2.3.2 气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦气体摩尔体积及阿伏加德罗定律，从影响物质体积的粒子大小、数目、间距切入，先分析固液体粒子间距特点，再通过“思考·讨论”引导学生探究温度压强对气体粒子间距的影响，搭建从宏观现象到微观本质的学习支架，衔接物质的量相关知识。 其亮点是以问题链驱动科学探究，结合正误判断、计算题等多样化随堂练习和“以物质的量为中心”的计算模型，体现科学思维中的证据推理与模型建构。例如通过理想气体状态方程推导阿伏加德罗定律推论，帮助学生形成化学观念，对学生构建系统知识网络、提升解题能力有帮助，为教师提供层次分明的教学资源，提高课堂效率。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 课时2 气体摩尔体积 在科学研究或实际生产中，涉及气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。因此在研究气体物质时，通常是测量气体的体积，而不是气体的质量。 气体体积和物质的量之间有没有关系呢？ 气体体积 物质的量 课堂导入 L 2 【思考与讨论】在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示，观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？ 1、相同条件下，1 mol气体的体积相同 结论： 2、相同条件下，1 mol固体或液体的体积不同 课堂导入 为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？ 物质的体积与什么因素有关呢？ 一、影响物质体积的因素 2、所占的体积哪个大？ 粒子的大小 1、1个 和 N个 小黄人所占的体积哪个大？ 粒子的数目 3、紧密和松散排列所占的体积哪个大？ 粒子的间距 一、影响物质体积的因素 粒子数目 粒子大小 粒子间距 固/液体 主要因素 (内因) 气体 (粒子间间隔很小) (粒子间距＞＞粒子大小) 一、影响物质体积的因素 若粒子数目相同，气体粒子间距受哪些条件影响？ 压强不变,T 升高 粒子间距增大， 气体体积变大 T 不变,P 增大 粒子间距减小， 气体体积变小 思考·讨论 一、影响物质体积的因素 结论：气态物质体积大小主要取决于粒子数目和粒子间的距离 粒子间的距离取决于温度和压强，当温度和压强相同时，任何气体粒子间的距离相同 同温同压下，等物质的量的气体的体积相同 气体粒子间的距离相同 粒子数相同 一、影响物质体积的因素 物质的量相同时，粒子数目相同 1、概念：一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm 可理解成1mol气体的体积。 2、单位：L/mol(L·mol-1) 3、表达式与单位： 4、数值： 记住：标准状况(0℃即273K，101KPa) Vm≈22.4L/mol 气体摩尔体积数的数值不是固定不变的，取决于气体所处的温度和压强。 1mol 气体 0℃、101kPa时的体积/L H2 22.4 O2 22.4 标准状况 二、气体摩尔体积 注意事项 适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可是混合气体，注意混合气体之间不能发生反应 物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算 1 mol气体在非标准状况下的体积，不一定是22.4 L 标况下不是气体的常见物质：H2O、SO3、酒精、CCl4 二、气体摩尔体积 正误判断 1、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L （ ） 2、1mol气体的体积约为22.4L （ ） 3、标准状况下，1molO2和N2的混合气体的体积约为22.4L （ ） 4、标准状况下，1 mol H2O所占的体积是22.4 L （ ） 5、同温同压下，一瓶N2气体与体积相同的一瓶O2气体一定具有相同的分子数（ ） 6、只有在标准状况下，气体摩尔体积才可能约为22.4L/mol （ ） × × × √ × √ 随堂练习 算一算 1、标况下0.5molCO2的体积为 ________ L 2、标况下33.6LH2的物质的量为________mol 3、标准状况下,0.5NA个CO分子所占有的体积为______L。 4、标准状况下,33.6 L H2和CH4的混合气体所含的分子数目为________。 5、标准状况下，6.72LCH4的质量为____g,含有原子的数目为_____。 6、在标准状况下，4 gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是____，含原子数最多的是____，质量最大的是_____，体积最小的是_____。 11.2 1.5 1.5NA 11.2 随堂练习 1.5NA H2 H2 H2O H2O 4.8 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为________。(2)该气体所含原子总数为________。(3)该气体在标准状况下的体积为________。(4)该气体在标准状况下的密度为________。(5)该气体一个分子的质量为________。 随堂练习 物质的量（n） 粒子数（N） 物质的质量（m） ×M ÷M ×NA ÷NA 气体体积（V） ×Vm ÷Vm n = 以物质的量为中心的计算 1、概念： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。 2、适用范围： 三、阿伏加德罗定律及其推论 “三同” “一同” 同温 同压 同体积 同分子数 四同定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 数学表达式： PV＝nRT 三、阿伏加德罗定律及其推论 从PV=nRT可以得出： P、V、n、T四个变量中，如果固定其中三个变量的值，另一个变量会怎样？ 相等 如果固定其中两个变量的值呢？ 其他两个一定成比例 理想气体状态方程： pV=nRT pM=ρRT 变式 推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比。 练习1、在标准状况下：①2g H2 ②分子数为3.01x1023的CO2 ③0.8mol HCl ④1.12L Cl2 以上气体的体积由大到小的顺序是—————————。 ①③②④ 三、阿伏加德罗定律及其推论 推论2：同温同体积下，任何气体的压强比等于物质的量之比，等于分子数之比。 练习2、25℃时，容积相同的甲、乙两容器分别充入等质量的气体A和O2，测得两容器的压强之比为8∶11，则A的摩尔质量为 。 三、阿伏加德罗定律及其推论 推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比。 练习3、在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是( ) ①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤N2 ①③④ 三、阿伏加德罗定律及其推论 推论4：同温同压同体积下，任何气体的质量之比等于摩尔质量之比。 练习4、同温同压下，在体积相同的气球中分别充入H2、O2、CO2、SO2，质量最小的气球是( ) A. H2 B. O2 C. CO2 D. SO2 A 三、阿伏加德罗定律及其推论 课堂总结 【例1】下列叙述正确的是（　　） A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B. 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数相等 C. 1L CO一定比1L O2的质量小 D. 相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等 D 随堂检测 【变式4】同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是( ) A．体积比为2：1 B．分子个数之比为1：1 C．原子个数之比为1：1 D．氮原子个数之比为2：1 C 随堂检测 【例5】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A. 常温常压下，11.2L CO2所含的原子数为1.5NA B. 常温常压下，48g O3含有的氧原子数为NA C. 标准状况下，22.4 L 水所含分子数为NA D. 常温常压下，32g O2与O3混合物含有的氧原子数为2NA D 随堂检测 【变式5】下列说法正确的是（ ） A. 常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子 B. 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 C. 22.4L Cl2中含有NA个Cl2分子 D. 标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧原子 D 随堂检测 44g/mol $