北京市通州区2025-2026学年高二上学期期中练习 化学试题

北京市通州区2025-2026学年高二（上）期中化学练习卷 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.在一定温度下反应向逆方向进行，则此时与的关系是(    ) A. B. C. D. 无法判断 2.时，在的溶液中，的电离度为，则该温度下的电离平衡常数单位为约为 A. B. C. D. 3.是一种温室气体，其存储能量的能力是的倍，在大气中的寿命可长达年，如表所示是几种化学键的键能： 化学键 键能 下列说法中正确的是(    ) A. 过程放出能量 B. 过程放出能量 C. 反应为吸热反应 D. 吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 4.下列过程是非自发的是 (    ) A. 天然气的燃烧 B. 室温下水可结成冰 C. 樟脑丸放置于衣柜中会逐渐变小 D. 氯化钾溶于水 5.部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是(    ) 弱电解质 电离常数 A. 时，反应的化学平衡常数 B. 中和等体积、等浓度的和，消耗的量前者小于后者 C. 结合的能力： D. 6.下列说法正确的是(    ) A. 强电解质都是离子化合物 B. 的水溶液能导电，则为电解质 C. 不导电，则为非电解质 D. 难溶于水，但是强电解质 7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 (    ) 铁在潮湿的空气中易生锈 二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积后混合气体颜色加深 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾： 反应，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深 A. B. C. D. 8.下列说法或表示方法不正确的是(    ) A. 由石墨金刚石，可知石墨比金刚石稳定 B. 在稀溶液中：，含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 C. 在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为： D. 已知，则完全反应，放出的热量小于 9.下列关于能量的说法中正确的是(    ) A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化 B. 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应需要加热才能发生 C. 物质的物理变化过程中没有能量的变化 D. 吸热反应的热效应与反应的过程有关 10.常温下，用的溶液分别滴定的盐酸和的醋酸，滴定曲线如图所示。其中，横轴表示滴加溶液与原酸溶液的体积比。下列说法正确的是(    ) A. 实线表示滴定盐酸的曲线 B. 当时，溶液与醋酸混合液的 C. 段的离子方程式为 D. 两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂 11.能氧化，还原产物为，反应后溶液变为紫红色。某小组设计实验探究影响反应速率的外界因素，实验方案如下。 序号 溶液 溶液 水 温度 加入 开始出现紫红色所用时间 下列说法错误的是(    ) A. ， B. 实验测得，说明可加快反应速率 C. 实验测得，说明升高温度反应速率增大 D. 和反应的离子方程式为 12.如图所示，曲线表示放热反应进行过程中转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线进行，可采取的措施是(    ) A. 增大压强 B. 升高温度 C. 及时移除 D. 加大的投放量 13.燃烧生成液态水，放出的热量，下列热化学方程式正确的是(    ) A. B. C. D. 14.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：；，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(    ) A. 图Ⅰ 表示的是时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ 表示的一定是时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C. 图Ⅲ 表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 D. 图Ⅲ 表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 二、填空题：本大题共1小题，共8分。 15.某温度下，在的定容密闭罐中发生如下反应：，已知反应达到平衡时罐内各组分浓度为：，。此题要求写出计算过程 求反应初始向空罐中通入和各自的物质的量______。 若反应初始将罐中和的浓度各增大一倍，求相同温度下反应达到平衡时的转化率______。 三、实验题：本大题共2小题，共20分。 16.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。回答下列问题： 从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______，其作用是______。 简易量热计如果不盖杯盖，生成时所测得中和反应的反应热将______填“偏大”“偏小”或“不变”，判断的理由是______。 实验中改用：盐酸和溶液进行反应，与上述实验相比，二者所求中和热数据______填“相等”或“不相等”。 下列说法正确的是______填字母。 A.向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 B.用温度计测完酸的温度后立即测量碱的温度 C.用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 D.将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸对实验结果没有影响 17.与在溶液中能发生反应。现有以下实验记录，其他反应条件相同，据此回答下列问题： 实验编号 温度 显色时间 补全该反应的离子方程式： ______________________________ 该实验的目的是______。 实验试剂除了溶液、溶液外，为了使实验现象更容易观测，还需要的试剂是______，实验现象为______。 配制溶液，需要的实验仪器包括以下______填序号。 A.滴定管 B.容量瓶 C.滴管 由上述实验记录可得出的结论是______。 四、简答题：本大题共2小题，共16分。 18.不同温度下，电解质的稀溶液中和的关系如图所示。回答下列问题： ______填“”或“” 、、点，水的离子积的大小关系是 ______。 时某盐酸溶液中图中点，该溶液中由水电离出的 ______。 时某溶液中图中点，加水稀释倍，： ______。 时，若向水中滴加盐酸，能否使体系处于点位置？______填“能”或“不能”。原因是 ______。 时，将的稀硝酸与的溶液等体积混合后，溶液呈 ______填“酸性”、“碱性”或“中性”。 19.阅读以下材料，回答相应问题。 化石燃料在现有的燃烧和利用过程中会产生二氧化硫、氮氧化物、粉尘、重金属等污染物质，同时排放大量的二氧化碳，造成全球气候变暖。火力发电产生的二氧化碳可以进行燃烧前捕集、燃烧中捕集和燃烧后捕集，但捕集成本高，运行难度大，而且二氧化碳用途有限。钢铁工业和电解铝工业释放的废气中二氧化碳浓度更低，捕集成本更高。新型煤化工也产生大量二氧化碳，虽然产生的二氧化碳捕集成本低，但目前也没有进行有效利用。下表给出了几种煤化工项目的煤耗和二氧化碳排放量： 项目名称 综合能耗千克标准煤吨 碳转化率 二氧化碳排放量吨每吨产品 煤制烯烃 煤制天然气 煤制甲醇 针对目前二氧化碳封存利用的开发研究现状，中国科学家提出了二氧化碳的氮化封存利用技术，即通过二氧化碳与氨反应生成均三嗪三醇以下简称三嗪醇固体产品来实现二氧化碳的高值有效封存利用，其热化学方程式：，化石燃料在空气和水的参与下转化成氮气、氢气和二氧化碳，一部分原料在一定工艺过程条件下转化成三嗪醇固体产品，剩余的氢气再去发电，这是一条化石燃料环境友好的能源工业路线，见图： 以天然气甲烷开始进行的主要化学反应有： 以三嗪醇为原料可以再继续合成三嗪类高分子材料。三嗪类高分子材料具有无毒无味、耐腐蚀、耐高温、耐低温、阻燃、质轻、耐用性强等优点，在全球范围内的建筑装饰、交通车辆、水上船舶、航空航天、机电设备、工业吸音保温等领域中获得广泛使用。 节选自化石燃料环境友好工业路线开发，部分内容有改动 写出炼铁反应产生二氧化碳的化学方程式：______。 根据表中给出的三组煤化工项目数据，每消耗单位质量的标准煤，碳转化率最高的项目是______，二氧化碳排放量最多的项目是______。 将二氧化碳与氢气反应生成特定的物质可以实现二氧化碳的封存利用，比如生成甲醇、甲醛、乙酸等物质。将等物质的量的二氧化碳分别转化为以上三种物质，至少需要消耗氢气的物质的量之比为______：______：______化为最简整数比______。由此可知将二氧化碳转化为三嗪醇封存的一大优势是______。 合成氨生产中的反应原料需要净化，主要目的是______。为了节约生产能耗而大幅降低合成氨的反应温度，导致的不利结果是______。 根据文中信息可推算出以下热化学方程式的焓变：______。结果保留整数 答案和解析 1.【答案】  【解析】解：反应 向逆方向进行，说明浓度商，故A正确， 故选：。 先计算，如果，则平衡逆向移动，如果，则平衡正向移动，如果，则平衡不移动。 本题主要考查化学平衡常数的含义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 2.【答案】  【解析】电离平衡三段式为：                                   起初                              变化                     平衡                      选A． 3.【答案】  【解析】解：化学键断裂的过程，需要吸收能量；过程是化学键断裂的过程，需要吸收能量，故A错误； B.化学键的形成过程，将放出能量；过程是化学键的形成过程，将放出能量，故B正确； C.反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则反应的   ，反应为放热反应，故C错误； D.化学反应的本质从微观的角度讲就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，故吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，不可能发生化学反应，故D错误； 故选：。 A.化学键断裂的过程，需要吸收能量； B.化学键的形成过程，将放出能量； C.反应物的键能之和减去生成物的键能之和； D.化学反应的本质从微观的角度讲就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。 本题考查反应过程中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。 4.【答案】  【解析】【分析】 本题考查自发与非自发的判断，题目难度不大，注意把握能否自发进行的特点，学习中注意相关基础知识的积累。 【解答】 天然气的燃烧、樟脑丸变小、氯化钾溶于水、室温下冰的融化，都是自发的，其逆向都是非自发的，即室温下水可结成冰是非自发的。 故选B。 5.【答案】  【解析】解：根据表格中电离常数的数据，反应的平衡常数，故A正确； B.等体积、等浓度的甲酸和溶液，溶质物质的量相同，则中和所需氢氧化钠的量相等，故B错误； C.酸的电离常数越小，酸性越弱，其对应酸根离子结合氢离子能力越强，故结合氢离子的能力：，故C错误； D.根据表格中电离常数的数据，酸性：，则反应生成，离子方程式为，故D错误； 故选：。 A.根据表格中电离常数的数据，结合反应的平衡常数计算式分析； B.等体积、等浓度的和溶液，溶质物质的量相同； C.酸的电离常数越小，酸性越弱，其对应酸根离子结合氢离子能力越强； D.根据表格中电离常数的数据，酸性：。 本题主要考查弱电解质的电离平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 6.【答案】  【解析】解：强电解质不一定是离子化合物，如，故A错误； B.的水溶液能导电，是与水反应生成的碳酸发生电离，不是本身电离，为非电解质，故B错误； C.是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D.难溶于水，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质，故D正确； 故选：。 A.强电解质不一定是离子化合物； B.的水溶液能导电，是与水反应生成的碳酸发生电离； C.是单质； D.难溶于水，但溶于水的部分全部电离。 本题考查了物质的分类，把握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质基本概念是解题关键，题目难度不大。 7.【答案】  【解析】解：铁在潮湿的空气中易生锈是电化学腐蚀，不是可逆反应，不能用能用勒夏特列原理解释，故正确； 增大压强，平衡正向移动，气体颜色变浅，但颜色加深是体积缩小，二氧化氮浓度变大，不能用能用勒夏特列原理解释，故正确； 合成氨反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，故错误； 为气体，减小生成物的浓度可使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故错误： 反应正反应为放热反应，达到化学平衡后，升高温度平衡逆向移动，所以二氧化氮的浓度变大，体系的颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故错误； 故选：。 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。 本题考查平衡移动原理的应用，为高频考点，明确平衡移动原理的使用条件为解答关键，注意掌握平衡移动原理的内容，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。 8.【答案】  【解析】解：物质本身具有的能量越低，越稳定；石墨的能量低，则石墨比金刚石稳定，故A正确； B.浓硫酸稀释放热，则含  的浓硫酸与含  的溶液混合，放出的热量大于 ，故B正确； C.  物质的量即完全燃烧放出 热量，燃烧热是纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，则的燃烧热是，则 ，故C错误； D.固态硫变为气体硫会吸收热量，则  完全反应放出的热量小于 ，故D正确； 故选：。 A.物质本身具有的能量越低，越稳定； B.浓硫酸稀释放热； C.燃烧热是纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量； D.固态硫变为气体硫会吸收热量。 本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。 9.【答案】  【解析】解：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中一定伴随能量变化，故A正确； B.吸热反应不一定需要加热才能发生，如与的反应为吸热反应，常温就能发生，有的放热反应，需要加热，达到反应的温度，如甲烷的燃烧，故B错误； C.物质的物理变化过程中也有能量的变化，如液态水转化为气态水过程中吸收能量，故C错误； D.化学反应的热效应与反应过程无关，只与反应的始末状态有关，故D错误； 故选：。 A.根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，进行分析； B.根据吸热反应不一定需要加热才能发生进行分析； C.根据物质的物理变化过程中也有能量的变化进行分析； D.根据化学反应的热效应与反应过程无关，只与反应的始末状态有关进行分析。 本题主要考查反应热和焓变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 10.【答案】  【解析】解：醋酸为弱酸，溶液中部分电离，盐酸为强酸，溶液中完全电离，同浓度时，酸弱大起点高，酸强小起点低，实线表示醋酸的曲线，故A错误； B.当 时，恰好反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，醋酸钠水解使得溶液显碱性，，故B正确； C.段为醋酸和氢氧化钠的反应，醋酸为弱酸，反应为，故C错误； D.恰好反应生成，此时溶液呈碱性，应用酚酞做指示剂，故D错误； 故选：。 A.醋酸为弱酸，溶液中部分电离，盐酸为强酸，溶液中完全电离，同浓度时，酸弱大起点高，酸强小起点低； B.当 时， 溶液与醋酸混合液恰好反应生成强碱弱酸盐醋酸钠； C.段为醋酸和氢氧化钠的反应，醋酸为弱酸； D.恰好反应生成，此时溶液呈碱性。 本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。 11.【答案】  【解析】解：实验是探究溶液浓度对反应速率的影响，实验是探究温度对反应速率的影响，溶液总体积为，则，，故A正确； B.对比实验可知，实验中溶液浓度高、加入了固体，有两个变量，由控制变量法可知，不能据此说明可加快反应速率，故C错误； C.实验是探究温度对反应速率的影响，根据控制变量法可知，若，则说明升高温度反应速率增大，故C正确； D.氧化生成，溶液呈紫红色，还原产物为，则反应的离子方程式为，故D正确； 故选：。 A.实验目的是探究影响反应速率的外界因素，结合控制变量法可知，实验是探究溶液浓度对反应速率的影响；实验是探究温度对反应速率的影响； B.实验有两个变量，结合控制变量法分析判断； C.实验是探究温度对反应速率的影响，结合控制变量法分析判断； D.能氧化，还原产物为，反应后溶液变为紫红色，说明有生成。 本题考查化学反应速率影响因素探究实验，把握速率的影响因素、控制变量法的应用、氧化还原反应方程式方程式配平为解答的关键，侧重辨析与运用能力考查，题目难度中等。 12.【答案】  【解析】解：增大压强，平衡不移动，的转化率不变，但反应速率增大，达到平衡的时间缩短，故A正确； B.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小，故B错误； C.及时移除，平衡正向移动，的转化率增大，故C错误； D.加大的投放量，平衡正向移动，的转化率增大，故D错误； 故选：。 A.该反应前后气体分子数不变，增大压强，平衡不移动，的转化率不变； B.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动； C.及时移除，平衡正向移动； D.加大的投放量，平衡正向移动。 本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。 13.【答案】  【解析】解：、氢气燃烧生成液态水，放出的热量为，所以，故A错误； B、燃烧生成液态水时放出的热量，，热化学方程式为，故B错误； C、氢气燃烧生成液态水，放出的热量为，故C错误； D、氢气燃烧生成液态水，放出的热量为，热化学方程式为，故D正确； 故选：。 氢气燃烧生成液态水，放出的热量为，热化学方程式为。 本题考查热化学方程式，题目难度不大，注意热化学方程式的书写方法． 14.【答案】  【解析】【分析】 本题是一道有关化学反应速率和化学平衡知识的图像题，注意固定变量法的运用，难度较大，考查角度广。 【解答】 A.增大反应物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在增大的瞬间，逆反应速率不变，所以逆反应速率在时刻不变，不会离开原平衡点，故A错误； B.催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，和本图结果一样，同时依据化学方程式可知，反应是前后气体体积不变的反应，所以增大压强，也只改变反应速率，不影响平衡的移动，故B正确； C.乙先到达平衡，乙的压强较高，反应是前后气体体积不变的反应，所以增大压强，也只改变反应速率，不影响平衡的移动，故C错误； D.催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，各物质的转化率不变，故D错误。 故选B。 15.【答案】，；     【解析】解：反应的速率比等于反应中系数比；结合生成的物质的量浓度，则反应的物质的量均为，则反应初始向空罐中通入  和各自的物质的量均为， 故答案为：，； 反应为气体分子数不变的反应，若反应初始将罐中 和的浓度各增大一倍，则相同温度下反应达到平衡时与原平衡为等效平衡，则此时的转化率与原平衡时的转化率相等，相同温度下反应达到平衡时的转化率， 故答案为：。 反应的速率比等于反应中系数比；结合生成的物质的量浓度分析； 反应为气体分子数不变的反应，若反应初始将罐中 和的浓度各增大一倍，则相同温度下反应达到平衡时与原平衡为等效平衡。 本题主要考查化学平衡的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 16.【答案】玻璃搅拌器；搅拌，使强酸和强碱充分反应；   偏大；如果不盖杯盖，会有一部分热量散失，测得的中和热数值将会减小，但中和热焓变是负值，偏大；   相等；     【解析】根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是玻璃搅拌器，作用是搅拌，使强酸和强碱充分反应， 故答案为：玻璃搅拌器；搅拌，使强酸和强碱充分反应； 简易量热计如果不盖杯盖，会有一部分热量散失，测得的中和热数值将会减小，但中和热焓变是负值，则生成 时所测得中和反应的反应热将偏大， 故答案为：偏大；如果不盖杯盖，会有一部分热量散失，测得的中和热数值将会减小，但中和热焓变是负值，偏大； 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，实验中改用盐酸和溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量减少，所放出的热量更少，但中和热是计算出来的生成水所放出的热量，与酸和碱用量无关，即所求中和热数据相等， 故答案为：相等； 向内简中加入稀碱时，应当快速倒入内简中，以减少热量损失，故A错误； B.盐酸与氢氧化钠反应放热，温度计测量盐酸的温度后，立即测量碱的温度，会导致碱被提前中和掉一部分，使得测定放出的热量偏少，中和热偏大，故B错误； C.用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平，保证量取的酸或碱的用量准确，实验操作规范，故C正确； D.醋酸为弱酸，电离时吸收热，则实验中不可以用等体积、等浓度的醋酸代替盐酸进行测定，否则会使得放出的热量偏少，中和热偏大，故D错误； 故答案为：。 将 盐酸与  溶液在如图所示的装置中进行中和反应，测定中和热，碱稍过量确保酸完全反应； 本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。 17.【答案】；   探究温度对反应速率的影响；   淀粉试液；溶液变蓝色；   ；   温度越高，反应速率越快  【解析】反应中硫化合价由变为被氧化，则碘化合价由变为被还原，结合电子守恒，反应为：， 故答案为：； 由表格数据可知，变量为温度，故实验的目的是探究温度对反应速率的影响， 故答案为：探究温度对反应速率的影响； 反应中过量的碘酸根离子会和碘离子发生归中反应生成碘单质，碘单质能使淀粉试液变蓝色，故为了使实验现象更容易观测，还需要的试剂是淀粉试液，实验现象为溶液变蓝色， 故答案为：淀粉试液；溶液变蓝色； 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；则制溶液，需要的实验仪器包括一定体积的容量瓶、胶头滴管， 故答案为：； 由表格数据可知，相同条件下，温度越高，显色时间越短，则温度越高，反应速率越快， 故答案为：温度越高，反应速率越快。 通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 18.【答案】；   ；   ；   ：；   不能；点位置的氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，显中性；   中性  【解析】由图像可知，到时，和 均增大，温度升高，电离程度增大，所以， 故答案为：； 水的离子积受温度的影响，温度升高，电离程度越大，，所以大小关系是， 故答案为：； 时某盐酸溶液中图中点，由图像可知水的离子积，该溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度， 故答案为：； 时某溶液中图中  点，则，，加水稀释倍，，，：：， 故答案为：：； 时，若向水中滴加盐酸，不能使体系处于点位置，因为点位置的氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，显中性， 故答案为：不能；点位置的氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，显中性； 时，水的离子积，的稀硝酸，，的溶液，，等体积混合后，溶液呈中性， 故答案为：中性。 由图像可知，到时，和 均增大，温度升高，电离程度增大； 水的离子积受温度的影响，温度升高，电离程度越大溶液中图中点，由图像可知水的离子积，该溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度； 时某溶液中图中  点，则，，加水稀释倍，，； 时，若向水中滴加盐酸，不能使体系处于点位置，因为点位置的氢氧根离子浓度等于氢离子浓度； 时，水的离子积，的稀硝酸，，的溶液，。 本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 19.【答案】；   煤制甲醇；煤制天然气；   ：：；节约氢消耗，利于氢气发电；   防止催化剂中毒；使得催化剂的催化效率降低，且温度降低减慢了反应的速率，导致生产不经济；     【解析】炼铁反应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式：， 故答案为：； 据表中给出的三组煤化工项目数据，每消耗单位质量的标准煤，碳转化率最高的项目是煤制甲醇，结合表中数据，每制得烯烃消耗标准煤，排放出二氧化碳，则每千克标准煤，二氧化碳排放量为；同理制取的天然气二氧化碳排放量为；制取的甲醇二氧化碳排放量为；二氧化碳排放量最多的项目是煤制天然气， 故答案为：煤制甲醇；煤制天然气； 二氧化碳与氢气反应生成甲醇、甲醛、乙酸，结合质量守恒，反应分别为：、、，则等物质的量的二氧化碳分别转化为以上三种物质，至少需要消耗氢气的物质的量之比为：：；由题干可知，氮气和氢气生成氨气：，二氧化碳与氨反应生成三嗪醇：，则二氧化碳消耗氨气生成三嗪醇，也就是消耗氮气、氢气，由此可知将二氧化碳转化为三嗪醇封存的一大优势为：节约氢消耗，利于氢气发电， 故答案为：：：；节约氢消耗，利于氢气发电； 合成氨生产中的反应原料需要净化，主要目的是除去杂质，防止杂质使得催化剂中毒，降低催化效率。催化剂需要一定的活性温度，为了节约生产能耗而大幅降低合成氨的反应温度，导致的不利结果是使得催化剂的催化效率降低，且温度降低减慢了反应的速率，导致生产不经济， 故答案为：防止催化剂中毒；使得催化剂的催化效率降低，且温度降低减慢了反应的速率，导致生产不经济； 已知：     ，   ，    ，    ，由盖斯定律，得反应 ，则， 故答案为：。 化石燃料和空气、水转化为氮气、氢气和二氧化碳，分离出氢气，氢气可以发电，氢气也可以和分离出氮气化合为氨气，二氧化碳再与氨反应生成三嗪醇固体，以三嗪醇为原料可以再继续合成三嗪类高分子材料。 本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $