【创新设计-课堂讲义】2016-2017学年高中化学（人教版选修四）配套课件+课时作业与单元检测：第一章　 化学反应与能量 （13份打包）

本章复习课 1．下列对化学反应热现象的说法正确的是(　　) A．放热反应发生时不必加热 B．化学反应一定有能量变化 C．一般地说，吸热反应加热后才能发生 D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关 答案　B 解析　本题旨在考查化学反应的能量变化规律及发生条件。化学反应是“断旧键，成新键”的过程。断键需要吸收能量，只有当反应物分子具有足够的能量时，才能使旧键断裂发生化学反应。因此许多放热反应仍需加热才能发生，如H2在空气(O2)中燃烧，开始应点燃，故A不正确；由于反应物的总能量一般不可能恰好等于生成物的总能量，能量差一般通过“吸热”或“放热”途径找补(但热能不是化学反应的惟一能量变化方式，还有光能、声能、电能、动能等形式)，B正确；有不少吸热反应不必加热也能发生，如盐类的水解就属于吸热反应，但升温可促进水解的进行，C、D均不正确。 2．下列说法不正确的是(　　) A．化学变化过程是原子的重新组合过程 B．化学反应的焓变用ΔH表示，单位是kJ·mol－1 C．化学反应的焓变ΔH越大，表示放热越多 D．化学反应中的能量变化不都是以热能形式表现出来的 答案　C 解析　ΔH带符号，对于放热反应，ΔH越大表示放热越少，对于吸热反应，ΔH越大则表示吸热越多，故C选项错误。 3．下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1 答案　B 解析　A项无状态；C项ΔH的单位错；D项ΔH的`符号错。 4．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO3沉淀，则在此条件下完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是 (　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q 答案　C 解析　C2H5OH～2CO2～2CaCO3～热量 　1 mol　　 200 g x 　　　　 100 g　 Q x＝Q＝2Q 5．已知：①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1　②CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1　则③C(石墨，s)＋O2(g)===CO(g)的反应热是 (　　) A．－123 kJ·mol－1 B．－676.5 kJ·mol－1 C．－55.0 kJ·mol－1 D．－110.5 kJ·mol－1 答案　D 解析　①－②即得：C(石墨，s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 6．下列叙述中正确的是(　　) A．在稀溶液中，1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热 B．在101 kPa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数 D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应 答案　C 解析　A、B两项要注意对中和热、燃烧热概念的理解，前者是以稀的强酸、强碱反应生成1 mol H2O为标准，后者是以1 mol纯可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物为标准；D项中反应物总能量低于生成物总能量，反应过程中需吸收能量，即为吸热反应。 7．在25°C、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　) A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ·mol－1 C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol－1 D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ·mol－1 答案　B 解析　本题考查热化学方程式的书写及有关的计算。因1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态 水，放出22.68 kJ·g－1×32 g＝725.8 kJ热量，所以2 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水的ΔH＝－1 452 kJ·mol－1。 8．今有如下三个热化学方程式： H2(