精品解析：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

哈师大附中2025级2025-2026学年度第一学期10月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：O 16 I 127 一、选择题（本题共20小题，每小题有一个选项符合题意，共60分） 1. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl2溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 2. 下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①金属的冶炼 ②光合作用 ③食物的腐败 ④钟乳石的形成 A. ①②④ B. ①③④ C. ①②③ D. ②③④ 3. 关于O2和O3，下列说法不正确的是 A. O2和O3的性质完全相同 B. 等质量的O2和O3含有的氧原子数目相同 C. O2转化为O3属于化学变化 D. O2和O3是同素异形体 4. 下列科研成果不是由我国发现或创造的是 A. 侯氏联合制碱法 B. 青蒿素的研究提取 C. 发现元素周期律 D. 第一个人工合成、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 5. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+ Ca2+ Cl- CO B. Na+ Cu2+ SO OH- C. K+ Na+ OH - Cl- D. Cu2+ Ba2+ Cl- SO 7. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素一部分被还原 8. 对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是 A. 酒精失火用水浇灭 B. 将剩余的钠块直接投进垃圾箱 C. 金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭 D. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 9. 黑火药的反应原理为：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑，该反应中氧化产物是（ ） A. K2S B. N2 C. CO2 D. K2S和N2 10. 下列离子方程式中，错误的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 将氧化镁与稀盐酸混合： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 将稀盐酸滴在石灰石上： 11. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 A. Zn→H2 B. CaO→CaCl2 C. CO2→CaCO3 D. Cu→Cu(OH)2 12. 侯氏制碱法原理之一为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O = NaHCO3↓＋NH4Cl，下列说法错误的是 A. 熔融NaCl能导电，故NaCl是电解质 B. NH3溶于水能导电，故NH3是电解质 C. CO2溶于水能导电，但其本身不能电离，故CO2是非电解质 D. NaHCO3、NH4Cl都是可溶性盐，都是电解质 13. 下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是 A. HCl＋Na2CO3 HCl＋NaHCO3 B. HCl＋Na2CO3 H2SO4＋K2CO3 C. H2S＋NaOH H2SO4＋KOH D. BaCl2＋Na2SO4 BaCO3＋H2SO4 14. 食用盐中常加入碘酸钾以实现补碘，工业上有多种方法制备碘酸钾，其中一种采用KClO3氧化法：I2 + 2KClO3 = 2KIO3 + Cl2，下列有关说法不正确的是 A. Cl2是氧化产物 B. 氧化性：KClO3＞KIO3 C. 该反应属于置换反应 D. 通过该反应相关物质的氧化性强弱可知：能用KI与KClO3反应来制取KIO3 15. 在的离子方程式中，对系数m和的判断正确的是 A. ，是氧化产物 B. ，是氧化产物 C. ，是还原产物 D. ，是还原产物 16. 下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点较低 ③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了氧气 ④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 17. 甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质依次是 A. 、、HCl、 B. 、、、HCl C. 、HCl、、 D. 、HCl、、 18. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 19. 工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO47H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：Fe2+ + Cr2 + H+ Fe3+ + Cr3+ + H2O（未配平）,下列说法错误的是 A. 该反应中Fe2+是还原剂 B. Cr2的氧化性强于Fe3+ C. 配平后物质的化学计量数依次为6、1、12、6、2、7 D. 若生成7个H2O分子，则转移电子6个 20. 硫化氢()是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧元素化合价降低，是氧化剂 B. 过程Ⅲ中发生的反应为 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 二、非选择题（本题共4小题，共40分）： 21. FeCl3是棕黑色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。 （1）按照物质的分类方法，FeCl3 应属于______(填序号)。 ①酸   ②氯化物   ③混合物   ④盐   ⑤化合物   ⑥电解质   ⑦易溶于水物质 （2）将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为______。 （3）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。其中Cu(OH)2·CuCO3属于______(填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应的化学方程式______。 （4）已知： H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题： ① H3PO2中磷元素的化合价是______，该反应属于四种基本反应类型中的______反应(选填“化合”、 “分解”、“置换”或“复分解”)。该反应______ (选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 ② H3PO2属于______ (选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于______ (选填“正盐”或“酸式盐”)。 22. 阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味。 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。 通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。 【用量】消毒净化水投放即可达到卫生标准。 …… （1）中铁元素的化合价为___________。 （2）制备需要在___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于的说法中，不正确的是___________。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）将与水反应的化学方程式补充完整___________。 23. 某小组在实验室探究溶液与稀硫酸反应的实质。向一定体积、一定浓度的溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中匀速逐滴加入一定浓度的溶液。测定电导率的变化如图所示。 （1）①的电离方程式为______； ②在水中以离子形式存在的证据是______。 （2）①A-B段，结合化学用语解释电导率下降的原因是______； ②除电导率下降外，还能观察到的宏观现象是______。 （3）B-C段，溶液中存在的微粒有、______。 （4）向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀完全，其离子方程式为______。 24. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得相同浓度的几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时用稀硫酸) 物质 FeCl3 KMnO4 (酸化) Br2 I2 Na2S 电位值/mV 171 1130 662 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为______(填序号)。 ①FeCl3 ②酸性KMnO4 ③Br2 （2）结合上述信息思考：对于、混合溶液，若控制只氧化而不氧化，请提出两种合理的氧化方案：①加入______；②加入______。 （3）向KI溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液(对应还原产物为Mn2+)，写出反应的离子方程式并用单线桥表示出电子的转移方向和数目：______。 （4）已知下列四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物情况如下： 氧化剂 还原产物 NO 如果制取相同质量的I2，需要氧化剂的个数从大到小的顺序是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈师大附中2025级2025-2026学年度第一学期10月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：O 16 I 127 一、选择题（本题共20小题，每小题有一个选项符合题意，共60分） 1. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl2溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【分析】胶体粒子对光产生散射作用，胶体能产生丁达尔效应。 【详解】①胶体属于胶体分散系，当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应，①不选； ②水为纯净物，不属于分散系，当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应，②选； ③蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应，③选； ④FeCl2溶液属于溶液，不属于胶体，当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应，④选； ⑤云、雾属于胶体，当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应，⑤不选； 则不会出现丁达尔效应的是：②③④，故答案选C。 2. 下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①金属的冶炼 ②光合作用 ③食物的腐败 ④钟乳石的形成 A. ①②④ B. ①③④ C. ①②③ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①金属的冶炼是从矿石中提取金属，通常涉及，存在化合价变化，属于氧化还原反应，①符合题意； ②光合作用是植物将和转化为葡萄糖和。反应中存在化合价变化，属于氧化还原反应，②符合题意； ③食物的腐败有机物被微生物分解氧化，存在化合价变化，属于氧化还原反应，③符合题意； ④钟乳石的形成是溶有二氧化碳的水流经含有碳酸钙的岩石，生成溶于水的碳酸氢钙，碳酸氢钙再受热分解，生成碳酸钙形成钟乳石，发生的不是氧化还原反应，④不符合题意； 综上所述选①②③，答案选C。 3. 关于O2和O3，下列说法不正确的是 A. O2和O3的性质完全相同 B. 等质量的O2和O3含有的氧原子数目相同 C. O2转化为O3属于化学变化 D. O2和O3是同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．O2和O3为不同的物质，其性质不相同，A错误； B．O2和O3中只含氧原子，等质量的O2和O3含有的氧原子质量相同，则氧原子数目相同，B正确； C．不同单质之间的转化为化学变化，则O2和O3的相互转化是化学变化，C正确； D．O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选A。 4. 下列科研成果不是由我国发现或创造的是 A. 侯氏联合制碱法 B. 青蒿素的研究提取 C. 发现元素周期律 D. 第一个人工合成、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 【答案】C 【解析】 【详解】A．德榜是侯氏制碱法的创始人，中国重化学工业的开拓者，选项A错误； B．2015年10月，我国化学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔奖，选项B错误； C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，选项C正确； D．1965年我国科学家完成了牛结晶胰岛素的合成，这是世界上第一次人工合成多肽类生物活性物质，选项D错误， 答案选C。 5. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A项，在化合反应中，只要有单质参加反应，就一定有化合价的变化，故A项错误； B项，在分解反应中，只要有单质的生成，就一定有化合价的变化，故B项错误； C项，在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，故C项正确； D项，在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，所以一定没有化合价的变化，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为C。 6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+ Ca2+ Cl- CO B. Na+ Cu2+ SO OH- C. K+ Na+ OH - Cl- D. Cu2+ Ba2+ Cl- SO 【答案】C 【解析】 【详解】A. Ca2+和CO会生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误； B. Cu2+和OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B错误； C. K+、Na+、OH-、Cl-之间不发生反应，可以大量共存，故C正确； D. Ba2+和SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误； 正确答案是C。 7. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素一部分被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应的反应物和均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应有单质生成，不属于复分解反应，B错误； C．中氢元素化合价为-1价，反应后升高为中的0价，失电子发生氧化反应，是还原剂，C错误； D．中的部分氢元素化合价由+1价降低为中的0价，得电子被还原，D正确； 故选D。 8. 对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是 A. 酒精失火用水浇灭 B. 将剩余的钠块直接投进垃圾箱 C. 金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭 D. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精着火，不能用水扑灭，可用沙土扑灭，选项A错误； B．钠性质活泼，将将剩余的钠块直接投进垃圾箱，易发生危险，不符合化学实验安全原则，选项B错误； C．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，加速钠的燃烧，钠和水也能发生反应生成氢气，有爆炸危险，所以不用水扑灭，应该用干燥的沙土盖灭，选项C正确； D．因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠溶液冲洗，应用大量水冲洗，最后涂上稀的碳酸氢钠溶液，选项D错误； 答案选C。 9. 黑火药的反应原理为：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑，该反应中氧化产物是（ ） A. K2S B. N2 C. CO2 D. K2S和N2 【答案】C 【解析】 【详解】2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N化合价从+5降低到0价，被还原，KNO3是氧化剂，N2是还原产物，S化合价从0价降低到-2价，被还原，S是氧化剂，K2S是还原产物，C化合价从0升高到+4价，被氧化，C是还原剂，CO2是氧化产物，故答案选C。 10. 下列离子方程式中，错误的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 将氧化镁与稀盐酸混合： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 将稀盐酸滴在石灰石上： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu的活泼性比H小，铜不能置换出氢气，两者不反应，A错误； B．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：，B正确； C．铜的还原性强于银，故铜与硝酸银反应生成银单质及硝酸铜：，C正确； D．石石灰是碳酸钙，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，正确的离子方程式为：，D正确； 故选：A。 11. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 A. Zn→H2 B. CaO→CaCl2 C. CO2→CaCO3 D. Cu→Cu(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌和稀硫酸反应生成氢气，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，A正确； B．氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，CaO+2HCl= CaCl2+H2O，B正确； C．二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，C正确； D．铜不能一步生成氢氧化铜，D错误； 答案选D。 12. 侯氏制碱法原理之一为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O = NaHCO3↓＋NH4Cl，下列说法错误的是 A. 熔融NaCl能导电，故NaCl是电解质 B. NH3溶于水能导电，故NH3是电解质 C. CO2溶于水能导电，但其本身不能电离，故CO2是非电解质 D. NaHCO3、NH4Cl都是可溶性盐，都是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质，熔融NaCl能导电是本身电离出 ，所以NaCl是电解质，A正确； B．氨气溶于水能导电，是氨气溶于水生成一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子而导电，氨气是非电解质，B错误； C．二氧化碳溶于水能导电，是因为CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3部分电离产生离子，但CO2本身不能电离，因此CO2是非电解质，C正确； D．碳酸氢钠和氯化铵都是离子化合物，在水溶液中能电离出离子，都是电解质，D正确； 故选B。 13. 下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是 A. HCl＋Na2CO3 HCl＋NaHCO3 B. HCl＋Na2CO3 H2SO4＋K2CO3 C. H2S＋NaOH H2SO4＋KOH D. BaCl2＋Na2SO4 BaCO3＋H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3电离出碳酸根离子， NaHCO3电离出碳酸氢根离子，故A错误； B．HCl＋Na2CO3，H2SO4＋K2CO3本质都是氢离子与碳酸根离子的反应，故B正确； C．H2S是弱酸，用化学式表示，H2SO4是强酸，用离子表示，故C错误； D．BaCl2易溶于水，用离子表示，BaCO3难溶于水，用化学式表示，故D错误； 故选B。 14. 食用盐中常加入碘酸钾以实现补碘，工业上有多种方法制备碘酸钾，其中一种采用KClO3氧化法：I2 + 2KClO3 = 2KIO3 + Cl2，下列有关说法不正确的是 A. Cl2是氧化产物 B. 氧化性：KClO3＞KIO3 C. 该反应属于置换反应 D. 通过该反应相关物质的氧化性强弱可知：能用KI与KClO3反应来制取KIO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．在反应中，Cl的化合价从+5价降低到0价，所以是还原产物，故A错误； B．在反应中，I的化合价从0价升高到+5价，所以KIO3为氧化产物，Cl的化合价从+5价降低到0价，所以KClO3为氧化剂。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性：，故B正确； C．该反应是由一种单质和化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，符合置换反应定义，故C正确； D．由B项分析可知氧化性：，反应可以体现氧化性：，二者一致，所以能用与反应来制取，故D正确； 故选A。 15. 在的离子方程式中，对系数m和的判断正确的是 A. ，是氧化产物 B. ，是氧化产物 C. ，是还原产物 D. ，是还原产物 【答案】A 【解析】 【分析】依据氧原子守恒，推出n=2，氢原子守恒，推出=4，1molO2得到4mol电子，R2＋→R3＋失去1mol电子，即x=m=4，然后根据氧化还原反应的概念分析； 【详解】A．根据上述分析，m=4，R2＋的化合价升高，R2＋为还原剂，R3＋为氧化产物，A正确； B．根据上述分析，m和n不相等，R3＋为氧化产物，B错误； C．根据上述分析，m=4，R3＋为氧化产物，C错误； D．m==4，R3＋为氧化产物，D错误； 故选A。 16. 下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点较低 ③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了氧气 ④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①钠的密度小于水，钠投入水中并浮在水面上，正确； ②钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个闪亮的小球， 正确； ③钠与水剧烈反应生成氢气，产生的气体推动钠四处游动，反应剧烈会发生嘶嘶响声， 错误； ④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液显碱性，所以反应后溶液由无色变为红色，正确； 故选B。 17. 甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质依次是 A. 、、HCl、 B. 、、、HCl C. 、HCl、、 D. 、HCl、、 【答案】B 【解析】 【详解】甲＋丙→沉淀、乙＋丙→沉淀、丙+丁→沉淀，则丙为AgNO3；乙+丁→无色无味气体，则乙、丁分别为Na2CO3、HCl中的某一种，则甲为BaCl2；甲+乙→沉淀，则乙为Na2CO3，丁为HCl。由以上分析，可得出甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl，故选B。 18. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Si元素从+4价降到0价是得到电子，C元素从0价升高到+2价是失去电子，，A错误； B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价由0升高为+1、氢元素化合价由+1降低为0，反应共转移2个电子，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，B正确； C．反应中Zn的化合价升高，应该是失去电子，硫酸中H化合价降低，得到电子，，C错误； D．铜与浓硫酸反应，电子从铜转移到硫酸中的硫原子，应是从铜元素指向硫元素，D错误； 故选B。 19. 工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO47H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：Fe2+ + Cr2 + H+ Fe3+ + Cr3+ + H2O（未配平）,下列说法错误的是 A. 该反应中Fe2+是还原剂 B. Cr2的氧化性强于Fe3+ C. 配平后物质的化学计量数依次为6、1、12、6、2、7 D. 若生成7个H2O分子，则转移电子6个 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁元素从+2价升高为+3价，则Fe2+是还原剂，A正确； B．根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化剂氧化性强于氧化产物，B正确； C．铁元素化合价由+2价升高到+3价，铬元素化合价由+6价降低到+3价，依据得失电子守恒有6Fe2＋＋1Cr2O＋H＋→6Fe3＋＋2Cr3＋＋H2O，再结合电荷守恒和原子守恒可知，配平后的离子方程式为：6Fe2＋＋1Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，C错误； D．中铬元素为+6价降低为+3价，若生成7个H2O分子，，有6个电子转移，D正确； 故选C。 20. 硫化氢()是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧元素化合价降低，是氧化剂 B. 过程Ⅲ中发生的反应为 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 【答案】D 【解析】 【分析】某废气中的与空气混合通入、、的混合液中，Ⅰ中将氧化为，Ⅱ中与反应生成，Ⅲ中和作用生成S、和，据此作答。 【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ中氧元素化合价降低，是氧化剂，故A正确； B．由图可知，过程Ⅲ中和作用生成S、和，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为，故B正确； C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性由强到弱的顺序，故C正确； D．转化过程化合价发生变化的元素有三种，故D错误； 故答案选D。 二、非选择题（本题共4小题，共40分）： 21. FeCl3是棕黑色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。 （1）按照物质的分类方法，FeCl3 应属于______(填序号)。 ①酸   ②氯化物   ③混合物   ④盐   ⑤化合物   ⑥电解质   ⑦易溶于水物质 （2）将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为______。 （3）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。其中Cu(OH)2·CuCO3属于______(填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应的化学方程式______。 （4）已知： H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题： ① H3PO2中磷元素的化合价是______，该反应属于四种基本反应类型中的______反应(选填“化合”、 “分解”、“置换”或“复分解”)。该反应______ (选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 ② H3PO2属于______ (选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于______ (选填“正盐”或“酸式盐”)。 【答案】（1）②④⑤⑥⑦ （2）FeCl3+3H2OFe (OH)3 (胶体) +3HCl （3） ①. 纯净物 ②. Cu(OH)2·2CuCO3+6HCl=3CuCl2+2CO2↑+4H2O （4） ①. +1 ②. 复分解 ③. 不属于 ④. 一 ⑤. 正盐 【解析】 【小问1详解】 ①氯化铁电离出的阳离子是铁离子，属于盐，不是酸，①错误； ②氯化铁由铁和氯两种元素组成，属于氯化物，②正确； ③氯化铁由一种物质组成，属于纯净物，不是混合物，③错误； ④氯化铁在水溶液中可以电离出铁离子和氯离子，故其属于盐，④正确； ⑤氯化铁由铁和氯两种元素组成，属于化合物，⑤正确； ⑥氯化铁溶于水电离出阴阳离子，属于电解质，⑥正确； ⑦氯化铁易溶于水，属于易溶物，⑦正确； 答案为：②④⑤⑥⑦； 【小问2详解】 由题意可知FeCl3滴加到水中继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，方程式为：FeCl3+3H2OFe (OH)3 (胶体) +3HCl； 【小问3详解】 Cu(OH)2·CuCO3是一种物质组成的，属于纯净物；Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应生成氯化铜，二氧化碳和水，方程式为：Cu(OH)2·2CuCO3+6HCl=3CuCl2+2CO2↑+4H2O； 【小问4详解】 ①因为H3PO2中化合价代数和为0，则磷元素的化合价是+1；H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O为酸碱中和反应，则该反应属于四种基本反应类型中的复分解反应，该反应无元素化合价变化，不属于氧化还原反应； ②由H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O可以得出H3PO2属于一元酸，NaH2PO2属于正盐。 22. 阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味。 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。 通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。 【用量】消毒净化水投放即可达到卫生标准。 …… （1）中铁元素的化合价为___________。 （2）制备需要在___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于的说法中，不正确的是___________。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）将与水反应的化学方程式补充完整___________。 【答案】（1）+6 （2）碱性 （3）C （4） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 K2FeO4中铁元素的化合价，K为+1，O为-2，化合价代数和为0，则Fe为+6； 故答案为：+6； 【小问2详解】 根据题干信息“干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降”可知，K2FeO4在强碱溶液中稳定，所以制备需要在碱性环境中进行； 故答案为：碱性； 【小问3详解】 A．依据题给信息“K2FeO4通过强烈的氧化作用杀灭细菌”，则K2FeO4是具有强氧化性的盐，A正确； B．K2FeO4干燥品在室温下稳定，与水反应放出氧气，所以固体保存时需要防潮，B正确； C．其消毒原理是利用强氧化性杀死细菌，净水原理是生成的Fe(OH)3(胶体)具有强吸附作用，原理不相同，C不正确； D．消毒净化1L水投放5mg K2FeO4，即可达到卫生标准，则其用于饮用水消毒净化的优点有：作用快、安全性好、无异味，D正确； 故答案为：C； 【小问4详解】 将K2FeO4转化为Fe(OH)3，作氧化剂，则还原产物为O2，依据得失电子守恒的原则，可建立如下等量关系式：，再依据质量守恒，配平其它物质的化学计量数，则与水反应的化学方程式为：； 故答案为：。 23. 某小组在实验室探究溶液与稀硫酸反应的实质。向一定体积、一定浓度的溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中匀速逐滴加入一定浓度的溶液。测定电导率的变化如图所示。 （1）①的电离方程式为______； ②在水中以离子形式存在的证据是______。 （2）①A-B段，结合化学用语解释电导率下降的原因是______； ②除电导率下降外，还能观察到的宏观现象是______。 （3）B-C段，溶液中存在的微粒有、______。 （4）向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀完全，其离子方程式为______。 【答案】（1） ①. ②. A点电导率较大 （2） ①. 电离出和，随着加入硫酸，发生反应，与反应生成沉淀，与反应生成，溶液中离子浓度减小，因此A-B段电导率下降 ②. 产生白色沉淀、溶液红色变浅 （3）、 （4） 【解析】 【小问1详解】 是强电解质，在水溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为；A点溶液中的溶质是，A点电导率较大，可知在水中以离子形式存在；，故答案为：；A点电导率较大； 【小问2详解】 电离出和，随着加入硫酸，发生反应，与反应生成沉淀，与反应生成，溶液中离子浓度减小，因此A-B段电导率下降；除电导率下降外，还能观察到有白色沉淀硫酸钡生成，由于溶液减小减弱，所以红色变浅； 【小问3详解】 B-C段硫酸过量，B-C段溶质为硫酸，溶液中存在的微粒有、、，故答案为：、； 【小问4详解】 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀完全，其离子方程式为。 24. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得相同浓度的几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时用稀硫酸) 物质 FeCl3 KMnO4 (酸化) Br2 I2 Na2S 电位值/mV 171 1130 662 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为______(填序号)。 ①FeCl3 ②酸性KMnO4 ③Br2 （2）结合上述信息思考：对于、混合溶液，若控制只氧化而不氧化，请提出两种合理的氧化方案：①加入______；②加入______。 （3）向KI溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液(对应还原产物为Mn2+)，写出反应的离子方程式并用单线桥表示出电子的转移方向和数目：______。 （4）已知下列四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物情况如下： 氧化剂 还原产物 NO 如果制取相同质量的I2，需要氧化剂的个数从大到小的顺序是______。 【答案】（1）②③① （2） ①. ②. （3） （4）H2O2>HNO3>KMnO4>KIO3 【解析】 【小问1详解】 由题给信息可知，电位值数值越大，氧化性越强； 数值越小，还原性越强，所以由表格数据可知，三种溶液中氧化性由强到弱的顺序为②③①； 【小问2详解】 所以由表格数据可知，氧化性由强到弱的顺序为，则由氧化还原反应规律可知，对于混合溶液，若控制性氧化而不氧化可以加入溴或氯化铁，故答案为：；； 【小问3详解】 由表格数据可知，氧化性由强到弱的顺序为，碘化钾溶液与酸性高锰酸钾溶液反应离子方程式为：，反应由碘离子失去10个电子，中的Mn得到10个电子，故离子反应及单线桥为：； 【小问4详解】 由表可知，中锰元素化合价由+7变为+2，1 mol转移5 mol电子，，中碘元素由+5变为0，，中氧元素化合价由-1变为-2，，氮元素化合价由+5变为+2，，则制取相同质量的，需要氧化剂的个数从大到小的顺序是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $