北京市海淀实验中学2026届高三上学期10月月考化学试题

海淀实验中学十月份学科活动高三化学试卷（2025.10） 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ba:137 Ti:48 Zr:91 Ca:40 Mg:24 Na:23 Ⅰ卷选择题 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共14小题，每题3分，共42分） 1. 科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是 A.冬奥场馆使用制冷剂制冰 B.火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧 C.由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉 D.电动汽车的全气候电池充电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A. 用含Fe2O3的铁矿石冶炼Fe B. 用Na2O2作潜水艇的供氧剂 C. 用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+ D. 以NH3为原料制备HNO3 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl的电子式为 B. 的VSEPR模型为 C. 电子云图为 D. 基态原子的价层电子轨道表示式为 4. 是一种重要的化工原料。下列说法不正确的是 A. 分子中键的键能大，可推断的沸点高 B. 液态氟化氢中存在形式，可推断氟元素的电负性大 C. 易溶于水，原因与和能形成分子间氢键有关 D. 氟的非金属性强于氯，可推断的热稳定性强于的热稳定性 5. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. pH=11的NaOH溶液中：、、、 6. 海水提溴过程中发生反应：，下列说法正确的是 A. 标准状况下的体积约为 B. 1 L 溶液中的物质的量为0.1 mol C. 反应中消耗转移的电子数约为 D. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 7. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ FeCl2溶液、KSCN溶液 溶液变红 A. 实验①说明新制氯水中含有H+、HClO B. 实验②发生的反应为+HClO=ClO-+CO2↑+H2O C. 实验③说明新制氯水中有Cl-，Cl- +Ag+=AgCl↓ D. 实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+ 2Fe3+ 8. 以黄铁矿（主要成分为，其中的化合价为－1价）生产硫酸的工艺流程如下图。 下列说法不正确的是 A. 将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率 B. 沸腾炉中每生成，有发生转移 C. 接触室中排放出的、循环利用，可提高原料利用率 D. 吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥 9. 为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 A. ③和④中产生的气体成分完全相同 B. ②和⑥中沉淀的主要成分不同 C. ①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D. 的还原性在酸性条件下增强 10. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 A. 可以利用NH3易液化的性质分离出NH3 B. 吸收塔中通入的A为氧气，是为了提高原料的利用率 C. 可以用NH3进行氮氧化物的尾气处理 D. 合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化 11. 工业上分别用、还原可得无定形硅、晶体硅。下列说法正确的是 A. 属于两性氧化物 B. 酸性： C. 电负性： D. 电离能： 12. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A. 浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B. 硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处 C. 燃油发动机产生的、与反应能生成和，因此可以直接排放 D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物 13. 研究小组探究与水反应。取粉末加入到水中，充分反应得溶液（液体体积无明显变化），进行以下实验。 编号 ① ② 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ.产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ.溶液变红色，10分钟后褪色 编号 ③ ④ 操作 现象 ⅰ.溶液变红色，10分钟后溶液褪色. ⅱ.变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A. 由②中现象可知，与水反应有生成 B. 由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为大 C. 由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是大 D. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol/L盐酸，溶液最终变成红色 14. 为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A. ①中浓盐酸促进平衡正向移动 B. 由①到②，生成并消耗 C. ②、③对比，说明：②>③ D. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也无明显变化 第Ⅱ卷（非选择题）（共58分） 15. 碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下： （1）指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤i：___________，步骤iii：___________。 （2）步骤ii中可使用，从原子结构角度说明理由：___________。过量时，可能无法获得，原因是会被继续氧化为，该反应的离子方程式为___________。 （3）当使用做氧化剂时，的转化率受外界因素的影响如下图所示。 ①图1中，时转化率几乎为0，结合离子方程式解释原因：___________。 ②图2中，与物质的量之比从0.5﹕1提高至1﹕1时，的转化率明显增大，可能的原因是___________(写出2条)。 16. 