2.3.4配制一定物质的量浓度的溶液 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦“配制一定物质的量浓度的溶液”核心内容，从容量瓶的构造、使用注意事项（如“五不原则”“查漏操作”）切入，衔接物质的量计算知识，通过“计算-称量-溶解-定容”步骤化流程，构建从仪器认知到实验操作的学习支架。 其亮点在于以误差分析为重点，通过表格归纳操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，结合“俯高仰低”等直观记忆技巧，融入技能实战与当堂检测。体现科学思维（误差推理模型建构）和科学探究与实践（实验步骤规范训练），助力学生形成严谨实验习惯，为教师提供“理论-实践-反馈”一体化教学资源，提升教学效率。

第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液 第三节 物质的量 第二章 海水中的重要元素---钠和氯 一、容量瓶的认识和使用 （1）构造: （2）常见规格： 颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。 细颈、梨形、平底玻璃瓶；瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。 50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。 （3）用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。 （4）容量瓶的选择： 1.“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶体积。 例如：当需要配制480mL溶液时需要选择 500mL容量瓶 2.在书写实验仪器时，务必要说明容量瓶的规格。 容量瓶使用之前要检查是否漏水 加水 倒立 观察 瓶塞旋转180o 倒立 观察 不能把容量瓶加热； 不能把容量瓶作为反应容器； 不能用容量瓶长期存放液体； 不能用容量瓶溶解固体； 不能容量瓶稀释浓溶液； 专用仪器 —— 容量瓶 五 不 （5）注意事项： 二、一定物质的量浓度溶液的配制的步骤： 以配制 100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液为例。 m(NaCl)=n·M = cB·V· M =1.0mol/L·0.1L·58.5g/mol=5.85g 计算 称量 用托盘天平称取NaCl固体_______g 5.9 托盘天平精确度0.1g； “左物右码”； 物品 法码 左盘=右盘+游码； 有腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量。 思考：若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固体？ 没有80mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，溶液体积以100mL计算。 托盘天平： （精确度0.1g） 溶解 在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用玻璃棒不断搅拌 作用：搅拌，加速溶解。 移液 待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流， 将其缓缓注入100mL容量瓶中。 玻璃棒下端伸到刻度线以下。 玻璃棒不接触容量瓶口。 蒸 馏 水 洗涤 用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里。 振荡 轻轻摇动容量瓶，使溶液充分混合。 （7）定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管（逐滴）滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？ 如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？ 易于控制，防止加水超过刻度线 不能，必须重新配制 100ml （8）摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 （9）装瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？ 不能，属于正常现象 容量瓶是配制溶液用的，配好的溶液不应放在容量瓶中，特别是有些溶液（如碱液）会腐蚀玻璃，盛放久了会影响容量瓶的精度。 实验仪器：100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 100mL容量瓶 胶头滴管 药匙 问题：请同学们总结实验过程中所用仪器？ 2.称量 3.溶解 4.移液 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 8.装瓶贴标 1.计算 配制一定物质的量浓度的溶液 1.判断正误 (1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10 g固体溶质 (2)要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶 (3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 (4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中 × × √ √ 托盘天平的精确度为0.1 g，取10.0 g 固体。 量筒的精确度为0.1 ml。 技能实战 2.实验室配制480mL 0.5mol•L -1 的NaCl溶液，有如下操作步骤： ① 把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ② 把①所得溶液小心转入_________容量瓶中； ③ 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切； ④ 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤ 将容量瓶塞紧，充分摇匀． 请填写下列空白： （1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）__________________ （2）实验中用托盘天平称取NaCl晶体的质量是_____________ （3）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 _____________________ 500mL ①②④③⑤ 14.6g 500 mL容量瓶、胶头滴管 技能实战 02 相关误差分析 误差分析 改变溶质的质量 改变溶液体积 由于实验操作不当引起mＢ或Ｖ的变化，会对cB造成误差。 (2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。 (1)使mＢ增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。 cB= nB V = mB MBV 误差分析模型: 新知探秘 一、相关误差分析 能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) _____ 不变 _____ ②少量氯化钠粘在称量纸上 _____ 不变 _____ ③使用游码，且药品砝码位置颠倒 _____ 不变 _____ 移液 ④有少量液体溅出 _____ 不变 _____ ⑤容量瓶内有少量水 _____ _____ _____ ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 _____ 不变 _____ 偏大 偏高 偏小 偏低 偏小 偏低 偏小 偏低 不变 不变 不变 偏小 偏低 误差分析 新知探秘 一、相关误差分析 能引起误差的操作 因变量 c n V 定容 ⑦超过刻度线，吸出一部分水 _____ _____ _____ ⑧定容摇匀后液面下降再加水 _____ _____ _____ 装瓶 ⑨试剂瓶刚用蒸馏水洗过 _____ _____ _____ 误差分析 新知探秘 一、相关误差分析 偏小 不变 偏低 不变 偏大 偏低 偏大 偏低 不变 液面上升，水加多了 仰视 V↑ ，c↓ 俯视 液面下降，水加少了 V↓ ，c↑ 技巧： 眼睛往哪看，液面往哪走 容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图) 新知探秘 一、相关误差分析 俯高仰低 用量筒量取一定体积的溶液：(影响溶质的物质的量) ②图Ⅳ：若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大，浓度偏高。 ①图Ⅲ：若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小、浓度偏低。 用量筒量取浓硫酸的体积 定容时 俯视 仰视 实验操作 读数 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 V(浓硫酸) n(硫酸） cB＝ nB V 不变 cB＝ nB V 不变 cB＝ nB V 不变 V(浓硫酸) n(硫酸） cB＝ nB V 不变 【小结】用量筒量取浓硫酸的体积影响的是溶质的物质的量（nB）； 定容时影响的是溶液的体积（V）。 1.某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL，回答下列问题： （1）实验过程中，不必使用的是 (填字母)。 A.托盘天平 B.量筒 C.容量瓶 D.250 mL烧杯 E.胶头滴管 F.500 mL试剂瓶 （2）除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是 。 （3）量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。 （4）配制时应选用的容量瓶规格为 。 A 玻璃棒 4.2 10 mL 500 mL 当堂检测 2.所需的实验仪器有①100 mL 容量瓶、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器是___________________，该仪器所具备的功能是________(填字母)。 A.配制一定体积准确浓度的溶液 B.长期贮存溶液 C.常用来代替量筒量取一定体积的液体 D.用来溶解固体溶质 (3)在图乙配制过程示意图中，错误的有______(填序号)。 胶头滴管 A ①④ 3.现要配制240mL10mol·L－1盐酸，请回答下列问题： ①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是            。 ②下列操作会使配制结果偏低的是           。 A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液 B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 C．定容时俯视读数 D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒俯视读数 250mL容量瓶 BD 4.某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。 你认为该同学操作错误的有( ) A.①⑤⑥ B.②④⑦ C.①⑥⑦ D.⑤⑥⑦ C 5. 下列配制的溶液浓度偏高的是(　　) A. 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C. 配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D. 配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线 D Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $