江苏省锡山高级中学2025-2026学年高一上学期10月限时训练化学试题

高一年级10月份限时训川练 化学 命题人：王碳做题人：张磊审核人：张磊 (本试卷满分100分，考试时间45分钟) 一、选择题（共12小题，每题.4分，共48分，每小题只有一会选项最符合题意） 上.中国传统文化博大精深，源远流长，下列叙述错爱的是() A.《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可裕性铜盘 B.《本草纲目拾遗》写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟 玻璃可盛。”“五金”是金银铜铁锡，“强水”是指盐酸 C.《抱朴子》：“丹砂（注：Hg$)烧之成水银，积变又还成丹砂”，烧之成水银涉及的 反应中水银是还原产物 D.“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3 2.反应PbS+4H202=PbS04+4H20可用于壁画修复。下列说法正确的是 A.S2的结构示意图： 36 B.PbS、PbSO4都是强电解质 C.H20的电离方程式：O=H+OH D.H20与H2O2互为同索异形体 ·3用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 饱和 FeCl溶液 NaOH 溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1进行钾的焰色试验 B.图2空气加热Na制备Na2O2 C.验证Na和水反应是否为放热反应 D.制备氢氧化铁胶体 4.以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量FCO3等物质）为原料制备MgCl26H2O的实验流 程如下图所示。下列说法不正确的是 稀盐酸 C NHzH,O ! 姿镁矿一→酸溶 →氧化沉铁→MgC20 Fe(OH); A.MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为MgCO3+2H=Mg2+CO2T+H2O B.氧化过程说明氧化性：.Cl2>Fe3+ C.“沉铁”后的溶液中太量存在Mg2+、H。OH、C D.获得MgC26H20晶体需要使用蒸发皿和玻璃棒 第1页共4页 5某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含K、Mg、 Ba2+、Ag*、Cl、HCO、NOg:×SOa2中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下： ·【:取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 Ⅱ.向I中所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A.由实验I可知，该废液中一定含有HCO3,一定不含Ag B.该废液中一定含有K+、Mg2+、HCO3、SO42- E无法确定溶液中是否含有C、NO3 D.实验Ⅱ中加入BaCl2生成白色沉淀的离仔方湿式为Ba2*+SO42=BaSO4↓ 6硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。下列说 ·法不正确的是： FeSO, 溶液 A“反应中氧化剂和还原剂的个数之比为1：4 反应1 0 B.“反应T的离子方程式为2Fe3*+S02+2H20=2Fo2+S042+4H H.SO, C.该流程中加大通入O2的量，可增大SO2的吸收率 溶液 丑反应一段时间后，溶液中H2SO4总量保持不变 SO. 反应Ⅱ Fc.(SO) 7下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是 溶液 A.通入过量CO2后的溶液中：Ca2+、Ba2+、NO3、Cr B.含大量OH的溶液：K*、Br、HCO3、.CO2 C.无色透明的溶液中：K*、Na*、MnOa、OH D.与铁反应放出氢气的溶液：K、Na、CH3COO'、CI 阅读下列材料，完成8~9题。 高铁酸钾K2FeO)是一种暗紫色固体。K2FO4能溶于水，且能与水反应放出O2,并生成 Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。K2FeOa有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO, 等。工业制备K2FeO4的流程如下： FeNO为 过量饱和KOH溶液 NaCIO-→反应Ⅱ→过滤I NaFeOa 转化→过滤Ⅱ→KFe0, NaCl、NaNo, 滤液 (滤渣) ,8.下列关于K2FeOa的说法错误的是 A.可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液 B.K2FeOa的净水原理与明矾乔同 C.K2FeOa与盐酸混合使用，可提升其杀菌消毒效果 D.K2FeOa与水反应：4FeOa2+10H20=4Fe(OHD3(胶体)+8Oh+3O2↑ 9.下列关于K2FeO4工业制备说法正确的是 A.“反应中氧化剂与还原剂之比为3：2 B.“过滤I所得滤液中大量存在的离子有：Na、Fe2+、C、FeO e.“转化时，反应能进行的原因是该条件下Na2FeOa的溶解度比K2FeO4小 第2页共4页 D.“过滤T所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明滤液中无KOH溶液 10.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2+2OH+2HCO=CaC03艹2H20+C0 B将钠投入到盛有水的烧杯中：Na+H2O=Na*+OH+H2t C醋酸浴液除去水垢中的CaC0,:CaC0,+2H=Ca2++H,0+C02个 D.疏酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu 11.有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应： ①2FeCL3+2KI=2FeCl2+2KCl+【2 ②2FeCL,+Cl2=2FeCL, ③K2Cr,O+14HCl=2KCl+2CrC3+7H20+3CL2个 请根据上述反应分析推断，下列说法不正确的是 A.Fe2+、Ir、CI、Cr3+的还原性由强到弱依次是I厂>Fe2+>CI>Cr3+ B.③中HC!的作用有还原性和酸性，氧化剂和起还原剂作用的HCI的数目之比1：6 e.向Fel2溶液中通入少量Cl2反应的离子方程式为2Fe2++CL2=2CI+2Fe3+ D.常用NHSO,将酸性废液中的Cr,O?还原成Cr3+,反应的离子方程式为 Cr,02+3HS0,+5H=2Cr3++3S0?+4H20 12.某化学实验小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、I均产生白色沉淀 试剂X ②烧杯中溶液pH变化如下： ⅡNa,co, I茶愉水 0.05 mol-L-1 0.05 mol-L-! 蒸馏水 Na,CO3溶液 NaHCO3溶液 NaHCO, 10 mL 澄清石灰水 0 加入试剂的体积mL 己知：pH越大，c(OH)越大，溶液碱性越强。 下列说法不正确的是 A.是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B.Ⅱ和I曲线基本重合，说明C032与OH不反应，Ⅱ中发生反应：C032+Ca2*=CaC0J C.Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明HCO3与OH反应，Ⅲ中初期发生反应：HCO3+ OH-+Ca2*-CaCO3+H2O D.Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液呈中性 二、非选择题（共52分） 13.(共32分)回答下列问题。 (I)SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化 学方程式： (2)现有：①固体KOH②稀硫酸③氨气④熔融NaC1⑤蔗糖⑥铜；其中能导电的是 (填序号)；属于电解质的是 第3页共4页 (3)按要求写出离子方程式。 ①过氧化钠和水反应 ②氢氧化钠和醋酸反应 ③FeSO4溶液中加入氨水和双氧水生成Fe(OHD3的离子方程式为 (4)①锶(S)原子的结构示意图如图所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和 氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应中电 子转移的方向和数目： ②工业上常将含砷废渣（主要成分为A$2S3)制成浆状，通入O2氧化， 生成H3AsO:和单质硫。写出发生反应的化学方程式： 14.（共20分)氧化还原反应原理广泛应用于环境问题的优化处理。 (I)在太阳能作用下，F0,90处理C02和再生的过程如图所示。 CO ①Feo.s0中Fe3+与Fe2+个数之比为 ②反应Ⅱ中每产生1个Fo.9,转移电子的个数为 ③反应消耗1个C02,将生成个O2。 Fe O (2)在一定条件下，利用F去除酸性水体中NO的原理如图所示。 NO;NH ①利用F去除酸悱水体中Ng,的离子方程式 为 F℃O(疏松、能传导电子) 初始pH pH=2.5 pH=4.5 24小时后NO去除率 接近100% <50% FeO(OH) FeO(OH) 铁的最终物质形态 Fc (不传递电子) Fe (不传递电子) Fc,O, FeO ②溶液的初始pH值对铁的氧化产物和NO;的去除率都有影响。取两份相同的含NO;废液， 调节起始pH分别为2.5和4.5，一段时间后，测得实验结果如上表所示。当初始pH=4.5,NO, 去除率低的原因是 第4页共4页