单元过关(一)化学计量在实验中的应用-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(山东专版)

厚积兮秒之功，始得一鸣惊人 密 2025一2026学年度单元过关检测（一） 4.设N。为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 班级 卺题 化学·化学计量在实验中的应用 A.标准状况下，2.24LHF中含有的原子数目为0.2NA B.100mL0.1mol·L1的NaOH水溶液中含有的氧原子数为0.01N 姓名 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 C.常温下，2.7g铝片投人足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O一16Na一23A一27P一31 得分 S32C1-35.5Fe-56Cu-64 D.5.6g铁粉与0.1L1mol·L1的HC1溶液充分反应，产生的气体分子数目为 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 0.05Nx 是符合题目要求的。 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 题号 5 7 8 9 10 A.1L0.1mol·L1的NaCO3溶液中CO的数目为0.1NA 答案 B.电解精炼铜时，阳极损耗6.4g,则电路中转移的电子数为0.2Ns 1.侯氏制碱法将CO,通人氨化的饱和氯化钠溶液中，析出溶解度较小的NaHCO1,NH C.合成氨的反应中，当生成0.1 mol NH3时，转移的电子数为0.3N +NaC1+CO2十HO一NaHCO3◆+NH,CL。设N、为阿伏加德罗常数的值，下列 叙述正确的是 D.酚酞作指示剂，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定稀盐酸，滴定终点消耗10mL () A.标准状况下，通人11.2LCO2能析出0.5 VANaHCO NaOH溶液，则稀盐酸中H+数为0.001N B.工业上由N2合成17gNH2,转移电子的数目为3N, 6.氮及其化合物部分转化关系如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误 C.物质的量均为1mol的NaCI和NHCl混合物中含离子数目为2N 的是 () D.1L0.1mol·L1 NaHCO,溶液中含HCO万数日为0.1NA 2.部分含碘的物质有如图转化关系。已知：NA为阿伏加德罗常Ⅲ□ KOH KI 加热 +X- 4 数的值。下列叙述正确的是 ()K09K0 反应① A.常温下，1LpH=11的氨水中含有OH厂数目为10-NA A.标准状况下，4.48LI中含原子数为0.4NA B.常温常压下，4.6gZ中含有的分子数为0.1N B.1L0.1mol·L1KI溶液中含I广数小于0.1NA C.在反应①中生成0.3mol12时转移电子数为0.6N C.反应①中生成1mol的N,转移的电子数为2.4N。 D.在反应②中生成0.1mol氧化产物时消耗氧化剂分子数为0.25Na D,标准状况下，2.24LY中所含质子总数为2.2NA 3.硫及其化合物部分转化关系如图所示。设N。为可伏加德罗常数的值，下列说法正确 7.设N、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 的是 () A.一定条件下，1 mol HI分解得到气体产物的分子总数为N A.标准状况下11.2LSO,中原子总数为2N、 广S0 B反应①每消耗4.8gSO2,晰裂的氢硫健数目为0.3NA 5.s B.4.6g由NO2和NO,组成的混合气体含有的原子总数为0,3N入 C.反应②每生成0.1mol氧化产物，转移电子数为0.2Nx C.标准状况下，11.2LOF2与水完全反应生成O2和HF时转移的电子数为2NA D.100mL1mol·L-1的NaSO,溶液中，SO的数目为0.1NA D.在核反应aU→X十He中，0.1mol1X含有的中子数为9NA 单元过关检测{一)化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（一）化学第2页（共8页） 8.如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说 12.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 () 法正确的是 () A.124g白磷(P,)含有的共价键数为6N 生物体 煤，石油等化石燃料 B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4NA 燃烧 S0H,大气中的S0 C.50mL12mol·L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N S火山喷发 A.32gS,分子中含有的质子数为20N D.0.5 mol NaBH,晶体中g键的数目为2NA B.标准状况下，2.24LSO,中分子的数目为0.1NA 13.科学家发现：在加热时，用氯化铜作催化剂，空气中的O2可以氧化HC1气体制取C12, C.pH=1的HSO,溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05N HC+0,心2H,0+2C。设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 D.1 mol NaHSO,品体中含有的离子总数目为2N, 9.设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () () A.标准状况下，22.4LHCI气体中，H的数目为NA A.反应中转移的电子数为4N B电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极溶解32g铜 B.消耗11.2L(标准状况下)空气时，产生的CL2分子数为N。 C.4.6gNa与0.5L0.1mol·L1稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2N D.已知NaH2PO2为正盐，则1 mol H,PO2含羟基数为2NA C.9g水中含有的孤电子对数为NA 10.反应NH,CI+NaNO:一NaCl+N2个十2HO放热且产生气体，可用于冬天石油开 D.11.2L(标准状况下)C2通入水中，溶液中氯离子数小于0.5NA 采。设Nx为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 () 14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A,1 mol NH,CI含有共价键目为5N A.18gH,O和2H,O的混合物中，所含中子数为9NA B.18gH2O含有的a键数目为2Na C,浓度均为0.1mol·L1NaC1和NaNO2混合溶液中，Na数目为0.1Na B.0.1 mol Na:O2与过量的CO2和H2O混合气体充分反应后，放出的O2为0.2Na D.上述反应中，每生成0.1molN转移的电子数目为0.6VA C.常温常压下，1 mol SiO2品体中有2Na个Si一O键 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者两个选项符合题目要 D.用惰性电极电解CuSO,溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH):能使溶液复原， 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 则电解过程中转移电子数目为1.2N 题号 11 12 13 14 15 答案 15.设N◆为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () 11,设N人为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.0.1 mol Na,0和NaO,的混合物中含有的离子数目为0.3N A.0.1mol[Co(NH)]3+含o键数为2.4NA B.0.1mol环氧乙烷（八）中含有的a键数目为0.3NA B.碱性氢氧燃料电池中，1molO,参与反应转移电子数为4NA C.在标准状况下，11.2L稀有气体含原子数为N。 C.常温下，将5.6gFe块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为0.3N D.在2M—Ca十-e中，2.0g2M含中子数为0.95NA D.标准状况下，22.4LN0和11.2LO2充分反应后，气体中含有的分子数目为N 3 单元过关检测{一）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（一）化学第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 Ⅱ.现有14.4gC0和CO,的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L,设NA 16.(12分)化学计量是化学定量研究的基础。回答下列问题： 为阿伏加德罗常数的值 (1)常温常压下，测得mgCO2的体积为VL。 (5)计算该混合气体的平均摩尔质量： ①m g CO的物质的量为mol(用含m的代数式表示)。 (6)混合气体中碳原子的个数： ②该条件下的气体摩尔体积为 (用含m、V的代数式表示) (7)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。 (2)标准状况下，将2.24LHC气体通入水中配成100mL溶液，则所得溶液中溶质的 ①气球中收集到气体的摩尔质量： 物质的量浓度为 mol·L- NaOH溶液 (3)同温同压下，17.2gN2和C0,的混合气体与4.4gC0,的体积之比为5：1。 ②标准状况下气球中收集到的气体的体积为 ①该混合气体的总物质的量为mol。 18.(12分)化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： ②该混合气体的平均摩尔质量为g·mol1。 (1)9.03×103个HC1分子在标准状况下的体积为 ,其中质子的物质的 ③该混合气体中N2的质量为g。 量为 (4)实验室用质量分数为98%（密度为1.84g·mL1)的浓硫酸配制0.5mol·L1的 (2)某气态氧化物的化学式为RO2,标准状况下1.28g该氧化物的体积为448mL,则 稀硫酸250mL. RO2的摩尔质量为 ①配制稀硫酸时，除了烧杯、玻璃棒，量简外，还需要的玻璃仪器有 (3)若ag某气体A:含有的分子数为N,cgA:气体在标准状况下的体积约为bL,则 ②量取浓硫酸的体积为mL。 阿伏加德罗常数的数值可表示为（用含字母的代数式表示）。 17.(12分)回答下列问题： (4)标准状况下将aLX气体（摩尔质量为Mg·mol厂1）全部溶于0.1L水（水的密度 I,物质的量是高中化学常用的物理量。 为1g·cma)中（假设气体与水不反应），所得溶液的密度为dg·cm3,则此溶液 (1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO,的体积之比为 的物质的量浓度为 (2)100mL硫酸铝溶液中n(A1+)=0.20mol(不考虑水解因素)，则其中c(SO)= (5)将10mL1.00mol·1.1NaC0,溶液与10ml1.00mol·11CaCL2溶液相混合，则 混合溶液中Na+的物质的量浓度为 (忽略混合前后溶液体积的变化)。 (3)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molC】,此氧化物的摩尔质量为 ,该金属元素的相对原子质量为 (6)某混合溶液中含有离子：Na,Mg+、CI、SO,测得Na、Mg+和SO的物质 (4)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O,恰好完全反应（生成Fe与CO2)后，生成 的量浓度依次为0.2mol·L1、0.25mol·L1、0.2mol·L1,则该混合溶液中 Fe的质量为g. c(C)= 单元过关检测（一）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（一）化学第6页（共8页） 19.(12分)CuSO,·5H0称为胆矾（或曾青）一中药材名，我国古代曾将其用于制药。 (3)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容 回答下列问题： 器分成两部分，当左边充入1molN2,右边充人CO和CO2的混 (1)CuSO。·5H2O所属的物质类型为 (填标号)。 合气体共8g时，隔板处于如图1所示位置（左、右两侧温度相 图 A.混合物 B.纯净物C.化合物D.无机物 E.有机物 同)。右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数比为 (2)当光束通过胆矾溶液时，不能看到一条光亮的“通路”，其本质原因是 (4)硫酸溶液、氨水的密度与所加水量的关系如图2所示（水的密度为1g·cm3)。 (3)用胆矾固体配制90mL0.1mol·L1CuSO,溶液。 硫酸溶液 gcm ①需要称量 g CuSO4·5HO。 氨水 ②需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 加水的量 2 ③在配制溶液过程中，定容时俯视观察，导致加水量 (填“偏多”“偏少” ①已知质量分数为28%的氨水的物质的量浓度为12mol·L1,则质量分数为 或“不影响”) 14%的氨水的物质的量浓度 (填“大于”“小于”或“等于”)6mol·L。 (4)利用铜屑、双氧水和稀H2SO,可制备胆矾。 ②已知4mol·L1硫酸溶液的密度为p1g·cm1,2mol·L1硫酸溶液的密度为 实验室用的浓硫酸密度为1.84g·mL1,质量分数为98%，该浓硫酸物质的量浓 p:g·cm。100g浓度为4mol·L-1硫酸溶液与 mL.水混 度为 mol·L1,取出10mL该浓硫酸稀释成100mL的稀硫酸，稀释后 合，可使硫酸的物质的量张度减小到2mol·L1(用含p1P:的式子表示). 的稀疏酸物质的量浓度为 mol·L1, (5)一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某 (5)用单位体积溶液中所含溶质的质量来表示溶液的组成，称为质量一体积浓度，单位 无色饮料20.00mL,经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢 为g·L。现有20℃时的CuS0,饱和溶液，质量一体积浓度为200g·L,则该 氧化钠溶液并稀释至100mL。取出10.00mL稀释液，加人30.00mL0.01500mol· 溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L1。 L112溶液，充分反应后，再用0.0120mol·L1NaS,O,溶液与剩余的12反应， 20.(12分)宏观物质的计量（如质量、体积）与微观粒子的计量（如数目）间可通过物质的量 共消耗NaS2O,溶液25.00mL. 联系在一起。 已知：①I:在碱性条件下能与葡萄糖发生反应：CHO:十I2十3NOH 回答下列问题： C.H O;Na+2Nal+2H2O, (1)将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中的N2和NO的物质的量之比 ②NaS,O,与12能发生如下反应：l十2Na,S,O,一2Nal+NaS,O6, 为，该混合气体的平均摩尔质量为 该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度为 mol·L-1. (2)34gNH1与标准状况下LH2S含有相同数目的氢原子。 单元过关检测（一）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（一）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度单元过关检测（一） 化学·化学计量在实验中的应用 一、选择题 0.1mol·L1的NaOH水溶液中除氢氧根含有 1.B【解析】标准状况下，通入11.2LC02能生成 氧原子外，溶剂水也含有氧原子，溶液中含有的氧 0.5 VA NaHCO3,但仍有少量溶于母液中，故析出 原子数大于0.01NA,B错误；常温下Al遇浓硫酸 NaHCO3小于0.5Na,A错误；工业上由N2合成 发生钝化，阻止反应的继续进行，无法计算转移电 NH:N+3H化2NH,合成17gNH即 子数，C错误；5.6g铁粉与0.1L1mol·L1的 HCl溶液充分反应，生成亚铁离子，5.6g铁粉物 1mol氨气，氨元素化合价从0价降低到一3价， 质的量为0.1mol,HC1的物质的量为0.1mol,酸 转移电子的数目为3NA,B正确；1个NaCl含 不足，则产生氢气的物质的量根据酸计算，可以产 1个钠离子和1个氯离子，1个NH,C1含1个铵根 生0.05mol气体，分子数目为0.05NA,D正确。 离子和1个氯离子，物质的量均为1mol的NaCl 5.C【解析】Na2CO3溶液中CO?会发生水解，所 和NHCl混合物中含离子数目为4NA,C错误； 以1L0.1mol·L-1的Na2C03溶液中CO的 HC03会水解和电离，1L0.1mol·L 数目小于0.1NA,A错误；电解精炼铜时，粗铜（含 NaHCO3溶液中NaHCO?的物质的量为0.1mol, 锌、铁、铜、银、金等)作阳极，阳极损耗6.4g时，参 含HCO数目小于0.1NA,D错误。 与反应的铜小于0.1mol,则电路中转移电子数不 2.D【解析】反应①为6HI+KIO3—3I2十KI+ 一定是0.2NA,B错误；合成氨的反应中，当生成 3H2O,反应②为3I2+6KOH—5KI+KIO3+ 0.1 mol NH3时，参加反应的N2的物质的量为 3H2O。在标准状况下，碘单质呈固态，无法计算 0.05mol,N元素由0价降低到一3价，则转移电 4.48LI2中所含原子数，A错误；KI为强酸强碱 子数为0.05mol×6×VA mol1=0.3NA,C正 盐，KI不水解，1L0.1mol·L1K1溶液中含I 确；酚酞作指示剂，滴定终点时溶液的pH>7, 数等于0.1NA,B错误；反应①为6HI十KIO NaOH稍过量，消耗NaOH的物质的量为0.1mol· —3I2+KI+3H2O,KIO3中I由+5价降低为 L-1×0.01L=0.001mol,所以稀盐酸中H+数小 0价，生成0.3molI2时转移0.5mol电子，C错 于0.001NA,D错误。 误；反应②为3L2+6KOH—5KI+KIO3+ 6.B【解析】NH与O2在催化剂、加热条件下反应 3H2O,I2既是氧化剂又是还原剂，KI为还原产 生成X,NH3与X反应生成N2,则X为NO,NO 物，KIO3为氧化产物，生成0.1 mol KIO3时，消 耗0.25molI2(氧化剂)，分子数为0.25NA,D 与O2反应生成NO2,NO2部分转化为N2O4,即 存在可逆反应2NO2一N2O4,Z为NO2和 正确。 N2O4的混合物，NO与还原酶I反应生成Y,Y 3.B【解析】标准状况下SO3不是气体，无法用气 体的摩尔体积计算物质的量，A错误；反应①为 与还原酶Ⅱ反应生成N2,Y为N2O。常温下1L S02+2H2S-3S1+2H20,每消耗4.8gS02 pH=11的氨水中OH物质的量为l03mol·L1× 即0.075mol,则消耗0.15molH2S,氢硫键数目 1L=103mol,含OH的数目为10-3Na,A正 为0.15×2XNA=0.3NA,B正确；反应②为3S十 确；常温常压下，Z为NO2和N2O4的混合物，4.6g 60H—SO?+2S2-+3H2O,SO号为氧化产 NO2、4.6gN2O4物质的量分别为0.1mol、 物，S元素由0价升高到十4价，每生成0.1mol 0.05mol,则4.6gZ中含有的分子数小于 SO?转移电子数为0.4NA,C错误；SO号会发生 0.INA,B错误；反应①为NH3与NO反应生成 水解，n(Na2SO3)=0.1mol的Naz SO3溶液中， N2和H,0:4NH,+6NO一定条件5N2+6H,0, SO号的数目小于0.1NA,D错误。 每生成5molN2转移12mol电子，则生成1mol 4.D【解析】标准状况下HF不是气体，不能使用 N2转移电子物质的量为2.4mol,转移电子数为 标准状况下的气体摩尔体积计算，A错误；100mL2.4NA,C正确；1个N20中有22个质子，标准状 ·1… 3 真题密卷 单元过关检测 况下2.24LN2O物质的量为0.1mol,含质子物 Co3+形成1个配位键（也是。键），故0.1mol 质的量为2.2mol,含质子数为2.2NA,D正确。 [Co(NH3)6]3+含σ键数为2.4NA,A正确；碱性 7.B【解析】HI的分解反应是可逆反应，1 nol HI 氢氧燃料电池正极反应式为O2十2H20十4e 分解生成H2和L2的总物质的量小于1mol,A错 —4OH,1molO2参与反应时转移4mol电 误；NO2和N2O4最简式相同，4.6g由NO2和 子，B正确；稀有气体都是单原子分子气体，在标 N2O,组成的混合气体含有的原子总数为 准状况下，11.2L稀有气体的物质的量为 46g:mOl7X3 KNA mol1=0.3NA,B正确， 4.6g 0.5mol,0.5mol稀有气体含0.5Na个原子，C 错误；根据反应前后质量守恒和质子数不变可 OF2+H2O一O2↑+2HF中，H、F的化合价不 知，2M一8Ca十_9e中，M的质量数为40，质 变，十2价的O和一2价的O发生归中反应生成 子数为19，所以M的中子数为21,2.0g2M物 O2,标准状况下，11.2LOF2完全反应时转移 质的量为0.05mol,含中子数为21×0.05molX 1mol电子，C错误；根据质量守恒和质子守恒知， NA mol-1=1.05NA,D错误。 0.1mol236X含中子数为0.1mol×(234-90)× 12.C【解析】1molP4中有6molP-P,则124g VA mol-1=14.4NA,D错误。 白磷（为1molP,)含有的共价键数为6NA,A正 8.D【解析】S分子由S原子构成，1个S原子含 确；100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含 有16个质子，故32gSg分子中含有的质子数为 46g乙醇、54g水，46g乙醇（为1mol)含1mol 32g·molX16 XNA mol-=16NA,A错误；标 32g 氧原子，54g水（为3mol)含3mol氧原子，共 4mol,氧原子数为4NA,B正确；随着盐酸变稀， 准状况下，三氧化硫为固体，不能由其体积计算物 无法与MnO2继续反应，故50mL12mol·L1 质的量，B错误；pH=1的H2SO4溶液氢离子浓 盐酸无法完全反应，转移电子数小于0,3NA,C 度为0.1mol·L1,没有给出溶液体积，不能求氢 错误；NaBH,中存在Na+与[BH4]厂，为离子键 离子的数目，故无法求氢气分子数目，C错误； 构成的离子化合物，而1个[BH]中有4个。 1 mol NaHSO4晶体中含有1mol钠离子和1mol 键，0.5 mol NaBH4固体中。键数为2NA,D 硫酸氢根离子，则晶体中含有的离子总数为2NA, 正确。 D正确。 13.CD【解析】未说明消耗反应物的物质的量，无 9.C【解析】HCI气体是由分子构成，未发生电离， 法计算反应中转移的电子数，A错误；空气中不 无H+,A错误；电解精炼铜时，粗铜作阳极，铜和 只含有O2,消耗11.2L(标准状况下)空气时，消 比铜活泼的多种金属放电，无法通过转移电子数 耗O2的物质的量小于0.5mol,产生的Cl2分子 计算溶解金属的质量，B错误；4.6gNa的物质的 数小于NA,B错误；H2O中心O原子孤电子对 量为0.2mol,与稀硫酸充分反应，即使稀硫酸量 数为2×(6-2×1)=2,9g水的物质的量为 1 不足，水也会和钠反应，故Na完全反应，转移的电 子数为0.2NA,C正确；含氧酸中羟基氢原子有酸 0.5mol,含有的孤电子对数为NA,C正确； 性，NaH2PO2为正盐，H3PO2为一元酸，故1mol 11.2L(标准状况下)Cl2的物质的量为0.5mol, H3PO2含羟基数为NA,D错误。 C12和水的反应是可逆反应，则溶液中氯离子数 10.B【解析】1个NH中含有4个共价键，1mol 小于0.5NA,D正确。 NH,C1含有共价键目为4NA,A错误；1个H2O 14.AD【解析】H2180和2H2O摩尔质量均为20g· 分子中含有2个。键，18gH20为1mol,含有 mol1,中子数均为10，故18gH2180和2H20的 的σ键数目为2NA,B正确；溶液的体积未知，无 法计算Na数目，C错误；该反应中N元素发生 思合物中，所含中子教为8×10N,=9NA正 归中反应，NHCl中N元素从一3价升高到 确；Na2O2与CO2或H2O反应的方程式为 0价，NaNO2中N元素从+3价降低为0价，每 2Na202+2C02—2Na2C03+O2,2Na202+ 生成0.1molN2转移的电子数目为0.3NA,D 2H2O4NaOH+O2个，根据方程式可知 错误。 Na2O2无论与CO2还是H20反应，均为2mol 二、选择题 Na2O2反应生成1molO2,则0.1 nol Na2O2与 11.AB【解析】每个NH3含3个N一Ho键，另与 过量的CO2和H20混合气体充分反应后，放出 3 ·2· ·化学· 参考答案及解析 0.05molO2,分子数为0.05NA,B错误；1个Si 故17.2gN2和C02的混合气体总物质的量为 原子与4个0原子形成4个Si一0键，1mol 0.5mol。 SiO2晶体中含有1 mol Si原子，则有4NA个 Si一O键，C错误；补充29.4gCu(OH)2相当于 ②该混合气体的平均摩尔质量为m=17.2g一 n 0.5 mol 补充0.3 mol CuO和0.3molH,O,故转移电子 34.4g·mol1。 数为0.3×2NA十0.3X2NA=1.2NA,D正确。 ③设氮气物质的量为xmol,28x+44(0.5一x) 15.A【解析】0.1 mol Na2O中含有0.2 mol Na+ =17.2,解得x=0.3,故氨气的质量为0.3mol 和0.1mol02-,0.1 mol Na202中含有0.2mol ×28g·mol1=8.4g。 Na+和0.1molO,因此0.1 mol Na20和 (4)①配制稀硫酸时，除了烧杯、玻璃棒、量筒外， Na2O2的混合物中含有的离子数日为0.3NA,A 还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管。 正确；0.1mol环氧乙烷（只）中含有0.1NA的 ②质量分数为98%（密度为1.84g·mL1)的浓 碳碳G键和0.4NA的碳氢G键和0.2NA的碳氧 硫酸物质的量浓度c=1000w一 M o键，o键数目为0.7NA,B错误；常温下，Fe与浓 1000×1.84×98% 硝酸发生钝化反应，转移电子数目小于0.3NA,C mol·L-1=18.4mol·L-1, 98 错误；标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分 稀释前后溶质物质的量不变，故18.4mol·L1 反应后生成22.4LNO2,因为存在2NO2一 XV=0.5mol·L-1×250mL,V≈6.8mL, N2O,,所以气体中含有的分子数目小于NA,D 故量取浓硫酸的体积为6.8mL。 错误。 17.I.(1)2:1(1分) 三、非选择题 (2)3.0mol·L1(1分)》 16.101分) (3)95g·mol1(1分)24(1分) (4)11.2(1分) ②4 -L·mol1(2分) Ⅱ.(5)36g·mol-1(1分) m (2)1(1分) (6)0.4Na(2分) (3)①0.5(1分) (7)①28g·mol1(2分) ②34.4(1分) ②4.48L(2分) ③8.4(2分) 【解析】I.(1)含有相同氧原子数的CO与CO2 (4)①250mL容量瓶、胶头滴管(2分) 的物质的量之比为2：1，标准状况下，体积之比 ②6.8(2分) 等于物质的量之比，即2：1。 n (2)100mL硫酸铝溶液中n(A13+)=0.20mol, 【解析】(1)①mgCO2的物质的量为n= M 则其中n(S0)=0.30mol,c(S0)= m g m 0.3 mol 44g·mol-44mol。 100×103L =3.0mol·L1。 ②该条件下的气体摩尔体积为Vm (3)二价金属的氯化物可表示为MCl2,在9.5g n m 某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl,则该氯 44 mol4VLmol 化物的物质的量为0.1m0l1,摩尔质量为9,5g 0.1 mol m (2)标准状况下，将2.24LHCI气体通入水中配成 =95g·mol1;该金属元素的相对原子质量为 95-71=24。 100mL溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度 V 2.24L (4)C0与Fe2O3反应的化学方程式为3C0+ n 为c=7=VaV-22.4L…mol×0.1L Fe,0,高温2Fe+3C0,标准状况下6.72LC0 1mol·L-1。 6.72L (3)①同温同压下，气体体积比等于物质的量之 的物质的量为2.4Lm0可=0.3mol,完全反 比，4.4gC02为0.1mol,因为17.2gN2和 应后生成0.2 mol Fe,生成Fe的质量为0.2mol C02的混合气体与4.4gC02的体积之比为5：1， ×56g·mol-1=11.2g。 ·3· 3 真题密卷 单元过关检测 Ⅱ.(5)n(混合气体) 8.96L 22.4L·mol7=0.4mol, aM +100)g aM 22.4 22.4+100 cm3,则此溶液的物 是合气休的平均摩尔质量为4器-的g:m。 dg·cm 一3 d (6)C0、C02分子中都含1个碳原子，则混合气 质的量浓度为 22.4 mol 体中碳原子物质的量为0.4mol,碳原子数为 22.4+100 aM —×10-3L 0.4NA d (7)①根据分析，气球中收集到的气体为CO,摩 1000da 尔质量为28g·mol-1。 aM+2240mol·L1。 ②根据题意可列式：n(CO)+n(CO2)=0.4mol, (5)Na不参与离子反应，则混合后钠离子的物 28g·mol-1×n(C0)+44g·mol1×n(C02) 质的量浓度为0.01LX1.00mol1·L1X2_ 0.02L =14.4g,解得n(C0)=0.2mol,n(C02)= 1.00mol·L1 0.2mol;标准状况下气球中收集到的CO的体 (6)溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等 积为0.2mol×22.4L·mol1=4.48L。 于阴离子所带的负电荷总数。则c(Na+)十 18.(1)33.6L(1分)27mol(1分) 2c(Mg2+)=c(C1)十2c(SO),则该混合溶液 (2)64g·mol1(2分) 中c(C1)=1×0.2mol·L-1+2×0.25mol· (3)22.4cN ab (2分) L-1-2X0.2mol·L-1=0.3mol·L-1。 19.(1)BCD(2分) (4)1000da aM+2240mol·L1(2分) (2)粒子直径小于1nm(1分) (3)①2.5(1分) (5)1.00mol·L1(2分) ②胶头滴管、100mL容量瓶(2分) (6)0.3mol·L1(2分) ③偏少(1分) 【解析】(1)9.03×1023个HCl分子的物质的量 (4)18.4(1分)1.84(2分) 9.03×1023 (5)1.25(2分) 为6.02X10m01=1.5mol,在标准状况下的 【解析】(1)CuSO4·5H2O属于无机物的类别，其 体积为1.5mol×22.4L·mol1=33.6L;其质 属于盐类，属于纯净物，属于化合物，故选BCD。 子的物质的量为1.5mol×18=27mol。 (2)胆矾溶液不是胶体，胶体有丁达尔效应，胶体 (2)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况 和其他分散系的本质区别是胶体粒子直径大小 下，1.28g该氧化物的体积为448mL即为 不同。 22.4L·m0lT=0.02mol,则该氧化物的摩尔 0.448L (3)①配制90mL0.1mol·L1硫酸铜溶液应 用100mL容量瓶，所需要的溶质物质的量为 度送为经8品-6gnod。 100×103L×0.1mol·L1=0.01mol,需要 CuS04·5H20的质量为0.01mol×250g· (3)ag某气体A含有的分子数为N,则MA,) mol-1=2.5g。 ②配制100mL溶液需用到的玻璃仪器有烧杯、 XNA=N,cgA2气体在标准状况下的体积约 量筒、玻璃棒、胶头滴管、l00mL容量瓶。 ③在配制溶液过程中，定容时俯视观察，导致加 为6L,则MA)X2.4=b,联立得 水量偏少。 NA=22.4cN (4)质量分数为98%、密度为1.84g·mL1的 ab (4)气体溶于水后，溶质的物质的量为 浓硫酸的物质的量浓度c=10000= M 1000×1.84×98% 22.4工·m0224mol,溶液的质量为218 mol·L-1=18.4mol·L-1; 98 aM 溶液稀释前后，溶质的质量不变，溶质物质的量 +0.1×1000g=( 22.4 +100)g,溶液体积为 也不变，根据稀释定律：c1V1=c2V2,可计算得 4 ·化学· 参考答案及解析 到，混合后溶液浓度为1.84mol·L1。 气体的质量为8g可得关系式：28x+44(0.25一 (5)利用质量一体积浓度定义，根据CuSO4饱和溶 x)=8,解得x=0.1875,则混合气体中C0和 液质量体积浓度为200g·L1,可得溶液中溶质 CO2分别为0.1875mol、0.0625mol,所以右侧 nm200 混合气体中碳原子与氧原子的个数比为 的物质的量浓度为c=行而10 I molL (0.1875+0.0625)mo1:(0.1875+0.0625× =1.25mol·L1。 ⊕ 2)mol=4:5。 20.(1)1:1(2分)29g·mo-1(1分) (4)①氨水的密度随浓度的增大而减小，因此 (2)67.2(2分) 28%的氨水密度小于14%氨水的密度，根据c= (3)4:5(2分) (4)①大于(1分) 1000可知，-0A,12-282(p,>p1), M 'c2w2p2'c214%p2 @20p-100(2分) c2=6×02>p1),则质量分数为14%的氨水 01 01 (5)0.15(2分) 的物质的量浓度c2>6mol·L1。 【解析】(I)由混合气体中N2和NO的质量比为 ②设需要水的体积为VmL,根据稀释定律c1V1 14:15可知，N2和NO的物质的量之比为 =cV2可知，4mol.L1×100 mL=2mol· 14g 15g 01 28g·m0‘30g:m0l7=11,混合气体的 L1×100+ymL,解得V=200-10。 平均摩尔质量为2×28g·nolP1+号X30g 01 (5)根据关系式2Na2S2O3~I2可知，与葡萄糖反 mol1=29g·mol1。 1 (2)氨气分子中含有3个氢原子，硫化氢分子中 应后，剩余的1，为2×0.0120mol·L1× 含有2个氢原子，由34g氨气与标准状况下的 25.00×10-3L=1.5×10-4mol,与葡萄糖反应 VL的硫化氢含有相同数目的氢原子可得关系 的12为0.01500mol·L-1×30.00×10-3L- 34g VL 1.5×104mol=3.0×104mol。根据关系式 式：17g:7X3=22.4L·moT×2,解得 C6H12O。~I2可知，20.00mL该无色饮料中糖 V=67.2。 类物质（均以葡萄糖计）的物质的量为3.0× (3)根据阿伏加德罗定律可知，相同条件下气体 的体积之比等于物质的量之比，氨气与混合气体 10m0l×10-8.0X10m0l,接饮科中热类 的物质的量之比是看：}=4：1，完入1ml 1 物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度为 N2,所以混合气体的物质的量是0.25mol,设混 3.0×103mol=0.15molL1。 20.00×103L 合气体中一氧化碳的物质的量为xmol,由混合 2025一2026学年度单元过关检测（二） 化学·物质的组成、性质和分类及化学计算 一、选择题 的研钵相似，都是通过研磨使原料粉碎，D正确。 1.C【解析】油漆属于有机物，汽油也是有机物，根 2.C【解析】由题意可知，制得能除去黑痣的物质 据相似相溶原理，油漆可与汽油互溶，A正确；黄 的反应为熟石灰与草木灰中的碳酸钾反应生成氢 麻草鞋的主要成分是纤维素，纤维素属于天然高 氧化钾和碳酸钙，过滤、蒸发得到KOH,则能除去 分子化合物，B正确；手工制瓷技艺中烧制过程是 黑痣的物质为KOH,熔融状态或者溶于水都能电 一个复杂的化学变化过程。在烧制过程中，瓷土 离。根据分析可知，草木灰的主要成分是K2CO3, 中的矿物质会发生一系列的化学反应，如脱水、氧 A正确；煎煮过程发生熟石灰与草木灰中的碳酸 化、还原、晶相转变等，C错误；客家擂茶制作时用 钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙，属于复分解反应， 到的主要器具是擂钵，它的工作原理与实验室中B正确；KOH是离子化合物，熔融状态下也能电 ·5· 3