ②，①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A是还原剂， Mn(I)浓度在13min时为0，Mn(Ⅱ)迅速增大， 具有还原性，A错误；①→②过程S的化合价由一1 则Mn(I)和Mn(Ⅱ)在该条件下不能大量共存， 价变为一2价，若有2molS一S断裂，则转移4mol C正确；H2C,O4是弱酸，书写离子方程式时不可 电子，B错误；②→③过程中发生SH断裂，S一S 拆：2Mn04+5H2C2O4+6H+—2Mn2++ 形成，②中S的化合价由一2价变为一1价，②是还 10C02个十8H20,D错误。 原剂，发生氧化反应，若药剂B是H2O2,B是氧化 ·9· 3