1.2.1 电解质的电离 电解质与非电解质 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

本高中化学课件聚焦“电解质的电离”，核心内容包括电解质与非电解质的概念、物质导电成因及电离条件。通过回顾初中酸碱盐反应类型，提出“水溶液中物质如何变化”的问题，搭建初高中知识衔接的学习支架，引导学生进入离子反应的学习。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过【实验1－2】等导电性对比实验（如NaCl固体、溶液、熔融态导电差异）引导学生分析导电本质，结合“小试牛刀”概念辨析（如难溶盐是否为电解质的判断）培养科学思维。课堂训练与归纳总结帮助学生厘清概念误区，既提升学生的探究能力和思辨能力，也为教师提供了逻辑清晰的教学素材。

初中所学酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应； 酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。 酸、碱、盐溶于水后发生了什么变化？ 水溶液中的这些物质之间的反应有什么特点？ 组织建设 第二节　离子反应 第1课时 电解质的电离 电解质与非电解质 第一章 物质及其变化 一、物质导电性的成因 【实验1－2】物质的导电性实验探究 将如图装置中的样品依次更换为: NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。 注释：严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 (需使用电导率仪) KNO3固体、NaCl固体不能导电，其水溶液可以导电 那么它们在熔融状态下可以导电吗？ 现象：KNO3熔融后，万用表指示有电流 结论：熔融状态下的硝酸钾能导电 实验： 搭建右图所示的实验装置，加热坩埚中的KNO3 m. p. (KNO3) = 334℃ 万用表 自由电子 定向移动 金属能导电的原因是？ 探究：物质导电性的成因 电流是由带电荷的自由粒子定向移动而形成的。 电场 结论：能导电的物质必须具有或能产生 能自由移动的、带电荷的粒子。 NaCl溶液导电的原因 离子在溶液中会与溶剂分子结合，此过程称为溶剂化； 水中的离子，均为水合离子(注意其结构特征) H为+1价，为 正电荷中心，δ+ O为-2价，为 负电荷中心，δ- δ+ δ+ δ- Na+ Cl- H2O (+) (-) 带电荷的自由粒子定向移动时能产生电流 这些粒子被称为载荷子 7 Cl- Na+ (+) (-) ＋ － ＋ － ＋ － － ＋ － ＋ － ＋ ＋ － ＋ － ＋ － － ＋ ＋ － ＋ － 干燥的NaCl固体 NaCl晶体中Na+和Cl-由于静电作用(离子键)按一定规则紧密地排列着(固定在晶格中)，这些离子不能自由移动，故干燥的NaCl固体不导电。 NaCl(s)不导电的原因 NaCl的晶胞示意图 8 (+) (-) ＋ － ＋ － ＋ － Cl- Na+ 当NaCl固体受热熔化时(熔融态)，离子热运动加剧，克服了离子间的静电作用(离子键)，产生了能自由移动的Na+和CI-，因而NaCl在熔融状态时能导电。 熔融NaCl导电的原因 9 （1）物质导电的本质：具有能________、_______的粒子(载荷子)。 （2）化合物(以NaCl为例)导电的原因。   NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 微粒能否 自由移动 ___ ___ ___ 能自由移 动的原因   在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面并被水合 受热熔化时，离子热运动随温度升高而加剧，克服了离子间的静电作用 【结论】化合物能导电的状态为_____或_________。 自由移动 带电荷 溶液 否 能 能 熔融状态 电离 定义：电解质溶于水或受热熔化时，产生能自由移动的离子的过程。 二、电解质的电离 水溶液, aqouse solution, (aq) 熔融态 电离与通电有必然联系吗？两者有何关系？ 电解质在水溶液或熔融态下会自发电离，与通电与否无关！ 通电(施加电压)后检测是否能导电，能检验电解质是否发生了电离。 在通电的作用下，载荷子定向移动，则产生电流。 电解质一定导电吗？ 电解质必须在溶于水或受热熔化后(即有条件要求)， 产生自由的阴阳离子(即载荷子)时，才能导电。 电解质 定义：在水溶液中或熔融态下能导电的化合物叫做电解质。 物质类别——酸碱盐+部分氧化物(活泼金属氧化物+水) (1)酸，如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、CH3COOH等 (2)碱，如NH3·H2O、NaOH、Ba(OH)2等 (3)盐，如NaCl、Na2SO4、BaSO4、AgNO3等 (4)活泼金属氧化物，如Na2O、MgO、CaO等 (5)水 (纯水仍有微弱的导电性) 三、电解质与非电解质 概念辨析 【小试牛刀】判断: 铜能够导电，所以是电解质 氯化钠的水溶液能够导电，所以食盐水是电解质 盐酸是电解质 硫酸是电解质 电解质定义中的关键词： (1) 化合物：单质和混合物不属于化合物，故不是电解质。 × × × √ (2)“或”：两条件满足其一即可 【小试牛刀】判断: 固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质 NaCl在水溶液和熔融状态下都能导电，所以NaCl是电解质 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 CaCO3、AgCl、BaSO4等难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以它们不是电解质 × √ × × 概念辨析 电解质定义中的关键词： 对化学式量较小的物质，溶解是绝对的，不溶是相对的。 极少量溶解的BaSO4会完全电离产生Ba2+与SO42-，故BaSO4是电解质。 其水溶液不导电的原因，是c(Ba2+)与c(SO42-)很小所致。concentration, 浓度 物质溶解度大小与物质是否为电解质无关。 (3) 熔融：对于常温常压下各物态的物质，熔融的含义不同 对呈固态的物质(如NaCl, KNO3)，熔融态指其加热至熔化的状态； 对呈液态的物质(如酒精, 硫酸)，熔融态指其液态的状态； 对呈气态的物质(如HCl, NH3)，熔融态指其液化后的状态。 概念辨析 电解质定义中的关键词： 总结：熔融态的物质，均处于液态。 通过加压、降温等手段实现 概念辨析 电解质定义中的关键词： 判断：CO2是不是电解质? 提示: CO2的水溶液可以导电。 CO2不属于电解质，因为CO2溶于水后导电的物质不是CO2而是H2CO3。 (4) 导电是指物质自身能导电，而不是物质发生化学反应后生成的产物能导电。 类似的物质还包括：SO2，SO3，NO2，NH3等 SO2＋H2O SO3＋H2O ＝ H2SO4 NO2＋H2O ＝ HNO3 + NO NH3＋H2O 思考：氨水、NH3·H2O、NH3分别属于？ 非电解质 定义：在水溶液和熔融状态下，均不能导电的化合物。 (1) 非电解质也必须是化合物 判断：氢气在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以氢气是非电解质 (2)“和”：两种情况下均不能导电 判断：酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精是非电解质 × √ 物质类别：(1) 除H2O以外的非金属氧化物，如CO2、SO2、NO2等 (2) 非酸性氢化物，如NH3、CH4等 (3) 大部分有机物(有机酸、有机盐除外)，如酒精、蔗糖、葡萄糖等 概念辨析 甲烷是最简单的有机物 蔗糖属非电解质，溶于水后，仅是蔗糖分子被水分子水合后分散到溶液当中，蔗糖并没有发生电离而产生能够导电的离子。 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质： 非电解质： 除H2O以外的非金属氧化物、非酸性氢化物、大部分有机物(有机酸、有机盐除外) 不是电解质 ，也不是非电解质 酸、碱、盐、部分氧化物 (1) 在相应状态下能导电的是 (2) 属于电解质的是 (3) 属于非电解质的是 (4) 溶于水后形成的水溶液能导电的是 按照要求对以下物质分类： A. 硫酸 B. 盐酸 C. HCl(l) D. 氯气(Cl2) E. Cu F. Hg F. NaCl(aq) G. NaCl(s) H. AgCl I. 蔗糖 J. 乙醇 K. 冰醋酸 L. SO3(l) M. 熔融Na2O N. 石墨 O. NH3 P. NH3·H2O Q. 氨水 R. BaSO4 S. CO2 T. NaHCO3 U. Ca(OH)2 V. CaO W. KOH(aq) （1）能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)； 电解质也不一定能导电(如盐的固体)。 （2）溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如CO2、NH3等是非电解质)。 （3）溶于水能导电的电解质，在熔融状态下不一定能导电(如HCl等)； 熔融状态下能导电的电解质，在水溶液中不一定能(有效)导电(如BaSO4等)。 （4）电解质不一定易溶于水(如AgCl等)； 易溶于水的化合物不一定是电解质(如CH3CH2OH等)。 （5）电解质、非电解质均必须是化合物， 混合物(如溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。 归纳总结 $