钛酸钙是最典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质。 （1）基态的核外电子排布式为___________。 （2）钛酸钙的晶胞如图所示，1个晶胞中含有的个数是___________。离子半径大于，理由是___________。 （3）钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物。 ①晶体密度可以用晶胞的质量除以体积来求算。已知，钛酸钙晶胞的棱长为a pm()，则钛酸钙晶体密度___________(列出计算式) ②若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钙的是___________(填字母序号) a． b． c． （4）通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物。其中有机阳离子可由甲胺()制得。 ①中N的杂化方式为___________。 ②请从化学键的角度解释由甲胺形成的过程：___________。 17. 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备K2FeO4（夹持装置略） ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______ ③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________（用离子方程式表示）。 （2）探究K2FeO4的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。 Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。 ②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。 ③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：________________。 18. 工业烟气中常含有(NO、)。用NaClO溶液将氧化为，实现烟气中的脱除。 （1）在大气中会形成酸雨。形成酸雨的过程中，NO表现___________性。 （2）向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH对脱除率的影响，结果如下。 已知： ①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是___________。 ②将pH=3.5时NaClO溶液脱除NO的离子方程式补充完整：___________。 □NO+□___________+□___________□□□___________ ③pH<5.5时，分析脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因：___________。 （3）用分别将脱除前后的全部转化为，并用库仑仪测定的量，可计算脱除率。库仑仪工作的原理和装置如下： 检测前，电解质溶液中的保持定值时，电解池不工作。进入电解池后与反应，库仑仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求出的物质的量。 ①在电解池中被还原为NO的离子方程式为___________。 ②将脱除前、后等体积的烟气分别用上述装置进行测定，电解时转移电子的物质的量分别为amol、bmol。脱除率是___________。 ③测量结束后，电解池中还检测到少量和，这将导致测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)，需进行校正。 19. 抗肿瘤药物7–氟喹啉衍生物的前体Q的合成路线如下： 已知：R1ONa+R2C1→R1OR2+NaCl（R1、R2代表烃基） (1)A属于芳香烃，A的名称是_______。 (2)B→D的化学方程式是_______。 (3)D→E的反应类型是_______。 (4)G的结构简式是_______。 (5)下列关于M的说法正确的是_______（填序号）。 a．M含有两种不同的官能团 b．M存在顺反异构体 c．M和G能用Br2的CCl4溶液鉴别 d．M能与NaOH溶液反应 (6)已知：G + J → M + 2CH3CH2OH。J的结构简式是_________。 (7)L与M反应生成Q的过程如下： 已知：上述异构化反应中，只存在氢原子和不饱和键的位置变化。Y的分子中含有两个六元环。Y的结构简式是________。 海淀实验中学十月份学科活动高三化学试卷（2025.10） 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ba:137 Ti:48 Zr:91 Ca:40 Mg:24 Na:23 Ⅰ卷选择题 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共14小题，每题3分，共42分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷（非选择题）（共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 萃取分液 （2） ①. 同主族从上到下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，即氧化性：Cl2>I2 ②. 5Cl2+I2+6H2O=2+ 10Cl-+12H+ （3） ①. 反应的离子方程式为+2+2H+=I2+2H2O，pH=7时，即减小反应物的浓度，反应正向进行受阻 ②. 增大的浓度，促进反应正向进行，的转化率增大；过量的分解产生的O2氧化使转化率增大 【16题答案】 【答案】（1）1s22s22p63s23p6 （2） ①. 3 ②. Ti是22号元素，的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，和的电子排布相同，但Ca元素的核电荷数小于Ti，则离子半径大于 （3） ①. ②. ac （4） ①. sp3 ②. 氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似，其中的N原子有一对孤电子，可以通过配位键再结合一个H+形成 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. 排除的干扰 ④. > ⑤. 溶液的酸碱性不同 ⑥. 能，理由：在过量酸的作用下完全转化为和，溶液浅紫色一定是的颜色（不能，方案：向紫色溶液b中滴加过量稀，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色） 【18题答案】 【答案】（1）还原 （2） ①. 盐酸具有还原性，能与NaClO反应 ②. ③. 溶液初始pH高，小，有利于和正向进行，脱除率大 （3） ①. ②. ③. 偏低 【19题答案】 【答案】 ①. 苯 ②. +Cl2+HCl ③. 取代反应 ④. ⑤. c d ⑥. ⑦. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $