专题4 分子空间结构与物质性质 整理与提升-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修2创新导学案课件PPT（苏教版）

该高中化学课件系统梳理分子空间结构与中心原子杂化方式核心知识，通过知识框架图整合价层电子对数计算方法、价层电子对互斥模型思维流程，结合表格对比分子组成、孤电子对数与杂化方式、空间结构的对应关系，构建逻辑清晰的知识网络。 其特色在于融合科学思维与高考实践，采用“方法归纳-真题解析-分层专练”模式，如通过价层电子对互斥模型推导分子结构，结合高考真题培养证据推理与模型认知能力，助力学生巩固知识，教师精准把握复习重点。

0 专题4 　分子空间结构 与物质性质 整理与提升 知识系统构架 01 目录 CONTENTS 高考题型专项突破 02 知识系统构架 知识系统构架 4 高考题型专项突破 在高考中主要考查分子或离子中心原子杂化方式的判断、空间结构的判断，一般为简单的常见分子、离子的判断，但近年来陌生复杂分子、离子的空间结构、中心原子杂化方式的判断也有涉及。 分子空间结构与中心原子杂化方式的判断方法 高考题型专项突破 6 高考题型专项突破 7 2．用价层电子对互斥模型推测分子或离子空间结构的思维流程 高考题型专项突破 8 3．中心原子杂化方式和分子空间结构的相互判断 中心原子的杂化方式和分子空间结构有关，二者之间可以相互判断。 分子组成(A为中心原子) 中心原子的孤电子对数 中心原子的杂化方式 分子空间结构 实例 AB2 0 sp 直线形 BeCl2 1 sp2 V形 SO2 2 sp3 V形 H2O AB3 0 sp2 平面三角形 BF3 1 sp3 三角锥形 NH3 AB4 0 sp3 正四面体形 CH4 高考题型专项突破 9 [注意]　中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间结构不一定是四面体形。需根据孤电子对占据杂化轨道数目的多少判断分子的空间结构，可以呈现V形(如水分子)、三角锥形(如氨分子)。 4．根据结构判断杂化类型 高考题型专项突破 10 1．(河北卷)NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：NH4ClO4＋2C===NH3↑＋2CO2↑＋HCl↑。下列有关化学用语或表述正确的是(　　) A．HCl的形成过程可表示为 B．NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 C．在C60、石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp2和sp3三种杂化方式 D．NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 高考题型专项突破 11 高考题型专项突破 12 2．(河北卷)下列说法正确的是(　　) A．CH4的价层电子对互斥模型和空间构型均为正四面体 B．若AB2型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也相同 C．干冰和冰的结构表明范德华力和氢键通常都具有方向性 D．CO2和CCl4都是既含σ键又含π键的非极性分子 高考题型专项突破 13 高考题型专项突破 14 高考题型专项突破 15 高考题型专项突破 16 正四面体形 sp2 平面三角形 sp3杂化 σ 高考题型专项突破 17 高考题型专项突破 18 5．(1)(全国甲卷节选)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6 的形式存在，其空间结构如图所示，二聚体中Al的轨道杂 化类型为________。 (2)(全国乙卷节选)SiCl4的空间结构为________，其中Si的轨道杂化形式为___。 (3)(浙江1月选考节选)硅材料在生活中占有重要地位。请回答： Si(NH2)4分子的空间结构(以Si为中心)名称为_________，分子中氮原子的杂化轨道类型是______。Si(NH2)4受热分解生成Si3N4和NH3，其受热不稳定的原因是_____________________________________________________________________________________________________。 sp3 正四面体 sp3 四面体 sp3 Si周围的NH2基团体积较大，受热时斥力较强[Si(NH2)4中Si—N键能相对较小]；产物中气态分子数显著增多(熵增) 高考题型专项突破 19 sp2 ＞ ClO2分子中Cl—O键的键长小于Cl2O中Cl—O键的键长，其原因是：ClO2分子中既存在σ键，又存在大π键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中Cl—O键的键长较小，而Cl2O只存在σ键 解析：(3)Si(NH2)4分子中Si形成4个σ键，无孤电子对，故Si(NH2)4空间结构为四面体。分子中氮原子形成3个σ键，还有一对孤电子对，杂化轨道数为4，杂化轨道类型为sp3。 高考题型专项突破 20 　　　　　　　　　　　　　 R 1．中心原子价层电子对数(n)的求解方法 (1)计算法：先求中心原子孤电子对数＝eq \f(1,2)(a－xb)，n＝孤电子对数＋σ键数或对于ABm型分子，n＝eq \f(中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m,2)。 (2)电子式或结构式法：先写出分子相应的电子式或结构式，观察后再用n＝孤电子对数＋σ键数计算。 (3)价态法：若中心原子的化合价绝对值等于其价电子数，则n＝σ键数。 解析：HCl是共价化合物，其电子式为，A错误；NH4ClO4中NHeq \o\al(＋,4)的中心N原子孤电子对数为eq \f(1,2)×(5－1－4)＝0，价层电子对数为4，ClOeq \o\al(－,4)的中心Cl原子孤电子对数为eq \f(1,2)×(7＋1－2×4)＝0，价层电子对数为4，则二者的VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，B正确；C60、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为sp2、sp2、sp3，共有两种杂化方式，C错误；NH3易液化，其汽化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂，NH3分子间作用力为氢键和范德华力，CO2分子间仅存在范德华力，D错误。 解析：CH4中中心原子C的价层电子对数为4＋eq \f(4－4×1,2)＝4，无孤电子对，CH4的价层电子对互斥模型为正四面体形，空间构型也是正四面体形，A正确；H2O中O的价层电子对数为2＋eq \f(6－2×1,2)＝4，孤电子对数为2，H2O的空间构型为V形，SO2中S的价层电子对数为2＋eq \f(6－2×2,2)＝3，孤电子对数为1，SO2的空间构型为V形，但H2O中O的杂化方式为sp3，SO2中S的杂化方式为sp2，B错误；范德华力不存在方向性和饱和性，C错误；CO2的结构式为O===C===O，每个双键含1个σ键和1个π键，CCl4中只存在σ键，不存在π键，D错误。 3．(湖北卷)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是(　　) A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体 B．SOeq \o\al(2－,3)和COeq \o\al(2－,3)的空间构型均为平面三角形 C．CF4和SF4均为非极性分子 D．XeF2与XeO2的键角相等 解析：SOeq \o\al(2－,3)的中心原子S上孤电子对数为1，价层电子对数为4，COeq \o\al(2－,3)的中心原子C上孤电子对数为0，价层电子对数为3，所以SOeq \o\al(2－,3)的空间构型为三角锥形，COeq \o\al(2－,3)的空间构型为平面三角形，B错误；CF4为正四面体结构，为非极性分子，SF4中心原子有孤电子对，为极性分子，C错误；XeF2和XeO2分子中，价层电子对数不相等，孤电子对数不相等，孤电子对数越多，排斥力越大，所以键角不相等，D错误。 4．(1)(山东卷节选)[BMIM]＋BFeq \o\al(－,4)(见图)是MnOx晶型转变的诱导剂。BFeq \o\al(－,4)的空间结构为______________；[BMIM]＋中咪唑环存在Πeq \o\al(6,5)大π键，则N原子采取的轨道杂化方式为______。 (2)(北京卷节选)SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4。 ①SnCl2分子的VSEPR模型名称是___________。 ②SnCl4的Sn—Cl键是由锡的________轨道与氯的3p轨道重叠形成______键。 解析：(2)①SnCl2中Sn的价层电子对数为eq \f(4＋2,2)＝3，VSEPR模型是平面三角形。②SnCl4中Sn的价层电子对数为eq \f(4＋4,2)＝4，有4个σ键，所以Sn采用sp3杂化方式，则SnCl4的Sn—Cl键是由锡的sp3杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。 (4)(山东卷节选)ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键(Πeq \o\al(5,3))。ClO2中Cl原子的轨道杂化方式为______；O—Cl—O键角_____Cl—O—Cl键角(填“＞”“＜”或“＝”)。比较ClO2与Cl2O中Cl—O键的键长并说明原因_________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________。 $