第1章 第2节 第2课时 离子反应 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应及方程式书写、离子共存核心知识点，以三国哑泉与安乐泉故事导入，引出Cu²⁺与OH⁻反应，通过实验1-3探究BaCl₂与Na₂SO₄反应中离子浓度变化揭示实质，再按“写拆删查”步骤学习离子方程式，最后拓展到离子共存及“少量/过量”问题，构建递进式学习支架。 其亮点在于情境化与探究性融合，以历史故事激发兴趣，通过实验观察分析培养科学探究与实践能力。课堂练习辨析离子方程式错误（如澄清石灰水与盐酸反应拆分错误），强化科学思维中的证据推理。内容从概念到应用，助学生构建微观认知，为教师提供实例丰富的教学资源，提升教与学效果。

第2课时　离子反应 第二节　离子反应 第一章　物质及其变化 新人教版 化学 必修一 毛毛虫图书 01 离子反应方程式 02 离子反应的应用——离子共存 内容索引 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。 哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。 新课导入 一、离子反应方程式 BaCl2和Na2SO4的电离方程式 ______________________________、________________________________ 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：___________________ Na2SO4溶液：_______________ 混合后数目减少的离子 混合后数目不变的离子 反应实质 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－ Ba2＋、Cl－ Na＋、Cl－ Na2SO4===SO42-＋2Na＋ SO42-、Na＋ SO42-、 Ba2＋ Ba2＋、SO42-结合成BaSO4白色沉淀 一、离子反应 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 实质：反应物的某些离子的浓度______。 减小 知识讲解 1.实验探究离子反应的实质 知识讲解 二、 离子方程式 1. 书写步骤——以氯化钡溶液和硫酸钠溶液的反应为例： ①写—化学方程式(必须根据实验事实)： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl ②拆—易溶于水、易电离的拆成离子，难溶物、气体和水等仍用化学式 2Na＋＋＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③删—删去两边不参加反应的离子，并化简 ＋Ba2＋===BaSO4↓ ④查—检查两边原子、电荷是否守恒，反应条件、沉淀及气体符号等是否正确 知识讲解 2.有哪些特殊的物质需“拆”或“不拆”？ “拆”归纳 常见酸：盐酸、硝酸、稀硫酸（三大强酸）、氢碘酸、氢溴酸、高氯酸强酸（将要学习的强酸）等 ； 常见碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清）等强碱； 常见盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等可溶性盐。 特殊物质：微溶物[如Ca(OH)2]澄清溶液。 知识讲解 “不拆”归纳 常见酸：醋酸、氢硫酸、磷酸、碳酸（易分解）、氢氟酸、硅酸（不溶）等弱酸；水。 常见盐：CaCO3、MaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等难溶性盐。 特殊物质：单质、气体、氧化物、浓硫酸、微溶物作生成物、多元弱酸酸式酸根离子（如HCO3-）。 常见碱： NH3·H2O（易分解）、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3 等弱碱； 2.有哪些特殊的物质需“拆”或“不拆”？ 知识讲解 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 _________________________ ________________ 盐酸与氢氧化钾 ________________________ ________________ 硫酸与氢氧化钠 _______________________________ ________________ 强酸、强碱发生中和反应的实质 强酸电离出的H+和强碱电离出的OH-结合生成水 3.离子方程式的意义 写出下列反应的化学方程式和离子方程式: HCl+NaOH===NaCl+H2O H++OH-===H2O HCl+KOH===KCl+H2O H++OH-===H2O H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O H++OH-===H2O 知识讲解 （1）能揭示化学反应的实质 Ba2+ + SO ==BaSO4↓ 2− 4 参加反应的离子浓度减小 （2）离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示某一类型的离子反应 如硫酸与氯化钡、硫酸钠与硝酸钡的离子方程式均为： Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓ 知识讲解 判断下列离子方程式是否正确并说明理由： （1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ （2）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋ （3）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O （4）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ 【答案】错误，违背客观事实，铁与稀盐酸反应只能生成Fe2+。 【答案】错误，物质拆分不正确，澄清石灰水属于强碱溶液要拆。 【答案】错误，物质比例不符合客观事实。 【答案】错误，物质拆分不正确，碳酸钡难溶不能拆。 课堂练习 下列离子方程式，正确的是(　　) A 课堂练习 二、离子反应的应用——离子共存 一、离子共存 1.复分解反应型离子反应发生的条件 发生复分解反应的离子不能大量共存 ①生成难溶性的物质： ②生成难电离的物质(弱电解质): ③生成挥发性的物质(气体): 如;Ba2＋与SO42－ 、Ag＋与Cl－ 　 水 弱酸 弱碱 H＋与OH－ H＋与CH3COO－、ClO－ NH4＋与OH－ H＋与CO32－ 、HCO3－ 、SO32－ 知识讲解 二、离子反应中的“少量/过量”问题 1. “少量/过量”问题的解题思路——定少为1 （1）将少量的物质定为“1 mol”，再确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 （2）若少量的物质中有两种或两种以上离子参加反应，则反应离子的物质的量之比等于物质组成之比。 知识讲解 澄清石灰水通CO2 少量   过量   烧碱溶液通SO2 少量   过量   氨水中通CO2 少量   过量   CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3 ↓ + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 ==== Ca(HCO3)2 SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3+ H2O SO2 + NaOH ==== NaHSO3 CO2 + 2NH3•H2O ==== (NH4)2CO3+ H2O CO2 + NH3•H2O ==== NH4HCO3 知识讲解 碳酸钠溶液中滴入稀盐酸 少量   过量   亚硫酸钠溶液滴入稀盐酸 少量   过量   硫化钠溶液滴入稀盐酸 少量   过量   Na2CO3 + HCl ==== NaHCO3 + NaCl Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2SO3 + HCl ==== NaHSO3 + NaCl Na2SO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + SO2↑ Na2S + HCl ==== NaHS + NaCl Na2S + 2HCl ==== 2NaCl + H2S↑ 知识讲解 溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。离子浓度越大,电荷数越多,则灯泡越亮,所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化,从而证明发生了离子反应;由现象分析:开始烧杯中只有电解质Ba(OH)2,灯泡变亮,随着H2SO4溶液的加入, 析出沉淀,离子浓度下降,所以灯泡会逐渐变暗,当完全中和时,灯泡会熄灭,再加入H2SO4溶液,灯泡会逐渐变亮。 课堂练习 (2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的　　(填字母)曲线表示。  c 课堂练习 能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是 ( ) A．Cu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反应 B．澄清石灰水和HCl(aq)的反应 C．KOH(aq)和Na2SO4(aq)的反应 D．Ba(OH)2(aq)和H2SO4(aq)的反应 B 课堂练习 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、 六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、____、___________。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“铁粉”）, 可以回收其中的______________（填写金属元素符号）。 （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__________ ， 可用来浇灌农田。 【答案】OH- Cl- K+ 铁粉 Ag Ag+、Fe3+、Cl-、OH- KNO3 课堂练习 离子反应 离子反应方程式 定义 离子反应发生的条件 定义 离子方程式的书写步骤 实质 离子反应方程式的判断依据 课堂总结 离子反应发生的条件 课堂总结 谢谢观看 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) A．氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ B．铁片插入硫酸铜溶液：Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu C．稀盐酸滴在石灰石上：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．稀盐酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ $