河南省南阳市第一中学校2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试题

南阳一中2025年秋期高三年级第一次月考 化学试题 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16F-23Na-23Mg-24C1-35.5Cu-64 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。（每道题只有一个选项符合） 1.我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出了巨大贡献，下列有关说法错误的是 A.烧制“青如天，明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器的主要原料为黏土 B.记载“伦乃造意，用树肤..以为纸”中的“树肤”的主要成分是纤维素 C.古代“黑火药”是由硫黄、木炭、硝酸三种物质按一定比例混合制成的 D.“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁(F3O4) 2.下列离子方程式书写正确的是 A.用食醋清洗水垢：CO3+2CH3COOH=2CH3COO+HO+CO2↑ B.用草酸标准液测定KMnO,溶液浓度：2MnO,+16H+5C,O:=2Mn2++10C0,个+8H,O C.次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应：2HSO,+CIO=SO+CI+S02个+H,O D.在100mL2mol/L的Fel2溶液中通入标准状况下5.6L的Cl2:4Fe2++6+5Cl2=4Fe3++3I2+10C 3.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 不能大量共存，因发生反应 又 Na*、AI3+、CI、NH3H,O Al+4NH,.H2O=AIO +4NH;+2H2O B Ht、K*、S,03、S0 不能大量共存，因发生反应：2H+S,0?S↓+S0,个+H,0 C Na*、Fe3+、SO4、H,O2 能大量共存，粒子间不反应 D Ht、Na、CI、MnO 能大量共存，粒子间不反应 4. 某工厂废弃料渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的单质及Zn(O2,可以利用过疏酸钠Na2S2Og)氧 化水解法得到Co(OD3,其工艺流程如下： H2O2、 Na,S,Oa H,SO NaOH NaOH 浸出液。 滤渣2 废弃料渣酸浸 除铁→沉钴 洗涤 千燥→Co(OHD 滤渣1 滤液2 下列说法错误的是 A.Na2S2O8中硫的化合价为+6 B.滤渣1的主要成分是Fe(OHD3 C.依据上述流程，Co2+的还原性小于Fe2+ D.沉钴时的离子方程式为2Co2+Na2S2Og+6OH=2Co(OH3l+2SO?+2Na 第一次月考化学试题 第1页共8页 5.白色固体混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行 如下实验。下列推断不正确的是 A.无色溶液B的pH7 金钓A无色潘液 无色气体D HNO B.白色固体F的主要成分是HSiO3 周体C过武 蓝色溶液E C.混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3 白色固体F D.在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成，说明混合 物A中有KCI 滴管 6.按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应 阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 气球 浓盐酸 A.烧瓶壁会变冷，说明存在△H<0的反应 湿润的红色 石蕊试纸 B.试纸会变蓝，说明有NH生成，产氨过程熵增 适量NH,CI与 C.滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH,CI升华 Ba(OH)28H2O D.实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 电磁搅拌器 7.已知反应：2F2+2NaOH=OF,+2NaF+H2O,Na为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L(标准 状况)F2,下列叙述错误的是 A.转移的电子数为4N B.生成的NaF质量为84g C.生成的氧化产物分子数为2NA D.生成的H,0含有孤电子对数为2NA 8.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质Xo,→氧化物10，→氧化物2H,0→酸（或碱）No©)，盐 A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2D.X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO,>Na,COg 9.化学结论需要通过化学实验获得，根据实验操作、现象，能得出相应结论个数有 操作 现象 结论 取一滴未知溶液于点滴板上，用硫酸酸化无 在溶液周围出现一圈棕色，且有 溶液中含有 ① 现象，在溶液中放置一小粒硫酸亚铁晶体。 淡红棕色气体生成 硝酸根离子 能有NaBr溶液的棉花樾有KI溶液的棉花 左边的棉花球表面冒出的蒸气 氧化性： ② CL,气流 CL,气流 呈红棕色，右边的棉球表面产生 紫色小颗粒 Cl,Br2>I2 此沉淀可以在浓氨水中溶解，但 取少量溶液，滴加几滴稀盐酸，产生白色沉 说明原溶液 ③ 用硝酸酸化溶液后又生成白色 淀。 沉淀 含有Ag 某物质在氧气中完全燃烧后所产生的气体 气体中不一 ④ 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 定有C02 在氮气的氛围里向Na,SO,溶液中滴加少量 说明该溶液 ⑤ 先产生白色沉淀，沉淀部分溶解 BaCl,溶液，再滴加足量盐酸 已变质 说明Fe的金 ⑥ 向FeCl,溶液中加入铜单质 固体溶解 属性强于Cu A.0个 B.2个 C.4个 D.6个 第一次月考化学试题 第2页共8页 10.实验室常以SbCL3和Cl2为原料制备SbCL,其制备(I)和纯化（Ⅱ）的实验装置如图所示（夹 持、加热及搅拌装置略)。已知：SbCl的熔点73.4℃，沸点223.5℃，易水解；SbC1的熔点3.5℃， 液态SbCl,在140℃时即发生分解，2.9kPa下沸点为79℃，也易水解。下列说法错误的是 试剂X 试剂Y 尾气处 千燥C, →理和减 压装置 碎瓷片 毛细管 I A.实验装置中两种冷凝管不可以交换使用 B.试剂X和试剂Y都可以用无水氯化钙 C.I中的碎瓷片和Ⅱ中的毛细管都有防止暴沸的作用 D.I中液体进入Ⅱ、Ⅱ中液体的纯化都利用了减压原理 11.为理解离子化合物溶解过程的能量变化， 可设想NaCI固体溶于水的过程分两步实现， ee 示意图如下。下列说法不正确的是 △H=a kJ-mol-! Na*(g)、CI(g) △H=b kJmol A.NaCI固体溶解是吸热过程 +H,00) B.根据盖斯定律可知：a+b=4 00 △H,=+4 kJmol-l 88 C.根据各微粒的状态，可判断a>0,b>0 出6 +HO0⑩) 6 8g° NaCl(s) D.溶解过程的能量变化，与NaCl固体和 Na"(aq)Cl(aq) NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 12.下图为AgC1-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。下列叙述正确的是 A.放电时，M极为正极 负载 B.放电时，N极上反应为 M N Ag-e+CI厂=AgCI Sb 盐酸 C.充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗 NaCl溶液 Imol SbOCl, Sb,O,Cl Ag D.充电时，M极上反应为 Sb,0,Cl2+12e+10H=4Sb+2CI+5H,0 第一次月考化学试题 第3页共8页 13.在恒容密闭容器中，Na,Si证，(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系 中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示。已知：T2温度时，N,Si证，(S)完全 分解；体系中气相产物在T,、T,温度时的分压分别为P,、P。下列说法错误的是 2.0 1.0 b 0.5 0.0 T+增大 A.a线所示物种为固相产物 B.T温度时，向容器中通入N2,气相产物分压仍为p1 C.P小于T,温度时热解反应的平衡常数K。 D.T温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大 14.Cr(OH),是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25℃时，某溶液中c(Cr3+)与 c[cr(oH)])的总和为c。-lgc随pH的变化关系如图所示（忽略体积变化）。 -1g c 3.2 5.06.7 PEf 已知： Cr(OH),(s)-Cr(aq)+3H-(aq)Kp Cr(OH),(s)+OH(aq)Cr(OH)(aq)K=10-04 下列叙述正确的是 A.由M点可以计算Kp=10302 B.Cr3*恰好沉淀完全时pH为6.7 C.P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 c(Cr") D.随pH增大 先减小后增大 c(Cr(OH)4） 第一次月考化学试题 第4页共8页 二、非选择题(58分) 15.(18分)I.S0,气体是大气污染物之一，处理S0,对于环境保护有着重要的意义。 (1)工业上利用$0，的一系列转化制备硫酸，模拟实验的部分装置如图1所示： FeSO 溶液 H,SO. HSO,溶液 过程Ⅱ 溶液← 浓硫酸 过程1 Fe,(SO) 溶液 S02 图1 图2 ①装置I的作用除了干燥气体外还有 (任写一条)。 ②装置Ⅲ用于吸收$O,制备硫酸，其中盛装的吸收剂最好是 (填“水”或98.3%浓 硫酸”)。 (2)某化工厂用如图2所示的脱硫工艺除去燃煤产生的$O,。过程I发生反应的离子方程式 为 Ⅱ.元素的“价一类”二维图体现了化学 含N 含S 变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元 物质 物质 素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 W 十含氧酸+ E (1)写出R的电子式 ，实验室 Z -氧化物十 由两种固体制备物质R的化学方程式 为 单质 0 B (2)写出将C通入到A的溶液中发生 最简单 R氢化物A 反应的化学方程式 体现了A的 (填“氧 +5+4+20 0 +4+6 N的化合价 S的化合价 化性”或“还原性”)。 (3)Na2S2O3是重要的化工原料。从“价一类”角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可 行的是 (填字母)。 a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2S04 d.Na2SO3+Na2S04 (4)已知中学常见化合物Q是由C与足量氢氧化钠溶液反应所得，Q被酸性KMO4溶液氧 化为Na2S04的离子方程式为 (5)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是 (填标号)。 A.SO2、NO2均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 B.用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硝酸溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 C.0.4mol/LHNO3与0.2mol/LH2S04的混合溶液100mL最多能溶解铜0.96g 第一次月考化学试题 第5页共8页 16.(15分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴 趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： (1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向 试管中通入空气，溶液逐渐变红。 由此可知： (2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重， 记为1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实 验。 K K ①仪器B的名称是 ②将下列实验操作步骤正确排序 (填标号)；重复上述操作 步骤，直至A恒重，记为m3g。 a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2,缓缓通入2 e.称量A f.冷却到室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= (列式表示)。 若实验时按a、d次序操作，则使x (填“偏大偏小”或“无影响”)。 (3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开 K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 K K 吸收尾气 ①C、D中的溶液依次为 (填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象 分别为 a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 第一次月考化学试题 第6页共8页 17.(10分)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺治炼锌。某含锌矿的主 要成分为ZnS(还含少量FS等其他成分)，以其为原料治炼锌的工艺流程如图所示： 含尘烟气→净化、制酸 废电积液 硫化锌精矿→焙烧 焙砂→浸出→浸出液→净化→滤液→ 电解沉积→锌 浸出渣→回收利用滤渣→回收利用 回答下列问题： （1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式 为 (2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 操作。 (3)浸出液净化”过程中加入的主要物质为 ,其作用是 (4)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体 是 (5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧 是 过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式 为 (6)我国古代曾采用“火法工艺治炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅” 的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，， N 冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式 为 (注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌) 18.（15分)利用工业废气中的HS制备焦亚硫酸钠(NaS,0,)的一种流程示意图如下。 NaOH溶液 尾气 尾气吸收器 →®烧 冷却S02N2、 多级串联出料液 离心 净化少量02等 反应釜 (固液分离) →Na2S,Os固体 反应液 母液 Na,C0,固体→配碱槽 己知： 物质 H,CO, H,SO; K.(25C) K=4.5×10、K2=4.7×10-1 K=1.4×102 K2-6.0×108 第一次月考化学试题 第7页共8页 鲜 (1)制S0,已知：H2S(gtO,(g)Ss)+H,O(g) △H=-221.2kJ·mol S(S)H0,(g)=S02(g) △H=-296.8kJ.mol 由H,S制S02的热化学方程式为 (2)制NaS,0g L.在多级串联反应釜中，Na,CO,悬浊液与持续通入的SO2进行如下反应： 第-步：2NaC0,+S0,+H,0=:Na2S0,+2NaHC0g 第二步：NaHC,+S0,=NaHSO,+C02 Na,SO,+SO,+H,O-:2NaHSO, Ⅱ.当反应釜中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的NaHSO,悬浊液转化为NaSO固体。 ①I中生成NaS,0,的化学方程式是 ②配碱槽中，母液和过量CO,配制反应液，发生反应的化学方程式 是 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是 需除去。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有 (3)理论研究Na,SO,、NaHCO,与SO2的反应。一定温度时，在1L浓度均为1mol·L的 Na,So,和NaHCO,的混合溶液中，随n(SO2)的增加，SO和HCO,平衡转化率的变化如图。 Q°60 -HCO -o-S03 ● a b n(SO2)/mol ①0amol,与S02优先反应的离子是 ②a-b mol,HC0,平衡转化率上升而SO平衡转化率下降，结合方程式解释原因： 第一次月考化学试题 第8页共8页 南阳一中2025年秋期高三年级第一次月考 化学答案 选择题 1-5CCBDC 6-10BCBCB 11-14 CDDA 非选择题 除标注外 每空2分 15．（18分）Ⅰ．（1） 使气体充分混合或观察气泡产生速率来控制气体流速 98．3%浓硫酸（1分） （2） Ⅱ．（1） （2） 还原性（1分） （3）b （4） （5）B 16．（15分）样品中没有Fe3+（1分） Fe2+易被氧气氧化为Fe3+ （1分） 干燥管（1分） dabfce 偏小 c、a 生成白色沉淀、褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 【详解】（1）样品溶于水滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明样品中无Fe3+；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红，这说明有铁离子产生，即硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁，铁离子遇KSCN溶液显红色； （2）①根据仪器构造可知B是干燥管； ②由于装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前需要排尽装置中空气，利用氮气排出空气，为了使生成的水蒸气完全排除，应该先熄灭酒精灯再冷却，然后关闭K1和K2，最后称量，即正确的排序是dabfce； ③样品的质量是（m2－m1）g，加热后剩余固体是硫酸亚铁，质量为（m3－m1）g，生成水的质量为（m2－m3）g， FeSO4·xH2OFeSO4 +    xH2O 152                 18x （m3－m1）g        （m2－m3）g 则：，解得：x=； 若实验时按a、d次序操作，在加热过程中硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁，导致m3增加，因此x偏小； （3）①最终得到红棕色固体，说明有氧化铁生成，即分解过程发生了氧化还原反应，根据化合价变化可知一定有SO2生成，这说明硫酸亚铁分解生成氧化铁、SO2和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，由于硝酸钡在酸性溶液中有氧化性，能氧化SO2，所以应该用氯化钡，检验SO2用品红溶液，所以C、D的溶液依次为氯化钡溶液和品红溶液，实验现象是C中溶液变浑浊产生白色沉淀，D中品红溶液褪色，故答案为c、a； ②根据以上分析可知硫酸亚铁高温分解生成氧化铁、SO2和SO3，根据电子守恒和原子守恒得此反应的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3。 17. （10分）ZnO（1分） 浸出（1分） 锌粉或者ZnO等（1分） 置换出Fe或调节pH使铁离子转化为Fe(OH)3 O2 （1分） 2ZnS+4H++ O2=2Zn2++2S↓+2H2O ZnCO3+2CZn+3CO↑ 解析：（1） 由于硫化锌精矿的成分是ZnS，焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，发生反应：2ZnS+3O22ZnO+2SO2。因此所产生焙砂的主要成分是ZnO。（2）焙烧过程中产生的含尘烟气主要成分是SO2可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作。（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等；（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，由于电极是惰性电极，所以在阳极是溶液中的OH-放电，电极反应是：4OH--4e-=2H2O+ O2↑．所以阳极逸出的气体是氧气。（5）根据题意可得 “氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++ O2=2Zn2++2S↓+2H2O． （6） 用焦炭煅烧炉甘石的化学反应方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑。 18．（15分）（1）(可以写分数) （2） 、SO2 （3） 时，产生的二氧化碳逸出，使反应正向进行，平衡转化率上升，亚硫酸氢根浓度增大，抑制了的亚硫酸根和二氧化硫的反应，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降（3分） 【分析】硫化氢通入燃烧炉中燃烧，生成了二氧化硫，还有少量氮气，氧气等，二氧化硫与碳酸钠在反应釜中反应，产生的废气用氢氧化钠吸收，出料液离心分离得到产品，母液中含有亚硫酸氢钠，返回配碱槽中循环使用。 【详解】（1）已知： 反应Ⅰ：         反应Ⅱ：                  将Ⅰ×2+Ⅱ×2得：，所以由制的热化学方程式为； （2）① 当反应釜中溶液达到3．8~4．1时，形成的悬浊液转化为固体，根据元素守恒，还有水生成，化学方程式：； ②根据多级串联反应釜中的化学方程式可知，除了生成的焦亚硫酸钠外，母液中有亚硫酸氢钠剩余，又因为＞，亚硫酸氢钠与过量发生反应的化学方程式为：； ③在燃烧炉中反应冷却后的气体中混有氧气，氧气能氧化亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，生成硫酸钠，所以多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是，需除去； ④碳酸氢钠与二氧化硫发生的化学方程式为，生成了二氧化碳，二氧化碳用氢氧化钠吸收，转化成碳酸钠，可到多级串联反应釜中循环使用，所以尾气吸收器中吸收的气体有，在多级串联反应釜中持续通入的，则尾气吸收器中吸收的气体还有； 故答案为：；；；、SO2； （3）① 由图可知，①，时，碳酸氢根平衡转化率较低，而亚硫酸根的平衡转化率较高，所以与优先反应； ②一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，发生的反应为：，，时，产生的二氧化碳逸出，使反应正向进行，平衡转化率上升，亚硫酸氢根浓度增大，抑制了的亚硫酸根和二氧化硫的反应，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降。 故答案为：；时，产生的二氧化碳逸出，使反应正向进行，平衡转化率上升，亚硫酸氢根浓度增大，抑制了的亚硫酸根和二氧化硫的反应，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降。 第一次月考 化学答案第 1 页 共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 $