考点05 离子方程式的正误判断 -备战2026年高考化学【二轮·析考点·练题型】提升突破复习讲义（全国通用）

本讲义包含：研真题→析考点→练模拟 考点05 离子方程式的正误判断 本讲义包含： 研真题（15题）→析考点→练模拟（20题） 研真题 1．（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 2．（2025·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是 A．的水解反应： B．与醋酸反应： C．与硝酸反应： D．苯酚钠水溶液中通入少量气体： 3．（2025·四川·高考真题）解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B．溶液中通入，析出白色沉淀： C．溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： D．溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： 4．（2025·全国卷·高考真题）下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是 A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应： B．铁发生腐蚀生锈的反应： C．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： D．安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应： 5．（2025·重庆·高考真题）下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B．加入水中： C．通入水中： D．通入NaBr溶液中： 6．（2025·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 7．（2025·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 8．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 = B 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 = C 溶液中加入，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 = D 溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 A．A B．B C．C D．D 9．（2025·浙江·高考真题）下列方程式不正确的是 A．与浓盐酸反应： B．与反应： C．将少量灼热的加入中： D．将通入酸性溶液： 10．（2024·广西·高考真题）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液处理水垢中的 B．明矾用于净水： C．抗酸药中的可治疗胃酸过多： D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的 11．（2024·贵州·高考真题）下列离子方程式书写错误的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．用绿矾处理酸性废水中的 C．用泡沫灭火器灭火的原理： D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 12．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C．用溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 13．（2024·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．溶液中通入少量： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 14．（2024·全国甲卷·高考真题）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 15．（2024·新课标卷·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 析考点 1、电解质拆分是否正确。 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱。 （1）可溶性的强电解质拆写成离子 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI等，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 可溶性盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。 （2）难溶性盐、弱电解质、单质、氧化物、气体、非电解质、络合物等直接用化学式表示。 ①难溶性盐：BaSO4 AgCl、CaCO3、BaSO3、FeS、PbS等。 ②弱酸：HF、HClO、CH3COOH、 H2SO3、H2CO3、H2S、H3PO4等。 ③弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 ④单质：Cl2、Cu等。 ⑤氧化物：Na2O、Al2O3、Fe2O3等。 ⑥络合物：Fe(SCN)3等 （3）弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等；强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而NaHSO4在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。 （4）微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆。 澄清石灰水与盐酸反应 H＋＋OH－===H2O 石灰乳制漂白粉 Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 2、是否符合反应事实。 看是否符合客观事实。如： KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式写成3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O是错误的，因为介质环境是碱性的，正确的写法为3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3 ===2FeO＋3Cl－＋5H2O； Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋； 铜与稀硝酸反应的离子方程式写成Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O是错误的，应该产生NO。 3、反应物的用量：如过量、少量、足量、等物质的量等。 （1）特例：无少量、过量问题 ①向NaClO溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题 (酸性： H2CO3＞HClO＞HCO) 少量CO2与NaClO溶液反应 NaClO＋H2O＋CO2(少量)===NaHCO3＋HClO ②向苯酚钠溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题 (酸性： H2CO3＞＞HCO) 少量CO2与溶液反应 ③向AlCl3溶液中滴入氨水——无少量、过量 AlCl3溶液与过量氨水 AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl （2）特殊比例型 ①KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应 Ba(OH)2溶液少量(沉淀的物质的量最大) 3Ba2＋＋6OH－＋3SO＋2Al3＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ Ba(OH)2溶液过量(沉淀的质量最大) Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)＋2BaSO4↓ ②NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2] ＝1∶1 3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2] ＝1∶2 NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ ③NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀 H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O 加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O （3）反应先后反应型 复分解反应型 依据“竞争反应、强者优先”的规律，如： 向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的能力OH－＞AlO＞CO>Al(OH)3，则反应的离子方程式依次为： OH－＋H＋===H2O、AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 氧化还原反应型 如将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； 若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 （4）其他类型 ①Fe与稀硝酸的反应 少量Fe与稀硝酸反应 Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 过量Fe与稀硝酸反应 3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ②将Fe(NO3)3溶液与HI混合 HI不足 H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑ HI过量 Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑ 4、是否满足三守恒 离子方程式书写时，要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒（若是氧化还原反应），这也是命题者经常设置的“陷阱”。例如： 铜与氯化铁溶液反应的离子方程式写成Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋是错误的，不符合电荷守恒，正确的写法为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。 5、“===”“”“↓”“↑”是否使用恰当。 例如，用饱和FeCl3溶液制备胶体的离子方程式写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋是错误的，因为胶体不是沉淀，正确的写法为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋。 NaHCO3溶液因水解呈碱性的离子方程式写成HCO＋H2O===H2CO3＋OH－是错误的，因为盐类的水解事微弱的过程，应该用“”，HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 练模拟 1．（2025·安徽·模拟预测）下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是 A．FeO溶于稀硝酸： B．向溶液中加入少量溶液： C．将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D．溶液与溶液混合： 2．（2025·山西·模拟预测）下列离子方程式正确的是 A．用溶液刻蚀铜板： B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳： C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D．向溶液中滴加少量溶液： 3．（2025·吉林·一模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写正确的是 A．溶液中加入： B．向饱和溶液中通入足量： C．向溶液中滴入恰好使反应完全： D．向溶液中通入一定量氯气，测得有的被氧化： 4．（2025·浙江·一模）下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A．新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热制备银镜： B．用少量验证苯酚为弱电解质： C．四氯化钛水解： D．由单体合成1mol尼龙-66： 5．（2025·浙江·一模）下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．用和水制备少量： B．用和浓盐酸制备： C．用稀盐酸浸泡氧化银： D．向溶液中通入少量： 6．（2025·四川达州·模拟预测）下列过程对应的离子方程式错误的是 A．紫色溶液中加足量稀硫酸变黄色： B．溶液中加入溶液产生白色沉淀： C．溶液和的浓溶液反应产生蓝色沉淀： D．向石灰石浆中通足量后变澄清： 7．（2025·云南文山·模拟预测）下列化学反应方程式或离子方程式书写错误的是 A．焦炭与二氧化硅制备粗硅的反应： B．硫酸氢钠溶液与少量亚硫酸钠溶液反应： C．蔗糖水解反应：(蔗糖)(葡萄糖)(果糖) D．溶液与等物质的量的反应： 8．（2025·吉林松原·模拟预测）下列方程式与所给事实不相符的是 A．湿润的淀粉碘化钾试纸遇溶液变蓝： B．硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳有沉淀生成： C．乙烷碱性燃料电池的负极反应式： D．已知，，，向NaCN溶液中通入少量的： 9．（2025·辽宁本溪·模拟预测）下列过程中，对应反应方程式正确的是 A．NaHS溶液中滴入溶液： B．AgCl溶于浓氨水： C．酸性溶液氧化： D．含氟牙膏防治龋齿的原理： 10．（2025·陕西西安·模拟预测）下列离子方程式与所给事实相符的是 A．向水杨酸()溶液中加入过量碳酸氢钠： B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C．将少量通入NaClO溶液中： D．向乙二醇溶液中加入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5 HOCH2-CH2OH+8+24 H+=5 HOOC-COOH+8 Mn2++22 H2O 11．（2025·陕西·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀： B．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体： C．明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2→ ↓+2H++2Br- 12．（2025·四川眉山·模拟预测）下列方程式与所给事实相符的是 A．用食醋处理水垢中的： B．工业电解饱和食盐水制氯气： C．过量铁粉与稀硝酸反应： D．向溶液中滴加溶液： 13．（2025·河南郑州·模拟预测）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．溶液中通入少量： 14．（2025·陕西西安·模拟预测）下列反应的离子方程式书写错误的是 A．碱性条件下用NaClO、制备： B．向溶液中通入过量： C．用酸性溶液吸收空气中的： D．用醋酸除去水垢中的： 15．（2025·安徽·模拟预测）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A 少量SO2 B 过量HI C 过量铜粉 D 少量 A．A B．B C．C D．D 16．（2025·湖北宜昌·模拟预测）下列反应的离子方程式书写错误的是 A．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．用铁作电极电解溶液： D．铜氨溶液去除原料气中 17．（2025·内蒙古·模拟预测）下列化学反应与方程式相符的是 A．溶液中通入过量气体： B．硫化钠溶液在空气中氧化变质： C．阿司匹林与足量NaOH溶液共热：+2OH-→+CH3COO-+H2O D．四氯化钛水解： 18．（2025·辽宁丹东·二模）下列离子方程式正确的是 A．向悬浊液中滴加氨水： B．证明的酸性强于HClO： C．向溶液中滴入少量溶液： D．向中加入足量浓溴水： 19．（2025·青海西宁·二模）下列离子方程式书写正确的是 A．中投入固体： B．氧化亚铁溶于稀硝酸： C．与溶液反应： D．向的悬浊液中同时加和溶液制： 20．（2025·山西吕梁·三模）下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入过量的溶液： B．溴与冷的溶液反应： C．向溶液中通入过量 D．向一元中强酸溶液中滴入足量烧碱溶液： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $ 本讲义包含：研真题→析考点→练模拟 考点05 离子方程式的正误判断 本讲义包含： 研真题（15题）→析考点→练模拟（20题） 研真题 1．（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 【答案】C 【详解】A．反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A错误； B．反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误； C．反应③中在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式符合守恒原则，C正确； D．反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价降至+2价，得失电子守恒时SO2与系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D错误； 故选C。 2．（2025·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是 A．的水解反应： B．与醋酸反应： C．与硝酸反应： D．苯酚钠水溶液中通入少量气体： 【答案】D 【详解】A．水解生成H2CO3和OH-，该反应的离子方程式为：，原式是的电离方程式，A错误； B．已知醋酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，故与醋酸反应的离子方程式为：，B错误； C．已知硝酸具有强氧化性，能够氧化Fe2+为Fe3+，故FeO与硝酸反应的离子方程式为：，C错误； D．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体反应生成苯酚和碳酸氢钠，则离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 3．（2025·四川·高考真题）解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B．溶液中通入，析出白色沉淀： C．溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： D．溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： 【答案】C 【详解】A．浓CuCl2溶液稀释时，转化为的配位平衡发生移动，A正确； B．ZnCl2溶液中通入H2S生成硫化锌沉淀，所给离子方程式正确，B正确； C．在酸性条件下发生归中反应生成S单质，离子方程式为，C错误； D．在酸性条件下转化为，符合铬酸根与重铬酸根的平衡，D正确； 故选C。 4．（2025·全国卷·高考真题）下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是 A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应： B．铁发生腐蚀生锈的反应： C．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： D．安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应： 【答案】A 【详解】A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极是Fe，电极反应式为，故A正确； B．铁腐蚀生锈的产物应为Fe2O3·xH2O，故B错误； C．发蓝处理形成的是Fe3O4氧化膜，且反应条件与产物不符，故C错误； D．安装锌块保护船舶外壳，属于牺牲阳极保护法，铁作为阴极，铁电极上可能是O2得电子发生还原反应，非Fe3+被还原，故D错误； 选A。 5．（2025·重庆·高考真题）下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B．加入水中： C．通入水中： D．通入NaBr溶液中： 【答案】A 【详解】A．亚硫酸氢钠（NaHSO3）溶液中滴加石灰水时，HSO不能拆开写，先与OH-反应生成SO和水，生成的亚硫酸根再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，产物应该有水，A方程式错误； B．Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际（生成NaOH和O2），B离子方程式正确； C．NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3 + NO一致，C方程式正确； D．Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br-为Br2），D方程式正确； 故选A。 6．（2025·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 【答案】B 【详解】A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正确； B．H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误； C． 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确； D．NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确； 答案选B。 7．（2025·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 【答案】A 【详解】A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确； B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误； C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误； 答案选A。 8．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 = B 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 = C 溶液中加入，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 = D 溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先发生2Cu+O22CuO，然后乙醇与CuO在加热条件下，A错误； B．因为溶度积常数Ksp()大于Ksp()，所以Fe3+与Mg(OH)2发生沉淀转化生成Fe(OH)3，符合溶度积规则，B正确； C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，化学方程式为=，电荷和配平正确，蓝色浑浊现象合理，C正确； D．Cr2O在碱性条件下转化为CrO42-，化学方程式为，颜色由橙变黄，D正确； 故选A。 9．（2025·浙江·高考真题）下列方程式不正确的是 A．与浓盐酸反应： B．与反应： C．将少量灼热的加入中： D．将通入酸性溶液： 【答案】D 【详解】A．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确； B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确； C．乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确； D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 10．（2024·广西·高考真题）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液处理水垢中的 B．明矾用于净水： C．抗酸药中的可治疗胃酸过多： D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的 【答案】A 【详解】A．用溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙，，A项正确； B．水解方程式不对，明矾是硫酸铝钾晶体，溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：，不写沉淀符号，B项错误； C．物质拆分不对，抗酸药中的可治疗胃酸过多，属于难溶性碱，离子方程式：，C项错误； D．未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的，D项错误； 故答案选A。 11．（2024·贵州·高考真题）下列离子方程式书写错误的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．用绿矾处理酸性废水中的 C．用泡沫灭火器灭火的原理： D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 【答案】A 【详解】A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：，A错误； B．用绿矾处理酸性废水中的，生成铬离子和铁离子，，B正确； C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：，C正确； D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：，D正确； 故选A。 12．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C．用溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 【答案】D 【详解】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确； B．可以将氧化成，离子方程式正确，B正确； C．结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，离子方程式正确，C正确； D．与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+=CaCO3+，D错误； 本题选D。 13．（2024·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．溶液中通入少量： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 【答案】D 【详解】A．H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误； B．酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误； C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C项错误； D．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确； 答案选D。 14．（2024·全国甲卷·高考真题）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 【答案】D 【详解】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误； B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C错误； D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为，D正确； 故答案选D。 15．（2024·新课标卷·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】C 【详解】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，A不正确； B．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，B不正确； C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，C正确； D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，D不正确； 综上所述，本题选C。 析考点 1、电解质拆分是否正确。 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱。 （1）可溶性的强电解质拆写成离子 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI等，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 可溶性盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。 （2）难溶性盐、弱电解质、单质、氧化物、气体、非电解质、络合物等直接用化学式表示。 ①难溶性盐：BaSO4 AgCl、CaCO3、BaSO3、FeS、PbS等。 ②弱酸：HF、HClO、CH3COOH、 H2SO3、H2CO3、H2S、H3PO4等。 ③弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 ④单质：Cl2、Cu等。 ⑤氧化物：Na2O、Al2O3、Fe2O3等。 ⑥络合物：Fe(SCN)3等 （3）弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等；强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而NaHSO4在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。 （4）微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆。 澄清石灰水与盐酸反应 H＋＋OH－===H2O 石灰乳制漂白粉 Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 2、是否符合反应事实。 看是否符合客观事实。如： KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式写成3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O是错误的，因为介质环境是碱性的，正确的写法为3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3 ===2FeO＋3Cl－＋5H2O； Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋； 铜与稀硝酸反应的离子方程式写成Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O是错误的，应该产生NO。 3、反应物的用量：如过量、少量、足量、等物质的量等。 （1）特例：无少量、过量问题 ①向NaClO溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题 (酸性： H2CO3＞HClO＞HCO) 少量CO2与NaClO溶液反应 NaClO＋H2O＋CO2(少量)===NaHCO3＋HClO ②向苯酚钠溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题 (酸性： H2CO3＞＞HCO) 少量CO2与溶液反应 ③向AlCl3溶液中滴入氨水——无少量、过量 AlCl3溶液与过量氨水 AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl （2）特殊比例型 ①KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应 Ba(OH)2溶液少量(沉淀的物质的量最大) 3Ba2＋＋6OH－＋3SO＋2Al3＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ Ba(OH)2溶液过量(沉淀的质量最大) Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)＋2BaSO4↓ ②NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2] ＝1∶1 3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2] ＝1∶2 NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ ③NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀 H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O 加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O （3）反应先后反应型 复分解反应型 依据“竞争反应、强者优先”的规律，如： 向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的能力OH－＞AlO＞CO>Al(OH)3，则反应的离子方程式依次为： OH－＋H＋===H2O、AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 氧化还原反应型 如将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； 若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 （4）其他类型 ①Fe与稀硝酸的反应 少量Fe与稀硝酸反应 Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 过量Fe与稀硝酸反应 3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ②将Fe(NO3)3溶液与HI混合 HI不足 H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑ HI过量 Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑ 4、是否满足三守恒 离子方程式书写时，要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒（若是氧化还原反应），这也是命题者经常设置的“陷阱”。例如： 铜与氯化铁溶液反应的离子方程式写成Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋是错误的，不符合电荷守恒，正确的写法为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。 5、“===”“”“↓”“↑”是否使用恰当。 例如，用饱和FeCl3溶液制备胶体的离子方程式写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋是错误的，因为胶体不是沉淀，正确的写法为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋。 NaHCO3溶液因水解呈碱性的离子方程式写成HCO＋H2O===H2CO3＋OH－是错误的，因为盐类的水解事微弱的过程，应该用“”，HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 练模拟 1．（2025·安徽·模拟预测）下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是 A．FeO溶于稀硝酸： B．向溶液中加入少量溶液： C．将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D．溶液与溶液混合： 【答案】D 【详解】A．将FeO固体溶于稀硝酸，正确的离子方程式为：3FeO++10H+=3Fe3++NO+5H2O，A错误； B．向溶液中加入少量溶液，生成的能与过量的生成FeS沉淀，总离子方程式为：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，B错误； C．将通入冷的石灰乳中制漂白粉，石灰乳的氢氧化钙不可拆分，离子方程式为：，C错误； D．[Al(OH)4]−与反应生成白色沉淀Al(OH)3，离子方程式为：，D正确； 故选D。 2．（2025·山西·模拟预测）下列离子方程式正确的是 A．用溶液刻蚀铜板： B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳： C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D．向溶液中滴加少量溶液： 【答案】B 【详解】A．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为，A错误； B．次氯酸钙与足量CO2反应生成HClO和，离子方程式为，B正确； C．稀硝酸与Ag反应生成NO，离子方程式为，C错误； D．少量NaHSO4与Ba(OH)2反应时，H+与OH-按1:1中和，与Ba2+按1:1沉淀，离子方程式为，D错误； 故选B。 3．（2025·吉林·一模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写正确的是 A．溶液中加入： B．向饱和溶液中通入足量： C．向溶液中滴入恰好使反应完全： D．向溶液中通入一定量氯气，测得有的被氧化： 【答案】D 【详解】A．与反应生成沉淀，但在酸性条件下会氧化，则反应的离子方程式为：，A错误； B．向饱和溶液中通入足量的会析出沉淀，反应的离子方程式为：，B错误； C．1mol需要2mol恰好使反应，提供的中的3mol优先与生成沉淀，剩下1mol与反应生成，反应的离子方程式为：，C错误； D．向溶液中通入一定量，先完全氧化，再氧化的，根据的组成，与的反应比为（1´50%）：2=1：4，则反应的离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 4．（2025·浙江·一模）下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A．新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热制备银镜： B．用少量验证苯酚为弱电解质： C．四氯化钛水解： D．由单体合成1mol尼龙-66： 【答案】A 【详解】A．乙醛与银氨溶液发生银镜反应，乙醛被氧化为乙酸铵，银氨溶液中银被还原为银单质，反应的离子方程式中应写离子符号，离子方程式为，A错误； B．苯酚钠溶液中通入少量，由于碳酸酸性强于苯酚，但苯酚酸性强于碳酸氢根，生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式符合反应规律，B正确； C．四氯化钛水解生成沉淀和HCl，反应方程式，原子守恒，C正确； D．尼龙-66由己二胺和己二酸缩聚生成，n个单体反应时，每个己二胺（2个）和己二酸（2个）形成2个酰胺键，脱去2n个，但端点有1个羧基、1个氨基未参加反应，故生成 (2n-1)个，D正确； 故选A。 5．（2025·浙江·一模）下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．用和水制备少量： B．用和浓盐酸制备： C．用稀盐酸浸泡氧化银： D．向溶液中通入少量： 【答案】D 【详解】A．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，A正确； B．与Cl-在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，离子方程式为+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，B正确； C．Ag2O与H+反应生成Ag+和H2O，Ag+与Cl-结合为AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2O，C正确； D．Cl2与反应时生成Cl-、HClO和CO2，离子方程式为Cl2+=Cl-+CO2↑+HClO，D错误； 故选D。 6．（2025·四川达州·模拟预测）下列过程对应的离子方程式错误的是 A．紫色溶液中加足量稀硫酸变黄色： B．溶液中加入溶液产生白色沉淀： C．溶液和的浓溶液反应产生蓝色沉淀： D．向石灰石浆中通足量后变澄清： 【答案】A 【详解】A．反应在酸性条件下进行，产物中出现OH⁻不合理，正确反应为，A错误； B．与发生反应生成Al(OH)3沉淀，电荷和原子均守恒，B正确； C．[Cu(NH3)4]2+在强碱性条件下解离生成Cu(OH)2和NH3，方程式符合配位化合物性质，C正确； D．足量CO2与CaCO3反应生成可溶的Ca2+和，方程式正确，D正确； 故答案选A。 7．（2025·云南文山·模拟预测）下列化学反应方程式或离子方程式书写错误的是 A．焦炭与二氧化硅制备粗硅的反应： B．硫酸氢钠溶液与少量亚硫酸钠溶液反应： C．蔗糖水解反应：(蔗糖)(葡萄糖)(果糖) D．溶液与等物质的量的反应： 【答案】D 【详解】A．焦炭与二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳，方程式书写正确，符合工业制备粗硅的反应原理，A正确； B．硫酸氢钠在水中完全电离出H⁺，与少量亚硫酸钠反应时，H⁺与生成SO2和H2O，离子方程式正确，B正确； C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，两者分子式均为C6H12O6，反应条件和产物书写正确，C正确； D．FeI2中I-的还原性强于Fe2+，Cl2优先氧化I-。等物质的量时，Cl2仅够氧化全部I-，Fe2+未被氧化。正确反应应为：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-，D错误； 答案选D。 8．（2025·吉林松原·模拟预测）下列方程式与所给事实不相符的是 A．湿润的淀粉碘化钾试纸遇溶液变蓝： B．硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳有沉淀生成： C．乙烷碱性燃料电池的负极反应式： D．已知，，，向NaCN溶液中通入少量的： 【答案】D 【详解】A．将氧化为，淀粉遇变蓝，反应方程式正确，A符合； B．少量时，由于酸性，反应生成和，方程式正确，B符合； C．乙烷在碱性条件下被氧化为，电子转移数正确，负极反应式正确，C符合； D．根据已知，HCN的酸性强于，少量应生成而非，方程式错误，正确方程式为，D不符合； 故答案选D。 9．（2025·辽宁本溪·模拟预测）下列过程中，对应反应方程式正确的是 A．NaHS溶液中滴入溶液： B．AgCl溶于浓氨水： C．酸性溶液氧化： D．含氟牙膏防治龋齿的原理： 【答案】D 【详解】A．Fe3+与HS-在溶液中会发生氧化还原反应而非双水解，产物应为S等，且Fe3+会被还原为Fe2+，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出离子方程式为2Fe3++HS-=2Fe2++S↓+H+，若HS-过量，还会与H+反应生成H2S，A错误； B．AgCl溶解于浓氨水的反应中，应以AgCl(s)为反应物，而非直接使用Ag+，方程式未体现固体参与反应，正确的离子方程式为，B错误； C．与H2O2的氧化还原反应中，电子转移数目未配平（Cr得到6e-，H2O2失去10e-），且O2的生成量不符合化学计量，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．F-与羟基磷灰石反应生成更稳定的氟磷灰石，符合沉淀转化原理，方程式符合客观实际，D正确； 故选D。 10．（2025·陕西西安·模拟预测）下列离子方程式与所给事实相符的是 A．向水杨酸()溶液中加入过量碳酸氢钠： B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C．将少量通入NaClO溶液中： D．向乙二醇溶液中加入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5 HOCH2-CH2OH+8+24 H+=5 HOOC-COOH+8 Mn2++22 H2O 【答案】C 【详解】A．羧基和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，酚羟基和碳酸氢钠不反应，，A错误；    B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应为硫酸铅失去电子被氧化为二氧化铅：，B错误； C．少量通入NaClO溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子和次氯酸：，C正确； D．乙二醇溶液加入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HOCH2CH2OH+2+6H+=2CO2↑+2Mn2++6H2O，D错误； 故选C。 11．（2025·陕西·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀： B．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体： C．明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2→ ↓+2H++2Br- 【答案】B 【详解】A．将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀，同时反应产生H2O、(NH4)2SO4，该反应的离子方程式应该为：Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH+H2O，A错误； B．Fe3+具有氧化性，H2S具有还原性，二者能发生氧化还原反应，生成S和Fe2+。离子方程式遵循电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式正确，B正确； C．明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀时，明矾与Ba(OH)2的物质的量比为1:2，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+2+Al3+＝2BaSO4↓+[Al(OH)4]-，C错误； D．醛基具有还原性，能被溴水氧化，邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水的离子方程式为：+3Br2+H2O↓+4Br-+4H+，D错误； 答案选B。 12．（2025·四川眉山·模拟预测）下列方程式与所给事实相符的是 A．用食醋处理水垢中的： B．工业电解饱和食盐水制氯气： C．过量铁粉与稀硝酸反应： D．向溶液中滴加溶液： 【答案】B 【详解】A．用食醋处理水垢中的氢氧化镁发生的反应为氢氧化镁与醋酸溶液反应生成醋酸镁和水，反应的离子方程式为，A错误； B．工业电解饱和食盐水制氯气发生的反应为饱和食盐水电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为，B正确； C．过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，C错误； D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 13．（2025·河南郑州·模拟预测）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．溶液中通入少量： 【答案】C 【详解】A．H2S为弱电解质，不能拆分，正确的离子方程式为，A错误； B．Fe3+还原产物应为Fe2+，正确离子方程式为，B错误； C．SO2与Br2发生氧化还原反应生成强酸HBr和H2SO4，所给离子方程式书写正确，C正确； D．Cl2溶于水生成HCl与HClO，HCl能与NaHCO3反应而HClO不能，正确的离子方程式为：，D错误； 故选C。 14．（2025·陕西西安·模拟预测）下列反应的离子方程式书写错误的是 A．碱性条件下用NaClO、制备： B．向溶液中通入过量： C．用酸性溶液吸收空气中的： D．用醋酸除去水垢中的： 【答案】C 【详解】在碱性条件下，ClO-将氧化为，离子方程式为，A正确； B．过量将和I-完全氧化，离子反应方程式为，B正确； C．酸性KMnO4溶液中不应出现OH-，反应的离子方程式为，C错误 D．醋酸为弱酸，CaCO3为固体，反应的离子方程式为，D正确； 故答案选C。 15．（2025·安徽·模拟预测）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A 少量SO2 B 过量HI C 过量铜粉 D 少量 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．可以共存，但加入少量SO2后，离子方程式为，A错误； B．可以共存，加入过量HI会优先与反应，方程式未体现，B错误； C．发生双水解生成沉淀，不能共存，C错误； D．可共存，加入少量，与水反应生成盐酸和次氯酸，与盐酸、次氯酸反应生成，离子方程式为， D正确； 故选D。 16．（2025·湖北宜昌·模拟预测）下列反应的离子方程式书写错误的是 A．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．用铁作电极电解溶液： D．铜氨溶液去除原料气中 【答案】C 【详解】A．与按体积比1:2混合时，与生成沉淀，与完全中和生成，离子反应方程式为：，A正确； B．足量与次氯酸钙反应时，与生成酸性更弱的HClO和，反应的离子方程式为：，B正确； C．用铁作电极电解NaOH溶液时，Fe作为阳极会失去电子被氧化为，而不是放电生成；Fe作为阴极被保护，阴极是电离的得到电子还原为，反应的离子方程式为：，C错误； D．铜氨溶液吸收CO的反应中，CO作为配体与结合生成更稳定的配合物，反应的离子方程式为：，D正确； 故答案为：C。 17．（2025·内蒙古·模拟预测）下列化学反应与方程式相符的是 A．溶液中通入过量气体： B．硫化钠溶液在空气中氧化变质： C．阿司匹林与足量NaOH溶液共热：+2OH-→+CH3COO-+H2O D．四氯化钛水解： 【答案】D 【详解】A．NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2时，CO2与[Al(OH)4]-反应生成Al(OH)3沉淀和，而非（会与过量CO2进一步反应生成），正确离子方程式为[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+，A错误； B．硫化钠溶液呈碱性（S2-水解生成OH-），空气中O2氧化S2-的反应应在碱性条件下进行，不会有大量H+参与，正确离子方程式为2S2- + O2 + 2H2O = 2S↓ + 4OH-，B错误； C．阿司匹林（含羧基-COOH和酯基-OCOCH3）与足量NaOH共热时，羧基中和生成-COO-，酯基水解生成酚羟基（-OH）和CH3COOH，酚羟基（酸性）会继续与NaOH反应生成-O-，正确离子方程式为+3OH-→+CH3COO-+2H2O，C错误； D．四氯化钛水解生成TiO2·xH2O沉淀和HCl，加热促进水解，方程式中原子守恒且符合水解规律，D正确； 故答案选D。 18．（2025·辽宁丹东·二模）下列离子方程式正确的是 A．向悬浊液中滴加氨水： B．证明的酸性强于HClO： C．向溶液中滴入少量溶液： D．向中加入足量浓溴水： 【答案】C 【详解】A．Cu(OH)2是难溶物，离子方程式中不能拆写成Cu2+，正确写法应为Cu(OH)2+4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，A错误； B．HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应，ClO-会将SO2氧化为，自身被还原为Cl-，正确离子方程式为ClO- + SO2 + H2O = Cl- ++ 2H+，B错误； C．向Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHCO3，NaHCO3少量，完全反应，与OH-生成，立即与Ba2+结合为BaCO3沉淀，离子方程式为+Ba2++OH- = BaCO3↓+H2O，C正确； D．浓溴水具有强氧化性，会氧化醛基（-CHO）为羧基（-COOH），+Br2+H2O+2Br-+2H+，D错误； 故答案选C。 19．（2025·青海西宁·二模）下列离子方程式书写正确的是 A．中投入固体： B．氧化亚铁溶于稀硝酸： C．与溶液反应： D．向的悬浊液中同时加和溶液制： 【答案】C 【详解】A．向中投入Na2O2固体时，过氧化钠与水反应生成的O2中的氧全部来自Na2O2，而非中的18O，因此产物应为普通O2而非18O2，则反应的离子方程式为：，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，会将FeO中的Fe2+氧化为Fe3+，同时稀硝酸被还原为NO，则反应的离子方程式为：，B错误； C．ICl中I为+1价，Cl为-1价，与NaOH反应时生成对应化合价的盐和，则反应的离子方程式为：，C正确； D．的悬浊液与H2O2在强碱性条件下会溶解反应生成，则反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 20．（2025·山西吕梁·三模）下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入过量的溶液： B．溴与冷的溶液反应： C．向溶液中通入过量 D．向一元中强酸溶液中滴入足量烧碱溶液： 【答案】B 【详解】A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH时，Mg2+应生成更难溶的Mg(OH)2而非MgCO3，正确反应为：，A错误； B．溴与冷的NaOH溶液反应时，Br2歧化为Br-和BrO-（低温条件），方程式为Br2 + 2OH- =Br- + BrO- + H2O，符合反应事实，B正确； C．ClO-具有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应，生成Cl-和，正确反应为，C错误; D．H3PO2为一元酸，仅能电离一个H+，与足量NaOH反应生成，正确反应为，D错误； 故选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $