2026届高三化学一轮复习课件 钠及其化合物

该高中化学高考复习课件聚焦钠及其化合物专题，覆盖钠的性质、氧化物、氢氧化物、盐的转化、侯氏制碱法及焰色试验等高考核心考点，对接新课标化学观念与科学思维要求，分析钠与水反应、过氧化钠供氧原理、碳酸钠和碳酸氢钠鉴别等高频考点权重，归纳选择、实验、方程式书写等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“价类二维图建模+真题精析+易错突破”，如用价类二维图构建钠元素物质转化网络培养化学观念，结合2022全国乙卷焰色试验真题训练科学探究能力，通过钠与盐溶液“先水后盐”规律解析典型实验题。帮助学生掌握高频考点答题模板，教师可依此系统梳理学情，提升复习效率。

高三一轮复习·元素化合物 钠及其化合物 方程式（※4min） 1.钠与氧气反应 2.钠与水的反应 3.过氧化钠做供氧剂原理 4.碳酸氢钠受热分解 5.氢氧化钙与碳酸氢钠的反应。 价类二维图（※2min） 任务：按照单质、氧化物、氢氧化物、盐构建物质转化关系图 ·建立钠元素的价类二维图 ①思考钠元素在自然界的存在形式 物质分类 金属 金属 氧化物 金属 氢氧化物 盐 Na Na2O2 Na2O NaOH Na2CO3 NaHCO3 化合价 +1价 0价 NaCl 自然界中以化合态存在：食盐、烧碱、纯碱、苏打、小苏打、食盐、芒硝（Na2SO4·10H2O） 一、钠 物质分类 金属 金属 氧化物 金属 氢氧化物 盐 Na Na2O2 Na2O NaOH Na2CO3 NaHCO3 化合价 +1价 0价 NaCl 1.钠的化学性质：化学方程式；实验现象；物质电子式； ①与非金属单质反应 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2 Na2O2 2Na＋Cl2 2NaCl 白色 淡黄色 黄色火焰、有白烟 一、钠 物质分类 金属 金属 氧化物 金属 氢氧化物 盐 Na Na2O2 Na2O NaOH Na2CO3 NaHCO3 化合价 +1价 0价 NaCl 1.钠的化学性质： ②与水/醇/酸反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 钠与水溶液反应的本质是与水电离的氢离子反应，思考解答下列问题： 将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为_________(用字母表示)。解释反应速率不同的原因： ________________________________________________________________________________________________________________。 c>a>b 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋之间的置换反应，由三种物质电离出H＋的能力可知反应速率的大小顺序为c>a>b 一、钠 物质分类 金属 金属 氧化物 金属 氢氧化物 盐 Na Na2O2 Na2O NaOH Na2CO3 NaHCO3 化合价 +1价 0价 NaCl 1.钠的化学性质： ③与盐溶液反应：与盐溶液反应时一般先与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。 如与CuSO4溶液反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 2NaOH＋CuSO4 ===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 思考：将金属钠切割成小块，逐块投入到AlCl3溶液中，有什么现象 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是___________(填序号)。 ①MgSO4溶液　 ②BaCl2溶液　 ③饱和澄清石灰水　 ④Ca(HCO3)2溶液　 ⑤CuCl2溶液　 ⑥饱和食盐水　 ⑦浓盐酸 ①③④⑥ 一、钠 物质分类 金属 金属 氧化物 金属 氢氧化物 盐 Na Na2O2 Na2O NaOH Na2CO3 NaHCO3 化合价 +1价 0价 NaCl 2.制备钠及保存钠： 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ 为什么不能用溶液？ 2NaCl+ 2NaOH+ 电解 保存在石蜡油或煤油中 一、钠 物质分类 金属 金属 氧化物 金属 氢氧化物 盐 Na Na2O2 Na2O NaOH Na2CO3 NaHCO3 化合价 +1价 0价 NaCl 3.钠的用途： ①导热剂。②高压钠灯。③冶炼某些金属。 4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti。 熔融 Na(l)+KCl(l) ⇌NaCl(l)+K(g) 解释：熔点高低Na>K; NaCl>KCl 1、Na和K都是金属晶体，熔点由金属键决定，Na的原子半径小于K，Na的第一电离能大于K，熔点高低Na>K; 2、NaCl和KCl都是离子晶体，熔点由离子键决定，因为，和氯离子之间的静电作用更强，故熔点高低NaCl>KCl 1.加热时，碱金属单质与O2反应均生成相应的过氧化物(　　) 2.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(　　) 3.钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(　　) 4.钠与乙醇反应时钠浮于液面上四处游动(　　) 5.实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中(　　) × × √ × × 1.钠可以保存在四氯化碳溶液中(　　) 2.金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti(　　) 3.钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na＋KCl K↑＋NaCl(　　) 4.钠在空气中加热燃烧生成淡黄色固体氧化钠（ ） 5.钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜（ ） 6.将一小块Na放入75%酒精溶液中，产生气泡，说明乙醇含有羟基（ ） 二、钠的氧化物 物质分类 金属 金属 氧化物 金属 氢氧化物 盐 Na Na2O2 Na2O NaOH Na2CO3 NaHCO3 化合价 +1价 0价 NaCl 1.氧化钠、过氧化钠的的化学性质： Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 过氧化钠：呼吸面具、潜水艇、漂白剂 氧化钠：制过氧化钠、烧碱 二、钠的氧化物 物质分类 金属 金属 氧化物 金属 氢氧化物 盐 Na Na2O2 Na2O NaOH Na2CO3 NaHCO3 化合价 +1价 0价 NaCl 1.氧化钠、过氧化钠的的化学性质： ❀Na2O2 中，氧化合价为“-1”价。 ⁠Na2⁠ 1.氧化钠、过氧化钠均为离子化合物(　　) 2.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(　　) 3.H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同(　　) 4.Na2O2投入滴加酚酞的水中，溶液先变红后褪色，并产生大量无色气泡(　　) 5.Na2O由两种单质直接反应生成(　　) 6.7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA(　　) 7.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH(　　) 8.Na2O由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生 ①Na2O比Na2O2稳定 ②将足量的Na2O2比Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 ③0.1 mol Na2O2与足量的二氧化碳反应，转移的电子数为0.2NA ④过氧化钠和水反应的离子方程式：2＋2H2O4OH－＋O2↑ × √ √ √ × 三、氢氧化钠 物质分类 金属 金属 氧化物 金属 氢氧化物 盐 Na Na2O2 Na2O NaOH Na2CO3 NaHCO3 化合价 +1价 0价 NaCl 1.氢氧化钠的的化学性质（碱的通性）： ①能使酸碱指示剂变色；②与酸反应；③与酸性氧化物、两性氧化物反应：④与盐反应（强碱制弱碱）；⑤与单质反应； 2.氢氧化钠在有机中的应用： 提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化等。 NaOH的俗名为 　烧碱　⁠、火碱或苛性钠；它是一种白色固体， 　易　⁠溶于水并放出大量的热；有吸水性，易吸收空气中的水分而 　潮解　⁠。  [常考归纳] （1） 实验室称量少量的氢氧化钠固体，应放在小烧杯中称量。 （2） 实验室盛放NaOH的试剂瓶塞不能用玻璃塞，要用橡皮塞或软木塞。 练一练 1.下列有关氢氧化钠性质和用途的说法中错误的是（　C　） A. 在实验室装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 B. 称量氢氧化钠固体粉末时要用小烧杯盛装 C. 过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠 D. 实验室制备氯气可以用氢氧化钠溶液处理尾气 C 2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　A　） A. NaOH具有强碱性，可以与铵盐反应，生成氨气 B. NaOH具有碱性，可用于干燥NH3 C. NaOH固体易潮解，可用于吸收SO2 D. NaHCO3能溶于水，可用于治疗胃酸过多 A 四、钠盐 物质分类 金属 金属 氧化物 金属 氢氧化物 盐 Na Na2O2 Na2O NaOH Na2CO3 NaHCO3 化合价 +1价 0价 NaCl 1.碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质： 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ △ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl ==NaCl+H2O+CO2↑ CO3 2 - + H+ = HCO3 - HCO3 - + H+ = H2O + CO2↑ 分步进行 四、钠盐 物质分类 金属 金属 氧化物 金属 氢氧化物 盐 Na Na2O2 Na2O NaOH Na2CO3 NaHCO3 化合价 +1价 0价 NaCl 1.碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质： Na2CO3 NaHCO3 ①CO2+H2O ②少量盐酸 ①加热，②OH- 发酵粉 做胃药 制玻璃 洗涤剂 四、钠盐 物质分类 金属 金属 氧化物 金属 氢氧化物 盐 Na Na2O2 Na2O NaOH Na2CO3 NaHCO3 化合价 +1价 0价 NaCl 2.鉴别碳酸钠、碳酸氢钠的方法： ①溶解度 ②热稳定性 ③与酸反应的速率 ④滴入CaCl2或BaCl2溶液 ⑤等浓度的碱性 加热：加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 滴入稀HCl：首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO3 滴入CaCl2或BaCl2溶液：产生白色沉淀的是Na2CO3 碱性： Na 2CO3 NaHCO3 ；弱电解质电离能力越强，酸性越强，其离子水解能力越弱 1.碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸、氢氧化钠溶液反应(　　) 2.用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应(　　) 3.Al2(SO4)3和小苏打反应可用作泡沫灭火器灭火(　　) 4.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出(　　) 5.将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡(　　) 6.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液(　　) 7.苏打是面包发酵粉的主要成分之一(　　) 8.相同温度下，溶解度：小苏打<苏打，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3(　　) ①可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2　　 ②(2022·全国乙卷)碳酸氢钠可作食品膨松剂 ③固体碳酸钠粉末中混有少量碳酸氢钠时，可以用加热的方法将杂质除去 × × × √ √ × √ √ 五、侯氏制碱法 主要反应原理： NH3＋H2O＋CO2＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。此方法提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本，克服了氨碱法的不足，曾在全球享有盛誉，得到普遍采用。以氨气、二氧化碳和氯化钠等为原料制得 ，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式： 如图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是 A．a 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰 B．b 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰 C．a 通入 NH3，然后 b 通入 CO2， c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b 通入 CO2，然后 a 通入 NH3， c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 练一练 C （2021·汕头一模）我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、CO2和NH3（合成氨厂的氨气中常混有副产物CO2）为原料制备纯碱，其生产流程如图所示。下列说法不正确的是（　B　） A. 沉淀池中应先通入NH3，再通入CO2 B. 流程中的X为CO2，Y为NH3 C. 沉淀池中发生反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl D. 操作Ⅰ为过滤，母液中的一种副产品为NH4Cl，可在农业上用作化肥 B 练一练 【解析】　联合制碱法的原料为氨气、二氧化碳和饱和食盐水，反应过程是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，过滤得到碳酸氢钠固体，加热分解得到纯碱，生成的气体Y为CO2可以在循环Ⅰ使用，母液中通入氨可以分离出NH4Cl，剩余的含NaCl的溶液通入氨气析出氯化铵晶体，过滤后的滤液可以送回沉淀池中循环使用，B错误。 碱金属的特殊性 ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 ②碱金属一般都保存在 中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 ③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是 ，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是 。 ④试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。 ⑤锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O。 煤油 离子化合物 强还原剂 六、碱金属 七、焰色试验 必修1 P38 1.焰火中红色来源于钠盐灼烧(2022·全国乙卷，7D)(　　) 2.非金属单质燃烧时火焰均为无色(　　) 3.Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同(　　) 4.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察(　　) 5.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色(　　) ①在酒精灯加热的条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解(　　) ②KOH的碱性比NaOH的弱(　　) ③常温下，Rb、Cs露置在空气中不易变质(　　) ④焰色试验是金属化合物的性质(　　) ⑤碱金属元素由Li到Cs，随着核电荷数的递增，单质密度逐渐增大，熔、沸点逐渐降低(　　) × × × √ × （2022·南京三模）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（　D　） A. Na（s）Na2O2（s） B. Na2O2（s）Na2CO3（s） C. NaCl（aq）Cl2（g） D. NaOH（aq）Al（OH）3（s） D 练一练 【解析】　Na在O2中加热生成Na2O2，A正确；Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，B正确；电解NaCl溶液得到NaOH、Cl2、H2，C正确；NaOH溶液中加入金属铝生成NaAlO2，D错误。 （2022·各地模拟组合）下列有关Na2O2的说法正确的是（　D　） A. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4×6.02×1023 B. SO2和Na2O2的反应产物为Na2SO3和氧气 C. 向酚酞溶液中加Na2O2，溶液变红色 D. Na2O2中的化学键类型有离子键和非极性共价键 D 练一练 【解析】　 1 mol Na2O2固体中含有离子总数为3×6.02×1023，A错误；SO2和Na2O2反应生成Na2SO4，B错误；向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红色后褪色，C错误。 A B C D ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 制取 CO2 除去CO2 中HCl 制取 NaHCO3 制取 Na2CO3 下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是 （　C　） C 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有： 反应Ⅰ：NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl 反应Ⅱ：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 练一练 【解析】　制取CO2时应将长颈漏斗的下端插入液面以下或使用分液漏斗，A错误；除去HCl时，气体应从长管进入，B错误；制取Na2CO3固体时，试管口应略向下倾斜，D错误。 （2022·各地模拟组合）下列实验装置或操作正确的是（　C　） A. 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B. 称量NaOH C. 制备Fe（OH）2　 　 D. 制取碳酸氢钠 E. 将氯化钠溶液蒸发结晶 F. 加热熔融NaOH固体 练一练 C $