河北安平中学人教版高中化学选修四学案：第一章 第一节 第一课时 焓变 反应热

第一章 第一节 化学反应与能量的变化 第1课时 焓变 反应热 考纲要求 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 学习重点、难点 1.从能量转化的角度分析反应吸热和反应放热的原因。 2.反应热和焓变的含义、符号及单位。 3.△H大小的两种判断方法。 基础知识梳理 知识点一 焓变 反应热 1.化学反应与能量变化的关系 任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是 等的，在产生新物质的同时总是伴随着 的变化。 即在一个化学反应中，同时遵守 守恒和 守恒两个基本定律。 2.化学反应中能量变化形式 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为 的变化。 3. 类型 （1）放热反应：反应物的总能量____生成物的总能量。 如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。 （2）吸热反应：反应物的总能量____生成物的总能量。 如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，灼热的碳与水蒸气反应，CaCO3分解等大多数分解反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应都是吸热反应。 说明： 吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热，如 Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应；放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。 小结 1.从化学键的角度看化学反应的实质就是反应物分子中旧的化学键 和新的化学键 。旧键断裂需要 能量，新键形成需要 能量，而这两者通常不相等，差值就是反应中能量的变化。 2.反应物和生成物的总能量通常不相等，当反应物的总能量 生成物的总能量时，化学能转化为其他形式的能量释放出来；当反应物的总能量 生成物的总能量时，化学反应将其他形式的能量转化为化学能储存起来，所以化学反应过程中总会伴随着能量的变 典例剖析 例：(1)已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 k