2.3.4 配置一定物质的量浓度的溶液 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦“配制一定物质的量浓度的溶液”核心知识点，以生理盐水浓度的重要性导入，衔接实际应用与实验操作，通过固体溶解法和浓溶液稀释法的步骤解析、容量瓶使用规范等，构建从问题到操作的学习支架。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过误差分析表格结合公式推导，培养证据推理能力，实验步骤详细且随堂演练贴近真实情境，强化科学探究与实践。注重操作规范与误差分析，培养严谨的科学态度，助力学生形成规范实验习惯，也为教师提供系统教学资源。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 课时4 配置一定物质的量浓度的溶液 生理盐水的溶质质量分数是0.9%， 太浓或者太稀都会带来生命危险。 那么，如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？ 课堂导入 配制方法 用固体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液 用浓溶液来配制一定物质的量浓度的稀溶液 配制一定物质的量浓度的溶液 准确配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液 交流讨论： 1、取多少？(溶质NaCl取多少？) 2、如何取？（用到什么仪器？） 3、如何保证准确配制时m、V的精确性？ 1 溶解固体法 ①称量时：左物右码 ②精确度：0.1g(小数点后1位） 1.计算 2.称量 3.溶解 作用：搅拌，加速溶解 ③垫上称量纸称量 NaOH放在烧杯中称量（易潮解） 配制一定物质的量浓度的溶液 5.85 5.9 托盘天平 配制一定物质的量浓度的溶液 冷却后才移液 4.移液 5.洗涤 引流，避免溶液洒在外面 充分洗涤，确保将所有溶质转移到容量瓶中去，减少实验误差。 玻璃棒上端不能靠瓶口 玻璃棒下端在刻度线以下 刻度线 认识仪器——容量瓶（专用仪器） ①当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶 液的体积即为容量瓶上所标识的体积。 ②容量瓶常用规格：50mL ， 100mL，250mL， 500mL，1000mL ③容量瓶在使用前要检查是否漏水 容积 温度 配制一定物质的量浓度的溶液 【思考】配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_____________。 500mL容量瓶 选用原则：大而近 容量瓶使用注意事项 配制一定物质的量浓度的溶液 “四不能”： 容量瓶只能用于配制溶液，不能将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释； 容量瓶不能长期贮存溶液； 容量瓶使用前要检查是否漏水； 不能加热，不能用作反应器。 【思考】容量瓶使用前需要检验是否漏水(简称“检漏”），该如何操作？ 加水 塞瓶塞倒立 观察 正立瓶塞旋转180o 倒立 观察 配制一定物质的量浓度的溶液 配制一定物质的量浓度的溶液 6.定容 7.摇匀 8.装瓶贴标 易于控制，防止加水超过刻度线 摇匀后不能再加水 思考：如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？ 不能，必须重新配制 2.称量 3.溶解 4.移液 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 8.装瓶贴标 1.计算 配制一定物质的量浓度的溶液 【例1】实验室配制480mL 0.5mol•L -1 的NaCl溶液，有如下操作步骤： ① 把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ② 把①所得溶液小心转入_____________容量瓶中； ③ 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切； ④ 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤ 将容量瓶塞紧，充分摇匀． 请填写下列空白： （1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）__________________________ （2）实验中用托盘天平称取NaCl晶体的质量是_____________ （3）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________________________ 500mL ①②④③⑤ 14.6g 500 mL容量瓶、胶头滴管 随堂演练 2 稀释浓溶液法 用1.00 mol·L－1 NaCl溶液配制100mL 0.50 mol·L－1 NaCl溶液 c(浓) · V(浓) ＝ c(稀) · V(稀) V(浓)＝0.05L=50mL 量取 1 × ？ = 0.5 × 0.1 配制一定物质的量浓度的溶液 计算 稀释 洗涤 转移 定容 摇匀 转移 装瓶 量取 配制一定物质的量浓度的溶液 【例2】某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL，回答下列问题： (1)实验过程中，不必使用的是 (填字母)。 A.托盘天平 B.量筒 C.容量瓶 D.250 mL烧杯 E.胶头滴管 F.500 mL试剂瓶 (2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是 。 (3)量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。 (4)配制时应选用的容量瓶规格为 。 A 玻璃棒 4.2 10 mL 500 mL 随堂演练 若实验操作导致mB偏大，则cB ； 若实验操作导致V 偏大，则cB 。 偏大 偏小 cB＝ nB V ＝ mB MBV 由于实验操作不当引起mＢ或V的变化，会对c(B)造成误差。 误差分析 （一般默认只有一个操作失误，其他操作均正确） 以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例，判断下列操作对溶液浓度的影响 误差分析 可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响 mB V 称量过程误差分析 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 称量时间过长 用滤纸称NaOH固体 物质、砝码位置放反(使用了游码) 增大 不变 偏高 减小 减小 减小 不变 不变 不变 偏低 偏低 偏低 左物右码 可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响 mB V 配制过程误差分析 转移溶液前，容量瓶中残留少量水 转移液体时有少量洒落 未洗涤烧杯和玻璃棒 溶液未冷却至室温就注入定容 不变 不变 不变 减小 减小 不变 不变 不变 减小 偏低 偏低 偏高 误差分析 可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响 mB V 定容过程 定容时水加多后用滴管吸出 定容时仰视刻度线 定容时俯视刻度线 定容摇匀后液面下降再加水 不变 增大 偏低 不变 不变 减小 增大 偏高 偏低 误差分析 减小 不变 偏低 俯视 仰视 误差分析 俯视 仰视 可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响 mB V 量取液体过程 用量筒量取液体溶质时，俯视刻度 用量筒量取液体溶质后，用水洗涤量筒，洗涤液转移至烧杯 减小 不变 偏低 增大 不变 偏高 （2）若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响？ (以下均填“偏高”、“偏低”或“无影响”) a. 没有洗涤烧杯和玻璃棒。_______________ b. 加蒸馏水不慎超出了刻度。_______________ （3）若实验过程中出现如下情况应如何处理？ a. 加蒸馏水不慎超出了刻度。_______________ b. 向容量瓶转移溶液时，溶液流到容量瓶外面。_______________ 【例3】实验室配制480mL 0.5mol•L -1 的NaCl溶液，有如下操作步骤： （1）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？ ______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)； 偏高 偏低 偏低 重配 重配 随堂演练 【变式3】实验室用胆矾配制500mL 0.1mol⋅L−1的CuSO4溶液，下列说法正确的是( ) A. 用托盘天平称取8.0g胆矾 B. 将胆矾置于500mL 容量瓶中并加水溶解 C. 定容时若加水超过刻度线，应立即用滴管吸出多余液体 D. 定容时若俯视容量瓶刻度线，将导致所配溶液浓度偏大 D 随堂演练 课堂小结 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $