江苏省连云港市赣马高级中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

连云港市赣马高级中学2025-2026学年第一学期第一次检测 高二化学答题卡 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 选择题(共54分) 一、单项选择题：本题包括18小题，每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 A D B B A B C C D 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D D C A C B C A D 第II卷(非选择题 共46分) 二、非选择题：本题共3个小题，共46分。 19（每空2分，共14分）【答案】（1）CD （2） ①. -11 ②. C ③. AC （3） （4） ①. ②. 3 20.【答案】 （每空2分，共16分）①. c ②. 阴 外加电流的阴极保护法 （2） ①. 自左至右 ②. CO2+8H++8e-= CH4+2H2O ③. 0.6； ④. O2+4e-+2H2O=4OH- 21（每空2分，共16分）【答案】（答案　(1)①Ⅲ　②Ⅰ和Ⅱ (2)①　②吸热　③bc ④830 (3)铁粉 加几滴硫酸铜溶液 （合理都给分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 连云港市赣马高级中学2025-2026学年第一学期第一次检测 高二化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 O16 Na23 S32 选择题(共54分) 一、单项选择题：（18*3=54）每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列所示能量转化中，存在化学能变化的是（ ） A. 燃煤供暖 B. 电灯照明 C. 水力发电 D. 弹簧压缩 2. 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑，腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 腐蚀过程中，负极是，发生电极反应： B. 失去电子经电解质溶液转移给C C. 正极的电极反应式为 D. C是正极，在C表面上发生还原反应 3. 高温下甲醇(CH3OH)分解生成燃料气(CO、H2)，反应原理为CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)。表示该反应速率最快的是（ ） A. v(CH3OH)=1mol·L-1·s-1 B. v(CO)=1.5mol·L-1·s-1 C. v(H2)=2mol·L-1·s-1 D. v(CO)=1.5mol·L-1·min-1 4. 下列反应不可能自发进行的是（ ） A．2O3(g)=3O2(g)　ΔH＜0 B．2CO(g)=2C(s)＋O2(g)　ΔH＞0 C．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0 5. 分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法正确的是（ ） A. 若将盐酸换成醋酸，则放出的热量偏少 B. 仪器A的名称是玻璃棒 C. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 D. 用氢氧化钡和硫酸代替氢氧化钠和盐酸溶液，结果也是正确的 阅读下列材料，完成下面6-8小题。 氨气容易转化为其他含氮化合物，也是制备各种含氮化合物的基础原料。如氨气经过氧化等一系列反应生成硝酸，氨气与硫酸、硝酸等反应生成铵盐。氮的许多化合物在工农业生产和人类生活中发挥着极为重要的作用。 6. 用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。 反应为，下列说法正确的是（ ） A. 上述反应 B. 上述反应平衡常数 C. 上述反应中消耗，转移电子的数目为 D. 实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小 7. 关于反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH=-904kJ·mol-1，下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应中NH3是氧化剂 C. 反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 D. 该反应达到化学平衡时，NH3、O2、NO的浓度一定相等 8. 关于反应N2＋3H22NH3，下列说法错误的是（ ） A. 催化剂可加快反应的速率 B. 空气是工业上合成氨的重要原料之一 C. 在高温、高压、催化剂作用下，1molN2可100%转化为NH3 D. 工业生产中，未反应的H2从混合物中分离后可循环使用 9.乙醇是常见的燃料之一。已知乙醇燃烧热的，下列能正确表示乙醇燃烧热的热化学方程式的是（ ） A．   B．   C．   D．   10. 电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的反应为。下列说法错误的是 A. 为电池的负极 B. 电池工作时，向正极移动 C. 正极的电极反应式为 D. 将熔融的改为的水溶液，电池性能更好 11. H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( ) 甲 乙 丙 丁 A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C. 图丙表明，少量Mn 2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大 12. 下列有关电化学知识应用中，说法正确的是（ ） A. 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 B. 在镀件上电镀铜时，可用镀件作阳极 C.在海轮外壳连接锌块，是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 工业上冶炼金属铝，常采用电解熔融氯化铝的方法 13. 已知常温常压下，中和热的绝对值是57.3kJ•mol-1S(s)的燃烧热的绝对值是296.8kJ•mol-1。下列热化学方程式正确的是（ ） A. S(s)+O2(g)=SO2(g)=-296.8kJ•mol-1 B. NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)=+57.3kJ•mol-1 C. 2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)=-593.6kJ•mol-1 D. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)=-57.3kJ•mol-1 14. 铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（ ） A. 电池工作时，负极反应为：Pb−2e-=Pb2+ B. 铅蓄电池是二次电池，放电时电能转化为化学能 C. 铅蓄电池放电时两个电极质量都增大 D. 铅蓄电池充电时阳极电极反应为PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+4H++SO 15. 根据下列热化学方程式： ① ② ③ 可计算出的反应热( ) A. B. C. D. 16. 通过如图所示的装置制取氯气等物质下列关于下图所示装置说法正确的是（ ） A. 电极A可以使用活性铁电极 B. 离子交换膜类型应为阴离子交换膜 C. 阴极的电极反应式为： D. 阳极区出口处的溶液为NaOH溶液 17. 下列有关电化学装置或原理说法正确是（ ） A. 装置①的总反应式： B. 装置②中Cu电极上有大量气体产生 C. 电解精炼铜时，阳极质量变化与阴极质量变化相等 D. 在铁质物体表面镀铜时，电解质溶液可使用 18.氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是（ ） A．反应ⅰ是吸热过程 B．反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C．反应ⅲ包含2个基元反应 D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中 第II卷(非选择题 共46分) 二、非选择题：本题共3个小题，共46分。 19. 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多种途径。 I.（1）下列反应中，属于吸热反应的是_______(填字母)。 A. 钠与水反应 B. 甲烷的燃烧反应 C. 与氯化铵反应 D. 二氧化碳与焦炭反应 II.获取能量变化的途径 （2）通过化学键的键能计算。 已知： 下表列出了3种化学键的键能： 化学键 H—H I—I H—I 键能/() 436 151 299 ①_______ ②该反应经历了如下反应历程：第一步 第二步 若第一步为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。 A.B.C.D. ③下列可证明反应已达平衡状态的是_______(填标号)。 A.一个I—I键断裂的同时有两个H—I键断裂 B.反应速率 C.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 D.条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 （3）通过盖斯定律可计算。 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下 i. ii. iii. _______。 （4）将2.0mol和3.0mol通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应ii，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。 ①100℃时反应ii达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用表示该反应的平均反应速率为_______。 ②100℃时，反应ii的平衡常数K=_____ __。 20. 电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质制备等方面应用广泛。 （1）钢闸门在海水中易被腐蚀，常用以下两种方法减少其腐蚀： ①图1中，A为钢闸门，材料B可以选择__ _（填字母序号）。 a．碳棒 b．铜板 c．锌板 ②图2中，钢闸门C做__ _极。该防护法的名称是 。 （2）将还原为，是实现资源化利用的有效途径之一，装置如图所示： ①的移动方向为_______(填“自左至右”或“自右至左”)；d电极的电极反应式为_______； ②若电源为清洁燃料电池，当消耗0.1燃料时，离子交换膜中通过_____ __，该清洁燃料电池中的正极反应式为____ ___。 负极反应式是___ ____。 21..(19分)化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。 (1)已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为2 mL)： 实验编号 温度/℃ c(Na2S2O3)/mol·L－1 c(H2SO4)/mol·L－1 Ⅰ 25 0.1 0.1 Ⅱ 25 0.2 0.1 Ⅲ 50 0.2 0.1 ①上述实验中溶液最先变浑浊的是________(填实验编号，下同)。 ②控制变量是科学研究的重要方法，为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择________。 (2)在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答： ①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。 ②该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 ③能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。 a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变 c.v正(H2)＝v逆(H2O) d.c(CO2)＝c(CO) ④某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________ ℃。 (3) 实验室要增大铁块与盐酸反应的速率，除了提高温度和盐酸浓度还可以有 、 （ 写2种 ） 1 学科网（北京）股份有限公司 $