第1章 第2节 第1课时 电解质的电离 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦电解质的电离，系统讲解电解质与非电解质的概念、电离过程及电离方程式，通过“湿手容易触电”的生活问题导入，结合物质导电性实验探究（NaCl固体、溶液、熔融状态对比）引出概念，再微观分析电离本质，形成从宏观现象到微观本质的学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心（科学探究与实践），通过对比实验和微观过程分析（科学思维），如NaCl不同状态导电原因、NaHSO4在水溶液与熔融态的电离差异及Ca(OH)2溶液通CO2的导电能力变化图，帮助学生建立物质分类与结构决定性质的化学观念。学生能提升证据推理能力，教师可借助实例高效突破重难点。

第1课时　电解质的电离 第二节　离子反应 第一章　物质及其变化 新人教版 化学 必修一 毛毛虫图书 01 电解质和非电解质 02 电解质的电离 内容索引 电器设备通电，为什么湿手容易触电？ 新课导入 一、电解质和非电解质 一、物质的导电性实验探究 知识讲解 实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 原因分析   NaCl固体 灯泡不亮 _______ _________________ KNO3固体 灯泡不亮 NaCl溶液 灯泡变亮 _____ _________________ KNO3溶液 灯泡变亮 1．用图示装置分别完成下表所列物质的导电性实验 不导电 导电 离子不能自由移动 有自由移动的离子 知识讲解 2．实验现象及结论   NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、 水合氯离子 Na＋、Cl－ 能否自由移动 ____ ____ ____ 能否导电 ____ ____ ____ 结论：化合物导电的原因是具有能__________、________的粒子；化合物可能导电的状态为______或______。 否 能 能 否 能 能 自由移动 带电荷 溶液 熔融 知识讲解 3. 电解质与非电解质 如H2SO4、NaOH、KNO3、Na2O、H2O等 物质类别：酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水 化合物 非电解质 物质类别：非金属氧化物、大部分有机物、部分非金属氢化物 电解质 如CO2、SO2、蔗糖、酒精、NH3、CH4等 概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 概念：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 知识讲解 非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等它们的水溶液虽然可以导电，但导电的原因实际上是它们和水反应后的物质引起的。H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3•H2O这些酸、碱才是电解质！ 3. 电解质与非电解质 知识讲解 ①电解质和非电解质都必须是化合物。单质和混合物既不属于电 解质，也不属于非电解质。如盐酸(混合物)和金属单质都能导电。 ②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属单质等。 ③电解质自身不一定能导电，但在水溶液中或熔融状态下能导电。如NaCl晶体不导电，但其溶于水或者在熔融状态下能导电。 ④非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 电解质与非电解质 3. 电解质与非电解质 知识讲解 明辨是非(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铁、盐酸都能导电，因此二者都是电解质。(　　) (2)CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。(　　) (3)NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子。(　　) (4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质。(　) (5)蔗糖溶于水和熔融状态下都不能导电，所以蔗糖是非电解质。(　　) × × × × √ 课堂练习 　现有下列物质: ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥稀盐酸　⑦硫酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 请用序号填空: (1)上述状态下可导电的物质是　　　　　。  (2)属于电解质的是　　　　　　。  (3)属于非电解质的是　　　。  (4)上述状态下不能导电的电解质是　　　　　。  ②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ ①③⑦⑩ 课堂练习 二、电解质的电离 一、认识电解质的电离 探究固体NaCl的溶解及熔化的微观过程，回答NaCl固体溶于水或熔融 状态能导电的原因是什么？ 氯化钠溶于水 知识讲解 1．NaCl固体溶于水的微观过程 【结果】NaCl溶于水，产生了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 知识讲解 蔗糖分子溶于水时，不能电离 2.微观辨析蔗糖溶液、酒精不导电的原因 知识讲解 定义：表示电解质电离的式子。 书写要求：左边写化学式，右边写电离出的离子。 实例：HCl===H＋＋Cl－；NaCl===Na＋＋Cl－；Ba(OH)2===____________。 Ba2＋＋2OH－ 二、电离方程式 酸 盐 碱 定义：电离时，能生成________和 (或非金属离子)的化合物 定义：电离时生成阳离子_________的化合物 全部是H+ 定义：电离时生成阴离子___________的化合物 全部是OH－ 金属阳离子(或铵根离子) 酸根离子 电离方程式： HNO3===H++NO3- KOH===K++OH－ 电离方程式： 电离方程式： NH4NO3===NH4++NO3- 知识讲解 写出下列物质的电离方程式： （1）HCl：______________________________________________________ （2）KHCO3：__________________________________________________ （2）NH4HCO3：________________________________________________ （3）KHSO4（溶液）：____________________________________________ （4）KHSO4（熔融）：____________________________________________ 知识讲解 三、从电离的角度认识酸、碱、盐的实质 类别 实质 实例 酸 电离时产生的阳离子_________________的化合物 HCl、H2SO4 碱 电离时产生的阴离子_________________的化合物 NaOH、Ca(OH)2 盐 电离时能产生_____________________和______________的化合物 NaCl、Na2CO3、NH4HCO3 全部是H+ 全部是OH- 酸根离子 1. 物质导电的本质 金属单质和石墨导电靠的是自由移动的电子；电解质溶液或熔融液导电靠的是自由移动的阴、阳离子，其导电的前提是电离。 知识讲解 NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 ①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为______________________________。 ②NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为________________________________。 ③下列说法正确的是________(填字母)。 A．NaHSO4属于酸 B．NaHSO4属于盐 C．NaHSO4属于电解质 D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 BCD 课堂练习 已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若有一定浓度的Ca(OH)2溶液，向该溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)的是(　　) D 课堂练习 电离 电解质 定义：化合物在水分子作用下或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 电离方程式 表示电解质电离的式子 书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子 课堂总结 谢谢观看 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) www.aliyun.com - Media Transcoding Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO $