第一章 原子结构与性质 整理与提升-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修2创新导学案word（不定项版）

该高中化学导学案以“原子核外电子排布与元素周期律”为核心，目标是帮助学生掌握电子表示方法、规避常见误区及提升元素推断能力。通过“热点突破”分模块设计，从基础表示方法归纳到误区辨析，再到高考真题应用，形成递进式任务链，构建完整学习路径。 亮点在于结合高考真题设计“判断正误”“综合推断”等任务，如分析Cr、Cu特殊电子排布强化科学思维中的模型建构，利用侯氏制碱法反应推断元素培养证据推理能力。包含电子排布式表格、轨道表示式示例等工具，每部分配有误区总结和真题解析，助力学生深度学习，为教师单元复习提供结构化指导。

化学　选择性必修2 RJ(不定项) 热点突破一　原子核外电子的表示方法 　(浙江1月选考改编)下列化学用语表示正确的是(　　) A．中子数为18的氯原子：Cl B．碳的基态原子轨道表示式： C．F的基态原子电子排布式：1s22s22p5 D．HCl的形成过程： [答案]　C 　(1)(湖北卷节选)基态Be2＋的轨道表示式为________。 (2)(新课标卷节选)Ni基态原子价电子的轨道表示式为______________。 (3)(河北卷节选)钒原子的价层电子排布式为________。 [答案]　(1)　(2)　(3)3d34s2 1．基态原子的核外电子排布表示方法 表示方法 举例 原子结构示意图 Fe: 电子排布式 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 简化电子排布式 Cu：[Ar]3d104s1 价层电子排布式 Fe：3d64s2 轨道表示式 O： 2.基态原子核外电子排布表示方法中的常见误区 (1)在写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误： ①(违反能量最低原理) ②(违反泡利原理) ③(违反洪特规则) ④(违反洪特规则) (2)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，错误。 (3)注意特殊原子的核外电子排布式 ①Cr：因3d5为半充满状态，较稳定，故电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。 ②Cu：因3d10为全满稳定状态，故电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。 (4)书写31Ga、33As等元素原子简化电子排布式常出现以下错误： 31Ga：错写为[Ar]4s24p1，应为[Ar]3d104s24p1 33As：错写为[Ar]4s24p3，应为[Ar]3d104s24p3 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)(湖南卷)基态N原子的价层电子排布图：。(　　) (2)(甘肃卷)Ca2＋和Cl－的最外层电子排布图均为。(　　) (3)(海南卷)Cu基态原子核外电子排布符合构造原理。(　　) (4)(广西卷)基态Ti的价电子排布式：3d2。(　　) 答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)× 2．(北京高考)下列化学用语或图示表达不正确的是(　　) A．乙炔的结构简式：HC≡CH B．顺­2­丁烯的分子结构模型： C．基态Si原子的价层电子的轨道表示式： D．Na2O2的电子式：Na＋[]2－Na＋ 答案：C 3．(1)(广东卷节选)基态Fe2＋的3d电子轨道表示式为__________________。 (2)(福建卷节选)基态Cu2＋的价电子排布式为________。 (3)(海南卷节选)锑和磷同族，锑原子基态的价层电子排布式为________。 (4)(重庆卷节选)O2－的核外电子排布式为________。 答案：(1)　(2)3d9　(3)5s25p3 (4)1s22s22p6 4．(1)(全国甲卷节选)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为________________。 (2)(全国乙卷节选)氟原子激发态的电子排布式有________，其中能量较高的是________。(填标号) a．1s22s22p43s1 b．1s22s22p43d2 c．1s22s12p5 d．1s22s22p33p2 (3)(湖南高考节选)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]________。 (4)(广东高考节选)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为________。 答案：(1)　(2)ad　d (3)3d104s24p4　(4)4s24p4 解析：(2)F的原子序数为9，其基态原子电子排布式为1s22s22p5。1s22s22p43s1：基态氟原子2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，属于氟原子的激发态；1s22s22p43d2：核外共10个电子，不是氟原子；1s22s12p5：核外共8个电子，不是氟原子；1s22s22p33p2：基态氟原子2p能级上的2个电子跃迁到3p能级上，属于氟原子的激发态；而同一原子3p能级的能量比3s能级的能量高，因此能量最高的是1s22s22p33p2。 热点突破二　元素推断与元素周期律的综合考查 　(河北卷)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR＋YW3＋XZ2＋W2Z===QWXZ3＋YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：W＜X＜Y B．第一电离能：X＜Y＜Z C．单质沸点：Z＜R＜Q D．电负性：W＜Q＜R [解析]　侯氏制碱法主反应的化学方程式为NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓，则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H、C、N、O、Na、Cl。一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：H＜N＜C，A错误；同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，第ⅤA族元素第一电离能反常，大于第ⅥA族元素，则第一电离能：N＞O＞C，B错误；元素非金属性越强，电负性越大，非金属性：Na＜H＜Cl，则电负性：Na＜H＜Cl，D错误。 [答案]　C 　(重庆卷)R、X、Y和Z为短周期元素，XY3ZR3的分子结构如图所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：Z<X B．非金属性：Y<Z C．单质的沸点：X<Y D．最高正化合价：X<R [解析]　R、X、Y和Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，R为H元素；X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数，XY3ZR3的分子中X、Z均形成4个共价键，则X为B元素、Z为N元素；Y只形成1个共价键，结合位置可知Y为F元素。 [答案]　A 1．题型的解题策略 (1)第1步：根据文字描述、图表信息推断元素。 题型1：根据原子与分子结构特点的叙述进行元素推断。 题型2：根据元素周期表片段进行元素推断。 题型3：以特殊反应为“题眼”进行元素推断。 题型4：从微粒的结构模型进行元素推断。 (2)第2步：根据元素周期律、物质性质对选项进行逐一判断。 2．确定元素名称的依据 3．由基态原子的价层电子排布确定元素在元素周期表中的位置 (1)周期序数＝能层数＝最高能层序数。 (2)主族元素的族序数＝价层电子数。 (3)第ⅢB族～第ⅦB族元素原子的价层电子排布为(n－1)d1～5ns1～2(镧系、锕系除外)，族序数＝价层电子数。例如，锰原子的价层电子排布为3d54s2，锰元素位于元素周期表中第四周期第ⅦB族。 (4)第ⅠB族和第ⅡB族元素原子的价层电子排布为(n－1)d10ns1～2，族序数＝ns能级上的电子数。 5．(湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是(　　) A．电负性：W>Y B．酸性：W2YX3>W2YX4 C．基态原子的未成对电子数：W>X D．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y 答案：D 解析：主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z含有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。电负性S>H，A不正确；酸性：H2SO3<H2SO4，B不正确；H只有1个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数O>H，C不正确。 6．(福建卷改编)某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是(　　) A．第一电离能：X>Y>Z B．最简单氢化物沸点：Y<Z C．原子半径：Y>Z>Q D．Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离：HnYOmHn－1YO＋H＋ 答案：A 解析：由该阴离子结构可知Z形成2条共价键，Z的单质为空气的主要成分之一，可知Z为O元素；Y形成4条共价键，Y为C元素，Q形成1条共价键，Q为F元素，X得1个电子后形成4条共价键，则X最外层电子数为3，X为B元素。第一电离能：B<C<O，A错误。 7．某化合物分子式为YWZX2，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，W与X的质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是(　　) A．电负性：W<Y B．离子半径：W>Z C．最简单氢化物的沸点：X<Z D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素 答案：D 解析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半且之前还有两种元素，又因X为主族元素，则Y为P；因为X与Z同主族，则X与Z分别可能是O与S或F与Cl，又因为W与X的质子数之和等于Z的质子数，则X与Z分别是F与Cl，W是O，则W、X、Y、Z依次是O、F、P、Cl。电负性：O>P，A错误；离子半径：O2－<Cl－，B错误；最简单氢化物的沸点：F>Cl，C错误。 1．(安徽卷改编)某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是(　　) A．该物质中Ni为＋2价 B．基态原子的第一电离能：Cl>P C．电负性：C<Cl<P D．基态Ni原子价电子排布式为3d84s2 答案：C 2．(湖南卷)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是(　　) A．电负性：X>Y>Z>W B．原子半径：X<Y<Z<W C．Y和W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 答案：C 解析：基态X原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相同，可以推测X为O元素或Mg元素，由荧光粉的化学式可知，X主要形成的是酸根离子，因此X为O元素；基态X原子中未成对电子数为2，因此Y的未成对电子数为1，又因X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故Y可能为F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，W为金属元素且由荧光粉的化学式可知Y与W化合，故Y为F元素或Cl元素；Z原子的未成对电子数为3，又因其原子序数大于Y，故Y应为F元素、Z应为P元素；从荧光粉的化学式可以看出W呈＋2价，故其为Ca元素；综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、P、Ca。电负性大小为Y>X>Z>W，A错误；原子半径大小为Y<X<Z<W，B错误；Z元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，无强氧化性，D错误。 3．(浙江1月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是(　　) A．电负性：Z>X B．最高正价：Z<M C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y 答案：B 解析：Y的s能级电子数量是p能级的两倍，则电子排布式为1s22s22p2，则Y为C元素；X的2s轨道全充满，五种短周期元素的原子序数依次增大，则X为Be或B元素；M是地壳中含量最多的元素，则M为O元素；Z为N元素；Q是纯碱中的一种元素，则Q为Na元素。同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：N>Be或B，A正确；N的最高正价为＋5，但O无最高正价，B错误；Na和O形成的Na2O2中O和O之间为非极性共价键，C正确；非金属性：N>C，故酸性：HNO3>H2CO3，D正确。 4．(1)(浙江1月选考)关于ⅤA族元素原子结构的描述，下列说法正确的是________。 A．基态P原子3p轨道上的电子自旋方向相同 B．As3＋的最外层电子数为18 C．P3＋的半径小于P5＋的半径 D．电子排布为[Ne]3s13p4的P原子处于激发态 (2)(浙江6月选考)下列有关单核微粒的描述正确的是________。 A．Ar的基态原子电子排布方式只有一种 B．Na的第二电离能>Ne的第一电离能 C．Ge的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p2 D．Fe原子变成Fe＋，优先失去3d轨道上的电子 答案：(1)AD　(2)AB 1 学科网（北京）股份有限公司 $