【创新设计-课堂讲义】2016-2017学年高中化学（人教版选修四）配套课件+课时作业与单元检测：第二章　 化学反应速率和化学平衡 （28份打包）

本章复习课 1．下图中，表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应为放热反应)的正确图象为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 答案　A 解析　随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向即逆反应方向移动，所以生成物C的体积分数减小，反应物的含量增大，反应物的转化率减小。增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反应和逆反应的速率都增大。而加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数应该不变。 2．反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)① 2HI(g)H2(g)＋I2(g)② 2NO2(g)N2O4(g)③ 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则反应物的转化率(　　) A．均不变 B．均增大 C．①增大，②不变，③减小 D．①减小，②不变，③增大 答案　D 解析　对于aA(g)bB(g)＋cC(g)类型的反应，如果a>b＋c，再加入一定量的反应物时，平衡右移，反应物转化率增大；如果a＝b＋c，再加入一定量的反应物时，平衡不移动(等效平衡)，转化率不变；如果a<b＋c，再加入一定量的反应物时，平衡左移，反应物转化率减小。 3．某温度时，把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕 色，反应进行4 s时，NO2的浓度为0.04 mol·L－1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时 容器内的压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是(　　) A．前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1 B．4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍 C．平衡时容器内含0.4 mol N2O4 D．平衡时容器内含0.8 mol NO2 答案　B 解析　N2O42NO2 n起始/mol 1 0 n变化/mol 0.2 0.04×10 n4 s/mol 0.8 0.4 前4 s N2O4的浓度变化为0.2 mol/10 L＝0.02 mol·L－1； 因此前4 s N2O4的平均反应速率为0.005 mol·L－1·s－1，A不正确。4 s时气体的总的物质的量为0.8 mol＋0.4 mol＝1.2 mol。根据压强比等于物质的量比可得B正确。设达到平衡时，N2O4的物质的量变化了x。 　　　　N2O42NO2 n起始/mol 1 0 n变化/mol x 2x n平衡/mol 1－x 2x　　　　　　　　　　　　　　　　　 根据已知条件1 mol－x＋2x＝1 mol＋x＝1.8 mol，解得x＝0.8 mol。平衡时N2O4的物质的量为1 mol－x＝1 mol－0.8 mol＝0.2 mol，NO2的物质的量为2x＝2×0.8 mol＝1.6 mol，故C、D不正确。 4. 在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合如图所示的正确判断是(　　) A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T2，ΔH<0 C．T1<T2，ΔH>0 D．T1<T2，ΔH<0 答案　D 解析　从图象上可以看出，T2时达到平衡所用的时间短，因此T2的温度高，即T2>T1。随温度升高，HI的含量降低，因此该反应为放热反应，即ΔH<0。 5．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(　　) A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度 答案　A 解析　可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是气体体积减小的反应，为增大正反应速率，应升温、增大压强、增大反应物的浓度或使用催化剂，只有A是可行的。 6．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　　) A．33% B．40% C．50% D．65% 答案　D 解析　设X、Y的初始物质的量均为1 mol，转化的物质的量分别为a mol、2a mol、2a mol，由方程式 　　　　　X　　＋　　2Y 2Z 开始(mol) 1