物质结构与性质（综合测试1）化学鲁科版选择性必修2

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学单元检测卷 (鲁科版2019选择性必修2) 物质结构与性质·综合卷1 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．ZnO和硫脲[CS(NH2)2]在一定条件下可制备纳米ZnS，下列说法中不正确的( ) A．电负性：C＜N B．第一电离能：Zn＜S C．硫脲[CS(NH2)2]属于分子晶体 D．硫脲[CS(NH2)2]中所有原子共面 2．[Co(NH3)6]Cl3主要用于合成多种含钴配合物。下列说法正确的是( ) A．Co3+的电子排布式为[Ar]3d44s2 B．NH3的空间构型为平面三角形 C．Cl-的结构示意图为 D．NH3中原子杂化类型为sp3 3．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列说法正确的是( ) A．氧化性：Zn2+＜Fe2+＜Ag+ B．第一电离能：Zn<Fe C．基态Fe原子的4s轨道形状为哑铃形 D．基态Zn原子的价层电子排布图为3d104s2 4．NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：NH4ClO4+2C=NH3↑+2CO2↑+HCl↑。下列有关化学用语或表述正确的是( ) A．上述气态产物都是含有极性键的极性分子，因此易溶于水 B．NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 C．上述反应中，每转移电子，就有2 molπ键生成 D．液氨和干冰都能作制冷剂的原因是它们具有完全相同的分子间作用力 5．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构不能解释性质或用途的是( ) 选项 结构 性质或用途 A 聚乙炔中含共轭大π键 聚乙炔可用于导电高分子材料 B 杯酚具有一定大小的空腔 杯酚可用于C60和C70的分离 C 硅酸盐中含有硅氧四面体结构 硅酸盐材料大多具有硬度高、耐高温的性质 D 甘油(丙三醇)中含有三个羟基，易形成分子内氢键 甘油为粘稠性液体 6．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大前20号主族元素，X元素原子失去一个电子后是“裸露”质子；R原子最外层电子数是其内层电子总数的一半；X、Y、Z、R形成化合物表示为[YX4]+[X2RZ4]-；W是前20号元素中金属性最强的。下列正确的是( ) A．离子半径：W+<Z2- B．键能：Y—X>R—X C．第一电离能：Z>Y>X D． 该物质中，冠醚和W+之间配位键是离子键 7．Co-TCPP是一种高效催化剂，X射线衍射实验结果和理论计算都表明Co-TCPP和TCPP局部结构中的所有原子共平面。下列说法错误的是( ) A．TCPP局部结构中N的杂化方式有2种 B．TCPP中含有共轭π键 C．电负性：N＞C＞H＞Co D．Co-TCPP中的N与Co形成配位键 8．在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，用另一块干冰盖上，能看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样。反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。下列说法错误的是( ) A．干冰受热升华的过程中，吸收的能量用于克服分子间作用力 B．MgO既是碱性氧化物，又是离子化合物 C．燃烧时CO2中的极性共价键断裂 D．单质Mg能导电，所以它是电解质 9．研究表明：CO32-在高压下可发生聚合，甚至改变成键方式，在高压下MgCO3中碳酸根离子形成环状三聚体如图所示，下列说法正确的是( ) A．该种环状三聚体是一种有机阴离子 B．该种环状三聚体中，O的杂化方式有2种 C．高压下，相较于单个碳酸根离子，该种环状三聚体更稳定 D．该种环状三聚体与Mg2＋形成的化合物中，化学键种类有极性共价键、离子键及配位键 10．KIO3晶体具有良好的光学性能，晶胞为立方体。已知：晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．与K最近且距离相等的的数目为6 B．1个晶胞中含有2个K原子 C．K和O的最近距离为 D．该晶体密度 11．CaC2晶胞如图所示。已知：NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞体积为Vcm-3。下列叙述正确的是( ) A．CaC2晶体中只含1种化学键 B．在晶胞中，与相邻的C22-个数为4 C．CaC2中碳原子采用杂化 D．CaC2晶体密度 12．硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根离子(S2O32-，结构如图1)可看作是SO42-中的一个O原子被S原子取代。MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为apm、bpm、cpm，结构如图2所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A．晶胞中[Mg(H2O)6]2-的个数为4 B．S2O32-的空间结构为四面体形 C．S2O32-中1号S原子可作配位原子 D．晶体的密度为 13．某化合物M的晶胞如图，下列说法不正确的是( ) A．该化合物化学式为Al(NH3)Cl3，属于分子晶体 B．NH3与Al之间的作用力为配位键 C．该化合物不稳定，受热易分解 D．∠Cl-Al-Cl键角比较：Al(NH3)Cl3>AlCl3 14．如图为铜的一种硫化物晶胞(已知a=b≠c，单位均为pm)，晶体中阴离子有硫离子S2-和过硫离子S22-，阳离子有Cu2+和Cu+。下列说法正确的是( ) A．所有周围紧邻的S都是4个 B．1mol该晶胞含有1molS-Sσ键 C．该晶体中Cu2+与Cu+的物质的量之比n(Cu2+)：n(Cu+)=1：2 D．设NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为 二、非选择题(本大题共4个小题，共58分) 15．(14分)磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒()的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。 (1)基态P原子中，电子占据的最高能级符号为 。 (2)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为 ，NH3沸点比AsH3的沸点高，其原因是 。 (3)如图1所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 (用化学式表示)。 (4)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图2所示。则该晶体的类型属于 晶体。 (5)图3为晶胞，晶体中距离最近且相等的有 个，若晶胞边长为，则该晶体的密度为 。(用表示阿伏加德罗常数) 图3 16．(14分)磁性材料在电子器件、记忆元件、微波元件等的制造中发挥着重要作用。目前已发展到以Nd2Fe14B、KCoF3等为代表的第三代新型磁性材料。设NA为阿伏加德罗常数的值，依据其中有关元素回答问题： (1)钕(Nd)属于镧系元素，则其在元素周期表中处于 区，Fe2+的价电子排布图为 。 (2)BF3中B原子的杂化方式 ；F原子核外有 种能量不同的电子。 (3)NaBH4是一种离子晶体，写出其电子式 ，该物质中是否存在配位键 (填“是”或“否”)。、B、H三种元素的电负性由大到小的顺序 。 (4) KCoF3的钙钛矿型晶胞结构如图所示，其中填充在F形成的正八面体中心。 ①与K距离最近且相等的F原子有 个。 ②该晶体密度为ρg· cm-3，则K离子和Co原子间的最短距离为 。 (5) [Co(NH3)6]Cl3是一种配合物，其制备过程如下：向CoCl2和NH4Cl混合溶液中分别加入浓氨水和H2O2溶液，控制反应温度为，反应一段时间后，得[Co(NH3)6]Cl3溶液。写出该反应的离子方程式 。若上述实验过程中得到1mol[Co(NH3)6]Cl3，则其中所含的σ键数目为 。 17．(15分)锌、镍、钴是重要的过渡金属元素，锌、镍、钴及其化合物有着广泛的应用。 (1)指出锌在周期表中的 区。 (2)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ；葡萄糖(CH2OH(CHOH)4CHO)分子中碳原子的杂化方式有 。 (3)如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；该化合物晶体的熔点比干冰高得多，原因是 。 (4)Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为 。 (5)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3•6NH3 (黄色)1mol，溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的物质的量为3mol。请据实验事实用配合物的形式写出其化学式： ，上述配合物中，中心离子的配位数为 。 18．(15分)过渡金属在多个领域中发挥着重要作用‌。首先，过渡金属在催化剂领域具有重要应用。过渡金属氧化物是一类高性能催化剂，由于其来源丰富、价格低廉且催化性能潜力巨大，已经成为研究热点。 (1)过渡金属处于元素周期表的 区。金属铜29Cu在周期表中的位置是 ，基态铜原子的价电子所占轨道数为 。 (2)古埃及人很早就开始利用含钴矿石制作颜料。K3[Co(NO2)6]是一种黄色颜料，中心离子是 ，其配位数是 ，其配体的VSEPR模型为 。 (3)利用丁二酮肟与镍离子形成有色络合物(丁二酮肟镍，结构如图所示)，可在实验室中检验。 ①该化合物中第二周期非金属元素按第一电离能由小到大的顺序为 。 ②下列有关说法正确的是________。 A．该物质的分子内存在共价键、配位键、氢键等化学键 B．该物质是一种配合物，其中离子为中心离子 C．该物质的分子中、、原子均存在孤电子对 D．该物质的分子中原子的杂化类型有sp2、sp32种 (4)某含Cu2+的晶体晶胞结构如图所示。该晶胞中负离子为CN-(部分示例位置已用箭头标出)，CN-连接着每一对相邻的Fe3+与Cu2+。已知该晶胞棱长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。 ①该晶胞中距Cu2+最近且等距的K+有 个。 ②该晶体的化学式为 ，晶体密度为 g∙cm-3(列出代数式)。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷 (鲁科版2019选择性必修2) 物质结构与性质·综合卷1 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．ZnO和硫脲[CS(NH2)2]在一定条件下可制备纳米ZnS，下列说法中不正确的( ) A．电负性：C＜N B．第一电离能：Zn＜S C．硫脲[CS(NH2)2]属于分子晶体 D．硫脲[CS(NH2)2]中所有原子共面 2．[Co(NH3)6]Cl3主要用于合成多种含钴配合物。下列说法正确的是( ) A．Co3+的电子排布式为[Ar]3d44s2 B．NH3的空间构型为平面三角形 C．Cl-的结构示意图为 D．NH3中原子杂化类型为sp3 3．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列说法正确的是( ) A．氧化性：Zn2+＜Fe2+＜Ag+ B．第一电离能：Zn<Fe C．基态Fe原子的4s轨道形状为哑铃形 D．基态Zn原子的价层电子排布图为3d104s2 4．NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：NH4ClO4+2C=NH3↑+2CO2↑+HCl↑。下列有关化学用语或表述正确的是( ) A．上述气态产物都是含有极性键的极性分子，因此易溶于水 B．NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 C．上述反应中，每转移电子，就有2 molπ键生成 D．液氨和干冰都能作制冷剂的原因是它们具有完全相同的分子间作用力 5．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构不能解释性质或用途的是( ) 选项 结构 性质或用途 A 聚乙炔中含共轭大π键 聚乙炔可用于导电高分子材料 B 杯酚具有一定大小的空腔 杯酚可用于C60和C70的分离 C 硅酸盐中含有硅氧四面体结构 硅酸盐材料大多具有硬度高、耐高温的性质 D 甘油(丙三醇)中含有三个羟基，易形成分子内氢键 甘油为粘稠性液体 6．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大前20号主族元素，X元素原子失去一个电子后是“裸露”质子；R原子最外层电子数是其内层电子总数的一半；X、Y、Z、R形成化合物表示为[YX4]+[X2RZ4]-；W是前20号元素中金属性最强的。下列正确的是( ) A．离子半径：W+<Z2- B．键能：Y—X>R—X C．第一电离能：Z>Y>X D． 该物质中，冠醚和W+之间配位键是离子键 7．Co-TCPP是一种高效催化剂，X射线衍射实验结果和理论计算都表明Co-TCPP和TCPP局部结构中的所有原子共平面。下列说法错误的是( ) A．TCPP局部结构中N的杂化方式有2种 B．TCPP中含有共轭π键 C．电负性：N＞C＞H＞Co D．Co-TCPP中的N与Co形成配位键 8．在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，用另一块干冰盖上，能看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样。反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。下列说法错误的是( ) A．干冰受热升华的过程中，吸收的能量用于克服分子间作用力 B．MgO既是碱性氧化物，又是离子化合物 C．燃烧时CO2中的极性共价键断裂 D．单质Mg能导电，所以它是电解质 9．研究表明：CO32-在高压下可发生聚合，甚至改变成键方式，在高压下MgCO3中碳酸根离子形成环状三聚体如图所示，下列说法正确的是( ) A．该种环状三聚体是一种有机阴离子 B．该种环状三聚体中，O的杂化方式有2种 C．高压下，相较于单个碳酸根离子，该种环状三聚体更稳定 D．该种环状三聚体与Mg2＋形成的化合物中，化学键种类有极性共价键、离子键及配位键 10．KIO3晶体具有良好的光学性能，晶胞为立方体。已知：晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．与K最近且距离相等的的数目为6 B．1个晶胞中含有2个K原子 C．K和O的最近距离为 D．该晶体密度 11．CaC2晶胞如图所示。已知：NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞体积为Vcm-3。下列叙述正确的是( ) A．CaC2晶体中只含1种化学键 B．在晶胞中，与相邻的C22-个数为4 C．CaC2中碳原子采用杂化 D．CaC2晶体密度 12．硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根离子(S2O32-，结构如图1)可看作是SO42-中的一个O原子被S原子取代。MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为apm、bpm、cpm，结构如图2所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A．晶胞中[Mg(H2O)6]2-的个数为4 B．S2O32-的空间结构为四面体形 C．S2O32-中1号S原子可作配位原子 D．晶体的密度为 13．某化合物M的晶胞如图，下列说法不正确的是( ) A．该化合物化学式为Al(NH3)Cl3，属于分子晶体 B．NH3与Al之间的作用力为配位键 C．该化合物不稳定，受热易分解 D．∠Cl-Al-Cl键角比较：Al(NH3)Cl3>AlCl3 14．如图为铜的一种硫化物晶胞(已知a=b≠c，单位均为pm)，晶体中阴离子有硫离子S2-和过硫离子S22-，阳离子有Cu2+和Cu+。下列说法正确的是( ) A．所有周围紧邻的S都是4个 B．1mol该晶胞含有1molS-Sσ键 C．该晶体中Cu2+与Cu+的物质的量之比n(Cu2+)：n(Cu+)=1：2 D．设NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为 二、非选择题(本大题共4个小题，共58分) 15．(14分)磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒()的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。 (1)基态P原子中，电子占据的最高能级符号为 。 (2)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为 ，NH3沸点比AsH3的沸点高，其原因是 。 (3)如图1所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 (用化学式表示)。 (4)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图2所示。则该晶体的类型属于 晶体。 (5)图3为晶胞，晶体中距离最近且相等的有 个，若晶胞边长为，则该晶体的密度为 。(用表示阿伏加德罗常数) 图3 16．(14分)磁性材料在电子器件、记忆元件、微波元件等的制造中发挥着重要作用。目前已发展到以Nd2Fe14B、KCoF3等为代表的第三代新型磁性材料。设NA为阿伏加德罗常数的值，依据其中有关元素回答问题： (1)钕(Nd)属于镧系元素，则其在元素周期表中处于 区，Fe2+的价电子排布图为 。 (2)BF3中B原子的杂化方式 ；F原子核外有 种能量不同的电子。 (3)NaBH4是一种离子晶体，写出其电子式 ，该物质中是否存在配位键 (填“是”或“否”)。、B、H三种元素的电负性由大到小的顺序 。 (4) KCoF3的钙钛矿型晶胞结构如图所示，其中填充在F形成的正八面体中心。 ①与K距离最近且相等的F原子有 个。 ②该晶体密度为ρg· cm-3，则K离子和Co原子间的最短距离为 。 (5) [Co(NH3)6]Cl3是一种配合物，其制备过程如下：向CoCl2和NH4Cl混合溶液中分别加入浓氨水和H2O2溶液，控制反应温度为，反应一段时间后，得[Co(NH3)6]Cl3溶液。写出该反应的离子方程式 。若上述实验过程中得到1mol[Co(NH3)6]Cl3，则其中所含的σ键数目为 。 17．(15分)锌、镍、钴是重要的过渡金属元素，锌、镍、钴及其化合物有着广泛的应用。 (1)指出锌在周期表中的 区。 (2)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ；葡萄糖(CH2OH(CHOH)4CHO)分子中碳原子的杂化方式有 。 (3)如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；该化合物晶体的熔点比干冰高得多，原因是 。 (4)Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为 。 (5)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3•6NH3 (黄色)1mol，溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的物质的量为3mol。请据实验事实用配合物的形式写出其化学式： ，上述配合物中，中心离子的配位数为 。 18．(15分)过渡金属在多个领域中发挥着重要作用‌。首先，过渡金属在催化剂领域具有重要应用。过渡金属氧化物是一类高性能催化剂，由于其来源丰富、价格低廉且催化性能潜力巨大，已经成为研究热点。 (1)过渡金属处于元素周期表的 区。金属铜29Cu在周期表中的位置是 ，基态铜原子的价电子所占轨道数为 。 (2)古埃及人很早就开始利用含钴矿石制作颜料。K3[Co(NO2)6]是一种黄色颜料，中心离子是 ，其配位数是 ，其配体的VSEPR模型为 。 (3)利用丁二酮肟与镍离子形成有色络合物(丁二酮肟镍，结构如图所示)，可在实验室中检验。 ①该化合物中第二周期非金属元素按第一电离能由小到大的顺序为 。 ②下列有关说法正确的是________。 A．该物质的分子内存在共价键、配位键、氢键等化学键 B．该物质是一种配合物，其中离子为中心离子 C．该物质的分子中、、原子均存在孤电子对 D．该物质的分子中原子的杂化类型有sp2、sp32种 (4)某含Cu2+的晶体晶胞结构如图所示。该晶胞中负离子为CN-(部分示例位置已用箭头标出)，CN-连接着每一对相邻的Fe3+与Cu2+。已知该晶胞棱长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。 ①该晶胞中距Cu2+最近且等距的K+有 个。 ②该晶体的化学式为 ，晶体密度为 g∙cm-3(列出代数式)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 6 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷 (鲁科版2019选择性必修2) 物质结构与性质·综合卷1 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．ZnO和硫脲[CS(NH2)2]在一定条件下可制备纳米ZnS，下列说法中不正确的( ) A．电负性：C＜N B．第一电离能：Zn＜S C．硫脲[CS(NH2)2]属于分子晶体 D．硫脲[CS(NH2)2]中所有原子共面 【答案】D 【解析】A项，同周期主族元素，从左到右电负性递增，则 电负性：C＜N，A正确；B项，基态S原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，原子半径小，基态Zn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，原子半径大，比硫原子易失去最外层的一个电子 ，则第一电离能：Zn＜S，B正确；C项，硫脲与尿素分子结构相似，则硫脲是熔沸点低、硬度小的分子晶体，C正确；D项，硫脲中每个氮原子形成1个C-N、2个N-H，杂化方式为sp3杂化，所以硫脲分子中的所有原子不可能共平面，D错误；故选D。 2．[Co(NH3)6]Cl3主要用于合成多种含钴配合物。下列说法正确的是( ) A．Co3+的电子排布式为[Ar]3d44s2 B．NH3的空间构型为平面三角形 C．Cl-的结构示意图为 D．NH3中原子杂化类型为sp3 【答案】D 【解析】A项，Co3+的电子排布式为[Ar]3d6，A错误；B项，NH3的中心原子为N，价层电子对为3+，有一个孤电子对，空间构型为三角锥形结构，A错误；C项，Cl -的结构示意图为，C错误；D项，NH3的中心原子为N，价层电子对为3+对，杂化方式为sp3，D正确；故选D。 3．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列说法正确的是( ) A．氧化性：Zn2+＜Fe2+＜Ag+ B．第一电离能：Zn<Fe C．基态Fe原子的4s轨道形状为哑铃形 D．基态Zn原子的价层电子排布图为3d104s2 【答案】A 【解析】A项，由于金属性Zn>Fe>Ag，故氧化性：Zn2+＜Fe2+＜Ag+，A正确；B项，第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。Fe的价电子排布式为3d64s2，Zn的价电子排布式为3d104s2，Zn原子失去一个电子是破坏全满的结构，需要的能量较高，所以第一电离能Zn>Fe，B错误；C项，基态Fe原子的4s轨道形状为球形，3p、3d等轨道形状为哑铃形，C错误；D项，基态Zn原子的价层电子排布式为3d104s2，排布图为，D错误；故选A。 4．NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：NH4ClO4+2C=NH3↑+2CO2↑+HCl↑。下列有关化学用语或表述正确的是( ) A．上述气态产物都是含有极性键的极性分子，因此易溶于水 B．NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 C．上述反应中，每转移电子，就有2 molπ键生成 D．液氨和干冰都能作制冷剂的原因是它们具有完全相同的分子间作用力 【答案】B 【解析】A项，NH3是含N-H极性键的极性分子，CO2 (直线型)是含C=O极性键的非极性分子，HCl是含H-Cl极性键的极性分子，NH3和HCl易溶于水，CO2可溶于水(一体积水大约可溶解一体积的二氧化碳)，A错误； B项，NH4+的中心原子N的孤电子对数为，价层电子对数为4+0=4，ClO4-的中心原子Cl的孤电子对数为，价层电子对数为4+0=4，所以二者的VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，B正确；C项，反应过程中，C元素的化合价由0升至+4，得到CO2，CO2为氧化产物，Cl元素的化合价由+7降至-1，得到HCl，HCl为还原产物，产物中只有CO2中含有π键，且一个CO2中含2个π键，则每转移8mol电子，就有4 molπ键生成，C错误；D项，液氨气化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂，氨分子间存在氢键和范德华力，二氧化碳分子间仅存在范德华力， D错误；故选B。 5．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构不能解释性质或用途的是( ) 选项 结构 性质或用途 A 聚乙炔中含共轭大π键 聚乙炔可用于导电高分子材料 B 杯酚具有一定大小的空腔 杯酚可用于C60和C70的分离 C 硅酸盐中含有硅氧四面体结构 硅酸盐材料大多具有硬度高、耐高温的性质 D 甘油(丙三醇)中含有三个羟基，易形成分子内氢键 甘油为粘稠性液体 【答案】D 【解析】A项，聚乙炔可用于导电高分子材料是因为聚乙炔中含共轭大π键，共轭结构使得π电子能够在分子链上自由移动而具有导电性，故A正确；B项，杯酚具有一定大小的空腔，能与C60形成超分子，与C70不能形成超分子，超分子具有“分子识别”的特性，所以杯酚可用于C60和C70的分离，故B正确；C项，硅酸盐中含有相互连接的硅氧四面体结构，所以硅酸盐材料大多具有硬度高、耐高温的优良性能，故C正确；D项，甘油为粘稠性液体是因为甘油中含有三个羟基，易形成分子间氢键，分子间作用力增大使得甘油在常温常压下呈现为黏稠性液体，故D错误；故选D。 6．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大前20号主族元素，X元素原子失去一个电子后是“裸露”质子；R原子最外层电子数是其内层电子总数的一半；X、Y、Z、R形成化合物表示为[YX4]+[X2RZ4]-；W是前20号元素中金属性最强的。下列正确的是( ) A．离子半径：W+<Z2- B．键能：Y—X>R—X C．第一电离能：Z>Y>X D． 该物质中，冠醚和W+之间配位键是离子键 【答案】B 【解析】X元素原子失去一个电子后是“裸露”质子，X是H，R原子最外层电子数是其内层电子总数的一半；则R为第三周期元素，是15号元素，R为P，由[YX4]+[X2RZ4]-可知Y是N、Z是O；W是前20号元素中金属性最强的，W为K，X、Y、Z、R、W分别为H、N、O、P、K。A项，K+有三层电子层，O2-有两层电子层，则离子半径：W+>Z2-，A错误；B项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则NH3比PH3稳定，则NH3的能量越低，N-H的键能比P-H的大，B正确；C项，同一周期从左到右，第一电离能逐渐增大，N原子的2p3是半充满结构，第一电离能变大，C、N、H的第一电离能大小顺序为N＞O＞H，即Y>Z>X，C错误；D项，冠醚和K+之间配位键是共价键，D错误；故选B。 7．Co-TCPP是一种高效催化剂，X射线衍射实验结果和理论计算都表明Co-TCPP和TCPP局部结构中的所有原子共平面。下列说法错误的是( ) A．TCPP局部结构中N的杂化方式有2种 B．TCPP中含有共轭π键 C．电负性：N＞C＞H＞Co D．Co-TCPP中的N与Co形成配位键 【答案】A 【解析】A项，TCPP局部结构中所有原子共平面，其分子中所有的N原子均为sp2杂化，A项错误；B项，由共平面结构式可知，TCPP分子中的共轭π键由N与C原子形成，B项正确；C项，非金属元素电负性一般大于金属元素，非金属性越强，电负性越大，电负性大小顺序为N＞C＞H＞Co，C项正确；D项，N原子与其他原子形成3对共用电子即可达到8电子稳定结构，所以Co-TCPP中的N与Co形成配位键，D项正确；故选A。 8．在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，用另一块干冰盖上，能看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样。反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。下列说法错误的是( ) A．干冰受热升华的过程中，吸收的能量用于克服分子间作用力 B．MgO既是碱性氧化物，又是离子化合物 C．燃烧时CO2中的极性共价键断裂 D．单质Mg能导电，所以它是电解质 【答案】D 【解析】A项，干冰受热升华的过程中，需要克服范德华力(分子间作用力)，A正确；B项，氧化镁能和酸反应生成镁盐和水，属于碱性氧化物，同时氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，含有离子键，属于离子化合物，B正确；C项，燃烧时CO2中碳与氧之间的极性共价键断裂，C正确；D项，单质Mg能导电，但不是化合物，因此其既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选D。 9．研究表明：CO32-在高压下可发生聚合，甚至改变成键方式，在高压下MgCO3中碳酸根离子形成环状三聚体如图所示，下列说法正确的是( ) A．该种环状三聚体是一种有机阴离子 B．该种环状三聚体中，O的杂化方式有2种 C．高压下，相较于单个碳酸根离子，该种环状三聚体更稳定 D．该种环状三聚体与Mg2＋形成的化合物中，化学键种类有极性共价键、离子键及配位键 【答案】C 【解析】A项，碳酸盐属于无机化合物，由题意可知，碳酸镁在高压下化合物中碳酸根离子形成环状三聚体，则环状三聚体是一种无机阴离子，故A错误；B项，由图可知，环状三聚体中氧原子的价层电子对数都为4，杂化方式只有sp3，故B错误；C项，碳酸镁在高压下化合物中碳酸根离子形成环状三聚体，说明环状三聚体比单个碳酸根离子更稳定，故C正确；D项，由图可知，环状三聚体与镁离子形成的化合物中含有极性共价键、离子键，不存在配位键，故D错误；故选C。 10．KIO3晶体具有良好的光学性能，晶胞为立方体。已知：晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．与K最近且距离相等的的数目为6 B．1个晶胞中含有2个K原子 C．K和O的最近距离为 D．该晶体密度 【答案】D 【解析】A项，观察晶胞图示，K位于顶点，O位于面心，与K最近且距离相等的O的数目为12，A项错误；B项，1个晶胞中含有个K原子，B项错误；C项，面对角线上K和O最近距离为，C项错误；D项，根据均摊法计算可知，1个晶胞含1个KIO3，，D项正确；故选D。 11．CaC2晶胞如图所示。已知：NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞体积为Vcm-3。下列叙述正确的是( ) A．CaC2晶体中只含1种化学键 B．在晶胞中，与相邻的C22-个数为4 C．CaC2中碳原子采用杂化 D．CaC2晶体密度 【答案】C 【解析】A项，由图可知，碳化钙中存在碳碳三键(非极性键)和离子键，故A错误；B项，晶胞中1个Ca2+周围有6个C22-，大灰球四周有4个C22-，上下各有一个C22-，故B错误；C项，由图可知，碳化钙中碳和碳为直线型，所以采用sp杂化，故C正确；D项，晶胞中含Ca2+位于顶点和体内，C22-位于棱上和面上，所以1个晶胞中含有2个CaC2，，故D错误；故选C。 12．硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根离子(S2O32-，结构如图1)可看作是SO42-中的一个O原子被S原子取代。MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为apm、bpm、cpm，结构如图2所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A．晶胞中[Mg(H2O)6]2-的个数为4 B．S2O32-的空间结构为四面体形 C．S2O32-中1号S原子可作配位原子 D．晶体的密度为 【答案】C 【解析】A项，晶胞中，[Mg(H2O)6]2-的个数为，故A正确；B项，S2O32-可看作是SO42-中的1个O原子被S原子取代的产物，二者结构相似，SO42-的中心S原子的价层电子对数为，即SO42-的空间结构为正四面体形，所以S2O32-的空间结构为四面体形，故B正确；C项，具有孤电子对的原子可以给中心原子提供电子对配位，S2O32-中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能作配位原子，故C错误；D项，1个MgS2O3·6H2O晶胞中，[Mg(H2O)6]2-的个数为4，S2O32-的个数为4，晶胞体积为，则晶胞密度为，故D正确；故选C。 13．某化合物M的晶胞如图，下列说法不正确的是( ) A．该化合物化学式为Al(NH3)Cl3，属于分子晶体 B．NH3与Al之间的作用力为配位键 C．该化合物不稳定，受热易分解 D．∠Cl-Al-Cl键角比较：Al(NH3)Cl3>AlCl3 【答案】D 【解析】A项，根据晶胞结构，8个Al，24个Cl，8个NH3，该化合物化学式为Al(NH3)Cl3，属于分子晶体，A正确；B项，NH3提供孤电子对，Al提供空轨道，NH3与Al之间的作用力为配位键，B正确；C项，Al3+半径较小，空间阻碍大，配位键弱，且加热时NH3易挥发，故受热易分解，C正确；D项，Al(NH3)Cl3中Al为sp3杂化，AlCl3中Al为sp2杂化，∠Cl-Al-Cl键角比较：Al(NH3)Cl3<AlCl3，D错误；故选D。 14．如图为铜的一种硫化物晶胞(已知a=b≠c，单位均为pm)，晶体中阴离子有硫离子S2-和过硫离子S22-，阳离子有Cu2+和Cu+。下列说法正确的是( ) A．所有周围紧邻的S都是4个 B．1mol该晶胞含有1molS-Sσ键 C．该晶体中Cu2+与Cu+的物质的量之比n(Cu2+)：n(Cu+)=1：2 D．设NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为 【答案】C 【解析】A项，由晶胞可知，该晶体中有的Cu是4配位，有的Cu是2配位，A项错误；B项，由晶胞可知，该晶胞8个顶点上的S也是S22-，根据均摊法，1mol该晶胞含有S-Sσ键，B项错误；C项，一个晶胞有2个S22-，2个S2-，Cu2+与Cu+总数为6个，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，故n(Cu2+)：n(Cu+)=1：2，C项正确；D项，晶胞的密度为，D项错误；故选C。 二、非选择题(本大题共4个小题，共58分) 15．(14分)磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒()的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。 (1)基态P原子中，电子占据的最高能级符号为 。 (2)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为 ，NH3沸点比AsH3的沸点高，其原因是 。 (3)如图1所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 (用化学式表示)。 (4)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图2所示。则该晶体的类型属于 晶体。 (5)图3为晶胞，晶体中距离最近且相等的有 个，若晶胞边长为，则该晶体的密度为 。(用表示阿伏加德罗常数) 图3 【答案】(1)3p(2分) (2) sp2、sp3 (2分) NH3可形成分子间氢键，AsH3分子间无氢键(2分) (3) SiH4(2分) (4)共价晶体(2分) (5) 12(2分) (2分) 【解析】(1)基态P原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3，电子占据的最高能级符号为3p。(2)该物质中两个N原子形成3条单键，另有一个孤电子对，为sp3杂化，一个N形成2条σ键和1条π键，另有一个孤电子对，为sp2杂化。NH3能形成分子间氢键，而AsH3不能形成分子间氢键，因此氨气沸点高于AsH3。(3)对于同类分子晶体而言，相对分子质量越大，其氢化物的沸点越高，第二周期中，ⅣA-ⅦA族的元素中，CH4的沸点最低，因此最下方的曲线表示ⅣA族元素，a点物质为SiH4。(4)图中，C、O原子通过共价键形成空间网状晶体，属于共价晶体。(5)以顶点的Fe2+为例，与其距离最近且相等的Fe2+位于各面面心，一个面上有4个这样的亚铁离子，共有三个这样相互垂直的面，因此共有12个这样的亚铁离子。根据均摊法可知，该晶胞中含有Fe2+个数为8×+6×=4，同理O2-个数为1+12×=4，晶胞边长为bnm，则密度ρ=g/cm3=g/cm3。 16．(14分)磁性材料在电子器件、记忆元件、微波元件等的制造中发挥着重要作用。目前已发展到以Nd2Fe14B、KCoF3等为代表的第三代新型磁性材料。设NA为阿伏加德罗常数的值，依据其中有关元素回答问题： (1)钕(Nd)属于镧系元素，则其在元素周期表中处于 区，Fe2+的价电子排布图为 。 (2)BF3中B原子的杂化方式 ；F原子核外有 种能量不同的电子。 (3)NaBH4是一种离子晶体，写出其电子式 ，该物质中是否存在配位键 (填“是”或“否”)。、B、H三种元素的电负性由大到小的顺序 。 (4) KCoF3的钙钛矿型晶胞结构如图所示，其中填充在F形成的正八面体中心。 ①与K距离最近且相等的F原子有 个。 ②该晶体密度为ρg· cm-3，则K离子和Co原子间的最短距离为 。 (5) [Co(NH3)6]Cl3是一种配合物，其制备过程如下：向CoCl2和NH4Cl混合溶液中分别加入浓氨水和H2O2溶液，控制反应温度为，反应一段时间后，得[Co(NH3)6]Cl3溶液。写出该反应的离子方程式 。若上述实验过程中得到1mol[Co(NH3)6]Cl3，则其中所含的σ键数目为 。 【答案】(1) f (1分) (1分) (2) sp2(1分) 3(1分) (3) (1分) 是(1分) H＞B＞Na(1分) (4)12(分) (2分) (5)2Co2++2NH4++H2O2+10NH32[Co(NH3)6]3++2H2O(2分) 24NA(2分) 【解析】(1)钕(Nd)属于镧系元素属于f区元素；Fe为26号元素电子排布为[Ar]3d64s2，Fe2+的价电子排布式为3d6，价电子排布图为；(2)BF3的价层电子对数=，故B原子的杂化方式为sp2；F原子核外电子排布式为1s22s22p5，故有3种能量不同的电子；(3)NaBH4是一种离子晶体，由Na+和BH4-构成，其电子式为，BH4-中B形成4个共价键，其中存在一个B-H配位键；元素周期表中，同主族从上到下电负性逐渐减小，所以电负性H＞Na，BH4-中H为负价，电负性H＞B，Na为金属，电负性值最小，则电负性由大到小的顺序为H＞B＞Na；(4)①由KCoF3的钙钛矿型晶胞结构可知，Co位于晶胞的体心，而F位于面心，K位于晶胞的顶点，则与K距离最近且相等的F原子有12个；②假设边长为acm，Co和K最短距离为体对角线的一半，即 cm，晶胞中，位于顶点K个数为，则ρg⋅cm-3=g⋅cm-3，得，则Co和K最短距离为体对角线的一半为；(5)Co2+被H2O2氧化为Co3+，而氨水提供NH3进行配位，反应的离子方程式为2Co2++2NH4++H2O2+10NH32[Co(NH3)6]3++2H2O；[Co(NH3)6]Cl3中配位键和N-H键属于σ键，则1 mol[Co(NH3)6]Cl3所含的σ键数目为24NA。 17．(15分)锌、镍、钴是重要的过渡金属元素，锌、镍、钴及其化合物有着广泛的应用。 (1)指出锌在周期表中的 区。 (2)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ；葡萄糖(CH2OH(CHOH)4CHO)分子中碳原子的杂化方式有 。 (3)如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；该化合物晶体的熔点比干冰高得多，原因是 。 (4)Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为 。 (5)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3•6NH3 (黄色)1mol，溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的物质的量为3mol。请据实验事实用配合物的形式写出其化学式： ，上述配合物中，中心离子的配位数为 。 【答案】(1)ds(1分) (2) 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(2分) sp2和sp3(2分) (3) ZnX(2分) 该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体(2分) (4)Ni的原子半径较小，价层电子数目多，金属键较强(2分) (5)[Co(NH3)6]Cl3(2分) 6(2分) 【解析】(1)Zn元素是30号元素，位于周期表中的ds区；(2)Zn元素是30号元素，Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故Zn2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，葡萄糖分子中-CHO中的C原子成2个单键、1个C=O，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，其它C原子成4个单键，杂化轨道数为4，采取sp3杂化；(3)由晶胞结构可知，晶胞中Zn原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个Zn原子，X原子处于顶点与面心，晶胞中X原子数目为8×+6×=4，故该化合物化学式为ZnX，晶胞中Zn和X通过共价键结合，故该晶体通过共价键形成的空间网状结构，属于原子晶体，干冰属于分子晶体，故该化合物的熔点比干冰高；(4)金属晶体熔沸点的高低与金属键的强弱有关，金属键的强弱与价层电子数目和金属离子的半径有关，所以金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高的原因为Ni的原子半径较小，价层电子数目多，金属键较强；(5)实验事实说明1molCoCl3•6NH3(黄色)电离出Cl-分别为3mol，则用配合物的形式写出它们的化学式为[Co(NH3)6]Cl3；上述配合物中，中心离子的配位数是6。 18．(15分)过渡金属在多个领域中发挥着重要作用‌。首先，过渡金属在催化剂领域具有重要应用。过渡金属氧化物是一类高性能催化剂，由于其来源丰富、价格低廉且催化性能潜力巨大，已经成为研究热点。 (1)过渡金属处于元素周期表的 区。金属铜29Cu在周期表中的位置是 ，基态铜原子的价电子所占轨道数为 。 (2)古埃及人很早就开始利用含钴矿石制作颜料。K3[Co(NO2)6]是一种黄色颜料，中心离子是 ，其配位数是 ，其配体的VSEPR模型为 。 (3)利用丁二酮肟与镍离子形成有色络合物(丁二酮肟镍，结构如图所示)，可在实验室中检验。 ①该化合物中第二周期非金属元素按第一电离能由小到大的顺序为 。 ②下列有关说法正确的是________。 A．该物质的分子内存在共价键、配位键、氢键等化学键 B．该物质是一种配合物，其中离子为中心离子 C．该物质的分子中、、原子均存在孤电子对 D．该物质的分子中原子的杂化类型有sp2、sp32种 (4)某含Cu2+的晶体晶胞结构如图所示。该晶胞中负离子为CN-(部分示例位置已用箭头标出)，CN-连接着每一对相邻的Fe3+与Cu2+。已知该晶胞棱长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。 ①该晶胞中距Cu2+最近且等距的K+有 个。 ②该晶体的化学式为 ，晶体密度为 g∙cm-3(列出代数式)。 【答案】(1) d区(1分) 第4周期第ⅠB族(1分) 6(1分) (2) Co3+(1分) 6 (1分) 平面三角形(1分) (3) ①C、O、N(2分) ②BD(2分) (4)①4(1分) ②KCuFe(CN)6(2分) (2分) 【解析】(1)由元素周期表的分区可知，过渡金属处于元素周期表的d区，铜是29号元素，位于元素周期表的位置是第4周期第ⅠB族，基态铜原子的价电子排布式为3d104s1，所占轨道数为6。(2) K3[Co(NO2)6]中Co显+3价，Co3+与6个NO2-形成配离子，中心离子是Co3+，其配位数是6，配体是NO2-，N原子价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形。(3)①第二周期非金属元素有C、N、O三种，同周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但氮元素的电子排布处于半充满状态，所以氮原子的第一电离能最大比相邻元素高，故电离能从小到大为：C < O < N。②A项，由结构简式可知分子中存在C=N键等化学键，含有共价键；Ni2+提供空轨道，氮原子有孤电子对，二者形成配位键，氧氢之间除共价键外还可存在氢键，但氢键不是化学键，A错误；B项，该物质中Ni2+具有空轨道，是配合物的中心离子，B正确；C项，C原子形成4对共价键，不存在孤电子对，C错误；D项，该物质中碳原子的杂化类型有sp2杂化，如C=N键中的C，也有sp3杂化，如甲基中的碳，不存在sp杂化的碳原子，D正确；故选BD。(4)在某含Cu2+的晶胞结构中，钾离子位于体内，钾离子的数目为4；Cu2+位于体心和棱上，则该晶胞中所含Cu2+的数目为=4；Fe3+位于面心和顶点，则该晶胞中所含Fe3+的数目为=4。则该晶胞中，K+、Cu2+、Fe3+的个数比为4:4:4=1:1:1。①该晶胞中，K+位于4个Cu2+和4个Fe3+构成的小立方体的体心，则距K+最近且等距的Cu2+有4个，而该晶胞中，K+、Cu2+的个数比为1:1，则距Cu2+最近且等距的K+有4个。②由分析可知，该晶胞中，K+、Cu2+、Fe3+的个数比为4:4:4=1:1:1，依据电荷守恒，该晶胞中，K+、Cu2+、Fe3+、CN-的个数比为1:1:1:(1×1+1×2+1×3)= 1:1:1:6，所以该晶体的化学式为KCuFe(CN)6，晶体密度为=g∙cm-3。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 10 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷 (鲁科版2019选择性必修2) 物质结构与性质·综合卷1(参考答案) (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D A B D B A D C D C C D C 二、非选择题(本大题共4个小题，共58分) 15．(14分) (1)3p(2分) (2) sp2、sp3 (2分) NH3可形成分子间氢键，AsH3分子间无氢键(2分) (3) SiH4(2分) (4)共价晶体(2分) (5) 12(2分) (2分) 16．(14分) (1) f (1分) (1分) (2) sp2(1分) 3(1分) (3) (1分) 是(1分) H＞B＞Na(1分) (4)12(分) (2分) (5)2Co2++2NH4++H2O2+10NH32[Co(NH3)6]3++2H2O(2分) 24NA(2分) 17．(15分) (1)ds(1分) (2) 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(2分) sp2和sp3(2分) (3) ZnX(2分) 该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体(2分) (4)Ni的原子半径较小，价层电子数目多，金属键较强(2分) (5)[Co(NH3)6]Cl3(2分) 6(2分) 18．(15分) (1) d区(1分) 第4周期第ⅠB族(1分) 6(1分) (2) Co3+(1分) 6 (1分) 平面三角形(1分) (3) ①C、O、N(2分) ②BD(2分) (4)①4(1分) ②KCuFe(CN)6(2分) (2分) ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $