2.1.2 钠的氧化物 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕钠及其化合物，涵盖氧化钠、过氧化钠的性质及焰色试验。通过“思考”环节回忆钠与氧气反应导入，结合“知识回顾”建立金属氧化物类别观念，用表格对比性质，构建学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，通过过氧化钠与水反应的现象观察、焰色试验操作培养科学探究与实践能力，用对比归纳法总结性质发展科学思维，联系供氧剂、烟花应用渗透科学态度与责任。学生能深化理解，教师可提升教学效率。

2.1.2钠及其化合物 把钠放在氧气中，会产生氧化钠： 加热钠，会产生过氧化钠： 4Na + O2 —— 2Na2O 2Na + O2 —— Na2O2 氧化钠和过氧化钠的 颜色、状态有什么特点？ 思考 回忆前面看到的实验，钠在常温和加热的情况下会发生什么反应？ 2 1. 氧化钠和过氧化钠的物理性质 一、氧化纳和过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 颜色 状态 氧元素化合价 阴阳离子个数比 白色 淡黄色 固体 固体 -2 -1 O2-：Na+=1:2 ：Na+=1:2 【例1】下列关于氧化钠和过氧化钠的说法正确的是（ ） A. 氧化钠和过氧化钠都是白色固体 B. 氧化钠中氧元素化合价为 - 1价 C. 过氧化钠中阴阳离子个数比为1:1 D. 氧化钠和过氧化钠中钠元素化合价都为 + 1价 D 知识回故 从物质分类的角度出发，氧化钠属于什么氧化物？ 金属氧化物、 碱性氧化物 碱性氧化物可以与 哪些类别的物质反应？ 与水反应生成碱 与酸反应生成盐和水 与酸性氧化物反应生成盐 (1)氧化钠是一种___色固体，为_____氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①氧化钠与水反应 ：_____________________； ②氧化钠溶于盐酸 ：__________________________； ③氧化钠与CO2反应 ：_____________________。 白 碱性 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O Na2O＋CO2===Na2CO3 2.氧化钠的性质 氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成什么物质呢？ 思考 3.过氧化钠的性质 将1～2mL水滴入盛有1～2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。 3.过氧化钠的性质 用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？反应后的溶液滴到pH试纸上颜色发生什么变化？ Na2O2 H2O 感觉到外壁发烫，说明反应放热了，pH试纸检测反应后溶液，试纸变蓝，说明反应后溶液呈碱性 过氧化钠与水反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 带火星的木条复燃了， 说明有氧气气体产生。 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 化合价升高，失2×e-，被氧化 化合价降低，得2×e-，被还原 -1 -2 0 Na2O2既是氧化剂又是还原剂， 注意：Na2O2是一种强氧化剂 过氧化钠与水反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 化合价升高，失2×e-，被氧化 化合价降低，得2×e- ，被还原 -1 -2 0 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 过氧化钠与二氧化碳反应 应用：过氧化钠可作为呼吸面具或潜艇中的供氧剂。 过氧化钠的性质总结 (1)向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水。 ①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是__________________________ _________________。 ②用手轻摸试管外壁，感觉是_______________，说明该反应是_____反应。 ③向试管中滴入酚酞溶液，现象是___________________。 ④由上述实验可知，过氧化钠与水反应有_____和__________生成，过氧化钠有漂白性。 ⑤过氧化钠与水反应的化学方程式是_______________________________，氧化剂是__________，还原剂是__________。 试管中有大量气泡产生， 带火星的木条复燃 试管壁温度升高 放热 溶液先变红，后褪色 氧气 碱性物质 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 过氧化钠 过氧化钠 (2)根据过氧化钠与水的反应及过氧化钠的性质分析推测过氧化钠与二氧化碳反应的产物是_____________，写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目： Na2CO3和O2 物质 Na2O（提示：类比CaO) 过氧化钠（Na2O2） 阴阳离子个数比 氧元素化合价 类别 颜色状态 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 转化关系 用途 1:2 -2 -1 碱性氧化物 过氧化物 白色固体 淡黄色固体 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 制备氢氧化钠等 作供氧剂、漂白剂、强氧化剂、 2Na2O+ O2 2Na2O2 1:2 ？ Na2O2+4HCl =4NaCl+2H2O+O2↑ 总结：氧化钠和过氧化钠 【例2】下列关于过氧化钠的说法正确的是（ ） A. 过氧化钠与水反应时，水是氧化剂 B. 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠是氧化剂和还原剂 C. 过氧化钠能使紫色石蕊试液变红 D. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以它是碱性氧化物 B 【例3】下列关于氧化钠和过氧化钠的比较中，正确的是（ ） A. 氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比不同 B. 氧化钠比过氧化钠稳定 C. 氧化钠和过氧化钠与水反应的产物完全相同 D. 氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应 D 大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？ 思考 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，这在化学上叫做焰色试验。 ①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈 。 黄色 ②钠燃烧时，火焰呈 。 黄色 焰色试验 操作 盐酸 原火焰颜色相同 试样 火焰的颜色 盐酸 无色 焰色试验 注意：钠元素的焰色试验是黄色 钾元素的焰色试验呈紫色 (透过蓝色的钴玻璃观察)。 蓝色钴玻璃是一种特殊的观火玻璃，主要用于化学实验室钾的焰色反应观火。 为什么要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色？ 为了防止酒精灯火焰的颜色影响观察。 第一步为什么灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止？ 铂丝在用过以后,上面会残留一些遗留的物质,如果不灼烧至无色,会影响被检测物质的焰色,因此要灼烧至无色。 焰色试验 与原火焰颜色相同是为了更好地观察钠盐的颜色，防止铂丝上残留的其他物质对实验的干扰。 第二步为什么把铂丝在外焰上灼烧至没有颜色时？ 黄色 紫色 砖红色 洋红色 绿色 紫红色 黄绿色 根据火焰呈现的特征颜色，可以判试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 焰色试验 焰色反应 ① 洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质 ② 烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与酒精灯颜色一致 ③ 蘸：蘸取试样 ④ 烧：在火焰上灼烧 ⑤ 观：观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察) 观察铂丝燃烧的颜色 焰色试验 ① 根据火焰呈现的特征颜色，可以判试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 ② 利用焰色试验辨别不同的离子 一些金属的焰色反应 ① 钠-黄色；钾-紫色；铷-紫色；锶-洋红色；钡-黄绿色；钙-砖红色；铜-绿色 ② 利用焰色反应制作烟花 课堂小结 1.下列有关焰色试验的叙述正确的是（ ） A.可用铜丝代替铂丝进行试验 B.观察钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃 C.实验结束后，要用稀硫酸洗净铂丝 D.焰色试验是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质 B EVCapture4.2.2软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $