广东省茂名市高州中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

保密★启用前 2028届高一级第一次教学质量检测 化学 2025.10.19 注意事项： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题 卡的规定位置。 2.请认真核对答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 3.作答选择题必须用2铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动， 请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用黑色墨水的签字笔在答题 卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 4.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Cu64 第I卷（选择题共52分） 一、选择愿：本题共20小题，1-14小题，每题2分，1520题，每题4分，共52分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A.食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲发生了石灰石的分解反应 C.朱自清在《荷塘月色》中描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束美崇源于丁达尔效应 D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 2.下列分类标准合理的是· ①根据物质中是否只含一种元素可将物质分为纯净物和混合物 ②根据在水溶液中或在熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质 ③根据反应中有无电子的转移把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ④根据是否具有丁达尔效应把分散系分为胶体、溶液和浊液 A.①③B.②③ C.①④ D.②④ 3.科学家开发出一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯。其生产原理为Na20+2C0=Na2C0]+C (石墨烯)，除去N2CO,即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A.该生产中可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的Na2CO3 第】页共8页 保密★启用前 B石墨烯与金刚石互为同素异形体 C.Na2O属于碱性氧化物，C0属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐 D.该反应的氧化产物是Na2CO, 4.某同学往一定量饱和食盐水中滴入3滴一定质量分数的盐酸，静置，用光束照射上层清液时出现 丁达尔效应。下列说法不正确的是 A.向盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 B.丁达尔效应是由胶体粒子对光线散射形成的 C.上层清液的分散质粒子直径大于I00nm D.往上.层清液中加入AgNO3溶液，会有白色沉淀产生 5.《书舜典》附亡《书》序：“帝鳖下土，方设居方，别生分类，作《汩作》。"分类方法在化学发 展中起到了重大的作用。以下分类正确的是 单质 氧化物 酸 碱 盐 金刚石 水 硫酸 烧碱 胆矾 B 黄铜 NO2 盐酸 石灰水 FeSO4 碘酒 一氧化碳 磷酸 NH3H2O 食盐 0 H Fe3O4 HNO; 纯碱 小苏打 6. 已知F(OH),为红褐色沉淀。下列关于钠反应现象的叙述中，不正确的是 选项 反应内容 反应规象 A 把钠投入煤油和水的混合物中 钠在煤油和水的分界处上下跳动，直至反应结束 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游功、产生红褐色沉淀 把小块纳投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、恢复常温溶液变浑浊 D 切开钠，观察其颜色的变化 纳切面颜色变暗，最后呈淡黄色 7.NaC1在水中溶解和电离如图所示。下列叙述正确的是 如 H,0典 ar-eeceo Na A,氢化钠是由钠离子和氯离子组成的，不存在氯化钠分子 第2页其8页 保密★启用前 B,氯化钠的电离过程需要有外加电场的作用 C.上述过程可表示为NaCl=Na*+CI D.水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内 8。在水溶液中，下列物质的电离方程式中正确的是 A.NaHCO3=Na++H*+CO2 B.BaS04÷Ba2+S0 C.MgCl2==Mg2++Cl D.H2S04=2H*+S0 9.制备新型绿色消毒剂高铁酸钠NaeO)反应为：NaCIO+Fe(OH3+NaOH→Na2FeO4+NaCI+ H20(未配平)。下列相关说法不正确的是 A.该反应的氧化剂是NaCIO,氧化产物是NazFeO4 B.还原性强弱的顺序：Fe(OH)3>NaCl C.Na2FeO.4能用作消毒剂是利用了它的氧化性，发生还原反应 D.每生成1个Fe0,转移6，个电子 10.下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A.fe→FeCl2·,B.CuO→Cu C.HINO3→NO D.S03+H2S04 某废水中含有大量Na*、Cu2+、SO子、CI、NO防，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和 NaNO3混合溶液，设计的方案如图所示。回答11~l2小题。 →溶液3 ◆溶液2 试剂d 调节pH=7 落液】 过戴◆分高操作 →气体 度水过青试剂a 分离操作 +白色沉淀 L+蔽色沉淀 11.下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是 A.试剂a为NaOH B.加入试剂b的目的是除去SO好 C.白色沉淀的成分为BaSO4 D.产生的气体为CO2 12.上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是 A.分离操作均为过滤 B.试剂b和试剂c的顺序可以调换 C.试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可 D.可用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH 13.离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A.疏酸氢钾溶液和碳酸钾反应：2HS0,+C0号=C02T+H20+S0 B.氯化钙溶液通入少量C02:Ca2++C02+Hz0=CaCO3l+2H C.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6Ht=3Hz0+2e3* D.饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2:C0}+C02+H2O=2HCO; 第3页共8页 保密★启用前 14.下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 NaCO3可与盐酸反应 对：Ⅱ对；有关系 B 生石灰作干燥剂 氧化钙能与水反应 I对；对；无关系 金属钠具有强还原性 高压纳灯发出透雾性强的黄光 对：I对：有关系 Na2O2能和CO2、H0反应生 D NaO2可用作航天员供氧制 I对：Ⅱ对；有关系 成02 15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.加金属铁放出大量H溶液：K+、NH在、C、CO B.滴加石蕊式液显红色的溶液：Na*、Mg2、SO?、C C.使酚酞试液变红的溶液：Na*、Cr、SO子、HCO5 D.无色透明溶液：Mg2、Fe3+、MnO4、SO 16.向溶液a中逐滴加入溶液b,观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 溶液a Ba(OH)Ba(OH)Ca(OH)2 溶液b CuSO4 H2SO4 NazCO3 A. 实骏1中发生的反应：Ba2++Cu2++2OH+S0=BaS04l+Cu(OH)21 B.实验2中灯泡亮度为“亮暗-灭一亮” C.实验3中的灯泡不会熄灭 D.若改为向澄清石灰水中通入二氧化碳至过量，其现象与实验3相同 17.己知酸性溶液中还原性：S02>I「>Fe2+>H202>C1。下列反应不可能发生的是 A.2Fe3++SOz+2H2O=2Fe2++SO+4H*B.3Cl2 +6FeI2=2FeCl3 +4FeI3 C.2+S02+2H20=H2S04+2HH D.H2O2+S02=H2S04 18.工业副产物HC!可用Deacon催化法制成Cl2,实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 0反应@ Cu(OHCI, C2← 反应⑤ HCI 反应④ CuzOCl 反应① CuCh反应⑥→Cu01 A.①为化合反应，③为分解反应 B.⑤中反应的CCl和O2质量比为199：32 C.反应④中，CuCI为还原产物 'D.总反应为4HC1+O2=2H0+2C2 第4页共8页 保密★启用前 9.下列离子方程式书写正确的是 ①fe与稀盐酸反应：2Fe+6f=2Fe3++3H2T ②向KHSO4溶液中加入Ba(OH2溶液至中性：Ba2++H+-+OH+SO=BaSO4+HO ③过氧化钠与水反应：20号+2H20=O2+40H ④Cu与AgNO3溶液反应：Cu+2Ag*=Cu2++2Ag ⑤烧碱溶液和小苏打溶液混合：OI+HCO3=H0+CO2↑ ⑥向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2++20H+C02=CaC0l+H20 A.②④B.③C.②⑥D.④⑥ 20.用下列方法均可制得氯气： ①⑩KClO,+6HC1=KC1+3C2↑+3H20 ②MnO2+4HC1浓)AMnC2+2H0+C2↑ ③2KMnO4+16HCI=2KCl+5C↑+8H20+2MnC2 @02+4HC1催张雄2H0+2C21 下列说法不正确的是 A.若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移数目之比为5：6：6：6 B.反应③氧化产物与还原产物个数之比为5：2 C.反应①中反应6个HCl,转移6个电子 D.消耗等量HC1,②③反应中电子转移数目之比为4：5 第5页共8页 保密★启用前 第Ⅱ卷（非选择题共48分） 二、非选择题：本题共4小题，共48分。 21.（12分)对于数以千万计的化学物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已 知有下列物质：①Ca:②熔融CaO:③Ca(OH2图体；④干冰(COz);⑤酒精(C2HsOH:⑥稀 硫酸：⑦稀氨水：⑧盐酸：⑨稀醋酸：@小苏打粉末NaHCO3) (1)能导电的物质有·。（填编号，下同），不能导电的电解质有_，非电解质有 (2)请写出制备F(OH川3胶体的化学方程式一。 (3)将⑥的水溶液逐滴加入F(OH力胶体中的现象是 (4)写出离子方程式：向③的澄清溶液中加入过量⑩的溶液 (5)通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨ 中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(1)]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是 (填标号)。 22.(12分)【.储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量 的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，方程式为：3C+2KzC2O,+82S04 =3C021+2K2S04+2Cr2(S04h+8H20。 (1)用双线桥标明电子转移方向和数目。 (2)该反应中被还原的元素是（填元素符号），还原产物是（填化学式）。 (3)HSO4在该反应中表现出_（填正确答案的编号）。 A.只有酸性B.只有氧化性C.酸性和氧化性D.酸性和还原性 (4)该反应每生成1个C02分子时，转移个电子。 Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、HC04、C(OH)、H20、HzO2。己知该反应 中H2O2化合价变化过程只涉及：H2O2→O2。 (5)该反应中的还原剂是一（填化学式）。 (6)写出该反应的化学方程式 第6页其8页 保密★启用前 23.(12分)某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证Na与CO2能否发生反应。已知PCk能被 CO还原得到黑色的金属Pd, 大理石 Ba(OH) PdCl2 智稀盐酸 溶液 溶液 C 0 (1)提出猜想：Na与COz能发生反应。理论依据是 (2)装置B中的试剂是一，C装置的作用是」 (3)将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作。①打开K,和K2,通入C02待E中 出现时，再点燃酒精灯，此操作的目的是；②熄灭酒精灯；③冷却到室温：④关 闭K1和K2。 (4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象： ①钠块表面变黑，熔融成金属小球： ②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生： ③F中试管内壁有黑色固体生成。 实验探究：探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式 假设-一：白色固体是NazCO3:假设二：白色固体是Na2O:假设三：白色固体是Na2C0和 Na2O的混合物。请完成下列实验设计，验证上述假设。 步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤； 步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量溶液产生白色沉淀，过滤： 步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。 结论：假设一成立。 思考分析：钠与二氧化碳反应产物中碳元素的存在形式。 根据实验现象，钠与.二氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有存在（填化学式）说明 产物中有碳元素存在。 第7页共8页 保密★启用前 24.‘(12分)联碱法（侯氏制碱法）和氨碱法（索尔维制碱法）的生产流程简要表示如下图： C02 食盐水 X 石灰石 食盐水，NH,X 循环Ⅱ 循环Ⅱ NH C02 合成氨厂 沉淀池 煅烧炉+azCO, 煅烧 沉淀池 煅烧炉→NaCO, 循环I 循环1 NH, →母液 Ca0→母液 L食盐细粉 H.CI →排出液W 冷却至10℃以下，过滤 联碱法（候氏制碱法）生产流程示意图 氨碱法生产流程示意图 (1)沉淀池中发生反应的化学方程式为。 (2)图中Y的化学式是。用NaC1制取纯碱的过程中，利用了物质的差异进行制备和 分离。 (3)下列说法正确的是（不定项选择） A.沉淀池中NH与CO2的通入顺序为先通入CO2,再通入NH3 B.索尔维制碱法所得“排出液"的主要成分为CaC2 C.侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO2和NH3 D.侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进NaHCO,结晶析出 E.检验产品Na2CO3中是否含有NaCI的操作方法是：取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸， 再滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成 (4)联碱法中，通入NH334g时可以得到纯碱100.0g,NH的利用率为；相比于氨碱法， 氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是联碱法设计了循环（填流程编号）。指出 联碱法的另-一项优点。 第8页共8页 报告查利：登球zhixue.co咖或打描二维码下载App (用·名和初始密码均为准考证号) 2028届高一级第一次教学质量检测 同 化学 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 答题前，考生先将自己的姓名、斑级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2. 选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (止面朝上，切勿贴出填战方根) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工荽、笔迹清晰。作图时，必须用28铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 口 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折垂答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 一、选择题：本题共20小题，1-14小题，每题2分，15-20题，每题4分，共52分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1[A][B][c][D] 5[A][B][C][DJ 9[A][B][C】[D] 13[A][B][C][D] 17 [A3 [B][C][D] 2[A][B][C][D] 6[A][B3[C][D] 10[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 18[A][B]c][D] 3 [A][B][C][D] 7[A][B][C][D] I1[A][B][C][D]I5[A][B][C][D] 19[AJ[B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] I2[AJ[B][CJ[D]16[A][B][C][D] 20[A][B][C][D] 非选择题：本题共4小题，共48分。(12分，除特别注明外，每空2分) 21.(12分) (1) (1分) (1分) (2) (3) (4) (5) 囚囚■ ■ 22.（12分) 1.(1) 3C+2K2Cr207+8H2S04=3C02↑+2K2S04+2Cr2(S0,3+8H20。 (2) (1分) (1分) (3) (4) Ⅱ.(5) (6) 23.(12分) (1) (2) (1分) (1分) (3) (4) 24.(12分) (1) (2) (1分) (1分) (3) (4) ㄖ■囚2028届高一级第一次教学质量检测 化学答案 1.答案：D该反应是置换反应。 2.答案：B①根据是否只含有一种物质来分类；④根据分散质粒子直径来分类。 3.答案：CCO不属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物。 4.答案：C上层清液为胶体，其分散质粒子直径小于100nm。 5.答案：AB项黄铜是混合物，石灰水是混合物：C项碘酒是混合物；D项纯碱是盐。 6.答案：D钠的密度大于煤油小于水，所以在分界线处会和水反应，跳到煤油里又掉到水里，来回反复， A项正确：把小块钠投入疏酸铁溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与疏酸 铁反应生成F(OH:红褐色沉淀，B项正确：把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中，钠与水反应生成 氢氧化钠和氢气，恢复常温会析出NOH晶体，溶液变浑浊，C项正确；常温下钠和氧气反应生 成氧化钠，切开钠，钠切面变暗是因生成Na2O,不生成淡黄色Na2O2,D项错误。 7.答案：A电离过程不需要外加电场，B项错误：NaC1的电离用等号，C项错误；水合离子水分子的取 向和阴阳离子有关，氧原子不一定朝内，D项错误。 8.答案：DA项电离出HCO;;B项BaSO4是强电解质，完全电离；C项电离出2个C1。 9.答案：D每生成1个NazFeO4,转移电子3个。 10.答案：A加入氧化剂才会发生反应的要化合价升高，B、C项化合价均降低，D项反应化合价未变化。 1l.答案：C白色沉淀除了BaSO,还有BaCO3。 12.答案：B试剂b为过量BaCl2溶液，试剂c为过童Na2CO3,不能调换，调换则Ba2+除不尽。 13.答案：C硫酸氢根要拆开，A项不正确；CaC2溶液与CO2不反应，B项不正确；碳酸钠溶解度比碳酸 氢钠大得多，饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2会生成NaHCO3沉淀：CO号+CO2+H20+2Na= 2 NaHCO3l。 14.答案：DA项小苏打是NaHCO;B项二者有关系；C项无关系；陈述I跟钠的焰色试验有关。 15.答案：B与铁反应放出H,说明溶液呈酸性，CO?与H+不能共存，A项不符合题意；酚酞变红说明呈 碱性，HCO与OH不能共存，C项不符合题意；MnO,和Fe+有颜色，D项不符合题意。 16.答案：DD项现象应该是与实验1的现象接近。 17.答案：B若反应2Fe++S02+2H20=2Fe2+S0?+4H+可以发生，还原性：S02>Fe2+,与题干信息一 致，A项反应可以发生；若反应3Cl2+6Fe2=2FeC3+4Fel,可以发生，Fe2+比广先被氧化，还 原性：F2+>厂，与题千信息不一致，B项反应不能发生；若反应2+S02+2H20=HS04+2HI 可以发生，还原性：S02>I,与题干信息一致，C项反应可以发生：若反应HO2+S02= HSO4可以发生，还原性：SO2>H02,与题干信息一致，D项反应可以发生 18.答案：B根据氧化还原反应得失电子守恒关系，CuC1和O2质量比应该为398：32 19.答案：D①生成Fe2+:②Ba2*+2H+20H+SO}=BaS04+2H0:③Na202+2H20=02t+40H +4Na*:⑤OH+HCO3=H,0+CO号. ·20.答案：C反应(1)中反应6个HCl,转移电子数为5个 21.（12分，除特别注明外，每空2分) (1)①②⑥⑦⑧⑨③@(1分)④⑤(1分) (2)FeC3+3H20△Fe(OH3(胶体)+3HCl (3)先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色 (4)Ca2*+20H+2HC0;=2H20+C0号+CaC031 (5)A 解析：①Ca是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②熔融CaO是电解质，能导电： ③Ca(OH)2固体是电解质，没有自由移动的离子，不导电；④千冰是非电解质，不导电：⑤酒精 (C2H5O)是非电解质，不导电：⑥稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑦稀氨 水是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧盐酸是混合物，能导电，既不是电解质也不 是非电解质；⑨稀醋酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质：⑩小苏打粉末属于盐，是 电解质，固体不导电。 (1)由分析可得，能导电的物质有①②⑥⑦⑧⑨，不能导电的电解质有③⑩，非电解质有④⑤。 (2)制备Fe(OHD3胶体的化学方程式为FeCl+3Hz0e(OH)3(胶体)+3HCl。 (3)稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，因为胶体的聚沉先生成红褐色沉淀，随着硫酸不断加入，氢氧化铁 沉淀溶解生成硫酸铁，溶液变为黄色。 (4)氢氧化钙浴液中加入过量小苏打粉末，离子方程式为Ca2++20H+2HCO;=2H20+C0好+CaC0↓ (5)向稀醋酸中逐滴加入稀氨水直至过量，两者反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，随着反应进行溶液 中总离子浓度逐渐增大，溶液导电性增强，当醋酸与一水合氨完全反应，再加入氨水，溶液中离子的 数量没有明显增加，但是溶液体积增大，总离子浓度减小，导电能力减小，故答案选A。 22.(12分，除特别注明外，每空2分) 失12e (1)3C+2K,Cr,0,+8H,S0,=3C02t+2K,S0,+2C2S0,+8H20。 得12e (2)Cr(1分)Cr(S04)3(1分，Cr3+也得分). (3)A (4)4 (5)H2O2 (6)2H2C04+3H202=302T+2Cr(OH)3+2H20 解析：(1)反应中C元素的化合价由0升高为+4价，C元素的化合价由+6价降低为+3价，由化合价前后 失12e 的变化分析可得双线桥：3C+2K,Cr,0+8H2S03C021+2K2S0,+2Cr2(S0,)3+8H20。 得12e (2)反应中铬化合价降低，被还原，得到还原产物Cr(O)。 (3)H2SO4在该反应中没有元素化合价改变，反应生成疏酸盐，表现出酸性，故选A。 (4)由(1)分析，该反应每生成1个C02分子时，转移4个电子。 (5)过氧化氢中氧化合价升高被氧化为氧气，还原剂为HO2。 (6)根据(5)分析，HCO4会被还原为C(OH),铬化合价由+6变为+3，结合得失电子守恒写出方程式： 2H2Cr04+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H:O: 23.(12分，除特别注明外，每空2分) (1)Na具有还原性，CO2具有氧化性，两者能反应 (2)饱和NaHCO,溶液(1分) 除去CO2中混有的H2O(1分) (3)大量白色沉淀 排尽装置中空气 (4)BaC12溶液（不可以用碱性溶液）C、CO 解析：A装置中大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳中含有水、氯化氢，B装置盛装饱和 碳酸氢钠溶液除去氯化氢，C装置中盛装浓硫酸除去水，D装置中钠与二氧化碳在加热条件下进行反 应，E装置检验CO2确认已排尽空气，避免空气中的成分与Na反应造成干扰。观察F装置中的现象， 若生成黑色的固体，说明钠与二氧化碳发生反应生成C0,气球收集多余的一氧化碳尾气。 (1)N与CO,能发生反应，理论依据是钠具有还原性，CO2具有氧化性，两者能发生氧化还原反应。 (2)结合上述分析，B装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，除二氧化碳中的氯化氢气体，C装置的作用是 除水，防止进入D装置中与钠反应，干扰实验。 (3)打开K1和K2,先通入CO2,排除装置中的空气，防止空气中的成分与钠发生反应，干扰实验，故待 E中出现大量白色沉淀时，说明二氧化碳已基本充满整个装置，再点燃酒精灯。 (4)固体产物溶于水后，若有氧化钠反应生成氢氧化钠，继续加入BaC2溶液，若生成白色沉淀，说明溶 液中含有碳酸根离子，即固体中含有碳酸钠，但不能加入碱性物质，以免干扰步骤三中碱的检验。滴 加酚酞未变红，说明溶液中没有氢氧化钠，即原固体中没有氧化钠。结合题干信息，硬质玻璃管中有 大量黑色固体，结合元素守恒，说明钠将二氧化碳还原成碳，碳与二氧化碳在高温条件下继续反应生 成一氧化碳，故钠与二氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有C、C0存在。 24.（12分，除特别注明外，每空2分) (1)NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4CI (2)NH(1分)溶解度(1分)(3)BE (4)94.3% 生产出氮肥氯化铵（无CaC2排放等合理答案均可） 解析：（1)在沉淀池中，将氨气、二氧化碳通入到饱和食盐水里，反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学 反应方程式为NaCI+NH3+HzO+CO2=NaHCO3↓+NH4Ci。 (2)氨碱法中，过滤后的母液中主要含有NaCI、NH4Cl,加入CaO可生成循环使用的NH3,即Y为NH。 用NaC1制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异进行制备和分离。 (3)沉淀池中若先通入CO2,溶解度较小，生成的HCO3浓度较小，应先通入NH,再通入CO2,A项错 误；索尔维法加入CaO到母液后，生成循环利用的NH3,溶液中剩余CaC2,B项正确：侯氏制碱法 循环利用的物质主要是CO2和NaCl,同时生成氮肥NH4Cl,C项错误；侯氏制碱法在母液中加入食盐 细粉目的是提高C的浓度，促进氯化铵结晶析出，D项错误：检验产品Na2CO3中是否含有NaCI应检 验C1,E项操作正确。 (4)根据前面的分析，联碱法存在：2NH,~2NaHC0~Na2CO,每当通入NH34g,生产过程中得到纯 碳10.0g,得到1000g纯碱理论上需要氨气的质量为g,M的利用率为，×100%=943%： 相比于氨碱法，氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1，使得应用同量的食盐 比氨碱法生产更多的纯碱；另外它综合利用了合成氨工厂的二氧化碳，同时生产出纯碱和氯化铵两种 可贵的产品，节省了制取二氧化碳庞大的石灰窑：将生成纯碱母液中无用的氯化铵制取氮肥，同时避 免氯化钙的产生，减少了对环境的污染，大大降低了纯碱和氨肥的成本。