专题02 酸和碱（期中复习讲义）九年级化学上学期新教材鲁教版五四学制

专题02 酸和碱 考查重点 命题角度 溶液的酸碱性和酸碱度 1.根据石蕊或酚酞试液的颜色变化，判断溶液的酸碱性；2.判断某溶液滴加指示剂后可能显示的颜色；3.自制酸碱指示剂；酸碱度测定方法（pH试纸）；4.‌pH值与酸碱性的关系；5.了解人体体液、雨水、土壤等的正常pH范围及其意义。 常见酸、碱的物理性质与特性 1.酸碱的概念、组成；2.浓硫酸的稀释操作、吸水性、做干燥剂的正确使用方法；3.浓盐酸的挥发性、氢氧化钠的潮解性及其密封保存的原因；4.判断物质敞口放置后溶液质量、溶质质量分数的变化。 酸的化学通性（5条） 1.判断哪些反应能体现酸的某一条通性；2.书写酸与金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应的化学方程式；3.结合生活实际（如除锈、除水垢）考查酸的性质应用。 碱的化学通性（4条） 1.判断哪些反应能体现碱的某一条通性；2.书写碱与非金属氧化物（如CO₂、SO₂）、酸、盐等反应的化学方程式；3.氢氧化钠、氢氧化钙与二氧化碳反应变质问题的分析与检验。 中和反应及其应用 1.中和反应的概念、实质（H⁺ + OH⁻ = H₂O）与微观理解；2.断生活中的哪些应用（如改良土壤、处理废水、医药）利用了中和反应原理；3.中和反应过程中溶液pH的变化曲线分析。 一、溶液的酸碱性与pH 1．石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 2.溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用pH来表示。 pH的取值范围 pH取值范围通常在0～14之间。 pH<7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强； pH=7，溶液呈中性； pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。 测定pH的简便方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH<5.6的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） ③农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 ④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 特｜别｜提｜醒 1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 2.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 3. pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 4.测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。 5.用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。若需要精确的pH，可以使用pH计。 二、常见酸、碱的物理性质与特性 1.酸定义及构成：解离时产生的阳离子都是H+的化合物。构成：酸可以看作是由H+和酸根离子构成。 2.盐酸、硫酸的性质、用途及保存方法 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色液体 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口有白雾（浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（物理性质，可做干燥剂） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质） 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 ③有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 保存方法及原理 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水 3.浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 4.浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 5.碱的定义及构成：解离时产生的阴离子都是OH-的化合物。 构成：碱是由金属离子和氢氧根离子构成。 6.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水 微溶于水当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。 特性 在空气中易吸水而潮解；具有强烈的腐蚀性（如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液） 具有一定的腐蚀性 用途 ①用作某些气体的干燥剂。 ②化工原料：用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等。 ③去油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 ①在树木上涂刷石灰浆，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵。 ②农业上：改良酸性土壤，用石灰乳和硫酸铜配制农药波尔多液。 ③作建筑材料：用石灰浆粉刷刷墙等。 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 7.常用气体干燥剂 干燥剂 浓硫酸（酸性） 氢氧化钠（碱类） 氧化钙（吸水后生成碱） 氯化钙（中性） 碱石灰（氢氧化钠、生石灰混合物） 装置 可干燥的气体 O2、H2、CO、SO2、HCl等 O2、H2、CO、NH3等 O2、H2、CO、CO2、HCl等 不可干燥的气体 NH3 CO2、SO2、HCl等 NH3 特｜别｜提｜醒 1.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，浓度都变小，但原因不同。浓盐酸是因为挥发后溶质质量减小导致浓度变小，浓硫酸是因为其有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增大导致浓度变小。 2．氢氧化钠不能干燥：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体 氧化钙不能干燥：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体 三、酸的化学通性（5条） 1.酸的化学性质 酸溶液有相似的化学性质，原因是：不同的酸溶液中都有相同的阳离子：氢离子。 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 1.与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气 快速产生大量气泡，固体逐渐减少 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 产生气泡较快，固体逐渐减少。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 产生气泡很慢，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 4.碱 + 酸 → 盐 + 水 无明显现象，需借助指示剂来判读反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 5.盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 产生大量气泡，固体逐渐减少 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 特｜别｜提｜醒 不同酸的化学性质也有不同之处：不同的酸溶液中酸根离子(阴离子)不同。 四、碱的化学通性（4条） 1．碱的化学性质 碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-） 碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于检验CO2 酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH有白色生成 2.氢氧化钠的变质 ①变质原因：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。 ②变质探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 方法1：取样，溶解，加入稀盐酸 有气泡产生 氢氧化钠 已变质[ 方法2：取样，溶解，加入氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 方法3：取样，溶解，加入氯化钙（或氯化钡）溶液 检验是否完全变质 ①取样，溶解，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液（目的是除去碳酸钠）至不再产生沉淀为止；②过滤，向上层清液中滴加酚酞溶液 溶液变红 氢氧化钠 部分变质 3.氢氧化钙的变质 ①变质原因：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O。 ②探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 取样，溶解，加入稀盐酸 产生气泡 氢氧化钙已变质 检验是否完全变质 方法1：取样，溶解，过滤，向滤液中通入二氧化碳 产生白色沉淀 氢氧化钙部分变质 无现象 氢氧化钙完全变质 方法2：取样，溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 氢氧化钙部分变质 溶液不变色 氢氧化钙完全变质 五、中和反应及其应用 1.酸与碱之间是否发生反应的判断 反应的判断 可溶性碱的 溶液与酸反应无明显的实验现象， a.借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例）： ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液； ②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌； ③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和 b.借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例）： ①先测量加入烧杯中碱溶液的温度； ②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度 c.借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例）： ①先测出酸溶液的pH； ②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH； ③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生 不溶性碱与酸反应会看到明显现象。 Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体减少，溶液由无色变为蓝色 Fe(OH) 3+ 3HCl = FeCl3 + 2H2O 红褐色固体减少，溶液由无色变为黄色 中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断 Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中) Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中) 2.中和反应的本质 酸中的H+与碱中的OH-结合成水分子：H+ + OH –＝H2O。由此可知和在水溶液中不能共存。 3.中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟石灰。 （2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用熟石灰中和；印染厂废水呈碱性用硫酸中和。 （3）用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物，如Al(OH)3、Mg(OH)2等，中和过多的胃酸； 蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质如肥皂水、牙膏等，可减轻症状。 题型一 酸碱指示剂的变色规律与应用 【典例1】（24-25九年级上·山东青岛·期中）化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是 A．食醋 B．氯化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸 【答案】C 【解析】A、食醋显酸性，不能使酚酞溶液变红色，故选项错误； B、氯化钠溶液显中性，不能使酚酞溶液变红色，故选项错误； C、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项正确； D、稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变红色，故选项错误； 故选：C。 【变式1-1】（24-25九年级上·山东滨州·期中）生活中的下列物质，其中显碱性的是 A．食醋 B．苹果汁 C．洁厕灵 D．草木灰水 【答案】D 【解析】A、食醋主要成分是醋酸，醋酸显酸性，不符合题意； B、苹果汁显酸性，不符合题意； C、洁厕灵主要成分是盐酸，盐酸显酸性，不符合题意； D、草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性，符合题意。 故选：D。 【变式1-2】（24-25九年级上·山东济南·期中）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产及人类的生命活动具有重要的意义、某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法正确的是 物质 炉具清洁剂 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁 pH 12.6 10.2 8.5 5.8 2.4 A．牙膏的碱性比肥皂水的碱性强 B．胃酸过多的人应该少饮苹果汁 C．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 D．用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同 【答案】B 【解析】A、pH数值越大，碱性越强，肥皂水的数值大，肥皂水的碱性强，选项错误； B、由表格数据可知，苹果汁的pH为2.4，酸性较强，所以胃酸过多的人应该少饮苹果汁，选项正确； C、由表格数据可知，西瓜汁pH=5.8，苹果汁pH=2.4，pH越小酸性越强，所以西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性弱，选项错误； D、用炉具清洁剂去除厨具上的油污的原理是氢氧化钠与油脂发生化学反应，洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理是乳化作用，选项错误。 故选B。 【变式1-3】自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。某兴趣小组用以下仪器自制酸碱指示剂：    （1）仪器a、b的名称为 、 。 （2）从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下： ①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎； ②用水和酒精（体积比1：1）浸泡， （填“过滤”或“蒸发”），取液备用； ③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表： 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 （3）请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出实验操作及现象与结论。 实验操作 现象与结论 【答案】（1）烧杯 点滴板 （2）过滤 （3）各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液 显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液 【解析】（1）仪器a的名称为烧杯，仪器b的名称为点滴板； （2）从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；②用水和酒精（体积比1：1）浸泡，过滤，取液备用； （3）由于稀盐酸显酸性，氢氧化钠溶液显碱性，进行鉴别的试验为各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液。 方｜法｜点｜拨 【记忆口诀】石蕊"酸红碱蓝中不变"、酚酞"遇酸色不变，遇碱红艳艳" 题型二 常见酸、碱的性质与用途 【典例2】（24-25九年级上·山东烟台·期中）稀盐酸和稀硫酸都有一些重要的化学性质，下列叙述正确的是 A．稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，稀硫酸不能 B．稀盐酸和稀硫酸都能用于除铁锈 C．稀盐酸与铁反应的化学方程式为2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D．在稀盐酸里滴加氯化钡溶液，会产生白色沉淀 【答案】B 【解析】A、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红，故选项说法错误； B、铁锈的主要成分是氧化铁，均能与稀盐酸、稀硫酸反应，则稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故选项说法正确； C、稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故选项说法错误； D、在稀盐酸中滴加氯化钡溶液，不反应，无明显现象，故选项说法错误； 故选：B。 【变式2-1】（24-25九年级上·山东淄博·期中）炉具去污剂中含有NaOH，洁厕灵中含有盐酸。以下关于酸、碱的理解和运用不正确的是 A．可借助酸碱指示剂来鉴别炉具去污剂和洁厕灵 B．NaOH固体易潮解，易变质，所以要密封保存 C．打开装有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾 D．炉具去污剂和洗洁精去污的原理相同 【答案】D 【解析】A、炉具去污剂中含有NaOH，显碱性，洁厕灵中含有盐酸，显酸性，酸碱性不同，可借助酸碱指示剂来鉴别炉具去污剂和洁厕灵，故选项说法正确； B、氢氧化钠具有吸水性，会吸收空气中的水分，发生潮解，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，易变质，所以要密封保存，故选项说法正确； C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸，瓶口出现白雾，故选项说法正确； D、炉具去污剂除油污，是氢氧化钠与油污发生化学反应，而洗洁精去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，二者的去污原理不相同，故选项说法不正确。 故选D。 【变式2-2】（24-25九年级上·山东烟台·期中）冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆。下列有关说法正确的是 A．石灰浆属于溶液 B．石灰浆没有腐蚀性，可以随意用手触摸 C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵 D．一段时间后树干上的白色物质是Ca(OH)2 【答案】C 【解析】A、石灰浆属于氢氧化钙悬浊液，A选项错误； B、石灰浆主要成分是氢氧化钙，具有强碱性，有腐蚀性，不可随意用手触摸，B选项错误； C、石灰浆的强碱性能破坏虫卵生存环境，同时形成物理屏障阻止害虫生卵，C选项正确； D、氢氧化钙能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀，所以一段时间后树干上的白色物质是碳酸钙，D选项错误。 故选C。 【变式2-3】小深学习碱知识后，以溶液为主题，绘制了碱的思维导图．下列说法正确的是 A．溶液使紫色石蕊溶液变红色 B．利用②解释变质原因： C．利用③可以中和酸性土壤： D．利用④制备 【答案】B 【解析】A、NaOH溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，错误； B、氢氧化钠变质，是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，正确； C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于中和酸性土壤，错误； D、氢氧化钠和氯化钾交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，不能用氢氧化钠和氯化钾制取氢氧化钾，错误。 故选B。 题型三 酸的化学通性 【典例3】（24-25九年级上·山东东营·期中）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根 C．酸都能电离出H⁺ D．酸中都含有氧元素 【答案】C 【解析】本题考查酸具有通性的原因，酸的通性是指酸类物质共有的性质，如能使紫色石蕊试液变红、能与活泼金属反应生成氢气、能与碱发生中和反应等。这些通性的本质原因是酸在水溶液中都能产生氢离子（）。 A、虽然酸都含有氢元素，但含氢元素的物质不一定是酸（如是水，不是酸）。该选项不符合题意。 B、酸根是酸中除去后剩余的部分。所有酸都有酸根，但酸根决定了酸的个性，而非通性。酸的通性是由决定的，与酸根无关。该选项不符合题意。 C、酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物。酸电离出H⁺是其通性的本质。该选项符合题意。 D、并非所有酸都含氧元素，如盐酸（）不含氧元素，但同样具有酸的通性。该选项不符合题意。 故选C。 【变式3-1】（24-25九年级上·山东济宁·期中）通过物质的共性和差异性认识物质是学习化学的一种思路与方法。 （1）下图是小明同学建构的酸的化学性质的模型图。 ①向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在 （填微粒符号）。 ②将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，写出该反应的化学方程式为 ；铁钉表面产生气泡，该气体为 。 ③所属物质类别为 ，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，可以为 （填一种具体物质）。 （2）小明同学分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同的稀盐酸和稀硫酸（如图1），观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（如图2）。 【电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，溶液中的离子浓度越大，电导率越强】 ①图2中曲线1表示向溶液中滴加 （填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。曲线2反应中的实验现象为 。 ②结合图3解释电导率点小于点的原因 。 ③该实验说明：不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出差异。 【答案】（1）H+ 氢气/H2 盐 碳酸钠等（合理即可） （2）稀盐酸 产生白色沉淀 Q点离子浓度较小 酸根离子 【解析】（1）①向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在相同的阳离子一氢离子，表示为H+； ②将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，是由于氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； 铁钉表面产生气泡是由于裸露出来的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该气体为氢气； ③根据酸的通性，酸能与指示剂反应，酸能与活泼金属反应，酸能与金属氧化物反应，酸能与碱反应，酸还可以与某些盐反应，则M所属物质类别为盐，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，可以为碳酸钠等（合理即可）； （2）①由化学方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O可知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时电导率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知，图2中曲线1表示向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸，曲线2反应中的实验现象为产生白色沉淀； ②Q点是稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，N点时，氢氧化钡过量，溶液有自由移动的离子，则电导率Q点小于N点的原因是Q点离子浓度较小； ③该实验说明，不同的酸中，由于酸根离子不同，酸的性质也表现出差异。 【变式3-2】（24-25九年级上·山东滨州·期中）某化学学习小组同学在探索盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验(注：烧杯内的反应均充分进行) （1）甲中观察到的现象是 。 （2）反应后溶液颜色为黄色的是 (填序号)。 （3）丁中发生反应的化学方程式是 。 （4）探究实验结束后，用长滴管吸取丙中的溶液逐滴加入乙中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是 (填序号)。 ①长滴管中吸取的丙中溶液为红色 ②滴加前，乙中有固体剩余 ③滴加后，乙中溶液的pH变大 【答案】（1）锌片表面有气泡产生 （2）乙 （3） （4）①③ 【解析】（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，则甲中观察到的现象是锌片表面有气泡产生； （2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后溶液颜色为黄色，故填：乙； （3）丁中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； （4）乙中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，丙中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水；实验结束后，用长滴管吸取丙中的溶液逐滴加入乙中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，说明丙中溶液含有氯化钠和过量的氢氧化钠，乙中溶液含有氯化铁和过量的盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠； ①由上述分析可知，丙中溶液含有氯化钠和过量的氢氧化钠，溶液显碱性可使酚酞变红色，故长滴管中吸取的丙中溶液为红色，说法正确，符合题意； ②由上述分析可知，乙中溶液含有氯化铁和过量的盐酸，氧化铁完全反应，故滴加前，乙中没有固体剩余，说法错误，不符合题意； ③由上述分析可知，乙中溶液含有氯化铁和过量的盐酸，溶液显酸性，pH；滴加后，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，盐酸被消耗，溶液酸性减弱，则pH变大，说法正确，符合题意； 故选：①③。 【变式3-3】（24-25九年级上·山东泰安·期中）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀(如图1)，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为 (填名称)。 【任务二】探究酸的共性：与碱反应 （2）小组同学进行图2实验，充分反应后溶液变蓝色的为实验 (填序号)；写出实验①中发生反应的化学方程式 。 为证明实验③中稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，同学们分两组设计方案进行探究。 组别 第一组 第二组 实验示意图 【实验讨论】 （3）第一组用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图3、图4。图4中的M与图3中的 (填或Y或Z)pH数值相等，图3中X对应的溶液的溶质为 (填化学式)。 （4）第二组的小亮同学向丁中滴入BaCl2溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀硫酸反应生成了Na2SO4，小明认为小亮的结论不合理，你认为不合理的原因是 。 【任务三】再探盐酸和硫酸的个性 （5）下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．用pH试纸能测出某硫酸溶液的pH为3.2 B．因为酸溶液中都含有氢离子，所以盐酸与硫酸的化学性质一定相同 C．某固体物质加入盐酸或硫酸后有气泡产生，则该固体物质一定为碳酸盐 D．向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑 【答案】（1）盐酸 （2）①和② H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O （3）Y Na2SO4和NaOH （4）若硫酸过量，硫酸与氯化钡反应也会生成硫酸钡沉淀 （5）ABC 【解析】（1）根据残留的部分信息中的有刺激性气味、分子量：36.5，可以判断出该酸为盐酸； （2）①和②中氢氧化铜固体和稀硫酸、稀盐酸反应，生成硫酸铜、氯化铜和水，硫酸铜溶液、氯化铜溶液为蓝色，因此①和②反应后溶液变蓝色；①中氢氧化铜固体和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O； （3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，中和反应放出热量，所以图4中M表示反应恰好完全反应，此时溶液显中性，pH=7，故与图3中的Y数值相等；图3中X对应的溶液pH＞7，氢氧化钠有剩余，因此溶质为硫酸钠和氢氧化钠，化学式为：Na2SO4和NaOH； （4）因为硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，若硫酸过量，硫酸与氯化钡反应也会生成硫酸钡沉淀，因此小亮的结论不合理； （5）A、用pH试纸只能测出溶液的pH为整数，不能测出pH为3.2，故说法不正确； B、盐酸能与硝酸银反应，而硫酸能与硝酸钡反应，所以盐酸与硫酸的化学性质不一定相同，故说法不正确； C、某固体物质加入盐酸或硫酸后有气泡产生，则该固体物质可以是碳酸盐也可以是活泼金属，故说法不正确； D、浓硫酸具有脱水性，向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑，故说法正确； 故选ABC。 题型四 碱的化学通性与变质 【典例4】（24-25九年级上·山东淄博·期中）碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ca(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀 D．能与CO2反应生成白色沉淀 【答案】C 【解析】A、Ca(OH)2能使紫色石蕊溶液变蓝色，是OH-的作用，属于碱的共同性质，该选项不符合题意； B、Ca(OH)2与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，是OH-与铜离子的作用，是碱的共同性质，该选项不符合题意； C、Ca(OH)2能与Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀，是钙离子和碳酸根离子作用的结果，与OH-无关，该选项符合题意； D、Ca(OH)2能与CO2反应生成水属于碱和非金属氧化物的反应，属于碱的共同性质，该选项不符合题意。 故选C。 【变式4-1】兴趣小组的同学来到实验室一起探究碱的性质。 （1）通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的 。 （2）实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液，观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为 溶液，A试管中出现浑浊的原因是 。 （3）利用图1装置研究与的反应。用等体积的氢氧化钠溶液、水分别进行实验，将注射器内液体全部推入，测得一段时间内压强和温度的变化如图2、图3所示。 ①图2中能表示与发生了化学反应的曲线是 线(填“a”或“b”)。 ②结合图2、图3可得到的结论是 。 【答案】（1）水和二氧化碳 （2）氢氧化钙 的溶解度随温度的升高而减小 （3）b 二氧化碳在水中溶解度不大，溶于水温度不发生变化，氢氧化钠与二氧化碳能反应且反应放热 【解析】（1）通过分析实验一可知静置一会后的氢氧化钠表面潮湿，说明氢氧化钠吸收了空气中的水分；实验二加入稀盐酸后静置较长时间的氢氧化钠会冒气泡，由氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，故证明氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳，故填：水和二氧化碳。 （2）温度越高，氢氧化钙溶解度越小，故升高温度，氢氧化钙饱和溶液变浑浊，观察到A试管中出现白色浑浊，说明A是氢氧化钙饱和溶液，A试管中出现浑浊的原因是升高温度，氢氧化钙溶解度变小，故填：氢氧化钙；的溶解度随温度的升高而减小。 （3） ①由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使装置内的气体减少而气压降低，水虽能溶解二氧化碳，且与二氧化碳能反应生成碳酸，但碳酸不稳定又会分解出水和二氧化碳，则气压减小得不如加入氢氧化钠明显，如图所示b曲线压强减少明显，因此能表示NaOH与发生了化学反应的曲线是b；故填：b。 ②结合图2可知二氧化碳与水作用时气压减小较少，图3可知氢氧化钠与二氧化碳反应是温度升高即反应放热，可得到的结论是二氧化碳在水中溶解度不大，溶于水温度不发生变化，氢氧化钠与二氧化碳反应是放热反应，故填：二氧化碳在水中溶解度不大，溶于水温度不发生变化，氢氧化钠与二氧化碳能反应且反应放热。 【变式4-2】（24-25九年级上·山东泰安·期中）为检验久置的固体是否变质，某小组进行如下探究。 （1）小明同学取少量样品于试管中加水配成溶液，逐滴滴加足量稀盐酸，观察到 ，说明该固体已变质。变质的原因是 （填化学方程式）。 （2）小明同学再取少量样品放入烧杯中，加水溶解后再加入过量澄清石灰水，出现白色浑浊 （填化学方程式），此时溶液中存在的阳离子有 （填离子符号）。 （3）小红同学分别取固体与水混合并测量，实验记录如表。 编号 物质 混合前 混合后 温度/℃ 温度/℃ 溶液稀释到时的 Ⅰ 氢氧化钠 水 Ⅱ 碳酸钠 水 Ⅲ 样品 水 x ①综合这三组实验前后的温度变化可以推出，该样品 （填“完全”“部分”或“没有”）变质。 ②第Ⅲ组实验记录中的“x”可能是 （填标号） A．    B．    C．    D． （4）为验证小红同学的结论，小刚同学做如下实验，请根据表中内容填写： 实验方案 现象 结论 方案3：取少量溶液样品于试管中，滴加无色酚酞试液 溶液变红 小红同学的结论正确 方案4：另取少量溶液样品于试管中，先滴加过量的溶液，然后再滴加酚酞试液 （5）[反思交流] ①小明对上述方案思考后，提出方案3不合理，其理由是 。 ②为了验证氢氧化钠溶液部分变质，不能替代方案4中酚酞试液的是 （填字母序号）。 A．紫色石蕊试液    B．氯化铜溶液    C．硫酸镁溶液    D．氯化钠溶液 （6）[拓展应用] 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象。小凯同学在老师指导下利用压强传感器设计了如图两个实验装置，并进行实验，得到了压强随时间变化的曲线。（容器体积相同，注入的氢氧化钠溶液与水的体积相等）曲线 （填序号“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 【答案】（1）有气泡产生 （2） 、 （3）部分 （4）产生白色沉淀，溶液变红色 （5）氢氧化钠和碳酸钠溶液都能使无色酚试液变红色 （6）Ⅱ 【解析】（1）氢氧化钠的变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据实验结论是固体已变质，说明样品中含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则取少量样品于试管中加水配成溶液，逐滴滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，变质的方程式为：； （2）小明同学再取少量样品放入烧杯中，加水溶解后再加入过量澄清石灰水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙同时生成氢氧化钠，方程式为：； 由于石灰水过量，所以反应后溶液中溶质为氢氧化钙和氢氧化钠，存在的阳离子为、； （3）①氢氧化钠1.0g和水10.0mL混合后的温度为57.53℃，碳酸钠1.0g和水10.0mL混合后的温度为36.04℃，而样品1.0g和水10.0mL混合后的温度为41.72℃，由于36.04℃＜41.72℃＜57.53℃，所以综合这三组实验前后的温度变化可以推出，该样品部分变质； ②氢氧化钠1.0g和水10.0mL混合溶液稀释到50g时的pH为13.69，碳酸钠1.0g和水10.0mL混合溶液稀释到50g时的pH为11.92，样品中有氢氧化钠和碳酸钠，则样品1.0g和水10.0mL混合溶液稀释到50g时的pH应在11.92～13.69之间，则“x”可能是12.45，故选：B； （4）根据结论小红同学的结论正确，说明样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，取少量 NaOH 溶液样品于试管中，先滴加过量的 BaCl2 溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，然后再滴加酚酞试液，溶液中含有氢氧化钠，使酚酞变红，故现象为，产生白色沉淀，溶液变红； （5）①氢氧化钠和碳酸钠溶液都能使无色酚试液变红色，所以取少量NaOH溶液样品于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液变红，不能证明一定存在氢氧化钠，故方案3不合理； ②方案4中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，此时要证明部分变质，即所加试剂要证明氢氧化钠存在。 A、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变红，可以，不符合题意； B、氯化铜能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，可以，不符合题意； C、硫酸镁既能与氢氧化钠反应产生白色沉淀，也能与溶液中剩余的氯化钡反应产生白色沉淀，不可以，符合题意； D、氯化钠不能与氢氧化钠反应，不可以，符合题意； 故选CD； （6）二氧化碳与氢氧化钠反应减少的量比二氧化碳与水反应以及溶于水的量多，则曲线Ⅱ表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 【变式4-3】（24-25九年级上·山东泰安·期中）某小组以“探究碱的性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】碱的物理性质 （1）有的碱易溶于水，如氢氧化钠；有的碱难溶于水，如： （填一种，写化学式）。 【任务二】碱的化学性质 （2）使指示剂变色。向紫甘蓝提取液中分别滴入三种常见的液体，颜色变化如下表所示。小组同学将炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中，溶液变绿色，说明炉具清洁剂呈 性，其 7。 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 （3）与部分非金属氧化物作用。 ①氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应 保存。 ②如下图，分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡使其充分反应，观察到的现象是 ，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是 。 （4）与部分盐反应。 向完全变质的氢氧化钠溶液中加入适量澄清石灰水，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。 【答案】（1）Cu(OH)2/Mg(OH)2（合理即可） （2）碱 .> （3）CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O 密封 塑料瓶变瘪，图1比图2更瘪 对比 （4）产生白色沉淀 Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH 【解析】（1）氢氧化铜、氢氧化镁等难溶于水，化学式分别Cu(OH)2、Mg(OH)2。 （2）小组同学将炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中，溶液变绿色，紫甘蓝提取液遇石灰水变绿色，石灰水显碱性，说明炉具清洁剂呈碱性，其>7； （3）①氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O；，因此氢氧化钠应密封保存； ②氢氧化钠能与二氧化碳反应，CO2能溶于水并与水反应使瓶内气压减小，可观察到的现象是塑料瓶变瘪，图1比图2更瘪；利用图1、图2进行对比，如果倒入NaOH溶液后塑料瓶变得更瘪，说明NaOH溶液与CO2反应； （4）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，向完全变质的氢氧化钠溶液中加入适量澄清石灰水，观察到的现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为：Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH。 题型五 中和反应与pH曲线 【典例5】（24-25九年级上·山东泰安·期中）某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向的氢氧化钠溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是 A．烧杯中的溶液在a点时显红色 B．在b点时溶液中和恰好完全反应 C．在c点时溶液加入碳酸钠粉末，有气泡产生 D．在c点时，溶液温度最高 【答案】D 【解析】A、a点时溶液pH>7，显碱性，能使酚酞溶液变红色，该选项说法正确； B、b点时溶液pH=7，显中性，说明此时H+和OH-恰好完全反应，该选项说法正确； C、c点溶液显酸性，则说明盐酸过量，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可观察到有气泡产生，该选项说法正确； D、中和反应为放热反应，b点稀盐酸和氢氧化钠恰好反应，则此时溶液温度最高，该选项说法不正确。 故选D。 【变式5-1】（24-25九年级上·山东泰安·期中）中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A．用硫酸处理印染厂含碱的废水 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．碳酸氢钠用于处理皮肤上沾有的酸 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的氢氧化钠 【答案】C 【解析】A、用硫酸处理印染厂含碱的废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不合题意； B、氢氧化铝用于治疗胃酸（盐酸）过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不合题意； C、碳酸氢钠是盐，碳酸氢钠与酸反应，是盐和酸的反应，不属于中和反应，符合题意； D、硼酸用于处理皮肤上沾有的氢氧化钠，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不合题意。 故选C。 【变式5-2】（24-25九年级上·山东淄博·期中）如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。 （1）滴加稀盐酸前，烧杯中的溶液呈 色，随着稀盐酸不断滴入，溶液变为无色。为探究反应后稀盐酸是否过量，不可选用的试剂有 (填序号) A．Cu(OH)2 B．锌粒       C．碳酸钠     D．紫色石蕊溶液  E.AgNO3溶液 （2）随着稀盐酸的不断滴入，烧杯中溶液的温度变化如图2所示，根据图象可以判断中和反应是 的反应(填“放热”或“吸热”)。 （3）图2中c点表示的含义是 ；b点溶液中含有的阳离子有 。 （4）图3是NaOH和稀HCl反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式 。 【答案】（1）红 E （2）放热 （3）酸碱恰好完全反应 Na+、H+ （4）NaOH+HCl=NaCl+H2O 【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能够使无色酚酞溶液变红，所以滴加稀盐酸前，烧杯中的溶液呈红色，故填红； A  氢氧化铜能够与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶于水溶液呈蓝色，如盐酸过量，加入氢氧化铜后溶液呈蓝色，选项正确； B  锌能够与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，如盐酸过量，加入锌粒后产生气泡，选项正确； C  碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，如盐酸过量，加入碳酸钠后产生气泡，选项正确； D  盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，如盐酸过量，加入紫色石蕊溶液后溶液变红，选项正确； E  硝酸银既能够与氯化钠反应生成氯化银的白色沉淀，也能够与过量的盐酸反应生成氯化银的白色沉淀，无法判断稀盐酸是否过量，选项错误; 故填E。 （2）由图可知，随着稀盐酸的不断滴入，烧杯中溶液的温度逐渐上升，说明中和反应是放热的反应，故填放热。 （3）中和反应是放热的反应，图2中c点表示溶液的温度最高，放热最多，其的含义是酸碱恰好完全反应，故填酸碱恰好完全反应； 由图可知，b点处加入的稀盐酸过量，溶液中含反应生成的氯化钠和过量的稀盐酸，则其中含有的阳离子有Na+、H+，故填Na+、H+。 （4）由图可知，其中的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（24-25九年级上·山东济宁·期中）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．蔗糖溶液 【答案】B 【解析】A、氯化钠溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不符合题意； B、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚蓝溶液显黄色，故B符合题意； C、氢氧化钾溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故C不符合题意； D、蔗糖溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故D不符合题意。 故选B。 2．同学们在家里用紫甘蓝自制酸碱指示剂，查阅资料见下表，实验步骤如图所示，下列有关说法不正确的是 紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化 试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水 滴加紫甘蓝汁后的颜色变化 红色 绿色 紫色 A．②中使用热水是为了加速紫甘蓝的溶解 B．③中的纱布相当于实验室中的滤纸 C．④中的柠檬汁换成氢氧化钾溶液后实验现象不变 D．该实验说明紫甘蓝汁可替代紫色石蕊溶液 【答案】C 【解析】A、升温可加快物质溶解速率，因此②中使用热水是为了加速紫甘蓝的溶解，选项正确； B、③的操作为过滤，其中的纱布相当于实验室中的滤纸，选项正确； C、④中的柠檬汁显酸性，能使紫甘蓝汁变红，碳酸钾溶液显碱性，能使紫甘蓝汁变绿，现象不同，选项错误； D、由紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化表可知，紫甘蓝汁遇到酸性溶液显红色，遇到碱性溶液显绿色，遇到中性溶液显紫色，其变色情况与紫色石蕊溶液相似，可替代紫色石蕊溶液，选项正确。 故选C。 3．（24-25九年级上·山东淄博·期中）山药皮中含有碱性的皂角素，沾上后可能会使人皮肤发痒。如下物质涂抹后可缓解不适的是 物质 肥皂水 牙膏 食醋 食盐水 pH 10 9 3 7 A．肥皂水 B．牙膏 C．食醋 D．食盐水 【答案】C 【解析】A、由表中数据可知，肥皂水pH为10，大于7，显碱性，故A选项不符合题意； B、由表中数据可知，牙膏pH为9，大于7，显碱性，故B选项不符合题意； C、由表中数据可知，食醋pH为3，小于7，显酸性，故C选项符合题意； D、由表中数据可知，食盐水pH为7，等于7，显中性，故D选项不符合题意。 故选C。 4．（24-25九年级上·山东烟台·期中）“苛性钠、烧碱、火碱、生石灰、熟石灰、消石灰”六中俗称总代表的物质共有种 A．6 种 B．3 种 C．4种 D．2种 【答案】B 【解析】苛性钠、烧碱、火碱指的是氢氧化钠，生石灰指的是氧化钙，熟石灰、消石灰指的是氢氧化钙，因此六种物质的俗称中所代表的物质只有三种； 故选B。 5．（24-25九年级上·山东滨州·期中）实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是 A．浓硫酸 B．氯化钠 C．蔗糖 D．浓盐酸 【答案】D 【解析】A、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分质量增加，故此选项错误； B、氯化钠是食盐，化学性质稳定，不易挥发或分解，未密封保存时质量也不会减少，故此选项错误； C、蔗糖化学性质稳定，不易挥发或分解，未密封保存时质量也不会减少，故此选项错误； D、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体质量会减小，故此选项正确。 故选D。 6．（24-25九年级上·山东东营·期中）盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸中含有大量的 A．氢离子 B．氢分子 C．氢原子 D．氯离子（） 【答案】A 【解析】盐酸中的氯化氢溶于水后解离出氢离子和氯离子，氢离子使溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选：A。 7．（24-25九年级上·山东滨州·期中）下列气体不能用浓硫酸干燥的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、二氧化碳和浓硫酸不反应可用浓硫酸干燥，所以A不符合题意； B、氧气不和浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，所以B不符合题意； C、氯化氢气体不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，所以C不符合题意； D、氨气溶解于水即成氨水，氨水是一种碱，能和硫酸反应，所以D符合题意； 故选D。 8．（24-25九年级上·山东泰安·期中）在化学世界里，酸和碱是两类广泛存在的物质，下列关于酸和碱的说法正确的是 A．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质质量分数均变小 B．能使紫色石蕊试液变红色的物质一定是酸 C．氢氧化钠微溶于水 D．用湿润的pH试纸测酸或者碱溶液的pH，结果会偏小 【答案】A 【解析】A、浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，具有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性，吸收溶剂，故浓硫酸和浓盐酸露置在空气中，溶质质量分数都会变小，说法正确； B、能使紫色石蕊试液变红色的物质一定显酸性，不一定是酸，例如硫酸铜溶液，说法错误； C、氢氧化钠易溶于水，说法错误； D、用湿润的pH试纸测某酸性溶液的pH酸或者碱溶液的pH时，溶液的酸性或碱性均会变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小，说法错误。 故选A。 9．实验小组探究中和反应过程中溶液的变化规律，得到如图所pH示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是 A．该实验是将碱溶液滴入酸中 B．A点时的溶液能使石蕊试液变红 C．B点表示酸和碱恰好完全反应 D．C点时，溶液中的溶质只有酸 【答案】C 【解析】A．根据曲线的起点pH>7，可知烧杯中是碱性溶液，曲线的终点pH<7，可知滴入的溶液是酸性溶液，故该实验是将酸溶液滴入碱溶液中，故选项错误； B．从曲线可知A点时的溶液pH值大于7，是碱性溶液，能使石蕊试液变蓝，而不是红，故选项错误； C．B点的pH值等于7，可知此刻酸碱恰好完全反应，故选项正确； D．酸和碱作用生成盐和水，C点时，溶液pH<7，则酸过量，溶质中不只有酸，还有生成的盐，故选项错误； 故选C。 10．（24-25九年级上·山东烟台·期中）中和反应应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．生石灰用于加热即热食品 【答案】D 【解析】A、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意； B、氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意； C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意； D、生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不涉及中和反应，符合题意。 故选：D。 11.（24-25九年级下·山东烟台·期中）某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验： （1）烧杯E中反应的化学方程式 ，实验现象是 。 （2）能证明C中发生了反应的现象是 ，也可利用变化来证明，如图为C烧杯中值的变化图示，小明要证明c点的溶质中有，可选用的物质是 。 A．铁　　　B．氯化钡溶液　　　C．氧化铜固体　　　　D．硫酸铜溶液 （3）兴趣小组利用自制的指示剂，测出一个花盆内的土壤呈酸性，建议采用 改良该土壤。 【答案】（1） 固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 （2）溶液由红色变为无色 AC （3）氢氧化钙 【解析】（1）烧杯E中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为，实验现象为固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； （2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，加入稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使酚酞变色，因此观察到溶液由红色变为无色，证明C中发生了反应； A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生；铁与硫酸钠不反应，无明显现象，能证明c点的溶质中有，符合题意； B、硫酸、硫酸钠均能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，不能证明c点的溶质中有，不符合题意； C、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；氧化铜与硫酸钠不反应，无明显现象，能证明c点的溶质中有，符合题意； D、硫酸、硫酸钠均与硫酸铜不反应，均无明显现象，不能证明c点的溶质中有，不符合题意。 故选：AC； （3）熟石灰即氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。 12．（24-25九年级上·山东泰安·期中）中和反应是重要的化学反应。下面是某兴趣小组同学借助数字技术对“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”进行可视化探究。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。 （2）图2中a点所示的溶液中的溶质为 ，由a到c溶液的 （填“酸性”或“碱性”）逐渐增强。 （3）c点所示的溶液中个数与个数关系是： （填“>”或“=”）。 （4）a点到b点变化的微观本质是 。 （5）中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是_______（填字母序号）。 A．用食醋去除皮蛋中残留的碱 B．用和反应来加热食物 C．用来处理石油产品中残余的硫酸 D．用熟石灰改良酸性土壤 【答案】（1）稀盐酸 （2）、 酸性 （3）< （4）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （5）ACD 【解析】（1）由图2可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故溶液B是稀盐酸； （2）a点时pH＞7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故a点所示的溶液中的溶质为：NaCl、NaOH； 由a到c的过程中，pH逐渐减小，故溶液的酸性逐渐增强； （3）c点时pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为：1:1，盐酸中含氯离子，故c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)＜n(Cl-) ； （4）a点到b点pH由大于7变为等于7，是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （5）A、用食醋去除皮蛋中残留的碱，是因为食醋中的醋酸与碱发生了反应，该反应是酸与碱发生的反应，属于中和反应，符合题意； B、用CaO和H2O反应来加热食物，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不是酸与碱的反应，不是中和反应，不符合题意； C、用氢氧化钠来处理石油产品中残余的硫酸，是因为氢氧化钠和硫酸反应生成了硫酸钠和水，是酸与碱发生的反应，属于中和反应，符合题意； D、用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰能与酸反应，是酸与碱的反应，属于中和反应，符合题意。 故选ACD。 13．（24-25九年级上·山东东营·期中）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 （1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。 ①用图-1中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 （填名称），玻璃棒在配制实验中的作用是 。 ②配制该溶液需要 g水。 （2）如图-2，向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。 ① 中溶液变为红色（填“试管1”或“试管2”）。 ②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，写出试管3中反应的化学方程式∶ 。 ③试管5中生成一种盐（CuCl2）和两种氧化物（H2O和CO2），该反应的化学方程式为 。 （3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图-3，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图-4，判断溶液X是 ；实验进行到60s时溶液中的溶质为 （填化学式）。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图-5（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程中 能量的结论（填“吸收”或“释放”）。 ③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是 。 【答案】（1）烧杯 搅拌，加快溶解速率 72 （2）试管1 （3）稀盐酸 、 释放 随反应的进行，压强增大 【解析】（1）①配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。称量需要托盘天平、药匙；量取需要量筒、胶头滴管；溶解需要玻璃棒、烧杯；所以配制过程还缺少的一种玻璃仪器是：烧杯； 溶解过程中需要用的玻璃棒搅拌，加快氢氧化钠的溶解速率； ②需要NaOH质量为：，水的质量为：； （2）①盐酸呈酸性，能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色，故试管1中溶液变为红色； ②试管3中，锌为氢前金属，与稀盐酸的反应生成氯化锌和氢气。故化学方程式为：； ③试管5中碱式碳酸铜固体与稀盐酸反应生成一种盐（CuCl2）和两种氧化物（H2O和CO2），按照题意该反应的化学方程式为：； （3）①由图-4可知，溶液开始时pH小于7，反应后pH增加，最后大于7，说明溶液X显酸性，为稀盐酸，该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实验进行到60s时pH大于7，说明氢氧化钠已过量，此时溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠。故填：、； ②由图-5可知，随着反应的进行，温度升高，说明反应过程中释放能量； ③由于反应放热，瓶内压强增加，故通过监测三颈烧瓶内压强的变化，也可以推导出乙同学的实验结论。故其理由是：随反应的进行，压强增大。 重难突破练（测试时间：10分钟） 14．有A、B两种酸碱指示剂，常温下，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是    溶液 甲 乙 A 黄色 蓝色 B 无色 粉红色 A．甲溶液的pH可能为5 B．乙溶液一定呈碱性 C．只用B指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液可能呈蓝色 【答案】C 【解析】A、甲能使A指示剂显黄色，则甲溶液的pH小于6.2，所以其pH可能为5，故选项A正确； B、B指示剂在pH小于10时显无色，大于10时显粉红色，乙能使B指示剂显粉红色，则乙溶液的pH大于 10，所以乙溶液一定呈碱性，故选项B正确； C、甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体分别显酸性、碱性、中性，而指示剂B遇到蒸馏水和甲溶液后都显无色，所以无法区别，故选项C错误； D、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，溶液会由酸性逐渐变为碱性，所以最后溶液变为蓝色，故选项D正确。 故选C。 15．（24-25九年级上·山东烟台·期中）探究氢氧化钠性质时，涉及到以下实验操作，其中正确的是 A．稀释 B．溶解 C．测pH D．取样 【答案】B 【解析】A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作不正确； B、溶解时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，该选项操作正确； C、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项操作不正确； D、用胶头滴管吸取液体时，不能将气体挤入试剂中，该选项操作不正确。 故选B。 16．（24-25九年级上·山东济南·期中）下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是 A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈 C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应 D．丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的 【答案】C 【解析】A、甲中试剂瓶口出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口时挥发出来的氯化氢气体，跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故，故选项说法正确； B、铁锈溶解且溶液变黄色，是因为铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，说明盐酸可用于除铁锈，故选项说法正确； C、稀盐酸中含有水，丙中白色固体溶解消失，是因为氯化钠固体溶解在水中，没有生成新物质，不能说明两者发生了化学反应，故选项说法错误； D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的H+，故选项说法正确。 故选C。 17．用图1所示实验探究NaOH与HCl的反应，该反应的微观示意图如图2所示。 下列有关说法正确的是 A．滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液pH小于7 B．滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明反应后的溶液为中性 C．由图2可知，与结合生成H2O分子 D．由图2可知，该反应属于化合反应 【答案】C 【解析】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液呈碱性，pH大于7，故选项说法错误； B、滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明NaOH被消耗，反应后的溶液不一定呈中性，也可能呈酸性（盐酸过量），故选项说法错误； C、由图2可知，反应的实质是H+与OH-结合生成H2O分子，故选项说法正确； D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故选项说法错误； 故选C。 18．在复习中和反应的过程中，老师带领同学们走进学校数字化实验室进行分组实验，来进行深度学习和探究，让我们一起来进行下列探究活动。 (一)探究中和反应。 实验开始后，将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图1所示。 （1）盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应的微观示意如图2所示。下列说法错误的是___________。 A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 C．Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗 D．恰好完全反应时，溶液呈中性 （2）下列试剂不能验证反应到达c点的是___________(填字母序号)。 A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁 (二)对实验过程中的意外事件做探究。 （3）在进行上述实验的过程中，有一个小组的同学发现反应过程中烧瓶内溶液中有气泡产生，在他们确认所用药品试剂瓶上标签无误的前提下，提出猜想是氢氧化钠溶液已经变质，请用化学方程式表示氢氧化钠溶液放置在空气中变质的原因： 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 该小组的同学为进一步探究氢氧化钠溶液的变质程度，继续进行了如下实验： （4）【实验报告】 实验步骤 实验现象 步骤一：取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 。 步骤二：取步骤一试管中的少量上层清液，滴加 。 溶液变红色 【实验结论】氢氧化钠溶液部分变质。 【总结与交流】 （5）经过上述实验后，某同学提出原溶液经过除去杂质后还可以继续使用，该方案是：取原溶液，向其中加入适量的 溶液，然后过滤。 【反思与评价】同学们通过讨论总结出，在探究溶液成分时，除要考虑选择适当的试剂、探究的先后顺序，还要考虑加入试剂的量，确保将产生干扰的物质除去。 【答案】（1）A （2）BC （3） （4）有白色固体生成 无色酚酞试液 （5）氢氧化钙（或者氢氧化钡） 【解析】（1）A、由图2可知，盐酸中存在的微粒是氢离子、氯离子、水分子，故A符合题意； B、由图2可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故B不符合题意； C、由图2可知，钠离子和氯离子反应过程中未发生变化，故C不符合题意； D、氢氧化钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，故D不符合题意。 故选A； （2）由图可知，c点时溶液的pH<7，此时溶液中含有的溶质为氯化钠和氯化氢，要验证反应到达c点，则只需验证溶液中含有HCl即可， A、加入锌粒，锌粒可与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，可观察到有气泡生成，可验证反应到达c点，故A不符合题意； B、盐酸和氯化钠都可以与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法判断溶液中是否含有HCl，故不能验证反应到达c点，故B符合题意； C、酸性溶液和中性溶液均不能使无色酚酞试液变色，无法判断溶液中是否含有HCl，故不能验证反应到达c点，故C符合题意 D、氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到的现象为溶液从无色变成了黄色，故可证明溶液中存在HCl，即可验证反应到达c点，故D不符合题意。 故选BC； （3）氢氧化钠溶液放置在空气中可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式为，故填：； （4）氢氧化钠溶液部分变质，故溶液中存在碳酸钠和氢氧化钠，加入过量的氯化钙溶液后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到的实验现象为有白色固体生成；步骤二中，现象为溶液变红，则实验步骤为取步骤一试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液，故填：有白色固体生成；无色酚酞试液； （5）除去氧氧化钠中混有的碳酸钠，可以加入氢氧化钙（氢氧化钡）溶液，碳酸钠和氢氧化钙（氢氧化钡）反应生成碳酸钙（碳酸钡）沉淀和氢氧化钠，符合除杂原则，故方案是：取原溶液，向其中加入适量的氢氧化钙溶液，然后过滤，故填：氢氧化钙（或者氢氧化钡）。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 酸和碱 考查重点 命题角度 溶液的酸碱性和酸碱度 1.根据石蕊或酚酞试液的颜色变化，判断溶液的酸碱性；2.判断某溶液滴加指示剂后可能显示的颜色；3.自制酸碱指示剂；酸碱度测定方法（pH试纸）；4.‌pH值与酸碱性的关系；5.了解人体体液、雨水、土壤等的正常pH范围及其意义。 常见酸、碱的物理性质与特性 1.酸碱的概念、组成；2.浓硫酸的稀释操作、吸水性、做干燥剂的正确使用方法；3.浓盐酸的挥发性、氢氧化钠的潮解性及其密封保存的原因；4.判断物质敞口放置后溶液质量、溶质质量分数的变化。 酸的化学通性（5条） 1.判断哪些反应能体现酸的某一条通性；2.书写酸与金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应的化学方程式；3.结合生活实际（如除锈、除水垢）考查酸的性质应用。 碱的化学通性（4条） 1.判断哪些反应能体现碱的某一条通性；2.书写碱与非金属氧化物（如CO₂、SO₂）、酸、盐等反应的化学方程式；3.氢氧化钠、氢氧化钙与二氧化碳反应变质问题的分析与检验。 中和反应及其应用 1.中和反应的概念、实质（H⁺ + OH⁻ = H₂O）与微观理解；2.断生活中的哪些应用（如改良土壤、处理废水、医药）利用了中和反应原理；3.中和反应过程中溶液pH的变化曲线分析。 一、溶液的酸碱性与pH 1．石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 色 紫色 色 无色酚酞溶液 色 无色 色 2.溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用 来表示。 pH的取值范围 pH取值范围通常在 之间。 pH ，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越 ； pH ，溶液呈中性； pH ，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越 。 测定pH的简便方法 在 上放一小片pH试纸，用 的 蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与 比较，读出pH。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH 的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） ③农作物一般适宜在pH 的土壤中生长。 ④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 特｜别｜提｜醒 1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 2.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 3. pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 4.测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。 5.用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。若需要精确的pH，可以使用pH计。 二、常见酸、碱的物理性质与特性 1.酸定义及构成：解离时产生的阳离子 的化合物。构成：酸可以看作是由 和 构成。 2.盐酸、硫酸的性质、用途及保存方法 盐酸 硫酸 颜色、状态 液体 无色粘稠、油状液体 气味 有 气味 无 特性 浓盐酸易 ，打开瓶盖，瓶口有 （浓盐酸挥发出的 气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（ 性质，可做 ） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（ 性质） 用途 ①金属 ②制造 ③人体胃液含有少量盐酸， ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、 ③有吸水性，在实验室中常用作 保存方法及原理 保存，防 保存，防 3.浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 不变 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 4.浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把 注入 ！因为若将水倒入浓硫酸中， ，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉 。说明 。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上 。 5.碱的定义及构成：解离时产生的阴离子 的化合物。 构成：碱是由 和 构成。 6.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 、 、 、 化学式 颜色、状态 色 体 色 状 体 溶解性 溶于水 溶于水当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为 或 。 特性 在空气中易吸水而 ；具有强烈的 性（如果不慎沾到皮肤上，要用 冲洗，再涂上 溶液） 具有一定的 性 用途 ①用作某些气体的 。 ②化工原料：用于制取 ，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等。 ③去 ：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 ①在树木上涂刷 ，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵。 ②农业上：改良 ，用石灰乳和硫酸铜配制农药 。 ③作 ：用石灰浆粉刷刷墙等。 工业制法 保存方法 ，防 ，防吸收 变质 ，防吸收 变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为 的 溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为 7.常用气体干燥剂 干燥剂 浓硫酸（酸性） 氢氧化钠（碱类） 氧化钙（吸水后生成碱） 氯化钙（中性） 碱石灰（氢氧化钠、生石灰混合物） 装置 可干燥的气体 O2、H2、CO、SO2、HCl等 O2、H2、CO、NH3等 O2、H2、CO、CO2、HCl等 不可干燥的气体 NH3 CO2、SO2、HCl等 NH3 特｜别｜提｜醒 1.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，浓度都变小，但原因不同。浓盐酸是因为挥发后溶质质量减小导致浓度变小，浓硫酸是因为其有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增大导致浓度变小。 2．氢氧化钠不能干燥：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体 氧化钙不能干燥：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体 三、酸的化学通性（5条） 1.酸的化学性质 酸溶液有相似的化学性质，原因是：不同的酸溶液中都有相同的阳离子： 。 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 1.与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变 色，不能使无色酚酞试液变色 2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气 快速产生大量 ，固体逐渐 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 产生 较快，固体逐渐 。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 产生 很慢，固体逐渐 ，溶液由 色逐渐变为 色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 迅速产生大量气泡，固体逐渐 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 固体逐渐减少，溶液由无色变为 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 固体逐渐减少，溶液由无色变为 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 4.碱 + 酸 → 盐 + 水 无明显现象，需借助 来判读反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 5.盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 产生大量 ，固体逐渐 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 特｜别｜提｜醒 不同酸的化学性质也有不同之处：不同的酸溶液中酸根离子(阴离子)不同。 四、碱的化学通性（4条） 1．碱的化学性质 碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离时所生成的阴离子全部是 碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色 非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于 某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = + H2O 2NaOH + SO3 = + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于 CO2 酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = +3NaCl生成 色沉淀，溶液由 逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = +2Na2SO4生成 沉淀，溶液由 逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = + 2NaOH有白色生成 2.氢氧化钠的变质 ①变质原因：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。 ②变质探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 方法1：取样，溶解，加入稀盐酸 有 产生 氢氧化钠 已 [ 方法2：取样，溶解，加入氢氧化钙溶液 产生 方法3：取样，溶解，加入氯化钙（或氯化钡）溶液 检验是否完全变质 ①取样，溶解，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液（目的是除去碳酸钠）至不再产生沉淀为止；②过滤，向上层清液中滴加酚酞溶液 氢氧化钠 3.氢氧化钙的变质 ①变质原因：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O。 ②探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 取样，溶解，加入稀盐酸 产生 氢氧化钙已 检验是否完全变质 方法1：取样，溶解，过滤，向滤液中通入二氧化碳 产生 氢氧化钙部分变质 无现象 氢氧化钙 方法2：取样，溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞溶液 溶液变 氢氧化钙 溶液 氢氧化钙完全变质 五、中和反应及其应用 1.酸与碱之间是否发生反应的判断 反应的判断 碱的 溶液与酸反应 ， a.借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例）： ①先在碱溶液中滴加几滴 试液； ②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌； ③当溶液 由红色变为无色时，恰好完全中和 b.借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例）： ①先测量加入烧杯中碱溶液的 ； ②边加酸液边 并及时测量记录溶液的温度 c.借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例）： ①先测出酸溶液的 ； ②逐滴加入碱溶液，并不断 ，同时测定溶液的pH； ③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生 碱与酸反应会看到明显现象。 Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 固体减少，溶液由 色变为 色 Fe(OH) 3+ 3HCl = FeCl3 + 2H2O 固体减少，溶液由 色变为 色 中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断 Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中) Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中) 2.中和反应的本质 酸中的 与碱中的 结合成 ： 。由此可知和在水溶液中 共存。 3.中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用 。 （2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用 中和；印染厂废水呈碱性用 中和。 （3）用于医药：胃酸过多服用 的药物，如 、 等，中和过多的胃酸； 蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂 物质如 等，可减轻症状。 题型一 酸碱指示剂的变色规律与应用 【典例1】（24-25九年级上·山东青岛·期中）化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是 A．食醋 B．氯化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸 【变式1-1】（24-25九年级上·山东滨州·期中）生活中的下列物质，其中显碱性的是 A．食醋 B．苹果汁 C．洁厕灵 D．草木灰水 【变式1-2】（24-25九年级上·山东济南·期中）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产及人类的生命活动具有重要的意义、某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法正确的是 物质 炉具清洁剂 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁 pH 12.6 10.2 8.5 5.8 2.4 A．牙膏的碱性比肥皂水的碱性强 B．胃酸过多的人应该少饮苹果汁 C．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 D．用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同 【变式1-3】自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。某兴趣小组用以下仪器自制酸碱指示剂：    （1）仪器a、b的名称为 、 。 （2）从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下： ①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎； ②用水和酒精（体积比1：1）浸泡， （填“过滤”或“蒸发”），取液备用； ③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表： 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 （3）请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出实验操作及现象与结论。 实验操作 现象与结论 方｜法｜点｜拨 【记忆口诀】石蕊"酸红碱蓝中不变"、酚酞"遇酸色不变，遇碱红艳艳" 题型二 常见酸、碱的性质与用途 【典例2】（24-25九年级上·山东烟台·期中）稀盐酸和稀硫酸都有一些重要的化学性质，下列叙述正确的是 A．稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，稀硫酸不能 B．稀盐酸和稀硫酸都能用于除铁锈 C．稀盐酸与铁反应的化学方程式为2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D．在稀盐酸里滴加氯化钡溶液，会产生白色沉淀 【变式2-1】（24-25九年级上·山东淄博·期中）炉具去污剂中含有NaOH，洁厕灵中含有盐酸。以下关于酸、碱的理解和运用不正确的是 A．可借助酸碱指示剂来鉴别炉具去污剂和洁厕灵 B．NaOH固体易潮解，易变质，所以要密封保存 C．打开装有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾 D．炉具去污剂和洗洁精去污的原理相同 【变式2-2】（24-25九年级上·山东烟台·期中）冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆。下列有关说法正确的是 A．石灰浆属于溶液 B．石灰浆没有腐蚀性，可以随意用手触摸 C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵 D．一段时间后树干上的白色物质是Ca(OH)2 【变式2-3】小深学习碱知识后，以溶液为主题，绘制了碱的思维导图．下列说法正确的是 A．溶液使紫色石蕊溶液变红色 B．利用②解释变质原因： C．利用③可以中和酸性土壤： D．利用④制备 题型三 酸的化学通性 【典例3】（24-25九年级上·山东东营·期中）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根 C．酸都能电离出H⁺ D．酸中都含有氧元素 【变式3-1】（24-25九年级上·山东济宁·期中）通过物质的共性和差异性认识物质是学习化学的一种思路与方法。 （1）下图是小明同学建构的酸的化学性质的模型图。 ①向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在 （填微粒符号）。 ②将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，写出该反应的化学方程式为 ；铁钉表面产生气泡，该气体为 。 ③所属物质类别为 ，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，可以为 （填一种具体物质）。 （2）小明同学分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同的稀盐酸和稀硫酸（如图1），观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（如图2）。 【电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，溶液中的离子浓度越大，电导率越强】 ①图2中曲线1表示向溶液中滴加 （填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。曲线2反应中的实验现象为 。 ②结合图3解释电导率点小于点的原因 。 ③该实验说明：不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出差异。 【变式3-2】（24-25九年级上·山东滨州·期中）某化学学习小组同学在探索盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验(注：烧杯内的反应均充分进行) （1）甲中观察到的现象是 。 （2）反应后溶液颜色为黄色的是 (填序号)。 （3）丁中发生反应的化学方程式是 。 （4）探究实验结束后，用长滴管吸取丙中的溶液逐滴加入乙中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是 (填序号)。 ①长滴管中吸取的丙中溶液为红色 ②滴加前，乙中有固体剩余 ③滴加后，乙中溶液的pH变大 【变式3-3】（24-25九年级上·山东泰安·期中）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀(如图1)，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为 (填名称)。 【任务二】探究酸的共性：与碱反应 （2）小组同学进行图2实验，充分反应后溶液变蓝色的为实验 (填序号)；写出实验①中发生反应的化学方程式 。 为证明实验③中稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，同学们分两组设计方案进行探究。 组别 第一组 第二组 实验示意图 【实验讨论】 （3）第一组用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图3、图4。图4中的M与图3中的 (填或Y或Z)pH数值相等，图3中X对应的溶液的溶质为 (填化学式)。 （4）第二组的小亮同学向丁中滴入BaCl2溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀硫酸反应生成了Na2SO4，小明认为小亮的结论不合理，你认为不合理的原因是 。 【任务三】再探盐酸和硫酸的个性 （5）下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．用pH试纸能测出某硫酸溶液的pH为3.2 B．因为酸溶液中都含有氢离子，所以盐酸与硫酸的化学性质一定相同 C．某固体物质加入盐酸或硫酸后有气泡产生，则该固体物质一定为碳酸盐 D．向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑 题型四 碱的化学通性与变质 【典例4】（24-25九年级上·山东淄博·期中）碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ca(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀 D．能与CO2反应生成白色沉淀 【变式4-1】兴趣小组的同学来到实验室一起探究碱的性质。 （1）通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的 。 （2）实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液，观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为 溶液，A试管中出现浑浊的原因是 。 （3）利用图1装置研究与的反应。用等体积的氢氧化钠溶液、水分别进行实验，将注射器内液体全部推入，测得一段时间内压强和温度的变化如图2、图3所示。 ①图2中能表示与发生了化学反应的曲线是 线(填“a”或“b”)。 ②结合图2、图3可得到的结论是 。 【变式4-2】（24-25九年级上·山东泰安·期中）为检验久置的固体是否变质，某小组进行如下探究。 （1）小明同学取少量样品于试管中加水配成溶液，逐滴滴加足量稀盐酸，观察到 ，说明该固体已变质。变质的原因是 （填化学方程式）。 （2）小明同学再取少量样品放入烧杯中，加水溶解后再加入过量澄清石灰水，出现白色浑浊 （填化学方程式），此时溶液中存在的阳离子有 （填离子符号）。 （3）小红同学分别取固体与水混合并测量，实验记录如表。 编号 物质 混合前 混合后 温度/℃ 温度/℃ 溶液稀释到时的 Ⅰ 氢氧化钠 水 Ⅱ 碳酸钠 水 Ⅲ 样品 水 x ①综合这三组实验前后的温度变化可以推出，该样品 （填“完全”“部分”或“没有”）变质。 ②第Ⅲ组实验记录中的“x”可能是 （填标号） A．    B．    C．    D． （4）为验证小红同学的结论，小刚同学做如下实验，请根据表中内容填写： 实验方案 现象 结论 方案3：取少量溶液样品于试管中，滴加无色酚酞试液 溶液变红 小红同学的结论正确 方案4：另取少量溶液样品于试管中，先滴加过量的溶液，然后再滴加酚酞试液 （5）[反思交流] ①小明对上述方案思考后，提出方案3不合理，其理由是 。 ②为了验证氢氧化钠溶液部分变质，不能替代方案4中酚酞试液的是 （填字母序号）。 A．紫色石蕊试液    B．氯化铜溶液    C．硫酸镁溶液    D．氯化钠溶液 （6）[拓展应用] 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象。小凯同学在老师指导下利用压强传感器设计了如图两个实验装置，并进行实验，得到了压强随时间变化的曲线。（容器体积相同，注入的氢氧化钠溶液与水的体积相等）曲线 （填序号“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 【变式4-3】（24-25九年级上·山东泰安·期中）某小组以“探究碱的性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】碱的物理性质 （1）有的碱易溶于水，如氢氧化钠；有的碱难溶于水，如： （填一种，写化学式）。 【任务二】碱的化学性质 （2）使指示剂变色。向紫甘蓝提取液中分别滴入三种常见的液体，颜色变化如下表所示。小组同学将炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中，溶液变绿色，说明炉具清洁剂呈 性，其 7。 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 （3）与部分非金属氧化物作用。 ①氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应 保存。 ②如下图，分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡使其充分反应，观察到的现象是 ，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是 。 （4）与部分盐反应。 向完全变质的氢氧化钠溶液中加入适量澄清石灰水，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。 题型五 中和反应与pH曲线 【典例5】（24-25九年级上·山东泰安·期中）某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向的氢氧化钠溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是 A．烧杯中的溶液在a点时显红色 B．在b点时溶液中和恰好完全反应 C．在c点时溶液加入碳酸钠粉末，有气泡产生 D．在c点时，溶液温度最高 【变式5-1】（24-25九年级上·山东泰安·期中）中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A．用硫酸处理印染厂含碱的废水 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．碳酸氢钠用于处理皮肤上沾有的酸 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的氢氧化钠 【变式5-2】（24-25九年级上·山东淄博·期中）如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。 （1）滴加稀盐酸前，烧杯中的溶液呈 色，随着稀盐酸不断滴入，溶液变为无色。为探究反应后稀盐酸是否过量，不可选用的试剂有 (填序号) A．Cu(OH)2 B．锌粒       C．碳酸钠     D．紫色石蕊溶液  E.AgNO3溶液 （2）随着稀盐酸的不断滴入，烧杯中溶液的温度变化如图2所示，根据图象可以判断中和反应是 的反应(填“放热”或“吸热”)。 （3）图2中c点表示的含义是 ；b点溶液中含有的阳离子有 。 （4）图3是NaOH和稀HCl反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式 。 基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（24-25九年级上·山东济宁·期中）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．蔗糖溶液 2．同学们在家里用紫甘蓝自制酸碱指示剂，查阅资料见下表，实验步骤如图所示，下列有关说法不正确的是 紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化 试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水 滴加紫甘蓝汁后的颜色变化 红色 绿色 紫色 A．②中使用热水是为了加速紫甘蓝的溶解 B．③中的纱布相当于实验室中的滤纸 C．④中的柠檬汁换成氢氧化钾溶液后实验现象不变 D．该实验说明紫甘蓝汁可替代紫色石蕊溶液 3．（24-25九年级上·山东淄博·期中）山药皮中含有碱性的皂角素，沾上后可能会使人皮肤发痒。如下物质涂抹后可缓解不适的是 物质 肥皂水 牙膏 食醋 食盐水 pH 10 9 3 7 A．肥皂水 B．牙膏 C．食醋 D．食盐水 4．（24-25九年级上·山东烟台·期中）“苛性钠、烧碱、火碱、生石灰、熟石灰、消石灰”六中俗称总代表的物质共有种 A．6 种 B．3 种 C．4种 D．2种 5．（24-25九年级上·山东滨州·期中）实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是 A．浓硫酸 B．氯化钠 C．蔗糖 D．浓盐酸 6．（24-25九年级上·山东东营·期中）盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸中含有大量的 A．氢离子 B．氢分子 C．氢原子 D．氯离子（） 7．（24-25九年级上·山东滨州·期中）下列气体不能用浓硫酸干燥的是 A． B． C． D． 8．（24-25九年级上·山东泰安·期中）在化学世界里，酸和碱是两类广泛存在的物质，下列关于酸和碱的说法正确的是 A．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质质量分数均变小 B．能使紫色石蕊试液变红色的物质一定是酸 C．氢氧化钠微溶于水 D．用湿润的pH试纸测酸或者碱溶液的pH，结果会偏小 9．实验小组探究中和反应过程中溶液的变化规律，得到如图所pH示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是 A．该实验是将碱溶液滴入酸中 B．A点时的溶液能使石蕊试液变红 C．B点表示酸和碱恰好完全反应 D．C点时，溶液中的溶质只有酸 10．（24-25九年级上·山东烟台·期中）中和反应应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．生石灰用于加热即热食品 11.（24-25九年级下·山东烟台·期中）某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验： （1）烧杯E中反应的化学方程式 ，实验现象是 。 （2）能证明C中发生了反应的现象是 ，也可利用变化来证明，如图为C烧杯中值的变化图示，小明要证明c点的溶质中有，可选用的物质是 。 A．铁　　　B．氯化钡溶液　　　C．氧化铜固体　　　　D．硫酸铜溶液 （3）兴趣小组利用自制的指示剂，测出一个花盆内的土壤呈酸性，建议采用 改良该土壤。 12．（24-25九年级上·山东泰安·期中）中和反应是重要的化学反应。下面是某兴趣小组同学借助数字技术对“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”进行可视化探究。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。 （2）图2中a点所示的溶液中的溶质为 ，由a到c溶液的 （填“酸性”或“碱性”）逐渐增强。 （3）c点所示的溶液中个数与个数关系是： （填“>”或“=”）。 （4）a点到b点变化的微观本质是 。 （5）中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是_______（填字母序号）。 A．用食醋去除皮蛋中残留的碱 B．用和反应来加热食物 C．用来处理石油产品中残余的硫酸 D．用熟石灰改良酸性土壤 13．（24-25九年级上·山东东营·期中）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 （1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。 ①用图-1中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 （填名称），玻璃棒在配制实验中的作用是 。 ②配制该溶液需要 g水。 （2）如图-2，向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。 ① 中溶液变为红色（填“试管1”或“试管2”）。 ②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，写出试管3中反应的化学方程式∶ 。 ③试管5中生成一种盐（CuCl2）和两种氧化物（H2O和CO2），该反应的化学方程式为 。 （3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图-3，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图-4，判断溶液X是 ；实验进行到60s时溶液中的溶质为 （填化学式）。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图-5（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程中 能量的结论（填“吸收”或“释放”）。 ③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是 。 重难突破练（测试时间：10分钟） 14．有A、B两种酸碱指示剂，常温下，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是    溶液 甲 乙 A 黄色 蓝色 B 无色 粉红色 A．甲溶液的pH可能为5 B．乙溶液一定呈碱性 C．只用B指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液可能呈蓝色 15．（24-25九年级上·山东烟台·期中）探究氢氧化钠性质时，涉及到以下实验操作，其中正确的是 A．稀释 B．溶解 C．测pH D．取样 16．（24-25九年级上·山东济南·期中）下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是 A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈 C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应 D．丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的 17．用图1所示实验探究NaOH与HCl的反应，该反应的微观示意图如图2所示。 下列有关说法正确的是 A．滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液pH小于7 B．滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明反应后的溶液为中性 C．由图2可知，与结合生成H2O分子 D．由图2可知，该反应属于化合反应 18．在复习中和反应的过程中，老师带领同学们走进学校数字化实验室进行分组实验，来进行深度学习和探究，让我们一起来进行下列探究活动。 (一)探究中和反应。 实验开始后，将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图1所示。 （1）盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应的微观示意如图2所示。下列说法错误的是___________。 A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 C．Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗 D．恰好完全反应时，溶液呈中性 （2）下列试剂不能验证反应到达c点的是___________(填字母序号)。 A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁 (二)对实验过程中的意外事件做探究。 （3）在进行上述实验的过程中，有一个小组的同学发现反应过程中烧瓶内溶液中有气泡产生，在他们确认所用药品试剂瓶上标签无误的前提下，提出猜想是氢氧化钠溶液已经变质，请用化学方程式表示氢氧化钠溶液放置在空气中变质的原因： 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 该小组的同学为进一步探究氢氧化钠溶液的变质程度，继续进行了如下实验： （4）【实验报告】 实验步骤 实验现象 步骤一：取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 。 步骤二：取步骤一试管中的少量上层清液，滴加 。 溶液变红色 【实验结论】氢氧化钠溶液部分变质。 【总结与交流】 （5）经过上述实验后，某同学提出原溶液经过除去杂质后还可以继续使用，该方案是：取原溶液，向其中加入适量的 溶液，然后过滤。 【反思与评价】同学们通过讨论总结出，在探究溶液成分时，除要考虑选择适当的试剂、探究的先后顺序，还要考虑加入试剂的量，确保将产生干扰的物质除去。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $