北京市广渠门中学2022-2023学年高一下学期期中考试 化学试题

北京市广渠门中学2022一2023学年第二学期期中考试一化学 (总分100分 时间90分钟) 姓名 班级 相对原子质盘：S32 第I卷（选择题共48分) 1、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完普周期表做出了不懈努力。中国科学院院士 张青莲教授曾主持测定了铟(49)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷 (3Rb)同周期。下列说法正府的是() A.n是第五周期第ⅢA族元素 B.In的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径：m>Al D.碱性：n(OD>RbOH 2. 科学家用X射线激光技术观察到C0与。在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如 下。 0 Faan 快$了 筋盘 杏 ●表咏℃o发米0了表宋然化刺 成应过戒 下列说法不正确的是() A.CO2含有极性共价键 B.上述过程表示C0和O生成CO2 C.上述过程中C0断键形成C和O D.从状态I到状态皿有能量释放 3.下列有关硅及其化合物的说油错误的是（) A.二氧化硅常用于制作计算机芯片 B.工业上常用焦炭还原石英砂制得粗硅 C,硅位于元素周期表第三周期第VA族 D.碳纳米材料属于新型无机非金属材料 4.下列的各组离子能大量共存的是（) A.Hrt、Fe2+、NO、C B.Ca2t、Kt、C、NO C.Nt、K*、OH、NO; D.Na、Ca2t、Co、Ch 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是() A.1mol Na20和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3Na B.1 mol NH所含的质子数和电子数都为1ONA C.标况下，22.4LH20、H202、O2均含有NA个分子 D.含2molH2S04的浓H2S04与足量铜在加热条件下反应，有1molH2S04被还原 第1页， 6.M与N在一定条件下反应时，不能实现图示电子转移的是( 选项 M N 电子转移 铁粉 Cl2 B FeSO4 H202 c Na202 H2O D S02 02 A.A B.B C.C D.D A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原 电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为() A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C L.B>C>A 一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 n/mol 0.8t 0.6 04 02 t/aun 8.下列说法正确的是（) A.a点时，A)=B) B.反应开始到5min,B的物质的量增加了0.2mol C.反应的化学方程式为：3A=2B+C D.反应开始到5min,vC)=0.04mo/亿min) 9.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取$O2气体， 实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是() 品红溶液 60%疏酸+亚硫酸钠品体 溴水 紫色石瓷溶液 小培养皿 含酚酞的NaOH榕液 A,紫色石蕊溶液变蓝色 B.品红溶液褪色 C.溴水橙色褪去 D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅 5页 10,某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是(） 2 加少 ,八o-Lnac诚安 加入足： NaC创风作 冰CSo 0.1molL'CuS0,溶液 改色 定部NaC风作农面为 白色 盛色 收色，纸斯后溶汉为球色 A,由①②可知，②中溶液呈蓝色是C2+与水分子作用的结果 B.由④可知，Cu+与C可能会结合产生黄色物质 C.由③④可知，C的浓度对铜盐溶液的颜色有影响 D.由②③④可知，CuCh溶液一定为绿色 11.如图是F和Cu形成的原电池，某兴趣小组做完实验后，记录的下列内容正确的是(） 稀HSO, ①Fe为正极，Cu为负极 ②H向负极移动 ⑧电子是由Fe电极经外电路流向Cu电极 ④Cu电极上有H2产生 若有1ol电子流过导线，则产生的H2为22.4L ⑥负极的电极反应式为Fe-3e=Fe3+ A.①②③ B.③④ C.③④⑤ L.③④⑥ 12.探究S02使品红褪色的反应，实验装置（尾气处理装置略）及现象如下： ⑦ ② ③ ④ 3滴品红 3滴品红 干燥的S0 3滴品红 品红的乙醇溶液 mL 0.1 mol-L-1 NaSO4 mL 0.1 mol-L NaHSO (pH=5) 4 mL NaOH pH=10) 溶液不褪 较长时间未 迅速褪色 较快褪色 色 完全褪色 第2 已知：H2S0,水浴液中有在Hs0,、sO., 下列分析或推测木正确的是() A.由①推测，S02使品红褪色的反应需娶水参与 B.推测S02使品红水溶液褪色与H2SO1、HS0,或SO5有关 C.对比②、④，分析②中溶液迅速褪色是因为含有大量$0 D.向③中加入少量pH=l0的NaOH溶液，推测褪色速率将减慢 13.工业上常用铁碳混合物处理含C2+废水获得金属铜，当保持铁屑和活性炭总质耻不变时，测得废 水中C+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如图所示。下列推论不合理的是() 。饥活性发 xel:2 。纯快屑 lmin A活性炭对Cu+具有一定的吸附作用 B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极 C.增大铁碳混合物中铁碳比(x),一定会提高废水中C2*的去除速率 D.利用铁碳混合物回收含C2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+=Fe*+Cu 14.某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。下列对实 验的分析不合理的是（) 实验1 实验2 实验3 一浓H2S04 一浓HS0 ②中溶液 装置 -NaC1固体 一NaBr固体 -Na個体 ① ® 溶液颜色无明显变化：把蘸浓氨水的溶液变黄；把湿润的品红试纸溶液变深紫色（经检验 现象 玻璃棒靠近试管口，产生白烟 靠近试管口，试纸褪色 溶液含单质碘) A.实验1中，白烟是NH4Cl B.根据实验1和实验2判断还原性：Br>C1 C.根据实验3判断还原性：>B D.上述实验体现了浓H2S04的强氧化性、难挥发性等性质 共5页 15.下列除杂试剂和分离方法都正确的是( 选项 物质（括号内为杂质） 除朵试剂 分离方法 A Fc(Cu) 盐酸 过滤 B CO2(HCI) NaOH溶液 洗气 c FeCl2溶液FeCl) 铁粉 过滤 D Fe2O3(Al2O3) 盐酸 过滤 16.下列说法不正确的是() 哈止水夹骨 稀HNOg安过量 1mL 铜屑 网无色气体 Ⅲ ①抽入1mL空气， 反应速率明 气体变红棕色 显比I快 ②振荡 A.过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO;+8H=3Cu2++2NOt+4H0 B.步骤Ⅲ反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使cCNO)增大 C.由实验可知，NO2对该反应具有催化作用 D当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 第3 17. 第Ⅱ卷（非选择题共52分) (13分)研究氮的循环和转化对生产、生活有亚要的价值· L(1)写出工业合成氨的化学方程式 Ⅱ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图甲所示。 空气 NH, 设备1 NO 、设备2 HHNO, 设备3 NHNO, 分 (2)设备1、2中发生反应的化学方程式分别是 .氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以N出和NH,H2O的形 式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图乙所示： 含NH NaOH溶液低浓度氨 NaCIO溶液 含余氯 X 氮废水 过程② 废水 过程③ 达标 的废水 过程① 乙 (3)过程①的目的是将NE转化为NH3,并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出N田转化为NH 的离子方程式 (4)过程②加入NCIO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式 分别为 (5)含余氯废水的主要成分是NaCIO以及HClO,X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的 (填序号) a.KOH b.Na2SO3 c.KMnO4 写出其中一个反应的离子方程式一。 共5页 18.(9分)优化反应条仲是研究化学反应的瓜方向。 (I)以碗代碗的与i的反应N2S0,+1,S0,=Na2S04+S02+S1+H,0为例，探究外界条件 对化学反应速率的形响，实险力案如下农所示。 NaS,O溶浓 H2SO4溶液 张馏水 实险序号 温度/℃ 浓度(moL) 体积/mL 浓度/mo/L) 体积/mL 体积/mL I 0.1 1.5 01 1.5 10 20 r 0.1 2.5 0.1 1.5 9 a 山 0.1 b 0.1 1.5 0 30 ①浓中，a- b= ②实验农明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为 (2)工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆（含CaO)上清液中的S2,并制取石膏(CS042H2O) 其中的物质转化过程如下图所示。 H20 Cao MnSO Mn(OH)2 过程1入 =土Mno3 过程Ⅱ CaSO2H20S02-20g ①过程I、Ⅱ中，起催化剂作用的物质是 ②过程Ⅱ中，反应的离子方程式为 ③根据物质转化过程，若将10L上消液中的S2~转化为S0(S2-浓度为320mgL),理论上共需要 准状况下的O2的体积为L。 19. （9分)某小组研究化学反应中的能敌变化·进行了如下验， （1)实验1：将Zn片和Cu片分别插入继打50ml,2olL稀硫酸的烧杯中。 Zn- Cu 机碰酸 观察到Z.片表面产生气泡，溶液温度由T℃升到T2℃；Cu片表面无明显变化。 ①Zn片与稀硫酸反应的离子方程式为 ②2如片与稀硫酸反应的能屈变化关系符合如图 (填“A或“B 友应物的°高 生成物的得 ⑥⑧ 71 -Ce 化学反应、 释放能 化学反应 吸收能量 生成物的总低 反 粉仪做 (2)实验Ⅱ：用导线将电流表、小灯泡与Zn片、Cu片相连接，插入盛有50mL2molL'稀硫酸 的烧杯中。 观察到电流表指针发生偏转，C1片衣面产生气泡，溶液温度由T℃升到T3℃。 结合电子的移动方向，解释Cu片表面产生气泡的原因 (3)实验】和Ⅱ产生等量气体时，测得T2>T3。结合能量的转化形式，分析两溶液温度变化幅度不 同的原因 (4)将Zn片和Cu片换成F片和石墨棒，重复实验Ⅱ，判断电流表指针是否发生偏转。若不偏 转，说明理由；若偏转，写出F片表面发生的电极反应式，理由或电极反应式是 20.(11分)软锰矿在生产中有广泛的应用。 锰钢原料：Mn单质 某软锰矿 MnSO 软磁原料：MnO, 溶液 (含MoOz、FeS等) 锂电池电极原料：MnCO: (J)过程I:软锰矿的酸浸处理 ①酸浸过程中的主要反应（将方程式补充完酪，· 2feS2+MnO2+·_=Mm2++2Fe3++4S+ ②生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2,利用其迅速分解产生的大量气 体破除附着的硫。导致H2O2迅速分解的因素是。 ③河矿旷粉颗粒表面附着的硫被破除后，H02可以继续与MO2反应，从而提高锰元素的浸出率，该 反应的离子方程式是 (2)过程Ⅱ：电解法制备金属锰。 (3)过程Ⅲ：制备MnO4 MnSO 氨水 滤饼[含Mn(OHDz 洗涤后、 02 Mns04 溶液 过滤 Mn2(OH)2SO4] 加蒸馏水 固体 如图表示通入O2时pH随时间的变化。15~150分钟滤饼中一定参与反应的成分是 判断 的理由 80 7 19 pHGs 6.0 53 5.0 45 15 L50时间/分钟 (4)过程V:制备MnCO3 M血CO,难溶于水、能溶于强酸，可用MSO4溶液和NH4HCO,溶液混合制备。碱性条件下，每， 得1 nol MnCO:,至少消耗amol/LNH4HCO,溶液的体积为 L。 第ς 21.(10分)向K《I溶液中特续通入C,发现溶液先由无色变为棕故色.一段时同后桃色.探究深液 变色的原因。 （1)浴液变为棕黄色的原因是K被C12叙化为2，肉子方程式是 【猜测】棕黄色褪去的原是披氧化，氧化产物h】的化合价记为+x. 【实验1】设计如下头验验证12被氧化 装置 序号 试剂a 现象 试剂a Na2SO3 甲 溶液 溶液均变 黄， 圉 遇淀粉变蓝 乙 褪色后的溶液 KI溶液 (2)①本实验中，试剂a作 剂（填“氧化或“还原）。 ②甲能证实业被氧化而乙不能，原因是一一。 【实验Ⅱ】通过如下实验可测定x i.取VmL c mol-1 KI溶液于锥形瓶中，通入过凰Cl2至棕黄色褪去。 ⅱ.边搅拌边加热锥形瓶中的溶液，-·段时间后，操作A,试纸不变蓝。 .冷却至室温后，加入过量K1固体，生成大量紫黑色沉淀(2)。 iv.立即用a mol L!Na2S2O,溶液滴定。滴定过程中沉淀逐渐溶解，浴液颜色逐渐变深再变浅。当 溶液变为浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na22O,溶液bmL。 已知：【2+2S203=S0%+2I 【2在纯水中溶解度很小，饱和碘水星浅黄色 (3)i的甘的是除去溶液中的C2,操作A是 (4)结合数据，计算可得x-（用代数式表示)。 【反思】 (5)实验过程中，在未知×具体数值的情况下，ⅲ中为保证所加的K1固体过量，理论上加入的 nKI)应大于i中n(KI的（填数字)倍。 共5页